四川省成都市列五2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案

高二化学半期（答案在最后）
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是
A.在4TiCl 中加水、加热，得到沉淀22TiO H O ⋅x ，继续焙烧可得到2TiO
B.配制4FeSO 溶液时，加入一定量Fe 粉
C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D.向3FeCl 溶液中加入3CaCO 粉末后有气泡产生【答案】B 【解析】
【详解】A ．TiCl 4属于强酸弱碱盐，TiCl 4在水溶液中发生水解，在TiCl 4中加水，同时加热，促使水解趋于完全，反应可表示为TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2∙x H 2O ↓+4HCl ，所得TiO 2∙x H 2O 经焙烧可得到TiO 2，与盐类的水解有关，A 项不符合题意；
B ．配制FeSO 4溶液时，加入一定量Fe 粉的原因是防止Fe 2+被氧化，与盐类的水解无关，B 项符合题意；
C ．长期施用铵态氮肥，其中的+
4NH 会发生水解反应使土壤酸化，与盐类的水解有关，C 项不符合题意；D ．在FeCl 3溶液中存在水解平衡：Fe 3++3H 2O ⇌Fe(OH)3+3H +，加入CaCO 3粉末，CaCO 3与H +反应生成CO 2，产生气泡，与盐类水解有关，D 项不符合题意；答案选B 。

2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=13的溶液中：3++-2-4Al NH Cl S
、、、B.澄清透明的溶液中：Fe 2+、Cu 2+、2-
4SO 、Cl -
C.(
)
-
c OH +2+--3
Na Ca ClO NO 、、、D.水电离的()+
-13
-1c H =10
mol L ⋅的溶液中：+-4
32+2-HCO Na Ca SO 、、、【答案】B 【解析】
【详解】A ．pH=13的溶液呈碱性，3++4Al NH 、不能大量存在，A 错误；B ．澄清透明的溶液中2224Fe Cu SO Cl +
+
-
-
、、、能大量共存，B 正确；
C ．(
)-
c OH ()()c H
c OH +
-
>，溶液呈酸性，-
ClO 不能大量共存，C 错误；
D．溶液中钙离子和硫酸根离子不能大量共存，水电离的()+-13-1
c H=10mol L⋅的溶液中说明水的电离受到抑制，则溶液呈酸性或碱性，-3
HCO既不能在酸性环境下大量共存，也不能在碱性环境下大量共存，钙离子也不能在碱性环境下大量共存，D错误；
故答案：B。

3.下列实验设计不能达目的的是
实验设计目的
A将Al2(SO4)3溶液蒸干并灼烧得到Al2O3固体
B 等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2
多
证明HB的酸性强于
HA
C用铁片、铜片、稀硫酸组成原电池比较铁、铜的金属性强弱
D 向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀
生成，再向其中滴加几滴0.1mol/L KI溶液
验证：
K sp(AgCl)>K sp(AgI)
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，加热蒸干时，硫酸的浓度增大，与氢氧化铝反应生成硫酸铝和水，所以将硫酸铝溶液蒸干并灼烧得到硫酸铝，故A错误；
B．等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量锌反应，HA放出的氢气多说明HA在溶液中的电离程度小于HB，证明HB的酸性强于HA，故B正确；
C．用铁片、铜片、稀硫酸组成原电池可以比较铁、铜的金属性强弱，原因是活泼金属铁做原电池的负极被损耗，铜做正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故C正确；
D．向1mL0.1mol/L硝酸银溶液中滴加0.1mol/L氯化钠溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加几滴0.1mol/L碘化钾溶液，白色氯化银沉淀转化为黄色的碘化银沉淀说明氯化银的溶度积大于碘化银，故D正确；
故选A。

