高中化学题典

高中化学题典(总390页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除
高中化学题典（很完善，很实用）注：该文档适用于高一、高二、高三以及准备参加高考的学生，本文档收录了人教版必修1、必修2、选修1、选修2、选修3、选修4、选修5、选修6的全部习题,希望大家喜欢！
第一章卤素
单选题
1．氯水有漂白作用是通过
[ ]
A．分解作用
B．中和作用
C．氧化作用
D．均不是
解析：在氯水中存在的次氯酸 HClO 是一种不稳定的弱酸，它见光
或受热会发生分解＋↑有很强的氧化性，它能
光照
2HClO 2HCl O HClO 2
杀死细菌，并能氧化掉色素，所以氯水可以杀菌消毒，氯水或氯气在湿
润条件下具有漂白性，是利用了HClO 分子能氧化掉色素的原理．
命题目的：主要考查氯气溶于水后溶液的化学性质．
解题关键：新制的氯水中存在的分子有氯分子、水分子、次氯酸分
子．氯气溶于水后Cl2 与水分子发生化学反应．化学方程式为
Cl2＋H2O HCl＋HClO 其中HClO 具有很强的氧化性．
错解剖析：有人对氯水与干燥氯气谁有漂白性分不清，氯气是没有
漂白性的，氯水或湿的氯气是利用了HClO 有很强的氧化性．
答案：C
2．在实验室制取氯气时，常含少量氯化氢气体，可以通过下列哪种
溶液除去
[ ]
A．饱和食盐水
B．烧碱溶液
C．浓硫酸
D．澄清石灰水
解析：在制氯气时由于浓盐酸挥发出HCl 气体与新制氯气混在一起，
所以先将产生的气体通入装有饱和食盐水的洗气瓶，因为氯气难溶于饱
和食盐水，但氯化氢(HCl)易溶于饱和食盐水即除去氯化氢气体．
命题目的：实验室制氯气，怎样才能收集到纯净氯气．
解题关键：氯气难溶于饱和食盐水．
错解剖析：有人只考虑用碱溶液除去氯化氢，没有考虑到氯气也能
与碱溶液反应．
答案：A
3．在氯气与水反应中，水是
[ ]
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂也不是还原剂
解析：判断一物质是氧化剂还是还原剂，要分析此物质在反应中有
没有得失电子(有没有化合价降低或升高)，在反应中失去电子(化合价升高)的原子或离子叫还原剂，得到电子(化合价降低)的原子或离子叫氧化剂．
在氯气与水的反应中，H2O 既没有得电子也没有失电子(即各元素化
合价无变化)，所以水既不是氧化剂，也不是还原剂．
命题目的：如何判断氧化—还原反应中的氧化剂和还原剂．
解题关键：“剂”一般指物质而言．所以某物质中含有的原子或离
子的变化归纳为：
失电子，化合价升高，发生氧化反应，本身为还原剂．
得电子，化合价降低，发生还原反应，本身为氧化剂．
其次要清楚 Cl2 与H2O 反应的产物为HCl 和HClO．再分析各元素的
化合价有无变化，水在整个反应中各元素原子的化合价均没有变化，即
得出水不是氧化剂也不是还原剂．
错解剖析：氧化—还原反应的基本概念不清楚．
答案：D
4．下列物质中属于纯净物质的是
[ ]
A．漂白粉
B．液氯
C．氯水
D．磷在氯气中燃烧的产物
解析：纯净物是由同种分子构成的物质．漂白粉是次氯酸钙(Ca(ClO)2)
和氯化钙(CaCl2)的混合物，磷在氯气中燃烧生成三氯化磷PCl3 和五氯化
磷PCl5 的混合物．问题主要是有的人搞不清“液氯”、“氯水”的概念．液氯即纯净氯气冷却到－℃所得到的液体．氯水是氯气溶于水，在氯水
中存在着Cl2、H2O、HClO 等分子，故为混合物．
命题目的：考查纯净物及混合物的概念．
解题关键：①纯净物是由同种分子构成的．混合物是由不同种分子
构成的．②搞清液氯的成分，氯水的成分，各为什么．
答案：B
5．下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是
[ ]
A．CuCl2
B．FeCl2
C．MgCl2
D．KCl
解析：氯气能与大多数金属反应，反应时氯原子获得电子，转变成
氯离子(Cl-)．氯原子易结合电子的能力，还反映在它与具有可变化合价的金属(如铁或铜)反应时，生成高价态的金属氯化物．
命题目的：氯气具有强氧化性的本质的体现．
