2024年人教A版选修6化学上册阶段测试试卷15

2024年人教A版选修6化学上册阶段测试试卷15
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______
总分栏
题号一二三四五总分
得分
评卷人得分
一、选择题(共8题，共16分)
1、我们的生活中处处充满了化学知识。

下列做法不合理的是
A. 食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B. 生锈的铁链长时间浸泡在稀盐酸中除锈
C. 热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
D. 车船表面喷涂油漆以防生锈
2、我国万米深海潜水器“奋斗者”号的舱壳材料采用的是钛合金。

四氯化钛(TiCl4)是制备钛合金的重要原料，某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取TiCl4；装置如图所示。

有关信息如下。

①反应条件：无水无氧且加热。

②有关物质性质如表：。

物质熔点/℃沸点/℃其他
CCl4-23 76 与TiCl4互溶
TiCl4-25 136 遇潮湿空气产生白雾
下列说法错误的是
A. 实验开始先通入N2，再点燃C处的酒精灯
B. TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式：
C. 欲分离D装置中的TiCl4，应采用的实验操作为过滤
D. 装置E中的试剂可用浓硫酸
3、用下图所示装置和药品进行实验，能达到实验目的的是
A. 如图除去氯气中含有的少量氯化氢
B. 如图蒸干小苏打溶液获得苏打
C. 如图除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D. 如图分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
4、下列说法或基本操作合理的是
A. 准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
B. 蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高
C. 用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出
D. 用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，由于Fe3+亲脂性更强，因此Fe3+随流动相移动的快些
5、饮茶是中国人的传统饮食文化之一．为方便饮用；可通过以下方法制取罐装饮料茶：
关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是
A. ①是萃取
B. ②是过滤
C. ③是分液
D. 维生素C可作抗氧化剂
6、工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化；下列叙述错误的是。

A. 过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气
B. 在过程Ⅱ中实现了TBCuCl2的再生
C. 理论上每生成1mol NaHCO3，可得到1mol C2H4Cl2
D. 过程Ⅲ中的反应是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl
7、某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO；已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。

实验装置如图所示：下列叙述正确的是。

A. 装置e 的作用是防倒吸
B. 根据图a的现象判断活塞K一定处于关闭状态
C. 实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯
D. b、c、f 中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
8、某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。

下列说法错误的是。

A. 装置1中发生的反应为NaNO2+NH4C1NaCl +N2↑+2H2O
B. 装置II的作用是冷凝水蒸气
C. 装置II末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法
D. 加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应
评卷人得分
二、填空题(共1题，共2分)
9、北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：。

产品标准GB5461
产品等级一级
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）20~50mg/kg
分装时期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应；配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
____ KIO3＋ ___ KI＋ ___ H2SO4＝ ___ K2SO4＋ ___ I2＋ ___ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原；以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 _________________________________ 。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 ______________________ 。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

某学生测定食用精制盐的碘含量；其步骤为：
a. 准确称取w g食盐；加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL；恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是 ______________________ 。

②b中反应所产生的I2的物质的量是 ___________ mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
_______________________ mg/kg。

三、实验题(共7题，共14分)
10、亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。

它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成；相关实验装置如图所示。

(1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为 ____
(2)选用X装置制备NO；Y装置制备氯气。

检验X装置气密性的具体操作：
_______________________ 。

(3)制备亚硝酰氯时；检验装置气密性后装入药品,
①实验开始，需先打开 _____________ ，当 ____________ 时，再打开 __________________ ；Z中有一定量液体生成时，停止实验。

②装置Z中发生的反应方程式为 ___________________ 。

(4)若不用A装置对实验有何影响 _______________ （用化学方程式表示）
(5)通过以下实验测定NOCl样品的纯度。

取Z中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。

滴定终点的现象是 __________ ，亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为 _________ 。

