上海江湾初级中学中考模拟试卷汇编：计算题流程题实验题化学试题题及答案

一、初中化学计算题
1．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。

请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算:
（1）完全反应时产生气体的质量是______g。

（2）图2中b的数值是______。

（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______(写出计算过程，计算结果精确到0.01%)。

2．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将 6.4g 已生锈的铁片，放入一浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示（假设铁片除有 Fe2O3外，不含其他杂质）。

（1）生成氢气的质量为_____g。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数_______？求该铁片中 Fe2O3的质量分数为多少
_________？（写出计算过程，结果精确到到0.1%）
3．氢氧化钙长期存放容易变质。

某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况。

首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29. 2%的盐酸使其充分反应。

实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。

求：(1)图中AB段与盐酸反应的物质是_ ___
(2)图中BC段发生反应的化学方程式为
(3)样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1，写出计算过程）。

4．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。

他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。

（实验1）取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

（实验2）另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。

第I组第Ⅱ组第Ⅲ组
稀盐酸的质量/g204060
生成气体的质量/g 2.2m 5.5
试分析计算：
（1）（实验1）中，第二组数据 m 为 g。

（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
二、中考化学流程题
5．空气是宝贵的自然资源，利用氢气(H2)和空气中分离出的氮气(N2)可以合成氨气(NH3)。

下列是合成氨的工艺流程图：
(1)食品包装中充氮气能防腐，原因是_______。

工业上用分离液态空气的方法获得氮气，将空气液化后再气化，首先分离出_______。

(查阅资料：N2、O2的沸点分别为-195.8℃和-183℃)
(2)用焦炭(主要成分是碳)和水蒸气在高温条件下反应可制得氢气和另一种常温下为气态的有毒物质，写出该反应的化学方程式_______，反应类型_______。

(3)合成氨的工艺流程中，H2和N2反应生成NH3的化学方程式为_______。

合成氨气中混有H2和N2，提纯NH3时将分离出的N2、H2送回合成塔的目的是_______。

①充分利用原料②防止氮气、氢气污染空气
6．过硫酸氢钾复盐（K2SO4·KHSO4·2KHSO5）易分解，易溶于水，可用作漂白剂、NO x、SO2等废气脱除剂。

某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：
（1）已知H2O2，受热易分解，请写出化学方程式_____。

（2）在“转化”操作前，需先用冰水冷却双氧水，可能的原因是_____“转”化”过程中，浓硫酸与H2O2，发生反应生成过硫酸（H2SO5），写出该变化的化学反应方程式_____。

（3）用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀，目的是_____和便于干燥，烘干时用红外灯低于40℃，可能的原因是_____。

（4）过硫酸氢钾复盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示。

则该过程适宜的条件是_____。

7．自来水厂常用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。

以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（ FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
（1）FeCl3中Fe的化合价为____________________。

（2）操作a包括蒸发浓缩、____________________、过滤、洗涤和干燥。

（3）流程过程中排放的_____________能形成酸雨，危害环境。

工业上吸收该物质可用
__________________。

（4）上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出该反应的化学方程式为____________________。

三、中考化学实验题
8．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究。

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。

第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入瓶中，并把塞子塞紧。

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现进入集气瓶内的水约达瓶容积的 1/5。

（1）在第二步中燃烧匙伸入集气瓶内要迅速把塞子塞紧，理由是______。

（2）上述实验同时证明了氮气具有______的物理性质。

（3）实验完毕，若进入瓶内的水的体积不到瓶容积的 1/5，导致这一结果的原因是（填一个原因）______。

（4）能否用木炭代替红磷做此实验，为什么？ ______。

（5）某同学对实验进行反思，提出了改进方法，如下图所示，你认为改进后的优点是
______。

9．（1）如图1所示，A处浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的滤纸条可观察到的现象是________，若另取一相同形状玻璃管(含相同的实验用品)，在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象。

请从微观角度解释________。

（2）用如图2置探究物质燃烧条件V玻璃管中A处盛有90℃热水，
①若A、B处放入白磷，观察到B处白碳燃烧，而A处白磷不燃烧，A处白磷不燃烧的原因是________。

②若A、B处放入红磷，观察到红磷都不燃烧，B处红磷不燃烧的原因是________。

（3）图3中把Y形导管固定在铁架台上，a管位于上方，b管位于下方，可观察到
________(填“a”或“b”)管中试纸先变红色，反应的化学方程式为________。

10．某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧
④通空气时，热水中的白磷燃烧
通过____(填下列选项的字母序号)实验能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧；通过____(填下列选项的字母序号) 实验能证明可燃物必须与氧气(或空气)接触才能燃烧，其燃烧的化学方程式为____。

A ①②
B ②④
C ①④
D ③④
【参考答案】
一、初中化学计算题
1．C
解析：（1）4.4；（2）150；（3）10.96%
【详解】
（1）由图2中信息可知，完全反应时产生气体的质量是4.4g，
故填：4.4。