解题关键：氯气具有强氧化性，表现为在反应中氯原子很容易得到
一个电子，成为负一价的氯离子．这就是氯气具有强
氧化性的本质原因．所以氯气与铁或铜等变价金属反应时必把它们氧化成高价状态．
错解剖析：氯气的基本性质没有掌握．
答案：B
6．在实验室制备氯化氢时，经常采用向食盐里加浓硫酸的方法，使
用浓硫酸的理由
[ ]
A．因为浓硫酸具有脱水作用
B．因为浓硫酸具有吸水作用
C．因为浓硫酸具有氧化作用
D．因为浓硫酸是难挥发的高沸点酸
解析：制备HCl 气体的反应是利用浓H2SO4 是一种高沸点(约380℃)
难挥发性的酸，而HCl 是易挥发的气体．
命题目的：实验室制取氯化氢(挥发性的酸)为什么用浓硫酸的原理
(制备卤化氢气体的原理)．
解题关键：制备氯化氢(卤化氢)，都是用不挥发性酸(顺便提一点制
备HBr、HI 气体时不能用有强氧化性的浓H2SO4 来制取，而用没有强氧化性的高沸点H3PO4 来制取)．
错解剖析：基本概念、基本原理掌握不好．
答案：D
7．下列微粒中只有还原性的是
[ ]
A．Cl-
B．Cl
C．H+
D．H2O
解析：还原性是指失电子，失电子的物质或微粒具有还原性．在上
述四种微粒中Cl-只能失电子．
命题目的：考查还原性的基本概念．
解题关键：一般非金属阴离子都有还原性，都能具有失电子的能力，
所以比较四种微粒可以马上得出答案．
错解剖析：弄不清阴离子有还原性还是阳离子有还原性．选 H+有还
原性的是还原性的基本概念没弄清楚．
答案：A
8．通过以下三个实验，确定下列物质中最强的氧化剂是
[ ]
①Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu
②Cl2＋2FeCl2＝2 FeCl3
③Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2
A．CuCl2
B．FeCl2
C．FeCl3
D．Cl2解析：氧化剂是指得电子的物质，在氧化—还原反应中，氧化剂被
还原得到还原产物，还原剂被氧化得到氧化产物．反应的通式为
在反应中的氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性的强弱为：
氧化剂＞氧化产物．
在反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，但还原性的强弱为：
还原剂＞还原产物．
根据这个规律可判断出：氧化性(剂)
① CuCl2＞FeCl2 ②Cl2＞FeCl3
③FeCl3＞CuCl2 所以 Cl2 的氧化性最强．
命题目的：考查如何判断比较氧化—还原反应中物质氧化性、还原
性的强弱．
解题关键：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物．反应中氧化剂
和氧化产物都具有氧化性，氧化性强弱为：氧化剂＞氧化产物．反应中
的还原剂和还原产物都具有还原性，还原性强弱为：还原剂＞还原产物．
另外还要会分析反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂，解这类题就不
难了．
错解剖析：①不知此类题的判断原则因而不会分析．
②对氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断有误从而造成选错．
③判断时要分析氧化剂得电子以后变成什么物质，该物质就是还原
产物．还原剂失电子以后变成的物质是氧化产物．举一个简单的例子．
如
明白这个简单的例子就能分析复杂的氧化—还原反应而不出错误．
答案：D
9．在一定条件下，KClO3 按下式发生反应：
2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2 由此可以判断出下列结论，错误的是
[ ]
A．该反应属置换反应
B．还原性I2＞Cl2
C．非金属性I2＞Cl2
D．氧化性KClO3＞I2
解析：用氧化—还原反应产物的原理分析，反应中各物质的作用：
此反应是置换反应(一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质
