浙江省衢州市第一中学高二化学上学期开学检测试题(1)

浙江省衢州市第一中学2021-2021学年高二化学上学期开学检测试题（无答案）一、选择题（每题只有一个正确答案）
1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。

某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如以下图1—1所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指
A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理
C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理
2．以下各项中表达正确的选项是
A．F －的结构示用意：B．CO2分子比例模型：
C．CSO的电子式：S C O D．N2的结构式：:N≡N:
3. 科学家制造出由4个氧原子组成的氧分子，并用质谱仪探测后证明了它的存在。

假设该氧分子具有空间对称
结构，以下关于该氧分子的说法正确的选项是
A．是氧元素的一种同位素B．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键
C．是一种新的氧化物D．是臭氧的同分异构体
4．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制成4个第115号元素的原子，其与N元素同主族。

这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。

前者的一种核素为。

以下有关表达正确的选项是
A．115号元素衰变成113号元素是化学转变
B．核素的近似相对原子质量为288
C．113号元素其质量数为113
D．因115号元素与N元素同主族，因此定为非金属元素
5．已知1-18号元素的离子a W3+、b X+、C Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，那么以下表达或表示方式正确的选项是
A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳固性H2Y>HZ
C．离子的氧化性a W3+> b X+D．原子半径Z > Y
6．同温同压下，等体积的两容器内别离充满14N16O和13C16O气体，以下对两容器中气体判定正确的选项是A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同
7．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。

以下针
对该装置的说法正确的选项是
A．将电能转化为化学能B．电子由铜片流出
C．锌片是负极D．铜片慢慢被侵蚀
8．以下关于硅单质及其化合物的说法正确的选项是
①硅是组成一些岩石和矿物的大体元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质普遍用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
9．以下离子方程式书写正确的选项是
A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反映：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．Fe与FeCl3溶液反映：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
10．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是
A．常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数量为N A
B．14 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为N A
C．0.1N A个二氧化碳分子所占体积约为2.24 L
D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数量为2 N A
11．用固体样品配制必然物质的量浓度的溶液，需通过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

以下图示对应的操作标准的是
12．以下各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是
A．硫酸，硫酸镁B．碳酸，碳酸钠
C．食盐，酒精D．碳酸氢钠，醋酸
13．以下表达正确的选项是
A．SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性，因此它也能使酸碱指示剂褪色
B．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性
C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，表现了浓硫酸的吸水性
D．BaSO4可作“钡餐”进行X射线检查
14．宋朝闻名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O，其中H2S是
A．氧化剂B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
15．以下排列顺序正确的选项是
A．热稳固性强弱：HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：C1-＞K+＞Na+＞Fe(OH)3胶粒
C．晶体熔点：SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
16．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方式都正确的选项是
序号物质（杂质）所用试剂分离方法
A溴苯（Br2）苯萃取、分液
B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
C CH4(C2H4)酸性高锰酸钾洗气
D CH3CH2OH（H2O）生石灰过滤
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A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．葡萄糖能发生氧化反映和水解反映
C．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能从头溶于水
D．油脂的水解又叫皂化反映
18．以下有关物质查验的操作、现象及结论均正确的选项是
选项实验操作及现象实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉
淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰
水中，变浑浊
该溶液中一定含有CO32-
C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有NH4+
D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，该溶液一定是钠盐
火焰呈黄色
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12个小时释放热量，以下分析错误的选项是
A．工作工程中化学能转化为热能
B．其发烧原理与钢铁的电化学侵蚀相同
C．铁作负极，电极反映为：Fe – 3e =Fe3+
D．活性炭作正极，电极反映为：2H2O + O2 + 4e = 4OH－
20．下表为六种短周期元素的部份性质：
元素代号X Y Z Q R T
原子半径/10－
0.770.740.75 1.170.99 1.10
10m
主要化合价+4、-4－2+5、－3+4、-4+7、－1+5、-3
的是
以下有关说法错误
．．
A．X与Y能够形成阴离子XY32—
B．元素R的含氧酸必然为强酸
C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同
21．反映3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，那么此反映的速度v为
A．v(X)=0.05mol·L-1·min-1B．v(Z)= 0.10mol·L-1·min-1
C．v(Y)=0.10mol·L-1·min-1D．v(W)=0.05mol·L-1·min-1
22．科学家一直致力于“人工固氮”的新方式研究。