(已知：
Ag2CrO4为砖红色固体；K sp(AgCl)＝1.56×10-10，K sp(Ag2CrO4)＝1.0×10-12，K sp(AgNO2)＝5.86×10-4)
11、已知：①
② (亚硝基硫酸)
③
④亚硝基硫酸遇水易分解。

实验室将通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中制备少量亚硝基硫酸的装置如下；回答下列问题：
A. B. C. D.
(1)仪器Ⅰ的名称为 ________ ，C中盛放的药品是 ________ 。

(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为 ________________ 。

(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

仪器连接好后，检查装置气密性时，在加热Ⅰ之前必须 __________ 。

(3)D中发生反应的离子方程式为 _____________ 。

(4)B中“冷水”的温度一般控制在20℃，温度不宜过低的主要原因是 ______ 。

(5)称取产品放入的碘量瓶中，并加入浓度为的标准溶液和
的摇匀；用的标准溶液滴定，滴定前读数为达到滴定终点时读数为产品的纯度为 ________ (产品中其他杂质不与反应)。

12、现有A；B、C、D、E、F六种装置；如图所示(橡胶塞、导管可自由选用) 。

已知：实验室可用下列反应制取氧气。

2KClO32KCl＋3O2↑
(1)写出仪器名称：① ________ ，② ________ 。

(2)实验室用上述反应原理制取并收集氧气时，应选择 ______________ 和 ________ 相连接。

(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择 ________ 和 ________ 相连接，检验生成气体时使用的试剂是 ____________ ，检验气体时观察到的实验现象是 _________________ 。

(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择 ________ 和 ________ 装置。

13、在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。

现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O；首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知某温度下：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：。

Fe3+Fe2+Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 9.0 6.7
请回答下列问题：
（1）加入氧化剂X的目的是 _______________________ 。

（2）最适合作氧化剂X的是 ___________ （填编号，否则不给分）；写出氧化剂X参与的离子反应方程式
_________ 。

A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4
（3）为了除去Fe3+，需加入物质Y _________ （填化学式）调节溶液的pH值为 ___________ 。

（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？ ________ (填“能”或“不能”)；若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？ ____________________ 。

（5）常温下已知Fe(OH)3的K sp=1.0×10-35，向500mL 0.2mol/L的FeCl3溶液中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)后pH=3.0，则需要加入氢氧化钠固体的质量为 ________ g。

14、已知：①
② (亚硝基硫酸)
③
④亚硝基硫酸遇水易分解。

实验室将通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中制备少量亚硝基硫酸的装置如下；回答下列问题：
A. B. C. D.
(1)仪器Ⅰ的名称为 ________ ，C中盛放的药品是 ________ 。

(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为 ________________ 。

(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

仪器连接好后，检查装置气密性时，在加热Ⅰ之前必须 __________ 。

(3)D中发生反应的离子方程式为 _____________ 。

(4)B中“冷水”的温度一般控制在20℃，温度不宜过低的主要原因是 ______ 。

(5)称取产品放入的碘量瓶中，并加入浓度为的标准溶液和
的摇匀；用的标准溶液滴定，滴定前读数为达到滴定终点时读数为产品的纯度为 ________ (产品中其他杂质不与反应)。

15、ClO2是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在50℃时制备ClO2。

实验Ⅰ：制取并收集ClO2；装置如图所示：
(1)写出用上述装置制取ClO2的化学反应方程式 _____________ 。

(2)装置A中持续通入N2的目的是 ___________ 。

装置B应添加 __________ (填“冰水浴”；“沸水浴”或“50℃的热水浴”)装置。

实验Ⅱ：测定装置A中ClO2的质量；设计装置如图：
过程如下：
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾；用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液；浸没导管口；
③将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中；充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
④用c mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I−+S4O62-)。

(3)装置中玻璃液封管的作用是 _____________ 。

(4)滴定终点的现象是 ___________________ 。

(5)测得通入ClO2的质量m(ClO2)= _______ g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