和另一种化合物，这类反应叫置换反应)，所以A 排除．还原剂的还原性大于还原产物的还原性I2＞Cl2，所以B 排除，氧化剂的氧化性肯定大于
还原剂的氧化性，所以D 排除．根据卤素的单质F2、Cl2、Br2、I2 的非金
属性依次减弱判断C 是错误的．
命题目的：考查卤素单质化学性质及其规律．
解题关键：卤素单质化学性质的规律为从上到下非金属性依次减弱
是解此题的关键，马上判断出C 是错误的．
错解剖析：没有选 C 的原因是只看到题给的是置换反应，思维停留
在表面现象上，没有透过现象看本质．这是错解的要害．
答案：C
10．已知浓硫酸与3 价铁离子都可以使铜氧化成2 价铜离子，浓硫
酸可使溴离子氧化成溴，铁与溴反应生成三溴化铁．根据以上事实，可以确定氧化性由弱到强的顺序排列的是
[ ]
A．Br2、Fe3+、Cu2+、浓H2SO4
B．Cu2+、Fe3+、Br2、浓H2SO4
C．Fe3+、Cu2+、浓H2SO4、Br2
D．浓H2SO4、Br2、Fe3+、Cu2+
解析：由题中给的条件可以写出以下反应，
H SO Cu Cu H SO Cu
Fe Cu Cu Fe Cu
2 4
2+
2 4
2+
3+ 2+ 3+ 2+
＋→＋⋯⋯氧化性：＞
氧化剂氧化产物
＋→＋⋯⋯氧化性：＞
氧化剂氧化产物
H SO Br Br H SO Br
Fe Br Fe Br Fe
2 4 2 2 4 2
2
3+
2
3+
＋→＋⋯⋯氧化性：＞
氧化剂氧化产物
＋→＋⋯⋯氧化性：＞
氧化剂氧化产物
由以上分析得出氧化性由弱到强的顺序为
Cu2+＜Fe3+＜Br2＜浓H2SO4．
命题目的：考查氧化还原概念和判断氧化能力的强弱综合分析能力．解题关键：利用上题讲的规律分析各反应中谁是氧化剂，谁是氧化
产物，从而进行比较，得出正确答案．
错解剖析：①氧化还原反应概念理解不清楚．②题中排出氧化性由
弱到强的顺序，而有的人因为没有看清题目而错选了氧化性由强到弱的D．
答案：B
11．今有下列三个氧化还原反应：
2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
2KMnO 16 HCl 2KCl 2MnCl 8H O 5Cl 4 2 2 2 ＋＝＋＋＋↑
若某溶液中有 Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可
加入的试剂是[ ]
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．HCl
解析：除去 I-可以用沉淀法或氧化法，但本题只能用氧化法．由题
中给的条件可知氧化性是：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2．也就是说KMnO4
可氧化Cl-、Fe2+、I-，Cl2 可氧化Fe2+、I-，而Fe3+只能氧化I-，所以要除去I-，只能加入FeCl3．
命题目的：考查用氧化法除去溶液中的离子怎样选择合适的氧化剂．
解题关键：本题中有三种离子Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-必须加
入氧化剂，但这种氧化剂只能氧化I-，而不能氧化Fe2+、Cl-，通过已知
条件分析，氧化性KMnO4＞Cl2、Cl2＞FeCl3、FeCl3＞I2，所以加入FeCl3
为最合适．
错解剖析：有人一看题中给了三个氧化还原反应，而要除去溶液中
I-又不影响Fe2+、Cl-，一时不知从何下手，盲目地加入Cl2 认为Cl2 可把
I-离子氧化成I2 而除去I-离子，但没有考虑到Cl2 还可以把Fe2+也氧化了．答案：C
12．以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是
[ ]
A．得电子能力F2＞Cl2＞Br2＞I2
B．还原能力F-＜Cl-＜Br-＜IC．
稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI
D．酸性 HF＞HCl＞HBr＞HI
解析：卤化氢溶于水，在水分子作用下，发生电离生成氢离子和卤