4.下列离子方程式书写正确的是
A.NH 4Cl 的水解：+
4NH +H 2O =NH 3·H 2O +H +
B.铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO 2+2e -+4H ++2-
4SO =PbSO 4+2H 2O
C.将5~6滴饱和3FeCl 溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色：Δ
3++23Fe +3H O Fe(OH)+3H ↓
D.向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl(s)+S 2-(aq)=Ag 2S(s)+2Cl -(aq)【答案】D 【解析】
【详解】A ．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，反应的离子方程式为+
4NH +H 2O NH 3·H 2O +H +，故A 错误；
B ．
铅酸蓄电池放电时，铅为原电池的负极，硫酸根离子作用下铅在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb —2e -+2-
4SO =PbSO 4，故B 错误；
C ．制备氢氧化铁胶体的反应为氯化铁饱和溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为3+
+23Δ
Fe +3H O
Fe(OH)+3H 胶体，故C 错误；
D ．
向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液发生的反应为氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的硫化银和氯化钠，反应的离子方程式为2AgCl(s)+S 2-(aq)=Ag 2S(s)+2Cl -(aq)，故D 正确；故选D 。

5.如下图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是
A .
该燃料电池工作过程中电子从a 极通过负载流向b 极
B.该燃料电池工作时电路中通过1mol 电子时，标况下消耗的2O 的体积为5.6L
C.Pt(a)电极的反应式为322CH OH 6e H O CO 6H
-
+
-+=↑+D.该燃料电池工作时H +由b 极室向a 极室移动【答案】D
【解析】
【分析】在甲醇燃料电池中，燃料甲醇失电子发生氧化反应生成二氧化碳，a 是负极；氧气得电子发生还原反应生成水，b 是正极。

【详解】A ．a 是负极、b 是正极，工作过程中电子从a 极通过负载流向b 极，故A 正确
B ．根据22O 4H 4e 2H O +
-
++=，该燃料电池工作时电路中通过1mol 电子时，消耗0.25mol 氧气，则标
况下消耗2O 的体积为5.6L ，故B 正确；
C ．甲醇在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则()Pt a 电极的反应式为
322CH OH 6e H O CO 6H -+-+=↑+，故C 正确；
D ．a 是负极、b 是正极，该燃料电池工作时H +由a 极室向b 极室移动，故D 错误；答案选D 。

6.4种混合溶液：分别由等体积0.1mol/L 的两溶液混合而成：①NH 4Cl 与CH 3COONa ②NH 4Cl 与HCl ③NH 4Cl 与NaCl
④NH 4Cl 与NH 3·H 2O(混合液呈碱性)，下列各项排序正确的是
A.c (NH 4+
)：①＜③＜②＜④ B.溶液中c (H +)：①＜③＜②＜④C.pH ：②＜①＜④＜③ D.c (NH 3·H 2O)：①＜③＜④＜②
【答案】A 【解析】
【详解】A ．四种溶液中，④NH 4Cl 与NH 3•H 2O 的混合液显碱性，说明NH 3▪H 2O 的电离大于NH 4Cl 中的4
NH +
的水解，c (4NH +
)＞0.1mol•L -1；②NH 4Cl 与HCl 的混合液中，由于HCl 电离产生的H +抑制4NH +
的水解，所以c (4NH +
)接近0.1mol•L -1；①NH 4Cl 与CH 3COONa ，发生了双水解，铵根离子浓度最小，所以正确排序
为：①＜③＜②＜④，故A 正确；
B ．四种混合物中，②NH 4Cl 与HCl 的混合溶液中HCl 完全电离，c (H +)最大；④NH 4Cl 与NH 3•H 2O 的混合溶液显碱性，c(H +)最小；①NH 4Cl 与CH 3COONa 的混合溶液显中性；③NH 4Cl 与NaCl 的混合溶液由于4NH +
的水解显酸性，c (H +)没有②大，故正确c (H +)关系应该为：④＜①＜③＜②，故B 错误；
C ．酸性越强，pH 越小。

c (H +)=10-pH ，溶液中c (H +)越大，pH 越小，借助上一选项可知，pH 正确顺序为：②＜③＜①＜④，故C 错误；
D ．由于④NH 4Cl 与NH 3•H 2O 混合溶液中，NH 3•H 2O 是弱电解质，部分电离，c (NH 3•H 2O)最大，其次是①NH 4Cl 与CH 3COONa 的混合溶液，发生了双水解，4NH +
的水解程度稍大；NH 3•H 2O 浓度最小的是②NH 4Cl 与HCl
的混合溶液，几乎没有NH 3•H 2O 存在，所以NH 3•H 2O 浓度大小顺序为：②＜③＜①＜④，故D 错误；故选A 。

