【教学用书配套课件 全程方略】2015年春高中化学选修四(苏教)：专题3 第2单元 溶液的酸碱性2
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第2课时 酸碱中和滴定
【目标定位】
1.知道酸碱中和滴定的原理。
2.掌握酸碱中和滴定的操作方法。
3.知道酸碱指示剂的作用原理;知道几种常见酸碱指示剂的变
色范围。
4.了解酸碱中和过程中pH的变化规律并绘制中和滴定过程中的
pH变化曲线。
【基础清单】
一、酸碱中和滴定的基础知识
1.概念:利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的 体 碱(或酸),通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的___ 积 从而推算出未知浓度的碱(或酸)的_____ 浓度 的方法。 ___, 2.原理:中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。 即c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱
是否漏水 。 ①检查仪器:使用前先检查滴定管活塞_________
②润洗仪器:在加入反应液之前,洁净的滴定管要用所要盛装的 2次～3次 。 溶液润洗内壁_________ ③加入反应液:分别将反应液加入到相应滴定管中,使液面位于 2mL～3mL 处。 滴定管刻度“0”以上_________
④调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖 充满 反应液,然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度 嘴部分_____ 或以下某一刻度,准确读取数值并记录。
②若杂质与待测液反应。 例:用标准Na2CO3溶液来滴定盐酸,若配制标准溶液的Na2CO3固 体中含有a.KOH、b.NaOH。
解:Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
106 g 2 mol
53 g
1 mol
KOH + HCl ==== KCl + H 2O
56 g
1 mol
滴定
振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止滴 定后反加一滴NaOH溶液颜色无变化
滴定前读数正确,滴定后俯视读数(或前 仰后俯) 读数 滴定前读数正确,滴定后仰视读数(或前 俯后仰)
两次滴定所消耗酸液的体积相差太大
无法判断
(3)杂质(标准物含杂质)对滴定结果的影响:用于配制标准液的 固体应该是纯净物,但其中有可能混有杂质,称量时又按所需标 准物固体质量来称取的,故一般均会产生误差。在此杂质又分 两种情况: ①杂质与待测液不反应。 如NaOH中含NaCl,所配的NaOH溶液浓度变小,滴定盐酸时,NaCl 不参与反应,所需标准液的体积偏大,故测定结果偏大。
(3)在进行数据处理时,要注意有效可用的数相差不到0.20 mL,
否则如第二次的测量结果,和其他两次差别较大,说明该次操作
误差较大,该结果不可信,因此,计算时,酸溶液的体积应为第一、
三次的平均值。而后代入计算即可得出c(NaOH)的值。
(4)滴定终点和酸碱恰好反应是不同的两个概念 ,前者指的是操
作停止的一点,不是酸碱恰好完全反应,而是某一溶液稍微过量 (不到一滴),作为滴定操作来说,可忽略不计。没有反滴一滴标 准溶液,这时溶液中也可能盐酸过量很多,溶液也是无色,所以 测得溶液的物质的量浓度有可能偏高。
(×)
分析:量筒的最小刻度单位是0.1 mL,无法准确量取25.00 mL溶
液,应该用50 mL的酸式滴定管。
(5)中和滴定时,眼睛应注视滴定管中液面的变化。 (×)
分析:中和滴定时,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 ,不能 看滴定管中的液面变化。
2.问题思考:
(1)如何确定滴定终点?