离子．HX＝H+＋X-，若按HF、HCl、HBr、HI 的顺序其电离能力依次增强，所得溶液中H+离子浓度依次增大，所以酸性依次增强．但这种比较
要在同浓度的条件下进行．所以氢卤酸的酸性为：
HF＜HCl＜HBr＜HI，故D 是错误的．
命题目的：考查卤化氢酸性的变化规律．
解题关键：学习完卤素，一定要把卤化氢的性质、变化规律记清楚，
不能有似知非知的印象．
①氢卤酸的酸性为：HF＜HCl＜HBr＜HI
②卤化氢的热稳定性为：HF＞HCl＞HBr＞HI
③卤化氢的还原性为：HF＜HCl＜HBr＜HI
如果以上的规律记得清楚并能理解其原因，遇到这类题就能轻松地
解出．
错解剖析：没有选 D 的原因，是认为非金属性强，它的氢化物酸性
也强，主要问题是概念不清楚，没有看到问题的实质，看卤化氢的酸性
大小要看它电离出H+的浓度大小而定．
答案：D
13．对于I-离子性质的叙述中，正确的是
[ ] A．能发生升华现象
B．能使淀粉溶液变蓝
C．易发生还原反应
D．具有较强的还原性
解析：首先分清分子的性质与离子的性质不相同，能发生升华现象，
能使淀粉溶液变蓝是碘分子(I2)的性质，所以排除A、B．
易发生还原反应是指物质得电子的反应，而 I-不可能再得电子故C
不对．具有较强的还原性是指I-易失电子被氧化具有还原性，又因为I-有5 个电子层，离子半径较大，原子核对最外层电子的引力减弱，失电子能力变大，所以I-有较强的还原性，D 对．
命题目的：考查碘单质的性质及碘离子的还原性．
解题关键：碘分子I2 与碘离子I-性质不能混淆．卤离子的还原性I-
＞Br-＞Cl-＞F-，所以I-具有较强的还原性．
错解剖析：卤素的一些基本概念不清楚．
答案：D
14．除去液溴中溶解的少量氯气，可以采用的方法是
[ ]
A．加入AgNO3 溶液
B．通入溴蒸气
C．加入适量溴化钠晶体
D．加入适量NaOH 固体
解析：除去杂质(Cl2)时，选用试剂应首先考虑的是只能除去杂质，
不能增添新杂质；试剂与杂质(Cl2)作用，不能和要提纯的物质(液溴)作用．根据以上的观点考虑，加入适量的溴化钠为最佳选择．因为2NaBr ＋Cl2＝2 NaCl＋Br2 生成的 NaCl 和过量的NaBr 不溶于液溴而析出，故可得到纯净的液溴．
命题目的：考查除去少量杂质，提纯物质的知识点．同时考查卤素
单质的活泼性的知识点的实际应用．
解题关键：氯可以把溴从它们的化合物里置换出来．
错解剖析：若加入 AgNO3 溶液，除去Cl2 的同时与液溴也起反应，
方案错．若通入溴蒸气与除去Cl2 无关．若加入NaOH 固体也不能除尽
Cl2，因为Cl2 跟碱溶液起反应，Cl2 与固体NaON 接触面太小．
答案：C
15．砹是第六周期ⅦA 族元素，推测下列单质或化合物的性质中有
明显错误的是
[ ]
A．砹单质有颜色
B．砹的化合物较稳定
C．砹单质不易溶于水
D．砹的最高价氧化物的水化物为强酸
解析：根据砹所在周期表位置，根据 F、Cl、Br、I 同族元素的单
质，同类型的化合物有相似的性质，可以推测．从F2→I2，颜色渐深，
砹在碘的下面，必然有颜色，排除A．从HF→HI，稳定性逐渐减弱，例Br2 与H2 加热到高温反应．I2 与
H2 持续加热发生可逆反应，推测到砹化氢就更不稳定，所以B 错误．从
卤单质Cl2 与H2O 可逆反应，Br2 与H2O 微弱反应，I2 与H2O 难反应，推
测砹单质不易溶于水是对的，排除C．
卤族元素从上到下，非金属性减弱，卤素在周期表中非金属性最强
的元素，必然含氧酸的酸性也都较强，排除D．
命题目的：根据卤素单质的化学性质的特点及规律，推测砹的化学
性质．
解题关键：对卤素的单质的化学性质及其规律记忆和理解得很清楚，
解这类题也就易如反掌．
答案：B
16．人们发现卤族元素氟、氯、溴、碘的时间顺序是
[ ]
A．氟、氯、溴、碘
B．碘、溴、氯、氟
C．氯、溴、碘、氟
D．氯、碘、溴、氟
解析：氯元素是在1774 年由舍勒发现的，他使二氧化锰跟盐酸起反
应，产生了有刺激性气味的气体Cl2．碘是在1812 年发现，当库尔特瓦
用硫酸处理海草灰的时候，发现有紫色蒸气出现，即为I2．溴是在1824
年巴拉尔(法)发现的．氟是1886 年由摩瓦桑发现的，用干燥的氢氧化钾
