2020-2021学年高中化学学业水平合格性考试复习训练：模拟测试卷(二)

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高中学业水平合格性考试模拟测试卷
(二)
（时间:60分钟满分：100分)
第一部分选择题
一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分.在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．在生产生活中，下列不属于化学变化的是（）
A．用海带提取碘单质 B．用铝热反应焊接铁轨
C．用石油分馏得汽油 D．蛋白质变性
解析:海带中含有的有机碘制成碘单质化合价发生了变化，是化学变化;铝热反应焊接铁轨时氧化铁被还原为铁单质，是化学变化；蛋白质变性是化学变化；石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选C。

答案：C
2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( ) A．H2SO4B．NaCl
C．MgCl2D．NaOH
解析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第ⅠA、第ⅡA族和第ⅥA、第ⅦA族之间易形成离子键，离子化合物中一定含有
离子键.
答案：D
3．在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

发生反应的化学方程式如下2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，下列有关说法正确的是（)
A．该化学反应属于置换反应
B．该化学反应中 FeCl3是还原剂，发生氧化反应
C．反应过程中各元素的化合价都发生变化
D．反应中 Cu 失去电子
解析：A项,题给化学反应中生成物是两种化合物，该化学反应不属于置换反应,A错误；B项，该化学反应中铁元素化合价从＋3价降低到＋2价,得到电子，FeCl3是氧化剂，发生还原反应，B错误；C项，反应过程中只有铁和铜两种元素的化合价发生了变化，氯元素的化合价未发生变化,C错误；D 项,反应中Cu元素化合价从0价升高到＋2价，失去电子，D 正确
答案：D
4．工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl错误!2Na＋Cl2↑该方法在金属冶炼中被称为( ）
A．电解法B．热还原法
C．热分解法D．置换法
解析：金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的
方法冶炼，即2NaCl错误!2Na＋Cl2↑，答案选A。

答案：A
5．将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。

一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应（)
A．是放热反应
B．是吸热反应
C．反应过程中热能转化为化学能
D．反应物的总能量等于生成物的总能量
解析：一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量,将化学能转化为热能，答案选A.
答案：A
6．下列行为不符合安全要求的是（)
A．点燃CH4前，必须检验气体的纯度
B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
D．配制稀硫酸时,将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
解析:A项，可燃性气体如果纯度不足,点燃时容易发生爆炸;B项,钠易于水反应生成氢氧化钠和氢气;C项,氯气有毒，氯气的密度大于空气，人往高处走才对；D项,浓硫酸溶于水放热,密度大于水。

答案：C
7．将16。

8 g碳酸氢钠粉末加热完全反应后，标准状况下产生CO2气体的体积为( ）
A．1。

12 L B．2.24 L
C．11.2 L D．22.4 L
解析:16。

8 g碳酸氢钠的物质的量为
16。

8 g
84 g·mol－1
＝0.2
mol,根据反应2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，产生的二氧化碳为0.1 mol，标准状况下的体积为2。

24 L。

答案选B。

答案:B
8．下列有机物中，存在同分异构体的是( ）
A．CH4B．CH3CH3
C．CH3CH2CH3D．CH3CH2CH2CH3
解析：同分异构体是分子式相同，但结构不同的有机物.可以根据书写同分异构体的方法分析判断.
答案：D
9．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是( ）
D 硫酸有酸性 用于金属加工前的酸洗
点高，常用于制造耐火材料；二氧化硅用于制造光导纤维；金属表面的锈能溶于酸.
答案：C
10。

下列方程式不正确的是( )
A ．木炭与热的浓硫酸反应的化学方程式：C ＋2H 2SO 4
（浓) 错误! CO ↑＋2SO 2↑＋2H 2O
B ．乙炔燃烧的化学方程式：2
C 2H 2＋5O 2错误!4CO 2＋2H 2O
C ．氯化氢在水中的电离方程式：HCl===H ＋＋Cl －
D ．氯化铵水解的离子方程式:NH 错误!＋H 2O
NH 3·H 2O ＋H ＋
解析：A 项，碳和浓硫酸加热反应生成的产物为二氧化碳、
二氧化硫和水蒸气，反应的化学方程式为：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2
↑＋2SO 2 ↑＋2H 2O,错误。