分析:当滴入最后一滴标准液时,指示剂的颜色刚好发生明显的
<8.2
红色
无色
3.1～4.4 橙色
8.2～10.0 浅红色
>4.4 黄色
>10.0红色
(2)指示剂的选择。 ①强酸强碱相互滴定,选用甲基橙或酚酞。 ②石蕊试剂因颜色变化不明显(变色不敏锐),且变色范围过宽, 一般不作中和滴定指示剂。
2.中和滴定操作注意事项: (1)滴定准备:滴定管先用水洗,再用所盛溶液润洗;锥形瓶只能 用水洗,不能再用待测溶液润洗。 (2)滴定终点判断:等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且半 分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积。
“偏高”“偏低”或“无误差”)。
(填
【解题指南】解答本题,要明确如下4点:
(1)酸碱中和滴定的操作步骤、仪器。
(2)滴定管的使用方法和注意事项。
(3)指示剂的选择依据和滴定终点的判断方法。
(4)实验误差的分析原理。
【解析】(1)滴定时眼睛要时刻注视锥形瓶内液体的颜色变化 , 以便及时、准确判断终点。为防止过早或过晚判断终点 ,造成 较大误差,必须待半分钟内不恢复红色为准。 (2)读数时视线要与凹液面水平相切,另外,滴定管的精确度可 以达到0.01 mL,读数时要自上而下读出刻度,如最后的读数不 能由下而上读为27.90,应读为26.10。
质。
【思·悟】 (1)在每一次滴定实验过程中需要记录几个数据?分别是什么? 提示:标准液的浓度、待测液的体积、滴定管滴定前的读数、 滴定管滴定后的读数共四个数据。 (2)使用滴定管前如何检查滴定管的气密性。 提示:向滴定管加适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上 , 观察是否漏水,若不漏水,对于酸式滴定管将活塞旋转180°,对 于碱式滴定管轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管 是否漏水。
质的量浓度、溶液体积、酸或碱的元数)。 ②判断方法:标准溶液用量(体积)偏多待测溶液浓度偏高。 标准溶液用量(体积)偏少待测溶液浓度偏低。
(2)几种操作引起误差的分析。 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例,常 见的因操作不正确而引起的误差有:
步骤
操
作
VA
变大 变小 变大 不变
cB
c (OH- )gV碱
c (H + )gV酸
V酸 V碱 c(H+)=___________ 或c(OH-)=__________ 。
3.仪器及使用: 酸式 滴定管(如图A)、_____ 碱式 滴定管(如图B)、滴定管 (1)仪器:_____ 锥形瓶 、烧杯等。 夹、铁架台、_______
(2)试剂:标准液、待测液、指示剂①、蒸馏水。 (3)滴定管的使用②:
【思考辨析】
1.判断正误:
(1)中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时,二者
恰好反应。
(×)
分析:酸碱完全反应时,n(H+)=n(OH-),但酸与碱的物质的量不
一定相等,因为酸有一元酸、多元酸之分,碱也有一元碱和多元
碱之别。
(2)酸碱中和滴定反应达到滴定终点时酸和碱恰好完全反应。
(×) 分析:由于指示剂变色时的pH一般不等于酸和碱恰好中和时的 pH,所以此时一般不是酸和碱恰好中和的时刻 ,但是在允许的误 差范围之内。
答案:(1)锥形瓶内溶液颜色的变化
半分钟内不恢复红色
(2)0.00 26.10 (4)不是 (3)0.104 4 mol·L-1 偏高
NaOH溶液
【名师点评】讲解本题时应注意以下3点: (1)通过讲解本题,引导学生对比量筒、滴定管的结构特点 ,掌 握读数的正确方法。 (2)指导学生分析指示剂变色点和滴定终点的关系 ,理解指示剂 的选择原则。 (3)指导学生了解造成误差的类型,掌握分析误差的方法。
滴定 次数
第一次 第二次 第三次
氢氧化钠 溶液/mL
25.00 25.00 25.00
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓 度: c(NaOH)= 。
(4)达到滴定终点时酸碱
是”),若不是,则应是
恰好反应(填“是”或“不
稍微过量;若溶液由红色褪至
无色停止滴定,测得NaOH溶液的物质的量浓度可能
3.中和滴定误差分析:
(1)误差分析方法:中和滴定实验中,不同的错误操作引起不同
的量的偏差,分析时应注意思维的有序性,首先依题意列出计算
式,再区别计算过程中的不变量和变化量,然后紧紧抓住变化量
对实验结果的影响进行分析。
①基本依据:c(待)=
c(标)gV(标)gn(标) (c、V、n分别表示溶液物 V(待)gn(待)
二、酸碱中和滴定的实验操作及指示剂的选择
1.滴定操作过程:
2.滴定操作示意图:
控制滴定管活塞 锥形瓶 中溶液颜色变化
摇动锥形瓶
3.指示剂的选择原则:
(1)中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围
之内。
(2)选择指示剂时,滴定终点前后溶液颜色变化对比明显。
4.操作注意事项:
(1)滴速:先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇。 (2)终点:最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟 内不恢复原色,读出V(标)并记录。 (3)在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。
因加入一滴盐酸后,溶液由红色变为无色,并且_________为止。
(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则起
始读数为 mL,终点读数为 mL。
(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下: 0.100 0 mol·L-1盐酸的体积(mL) 滴定前 滴定后 0.00 1.56 0.22 26.11 30.30 26.31 溶液体积/mL 26.11 28.74 26.09
(3)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(放于锥形瓶),以
酚酞作指示剂,若盛放标准盐酸的滴定管,初读数俯视,末读数
仰视,则所测氢氧化钠溶液的浓度如何?