溶解于无水的氢氟酸制成的溶液作为电解液，用铂铱合金作电极，在－
23℃的低温，制得了氟的气体．
命题目的：考查化学史的知识点．
答案：D
17．下列各组中的微粒，都是既具有氧化性，又具有还原性的一组
是
[ ]
A．S、Cl-、H+
B NO ClO Na 3
．、、+
C．H2S、SO2、Fe2+
D MnO SO Fe 4 3
2 ．、、
解析：判断一些微粒的氧化性和还原性时，只知道一般常见氧化剂
和还原剂是不够的．首先清楚，元素处于最高价态时，不具有还原性，
元素处于最低价态时，不具有氧化性．当元素处于中间价态时，或微粒
同时具有最高价态和最低价态的元素，这样的微粒既有氧化性又有还原
性．
在此题各组微粒中 A 组中H+处于最高价态，在B 组中Na+处于最高
价态，只有氧化性，在D 组中Fe 是最低价态的只有还原性．所以，A、
B、D 都不符合题意．在C 组中H2S 中＋1 价氢元素有氧化性，－2 价硫
具有还原性，SO2 和Fe2+的＋4 价硫和＋2 价铁都处于中间价态，所以这
三种微粒既有氧化性又有还原性．
命题目的：考查判断微粒既有氧化性又有还原性的规律．解题关键：分析一种微粒既有氧化性又有还原性的关键，是对每一
种元素的价态都要作分析，若这种微粒中元素的价态处于中间，或这种
微粒中具有最高价态的元素，也具有最低价态的元素，则这种微粒既有
氧化性又有还原性．
错解剖析：对元素价态与氧化性、还原性的关系搞不清楚．或者是
遇到实际例子时分析不全面，考虑不周到而出现差错．
答案：C
不定项选择题
1．下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是
[ ]
A．NaOH 溶液
B．NaCl 溶液
C．KI 溶液
D．Zn 粉
解析：溴与NaOH 反应生成NaBr 和 NaBrO(无色)，A 符合题意．溴
与NaCl 不反应即溶液有颜色，B 不符合题意．溴与 KI 溶液反应生成紫
色I2 游离出来，但溶液仍有颜色，C 不符合题意．D 溴水与Zn 粉反应生
成ZnBr2(无色)符合题意．
命题目的：考查溴的化学性质及知识的迁移．
解题关键：教科书上没有直接讲溴的化学性质，但通过卤族元素的
原子结构及氯气的化学性质的学习，应会迁移正确推出溴的化学性质．另
外Zn 粉与溴水反应生成ZnBr2 溶液无色也可从CaCl2 溶液无色推出来．
错解剖析：①对学习的知识的迁移能力差，表现在学过Cl2 与NaOH
溶液的反应，当Br2 与NaOH 溶液反应不知生成什么产物．②对溴与锌
粉反应不反应更是不清楚．
答案：A、D
2．下列物质中，为某些卤素或卤化物特有的性质是
[ ]
A．氟化氢可用于雕刻玻璃
B．溴化银在光的照射下即可分解
C．单质溴在水和汽油中溶解性不同
D．碘水能使淀粉溶液变蓝
解析：氟化氢 HF 能腐蚀玻璃，它与玻璃中的SiO2 反应是氟化氢特
有的性质，所以A 符合题意．卤化银在光照下都分解，分解的通式2AgX
光热2Ag＋X ，所以溴化银在光的照射下分解不是特有的性质，不符合题2意．单质溴在水和汽油中溶解性不同不是溴单质的特性，碘单质也有相
似的性质，C 不符合题意．碘水能使淀粉溶液变蓝是I2 的特性，其他卤
素单质没有此性质，D 符合题意．
命题目的：考查学生审题的能力和对卤素及卤化物的特有性质掌握
的情况
解题关键：关键是审题要准确，题中要求的是某些卤素或卤化物的
特有的性质，而不是通性．答案：A、D
3．盐酸具有的化学性质为
[ ]
A．只有酸性
B．有酸性和氧化性
C．没有还原性
D．既有氧化性，又有还原性，还有酸性
解析：盐酸存在三性，酸性表现在 HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O．氧
化性表现在＋＝＋↑．还原性表现在＋浓
＋＋↑，但要注意的是氯化氢纯净物只具有还原性，△
2HCl Zn ZnCl H MnO 4HCl( )
MnCl 2H O Cl ( )
2 2 2
2 2 2
命题目的：考查学生对氯化氢与盐酸特性不同掌握的情况．
解题关键：对氯化氢与盐酸在组成、状态、特性三方面进行比较，
