广东省湛江市雷州市第二中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)

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2023-2024学年第二学期高一化学期中考试试题
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷满分为100分,考试时间为75分钟。

考试结束后,请将答题卡交回。

2.答题前,请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上规定的位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。

4.作答选择题,必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。

作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Se 79
一、单项选择题:本题共16小题,共44分。

第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.“高山流水觅知音”。

下列中国古乐器中,主要由硅酸盐材料制成的是
A .九霄环佩木古琴
B .裴李岗文化骨笛
C .商朝后期陶埙
D .曾侯乙青铜编钟A .A B .B C .C D .D
2.化学处处呈现美。

下列说法正确的是
A .舞台上干冰升华时,共价键断裂
B .饱和溶液可析出无水蓝色晶体
C .冰雪融化时破坏的氢键是属于共价键
D .晨雾中的光束如梦如幻,是丁达尔效应带来的美景
3.1827年,英国科学家法拉第进行了喷泉实验。

在此启发下,兴趣小组利用以下装置,进行如下实验。

4CuSO 3NH
其中,难以达到预期目的的是
A .图1:喷泉实验
B .图2:干燥
C .图3:收集
D .图4:制备4.实验室进行粗盐提纯时,需除去和,所用试剂包括以及
A .
B .
C .
D .5.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图。

下列有关该装置的说法正确的是
A .其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
B .B .如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向将改变
C .铜片为正极,其附近的溶液变蓝,溶液中有产生
D .如果将稀硫酸换成苹果汁,LED 灯将不会发光
6.下列有关的实验或结论正确的是
A .溶于水形成的溶液呈碱性,故属于一元碱
B .将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内,试纸变蓝则证明已收集满
C .将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中,可快速获得
D .将热分解后的产物通过盛有硅胶干燥管,可收集到干燥纯净的7.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A .在常温pH=1的溶液中:NH 、Fe 2+、、
B .有存在的溶液中:Na +、Mg 2+、Ca 2+、Br -
C .能使酚酞溶液变红的溶液中:Na +、Ba 2+、Cl -、
D .无色透明的水溶液中:K +、Fe 3+、Cl -
、3NH 3
NH 3NH 2+2+Ca Mg 、24SO -2BaCl 23Na CO NaOH HCl
、、23Na CO HCl KOH 、、233K CO HNO NaOH 、、233
Na CO NaOH HNO 、、2Cu +3NH 3NH 3NH 3NH 3
NH 4NH Cl 3
NH 4+2-3SO -3
NO 2-
4SO -3
NO 2-4
SO
8.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是
A .与浓硫酸反应,只体现的酸性
B .a 处变红,说明是酸性氧化物
C .b 或c 处褪色,均说明具有漂白性
D .试管底部出现白色固体,说明反应中无生成
9.在相同条件下研究催化剂I 、Ⅱ对反应的影响,各物质浓度c 随反应时间t 的部分变化曲线如图,则
A .无催化剂时,反应不能进行
B .与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低
C .a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化
D .使用催化剂Ⅰ时,内,10.火星大气中含有大量,一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。

该电池以金属钠为负极,碳纳米管为正极,放电时
A .负极上发生还原反应
B .在正极上得电子
C .阳离子由正极移向负极
D .将电能转化为化学能
11.下列指定反应的离子方程式正确的是
A .向NaClO 溶液中通入足量SO 2气体:ClO -+SO 2+H 2O=HClO+HSO
B .将铜屑加入含Fe 3+的溶液中:Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+
C .0.1mol·L -1BaCl 2溶液中加入足量稀硫酸:Ba 2++SO =BaSO 4
↓Cu 24H SO 2SO 2SO 2H O X 2Y →0~2min ()11X 1.0mol L min
v --=⋅⋅2CO 2CO 2CO 3
-24-
D .Na 2CO 3溶液中滴入少量盐酸:CO +2H +=H 2O+CO 2↑
12.按图装置进行实验。

将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管,关闭活塞。

下列说法正确的是
A .Ⅰ中试管内的反应,体现的氧化性
B .Ⅱ中品红溶液褪色,体现的还原性
C .在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象
D .撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色更快褪去
13.设表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A .常温常压下,11.2L 氧气所含的原子数为
B .标准状况下,1mol 的体积约为22.4L
C .15.6g 与过量反应时,转移的电子数为
D .标准状况下,0.5molNO 和0.5mol 组成的混合气体,体积约为22.4L
14.价类二维图是学习元素化合物的工具,如图a~g 分别表示氮元素的不同价态所对应的物质。

下列说法错误的是
A .f 属于电解质
B .a 可转化为c
C .b 化学性质稳定,可从空气中提取
D .g 受热分解可制取
a
23
+H 2SO A N A N 3SO 22Na O 2CO A
0.2N 2O
15.化学反应的能量变化如图所示,则下列说法正确的

A .该反应是吸热反应
B .断裂键和键能放出的能量
C .断裂键需要吸收ykJ 的能量
D .的总能量高于1molA 2和1molB 2的总能量
16.负载有和的活性炭,可选择性去除实现废酸的纯化,其工作原理如图。

