宁明县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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宁明县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1.【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃,在60 mLO2里充分燃烧,得到液态水和体积为45mL的混合气体,则该烃可能为()
A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烯
2.将一定量Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排除气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是()
Na2O2(mol)NaHCO3(mol)固体成分
A12Na2CO3
B 1.52Na2CO3、NaOH、Na2O2
C11Na2CO3、NaOH
D21Na2CO3、NaOH、Na2O2
3.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe,Cu
A.①③B.①④C.②③D.③④
4.室温下,将1molNa2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1molNa2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:
Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(l),热效应为△H3。

则下列判断正确的是()
A. △H2<△H3
B. △H1>△H3
C. △H1+△H3=△H2
D. △H1+△H2>△H3
5.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论错误的是
A.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
B.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
C .由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D .③的气体产物中检测出CO 2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
6. 【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是( )
A .苯、己烷、四氯化碳
B .乙酸、乙醇、四氯化碳
C .苯、乙醇、四氯化碳
D .溴苯、乙醇、乙酸
7. 【浙江理综化学】下列说法不正确的是(

A .己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
B .在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C .油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D .聚合物()可由单体CH 3CH =CH 2和CH 2=CH 2加聚制得—
[CH 2—CH 2—CH— | CH 3
CH 2—]n 8. 工业废气H 2S 经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。

反应原理为:2H 2S (g )+O 2(g )=S 2(s )+2H 2O (l ) ΔH =-632 kJ·mol -1。

H 2S
燃料电池的工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是
A .电极a 为电池的负极
B .电极b 上的电极反应式为:O 2+4H ++4e -=2H 2O
C .若电路中通过2 mol 电子,则电池内部释放632 kJ 热能
D .若有17 g H 2S 参与反应,则会有1 mol H +经质子膜进入正极区
9. 500mLKNO 3和Cu (NO 3)2的混合溶液中,c (NO 3-)=6.0mol/L .用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极都收集到22.4L 气体(标准状况),假设电解后溶液的体积仍为500mL .下列说法正确的是(

A .原混合溶液中K +的物质的量浓度为1mol/L
B .上述电解过程中共转移4mol 电子
C .加入CuO 可使溶液恢复到原来的成分和浓度
D .电解后溶液中H +的物质的量浓度为2mol/L 10.下列关于硝酸的叙述正确的是( )
A .NO 2溶于水生成硝酸,所以NO 2是酸性氧化物
B .硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气
C.浓硝酸显黄色是因为含有NO2
D.硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性
11.的名称是
A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷
C.1,4 -二甲基己烷D.3-甲基庚烷
12.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混舍后呈中性:2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O
C.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-
D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O
13.在恒容隔热容器中,下列说法可以证明可逆反应N 2+3H22NH3已达到平衡状态的是()
①1mol N≡N键断裂的同时,有6mol N-H键断裂
②v(H2)=0.9 mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.6 mol·L-1·min-1
③保持其他条件不变时,体系气体密度不再改变
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑤体系温度不再改变
A.②③④B.①③⑤C.①④⑤D.③④⑤
14.下列单质或化合物性质的描述正确的是
A.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质
B.硅酸可以由SiO2和水反应直接制得
C.SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
D.在水,酸溶液和碱溶液中,硅酸均难溶
15.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C Li1-x CoO2+Li x C6。

示意图如右。

下列说法正确的是
A.充电时,阳极的电极反应式为Li1-x CoO2 +xLi++xe-=LiCoO2
B.该装置工作时涉及到的能量形式有3 种
C.充电时锂离子由右向左移动
D.放电时,正极质量增加
16.将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中,扎好袋口,浸入流动的温水中,完全反应后,取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓硝酸(微热)作用,其现象分别是
A.显蓝色、无现象、显黄色B.显蓝色、红色沉淀、无现象
C.无现象、红色沉淀、无现象D.无现象、变黑色、显黄色
17.下列水溶液一定呈中性的是()
A. pH=7的溶液
B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C. c(H+)=c(OH-)的溶液
D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
18.【2017新课标2卷】下列说法错误的是()
A.糖类化合物也可称为碳水化合物
B.维生素D可促进人体对钙的吸收
C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多
19.下列离子方程式中正确的是()
A.氧化铁可溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.硫酸铜溶液中通入硫化氢:Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
20.分类是重要的科学研究方法,下列物质分类不正确的是
A. 电解质:明矾、一水合氨、硫酸钡
B. 酸性氧化物:、、、
C. 混合物:铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D. 同素异形体:、、金刚石
二、填空题
21.实验室里常用的干燥剂有: ①生石灰,②固体氢氧化钠,③变色硅胶[主要成分是二氧化硅,在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂],④五氧化二磷,⑤无水氯化钙,⑥浓硫酸,⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。

(1)上述物质中,属于纯净物的是_____(填序号)。

A.①②④B.②④⑥C.①②④⑤D.全部
(2)上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中,其主要化学成分所属的类别依次为___、____、_____、_______(填序号)。

A.酸B.碱C.盐D.氧化物
(3)硅胶中无水氯化钴(CoC12)呈蓝色,吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O,该变化过程属于_____ (填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)下列气体中,能用固体氢氧化钠干燥的是_________
A.CO2B.HCl C.NO2D.NH3 E.NO
(5)生石灰常用作食品干燥剂,久置后易失去干燥能力,其原因为_____(用化学方程式表示)。

22.请按要求填写:
(1)羟基的电子式___________。

(2)相对分子质量为58的烃中,沸点较低的物质的结构简式_________________。

(3)写出乙炔与Br2按物质的量之比1:2发生加成反应方程式_______________。

(4)写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。

23.Ⅰ、在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,则(15分)
(1)该温度下水的离子积常数K W=________。

(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

(3)在该温度下,将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________。

Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题:
(4)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)__________________。

(5)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)____________________。

+4
(6)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是________(填字母序号)。

+4
A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH)
B.c(Na+)=0.1 mol/L
+4
C.c(Na+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)
D.c(H+)>c(OH-)
Ⅲ、常温下,amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液,反应后混合液呈中性,求该温度下NH3·H2O的电离常数________
24.(1)欲区分葡萄糖和蔗糖,应选用_______(填字母)。

A.蒸馏水B.银氨溶液C.盐酸
欲区分和,应选用_____ (填字母)。

A.KMnO4溶液B.溴水C.Na2CO3溶液
(2)欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸,应选用__________(填试剂),然后__________(填方法);
欲除去混在乙醇中的水,应选用__________(填试剂),然后__________(填方法)。

(3)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究,把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。

①如果将CO2和H2以1︰4的比例混合,通人反应器,在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源。

请完成以下化学方程式:CO2 +4H2→________+2H2O
②若将CO2和H2以1︰3的比例混合,使之发生反应生成某种重要的化工原料和水,则生成的该重要化工原料可能是____ (填字母)。

A.烷烃B.烯烃C.芳香烃
宁明县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题
题号12345678910答案B B B A D C A C B C 题号11121314151617181920答案D A C A D D C C C B 二、填空题
21.C B D C A 化学变化DE CaO+H2O=Ca(OH)2
22.HC≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
23.Ⅰ、(1)10-12 mol2·L-2 (2)10-b-10-a (3)11
Ⅱ、(4)④>②>③>① (5)⑦>④>⑤>⑧ (6)A
Ⅲ、(a-b)10-7/b
24.B A 饱和碳酸钠溶液分液生石灰蒸馏 C H4B。

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