提示:滴定管的小刻度在上,大刻度在下。因此初读数偏小,末
读数偏大,故标准盐酸的体积偏大,所测的氢氧化钠溶液的浓度
偏大。
类型
滴定原理及应用
【典例】(2013·咸阳高二检测)某学生欲用已知物质的量浓度 的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞 作指示剂。请填写下列空白: (1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸 式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 。直到
莫忘添加指示剂,开始读数要记清。
左手轻轻旋开关,右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液,颜色一变立即停。
数据记录要及时,重复滴定求平均。
误差判断看V(标),规范操作靠多练。
中和滴定的操作注意事项和误差分析
1.指示剂的选择:
(1)常用指示剂及变色范围。
指示剂 酸碱指示剂的变色范围(pH)及颜色
甲基橙
酚酞
<3.1
常是有机弱酸或有机弱碱。在一定介质条件下 ,其颜色能发生
变化、能产生浑浊或沉淀,以及有荧光现象等。常用它检验溶
液的酸碱性;滴定分析中用来指示滴定终点;环境检测中检验有
害物。一般分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、金属指示剂、 吸附指示剂等。
②滴定管的使用操作要领 酸管碱管莫混用,视线刻度要齐平。
尖嘴充液无气泡,液面不要高于零。
变化,而且在半分钟内不恢复原色,即为滴定终点。
(2)有一支50 mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在“0”
刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出,盛接在量筒中,量筒
内溶液的体积是多少?
分析:因为滴定管下端无刻度,所以如果把滴定管中的溶液全部
流下排出,其体积要大于50 mL。
【知识链接】
①指示剂
是一类在其特定的pH范围内,随溶液pH改变而变色的化合物,通
NaOH + HCl ==== NaCl + H 2O
40 g
1 mol
因为40<53<56 所以测得待测液浓度a偏高,b偏低。
【知识备选】氧化还原滴定法 氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为 基础的一种滴定分析方法。与酸碱滴定法相比较,氧化还原滴 定法应用非常广泛,它不仅可用于无机分析,而且可以广泛用于 有机分析,许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化 还原滴定法来加以测定。它以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接 滴定一些具有还原性或氧化性的物质;或者间接滴定一些本身 并没有氧化还原性,但能与某些氧化剂或还原剂发生反应的物
偏高 偏低 偏高 无影响
酸式滴定管未用标准溶液润洗 洗涤 碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
步骤 取液
操
作
VA ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ小
cB 偏低
放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液 体后气泡消失 酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时 气泡消失
变大
变小 变大 变大 变小 变大
偏高
偏低 偏高 偏高 偏低 偏高
(3)在向滴定管中加液体时,不一定每次都把液面调到“0”刻
度。
(√)
分析:因为中和滴定实验,测酸或碱溶液的体积时,取的数值是
滴定后和滴定前两次读数的差值,这个差值是反应消耗的溶液