7.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.25℃，pH=12的NaOH 溶液中含有OH -的数目约为A
0.01N B.向含1molCl -的4NH Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中4NH +
数目为A
N C.在1L 10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液中，阴离子总数等于A 0.1N D.标准状况下，盛有11.2LCCl 4的密闭容器中碳原子数为A 0.5N 【答案】B 【解析】
【详解】A ．缺溶液的体积，无法计算25℃，pH 为12的氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的物质的量和氢氧根离子的数目，故A 错误；
B ．中性溶液中氢氧根离子浓度与氢离子浓度相等，由电荷守恒关系c (NH +4
)+c (H +)=c (Cl —
)+c (OH —
)可知，向含1molCl -的4NH Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性时，溶液中4NH +
数目为A N ，故B 正确；
C ．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液中阴离子总数增大，所以在1L 10.1mol L -⋅的
23Na CO 溶液中，阴离子总数大于A 0.1N ，故C 错误；
D ．标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算11.2L 四氯化碳的物质的量和含有的碳原子个数，故D 错误；故选B 。

8.如图为两种不同的铜锌原电池，图1为单液原电池，图2为双液原电池。

下列相关说法不正确的是
A.图2所示原电池能量利用率比上左图所示原电池要高
B.将图24CuSO 溶液换成稀硫酸，铜电极生成标准状况下11.2L 气体时，电路中转移2mol 电子
C.图1所示单液原电池中，电流流向为铜片→导线→锌片→4CuSO 溶液→铜片
D.上述原电池的反应原理为44Zn+CuSO =Cu+ZnSO 【答案】B 【解析】
【详解】A ．图1中单液原电池锌片与4CuSO 溶液直接接触，部分2Cu +会被锌置换，锌片上附着铜后，也能形成微小的原电池，继续置换铜，这部分电子转移没有经过外电路，能量利用率低且电流不稳定，图2中双液原电池锌片与4CuSO 溶液没有接触，能量利用率更高且电流稳定，A 正确；
B ．将图24CuSO 溶液换成稀硫酸，铜电极的电极反应式为：22H 2e H +
-
+=↑，生成标准状况下11.2L 气
体时，气体的物质的量为0.5mol ，根据电极反应式，电路中转移的电子为1mol ，B 错误；
C ．图1所示单液原电池中，铜片为正极，锌片为负极，外电路电流由正极流向负极，内电路电流由负极流向正极，因此电流流向为铜片→导线→锌片→4CuSO 溶液→铜片，C 正确；
D ．上述两种原电池中正极电极反应均为2Cu 2e Cu +-+=，负极电极反应均为2Zn-2e Zn -+=，因此原电池的反应原理均为44Zn+CuSO =Cu+ZnSO ，D 正确；故答案为：B 。

9.室温下，用0.10mol·L -1NaOH 溶液滴定20mL 0.10mol·L -1HA 溶液，测得混合溶液的pH 与lg ()
()
-
HA A c c 的
关系如图所示。

下列叙述正确的是
A.HA 为弱酸，K a 的数量级为10-3
B.b 点时消耗NaOH 溶液的体积大于20mL
C.溶液的导电能力：b>a
D.b 点溶液中：c (Na +)=c (Aˉ)=(H +)=c (OHˉ)=10-7mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】A．据图可知溶液pH为7时溶液中同时存在HA和Aˉ，说明NaA溶液显碱性，存在Aˉ的水解，
所以HA为弱酸；根据a点可知当lg
()
()
-
HA
A
c
c
=2时pH=5.8，即
()
()
-
HA
A
c
c
=102时c(H+)=10-5.8，
K a=
()()
()
-+
2-5.8
HA
A H
=1010
c c
c⨯=10
-3.8≈1.58×10-4，所以数量级为10-4，故A错误；
B．当NaOH溶液为20mL时，溶液中的溶质为NaA，由于HA为弱酸，所以溶液显碱性，所以当溶液pH=7时加入的NaOH溶液体积小于20mL，故B错误；
C．a点和b点溶液中均存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ)，所以溶液中总离子浓度均为
2[c(Aˉ)+c(OHˉ)]，b点c(Aˉ)和c(OHˉ)均更大，所以b点溶液中总离子浓度更大，离子所带电荷数相同，所
以b点溶液导电能力更强，故C正确；
D．b点溶液中溶质为NaA和HA，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ)，溶液显中性，所以c(H+)=c(OHˉ)，所以c(Na+)=c(Aˉ)，弱电解质的电离和弱酸根的水解都是微弱的，所以c(Na+)=c(Aˉ)＞(H+)=c(OHˉ)，故D错误；
综上所述答案为C。

