陕西省汉中市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷

陕西省汉中市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分）(2020·嘉定模拟) 垃圾分类在上海成为新时尚，且还有利于资源回收利用。

下列垃圾归类不合理的是（）
A B C D
垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管蔬菜
垃圾分类
湿垃圾
可回收物其他垃圾有害垃圾
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）
A . CH4分子的比例模型：
B . NH3的电子式：
C . Ca2+的结构示意图
D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O
3. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）
A . Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、Ca2+
B . H+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
C . Cu2+、K+、Cl﹣、OH﹣
D . Ca2+、Na+、CO32﹣、Cl﹣
4. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 下列实验操作正确的是（）
①配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解
②用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸
③用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2﹣3次
④配制0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物
⑥测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌．
A . ①④⑥
B . ②④⑤
C . ①③⑥
D . ③⑤⑥
5. （2分）下列关于氯气的叙述正确的是（）
A . 钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B . 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
C . 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D . 氯气有毒且密度较大
6. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
C . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
7. （2分）在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是（）
A . Fe2+
B . Fe3+
C . Al3+
D . NH4+
8. （2分）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）
A . 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3
B . 热稳定性Na2CO3<NaHCO3
C . 常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3
D . 相对分子质量Na2CO3<NaHCO3
9. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 已知16S和52Te位于同一主族，下列关系正确的是（）
A . 原子半径：Te＞Cl＞S
B . 热稳定性：H2Te＞H2S＞PH3
C . 还原性：Cl﹣＞S2﹣＞Te2﹣
D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2TeO4
10. （2分）下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（）
A . 当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同
B . 两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
C . 由此可判断能够发生2Cr3＋＋3Ni=3Ni2＋＋2Cr和Ni2＋＋Sn=Sn2＋＋Ni的反应
D . 由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn
11. （2分） (2017高二上·佛山期中) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（）
A . ROH是一种强碱
B . 在x点，MOH并没有完全电离
C . 在x点，c（M+）=c（R+）
D . 稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
12. （2分） (2015高三上·余杭期中) 已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）
酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸
电离平衡常数Ka=1.75×10﹣5Ka=2.98×10﹣8
Ka1=4.30×10﹣7Ka2=5.61×10
﹣11
Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10
﹣7
A . 25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3
B . 将0.1 mol•L﹣1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
C . 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClO
D . 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO﹣=CO32﹣+2HClO
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分）右图是天冬酰苯丙氨酸甲酯（aspartame）的结构式．关于aspartame的说法不正确的是（）
A . 是芳香烃化合物
B . 分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能团
C . 既能与NaOH反应，也能与HCl反应
D . 1molaspartame最多能与2molNaOH反应
14. （3分）(2015·海南模拟) 25℃时，下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（）
A . 0.1 mol/L氨水中：c（NH ）+c（H+）=c（OH﹣）
B . 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH ）=c（Cl﹣）
C . pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH ）
D . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH﹣）=c（H+）
15. （3分）在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）
A . K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B . K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C . K随反应物浓度的改变而改变
D . K随温度的改变而改变
三、填空题 (共3题；共12分)
16. （3分） (2016高一下·南阳期中) 从铝土矿（主要成分是Al2O3 ，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题．
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为________．
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO 的离子方程式为________．
（3）验证滤液B含Fe3+ ，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）
（4）滤液E、K中溶质的主要成分是________（填化学式），写出该溶质的一种用途．________．
17. （7分） (2015高二上·宁德期末) 含铬化合物的废水有毒，特别是Cr（Ⅵ）有致癌作用，对农作物及微生物的毒害很大．目前处理的方法较多，还原沉淀法是较为广泛的处理含铬废水的方法，流程如图：
（1）步骤①中存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O该反应的平衡常数表达式K=________；碱性溶液中Cr（Ⅵ）离子的颜色呈________．（填“黄色”或“橙色”）
（2）上述操作Ⅰ的名称为________，以下物质可用于代替步骤②中的Fe2+的是________
A．KMnO4（H+） B．HNO3 C．Na2SO3
（3）步骤③中出水总铬与溶液的pH关系如图，下列说法不正确的是
A . 为有效除去Cr3+ ，加入的碱越多越好
B . Cr（OH）3可溶于强碱
C . 要除去Cr3+ ，调节pH值最好为7左右
（4）已知Ksp[Cr（OH）3]=1.1×10﹣32 ，按《污水综合排放标准》，水质中总铬的浓度应小于3×10﹣5mol•L ﹣1 ，当步骤③调节pH=6时，该处理后的污水是否达到排放标准？________（填“是”或“否”）．
18. （2分）(2020·吉林模拟)
（1）已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
A通常显________价，A的电负性________B的电负性(填“>”“<”或“=”)。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。

根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因________。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是________。

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。

其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有________个。

（4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。

离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________。

（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有___(填序号)。

A . 离子键
B . 极性键
C . 金属键
D . 配位键
E . 氢键
F . 非极性键
（6）科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2。

若有1molCH4生成，则有________molσ键和________molπ键断裂。

四、推断题 (共1题；共5分)
19. （5分）(2018·泉州模拟) 以异丙苯(A)为原料合成(±)-水芹醛(C10H16O)的路线如下：
（1） (土)-水芹醛的官能团名称为________、________。

（2）G→H反应的方程式为________。

（3）H→I的反应类型为________。

（4） B、K的结构简式分别为________、________。

（5）鉴别J和(土)一水芹醛可选用的试剂为________。

a.NaHCO3 溶液
b.溴水
c.酸性KMnO4溶液
d.新制Cu(OH)2
（6）满足下列条件的D的同分异构体有 ________种，其中核磁共振氢谱为1:1:2:2:6的结构简式为________。

①能与金属钠反应产生氢气；
②不能使FeCl3溶液显色；
③含有苯环且苯环上不超过两个取代基。

（7）依据题中信息，参照上述路线，以为原料，选择必要试剂设计的合成路线________。

五、综合题 (共2题；共9分)
20. （3分）(2015·河北模拟) 煤是一种重要的化石能源．请回答：
（1）煤的加工包括干馏、________和液化，煤的液化技术又分为________和________．
（2）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约l000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被与其逆流的冷惰性气体熄灭，逆流通人惰性气体的原因是________．
（3）某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200吨，排放出大量的SO2 ，如果将这些SO2回收利用，那么理论上每年（按365天计）可生产98%的浓硫酸________吨．
（4）石膏法脱硫是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法，工艺如图1，吸收、氧化过程的化学方程式为________．实际生产时采用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2 ，主要原因是________（5）煤燃烧产生的CO2在光能和光催化剂存在的条件下可与H2O（g）转化为CH4和O2 ，反应的化学方程式为________．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（I、Ⅱ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，光照t小时后催化剂Ⅱ作用下CH4的产量开始高于催化剂I，其原因可能是________
21. （6分） (2018高三上·成都期中) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。

某软锰矿主要成分为MnO2 ，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：
化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-3510-1610-38
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4 ，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________。

（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能________；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al （OH）3 ，加入氨水需调节pH 至少达到________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。

(当离子浓度降到1.0×10-5mol·L-1时即视为沉淀完全)
（3）滤渣B的成分是________。

（4） MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为________。

（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。

取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。

计算可得该样品纯度________%。

(小数点后保留1位数字)。

参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、多选题 (共3题；共9分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、填空题 (共3题；共12分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
四、推断题 (共1题；共5分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
五、综合题 (共2题；共9分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。