高一化学上学期段考试卷(五)(含解析)-人教版高一全册化学试题

2015-2016学年广东省阳江市阳东县广雅学校高一（上）段考化学试
卷（五）
一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，16小题，共64分）
1．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法中正确的是（）
A．地壳中硅的含量稀少
B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片
D．光导纤维的主要成分是Si
2．下列叙述中，正确的是（）
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
3．已知某溶液中存在较多的H+和SO42﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、F﹣、Cl﹣ B．K+、Cl﹣、CO32﹣
C．HCO3﹣、Ba2+、I﹣D．Na+、NH4+、Cl﹣
4．已知阿伏加德罗常数N A，下列说法正确的是（）
A．16g CH4中含有4N A个原子
B．1mol/L NaCl溶液含有N A个Na+
C．1mol Al和足量稀盐酸反应转移3N A个电子
D．标准状况下，22.4L CCl4中含有4N A个氯原子
5．要除去固体氯化钠中少量的碳酸氢钠，选择合适的试剂和操作为（）
A．只需加热 B．水、氢氧化钠溶液、加热蒸发
C．水、盐酸、加热蒸发D．水、氢氧化钙、过滤、蒸发
6．在每次焰色反应实验前，都要用某试剂清洗铂丝，这种试剂是（）
A．盐酸 B．硫酸 C．烧碱溶液 D．纯碱溶液
7．下列盛放试剂的方法，错误的是（）
A．氢氟酸盛放在玻璃试剂瓶中
B．浓硝酸盛在棕色试剂瓶中
C．氢氧化钠溶液盛在带橡皮塞的玻璃瓶中
D．氯水盛在棕色试剂瓶中，并放置在冷暗处
8．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）
A．分散质粒子不能透过滤纸B．具有丁达尔效应
C．分散质很快就沉降下来 D．所得分散系是溶液
9．将0.05mol铜投入到足量的下列溶液中，溶液质量增加的是（）
A．硫酸亚铁溶液 B．氯化铝溶液C．硝酸银溶液D．氯化铁溶液
10．除去食盐中少量的Ca2+和SO42﹣，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（）A．BaCl2、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
11．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）
A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2
12．下列有关实验操作的说法正确的是（）
A．利用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
B．利用激光笔可以检验豆浆是否属于胶体
C．实验室可以用石英坩埚加热固体NaOH
D．用托盘天平称取5.85g NaCl到100mL容量瓶，再用适量蒸馏水溶解定容可配制1.0mol/L NaCl溶液
13．下列离子检验的操作或说法正确的是（）
A．某溶液加入几滴KSCN溶液后不变色再滴加几滴氯水后，溶液变红，说明该溶液一定有Fe2+
B．某溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明该溶液一定含Cl﹣
C．某溶液加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明该溶液一定有CO32﹣
D．某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，说明该溶液一定含SO42﹣
14．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是（）
A．在中毒过程中血红蛋白被氧化
B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．药品美蓝应具有还原性
D．解毒时血红蛋白被还原
15．能用CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是（）
A．（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
B．NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑
C．Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2↑
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
16．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）
A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3
二、填空题
17．（1）元素化合物的性质是多样的，因此在日常生活中的应用是广泛的．请用化学方程式表示“过氧化钠应用于防毒面具”的化学原理：
（2）Al和NaOH溶液反应时开始没有明显的气泡产生，可能的原因是：（用离子方程式表示）
（3）写出雕刻玻璃窗花的化学反应方程式：
（4）硅酸的工业制法是：将稀释好的硅酸钠和硫酸反应生成水凝胶，经水洗、干燥得到成品．有关的化学反应方程式是：
（5）盛放NaOH溶液的玻璃瓶不能使用玻璃塞的原因：（用离子方程式表示）（6）实验室利用以下反应制备SO2：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O，若有6.3g Na2SO3和足量浓硫酸反应，可以得到标准状况下SO2的体积为．
18．（1）请写出铁与水蒸气反应的化学反应方程式
（2）除去铁粉中混有的铝粉，可以选用，发生的反应方程式为．
19．某种催化剂为铁的氧化物．化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色．一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论．
（1）请指出该结论是否合理并说明理由，．
（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol•L﹣1H2SO4、3% H2O2、6mol•L﹣1HNO3、0.01mol•L﹣1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol•L﹣1Kl、
20% KSCN、蒸馏水．
①提出合理假设
假设1：该催化剂中铁元素价态为+3；
假设2：；
假设3：．
②以下是某同学设计的实验验证方案，请将实验操作步骤、预期现象与结论补充完整．
实验操作预期现象与结论
步骤1：将适量稀H2SO4加入少
许样品于试管中，加热溶解；
溶液呈黄绿色，说明溶液中可能含Fe2+和Fe3+．
步骤2：取少量溶液，滴加溶液．若，则说明催化剂中含铁元素的价态+3价；若，
则说明催化剂中含有铁元素的价态为+2价