10.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是
A.图I所示电池中，Zn粉是负极反应物
B.图Ⅱ所示装置工作过程中，盐桥中的Cl-离子向4
ZnSO溶液迁移
C.图Ⅲ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
D.图Ⅳ所示电池中，2Ag O 是氧化剂【答案】C 【解析】
【详解】A ．碱性锌锰电池中，Zn 元素化合价升高，被氧化，Mn 元素化合价降低，被还原，则锌作负极、二氧化锰作正极，故A 正确；
B ．电池工作时，铜离子得电子发还原反应产生铜单质，右侧铜电极为正极，但由于铜离子浓度减少，则盐桥中K +移向硫酸铜溶液，左侧为锌失电子发生氧化反应产生锌离子，左侧锌电极为负极，此时溶液中正电荷数增多，则盐桥中的Cl -向4ZnSO 溶液迁移，故B 正确；
C ．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，其中Pb 失去电子作负极，PbO 2得到电子作正极，放电过程消耗硫酸，所以硫酸的浓度减小，故C 错误；
D ．银锌纽扣原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag 2O 作氧化剂发生还原反应，故D 正确；故答案为C 。

11.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.1
30.1mol L NaHCO -⋅溶液与10.1mol L NaOH -⋅溶液等体积混合，所得溶液中：
()()()()
233c Na c CO c HCO c OH +-
-->>>B.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：()()()()
4
c Cl
c H c NH c OH -
+
+
-
+>+C .
1
30.1mol L CH COOH -⋅溶液与10.1mol L NaOH -⋅溶液等体积混合，所得溶液中：
()()()
3c OH c H c CH COOH -+>+D.20mL 1
30.1mol L CH COONa -⋅溶液与10mL 10.1mol L HCl -⋅溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
()()()()
33c CH COO c Cl c CH COOH c H --+>>>【答案】D 【解析】
【详解】A ．1
30.1mol L NaHCO -⋅溶液与10.1mol L NaOH -⋅溶液等体积混合，
3232NaOH=Na CO +H O NaHCO +，溶质为碳酸钠，碳酸根水解：-3232C =HCO O +H O OH -
-+，
-3232+H O=HCO H CO OH -+，故离子浓度大小为：()()()()233c Na c CO c OH c HCO +--->>>，A 错误；
B ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中存在电荷守恒：
()()(
)()
4c Cl c H c NH c OH
-++-
+=+，B 错误；C ．1
30.1mol L CH COOH -⋅溶液与10.1mol L NaOH -⋅溶液等体积混合：
332CH CO O H +N aO H =CH CO O N a+H O ，所得溶液中存在质子守恒：
()()()3c OH c H c CH COOH -+=+，C 错误；
D ．20mL 1
30.1mol L CH COONa -⋅溶液与10mL 10.1mol L HCl -⋅溶液混合后：
33CH CO O N a+H Cl=CH CO O H +N aCl ，溶质成分为CH 3COOH 和CH 3COONa ，两者的物质的量浓度相
等，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，故所得溶液中：
()()()()33c CH COO c Cl c CH COOH c H --+>>>，D 正确；
故选D 。

12.常温下，向20．00mL 10.1mol L HA -⋅溶液中滴入10.1mol L -⋅NaOH 溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[()lg H
c +
⎡⎤-⎣⎦水]与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示，不正确的是
A.水的电离程度最大的点为N 点
B.若用甲基橙为指示剂，则终点现象为溶液由红色变为橙色
C.M 、P 两点溶液对应的pH 不相等
D.M 点后溶液中均存在()()
+-c Na >c A
【答案】B 【解析】
【详解】A ．该图纵坐标为溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[()lg H c +
⎡⎤-⎣⎦水]，纵坐标越小，水的
电离程度越大，水的电离程度最大的点为N 点，故A 正确；
B ．向20．00mL 10.1mol L HA -⋅溶液中滴入10.1mol L -⋅NaOH 溶液，滴定前溶液为酸性，若用甲基橙为指
示剂，颜色是红色，滴定完全时，溶液中的溶质为NaA ，10.1mol L HA -⋅溶液中()lg H
c +
-水=10
-11，则
pH=3，
所以HA 是弱酸，NaA 溶液呈碱性，此时甲基橙是黄色，所以终点现象为溶液由红色变为黄色，故B 错误；C ．N 点水电离出H +浓度最大，说明HA 与NaOH 恰好完全反应生成NaA ，P 点溶质为NaOH 和NaA ，溶液显碱性，P 点pH 不等于7，M 点溶质为HA 和NaA ，()lg H
c +
-水=10-7
，溶液显酸性，pH=7，故C 正确；
D ．M 点pH=7，根据溶液呈电中性，存在c(Na +)=c(A -)，M 点后，c(Na +)>c(A -)，D 项正确；故选B 。