体积,所以开始不一定在“0”刻度,只要在“0”或“0”以下
某一刻度即可,但不能在“0”刻度以上。
(4)要准确量取25.00 mL盐酸溶液,可以选用50 mL的量筒。
【误区警示】本题第(4)小题易产生两点误区:
【目标定位】
1.知道酸碱中和滴定的原理。
2.掌握酸碱中和滴定的操作方法。
3.知道酸碱指示剂的作用原理;知道几种常见酸碱指示剂的变
色范围。
4.了解酸碱中和过程中pH的变化规律并绘制中和滴定过程中的
pH变化曲线。
【基础清单】
一、酸碱中和滴定的基础知识
1.概念:利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的 体 碱(或酸),通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的___ 积 从而推算出未知浓度的碱(或酸)的_____ 浓度 的方法。 ___, 2.原理:中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。 即c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱
是否漏水 。 ①检查仪器:使用前先检查滴定管活塞_________
②润洗仪器:在加入反应液之前,洁净的滴定管要用所要盛装的 2次～3次 。 溶液润洗内壁_________ ③加入反应液:分别将反应液加入到相应滴定管中,使液面位于 2mL～3mL 处。 滴定管刻度“0”以上_________
④调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖 充满 反应液,然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度 嘴部分_____ 或以下某一刻度,准确读取数值并记录。
②若杂质与待测液反应。 例:用标准Na2CO3溶液来滴定盐酸,若配制标准溶液的Na2CO3固 体中含有a.KOH、b.NaOH。
解:Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
106 g 2 mol
53 g
1 mol
KOH + HCl ==== KCl + H 2O
56 g
1 mol
滴定
振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止滴 定后反加一滴NaOH溶液颜色无变化
滴定前读数正确,滴定后俯视读数(或前 仰后俯) 读数 滴定前读数正确,滴定后仰视读数(或前 俯后仰)
两次滴定所消耗酸液的体积相差太大
无法判断
(3)杂质(标准物含杂质)对滴定结果的影响:用于配制标准液的 固体应该是纯净物,但其中有可能混有杂质,称量时又按所需标 准物固体质量来称取的,故一般均会产生误差。在此杂质又分 两种情况: ①杂质与待测液不反应。 如NaOH中含NaCl,所配的NaOH溶液浓度变小,滴定盐酸时,NaCl 不参与反应,所需标准液的体积偏大,故测定结果偏大。
(3)在进行数据处理时,要注意有效可用的数相差不到0.20 mL,
否则如第二次的测量结果,和其他两次差别较大,说明该次操作
误差较大,该结果不可信,因此,计算时,酸溶液的体积应为第一、
三次的平均值。而后代入计算即可得出c(NaOH)的值。
(4)滴定终点和酸碱恰好反应是不同的两个概念 ,前者指的是操
作停止的一点,不是酸碱恰好完全反应,而是某一溶液稍微过量 (不到一滴),作为滴定操作来说,可忽略不计。没有反滴一滴标 准溶液,这时溶液中也可能盐酸过量很多,溶液也是无色,所以 测得溶液的物质的量浓度有可能偏高。
(×)
分析:量筒的最小刻度单位是0.1 mL,无法准确量取25.00 mL溶
液,应该用50 mL的酸式滴定管。
(5)中和滴定时,眼睛应注视滴定管中液面的变化。 (×)
分析:中和滴定时,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 ,不能 看滴定管中的液面变化。
2.问题思考:
(1)如何确定滴定终点?
