2024届安徽省合肥二中化学高一上期中学业质量监测试题含解析

2024届安徽省合肥二中化学高一上期中学业质量监测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法错误的是( ) A ．“血液透析”利用了胶体的性质
B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体
D ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
2、下列离子方程式正确的是()
A ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2332HCO Ca OH CaCO H O -+-
++=↓+
B ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-
+++=↓+ C ．氧化铜与稀硫酸反应：222H O H O +-
+=
D ．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：2322CO 2H CO H O -+
+=↑+
3、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L 的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A 克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是( ) A ．参加反应的H 2SO 4为0.2mol B ．参加反应的NaOH 约为0.27mol C ．加入铝粉的质量A ＝5.4
D ．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g
4、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是( ) A ．SO 2→S B ．SO 32-→SO 2 C ．I -→I 2
D ．HCO 3-→CO 32-
5、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．1 mol 铝离子含有的核外电子数为3N A B ．1.7 g 双氧水中含有的电子数为0.9N A
C ．常温下，11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个
D ．标准状况下，33.6 L 水中含有9.03×1023个水分子
6、某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据(盐酸逐滴滴加，物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)下列有关的说法中，正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为2 mol·L﹣1
B．原混合物样品中n(Na2CO3)：n(KHCO3)=1：1
C．实验②中，混合物过量
D．实验④反应后，至少需继续加入40mL的该盐酸才能把12.24g 的混合物全部反应
7、配制250mL0.100mol/L 的碳酸钠溶液，相关操作正确的是（）
A．用天平称取碳酸钠粉末2.650g
B．用纸槽将碳酸钠粉末送入250mL 容量瓶，加适量水溶解
C．将烧杯尖嘴靠紧容量瓶口，注入蒸馏水至刻度
D．容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水至刻度
8、下列叙述正确的是
A．1molH2SO4的质量为98g·mol－1B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．1molO2体积是22.4L D．1molO2约有6.02×1023个分子
9、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是
A．溶解B．萃取C．蒸馏D．过滤
10、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。

假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol·L－1的优级醋(密度为1.050 g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为( )
A．100 g B．200 g C．300 g D．400 g
11、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是() A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子
12、无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是
A．淀粉溶液B．氯水C．硝酸银溶液D．焰色反应
13、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的( )
A．Na+B．OH-C．Mg2+D．Cl-
14、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶（）
A．①④②⑤③B．④①②⑤③
C．②⑤④①③D．②④①③⑤
15、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
16、同温同压下，分别用等质量的四种气体吹四个气球，其中气球体积最小的是
A．H2B．N2C．CO2D．O2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)
其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：
(1)a粒子的原子结构示意图是______________。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。

(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。

(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。

18、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。

①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。

（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。

（2）②中反应的离子方程式为___________________。

（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。

滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

①OA段反应的离子方程式为_____________________。

②AB段反应的离子方程式为_______________________。

19、工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。

要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。

请回答下列问题：
(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是________________。

(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有__________________。

(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是______________________，并且对此要注意的问题是
_________________。

20、某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液450mL，且要求该培养液中
c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L−1。

实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④胶头滴管⑤量筒。

请回答下列问题：
（1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为____。

（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃仪器是____、_____。

（3）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是____。

a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水
c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线
21、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）上图所示的物质分类方法名称是________。

（2）以H、O、N、S中两种或三种
．．．．．元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥处。

物质类别酸碱盐氧化物
化学式
①HCl
②____ ③______
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥______
⑦CO2
⑧Na2O2
（3）过量⑦通入④中反应的离子方程式：______________________________。

（4）设阿伏加德罗常数的值为N A。

15.9g ⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子数为__________，Na+的物质的量浓度为_______________。

（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其对应的化学反应方程式为
____________________________________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解题分析】
A. 血液是一种胶体，胶体不能透过半透膜。

B. 氢氧化铁胶体的制备：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体成红褐色。

C. 葡萄糖注射液是溶液，不能发生丁达尔效应。

D. 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同。

【题目详解】
A. 血液是一种胶体，胶体不能透过半透膜，“血液透析”利用了胶体的性质，A正确。

B. 氢氧化铁胶体的制备方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体成红褐色，B正确。

C. 葡萄糖注射液是溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应，C正确。

D. 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同，不是依据丁达尔现象，D 错误。

答案为D 。

2、B 【解题分析】
A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液按照物质的量比1：2反应生成碳酸钙和碳酸钠和水；
B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡和硫酸钠和水；
C.氧化铜化学式不能拆；
D.碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，不能拆。

