辽宁省2020版高二上学期期末化学试卷(理科)

辽宁省2020版高二上学期期末化学试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共37分)
1. （2分） (2015高二下·新疆期中) 蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是（）
A . AlCl3
B . Cu（NO3）2
C . FeSO4
D . Na2CO3
2. （3分）(2016·闵行模拟) 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）
A . a、b、c三点溶液的离子浓度之和a＞b＞c
B . b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH﹣）
C . 用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc
D . a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c
3. （2分）(2015高二下·霍邱期中) 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0﹣5
4.9×l0﹣10K1=4.3×l0﹣7 K2=
5.6×l0﹣11则下列有关说法正确的是（）
A . 将a molL﹣1 HCN溶液与a molL﹣1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH﹣）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN﹣）
B . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D . NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
4. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）
A . Mg2+、K+、Cl﹣、NO
B . H+、K+、HCO 、NO
C . Cu2+、NO 、SO 、Cl﹣
D . OH﹣、Cl﹣、Na+、NH
5. （2分）下列说法正确的是
A . 将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3
B . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
C . 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D . 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净
6. （2分）用0.1000mol•L﹣1的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）
A . 装碱液的锥形瓶用NaOH溶液润洗
B . 滴定时，眼睛注视酸式滴定管中液面的下降情况
C . 应用右手控制酸式滴定管的活塞
D . 若用甲基橙作指示剂，到滴定终点时锥形瓶内液体为橙色
7. （2分） (2018高二上·芮城期中) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）
A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B . 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢
D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率减慢
8. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）
A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）
B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1
D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
9. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A . 向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B . 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1
D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中不变
10. （2分） (2018高二下·南宁月考) 化学上常用AG表示溶液中的lg 。

25℃时，用0.100 mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A . 滴定过程中，应选用甲基橙做指示剂
B . B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C . C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL
D . 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-4.5
11. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（）
A . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol
B . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ/mol
C . 2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol
D . CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol
13. （2分）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（）
A . 阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+
B . 电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O被还原
C . 过程中有Fe（OH）3沉淀生成
D . 电解过程中溶液pH不会变化
14. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列有关说法中不正确的是（）
A . 电解过穆中b极附近溶液碱性明显增强
B . 溶液中的OH﹣逐渐向a极区附近移动
C . 若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g
D . a极反应式为CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O
15. （2分） (2016高二上·广水期中) 对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）⇌pZ（g）△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是（）
A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动
B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C . 增加Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
16. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列措施一定能使化学反应速率降低的是（）
A . 增大反应物的浓度
B . 使用催化剂
C . 降低温度
D . 将块状固体变成粉末
17. （2分）向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）
A . ①②
B . ①③
C . ②④
D . ③④
18. （2分） (2016高二下·资阳期末) 常温下在① pH＝3的NH4Cl溶液；②pH＝3的硫酸溶液；③ pH＝11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度之比是（）
A . 108∶1∶108
B . 1∶1∶108
C . 1∶108∶1
D . 1∶108∶108
二、问答题 (共5题；共39分)
19. （10分） (2020高二上·那曲期末)
（1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。

①电极X的材料是________；Y溶液可以是________；
②银电极上发生的电极反应式是________。

③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是________（填离子符号）。

（2）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。

①炒菜的铁锅未及时清洗容易生锈。

写出铁锅生锈过程的正极反应式________。

②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________（填写字母序号）。

A．铜B．钠C．锌D．石墨
③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的________极。

（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。

有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。

①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是________（填序号）。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
②该电池放电时，正极附近溶液的PH________（填增大、减小、不变）
③充电时该电池阳极的电极反应式________。

20. （9分）已知：反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）；△H=Q1 ，平衡常数为K1 ，
反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；△H=Q2 ，平衡常数为K2 ，
在不同温度下，K1、K2的值如下：
T（K）K1K2
700 1.47 2.38
900 2.15 1.67
（1）从上表可推断，反应Q1________0（填“＞”或“＜”）．
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．
根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=________，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=________，可推断反应③
是________（填“放”或“吸”）热反应．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有．
A . 缩小容器体积
B . 扩大容器的体积
C . 降低温度E．升高温度
D . 使用合适的催化剂
（4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
图甲中t2时刻改变的条件可能是________，图乙中t2时刻改变的条件可能是________．
21. （6分） (2015高二上·卢龙期末) 按要求填空
（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者________后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中 c（Na+）________ c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．（3） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性，溶液中c（Na+）________ c （CH3COO﹣）
（4）用Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________．
22. （7分）(2018·临沂模拟) 氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)
若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36L CO时，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

（2）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g) △H=-57.0 kJ·mol-1。

测得NO2的体积分数[ (NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
①0～20 min内，v(N2O4)=________mol·L-1·min-1。

②上述反应中，v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为________。

改变温度至T1时k1=k2，则T1________373K(填“>”、“<”或“=”)。

（3）连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元弱酸。

25℃时，向100 mL 0.1 mol·L-1H2N2O2溶液中加入V mL
0.1mol·L-1 NaOH溶液。

(已知25℃时，连二次硝酸的Ka1=10-7，Ka2=10-12)
①若V=100，则所得溶液中c(H2N2O2)________c(N2O22-) (填“>”、“<”或“=”)，通过计算解释原因________。

②若V=200，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

23. （7分）面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景．
（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90kJ•mol﹣1
②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41kJ•mol﹣1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：________．
（2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示．
①p1 ________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数________．
（3）已知在T℃时，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始（CO）=1mol•L﹣1，c始（H2O）=1mol•L﹣1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是________，此时刻v正________v逆（填“＞”或“＜”）．
参考答案一、选择题 (共18题；共37分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、问答题 (共5题；共39分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、。