高考化学复习微题型6.docx

高中化学学习材料
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[题型专练]
1．(2014·中山市期末统考，12)元素周期表短周期的一部分如图所示。

下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是( )
A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB
3
B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C．A与B形成的阴离子可能有AB2－
3、A
2
B2－
4
D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化
解析根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。

A项，硫在过量的氧气中燃烧生成SO
2
，错；B项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐酸的弱，错；C项，碳与氧形成的阴离子较多，
AB2－
3为碳酸根离子，A
2
B2－
4
为草酸根离子，对；D项，氯气单质分子中不存在氢
键，错。

答案 C
2．(2014·清远模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是
( )
A．原子半径：r W＞r Z＞r Y＞r X
B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
C．气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D．X与H、O元素形成的化合物一定是共价化合物
解析“W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍”，则W是S，由此可推出X是N，Y是Al，Z是Si。

原子半径：r Y＞r Z＞r W＞r X，A项错误；非金属
性S＞Si，其气态氢化物的热稳定性：H
2S＞SiH
4
，C项错误；如NH
4
NO
3
是离子
化合物，D项错误。

答案 B
3．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( )
A．元素e的氧化物对应的水化物均为强酸
B．a、b、d、e四种元素的离子半径：e＞d＞a＞b
C．b、f两种元素形成的化合物为离子化合物
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
解析由表格可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl。

答案 A
4．(2014·韶关调研，11)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 元素原子最外层电子数与电子层数相等。

下列说法不正确的是( )。

A．原子半径：Z<M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．非金属性：X<Z
D．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
解析由题意知M是Al，所以X是Si，Y是N，Z是O。

A项，已知Al、Si、S为同周期主族元素，原子半径：Al>Si>S，S、O为同主族元素，原子半径：S> O，所以原子半径：Al>O，正确；B项，已知非金属性：N>Si，所以酸性：
HNO
3>H
2
SiO
3
，错误；C项，Si和S为同周期主族元素，非金属性：Si<S，S、
O为同主族元素，非金属性：S<O，所以非金属性：Si<O，正确；D项，Al(OH)
3是两性氢氧化物，正确。

答案 B
5．(2014·湛江调研，11)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．只由这四种元素不能组成有机化合物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
C．Z的单质与氢气反应的气体产物无色无味
D．X、Y形成的化合物都易溶于水
解析Y是氧，X是氮，Z是硫，W是氯。

有机物中应含有碳元素，A项正确；
HClO
4的酸性比H
2
SO
4
强，B项错误；硫与氢气反应生成的H
2
S有臭鸡蛋气味，
C项错误；NO难溶于水，D项错误。

答案 A
6．(2014·汕头质检，12)根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是( )
元素编号
元素性质
①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18
最高或最低化合价
＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3
A.①⑧形成的化合物具有两性
B．⑦位于第二周期第ⅥA族
C．④⑤形成的化合物是离子化合物
D．③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强
解析①只有－2价，可知①为氧元素；③⑥只有＋1价，由原子半径关系可知③为锂元素，⑥为钠元素；④⑦为第ⅤA族元素，由原子半径关系可知④为磷元素，⑦为氮元素；⑤的最高化合价为＋7价，则⑤为氯元素(氟无正价)；
②为第ⅡA族元素，由原子半径关系可知②为镁元素(比③的大)，同理⑧为铝元素；A中①⑧形成的氧化铝具有两性，A正确。

B中⑦应位于第二周期第
ⅤA族。

C中形成的PCl
3或PCl
5
均为共价化合物。

⑥的最高价氧化物对应的
水化物碱性最强，D不正确。

答案 A
7.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确
的是( )
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．若Y的氧化物为两性氧化物，则Z的一种单质在空气中易自燃
C．若X的气态氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能反应，则生成的盐仅有一种
D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点前者低于后者
解析原子半径的大小顺序应为Y＞Z＞X；若Y的氧化物为两性氧化物，则Y 为Al，X是C，Z是P，P的一种单质白磷在空气中易自燃；若X是N，则Z
是S，NH
3和H
2
SO
4
生成的盐可能有两种：(NH
4
)
2
SO
4
、NH
4
HSO
4
；满足D中条件的
X为O，Y为P，Z为Cl，H
2
O的沸点高于HCl。

答案 B
8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。

其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正化合价与最低负化合价的代数之和为6。

下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z、W四种元素的简单氢化物中，W的氢化物的沸点最高
B．X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z
C．Y、Z、W三种元素的非金属性由强到弱的顺序为W＞Z＞Y
D．Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
答案 C
9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14；
X原子的内层电子数与Y原子的最外层电子数相等；X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等。

下列说法正确的是( )
A．X的氧化物都能与水反应生成酸
B．Y和Z组成的化合物是离子化合物
C．Z的离子半径比Y的离子半径小
D．X的气态氢化物分子与Z的离子具有相同的电子数
解析根据题意及选项初步判断X、Y、Z均为主族元素且X在第二周期，则Y原子最外层电子数为2。

当X的最外层电子数为1、2、3或4时，根据“原子的最外层电子数之和为14”可知，Z原子的最外层电子数≥8，不符合核外电子排布的规律，而当X的最外层电子数为6或7时，根据“X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等”可知Z原子最外层电子数为8或9，同样不符合核外电子排布的规律。