【题目详解】
A.灰水与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：223
3232HCO Ca 2OH CaCO 2H O CO -+--++=↓++，故A 错误； B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，离子方程式为：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-
+++=↓+，故B
正确；
C.氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：222H CuO H O Cu ++
+=+，故C 错误；
D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：322HCO H CO H O -+
+=↑+，故D 错误；
故选：B 。

【题目点拨】
本题考查离子反应方程式书写正误的判断，侧重考查化学式的拆分和反应物用量对反应的影响，易错选项为AB ，解题时把握反应物不同用量发生的化学反应不同的特点。

3、B 【解题分析】
试题分析：如果铝完全反应则生成的氢气体积是相等的，但由于反应结束后生成的氢气体积为甲:乙＝3:4，这说明铝与稀硫酸反应时硫酸不足，铝过量。

与氢氧化钠溶液反应时铝完全反应，氢氧化钠过量或恰好反应。

A 、硫酸的物质的量＝0.1L×
3mol/L ＝0.3mol ，即参加反应的硫酸是0.3mol ，A 不正确；B 、硫酸生成的氢气是0.3mol ，所以氢氧化钠与铝反应生成的氢气是0.4mol ，则根据方程式2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑可知，参加反应的氢氧化钠是
0.43
mol ×2＝0.27mol ，B 正确；C 、根据方程式2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑可知，参加反应的铝的物质的量＝
0.43mol ×2，质量＝0.43
mol
×2×27g/mol ＝7.2g ，C 不正确；D 、根据反应2Al ＋3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3＋3H 2↑可知，参加反应的铝的质量＝0.2mol×
27g/mol ＝5.4g ，D 不正确，答案选B 。

考点：考查金属铝与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的有关判断和计算 4、C
【解题分析】
A. S元素化合价降低，需加入还原剂才可以实现，A不符合题意；
B. S元素化合价不变，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，B不符合题意；
C. 碘元素化合价升高，需加入氧化剂才可以实现，C符合题意；
D. 没有元素化合价变化，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，D不符合题意；
故合理选项是C。

5、B
【解题分析】
A、铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子；
B、双氧水分子中含有18个电子，1mol双氧水中含有18mol电子；
C、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量；
D、、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量。

【题目详解】
A项、由于铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子，核外电子数为10N A，故A错误；
B项、双氧水分子中含有18个电子，1mol双氧水中含有18mol电子，1.7 g双氧水的物质的量为0.5mol，则0.5mol 双氧水中含有的电子数为0.9N A，故B正确；
C项、常温下，不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L甲烷的物质的量，故C错误；
D项、标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故D错误。

故选B。

【题目点拨】
本题考查了阿伏加德罗常数，注意明确标况下物质的状态、标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系是关键。

6、C
【解题分析】
试题分析：A、若实验②中混合物全部反应，则产生的气体体积应该是，所以反应中混合物没有过量，A错误；B、实验①中混合物全部反应，设Na2CO3和KHCO3的物质的量分别是xmol、ymol，则x＋y＝
0.672÷22.4、106x＋100y＝3.06，解得x＝0.01，y＝0.02，则原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:2，B错误；
C、根据①③中数据可知在反应③中盐酸不足，其中二氧化碳是0.07mol，碳酸钠是0.03mol，碳酸氢钾是0.06mol，由于碳酸钠首先与盐酸反应，则反应③中消耗盐酸是0.03mol+0.07mol＝0.1mol，所以盐酸的浓度是0.1mol÷0.05L＝
2mol/L，C正确；D、根据以上分析可知反应④中碳酸钠是0.04mol，碳酸氢钾是0.08mol，完全反应需要盐酸是
0.04mol×2+0.08mol＝0.12mol，盐酸的体积是60ml，所以实验④反应后，至少需继续加入20ml 的该盐酸溶液才能把
12.24g 的混合物全部反应，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查碳酸盐与盐酸反应的有关计算
【名师点晴】明确反应的先后顺序及正确判断过量是解答的关键，在分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序时需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32－和HCO3－结合H＋的难易程度。