分析:当滴入最后一滴标准液时,指示剂的颜色刚好发生明显的
<8.2
红色
无色
3.1～4.4 橙色
8.2～10.0 浅红色
>4.4 黄色
>10.0红色
(2)指示剂的选择。 ①强酸强碱相互滴定,选用甲基橙或酚酞。 ②石蕊试剂因颜色变化不明显(变色不敏锐),且变色范围过宽, 一般不作中和滴定指示剂。
2.中和滴定操作注意事项: (1)滴定准备:滴定管先用水洗,再用所盛溶液润洗;锥形瓶只能 用水洗,不能再用待测溶液润洗。 (2)滴定终点判断:等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且半 分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积。
“偏高”“偏低”或“无误差”)。
(填
【解题指南】解答本题,要明确如下4点:
(1)酸碱中和滴定的操作步骤、仪器。
(2)滴定管的使用方法和注意事项。
(3)指示剂的选择依据和滴定终点的判断方法。
(4)实验误差的分析原理。
【解析】(1)滴定时眼睛要时刻注视锥形瓶内液体的颜色变化 , 以便及时、准确判断终点。为防止过早或过晚判断终点 ,造成 较大误差,必须待半分钟内不恢复红色为准。 (2)读数时视线要与凹液面水平相切,另外,滴定管的精确度可 以达到0.01 mL,读数时要自上而下读出刻度,如最后的读数不 能由下而上读为27.90,应读为26.10。
质。
【思·悟】 (1)在每一次滴定实验过程中需要记录几个数据?分别是什么? 提示:标准液的浓度、待测液的体积、滴定管滴定前的读数、 滴定管滴定后的读数共四个数据。 (2)使用滴定管前如何检查滴定管的气密性。 提示:向滴定管加适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上 , 观察是否漏水,若不漏水,对于酸式滴定管将活塞旋转180°,对 于碱式滴定管轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管 是否漏水。
质的量浓度、溶液体积、酸或碱的元数)。 ②判断方法:标准溶液用量(体积)偏多待测溶液浓度偏高。 标准溶液用量(体积)偏少待测溶液浓度偏低。
(2)几种操作引起误差的分析。 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例,常 见的因操作不正确而引起的误差有:
步骤
操
作
VA
变大 变小 变大 不变
cB
c (OH- )gV碱
c (H + )gV酸
V酸 V碱 c(H+)=___________ 或c(OH-)=__________ 。
3.仪器及使用: 酸式 滴定管(如图A)、_____ 碱式 滴定管(如图B)、滴定管 (1)仪器:_____ 锥形瓶 、烧杯等。 夹、铁架台、_______
(2)试剂:标准液、待测液、指示剂①、蒸馏水。 (3)滴定管的使用②:
【思考辨析】
1.判断正误:
(1)中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时,二者
恰好反应。
(×)
分析:酸碱完全反应时,n(H+)=n(OH-),但酸与碱的物质的量不
一定相等,因为酸有一元酸、多元酸之分,碱也有一元碱和多元
碱之别。
(2)酸碱中和滴定反应达到滴定终点时酸和碱恰好完全反应。
(×) 分析:由于指示剂变色时的pH一般不等于酸和碱恰好中和时的 pH,所以此时一般不是酸和碱恰好中和的时刻 ,但是在允许的误 差范围之内。
答案:(1)锥形瓶内溶液颜色的变化
半分钟内不恢复红色
(2)0.00 26.10 (4)不是 (3)0.104 4 mol·L-1 偏高
NaOH溶液
【名师点评】讲解本题时应注意以下3点: (1)通过讲解本题,引导学生对比量筒、滴定管的结构特点 ,掌 握读数的正确方法。 (2)指导学生分析指示剂变色点和滴定终点的关系 ,理解指示剂 的选择原则。 (3)指导学生了解造成误差的类型,掌握分析误差的方法。
滴定 次数
第一次 第二次 第三次
氢氧化钠 溶液/mL
25.00 25.00 25.00
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓 度: c(NaOH)= 。
(4)达到滴定终点时酸碱
是”),若不是,则应是
恰好反应(填“是”或“不
稍微过量;若溶液由红色褪至
无色停止滴定,测得NaOH溶液的物质的量浓度可能
3.中和滴定误差分析:
(1)误差分析方法:中和滴定实验中,不同的错误操作引起不同
的量的偏差,分析时应注意思维的有序性,首先依题意列出计算
式,再区别计算过程中的不变量和变化量,然后紧紧抓住变化量
对实验结果的影响进行分析。
①基本依据:c(待)=
c(标)gV(标)gn(标) (c、V、n分别表示溶液物 V(待)gn(待)
二、酸碱中和滴定的实验操作及指示剂的选择
1.滴定操作过程:
2.滴定操作示意图:
控制滴定管活塞 锥形瓶 中溶液颜色变化
摇动锥形瓶
3.指示剂的选择原则:
(1)中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围
之内。
(2)选择指示剂时,滴定终点前后溶液颜色变化对比明显。
4.操作注意事项:
(1)滴速:先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇。 (2)终点:最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟 内不恢复原色,读出V(标)并记录。 (3)在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。
因加入一滴盐酸后,溶液由红色变为无色,并且_________为止。
(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则起
始读数为 mL,终点读数为 mL。
(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下: 0.100 0 mol·L-1盐酸的体积(mL) 滴定前 滴定后 0.00 1.56 0.22 26.11 30.30 26.31 溶液体积/mL 26.11 28.74 26.09
(3)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(放于锥形瓶),以
酚酞作指示剂,若盛放标准盐酸的滴定管,初读数俯视,末读数
仰视,则所测氢氧化钠溶液的浓度如何?
