广东省湛江市雷州市第二中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)

2023-2024学年第二学期高一化学期中考试试题
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上规定的位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Se 79
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．“高山流水觅知音”。

下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是
A ．九霄环佩木古琴
B ．裴李岗文化骨笛
C ．商朝后期陶埙
D ．曾侯乙青铜编钟A ．A B ．B C ．C D ．D
2．化学处处呈现美。

下列说法正确的是
A ．舞台上干冰升华时，共价键断裂
B ．饱和溶液可析出无水蓝色晶体
C ．冰雪融化时破坏的氢键是属于共价键
D ．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
3．1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。

在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。

4CuSO 3NH
其中，难以达到预期目的的是
A ．图1：喷泉实验
B ．图2：干燥
C ．图3：收集
D ．图4：制备4．实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及
A ．
B ．
C ．
D ．5．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图。

下列有关该装置的说法正确的是
A ．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
B ．B ．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C ．铜片为正极，其附近的溶液变蓝，溶液中有产生
D ．如果将稀硫酸换成苹果汁，LED 灯将不会发光
6．下列有关的实验或结论正确的是
A ．溶于水形成的溶液呈碱性，故属于一元碱
B ．将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明已收集满
C ．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得
D ．将热分解后的产物通过盛有硅胶干燥管，可收集到干燥纯净的7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A ．在常温pH=1的溶液中：NH 、Fe 2+、、
B ．有存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ca 2+、Br -
C ．能使酚酞溶液变红的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl -、
D ．无色透明的水溶液中：K +、Fe 3+、Cl -
、3NH 3
NH 3NH 2+2+Ca Mg 、24SO -2BaCl 23Na CO NaOH HCl
、、23Na CO HCl KOH 、、233K CO HNO NaOH 、、233
Na CO NaOH HNO 、、2Cu +3NH 3NH 3NH 3NH 3
NH 4NH Cl 3
NH 4+2-3SO -3
NO 2-
4SO -3
NO 2-4
SO
8．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A ．与浓硫酸反应，只体现的酸性
B ．a 处变红，说明是酸性氧化物
C ．b 或c 处褪色，均说明具有漂白性
D ．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
9．在相同条件下研究催化剂I 、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c 随反应时间t 的部分变化曲线如图，则
A ．无催化剂时，反应不能进行
B ．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C ．a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化
D ．使用催化剂Ⅰ时，内，10．火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。

该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时
A ．负极上发生还原反应
B ．在正极上得电子
C ．阳离子由正极移向负极
D ．将电能转化为化学能
11．下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．向NaClO 溶液中通入足量SO 2气体：ClO -+SO 2+H 2O=HClO+HSO
B ．将铜屑加入含Fe 3+的溶液中：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+
C ．0.1mol·L -1BaCl 2溶液中加入足量稀硫酸：Ba 2++SO =BaSO 4
↓Cu 24H SO 2SO 2SO 2H O X 2Y →0~2min ()11X 1.0mol L min
v --=⋅⋅2CO 2CO 2CO 3
-24-
D ．Na 2CO 3溶液中滴入少量盐酸：CO +2H +=H 2O+CO 2↑
12．按图装置进行实验。

将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。

下列说法正确的是
A ．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性
B ．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C ．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D ．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
13．设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A ．常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为
B ．标准状况下，1mol 的体积约为22.4L
C ．15.6g 与过量反应时，转移的电子数为
D ．标准状况下，0.5molNO 和0.5mol 组成的混合气体，体积约为22.4L
14．价类二维图是学习元素化合物的工具，如图a~g 分别表示氮元素的不同价态所对应的物质。

下列说法错误的是
A ．f 属于电解质
B ．a 可转化为c
C ．b 化学性质稳定，可从空气中提取
D ．g 受热分解可制取
a
23
+H 2SO A N A N 3SO 22Na O 2CO A
0.2N 2O
15．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的
是
A ．该反应是吸热反应
B ．断裂键和键能放出的能量
C ．断裂键需要吸收ykJ 的能量
D ．的总能量高于1molA 2和1molB 2的总能量
16．负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。

下列说法正确的是
A.作原电池正极
B ．电子由经活性炭流向
C ．表面发生的电极反应：
D ．每消耗标准状况下的，最多去除二、填空题
17．(一)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
(1)工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅的化学方程式
为： 。

(2)在流化床反应的产物中，SiHCl 3大约占85%，还有SiCl 4、SiH 2Cl 2、SiH 3Cl 等，粗硅生成SiHCl 3的化学反应为：
Si+3HCl
SiHCl
3+H 2，生成物SiHCl 3的结构式为： 。