（2）设样品中Na2CO3的质量为x，与碳酸钠反应的HCl的质量为y，生成氯化钠的质量为a
↑
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO
2322
1067311744
x y a 4.4g
1067311744
===
x y a 4.4g
x=10.6g y=7.3g a=11.7g
14.6g 样品中氢氧化钠的质量为：14.6g-10.6g=4g ，
设与氢氧化钠反应的HCl 的质量为z ，生成氯化钠的质量为b
2NaOH HCl =
NaCl H O 4036.5
58.54g z
b 4036.558.5==4g z b
++
z=3.65g b=5.85g 加入bg 稀盐酸时恰好完全反应，此时稀盐酸的质量为
7.3g 3.65g 7.3%
+=150g 故填：150。

（3）由（2）可知，反应生成氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为:17.55g 100%10.96%160.2g
⨯≈ 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10.96%。

2．F
解析：（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g 。

（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x
和铁反应的稀盐酸的质量为115g-15g=100g
22Fe +2HCl =FeCl +H 732100g x
0.2g
↑
⨯
732=100g x 0.2g ⨯ x=7.3%
设铁片中 Fe 2O 3 的质量为y
2332Fe O +6HCl =2FeCl +3H O
160219y 15g 7.3%
⨯
160219=y 15g 7.3%
⨯ y=0.8g
故铁片中 Fe 2O 3 的质量分数为0.8g 100%=12.5%6.4g
⨯ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，铁片中 Fe 2O 3 的质量分数为12.5%。

【分析】
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

见答案。

【点睛】
=
100%⨯该物质的质量样品中物质的质量分数样品的质量 =100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量
3．C
解析：（1）氢氧化钙[Ca(OH)2]（2）CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O (3) 解：设样品中含有氢氧化钙的质量为x ，
()2222HCl
+ Ca OH = CaCl + 2H O 73
7425g 29. 2%x
⨯ 7325g 29.2%=74x
⨯ x =7.4 g
样品中氢氧化钙的质量分数=7.4g 100%60.7%12.2g
⨯≈ . 答：样品中氢氧化钙的质量分数为60.7%。

【详解】
(1)氢氧化钙长期存放容易变质为碳酸钙，分析图像可知，加入盐酸后锥形瓶中物质的质量分为三段，所以氢氧化钙在空气中部分变质为氢氧化钙和碳酸钙的混合物，混合物加入盐酸后先与氢氧化钙反应，氢氧化钙完全反应后，盐酸再与氢氧化钙反应。

图中AB 段与盐酸反应的物质是氢氧化钙[Ca(OH)2]。

（2）BC 段锥形瓶中物质质量增加幅度变小，此阶段为：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；
（3）根据图像可知，与氢氧化钙充分反应的盐酸质量为25g ，据此可求出样品中氢氧化钙的质量，进而求出样品中氢氧化钙的质量分数。

详见答案。

4．（1）4.4（1分） （2）26.5% （3）17.5%
【分析】
根据二氧化碳的质量可计算出混合液中碳酸钠的质量分数，并计算出反应生成氯化钠的质量，根据反应后的混合溶液与硝酸银反应的图像可计算出反应后溶液中氯化钠的质量，将反应后溶液中氯化钠质量减去反应生成的氯化钠的质量就是原混合液中氯化钠的质量，据此可计算出原混合液中氯化钠的质量分数。

【详解】
（1）根据表中数据分析，第Ⅰ组加入的稀盐酸完全反应，且每20g 完全反应产生二氧化碳的质量为2.2g ，据此可判断m=4.4，且第Ⅲ组中盐酸过量，即样品完全反应产生气体质量
（2）解：分析数据可知50 g 混合溶液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5g 二氧化碳， 设50 g 混合溶液中碳酸钠质量为x ，同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y 。

2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744
x
y 5.5g 10611744==x y 5.5g
↑
x=13.25g
y=14.63g 混合溶液中碳酸钠的质量分数：13.25g 100%26.5%50g
⨯=。

（3）设生成氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z
33NaCl+AgNO =NaNO +AgCl 58.5143.5
z
57.4g 58.5143.5=z 57.4g
↓
z=23.4g 混合溶液中氯化钠的质量分数为：23.4g-14.63g 100%17.5%50g
⨯≈ 。

答：混合液中碳酸钠的质量分数为26.5％；混合液中氯化钠的质量分数为17.5％。

二、中考化学流程题
5．氮气的化学性质不活泼 氮气 置换反应 ①
【详解】
（1）氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气能防腐；空气液化后再升温气化，由于N2的沸点比O2的低，先达
解析：氮气的化学性质不活泼 氮气 22C O +CO +H H 高温 置换反应
223N +3H 2NH 催化剂高温高压 ①
【详解】
（1）氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气能防腐；空气液化后再升温气化，由于N 2的沸点比O 2的低，先达到氮气的沸点，首先分离出氮气；
（2）该反应的反应物为碳和水，包含C 、H 、O 三种元素，生成物中的常温下为气态的有
毒物质为CO ，碳和水在高温下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：
22C O +CO +H H 高温，由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应属于置换反应；
（3）H 2和N 2在催化剂高温高压下反应生成NH 3，化学方程式为：
223N +3H 2NH 催化剂高温高压，提纯NH 3时将分离出的N 2、H 2送回合成塔，可以充分利用原料，氮气、氢气不会污染空气，空气中原本就包含氮气、氢气，故选①。