16、某实验小组学习过氧化钠与水的反应时；向滴有酚酞的水中加入过氧化钠，发现溶液先变红后褪色，对此产生兴趣并进行研究。

（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式： ______ 。

（2）甲同学查阅资料：红色褪去的原因是H2O2在碱性条件下氧化了酚酞。

①甲同学通过实验证实了Na2O2与水反应所得溶液中有较多的H2O2：取少量反应所得溶液，加入试剂 ______ （填化学式）；有气体产生。

②甲同学利用3% H2O2溶液、酚酞试液、1mol·L-1 NaOH溶液，证实了碱性条件是必需的。

操作现象
实验1 向2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞试液，振荡，静置5min，再加入5滴1mol·L-1 NaOH
溶液
观察到 ______ 。

（3）为了更深入地了解该原理，甲同学继续查阅资料，发现H2O2溶液中相关微粒的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

据此，甲同学设计实验2继续研究：。

操作现象
实验2 i.配制20mL 3%H2O2与NaOH的混合溶液；调节pH分别为10~14。

ii.滴入3滴酚酞试液，搅拌后静置，记录酚酞完全褪色的时间
得到如图所示实验结果：
甲同学由此提出假设I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO 氧化，请结合化学反应速率和化学平衡的相关知识解释此假设： _____ 。

（4）乙同学查阅资料，发现酚酞（以H2L表示）在不同pH条件下存在多种结构之间的变化：
由此提出，甲同学实验2中pH˃13时红色褪去的原因还存在假设II： _____ 。

（5）针对假设I、II，小组同学设计了如下实验：。

试剂加入顺序现象
实验3 i.烧杯中加入10mL 2mol·L -1 NaOH溶液、8mL H2O
ii.加入3滴酚酞试液
溶液变红，然后褪色_____ _____
溶液变红，然后褪色溶液变红，然后褪色
实验4 i.烧杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O
ii.加入2mL 30% H2O2溶液。

iii.搅拌、静置后加入3滴酚酞试液
溶液变红，然后褪色不变红不变红
①与L2-和HL-相比较，L(OH) 比前两者更 _____ 被氧化（填“难”或“易”）。

②实验3中调节pH至12，溶液变红然后褪色的原因是： _____ 。

③根据实验得出结论：甲同学实验2中pH˃13时红色褪去的主要原因是 _____ （填“假设I”或“假设II”），请依据实验现象阐述理由： _____ 。

评卷人得分
四、工业流程题(共1题，共3分)
17、以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)；其主要工艺流程如图：
查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将Cr3+转化为回答下列问题：
(1)为了提高铬铁矿中Cr3+的浸出率，可采取的措施有(任填两项)： ______ 、 _______ 。

(2)实验室中操作①②中用到的硅酸盐类的主要仪器除烧杯外还有 ______ (填仪器名称)。

(3)固体A中含有的物质是 ________ ，固体C中含有的物质是 _______ 。

(4)写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子反应方程式 _______ 。

(5)酸化过程是使转化为写出该反应的离子方程式 ________ 。

(6)将溶液F经过下列操作， ______ ， ______ ，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

评卷人得分
五、计算题(共4题，共20分)
18、黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料。

高温时，黄铁矿在空气中煅烧[设空气中V(N2) ∶V(O2)＝4∶1且不含其他气体]，可发生下列反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。

根据题意完成下列计算：
(1)若把2.00g某黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后（杂质不反应、不挥发），得到1.56g残渣，则该黄铁矿的纯度为 ________________ 。

(2)煅烧70t黄铁矿（含硫35%，杂质不含硫且不反应）生产出72.8t硫酸铵。

若黄铁矿制取硫酸时的利用率为80%，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为 ____________ （答案保留两位小数）。

(3)为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，煅烧后的混合气体平均相对分子质量为 _____________ （答案保留两位小数）。