答案:A
11．氢氧燃料电池构造如图所示，其电池反应方程式为：2H 2＋O 2===2H 2O 。

下列说法不正确的是( ）
A．多孔金属a作负极
B．多孔金属b上，O2发生还原反应
C．电池工作时,电解质溶液中OH－移向a极
D．正极的电极反应为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O
解析：由电池反应方程式可知,还原剂氢气在负极多孔金属a上放电，电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O，氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电,电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。

A项，还原剂氢气在负极多孔金属a上放电，正确;B项，氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电，发生还原反应，正确；C项，电池工作时,阴离子向负极移动，电解质溶液中OH－移向a极，正确；D项,氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，错误。

答案：D
12．N、Al、Si 、S四种元素相比较,原子半径最大的是（）
A．S B．N
C．Al D．Si
解析：同一周期,自左而右原子半径减小；同一主族，自上而下原子半径增大,故原子半径Al＞Si＞P＞S，P＞N，原子半径最大的是Al,故选C.
答案：C
13．NO x能形成酸雨，酸雨的pH范围是（)
A．pH小于7 B．pH小于5。

6
C．pH大于5.6 D．pH小于0
解析：正常雨水因为溶解了空气中的二氧化碳，其pH约为5.6。

NO x溶于雨水后与水反应生成硝酸,雨水的酸性增强，pH减小，则酸雨的pH＜5。

6,故选B。

答案：B
14．下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中,正确的是（）
A．只有甲烷不能因化学反应而使高锰酸钾酸性溶液褪色B．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃,苯消耗的氧气最多
C．除甲烷外，其余两种分子内所有原子共平面
D．甲烷和苯属于饱和烃,乙烯是不饱和烃
解析：甲烷、苯都不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，A错误；在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，B错误；甲烷是正四面体结构，原子不共平面,乙烯和苯是平面结构，所有原子共平面，C正确；甲烷属于饱和烃，
乙烯和苯是不饱和烃，D错误。

答案：C
15．C2H6＋Cl2错误!C2H5Cl＋HCl的反应类型为（）
A．取代反应B．加成反应
C．酯化反应D．消去反应
解析：乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，A项正确。

答案：A
二、单项选择题Ⅱ：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答.在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

选做题A组(化学与生活)
16．正常膳食中除糖类、脂肪、蛋白质以外，不需要的有（）
A．水B．微量维生素
C．矿物质D．食品添加剂
解析：人体需要的营养素有七大类：糖类、油脂、蛋白质、水、维生素、矿物质（无机盐）和膳食纤维。

答案：D
17．为了改善食品的色、香、味，我们经常在食物中加入某些食品添加剂。

下列食品添加剂的使用不合理的是（）A．在烹饪食物时，加入适量食盐
B．在饮料制作中,常加入适量的天然色素
C．在火腿制作中,加入大量亚硝酸钠作为防腐剂
D．在烹饪鱼类食物时，加入适量食醋
解析：人体摄入大量亚硝酸钠能够致癌，应按规定添加亚硝酸钠作为食品添加剂。

答案:C
18．服用阿司匹林类药物，可能会出现副作用。

若出现水杨酸反应，应该采取的措施是（）
A．饮用大量清水B．洗胃
C．减少用药量D．停药,静脉注射NaHCO3溶液
解析:乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应而减少对胃的刺激作用，所以选D。

答案：D
19．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础,下列说法正确的是( )
A．铜和铁都是热和电的良导体
B．棉纱和蚕丝都属于合成纤维
C．玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料
D．聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜
解析：A项，铜和铁都是热和电的良导体，正确；B项，棉纱属于天然纤维，蚕丝属于蛋白质，错误；C项,玻璃是硅酸盐材料,光导纤维的成分是二氧化硅，错误;D项，聚乙烯可
制成食品保鲜膜，聚氯乙烯受热产生有毒气体,不可制成食品保鲜膜,错误。

答案：A
20．“保护环境、保护地球”已成为人类共同的呼声。

下列措施不利于保护环境的是（)
A．积极推广使用新型环保装饰材料
B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用
C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量
D．关闭垃圾焚烧处理厂,生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理
解析：生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理，污染土壤和地下水，不利于环境保护。