目前合成氨技术原理为：
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H = -92.4kJ·mol—1。

在673K，30MPa下，上述合成氨反映中n(NH3)和n(H2)随时刻转变的关系如图1—2所示。

以下表达正确的选项是
A．点a的正反映速度比点b的大B．点c处反映达到化学平稳状态
C．点d和点e处的n(N2)不相同D．点e反映达到化学平稳状态，反映停止
23．酸碱质子理论以为，凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸；凡能同意质子的分子或离子都是碱。

按此观
点，以下粒子既属于酸又属于碱的是
①Al(OH)3 ②ClO－③Mg2+④CO32－⑤NH4+⑥H CO3－
A．②③ B．④⑥ C．①⑥ D．⑤⑥
24．将必然量的Cl2通入必然浓度的苛性钾溶液中，二者恰好完全反映（已知反映进程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反映时刻（t）的转变示用意如右下图所示。

以下说法正确的选项是A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol
B．ClO3-的生成是由于氯气的量的多少引发的
C．在酸性条件下，ClO-和ClO3-可生成Cl2
D．反映中转移电子的物质的量是0.21mol
二、填空题
25．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

A是元素周期表中原子半径最小的元素，B 元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。

请回答：
（1）D元素在周期表中的位置为；化合物A2D的电子式为。

（2）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。

（3）写出符合X2Y2的物质在MnO2催化作用下生成D单质的方程式。

（4）化合物M由A、C两种元素组成，0.01mol M与足量CuO充分反映生成红色
Cu的同时，生成了0.36g水和标准状况下体积为0.224L的C2气体，那么M的化学式为；M与CuO反映的化学方程式为。

回答
26．下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语
．．．．
以下问题：
族
IA0
周期
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
(1) ⑤、⑥、⑧相应离子半径由大到小的顺序：(离子符号表示) 。

(2) ②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（填化学式）。

(3) ④、⑤、⑦元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，往该化合物的水溶液中通入过量的
二氧化碳气体能够看到的现象为
(4) 由②和④组成质量比为3∶8的化合物，该物质固态时晶体类型为，该物质与单质镁反
映的化学方程式为
(5) 次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。

酸性条件下发生以下反映：
6H2PO2—+ 2H+ = 2P + 4H2PO3—+ 3H2↑，假设生成1 mol P，反映中转移电子的物质的量为mol。

27．茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它能够从茉莉花中提取。

一种合成线路如下：
回答以下问题：
（1）A物质中所含官能团为，C的结构简式为。

（2）反映③的反映类型为。

（3）写出反映①的化学方程式：。

（4）乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是。

（5）以下关于乙酸苯甲酯（）的说法正确的选项是
A．能够发生水解反映和加成反映
B．能够和4mol氢气加成
C．相同质量的乙酸苯甲酯和苯在足量氧气中充分燃烧，苯消耗氧气的量较多
D．分子中所有原子在同一平面上
28．实验室中可用以下图所示装置制取氯酸钾(KClO3),、次氯酸钠和探讨氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL 30％KOH 溶液，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置。

完成以下各题
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入必然量的二氧化锰，再加入适量的浓盐酸，加热。

实验时为除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填写以下编号字母）的净扮装置。

A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的不同是。

反映完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。

右图中符
合该晶体溶解度曲线的是______（填写编号字母）；从
②的试管中分离出该晶体的方式是(填写
实验操作名称）。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式为。

（4）实验中④的试管里溶液颜色先变红后褪色，说明溶液颜色变
红的缘故。

三、计算题
29．将含有C、H、O元素的有机物3.0 g 装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有足量的浓硫酸和碱石灰的装置，测得浓硫酸质量增加了1.8 g，碱石灰质量增加了4.4 g，已知该有机物的相对分子质量为60。

（1）燃烧此有机物3.0 g需消耗O2（标准状况）多少L？
（2）求此有机物的分子式。