(4)硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时生产副产品氮肥。

已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。

取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09mol SO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，产生0.16mol NH3，同时得到21.86g沉淀。

通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比。

_________________
19、实验室利用铜屑；硝酸和硫酸的混酸为原料制备硫酸铜晶体。

结合具体操作过程回答下列问题。

(1)配制混酸：将3 mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）与15mol/L的浓硝酸（密度1.400 g/cm3）按体积比5：1混合后冷却。

①计算混酸中硫酸的质量分数为__________；
②取1g混酸；用水稀释至20.00mL，用0.5mol/L烧碱进行滴定，消耗标准烧碱溶液的体积为__________mL。

(2)灼烧废铜屑：称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%）；置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色。

冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2 %；
①固体中氧元素的质量分数为__________（保留3位小数）；
②固体中铜与氧化铜的物质的量之比为___________。

(3)溶解：称取2.064g固体；慢慢分批加入一定质量的混酸，恰好完全反应。

列式计算产生NO气体体积在标准状况下的体积（设硝酸的还原产物只有NO）。

______________
(4)结晶：将反应后的溶液水浴加热浓缩后冷却结晶；析出胆矾晶体。

①计算反应后溶液中CuSO4的物质的量是__________；
②若最终得到胆矾晶体质量为6.400g，胆矾的产率为_________。

（精确到1%）
20、黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料。

高温时，黄铁矿在空气中煅烧[设空气中V(N2) ∶V(O2)＝4∶1且不含其他气体]，可发生下列反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。

根据题意完成下列计算：
(1)若把2.00g某黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后（杂质不反应、不挥发），得到1.56g残渣，则该黄铁矿的纯度为 ________________ 。

(2)煅烧70t黄铁矿（含硫35%，杂质不含硫且不反应）生产出72.8t硫酸铵。

若黄铁矿制取硫酸时的利用率为80%，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为 ____________ （答案保留两位小数）。

(3)为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，煅烧后的混合气体平均相对分子质量为 _____________ （答案保留两位小数）。

(4)硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时生产副产品氮肥。

已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。

取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09mol SO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，产生0.16mol NH3，同时得到21.86g沉淀。

通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比。

_________________
21、实验室利用铜屑；硝酸和硫酸的混酸为原料制备硫酸铜晶体。

结合具体操作过程回答下列问题。

(1)配制混酸：将3 mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）与15mol/L的浓硝酸（密度1.400 g/cm3）按体积比5：1混合后冷却。

①计算混酸中硫酸的质量分数为__________；
②取1g混酸；用水稀释至20.00mL，用0.5mol/L烧碱进行滴定，消耗标准烧碱溶液的体积为__________mL。

(2)灼烧废铜屑：称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%）；置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色。

冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2 %；
①固体中氧元素的质量分数为__________（保留3位小数）；
②固体中铜与氧化铜的物质的量之比为___________。

(3)溶解：称取2.064g固体；慢慢分批加入一定质量的混酸，恰好完全反应。

列式计算产生NO气体体积在标准状况下的体积（设硝酸的还原产物只有NO）。

______________
(4)结晶：将反应后的溶液水浴加热浓缩后冷却结晶；析出胆矾晶体。

①计算反应后溶液中CuSO4的物质的量是__________；
②若最终得到胆矾晶体质量为6.400g，胆矾的产率为_________。

（精确到1%）
参考答案
一、选择题(共8题，共16分)
1、B
【分析】
【详解】
A．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；能与醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙和醋酸镁，从而除去水垢，故A正确；
B．铁锈的主要成分是氧化铁；生锈的铁链长时间浸泡在稀盐酸中，氧化铁与稀盐酸反应完，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能长时间浸泡在稀盐酸中，故选项说法错误；
C．纯碱溶液具有清洗油污的作用；故C正确；
D．在车船表面喷涂油漆能使铁与氧气或水隔绝；破坏了生锈的条件，能起到防锈的作用，故D 正确；
故选B。

