山东省潍坊市朐阳中学高一化学月考试卷含解析

山东省潍坊市朐阳中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者
防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
参考答案：
C
2. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）
A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在
C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
参考答案：
C
【考点】氯气的化学性质．
【分析】氯气通入水中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO?H++ClO﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．
【解答】解：A．次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是次氯酸，故A错误；
B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；
C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在，故C正确；
D．向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明含有氯气存在，故D错误；
故选C．
3. 1803年提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是()
A．英国化学家、物理学家——波义耳
B．法国化学家——拉瓦锡C．英国化学家、物理学家——道尔顿
D．俄国化学家——门捷列夫
参考答案：
C
4. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性
参考答案：
B
略
5. 关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
参考答案：
C
略
6. 下列关于有机化合物的认识不正确的是()
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
参考答案：
C
略
7. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。

已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则
A. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
B.N4是N2的同位素
C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量
D. N4是一种新型化合物
参考答案：
A
略
8. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是
A．密度比为16：11 B．分子个数比为16：11
C．体积比为1：1 D．氧原子个数比为1：1
参考答案：
A
略
9. 下列说法正确的是（）
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．FeO俗称铁红
C．Fe和水蒸气在高温条件下的反应产物是Fe2O3和H2
D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，先生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
参考答案：
D
A．赤铁矿为红色，则赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；
B．FeO为黑色，Fe2O3俗称铁红，故B错误；
C．Fe和水蒸气在高温条件下的反应产物是Fe3O4和H2，故C错误；
D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，则观察到先生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，故D正确；
故选D。

10. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是( )
①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL 水④0.2mol H3PO4．
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②
参考答案：
A
考点：物质的量的相关计算．
分析：原子的物质的量越大，含有原子的数目越多，
①氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍；
②根据n=计算氦气物质的量，氦气是单原子分子，氦气物质的量和氦原子物质的量相同；
③根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，原子物质的量为水的3倍；
④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍．
解答：解：①氨气是4原子分子，故氨气中原子的物质的量为0.5mol×4=2mol；
②氦气的物质的量为=1mol，氦气是单原子分子，氦气物质的量和氦原子物质的量相同，1mol氦气含1mol原子；
③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；
④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物质的量为
0.2mol×8=1.6mol；
故含有原子数目由多到少顺序为：①④③②，
故选A．
点评：本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意理解化学式的意义
11. 下面的原子或原子团，不属于官能团的是
A．OH- B．—OH C．—NO2 D．C=C
参考答案：
A
12. 在下图的装置中，属于原电池的是（）
A B C D
第Ⅱ卷非选择题部分（共３１分）
参考答案：
B
略
13. 下列实验方法不正确的是
A．用丁达尔现象鉴别颜色相似的浓溴水和Fe(OH)3胶体
B．用KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+
C．用等物质的量浓度盐酸可以鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
D．用直接观察溶液灼烧的焰色可证明溶液中是否只含有Na+
参考答案：
B
14. 用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染。

例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的
是
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574 kJ·mol－1
C．反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
参考答案：
D
略
15. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a.四氯化硅接触水会发生化学反应；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________，D中发生反应的化学方程式
___________。

（2）A中g管的作用是__________________，装置C中的试剂是___________，作用是
___________。

（3）装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________________。

（4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是___________（填写元素符号）。

（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式_____________________。

参考答案：
(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Cl2+Si SiCl4
(2)平衡气压浓硫酸干燥氯气
(3)四氯化硅沸点低，需要冷凝收集
(4)Al、P
(5)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
【分析】
由制备四氯化硅的实验流程可知，A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和实验水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，E装置收集四氯化硅，F装置吸收空气中的水蒸气，防止四氯化硅接触水会发生化学反应，据此解答。

【详解】（1）装置A制备氯气，实验室利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，则其中发生反应的离子方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，则D中发生反应的化学方程式为2Cl2+Si SiCl4。

（2）A中g管可以使内外压强相等，便于液体顺利流下；生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，首先利用饱和食盐水除去氯化氢，最后干燥氯气，则装置C中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气。

（3）根据表中数据可知四氯化硅沸点低，因此装置E中的h瓶需要冷却的理由是冷凝收集四氯化硅。

（4）根据表中数据可知BCl3、FeCl3、PCl5的熔点很低，则精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是B、P。

（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2
+2H2O 。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol?L﹣1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol?L﹣1，若用此溶液配成0.2mol?L﹣1 CuSO4和2mol?L﹣1 H2SO4的混合溶液，试求：
（1）所得溶液的体积是多少毫升？
（2）需加入密度为1.84g?cm﹣3、98%的浓硫酸多少毫升？
参考答案：
1. 稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积==1000mL，
2. 浓硫酸的物质的量浓度===18.4mol/L，
增加的硫酸的物质的量=2mol/L×1L﹣0.5mol/L×0.2L=1.9mol，则需要浓硫酸的体积
==103.3ml，
答：需要加入密度为1.84g．cm﹣3、98%的浓硫酸103.3ml．
考点：物质的量浓度的相关计算．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：（1）根据稀释前后硫酸铜的物质的量不变计算所得溶液的体积；
（2）浓硫酸的物质的量浓度=，根据n=CV计算加入的浓硫酸的体积．
解答：解：（1）稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积==1000mL，答：所得溶液的体积是1000ml；
（2）浓硫酸的物质的量浓度===18.4mol/L，
增加的硫酸的物质的量=2mol/L×1L﹣0.5mol/L×0.2L=1.9mol，则需要浓硫酸的体积
==103.3ml，
答：需要加入密度为1.84g．cm﹣3、98%的浓硫酸103.3ml．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，注意根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算，难点是计算浓硫酸浓度的公式，难度较大．
18. 在500ｍL 0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。

试求：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？
（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计)
（3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶
液多少毫升？
参考答案：
略
19. 电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。

（1）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g, 试计算理论上最多可得到氯气的体积是多少？（标准状况）
（2）若将2 mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？
参考答案：
（1）22.4L （2）143g
略。