步骤3：另取少量溶液，滴加溶液．若，则说明催化剂中含铁元素的价态+3价；若，则说明催化剂中含铁元素的价态+2价；
2015-2016学年广东省阳江市阳东县广雅学校高一（上）段考化学试卷（五）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，16小题，共64分）
1．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法中正确的是（）
A．地壳中硅的含量稀少
B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片
D．光导纤维的主要成分是Si
【考点】硅和二氧化硅．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、地壳中各元素的含量高低；
B、根据硅元素在自然界的存在形式；
C、根据硅的用途；
D、根据光导纤维的主要成分
【解答】解：A、因地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，故答案A错误；
B、因硅元素在自然界的主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故B错误；
C、因半导体硅晶体制造计算机芯片，故C正确；
D、因光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了单质硅的性质，考查的知识点来源于课本，可以根据所学知识来回答．
2．下列叙述中，正确的是（）
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．
【分析】A、含金属元素的离子可以是阳离子，也可是阴离子，可从常见盐中的组成得到验证；
B、判断氧化剂、还原剂不是从物质的分类来判断，而是根据物质中元素的化合价的变化来确定，所含元素化合价升高，该物质作氧化剂，反之作还原剂．
C、元素从化合态变为游离态时，元素的化合价即可升高，又可降低，还可既升高又降低，所以该元素可能被氧化，可能被还原，也可既被氧化又被还原．
D、对于变价的金属阳离子被还原可得中间价态离子或金属单质．
【解答】解：举出反例，即可判断选项的对错．
A、AlO2﹣离子中含金属元素，故A选项错误；
B、氢气还原氧化铜的反应中，氢气作还原剂，氧化铜作氧化剂，故B选项错误；
C、在反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，硫元素从化合态变为游离态时，该元素既被还原又被氧化，故C选项错误；
D、Fe3+可被还原为Fe2+，故D选项正确．
故选D．
【点评】解答此类问题，需要注意找出反例来验证．这就要求我们在学习的过程中要注意知识的积累，看问题要全面，既要注意规律的普遍性，又要注意特殊性．
3．已知某溶液中存在较多的H+和SO42﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、F﹣、Cl﹣ B．K+、Cl﹣、CO32﹣
C．HCO3﹣、Ba2+、I﹣D．Na+、NH4+、Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】与H+、SO42﹣均不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，且离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．H+、F﹣结合生成弱电解质，不能共存，故A不选；
B．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能共存，故B不选；
C．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故C不选；
D．离子之间均不反应，可大量共存，故D选；
故选D．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
4．已知阿伏加德罗常数N A，下列说法正确的是（）
A．16g CH4中含有4N A个原子
B．1mol/L NaCl溶液含有N A个Na+
C．1mol Al和足量稀盐酸反应转移3N A个电子
D．标准状况下，22.4L CCl4中含有4N A个氯原子
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含5mol原子来分析；
B、溶液体积不明确；
C、铝和盐酸反应后变为+3价；
D、标况下四氯化碳为液体．
【解答】解：A、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷中含5mol原子，即5N A个，故A 错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；
C、铝和盐酸反应后变为+3价，故1mol铝反应后转移3mol电子即3N A个，故C正确；
D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
5．要除去固体氯化钠中少量的碳酸氢钠，选择合适的试剂和操作为（）
A．只需加热 B．水、氢氧化钠溶液、加热蒸发
C．水、盐酸、加热蒸发D．水、氢氧化钙、过滤、蒸发
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可加盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠，然后蒸发即可，以此来解答．
【解答】解：A．加热氯化钠中混有碳酸钠，不能除杂，故A不选；
B．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠，不能除杂，故B不选；
C．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠，加热时盐酸挥发，蒸发得到NaCl，故C选；
D．碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠（或碳酸钙、NaOH），易引入新杂质，故D 不选；
故选C．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
6．在每次焰色反应实验前，都要用某试剂清洗铂丝，这种试剂是（）
A．盐酸 B．硫酸 C．烧碱溶液 D．纯碱溶液
【考点】焰色反应．
【分析】每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质．
【解答】解：A．焰色反应最主要的是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，故A正确；B．铂丝残留的实验物质和硫酸反应生成的硫酸盐熔点高，不易去除，故B错误；
C．焰色反应是金属元素的性质，如果洗涤液用烧碱溶液，烧碱溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，故C错误；
D．焰色反应是金属元素的性质，如果洗涤液用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查焰色反应实验，注意不能用稀硫酸洗铂丝，这是由于硫酸盐的沸点高，杂质不易除去，且盐酸有挥发性．注意焰色反应是元素的性质不是原子或离子的性质，题目难度不大．
