宁明县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

宁明县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯
2．将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（）
Na2O2（mol）NaHCO3（mol）固体成分
A12Na2CO3
B 1.52Na2CO3、NaOH、Na2O2
C11Na2CO3、NaOH
D21Na2CO3、NaOH、Na2O2
3．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A．①③B．①④C．②③D．③④
4．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:
Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。

则下列判断正确的是（）
A. △H2<△H3
B. △H1>△H3
C. △H1+△H3=△H2
D. △H1+△H2>△H3
5．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是
A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
C ．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
6． 【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）
A ．苯、己烷、四氯化碳
B ．乙酸、乙醇、四氯化碳
C ．苯、乙醇、四氯化碳
D ．溴苯、乙醇、乙酸
7． 【浙江理综化学】下列说法不正确的是（
）
A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D ．聚合物（）可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得—
[CH 2—CH 2—CH— ｜ CH 3
CH 2—]n 8． 工业废气H 2S 经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。

反应原理为：2H 2S （g ）＋O 2（g ）=S 2（s ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝-632 kJ·mol -1。

H 2S
燃料电池的工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是
A ．电极a 为电池的负极
B ．电极b 上的电极反应式为：O 2+4H ++4e -=2H 2O
C ．若电路中通过2 mol 电子，则电池内部释放632 kJ 热能
D ．若有17 g H 2S 参与反应，则会有1 mol H +经质子膜进入正极区
9． 500mLKNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中，c （NO 3-）=6.0mol/L ．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L 气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL ．下列说法正确的是（
）
A ．原混合溶液中K +的物质的量浓度为1mol/L
B ．上述电解过程中共转移4mol 电子
C ．加入CuO 可使溶液恢复到原来的成分和浓度
D ．电解后溶液中H +的物质的量浓度为2mol/L 10．下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）
A ．NO 2溶于水生成硝酸，所以NO 2是酸性氧化物
B ．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气
C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2
D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性
11．的名称是
A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷
C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O
C．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-
D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O
13．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）
①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂
②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1
③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑤体系温度不再改变
A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤
14．下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得
C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶
15．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C Li1-x CoO2+Li x C6。

示意图如右。

下列说法正确的是
A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-x CoO2 +xLi++xe-=LiCoO2
B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种
C．充电时锂离子由右向左移动
D．放电时,正极质量增加
16．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是
A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象
C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色
17．下列水溶液一定呈中性的是（）
A. pH=7的溶液
B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C. c（H+）=c（OH-）的溶液
D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
18．【2017新课标2卷】下列说法错误的是（）
A．糖类化合物也可称为碳水化合物
B．维生素D可促进人体对钙的吸收
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
19．下列离子方程式中正确的是（）
A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
20．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是
A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡
B. 酸性氧化物：、、、
C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D. 同素异形体：、、金刚石
二、填空题
21．实验室里常用的干燥剂有: ①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂]，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙）等。

（1）上述物质中，属于纯净物的是_____（填序号）。

A．①②④B．②④⑥C．①②④⑤D．全部
（2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为___、____、_____、_______（填序号）。

A．酸B．碱C．盐D．氧化物
（3）硅胶中无水氯化钴（CoC12）呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程属于_____ （填“物理变化”或“化学变化”）。

（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是_________
A．CO2B．HCl C．NO2D．NH3 E.NO
（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_____（用化学方程式表示）。

22．请按要求填写：
（1）羟基的电子式___________。

（2）相对分子质量为58的烃中，沸点较低的物质的结构简式_________________。

（3）写出乙炔与Br2按物质的量之比1:2发生加成反应方程式_______________。

（4）写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。

23．Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H＋）＝10－a mol/L，c（OH－）＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则（15分）
（1）该温度下水的离子积常数K W＝________。

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

（3）在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（4）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）__________________。

（5）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是（填序号）____________________。

＋4
（6）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________（填字母序号）。

＋4
A．c（Na＋）＝c（Cl－）>c（OH－）>c（NH）
B．c（Na＋）＝0.1 mol/L
＋4
C．c（Na＋）＋c（NH）＝c（Cl－）＋c（OH－）
D．c（H＋）>c（OH－）
Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下NH3·H2O的电离常数________
24．（1）欲区分葡萄糖和蔗糖，应选用_______（填字母）。

A．蒸馏水B．银氨溶液C．盐酸
欲区分和，应选用_____ （填字母）。

A．KMnO4溶液B．溴水C．Na2CO3溶液
（2）欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸，应选用__________（填试剂），然后__________（填方法）；
欲除去混在乙醇中的水，应选用__________（填试剂），然后__________（填方法）。

（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。

①如果将CO2和H2以1︰4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。

请完成以下化学方程式：CO2 +4H2→________+2H2O
②若将CO2和H2以1︰3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是____ （填字母）。

A．烷烃B．烯烃C．芳香烃
宁明县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题
题号12345678910答案B B B A D C A C B C 题号11121314151617181920答案D A C A D D C C C B 二、填空题
21．C B D C A 化学变化DE CaO+H2O=Ca（OH）2
22．HC≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
23．Ⅰ、（1）10－12 mol2·L－2　（2）10－b－10－a　（3）11
Ⅱ、（4）④>②>③>①　（5）⑦>④>⑤>⑧　（6）A
Ⅲ、（a-b）10-7/b
24．B A 饱和碳酸钠溶液分液生石灰蒸馏 C H4B。