由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。

只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。

7、A
【解题分析】
A．碳酸钠质量=0.100mol/L×0.25L×106g/mol=2.650g，托盘天平精确度是0.1g，不能用托盘天平称量2.650g药品，应该用其它种类天平称量，故A正确；
B．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，应该将称量的碳酸钠在烧杯中溶解，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B错误；
C．将烧杯尖嘴靠近玻璃棒，将溶液沿玻璃棒倒入容量瓶，防止液体溅出，注入蒸馏水至刻度线1﹣2cm处改用胶头滴管定容，故C错误；
D．容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水会导致溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏低，故D错误；故选A。

8、D
【解题分析】
A、质量的单位是g或kg，不是g•mol-1，g•mol-1是摩尔质量的单位，选项A错误；
B、摩尔质量的单位是g•mol-1，不是g，g是质量的单位，选项B错误；
C、氧气所处的状态不明确，故1mol氧气所占的体积不一定是22.4L，选项C错误；
D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，1mol氧气中约含有6.02×1023个氧分子，选项D正确；
答案选D。

9、C
【解题分析】
投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。

A. 溶解符合题意；B. 萃取溶解符合题；C. 蒸馏不溶解符合题；D. 过滤溶解符合题；故选C。

10、D
【解题分析】
正确答案：D
由溶质质量守恒：511 g÷1.15 g/mL×11-3L/mL×1．945 mol/L= （511g＋mg）×3% m=411g
11、B
【解题分析】
A.偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A中单位不对,故A错误；
B.6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g，故B正确；
C.质量的单位为g，1 mol偏二甲肼的质量为60 g,故C错误；
D.6 g C2H8N2的物质的量为n=
6g
60g/mol
＝0.1 mol，含有C2H8N2分子应为0.1N A，故D错误。

答案：B。

12、A
【解题分析】
A.碘化钾中的碘元素是-1价的I-，不能使淀粉溶液变蓝。

将淀粉溶液分别加到氯化钠、碘化钾溶液中，均无明显现象，所以淀粉溶液无法鉴别氯化钠、碘化钾，A项正确；
B.氯水可与碘化钾反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2在水溶液中显紫色。

将氯水分别加到氯化钠、碘化钾两溶液中，溶液变色的是碘化钾，无明显变化的是氯化钠，氯水可以鉴别氯化钠、碘化钾，B项错误；
C.硝酸银溶液分别与氯化钠、碘化钾反应：Ag++Cl-=AgCl↓，Ag++I-=AgI↓，AgCl是白色沉淀，AgI是黄色沉淀。

所以硝酸银溶液可以鉴别氯化钠、碘化钾，C项错误；
D.用铂丝分别蘸取氯化钠、碘化钾在无色火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色的是NaCl，火焰呈紫色的是KI，所以焰色反应可以鉴别氯化钠、碘化钾，D项错误；答案选A。

13、D
【解题分析】
根据题目条件和电荷守恒可知：3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M)，即：3×2+3×1=2×4+M，M=1，M应带有1个单位的负电荷，又OH-离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的Cl-，故合理选项是D。

14、C
【解题分析】
Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为②⑤④①③，答案选C。

15、C
【解题分析】
氯气溶于水，部分发生反应：Cl2+H2O H++Cl-+HClO ，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多种微粒。

【题目详解】
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，就是由于氯水中含有Cl2，A正确；
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是由于发生反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，说明氯水中含有H+，B 正确；
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，是因为HClO、Cl2都有强氧化性，会把Fe2+氧化为Fe3+，不能说明氯水中是否含有HClO，C错误；
D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，发生反应Cl-+Ag+=AgCl↓，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，D正确；故选C。

16、C
【解题分析】
同温同压的情况下，气体摩尔体积相等，根据V=可知，气体体积与其摩尔质量成反比。

【题目详解】
根据V=可知，气体体积与其摩尔质量成反比，摩尔质量越大，气体体积越小。

H2的摩尔质量为2g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol。

CO2的摩尔质量最大，所以气体体积最小的是CO2。

答案为C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－
2NH4Cl+Ca(OH)2Δ
CaCl2+2NH3↑+2H2O 作为燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O
【解题分析】
a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子，e带2个单位正电荷，说明e为Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。