(二)某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨气的性质。

(3)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因： (用化学方程式表示)。

22A +B =2AB 1molA A -1molB B -xkJ 2molA B -2molAB Pt Ag -C1Ag Ag Pt
Pt --22O +2H O+4e 4OH
=11.2L 2O -
1 mol Cl 高温
(4)向②中滴入浓盐酸，现象为： 。

(5)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。

该过程会同时发生多个反应，写出NH 3和O 2催化氧化的化学方程式： ，瓶中红棕色气体为 (填化学式)。

(三)某氨氮废水(、)的生物法处理流程如图所示：(6)检验氨氮废水中含有的方法是： 。

(7)过程Ⅱ在硝化细菌作用下实现的转化，称为硝化过程。

在碱性条件下实现上述硝化过程的总反应的离子方程式为： 。

18．某温度时，在2 L 容器中，某一反应中A 、B 的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
(1)该反应的化学方程式为 。

(2)从反应开始至4 min 时，A 的平均反应速率为 。

(3)反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，（填增大、不变、减小）①保持体积不变，充入N 2使体系压强增大，其正反应速率 。

②保持压强不变，充入N 2使容器的体积增大，逆反应速率 。

(4)将等物质的量的A 和B ，混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===x C(g)＋2D(g)，经过5 min 后测得D 的浓度为0.5 mol·L －1，c (A)∶c (B)＝3∶5，C 的反应速率是0.1 mol·L －1·min －1，A 在5 min 末的浓度是 ，x 的值是 。

19．工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为和），其反应的化学方程式为，请回答下列问题：
(1)上述反应的能量变化图像如图所示。

下列反应的能量变化与上述反应相同的是__________。

4NH +
32NH H O ⋅4NH +
423NH NO NO +--→→=高温
CO 2H 22C(s)+H O(g)CO(g)+H (g)
A ．铝粉与氧化铁的反应
B ．氯化铵与的反应
C ．锌片与稀硫酸的反应
D ．钠与冷水的反应
(2)一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是__________。

A ．充入使容器压强增大，反应速率不变
B ．增加焦炭的量可以加快反应速率
C ．升高温度，氢气的生成速率加快
D ．只要焦炭的量足够，水蒸气的转化率可以达到100%
(3)在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气，在不同温度下反应的过程如下图所示：
①甲容器中，内的平均反应速率 。

②甲容器中，A 点正反应速率 B 点的逆反应速率（填“<”“>”或“=”）。

③反应过程中，两个容器温度：甲 乙（填“<” “>”或“=”）。

④乙容器中C 点时，的物质的量百分数为 。

(4)在溶液条件下，以H 2为原料，可制成一种燃料电池，写出该电池的负极反应式 当燃料电池消耗22.4LH 2（标况下）时，正极上有 参与反应。

20．治理氮氧化物(NO x )的污染是化学研究的重要课题之一。

I.NO 能被灼热的铁粉还原为N 2，同时生成FeO
，利用下列装置模拟该反应。

22Ba(OH)8H O ⋅He 2L 2.8mol 0~1min ()2v H =CO KOH 2mol O
已知：①浓硝酸可将NO 氧化为NO 2；②NaOH 溶液能与NO 2反应，不与NO 反应。

(1)打开A 装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有:铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、 、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。

(2)上述装置接口的连接顺序为：a→___→___→___→___→g→h→b→c→d(按气流方向，用小写字母表示) 。

(3)装置B 的作用是 。

(4)装置E 中反应的化学方程式为 。

II.已知：(NO x )能与Na 2O 2反应；NO 2和Na 2O 2都有较强氧化性。

为探究NO 2与Na 2O 2反应的产物，提出如下假设：
假设①NO 2氧化Na 2O 2；假设②Na 2O 2氧化NO 2
甲同学设计如图所示实验装置：
请回答下列问题：
(5)甲乙两同学对假设分别进行了验证：
实验操作
现象结论甲
同
学待试管G 中收集满气体，向其中加入适量Na 2O 2粉末，塞紧塞子，轻
轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察。

红棕色气体迅速消失；木条复燃假设
①正确
乙
同学在F、G之间增加一个M洗气瓶，目的是 ______________ ，重复甲
同学的实验操作。

红棕色气体迅速消失，
带火星的木条未复燃
假设
②正
确
请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式___________________________________。

(6)图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是 ______________________________。