河北省张家口市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

河北省张家口市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列过程属于化学变化的是（）
A . 用活性炭除去冰箱中的异味
B . 焰色反应
C . Al(OH)3胶体净水
D . 二氧化硫通入品红溶液
2. （2分）下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）
A . 盐酸、水煤气、醋酸、干冰
B . 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇
C . 空气、天然气、苛性钾、硫酸钡
D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
3. （2分）(2020·北京模拟) 用来解释下列事实的方程式错误的是（）
A . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
B . 将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C . 向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-
D . 溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
4. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列知识梳理总结不合理的是（）
A . 卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型
B . 用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象
C . 地球上 99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素”
D . 蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，只体现了浓硫酸的脱水性
5. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（）
A . 萃取
B . 结晶
C . 蒸馏
D . 过滤
6. （2分） (2017高二上·延安期末) 下列过程既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . Na2O2溶于水
B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl（s）混合并搅拌
C . 灼热的炭与CO2反应
D . 铝热反应
7. （2分） (2018高二上·成都期中) 在由水电离的c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A . K＋、Fe2＋、SO32-、MnO4-
B . Na＋、Cl－、NO3-、SO42-
C . Al3＋、NH4+、Cl－、SO42-
D . Na＋、AlO2-、Br－、Cl－
8. （2分）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3
A . H2SO3>I->Fe2+>NO
B . I->Fe2+>H2SO3>NO
C . Fe2+>I->H2SO3>NO
D . NO>Fe2+>H2SO3>I-
9. （2分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是（）
A . 中含有36个电子
B . O2与O4属于同分异构体
C . C60和12C、14C互为同位素
D . H2与H3属于同素异形体
10. （2分） (2016高一上·莆田期中) 对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）
A . 含氧原子的个数比为2：3
B . 含硫元素的质量比为5：4
C . 含氧元素的质量比为6：5
D . 含硫原子的个数比为1：1
11. （2分）下列与实验相关的叙述正确的是（）
A . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C . 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象
D . 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
12. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列电离方程式正确的是（）
A . CaCl2=Ca2++Cl2-
B . CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O- +H+
C . NaHSO4=Na++H++SO42-
D . KMnO4=K++Mn2++4O2-
13. （2分） (2018高一上·盘县期中) 设NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B . 18 g水中含有0.1NA个水分子
C . 1 mol氮气所含的电子数目为NA
D . 17 g氨气所含电子数目为10NA
14. （2分）下列操作能达到实验目的的是（）
A . 除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤
B . 将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取
C . 制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀
D . 除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤
15. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）
A . 乙醇、甲苯、硝基苯
B . 四氯化碳、己烷、己烯
C . 苯、甲苯、环己烷
D . 苯、乙醇、乙酸
16. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述错误的是（）
A . 10mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C . 在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mo1/L的氨水
D . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
17. （2分） (2016高二下·合肥期中) 某元素的微粒37X﹣的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（）
A . 17
B . 18
C . 19
D . 20
18. （2分） (2019高一上·吉林月考) 将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.4 g，则原c(CuSO4)为（）
A . 0.5 mol/L
B . 0.25 mol/L
C . 0.025 mol/L
D . 0.125 mol/L
19. （2分） (2018高一上·吉林期中) 如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（）
A . 3 mol/L
B . 8.4 mol/L
C . 11.8 mol/L
D . 0.5 mol/L
20. （2分）下列表示式错误的是（）
A . Na+的电子排布图:
B . Na+的结构示意图:
C . Na的电子排布式:1s22s22p63s1
D . Na的简化电子排布式:[Ne]3s1
21. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
B . 标准状况下，22.4L Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NA
C . 已知可逆反应：2NO2 N2O4 ，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量一定是1mol
D . 58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
22. （2分）为实现消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可以和I－发生反应: IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,根据此反应,可用试纸和生活中常见的一些物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.进行上述实验时必须使用的物质是（）
①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒
A . ①③
B . ③⑥
C . ②④⑥
D . ①②④⑤⑦
二、填空题 (共2题；共5分)
23. （2分）将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。

在此过程中：
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积V（Cl2）为________（可填写体积范围）；
（2）产生的AgCl沉淀的物质的量为________（假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol）。

24. （3分） (2016高一上·吉林期中) 现有九种物质：①金属铜②固态NaCl ③O2④H2SO4 ⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融的KNO3⑨葡萄糖．
其中属于电解质的是________，
属于非电解质的是________，
能够导电的是________（用序号填写）．
三、推断题 (共1题；共7分)
25. （7分）(2016·上栗模拟) A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子质子数依次增大，甲、乙、丙、丁为常见化合物．它们之间有如下转化关系：
回答下列问题：
（1） A的化学式为________；乙的化学式为________．
（2） D与甲反应的化学方程式为________．
（3） B与NaOH溶液反应的离子方程式为________，该反应的氧化剂为________．
（4） B生成D的反应称为________反应，实验室中，进行这个反应的操作为________．
四、综合题 (共1题；共9分)
26. （9分） (2016高一上·桂林期中) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 ，较多的CuSO4和少量Na2SO4 ．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）
（1）操作a的名称为________，所需要的玻璃仪器为________．
（2）固体E的成分为________，加入的试剂④为________，发生的化学方程式为________．
（3）加入试剂①的目的是________．
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为________、冷却结晶、________、洗涤、干燥．（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c（Cu2+）=0.1mol/L，c（Fe2+）=0.4mol/L，c（SO ）=0.6mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c（Na+）为________．
五、实验题 (共1题；共9分)
27. （9分）含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 ．某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率．
回答下列问题：
（1） I．模拟烟气的制备
用A装置制SO2 ，其化学反应方程式为________．
（2）用B装置制CO2 ，使用该装置优点的是________．
将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验．
（3） II．测定烟气中SO2的体积分数
将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是________、________．（填序号）
①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液
（4）若模拟烟气的流速为a mL/min，若t1分钟后，测得量简内液体体积为V mL（已折算为标准状况），则SO2的体积分数是________．
（5）测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）
将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的．写出SO2与FeCl3溶液参与反应过程的离子方程式________．
（6）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经________、洗涤、________、称量，得到mg固体．若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是________．
参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共2题；共5分) 23-1、
23-2、
24-1、
三、推断题 (共1题；共7分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
四、综合题 (共1题；共9分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
五、实验题 (共1题；共9分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、。