答案：D
选做题B组(化学与技术)
21．石灰石是一种化工原料，可以通过化学反应生成一系列物质,如图所示。

下列说法正确的是（)
A．漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙
B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2
C．纯碱属于碱，俗名苏打
D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应解析：漂粉精为氯气和氢氧化钙反应的产物,2Cl2＋2Ca （OH）2===CaCl2＋Ca(ClO）2＋2H2O，其主要成分是次氯酸钙和氯化钙，A项错误;NH3极易溶于水且溶液呈弱碱性，再通入CO2使之更多地转化为HCO错误!，故工业上,可先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2制 NaHCO3，碳酸氢钠受热分解制取纯碱，B 项正确；纯碱是碳酸钠，俗名苏打，属于盐，C项错误；向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2制取碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠制取纯碱，两反应中元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应,但制备漂粉精的反应中氯元素的化合价由0价变为－1价、＋1价,属于氧化还原反应，D项错误。

答案：B
22．下列有关海水提溴的叙述中，不正确的是（）A．海水中的溴是以Br2形式存在，利用空气吹出法可获得Br2
B．利用空气吹出法提溴的过程为氯化→吹出→吸收
C．氯化过程发生反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
D．吸收过程中，先用SO2将Br2还原为HBr，再用Cl2氧化HBr得到Br2
解析：海水中的溴元素是以Br－形式存在，A项错误。

答案：A
23．金属锂是密度最小的金属,等质量的金属，锂能释放
出更多的电子，故常用来制造高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列冶炼出金属锂的方法是( ) A．电解法B．热还原法
C．热分解法D．铝热法
解析：可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来判断，锂的金属性介于钠和镁之间,应该与钠、镁的冶炼方法相同,都用电解法才能得到金属单质。

答案:A
24．制取漂白粉、配制波尔多液和石硫合剂及改良酸性土壤时，都要用到的物质是（）
A．硫黄B．熟石灰
C．胆矾D．石膏
解析:漂白粉是由Cl2与Ca(OH)2反应制得；波尔多液是CuSO4与熟石灰配制的；石硫合剂是熟石灰与硫黄配制的。

答案：B
25．农用化肥和城市生活污水排放会使地下水含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是( ) A．NH错误!B．NO错误!
C．NO－，3D．有机氮
解析：亚硝酸盐在人体内含量过高时会诱发癌症。

答案：B
第二部分非选择题
三、非选择题：本大题包括3小题,共40分。

(26题12分，27题14分,28题14分。

)
26．废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。

实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:
(1）铜帽溶解时加入H2O2的目的是_________________________
__________________________________ (用化学方程式表示)。

(2)铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去。

除去H2O2的简便方法是______________________________________________.
解析：铜与稀硫酸不反应，加入H2O2可以将铜氧化为CuO，CuO与稀H2SO4反应。

H2O2不稳定，受热分解生成水和氧气，氧气逸出。

答案:(1）Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O (2）加热（至沸）
27．某兴趣小组利用下列装置,制取氯气并进行与氯气相关的实验。

（1)装置④中NaOH溶液的作用是_______________________.
(2）实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到FeCl3·6H2O晶体。

在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是________（填字母）.
A．蒸发皿B．漏斗
C．玻璃棒D．酒精灯
(3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2________(填“能”或“否")，请说明理由_________________
_________________________________________________ ____。

答案：（1）吸收氯气(2)B （3)否浓盐酸挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应,也能出现白色沉淀
28．A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是一种具有果香味的有机物（反应过程中的水或其他物质
已省略）。

（1)D 分子中的官能团名称是________.
(2)写出 C 的结构简式：__________________。

（3）反应①A→B的反应类型是________。

（4)写出下列反应的化学方程式:B＋D→E：_____________。

解析：A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A是乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇催化氧化生成C是乙醛，乙醛继续氧化生成D是乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E是一种具有果香味的有机物乙酸乙酯，据此判断。

答案：(1)羧基（2）CH3CHO （3）加成反应(4）CH3COOH ＋C2H5OH错误!CH3COOCH2CH3＋H2O。