是学习氯化氢这节的难点，具体特性上面已叙述过．
错解剖析：有些人只答 A，即盐酸只有酸性，还是用初中学习的知
识来看问题，产生了很大的片面性．应该用氧化还原反应来分析HCl 与Zn 的反应和HCl 与MnO2 的反应．
答案：D
4．19g 氟单质通入81g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为
[ ]
A．19％
B．％
C．20％
D．％
解析：＋＝＋↑
×××
1 2F 2H O 4 HF O
19 4 20 4 16 2
19 x y
2 2 2
解得 x＝20 y＝8
溶质为 HF＝20(g)，溶液为水＋HF＝(81＋19)－8＝92(g)
溶液的质量分数×％＝％
20
92
100
解析 2：估算法
2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑由于反应有氧气跑出，溶液的质量必小于
(19＋81)g，溶质是 HF，根据方程式马上看出 HF 为 20(g)，而溶液质量又小于100(g)，推知HF 的质量分数必大于20％，所以选D．
答案：D
命题目的：考查①氟与水反应的产物是什么．②求溶液的质量分数．
解题关键：氟与水剧烈反应并放出 O2 和生成HF，所以要考虑到溶
液总质量小于(19＋81)g．
错解剖析：有些人用 Cl2 与水反应生成HCl 和HClO 来推F2 与水的
反应的生成物从而出错．答案：D
5．已知以下两个反应：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑ 4NH3＋3O2
点燃2N ＋6H O，下列结论错误的是2 2
[ ]
A．氟、氧、氮与氢结合的能力依次减弱
B．氮的非金属性比氧弱，氧的非金属性比氟弱
C．按氮、氧、氟的顺序，非金属性依次减弱
D．按氮、氧、氟的顺序，单质的氧化性依次增强
解析：氟与氢气在暗处剧烈反应而爆炸，氧与氢气点燃才反应，氮
与氢气常温不发生反应，所以A 对．根据题中给的两个反应方程式，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律，可以得出氧化性F2＞
O2、O2＞N2 对于单质来讲，它的氧化性强，非金属性也强，所以B 对．根据B 得出非金属性F2＞O2＞N2，而C 是相反，所以C 不对．D 与B 推出
的结论相同所以D 也对．
命题目的：考查学生分析问题的能力，根据题中给的信息来分析出
F2、O2、N2 的氧化能力的强弱．
解题关键：要把初中学习的知识加以运用，H2 与O2 反应的条件，及
N2 与H2 在常温时不易发生化学反应，得出N2 的氧化性弱．
错解剖析：有些人认为氮的性质没有学过，与卤素性质不知怎么比较．学了氧化还原反应的知识不能灵活运用来分析问题．
答案：C
6．在一测气管中充入体积氯气、体积氮气和体积氢气，让日
1
4
1
4
1
2
光照射一段时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管中的水的体积占测气管容积的
[ ]
A．
1
2
B．
1
3
C．
1
4
D．
3
4
解析：当光照射一段时间，混合气体变为无色，说明 Cl2 与H2 完全
反应．
H Cl 2HCl
1 1 2
1
4
HCl HCl
2 2 ＋
根据方程式得知生成气体的体积为体积．又因为
光照
1
4
1
2
1
2
易溶于水，所以测气管中的水的体积占测气管容积的．
1
2命题目的：考查Cl2 与H2 的混合在光照条件下生成HCl 的知识点，
以及HCl 气体的溶解性．
解题关键：①H2 与Cl2 反应生成HCl 方程式的配平．
②HCl 气体易溶于水，H2、N2 难溶于水．
错解剖析：方程没有配平可能误选 C．
答案：A
填空题
1．若要除去氯化钠中混杂的少量碘化钠和碘，可先将混合物
________，用________方法除去________，再将剩余固体溶于水，向溶液中________，最后将________并________，得到氯化钠晶体．
解析：此题为除杂题，但题中已把顺序给出，只需选出合适的方法
