1.1.1反应热焓变热化学方程式课件人教版选择性必修1

ΔH = – 890 kJ/mol
随堂练习
放出
1127 92
吸取
多
（3）必须注明各物质的状态：固体—s，液体—l，气体—g，溶 液—aq；不用标 【 ↑↓ 】。
（4）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为
整数或分数,其△H 与系数对应成比例。 （5）若反应逆向进行，则△H 改变符号，但绝对值不变。
随堂练习 1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放 出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
单位： kJ/mol 或 kJ•mol-1
反应热与焓变
4.焓变与放热反应吸热反应的关系
宏观：总能量
①∆H ＝ ∑H生成物－ ∑H反应物
微观：键能
②∆H ＝ ∑E反应物－ ∑E生成物
∆H ＞0 吸热反应 ∆H ＜0 放热反应 ∆H ＞0 吸热反应 ∆H ＜0 放热反应
▲H=679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
视察分析
例2:在25 ℃，101 kPa时，有两个由H2和O2化合成1 mol H2O 的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式 可表示为:
（1）化学方程的右边必须写上△H，
△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol.
（2）需注明反应时的温度和压强。如不注明，即指常温、常压: 25℃ 101kPa，不用写加热、加压、催化剂等反应条件。
ΔH = + 890 kJ/mol ΔH = – 890 kJ/mol
C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )
新人教版高中化学选择性必修一
第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热
第1课时 反应热 焓变
物质 变化
化学反应的特征
能量 变化
热能 电能 光能 ……
释放 吸取
学习任务一：反应热 焓变
反应热
一.体系与环境 被研究的物质系统称为体系， 与体系相互影响的其他部分 称为环境。
环境
热 量 体系
二.反应热
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境
这样书写也是对的！！！
随堂练习
2、沼气的主要成分是甲烷。常温常压下，0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2和H2O（l）时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是
（C ） A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l )
B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ 2H2O
物质变化
热量变化
热化学方程式：
1、定义：表明反应所释放或吸取的热量的化学方程式。
2、含义： 如表示1mol气态H2与1mol气态I2完全反应， 生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。
∆H单位中mol-1的含义
∆H单位中“mol-1”表示每摩尔反应所放出或吸取的热量， ∆H的值与方程式中的计量系数有关。
随堂练习
放热
436 -92 kJ/mol
随堂练习
2. D
学习任务二：热化学方程式
H2 + I2 === 2HI
物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用 生成HI的反应，科学文献上表示为：
200℃
H2(g)+I2(g)==10=1=kP=a=2HI(g)
△H=－14.9kJ/mol
吸取的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
反应热 焓与焓变
1.反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从 环境吸取的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
等压条件下，反应热等于焓变。
2.焓（H ）：是一个与内能有关的物理量。内能受温
度、压强和物质的聚集状态等影响。
3.焓变（ ∆H ）： ∆H＝ H生成物－ H反应物