山东省泰安市高二上学期期末化学试卷(I)卷

山东省泰安市高二上学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、一.选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列物质属于电解质的是（）
A . 铜
B . 食盐水
C . 烧碱
D . 蔗糖
2. （2分）明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧……以烧酒复烧二次,价值数倍也。

”这里用到的方法可用于分离（）。

A . 丙烯酸甲酯和甲醇
B . 对硝基甲苯和含硝酸的水层
C . 硝酸钾和氯化钠
D . 氯化铵和碳酸铵
3. （2分） (2018高二下·林州月考) 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（）
A . 该物质的分了式为SN
B . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键
C . 该物质具有很高的熔、沸点
D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体
4. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 下列反应属于吸热反应的是（）
A . 金属钠和水的反应
B . 氯化铵和熟石灰在加热下制取氨气
C . 稀硫酸与NaOH溶液的反应
D . 木碳燃烧
5. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）
A . Th元素的质量数是232
B . 230Th和232Th的化学性质相同
C . 232Th转化成233U是化学变化
D . Th元素的相对原子质量是231
6. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p43s23p43d10 ，该元素在周期表中所属的族是（）
A . ⅡA
B . ⅡB
C . ⅤⅡ
D . ⅠB
7. （2分））在研究有机历程时，常用816O作为示踪原子．816O的原子核内中子数是（）
A . 8
B . 18
C . 10
D . 28
8. （2分） (2019高一上·吉林期中) “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm(1nm=10-9m)的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过半透膜⑥静置后，会析出黑色沉淀。

其中正确的是
A . ①④⑥
B . ②③④
C . ②③⑤
D . ②③④⑤
9. （2分） (2019高二上·杭州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）
A . 9g克13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA
B . 7.8克Na2O2中含有离子数为0.3NA
C . 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
D . 5.6克铁与标况下2.24L氯气充分反应，转移电子数为0.2NA
10. （2分） (2018高二上·嘉定开学考) 不能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）
A . 品红溶液
B . 溴水
C . 酸化的硝酸钡溶液
D . 澄清石灰水
11. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列反应不属于水解反应或水解方程式错误的是（）
①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO3-＋H2O CO32-＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋
⑥HS－的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋
⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
A . ①②③④
B . ①②③
C . ②③⑤⑥⑦
D . 全部
12. （2分） (2016高二上·重庆期中) 对于反应2A（g）+3B（g）=C（g）+5D（g），在某段时间内的平均反应速率为vx ，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分）下列有关反应热的叙述中正确的是（）
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：
共价键C﹣C C═C C﹣H H﹣H
键能/（kJ•mol﹣1）348610413436
上表数据可以计算出（g）+3H2（g）→ （g）的反应热；
⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；
⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．
A . ①②③④
B . ③④⑤
C . ④⑤
D . ⑥
14. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列有机反应属于取代反应的是（）
A .
B . CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl
C . 2CH3CHO + O2 2CH3COOH
D . CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O
15. （2分）下列变化克服的是分子间作用力的是（）
A . 氯化钠晶体熔化
B . 电解水
C . 碘升华
D . 硫化氢受热分解为氢气和硫
16. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）
A . Mg电极是该电池的正极
B . H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C . 石墨电极附近溶液的pH增大
D . 溶液中Cl﹣向正极移动
17. （2分） (2018高一下·广安期末) 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）
A . NH3
B . SO2
C . HCl
D . CO2
18. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列说法正确的是（）
A . 原子的半径越小，其原子序数越大
B . 最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子
C . 金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况
D . 元素的化合价越高，其金属性越强
19. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是（）
A . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
B . Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C . H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
D . Ag+、K+、NO3﹣、Na+
20. （2分）下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是（）
A . 水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀
B . 水泥、玻璃、石英都是硅酸盐制品
C . 氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料
D . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸
21. （2分）阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法错误的是（）
A . 常温常压下，2 g D2O 中含中子数为NA
B . 标况下，22.4L 己烷中碳原子数为6NA
C . 2.4g Mg 在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
D . 28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳氢键数目为4NA
22. （2分）下列说法正确的是（）
A . 含有少量碳酸氢钙和氯化钙的水是永久硬水
B . 明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化
C . 用离子交换剂处理硬水，只能软化暂时硬水，不能软化永久硬水
D . 只具有暂时硬度的水经加热煮沸后，可变成软水
23. （2分）下列说法正确的是（）
A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B . 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH
C . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D . AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）
24. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A . 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
B . NH4Cl水溶液显酸性：NH4++H2O=NH3H2O+H+
C . AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2 H2↑
D . FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
25. （2分）(2017·开封模拟) 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）
A .
B . （2b﹣a）mol/L
C .
D . （10b﹣5a）mol/L
二、填空题 (共5题；共32分)
26. （6分） (2015高三上·东城期中) 2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫（V．V．Markovnikov，1838﹣1904）逝世100 周年．马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX 或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上．已知：CH3CH2CN CH3CH2COOH 以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白．
（1）写出下列物质的结构简式A________，C________．
（2）反应①的反应类型是________，反应②的反应类型是________．
（3）写出③的化学方程式________．
（4）写出与D互为同分异构体、结构中含有苯环且苯环上含有一个甲基（苯环上的取代基处于对位）的酯类的结构简式：________．
27. （3分）取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出．试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为________，________；
（2）产生的气体在标准状况下的体积________．
28. （9分）占地球上储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴的一般过程如下：
[海水] [浓缩海水] [溴、海水] [溴蒸气] [粗溴]
（1）在过程②中，海水中的Br﹣离子转化为溴的离子方程式是________．
（2）过程③之所以能将溴以蒸气状态吹出，从物质结构知识角度来看是因为________．
（3）溴和其它卤素原子可形成卤素互化物，如果将3.73g BrCln溶于水，再通入SO2 ，使其发生如下反应：________ BrCln+________SO2+________→________HBr+________HCl+________H2SO4 ，
然后将所得溶液调至中性，再加入过量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后除去生成的沉淀，再将所得滤液用过量AgNO3溶液处理，可得沉淀12.37g．
①配平上述化学反应方程式．
②确定该卤素互化物BrCln中的n=________．
29. （8分）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：x A（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率Vc= Va ，反应2min时A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成．回答下列问题：
（1）化学反应方程式中，x=________，y=________，p=________，q=________
（2）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol 则该反应的△H________0；（填“＞、＜或=”）
（3）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________（填：“增大”“减小或“不变”）．
②平衡时反应物的转化率________（填：“增大”“减小或“不变”）理由是________．
30. （6分）(2016·万载模拟) 铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．
（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是________．
（2）该铝热反应的化学方程式为________．
（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为________．
②量气管在读数时必须进行的步骤是________．
③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为________．
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会________（填“偏大”或“偏小”）．
参考答案一、一.选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共32分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、27-2、28-1、28-2、
28-3、
29-1、29-2、
29-3、30-1、30-2、
30-3、。