及最佳的试剂．NaCl 中NaI 和I2 为杂质，除去I2 利用I2 的升华性质，然后溶于水，通入足量的Cl2，利用Cl2 可以把NaI 中的I2 置换出来，将溶液蒸干得到NaCl、I2 的固体，最后灼烧使I2 升华即得到纯净NaCl．
命题目的：1．考查碘受热易升华，及氯化钠受热很稳定的性质．2．Cl2可以从化合物中置换出Br2、I2 的性质．
答案：加热升华碘通入定量氯气溶液蒸干灼烧残渣
2．一定量的空气中混有少量的氯化氢、氯气和水蒸气．将此混合气
体依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼烧的铜网后，最后收集到的气体为________．
解析：一定量空气(N2、O2、少量稀有气体)及少量 HCl、Cl2、H2O(气)，这些气体通过NaOH 溶液可除去HCl、Cl2．再通过浓H2SO4 可除去水蒸
气H2O，最后通过灼烧的铜网，可除去O2．收集到的气体为氮气N2(有
少量稀有气体)．
命题目的：考查氢氧化钠溶液与 HCl、Cl2 反应的知识点，及初中的
知识：浓H2SO4 的吸水性，铜在加热条件下与O2 的反应等知识点．
解题关键：一定量的空气中主要含有 N2 和O2 及少量稀有气体．Cl2
与NaOH 溶液反应，还有热铜网与O2 的反应生成氧化铜．
答案：氮气或：氮气(含有少量稀有气体)
3．将灼烧的细铜丝放进氯气瓶中，可观察到发红的铜丝在氯气里
________，集气瓶里充满________色的烟．在溶液中注入少量的蒸馏水
振荡，得到________色的溶液．在溶液中滴加硝酸银溶液，则有________
析出，证明有________离子存在，用淀粉碘化钾试纸检验，变________
色，证明溶液中还有________分子存在．以上三个变化的化学方程式①
________②________③________．
命题目的：主要考查热的铜丝在氯气中反应及生成物的检验．
答案：继续燃烧棕黄绿白色沉淀 Cl- 蓝 Cl2
三个化学方程式
①＋点燃Cu Cl CuCl 2 2
②CuCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Cu(NO3)2
③2KI＋Cl2＝2KCl＋I24．溴化银用于照相底片、印相纸和变色眼镜片中．但底片或印相纸
感光后不能复原，而变色镜片在强光下变暗，光线弱又复原的主要原因
是________．
解析：卤化银见光易分解，分解的通式可表示为：＋光热2AgX 2Ag
X Ag 2AgBr 2Ag Br 2 2 分解产生的变黑．对于溴化银反应为＋．底片光
感光，溴逸出不能复原．变色镜Br2 包于玻璃内，在银粒周围无光或光弱
后又发生化合反应生成AgBr 而使颜色变浅．
命题目的：主要考查溴化银的性质在实际中的应用．
答案：变色镜中溴化银包在玻璃内，遇光分解出银微粒而变暗，在
光弱时溴与银化合为AgBr，所以颜色又变浅．
5．有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种气体．已知A 是所有气体中
最轻的气体， G 的分子量是A 的分子量的14 倍，A、G 分别通过灼热
的氧化铜，能还原出红色物质，B 能使还原出的红色物质重新变黑，G
在B 中燃烧生成C，D 与A 反应生成F，F 在空气中产生白雾，D 与E
混合生成红棕色的物质，H 不能装在玻璃瓶中．试写出八种气体的分子
式．
A________；B________；C________；D________；
E________；F________；G________；H________．
解析：解这类题先从物质的特征入手，A 是所有气体中最轻的气体，
一定是H2．G 的分子量是A 分子量14 倍即为28．分子量为28 的气体有
N2 和CO，但N2 化学性质不活泼，在加热条件下不与氧化铜反应，与氧
化铜反应的是CO，所以得出G 为CO．B 能使还原出的铜重新变黑一定
是O2．G 在B 中燃烧即
2CO O 2CO 2 2 ＋燃烧
一定生成 CO2，所以C 为CO2．D 与A(H2)反应生成白雾，D 又与E
混合生成红棕色的物质，即推出红棕色为Br2，又因为D 的化学性质比。