【题目详解】
（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；
（2）b为Na+，e为Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH>Mg(OH)2；
（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3•H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－；
（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OH－＋H3O＋=2H2O。

【题目点拨】
解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：
18、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－
=Mg(OH)2↓
【解题分析】
无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32－；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl－；
【题目详解】
（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的离子是CO32－、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；
（2）②中反应的离子方程式为Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；
（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为H＋＋OH－=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。

19、蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计接通冷凝管中的水水从下口进，上口出
【解题分析】
实验方法是蒸馏，故有关玻璃仪器，除酒精灯以外还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶。

在蒸馏操作中，为了使馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后再加热。

冷却水要从冷凝管的下口进、上口出。

【题目详解】
（1）将工业酒精转化为无水酒精，加CaO与水反应后生成Ca(OH)2，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏即可；故答案
为蒸馏；
（2）需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶；故答案为蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计；
（3）在加热之前的操作是向冷凝管内通冷却水，然后才能进行加热，为了提高冷却效果，冷却水应从冷凝管的下口进、上口出。

故答案为接通冷凝管中的水；水从下口进，上口出。

【题目点拨】
在蒸馏过程中，需要注意的：1、冷却水要从冷凝管的下口进、上口出；2、蒸馏烧瓶里放入碎瓷片，防止暴沸；3、温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处。

20、0.8mol/L 500mL容量瓶玻璃棒ac
【解题分析】
（1）要求该培养液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol•L-1，依据电荷守恒计算溶液中铵根离子浓度；
（2）依据配制步骤选择需要仪器；
（3）分析操作对物质的量和溶液体积的影响，依据C=n
V
进行误差分析。

【题目详解】
(1)所得溶液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol•L-1，依据溶液中电荷守恒规律可知：c(Cl−)+2c(SO42-)=c(K+)+c(NH4+)，即：0.4mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+)，解得：c(NH4+)=0.8mol/L，
故答案为：0.8mol/L；
(2)配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制溶液一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等用到的仪器：托盘天平(量筒)、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器：500mL 容量瓶、玻璃棒；
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
(3)a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a选；
b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故b不选；
c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶，导致部分溶质损耗，溶质的物的量偏小，溶液浓度偏低，故c选；
d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故d不选；
e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确，故e不选；
故选：ac。

【题目点拨】
实验室中容量瓶的规格有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所以配制450ml的溶液需要500ml的容量瓶。

21、树状分类法H2S HNO3H2SO4HNO2H2SO3 任一种NH3·H2ONH4NO3 、(NH4)2S、NH4HS 任一种
CO2+OH-==HCO3-0.15N A1.2mol/L2NH4NO3 +Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2
【解题分析】
⑴.交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的方法，无机化合物可根据其组成和性质进行分类：盐、碱、酸、氧化物、氢化物等，所以上图所示的分类方法属于树状分类法，故答案为树状分类法；
⑵.以H、O、N、S中两种或三种元素组成的酸主要有：H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3等；碱是NH3·H2O；盐有NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS等，故答案为H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3 任一
种；NH3·H2O；NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS任一种；
⑶.过量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，反应的离子方程式为：CO2＋OH－=HCO3－，故答案为CO2＋OH－
=HCO3－；
⑷.15.9gNa2CO3的物质的量为
15.9
106/
g
g mol
＝0.15mol，碳酸钠是强电解质，在溶液中完全电离：Na2CO3=2Na+＋CO32
－，根据电离方程式可知，CO32－的物质的量是0.15mol，CO32-的粒子数为0.15N A，Na+的物质的量为0.3mol，则Na+
的物质的量浓度为0.3
0.25
mol
L
＝1.2mol/L，故答案为0.15N A；1.2mol/L；
⑸.根据NH4＋＋OH－NH3·H2O可知，发生该离子反应的物质是铵盐和强碱，且只能生成NH3·H2O，则对应的物质是NH4NO3和Ba(OH)2，二者反应的化学方程式为：2NH4NO3 +Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2，故答案为2NH4NO3 +Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2。