6．过氧化氢受热易分解 洗掉晶体表面杂质 产品在40℃以上易分解 0℃、pH=2左右
【详解】
(1)过氧化氢受热易分解其化学方程式为：；
(2)浓硫酸与H2O
解析：2222
2H O 2H O O =+ 过氧化氢受热易分解 2422252H H O H H O SO SO +=+ 洗掉晶体表面杂质 产品在40℃以上易分解 0℃、pH=2左右
【详解】
(1)过氧化氢受热易分解其化学方程式为：2222
2H O 2H O O =+↑； (2)浓硫酸与H 2O 2溶液混合时，大量放热，温度高，H 2O 2易分解，故在“转化”中，用冰水冷却双氧水；浓硫酸与H 2O 2反应，部分转化为过硫酸H 2SO 5和水，反应为：
2422252H H O H H O SO SO +=+；故②答案为：过氧化氢受热易分解；
(3)无水乙醇洗涤沉淀，可以洗除晶体表面的杂质，同时乙醇易挥发，便于晶体干燥；过硫酸氢钾复盐（K 2SO 4•KHSO 4•2KHSO 5）易分解，则烘干产品时，用红外灯低于40℃烘干，可能的原因是产品在40℃以上易分解；故答案为：洗掉晶体表面杂质、产品在40℃以上易分解；
(4)根据图示，0℃、pH=2左右时，过硫酸氢钾复盐产率（以产品含量氧表示）最大，故此条件为最适宜条件；故答案为：0℃、pH=2左右。

7．+3 冷却结晶 二氧化硫（或SO2） 氢氧化钠（合理即可）
【详解】
（1）FeCl3中氯元素的化合价为-1价，设Fe 的化合价为x ，化合物中各元素的正负化合价代数和
解析：+3 冷却结晶 二氧化硫（或SO 2） 氢氧化钠（合理即可）
2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O +=+
【详解】
（1）FeCl 3中氯元素的化合价为-1价，设Fe 的化合价为x ，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则()+-13=0x ⨯，=+3x ，故Fe 的化合价为+3价。

（2）操作a 是得到氯化铁晶体，则包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。

（3）硫铁矿焙烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，则流程过程中排放的二氧化硫（或SO 2）能形成酸雨，危害环境。

二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，则工业上吸收该物质可用氢氧化钠（合理即可）。

（4）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为
2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O +=+。

三、中考化学实验题
8．防止红磷燃烧放出热量，使瓶内空气受热逸出 难溶于水 红磷量不足（合理即可） 不能，因为木炭在空气中燃烧会生成新的气体 装置气密性更好或误差更小等
【详解】
（1）在第二步中燃烧匙伸入集气瓶内要迅速把塞子塞紧，理由是：防止红磷燃烧放出热量，使瓶内空气受热逸出；
（2）进入集气瓶内的水约达瓶容积的 1/5，便不再进入，说明氮气难溶于水；
（3）实验完毕，若进入瓶内的水的体积不到瓶容积的 1/5，可能是红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
（4）木炭燃烧生成二氧化碳，化学反应前后，压强的变化不大，无法检测空气中氧气的含量，故不能用木炭代替红磷；
（5）由图可知，改进后，无需打开瓶塞，五氧化二磷不会散逸到空气中，更加环保，误差更小。

9．滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红 温度越高，分子运动的越快 白磷不能与氧气接触 温度未达到红磷的着火点 b 2223CO +H O=H CO
【详解】
(1)根据分子是运动的，氨水能使酚酞试液变红色，故滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红；若另取一相同形玻璃管(含相同的实验用品)，在A 处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，温度越高，分子运动越剧烈；
(2) ①燃烧的三个条件：可燃物、达到可燃物的着火点、与氧气或者空气接触，若A 、B 两处放入白磷，观察到B 处白磷燃烧，而A 处白磷不燃烧，A 处白磷不燃烧的原因是：白磷不能与氧气接触；
②燃烧的三个条件：可燃物、达到可燃物的着火点、与氧气或者空气接触，若A 、B 两处放入红磷，观察到红磷都不燃烧，B 处红磷不燃烧的原因是：温度未达到红磷的着火点；
(3)二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，所以位于下方的b 管中试纸变色比a 管明显，该反应的化学方程式为：
2223CO +H O=H CO 。

10．B D 4P+ 5O 2
点燃2P 2O 5
【详解】
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧，④通空气时，热水中的白磷燃烧，②④说明可燃物的燃烧需要达到一定温度；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧，④通空气时，热水中的白磷燃烧，③④说明可燃物的燃烧必须与氧气(或空气)接触；白磷与氧气反应生成五氧化二
磷，反应的化学方程式为4P+ 5O2点燃
2P2O5，故填：B；D；4P+ 5O2
点燃
2P2O5。