2、C
【分析】
【分析】
TiCl4易水解，所以A和E均为干燥装置，A可以是碱石灰，E可以是浓硫酸，整个反应装置还需无氧，所以需要通入N2排尽装置内空气，B装置将CCl4气化使其进入C装置反应，产物TiCl4沸
点较低；为了提高产率便于收集，D装置需要冰水浴。

【详解】
A．整个实验需要无氧，所以需要开始先通入N2排尽空气；再点燃C处的酒精灯，A正确；
B．TiCl4遇潮湿空气发生水解，反应为： B正确；
C．冰水浴的温度低不到-25℃，此时收集到的产物为液态，欲分离TiCl4；需要蒸馏，不能是过滤，C错误；
D．为防止外界的水蒸气进入D中导致产物水解；装置E中的试剂可用浓硫酸，D正确；
答案选C。

3、D
【分析】
【详解】
A选项；氯气也会和NaOH溶液反应，除去氯气中含有的少量氯化氢只能用饱和食盐水溶液，故A不符合题意；
B选项；用蒸发皿加热蒸干小苏打溶液获得小苏打，不能得到苏打，故B不符合题意；
C选项，Fe(OH)3胶体能透过滤纸，因此不能用过滤方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3；故C不符合题意；
D选项，分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层四氯化碳密度比水大；再下层，故D符合题意；综上所述，答案案为D。

4、D
【分析】
【详解】
A．准确量取25.00mL的液体可选用移液管；滴定管等量具；但不可选用量筒，因为常见的较精确的量筒只能记录到小数点后一位有效数值，A不合理；
B．蒸馏实验中；蒸馏烧瓶从下而上温度逐渐降低，若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分的沸点会偏低，B不合理；
C．用分液漏斗分液时要经过振荡；放气、静置；待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，打开分液漏斗下面的活塞将下层液体从下口放出，然后关闭活塞，将上层液体从上口倾倒出来，C不合理；
D．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，由于Fe3+亲脂性更强，则Fe3+在流动相中分配得多一些；随流动相移动的速度就快一些，D合理；
答案选D。

5、C
【分析】
【详解】
A；①提取可溶物；加有机溶剂萃取， A项正确；B、②为分离不溶性茶渣，②为过滤，B项正确；C、③中混合物不分层，分罐密封，无分液操作， C项错误；D、维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，D项正确；答案选C。

点睛：流程图可知，热水溶解后，提取可溶物①为萃取，②为分离不溶性茶渣，②为过滤，对滤液加抗氧化剂后密封霉菌来解答。

6、C
【分析】
【分析】
根据题意可知，制碱过程为NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA•HCl，过程Ⅱ为TBA的再生过程为O2+2CuCl+2TBA•HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化过程为
C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl；由此分析。

【详解】
A．侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水；然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠，再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠，由图可知，过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，故A正确；
B．程Ⅱ为TBA的再生过程为O2+2CuCl+2TBA⋅HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，实现了TBA、CuCl2的再生；故B正确；
C．制碱过程为NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA⋅HCl，理论上每生成1mol NaHCO3需要
1mol TBA，根据过程Ⅱ为TBA的再生过程为O2+2CuCl+2TBA•HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化过程为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，则关系式TBA∼CuCl∼C2H4Cl2，则理论上每生成1mol NaHCO3，可得到0.5mol C2H4Cl2；故C错误；
D．根据分析，过程Ⅲ是乙烯的氯化过程，化学方程式为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl；故D正确；
答案选C。

7、B
【分析】
【分析】
装置a为二氧化碳的制备装置，装置b中盛有饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置c中盛有浓硫酸，用于干燥二氧化碳，装置d为CO2和锌粒共热反应装置，装置e为利用二氧化碳的密度大于空气，用于分离二氧化碳和一氧化碳，装置f中盛有银氨溶液，用于验证CO2和锌粒反应是否生成CO。