下列说法正确的是
A.作原电池正极
B .电子由经活性炭流向
C .表面发生的电极反应:
D .每消耗标准状况下的,最多去除二、填空题
17.(一)工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:
(1)工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅的化学方程式
为: 。

(2)在流化床反应的产物中,SiHCl 3大约占85%,还有SiCl 4、SiH 2Cl 2、SiH 3Cl 等,粗硅生成SiHCl 3的化学反应为:
Si+3HCl
SiHCl
3+H 2,生成物SiHCl 3的结构式为: 。

(二)某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨气的性质。

(3)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因: (用化学方程式表示)。

22A +B =2AB 1molA A -1molB B -xkJ 2molA B -2molAB Pt Ag -C1Ag Ag Pt
Pt --22O +2H O+4e 4OH
=11.2L 2O -
1 mol Cl 高温
(4)向②中滴入浓盐酸,现象为: 。

(5)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶,可观察到铂丝保持红热,有红棕色气体及少量白烟生成。

该过程会同时发生多个反应,写出NH 3和O 2催化氧化的化学方程式: ,瓶中红棕色气体为 (填化学式)。

(三)某氨氮废水(、)的生物法处理流程如图所示:(6)检验氨氮废水中含有的方法是: 。

(7)过程Ⅱ在硝化细菌作用下实现的转化,称为硝化过程。

在碱性条件下实现上述硝化过程的总反应的离子方程式为: 。

18.某温度时,在2 L 容器中,某一反应中A 、B 的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析得:
(1)该反应的化学方程式为 。

(2)从反应开始至4 min 时,A 的平均反应速率为 。

(3)反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,(填增大、不变、减小)①保持体积不变,充入N 2使体系压强增大,其正反应速率 。

②保持压强不变,充入N 2使容器的体积增大,逆反应速率 。

(4)将等物质的量的A 和B ,混合于2 L 的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)===x C(g)+2D(g),经过5 min 后测得D 的浓度为0.5 mol·L -1,c (A)∶c (B)=3∶5,C 的反应速率是0.1 mol·L -1·min -1,A 在5 min 末的浓度是 ,x 的值是 。

19.工业上,常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为和),其反应的化学方程式为,请回答下列问题:
(1)上述反应的能量变化图像如图所示。

下列反应的能量变化与上述反应相同的是__________。

4NH +
32NH H O ⋅4NH +
423NH NO NO +--→→=高温
CO 2H 22C(s)+H O(g)CO(g)+H (g)
A .铝粉与氧化铁的反应
B .氯化铵与的反应
C .锌片与稀硫酸的反应
D .钠与冷水的反应
(2)一定条件下,焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应,下列有关说法正确的是__________。

A .充入使容器压强增大,反应速率不变
B .增加焦炭的量可以加快反应速率
C .升高温度,氢气的生成速率加快
D .只要焦炭的量足够,水蒸气的转化率可以达到100%
(3)在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中,分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气,在不同温度下反应的过程如下图所示:
①甲容器中,内的平均反应速率 。

②甲容器中,A 点正反应速率 B 点的逆反应速率(填“<”“>”或“=”)。

③反应过程中,两个容器温度:甲 乙(填“<” “>”或“=”)。

④乙容器中C 点时,的物质的量百分数为 。

(4)在溶液条件下,以H 2为原料,可制成一种燃料电池,写出该电池的负极反应式 当燃料电池消耗22.4LH 2(标况下)时,正极上有 参与反应。

20.治理氮氧化物(NO x )的污染是化学研究的重要课题之一。

I.NO 能被灼热的铁粉还原为N 2,同时生成FeO
,利用下列装置模拟该反应。

22Ba(OH)8H O ⋅He 2L 2.8mol 0~1min ()2v H =CO KOH 2mol O
已知:①浓硝酸可将NO 氧化为NO 2;②NaOH 溶液能与NO 2反应,不与NO 反应。

(1)打开A 装置分液漏斗活塞,烧瓶中观察到的实验现象有:铜片表面出现无色气泡,铜片逐渐变小、 、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。

(2)上述装置接口的连接顺序为:a→___→___→___→___→g→h→b→c→d(按气流方向,用小写字母表示) 。

(3)装置B 的作用是 。

(4)装置E 中反应的化学方程式为 。

II.已知:(NO x )能与Na 2O 2反应;NO 2和Na 2O 2都有较强氧化性。

为探究NO 2与Na 2O 2反应的产物,提出如下假设:
假设①NO 2氧化Na 2O 2;假设②Na 2O 2氧化NO 2
甲同学设计如图所示实验装置:
请回答下列问题:
(5)甲乙两同学对假设分别进行了验证:
实验操作
现象结论甲

学待试管G 中收集满气体,向其中加入适量Na 2O 2粉末,塞紧塞子,轻
轻振荡试管,观察现象;并将带火星的木条迅速伸进试管,观察。

红棕色气体迅速消失;木条复燃假设
①正确

同学在F、G之间增加一个M洗气瓶,目的是 ______________ ,重复甲
同学的实验操作。

红棕色气体迅速消失,
带火星的木条未复燃
假设
②正

请做出正确判断,写出NO2和Na2O2反应的化学方程式___________________________________。

(6)图中单向阀在实现气体单向流通的同时,还有一个作用是 ______________________________。

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