7．下列盛放试剂的方法，错误的是（）
A．氢氟酸盛放在玻璃试剂瓶中
B．浓硝酸盛在棕色试剂瓶中
C．氢氧化钠溶液盛在带橡皮塞的玻璃瓶中
D．氯水盛在棕色试剂瓶中，并放置在冷暗处
【考点】化学试剂的存放．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】A．氢氟酸能和二氧化硅反应；
B．见光易分解的物质贮存于棕色玻璃瓶中；
C．二氧化硅能和强碱反应；
D．见光易分解的物质贮存于棕色玻璃瓶中．
【解答】解：A．氟酸腐蚀玻璃，所以不能放在玻璃瓶中，故A正确；
B．浓硝酸见光易分解，应盛在棕色试剂瓶中，故B错误；
C．二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中，故C错误；
D．氯水中的次氯酸见光易分解而导致氯水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故D错误．故选A．
【点评】本题考查了化学试剂的存放，难度不大，要根据试剂的化学性质选取相应的贮存方法．
8．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）
A．分散质粒子不能透过滤纸B．具有丁达尔效应
C．分散质很快就沉降下来 D．所得分散系是溶液
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．
【解答】解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质，胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸胶体都能产生丁达尔效应，胶体是稳定的，故选B．
【点评】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．
9．将0.05mol铜投入到足量的下列溶液中，溶液质量增加的是（）
A．硫酸亚铁溶液 B．氯化铝溶液C．硝酸银溶液D．氯化铁溶液
【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、铜与硫酸亚铁溶液不反应；
B、铜与氯化铝溶液不反应；
C、铜与硝酸银溶液发生置换反应生成单质银；
D、铜与氯化铁生成氯化铜和氯化亚铁．
【解答】解：A、铜与硫酸亚铁溶液不反应，所以溶液质量不变，故A不选；
B、铜与氯化铝溶液不反应，所以溶液质量不变，故B不选；
C、铜与硝酸银溶液发生置换反应生成单质银，进入溶液64g，析出固体216g，溶液质量减少，故C不选；
D、铜与氯化铁生成氯化铜和氯化亚铁，铜溶解溶液质量增加，故D选；
故选D．
【点评】本题考查铜的化学性质，铜与电解质溶液反应导致溶液质量的变化，学生只要掌握相关物质的反应原理就要可以迅速解题了．
10．除去食盐中少量的Ca2+和SO42﹣，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（）A．BaCl2、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
【考点】粗盐提纯；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】离子反应专题．
【分析】先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，再用碳酸钠去除过量的钡离子和钙离子，最后用来除去过量的碳酸钠．
【解答】解：在除杂时，要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，Na2CO3可以除去过量的钡离子，否则过量的钡离子不能完全除尽，
最后加HCl除去过量的碳酸根离子，
故选C．
【点评】本题考查了粗盐的提纯，题目难度不大，本题注意粗盐的提纯要加入氯化钡、碳酸钠，盐酸，但是碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，除去过量的钡离子．
11．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）
A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的有关计算．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量，进而得到未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．
【解答】解：设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，则：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2mol 3mol
溶液中Fe2+的物质的量为3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，
故选C．
【点评】本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
12．下列有关实验操作的说法正确的是（）
A．利用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
B．利用激光笔可以检验豆浆是否属于胶体
C．实验室可以用石英坩埚加热固体NaOH
D．用托盘天平称取5.85g NaCl到100mL容量瓶，再用适量蒸馏水溶解定容可配制1.0mol/L NaCl溶液
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应均生成白色沉淀；
B．豆浆是胶体；
C．石英的成分是二氧化硅；
D．托盘天平称量时只能准确到小数点后一位数．
【解答】解：A．澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．豆浆是胶体，有丁达尔效应，可检验，故B正确；
C．石英的成分是二氧化硅，在加热条件下与NaOH反应而使坩埚炸裂，故C错误；
D．托盘天平称量时只能准确到小数点后一位数，所以只能称量5.9g药品，不能称量
5.85gNaCl，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重元素化合物知识、物质鉴别及反应现象的考查，题目难度不大．
13．下列离子检验的操作或说法正确的是（）
A．某溶液加入几滴KSCN溶液后不变色再滴加几滴氯水后，溶液变红，说明该溶液一定有Fe2+
B．某溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明该溶液一定含Cl﹣
C．某溶液加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明该溶液一定有CO32﹣
D．某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，说明该溶液一定含SO42﹣
【考点】常见离子的检验方法．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】A．依据亚铁离子的检验方法分析判断；