【详解】
A项；装置e为利用二氧化碳的密度大于空气；用于分离二氧化碳和一氧化碳，故A错误；
B项；由图可知；在二氧化碳产生的气压作用下，装置a中碳酸钙和盐酸处于分离状态，说明活塞K一定处于关闭状态，故B正确；
C项；为防止产生倒吸；实验结束时，应先熄灭酒精灯，继续通入二氧化碳，再关闭活塞K，故C错误；
D项、装置b；c、f中的试剂依次为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸和银氨溶液；故D错误；
故选B。

【点睛】
装置a中碳酸钙和盐酸处于分离状态是判断活塞K一定处于关闭状态的依据，也是解答易错点。

8、C
【分析】
【分析】
该实验为NaNO2和NH4C1制取氮气的过程，结合反应物和生成物，原子守恒和电子得失守恒，可写出化学方程式；分液漏斗和蒸馏烧瓶之间连接的导管，可使烧瓶内压强和分液漏斗压强相等，从而使NaNO2顺利滴下；装置II中冰的作用是冷凝，装置Ⅲ的干燥管用来干燥氮气，由此分析。

【详解】
A．根据结合反应物和生成物，原子守恒和电子得失守恒，化学方程式为NaNO2+NH4C1 NaCl +N2↑+2H2O；故A正确；
B．根据化学方程式可知；产物有水蒸气，且反应物为溶液状态，可知反应在产生氮气的同时产生大量水蒸气，为了便于干燥，先利用装置II的将绝大多数冷凝的水蒸气冷凝后再用装置Ⅲ干燥，装置II的作用是冷凝水蒸气，故B正确；
C．氮气的密度与空气的密度相差不大；不适合用排空气法收集，应该使用排水法收集，故C错误；
D．加热片刻后将酒精灯移开；反应仍能进行，说明该反应自身放热，属于放热反应，故D正确；
答案选C。

二、填空题(共1题，共2分)
9、略
【分析】
【分析】
（1）该反应中，KIO3中I元素化合价由+5价变为0价、KI中I元素化合价由-1价变为0价，根据转移电子相等配平方程式；
（2）①I2具有氧化性，能将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为I-；
②如果不振荡，二者反应不充分；
（3）①二者恰好反应时，溶液由蓝色恰好变为无色；
②根据I2+2S2O32-=2I-+S4O62-中碘和硫代硫酸钠之间的关系式计算但的物质的量；
③根据碘和食盐质量之比进行计算。

【详解】
（1）该反应中，KIO3中I元素化合价由+5价变为0价、KI中I元素化合价由-1价变为0价，转移电子总数为5，再结合原子守恒配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案为：1；5；3；3；3；3；
（2）①I2具有氧化性，能将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为I-，离子方程式为
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案为：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；
②如果不振荡，二者反应不充分，所以在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，故答案为：在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；
（3）①碘遇淀粉试液变蓝色，如果碘完全反应，则溶液会由蓝色转化为无色，所以当溶液由蓝色转化为无色时说明反应完全，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；
②设碘的物质的量为x，
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
1mol 2mol
x 1.00×10-3mol•L-1×0.024L
1mol：2mol=x：（1.00×10-3mol•L-1×0.024L）
x=
=1.2×10-5mol，
故答案为：1.2×10-5；
③根据KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O得n（I2）=（KIO3）=4×10-6mol，碘酸钾中碘的质量=4×10-6mol×127g/mol=0.508mg，
设每kg食盐中碘的质量为y，
则y：1000g=0.508mg：wg，
y= = mg或mg。

【解析】
1 5 3 3 3 3 I2＋SO32－＋H2O 2I－＋SO42－＋2H＋在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置溶液由蓝色恰好变为无色 1.0×10－5 4.
2 ×102/w
三、实验题(共7题，共14分)
10、略
【分析】。