人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质》课件
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结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质
的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系
体积 (V)
×22.4L/m
÷22.4L/m
质量 (m)
÷M M×
物质的量 (n)
× NA NA ÷
微粒个数 (N)
× V(aq)
÷ V(aq)
浓 度 (c) 结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。
响
尔有火花或爆鸣。 2、生成了可燃性气体。
加有酚酞的溶液变红 钠与水反应生成了碱性的物质。
红
讨论交流
【练习】请标出钠与水反应的电子转移；请写 出钠与水反应的离子方程式 。
化学方程式：
失2×e-
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2×e-
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
2、金属与水的反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
3Fe+4H2O(g) 高==温 Fe3O4+4H2 3、钠与盐的反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 第二课时
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后， 用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面 目。视察钠表面的光泽和颜色。
问题
现象
性质及归纳
能否用小刀切开？ 钠能用小刀切开。 硬度小（软）
切口什么颜色？ 切口银白色。 钠是银白色金属。
切口怎样变化？ 表面什么颜色？ 怎样保存？
切口迅速变暗， 易被空气中的氧气氧化。
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 第一课时
思考与交流
（1）2Al + 3CuS点O燃 4 = Al2(SO4)3 + 3Cu （2）2Mg + O2 ＝ 2 MgO （3）Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag （4）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
一、金属与非金属的反应
实验：
铁不与冷、
热水反应,
能否与水
蒸气反应?
酒精
加热湿 棉花
喷灯
吹肥皂 泡点燃
3Fe+4H2O(g) 高==温 Fe3O4+4H2
思考：Na、Fe与水的反应哪个容易产生？
小结：
金属活动性顺序表中（H前面）的金属能与 水反应。
金属越活泼，反应越易产生（越剧烈）。
2、金属与酸的反应
（自学练习册p44：要点3：2）
0.1mol
V(H2)
0.1mol X 22.4L
V(H2)
=
1mol
=2.24L
例题2：
将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol，有__ mol电子产 生转移。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ ~ 6e-
54g 2mol
22.4L 6mol
探究实验：钠与盐溶液的反应
[补充实验] 把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，视察 产生的现象。 [实验现象]
浮、熔、游、响、蓝↓
3、钠与盐的反应
钠先与水反应，而不直接置换金属
钠与CuSO4溶液反应：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
例题1：
把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完 全反应。计算：
1、 6.5gZn的物质的量；
2、参加反应的HCl的物质的 量3、；生成H2的体积（标准状况）。
解题思路：
1、已知条件是什么； 2、要求的是什么？ 3、应该找什么关系？
解
（1）Zn的摩尔质量是65g/mol m(Zn)
n(Zn) M(Zn)
物质的量在化学方程式计算中的应用
计算的根据：
2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2↑
化学计量数之比：2 : 2 : 2 : 1
扩大NA倍 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 1×6.02×1023
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol
表面灰黄色。 保存在石蜡油
【常温下】 4Na + O2 = 2Na2O
钠密度比煤油大，
或煤油中防止钠与空气接触， 氧气氧化。把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有 什么现象？
先受热熔成银白色小球，后燃烧发出黄色 火焰，生成一种淡黄色固体—— 过氧化钠
（Na2O2）。
△
【加热下】2Na＋O2 = Na2O2
二、金属与酸和水的反应 1、金属与水的反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然 后把一小块钠放入水中。你看到什么现象？
现象
性质
一字归纳
钠浮在水面上 ρ（钠）< ρ（水）
浮
钠熔成光亮的小球 1、反应放热；2、钠熔点小
熔
小球在液面上迅速游动 反应生成了气体，气体反推小球游动。
游
发出嘶嘶响声，偶 1、反应剧烈；
No 现象： Image 铝箔融化，并且失去了光泽，
但是融化的铝并没有脱落下来， 好象有一层膜兜着。
原因：
铝表面的氧化膜保护了铝。
再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面 的保护膜，在加热至融化。又有什么现象呢？
用砂纸打磨后，仍出现上述 现象，这又是为什么呢？
4Al 3O2 2Al2O3
熔点：Al2O3（2050℃）> Al（660 ℃）
6.5g 65g/mol
0.1mol
方程式计算“三段式”
(2) Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1mol 2mol
0.1mol n(HCl)
n(HCl)= 0.1mol X 2mol=0.2mol 1mol
方程式计算“三段式”
(3)
Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1 mol
1mol 22.4L
8.1g xmol
yL zmol
X=0.3mol
Y=3.36L Z=0.9mol
∴生成氢气3.36 L,需要氢氧化钠 0.3 mol， 有0.9 mol电子产生转移。
作业：
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是 10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到 0.1mol氢气，试计算：
1、未被氧化的金属钠的质量是多少克？ 2、被氧化的金属钠的质量是多少克？ 3、反应后所得溶液中溶质的质量分数？
2Na 2H2O 2Na 2OH H2
2OH Cu2 Cu(OH)2
2Na + 2H2O +CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
同学们：这节课我们学了些什么?