因此X的最外层电子数只能是5，即X是N，则Y是Mg，Z是Cl。

NO不能与水反应，故A错误；Mg和Cl组成的化合物MgCl
2是离子化合物，故B正确；离子半径r(Cl－)＞r(F－)(同主族)，r(F－)＞r(Mg2＋)(核外电子排布相同)，故r(Cl－)＞r(Mg2＋)，C错误；NH
中含有10个电子
3
而Cl－中含有18个电子，故D错误。

答案 B
10．(2014·东莞质检，11)如图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E 均为短周期元素，D元素最外层电子数为最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A B C
D E
A．元素A位于第二周期ⅣA族
B．原子半径：B>C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：C>E
D．气态氢化物的稳定性：D>B
解析根据提供信息，可以推断A为N，B为O，C为F，D为S，E为Cl。

A 项，N位于第二周期ⅤA族；B项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：B>C；C项，F无正价，没有最高价氧化物对应水化物；D项，
非金属性：S<O，则气态氢化物稳定性：H
2S<H
2
O。

答案 B
11．(2014·梅州一模，22)短周期元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是(双选)( )
A．原子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析由表格知：甲是H，乙是N，丙是Na，丁是Al。

A项，Na、Al、P是同周期元素，原子半径：Na>Al>P，N和P是同主族元素，原子半径；P>N，综合知原子半径：Na>Al>N，正确；B项，已知Na的金属性比Al强，所以单质
还原性：Na>Al，错误；C项，H
2O、NO x、Na
2
O、Na
2
O
2
中前两个是共价化合物，
后两个是离子化合物，错误；D项，HNO
3是强酸，NaOH是强碱，Al(OH)
3
是两
性氢氧化物，两两可以反应，正确。

答案AD
12．(2014·茂名一模，23)已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99 pm Y：154 pm Z：125 pm W：117 pm，X 、Y、 W位置如图所示(副族省略)，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是(双选)( )
X
Y W
A．元素Z处于周期表的阴影位置
B．非金属性：X>W
C．X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物
D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应
解析根据X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，则Y为Na，Z为Al，结合四种元素在周期表中位置，则W为Si，X为N。

A项，Z位于阴
影位置右边；B项，根据酸性：HNO
3>H
2
SiO
3
，则非金属性：N>Si；C项，N、
Si形成的化合物Si
3N
4
为共价化合物；D项，Na、Si的最高价氧化物对应的
水化物分别为NaOH、H
2SiO
3
，二者能发生反应。

答案BD
13．现有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z的原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是( )
A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
B．Z一定位于ⅦA族
C．若X、Y、W形成的化合物为XYW
2
，则其水溶液显碱性
D．X与足量的W反应生成的化合物为X
2
W
解析本题中X、Y、Z处于同一周期，因此内层电子数相等，由于原子序数等于内层电子数与最外层电子数之和，结合题给条件可确定X、Y、Z的内层电子数均为10，故均为第三周期元素，结合原子半径的大小关系可得4种元素在周期表中的位置关系如图所示，再结合X、Y、Z原子最外层电子数之和为10可推测有多种可能，如Na、Mg、Cl；Mg、Al、P、Na、Al、S等，因此
选项A、B、D均错。

若X、Y、W形成的化合物为XYW
2，是NaAlO
2
，NaAlO
2
在
溶液中水解显碱性，选项C正确。

答案 C
14．(2014·肇庆期末质检，22)右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(双选)( )
A．离子半径：M－＞Z2－＞Y－
B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物
C．气态氢化物稳定性，Y＞Z＞M
D．三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
解析X：He Y：F M：Cl Z：S
A项，离子半径S2－＞Cl－＞F－；B项，SO
2、SO
3
均为共价化合物；C项，稳定
性HF＞HCl＞H
2S；D项，F不存在正化合价，酸性：HClO
4
＞H
2
SO
4。

答案BD
[对点回扣]
1．我的闪记
(1)元素周期表的结构为“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，
七主七副一Ⅷ一0”。

(2)从左到右族的分布：
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。

(3)0族原子序数
He 2，Ne 10，Ar 18，Kr 36，Xe 54，Rn 86。

(4)同周期第ⅡA和第ⅢA原子序数的差值可能为：1、11、25。

[札记]
2．元素周期表中的“三角”规律
若A、B、C三种元素位于元素周期表中如上图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。

(1)原子半径：C＞A＞B；
(2)金属性：C＞A＞B；
(3)非金属性：B＞A＞C。

[纠错]
易错点一：
易错点二：
3．解答元素周期表(律)试题的三个易错点
(1)对元素周期律中的有关规律认识不到位，如具有相同电子层结构的微粒半
径大小比较、性质推断等出现错误，解答时要熟记规律，抓住规律的内涵和外延；
(2)对化合物知识掌握不牢导致出错，如在应用元素周期律进行元素推断时，
往往是以元素化合物知识为载体，但考生常常因对元素化合物相关知识掌握不牢导致错解。

在平时的学习中，要勤于记忆，善于总结；
(3)对元素周期表的结构认识不清，导致出错。

要弄清元素周期表的结构，做
到“心中有表”，理清“位－构－性”三者之间的关系。

4．“位－构－性”关系图解。