提示:滴定管的小刻度在上,大刻度在下。因此初读数偏小,末
读数偏大,故标准盐酸的体积偏大,所测的氢氧化钠溶液的浓度
偏大。
类型
滴定原理及应用
【典例】(2013·咸阳高二检测)某学生欲用已知物质的量浓度 的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞 作指示剂。请填写下列空白: (1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸 式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 。直到
莫忘添加指示剂,开始读数要记清。
左手轻轻旋开关,右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液,颜色一变立即停。
数据记录要及时,重复滴定求平均。
误差判断看V(标),规范操作靠多练。
中和滴定的操作注意事项和误差分析
1.指示剂的选择:
(1)常用指示剂及变色范围。
指示剂 酸碱指示剂的变色范围(pH)及颜色
甲基橙
酚酞
<3.1
常是有机弱酸或有机弱碱。在一定介质条件下 ,其颜色能发生
变化、能产生浑浊或沉淀,以及有荧光现象等。常用它检验溶
液的酸碱性;滴定分析中用来指示滴定终点;环境检测中检验有
害物。一般分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、金属指示剂、 吸附指示剂等。
②滴定管的使用操作要领 酸管碱管莫混用,视线刻度要齐平。
尖嘴充液无气泡,液面不要高于零。
变化,而且在半分钟内不恢复原色,即为滴定终点。
(2)有一支50 mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在“0”
刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出,盛接在量筒中,量筒
内溶液的体积是多少?
分析:因为滴定管下端无刻度,所以如果把滴定管中的溶液全部
流下排出,其体积要大于50 mL。
【知识链接】
①指示剂
是一类在其特定的pH范围内,随溶液pH改变而变色的化合物,通
NaOH + HCl ==== NaCl + H 2O
40 g
1 mol
因为40<53<56 所以测得待测液浓度a偏高,b偏低。
【知识备选】氧化还原滴定法 氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为 基础的一种滴定分析方法。与酸碱滴定法相比较,氧化还原滴 定法应用非常广泛,它不仅可用于无机分析,而且可以广泛用于 有机分析,许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化 还原滴定法来加以测定。它以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接 滴定一些具有还原性或氧化性的物质;或者间接滴定一些本身 并没有氧化还原性,但能与某些氧化剂或还原剂发生反应的物
偏高 偏低 偏高 无影响
酸式滴定管未用标准溶液润洗 洗涤 碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
步骤 取液
操
作
VA ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ小
cB 偏低
放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液 体后气泡消失 酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时 气泡消失
变大
变小 变大 变大 变小 变大
偏高
偏低 偏高 偏高 偏低 偏高
(3)在向滴定管中加液体时,不一定每次都把液面调到“0”刻
度。
(√)
分析:因为中和滴定实验,测酸或碱溶液的体积时,取的数值是
滴定后和滴定前两次读数的差值,这个差值是反应消耗的溶液
体积,所以开始不一定在“0”刻度,只要在“0”或“0”以下
某一刻度即可,但不能在“0”刻度以上。
(4)要准确量取25.00 mL盐酸溶液,可以选用50 mL的量筒。
【误区警示】本题第(4)小题易产生两点误区: