西藏林芝二高2019届高三化学上学期第四次月考试题

西藏林芝二高2019届高三化学上学期第四次月考试题
7.生活中下列处理方法正确的是
A．蚂蚁叮咬的红肿处涂抹苯酚止痒B．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻
C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈
8.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．9g超重水（3H216O）含中子数为6N A
B．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为N A
C．78g过氧化钠中含有的阴阳离子总数为4N A
D．28g乙烯与聚乙烯的混合物完全燃烧生成水的分子数为2N A
9.某有机化合物的结构简式为，关于该化合物的说法不正确的是
A．该有机物的分子式为C23H24O6
B．1mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应
C．既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应
10.对下列实验现象解释不正确的是
实验内容实验现象相关解释
A 等量的Cu分别与等体积足量的
浓硝酸和稀硝酸反应
浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反
应后呈蓝色
c(Cu2+)不同
B NH3与Cl2混合生成白烟
NH3与Cl2发生化合反应生成
NH4Cl
C 往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐
酸
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解先胶体聚沉，后Fe(OH)3溶解
D 加热硝酸铜固体，将带火星的木
条伸入所得的气体中
生成红棕色气体，带火星木条复
燃
2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2
↑有氧气生成，不能说明NO2有
助燃性。

11.已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS＝Fe＋Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。

下列说法不正确的是A．电极Y应为Li
B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C．X极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－＝Fe＋Li2S
D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变
12.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法正确的是
A．原子半径：a＜b＜c＜d
B．b、c、d 的简单氢化物的热稳定性依次增强
C．a、c、d 三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离
D．m、n、q三种物质中只含共价键
13.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。

据图分析，下列判断正确的是
A．K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Fe(OH)3]
B．d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和
C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D．b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
26.（15分）某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液
反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。

（2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为 。

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；
②请设计实验方案检验有Fe2＋生成 ；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42－，该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

（4）D装置中倒置漏斗的作用是 。

（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有 （填字母）。

A．浓H2SO4 B．酸性KMnO4溶液C．碘水D．NaCl溶液
27.（14分）锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，锰的化合物有＋2、＋4、＋6、＋7等多种变价，以菱锰矿（主要成分为MnCO3，还含有少量铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下：
已知25℃时，部分物质的溶度积常数如下：
物质Mn(OH)2Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2MnS CoS NiS
K sp 2.1×10－13 4.0×10－38 3.0×10－16 5.0×10－16 1.0×10－11 5.0×10－22 1.0×10－22
（1）酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有
（任写一条）。

（2）除杂1过程加入MnO2后，发生氧化还原反应的离子方程式为 ；滤渣2的主要成
分是 。

（3）为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。

下列有关操作和说法正确的是 。

a．抽滤的本质是加压过滤
b．抽滤成功的关键在于合理控制水的流速
c．微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中
（4）电解1过程阳极电极反应式为 。

（5）H2O2是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用H2O2的原因是 。

（6）“CO2歧化法”制备KMnO4是传统工艺，写出该歧化反应的化学方程式 。

28.（14分）甲醇是重要的化工原料。

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作
用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2
③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH3
回答下列问题：
（1）已知反应②中相关化学键键能数据如下：
化学键H－H C＝O C≡O H－O
E/kJ·mol－1436 803 1076 465
由此计算ΔH2＝ kJ·mol－1。

已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，则ΔH1＝ kJ·mol
－1。

（2）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。

体系中甲醇的产率和催化剂
的催化活性与温度的关系如图1所示。

①温度为470K 时，图中P 点 （填“是”或“不是”）处于平衡状态。

在490K 之前，甲醇产率随温度升高而增大，490K 之后，甲醇产率随温度升高而减小的原因分别是 。

②一定能提高甲醇产率的措施是 。

A ．增大压强
B ．升高温度
C ．选择合适催化剂
D ．加入大量催化剂
（3）图2为一定比例的CO 2/H 2，CO/H 2、CO/CO 2/H 2条件下甲醇生成速率与温度的关系。

①490K 时，根据曲线a 、c 判断合成甲醇的反应机理是 （填“I ”或“II”）。

Ⅰ．CO 2CO CH 3OH II ．CO CO 2CH 3OH ＋H 2O
②490K 时，曲线
a 与曲线
b 相比，CO 的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应①、②分析原因 。

34.【化学选修3——物质结构与性质】（15分）
硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。

回答下列问题：
（1）基态Co 原子价电子轨道表达式为 ，第四电离能I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是 ；Co 与Ca 同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是 。

（2）单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS 3，S 32－的空间构型是 ，中心原子杂化方式是 ，与其互为等电子体的分子是 （任写1种）。

（3） K 和Na 位于同主族，K 2S 的熔点为840℃，Na 2S 的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是 。

（4）S 与O 、Se 、Te 位于同一主族，它们的氢化物的沸点如下左图所示，沸点按图像所示变为的原因是 。

H 2H 2O 2H 2H 2O H 2
3H 2
（5）钴的一种化合物晶胞结构如上图所示。

①已知A 点的原子坐标参数为(0,0,0)，C 点为(21,21,21
)，则B 点的原子坐标参数为 。

②已知晶胞参数为a ＝0.5485nm,则该晶体的密度为 g·cm -3 (列出计算表达式即可)。

35.【化学选修5——有机化学基础】（15分）
聚合物H （
）是一种聚酰胺纤
维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：
已知：①C 、D 、G 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子；②Diels-Alder
反应：。

（1）生成A的反应类型是 。

D的名称是 。

F中所含官能团的名称是 。

（2）B的结构简式是 ；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是 。

（3）D＋G→H的化学方程式是 。

（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为 （任写一种）。

（5）已知：乙炔与1，3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。

请以1，3-丁二烯和乙炔为原
料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

林芝二高高三第四次月考化学答案
选择题：
7.B 8.D 9.B 10.C 11.B 12.B 13.A
非选择题：
26. （15分）
（1）浓盐酸　抑制Fe 3＋水解
（2）溶液颜色由黄色变为浅绿色
（3） ①2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O ＝2Fe 2＋＋SO 42－＋4H ＋
②取少量C 中反应后的溶液，向其中加入一定量的K 3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色
沉淀，则证明C 中有Fe 2＋生成（1分）
③不合理　硝酸可将SO 2/SO 32－氧化成SO 42－（1分）
（4）充分反应，防止倒吸（1分）
（5）BC
27. （14分）
（1）提供酸性环境或抑制Mn 2＋水解
（2）MnO 2＋2Fe 2＋＋4H ＋＝Mn 2＋＋2Fe 3＋＋2H 2O CoS 与NiS
（3）b
（4）Mn 2＋＋2H 2O －2e －＝MnO 2＋4H ＋
（5）Mn 化合物可以催化分解H 2O 2，使H 2O 2用量增大
（6）3K 2MnO 4＋2CO 2＝2KMnO 4＋MnO 2＋2K 2CO 3或
3K 2MnO 4＋4CO 2＋2H 2O ＝2KMnO 4＋MnO 2＋4KHCO 3
28. （14分）
（1）＋36　－63
（2） ①不是　温度升高导致反应速率增大；升高温度导致平衡逆向移动，导致催化剂催化活性降低
②AC
（3） ①II
②CO 加入使反应II 平衡逆向移动，CO 2和H 2的含量增加，水蒸气含量减少，有利于生成CH 3OH
选做题：
34. （15分）
（1）
　铁失去的是较稳定的3d 5的一个电子，钴失去的是3d 6上的一个电子（1分） 钴的原子半径比钙小，价电子数比钙多，钴的金属键比钙的强（1分）
（2）V 形　SP 3　OF 2或Cl 2O
（3）K ＋的半径比Na ＋的大，K 2S 的晶格能比Na 2S 的小（1分）
（4）H 2O 间存在较强的氢键，其他三种均不含有氢键，所以H 2O 的沸点最高；H 2S 、H 2Se 和H 2Te 的结构相似，随着相对分子质量增大，范德华力增强，所以沸点依次升高。

（1分）
（5） ①　（） ②　（1分） 212121，，1005485.002.61553⨯⨯）（↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
3d 4s
35. （15分）
（1）消去　对苯二甲酸　硝基、氯原子
（2）（1分）　水
（3）（1分）
（4）10　或（1分）（5）。