河北省唐山市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)

河北省唐山市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是（）
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A . ①③④
B . ②③⑤
C . ①②③④
D . ①③④⑤
2. （2分）化学与生活有着密切联系，以下生活中的做法正确的是（）
A . 用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾
B . 用铝制容器长时间存放醋、酸梅汤、碱水等
C . 用福尔马林（35%～40%甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜
D . 在食品中添加大量的人工合成色素，以提高食品的营养价值
3. （2分） (2019高一下·辉南月考) 将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是（）
A . 硫酸亚铁
B . 硫酸锌
C . 硝酸钾
D . 氯化钠
4. （2分）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。

下列叙述中不正确的是：（）
A . ROH是一种强碱
B . 在x点，MOH并没有完全电离
C . 在x点，c(M+)=c(R+)
D . 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
5. （2分）下列有关实验的操作正确的是（）
实验操作
A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管
C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 无色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-
B . 在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-
C . =1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-
D . 在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-
7. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-
B . 向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3-＝3Br2+2NO↑+4H2O
C . 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
D . 双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O
8. （2分） (2018高一上·惠州期末) 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）
A . 氧化剂
B . 还原剂
C . 催化剂
D . 载体
9. （2分）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）
A . HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
B . Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤
C . Cl2（HCl），饱和食盐水，洗气
D . CO2（SO2），饱和NaHCO3溶液、浓硫酸，洗气
10. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是（）
A . 硅单质是制造光电池的主要原料
B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料
C . 可用石英坩埚加热氢氧化钠固体
D . 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
11. （2分）下列说法正确的是（）
A . 热稳定性：H2O＞H2S＞HF
B . 微粒X2﹣和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＜Y2+
C . 第3周期金属都能与氯气发生化合反应
D . 第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水
12. （2分）(2019·惠州模拟) 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na -23 O -16 ）（）
A . 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NA
B . 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA
C . 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA
D . 将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA
13. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 丁字口、凤凰山的广场喷泉以及现代城市中的各类喷泉，其原理都是利用了水的压强差，化学实验中的喷泉原理与其相似，应用了烧瓶内外的压强差。

如图所示，圆底烧瓶中装满NH3 ，烧杯内盛有无色酚酞试液，滴管a中有水，实验时，先从滴管a处挤入几滴水，随即打开止水夹b，利用NH3极易溶解在水中而使瓶内气压迅速减小从而形成红色喷泉，则下表中选项中不能形成喷泉的是（）
A B C D
X CO2NH3HCl O2
a中液体NaOH H2SO4Ca(OH)2H2O
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2015高一上·资阳期末) 关于二氧化硅的叙述不正确的是（）
①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似
③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物
④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．
A . ②③
B . ③④
C . ②④
D . ①④
15. （2分）某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（）
A . 蒸发
B . 萃取
C . 液体过滤
D . 升华
16. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量最多的是（）
A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液
B . 150mL 5mol/L KClO3溶液
C . 标准状况下，13.44L的HCl气体
D . 29.25gNaCl固体
二、综合题 (共1题；共7分)
17. （7分） KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl （浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）请分析该反应中电子转移的情况（用单线桥法表示）：________．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________ （填写编号）．
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（3）若产生0.1mol Cl2 ，则转移的电子的物质的量为________．
（4） ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍．
三、实验题 (共1题；共2分)
18. （2分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的________ （填序号）制Cl2 ，反应中浓盐酸所表现出的性质是________ ________
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是________
（3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式________
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是________
四、推断题 (共2题；共7分)
19. （3分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C
是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式
A________D________R________
（2）按要求写下列反应方程式
H在潮湿空气中变成M的化学方程式________
D与盐酸反应的离子方程式________
20. （4分） (2019高一上·巴州期末) 通过所学知识,回答下面问题
（1）写出铁与水蒸气在高温下反应方程式________。

（2）加热碳酸氢钠的化学方程式为________
（3）在呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为________。

当有7.8克Na2O2反应时,放出氧气的质量为________。

（4）将铜片投入到FeCl3溶液中恰好完全反应,发生的反应离子方程式为________。

（5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

写出此变化过程的化学方程式: ________。

五、计算题 (共1题；共3分)
21. （3分） (2017高一上·泉州期末) 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量．
（1）已知O的相对原子质量为16，则O3的摩尔质量为________
（2） 48gN2H4的物质的量为________，所含氢原子数目为________．
（3）标准状况下，相同体积的CH4和SO2气体的质量比为________；相同质量的CH4和SO2分子个数比为________．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共1题；共7分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、实验题 (共1题；共2分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
四、推断题 (共2题；共7分) 19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
五、计算题 (共1题；共3分)
21-1、
21-2、
21-3、
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