1、金属与氧气的反应
（常温下） 4Na + O2 = △2Na2O （加热下）2Na + O2 = Na2O2
1.钠与氧气的反应（分析电子得失） 失去4×e－
0
0
+1 -2
（常温下） 4Na + O2 = 2Na2O
讨
得到2×2e－
论
失去2×e－
交
（加热下）2N0a
+
0
O2
△
=
+1 -1
Na2O2
流
点燃
得到2×e－
用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热 至融化，轻轻晃动，仔细视察，你看到了什 么现象？为什么会有这种现象？
的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系
体积 (V)
×22.4L/m
÷22.4L/m
质量 (m)
÷M M×
物质的量 (n)
× NA NA ÷
微粒个数 (N)
× V(aq)
÷ V(aq)
浓 度 (c) 结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。
响
尔有火花或爆鸣。 2、生成了可燃性气体。
加有酚酞的溶液变红 钠与水反应生成了碱性的物质。
红
讨论交流
【练习】请标出钠与水反应的电子转移；请写 出钠与水反应的离子方程式 。
化学方程式：
失2×e-
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2×e-
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
2、金属与水的反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
3Fe+4H2O(g) 高==温 Fe3O4+4H2 3、钠与盐的反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 第二课时
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后， 用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面 目。视察钠表面的光泽和颜色。
问题
现象
性质及归纳
能否用小刀切开？ 钠能用小刀切开。 硬度小（软）
切口什么颜色？ 切口银白色。 钠是银白色金属。
切口怎样变化？ 表面什么颜色？ 怎样保存？
切口迅速变暗， 易被空气中的氧气氧化。
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 第一课时
思考与交流
（1）2Al + 3CuS点O燃 4 = Al2(SO4)3 + 3Cu （2）2Mg + O2 ＝ 2 MgO （3）Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag （4）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
一、金属与非金属的反应
实验：
铁不与冷、
热水反应,
能否与水
蒸气反应?
酒精
加热湿 棉花
喷灯
吹肥皂 泡点燃
3Fe+4H2O(g) 高==温 Fe3O4+4H2
思考：Na、Fe与水的反应哪个容易产生？
小结：
金属活动性顺序表中（H前面）的金属能与 水反应。
金属越活泼，反应越易产生（越剧烈）。
2、金属与酸的反应
（自学练习册p44：要点3：2）
0.1mol
V(H2)
0.1mol X 22.4L
V(H2)
=
1mol
=2.24L
例题2：
将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol，有__ mol电子产 生转移。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ ~ 6e-
54g 2mol
22.4L 6mol
探究实验：钠与盐溶液的反应
[补充实验] 把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，视察 产生的现象。 [实验现象]
浮、熔、游、响、蓝↓
3、钠与盐的反应
钠先与水反应，而不直接置换金属
钠与CuSO4溶液反应：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
例题1：
把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完 全反应。计算：
1、 6.5gZn的物质的量；
2、参加反应的HCl的物质的 量3、；生成H2的体积（标准状况）。
解题思路：
1、已知条件是什么； 2、要求的是什么？ 3、应该找什么关系？
解
（1）Zn的摩尔质量是65g/mol m(Zn)
n(Zn) M(Zn)
物质的量在化学方程式计算中的应用
计算的根据：
2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2↑
化学计量数之比：2 : 2 : 2 : 1
扩大NA倍 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 1×6.02×1023
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol
表面灰黄色。 保存在石蜡油
【常温下】 4Na + O2 = 2Na2O
钠密度比煤油大，
或煤油中防止钠与空气接触， 氧气氧化。把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有 什么现象？
先受热熔成银白色小球，后燃烧发出黄色 火焰，生成一种淡黄色固体—— 过氧化钠
（Na2O2）。
△
【加热下】2Na＋O2 = Na2O2
二、金属与酸和水的反应 1、金属与水的反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然 后把一小块钠放入水中。你看到什么现象？
现象
性质
一字归纳
钠浮在水面上 ρ（钠）< ρ（水）
浮
钠熔成光亮的小球 1、反应放热；2、钠熔点小
熔
小球在液面上迅速游动 反应生成了气体，气体反推小球游动。
游
发出嘶嘶响声，偶 1、反应剧烈；
No 现象： Image 铝箔融化，并且失去了光泽，
但是融化的铝并没有脱落下来， 好象有一层膜兜着。
原因：
铝表面的氧化膜保护了铝。
再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面 的保护膜，在加热至融化。又有什么现象呢？
用砂纸打磨后，仍出现上述 现象，这又是为什么呢？
4Al 3O2 2Al2O3
熔点：Al2O3（2050℃）> Al（660 ℃）
6.5g 65g/mol
0.1mol
方程式计算“三段式”
(2) Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1mol 2mol
0.1mol n(HCl)
n(HCl)= 0.1mol X 2mol=0.2mol 1mol
方程式计算“三段式”
(3)
Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1 mol
1mol 22.4L
8.1g xmol
yL zmol
X=0.3mol
Y=3.36L Z=0.9mol
∴生成氢气3.36 L,需要氢氧化钠 0.3 mol， 有0.9 mol电子产生转移。
作业：
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是 10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到 0.1mol氢气，试计算：
1、未被氧化的金属钠的质量是多少克？ 2、被氧化的金属钠的质量是多少克？ 3、反应后所得溶液中溶质的质量分数？
2Na 2H2O 2Na 2OH H2
2OH Cu2 Cu(OH)2
2Na + 2H2O +CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
同学们：这节课我们学了些什么?
1、金属与氧气的反应
（常温下） 4Na + O2 = △2Na2O （加热下）2Na + O2 = Na2O2
1.钠与氧气的反应（分析电子得失） 失去4×e－
0
0
+1 -2
（常温下） 4Na + O2 = 2Na2O
讨
得到2×2e－
论
失去2×e－
交
（加热下）2N0a
+
0
O2
△
=
+1 -1
Na2O2
流
点燃
得到2×e－
用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热 至融化，轻轻晃动，仔细视察，你看到了什 么现象？为什么会有这种现象？