B．生成的白色沉淀可能为碳酸银，不一定为氯化银；
C．原溶液中可能含有碳酸氢根离子；
D．溶液中含有银离子也会产生沉淀现象．
【解答】解：A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．说明不含三价铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成了三价铁离子，证明溶液中一定含有亚铁离子，故A正确；
B．某溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中不一定含Cl﹣，故B错误；
C．某溶液加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣，故C错误；
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，SO42
2﹣，故D错误；
﹣等，都可以生成沉淀，所以原溶液中也不一定含有SO
4
故选A．
【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意检验离子存在时必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．
14．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是（）
A．在中毒过程中血红蛋白被氧化
B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．药品美蓝应具有还原性
D．解毒时血红蛋白被还原
【考点】亚硝酸盐．
【专题】氮族元素．
【分析】A、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化；
B、中毒时血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应；
C、解毒剂应具有还原性；
D、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白．
【解答】解：A、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，故A正确；
B、中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，而不是氧化反应，故B错误；
C、美蓝解毒就要使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生氧化反应，所以美蓝是还原剂，具有还原性，故C正确；
D、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，故D正确．
故选：B．
【点评】氧化反应是物质跟氧发生的化学反应，还原反应是物质失去氧的反应．在化学反应中得到氧的物质是还原剂，失去氧的物质是氧化剂．
15．能用CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是（）
A．（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
B．NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑
C．Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2↑
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【考点】离子方程式的书写．
【分析】CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示的是可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的一类反应，据此进行判断．
【解答】解：A．碳酸铵与硫酸反应生成硫酸铵与水和二氧化碳，离子方程式：（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，故A正确；
B．小苏打为碳酸氢钠，离子方程式中应该写成碳酸氢根离子形式，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故B错误；
C．醋酸为弱酸，应保留化学式，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故C错误；
D．碳酸钙为沉淀，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式不能用CO32﹣
+2H+═H2O+C02↑表示，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，明确离子方程式的书写方法，熟悉常见的难溶物、弱电解质、气体是解题关键，注意离子方程式的意义，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
16．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）
A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3
【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】根据氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO﹣、Cl﹣等微粒能否与溶液中的溶质反应来解答．【解答】解：A、因氯水中含有的微粒不会与NaNO3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故A错误；
B、因氯水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故B正确；
C、因氯水中含有的微粒不会与Na2SO4溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故C错误；
D、因氯水中含有的微粒不会与AlCl3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查溶液的配制，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大．
二、填空题
17．（1）元素化合物的性质是多样的，因此在日常生活中的应用是广泛的．请用化学方程式表示“过氧化钠应用于防毒面具”的化学原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（2）Al和NaOH溶液反应时开始没有明显的气泡产生，可能的原因是：Al2O3+2OH﹣═2AlO2
﹣+H
2O （用离子方程式表示）
（3）写出雕刻玻璃窗花的化学反应方程式：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O
（4）硅酸的工业制法是：将稀释好的硅酸钠和硫酸反应生成水凝胶，经水洗、干燥得到成品．有关的化学反应方程式是：Na2SiO3+H2SO4═Na2SO4+H2SiO3（胶体）。