13.下列图示与对应的叙述相符的是
A.将BaO 2放入密闭真空容器中，反应2BaO 2(s)⇌2BaO(s)+O 2(g)达到平衡时体系压强为P ，保持温度不变，t 0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，重新达到平衡，体系压强变化如图I 所示
B.图II 表示常温下，0.l000mol·L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L -1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线
C.图III 表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：c ＜a ＜b
D.图IV 表示反应4CO(g)+2NO 2(g)⇌N 2(g)+4CO 2(g)△H ＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO 的物质的量，平衡时N 2的体积分数变化情况，由图可知NO 2的转化率b>a>c 【答案】A 【解析】
【详解】A ．体积缩小瞬间，压强变为原平衡时2倍，但由于温度不变，化学平衡常数不变，则达新平衡时氧气浓度也不变，根据PV =nRT 知，P =nRT
V
=cRT ，温度不变，R 是常数，c 不变，则P 不变，所以t 时刻后体系中压强仍为P ，A 正确；
B ．由于醋酸属于弱电解质，不完全电离，故0.1000mol·L -1CH 3COOH 溶液的pH 大于1，B 错误；
C ．弱电解质越稀，电离程度越大，所以图中a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：a ＜b ＜c ，C 错误；
D ．增大CO 的浓度越大，NO 2的转化率越大，所以NO 2的转化率c ＞b ＞a ，D 错误；故答案选A 。

14.已知相同温度下，K sp (BaSO 4)<K sp (BaCO 3)。

某温度下，饱和溶液中－lg c(SO 2-4)、－lgc(CO 2-
3)与－lg c(Ba 2+)的关系如图所示，下列说法错误的是
A.曲线①代表BaSO 4的沉淀溶解曲线
B.加适量BaCl 2固体可使溶液由a 点变到b 点
C.该温度下K sp (BaSO 4)=1.0×10－10
D.
c(Ba 2+)=10－
5.1时，两溶液中
122423(SO )10(CO )
y y c c -
--=【答案】B 【解析】
【分析】题干中已知K sp (BaSO 4)＜K sp (BaCO 3)，图中②曲线在①下方，说明②的溶度积大于①，判断出①为BaSO 4的沉淀溶解平衡曲线，②为BaCO 3的沉淀溶解平衡曲线。

【详解】A ．由以上分析可知①为BaSO 4的沉淀溶解平衡曲线，故A 正确；B ．曲线②存在()()()2+
233BaCO s Ba
aq +CO aq - ，加入BaCl 2固体，c(Ba 2+)增大，溶解平衡逆向移动，
c(23CO -
)减小，故溶液由b 点变到a 点，故B 错误；
C ．在曲线①中找到特殊点，计算K sp (BaSO 4)的值，K sp (BaSO 4)=c(Ba 2+)∙c(2-
4SO )=10-1∙10-9=10-10，C 正确；D ．两溶液中2-
2+2-
442-2+
2-
33c(SO )c(Ba )c(SO )c(CO )
c(Ba )c(CO )
=
⋅⋅，c(Ba 2+)=10-5.1时，可得
2
1215.1y -y 5.1
1010=101010
y y ----⋅⋅，D 正确；故选：B 。

15.中国科学技术大学陈教授团队结合其前期工作，开发了一种高性能的水系锰基锌电池。

其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，24K SO 溶液的浓度增大。

下列说法不正确．．．
的是
A.2MnO 电极为正极
B.a 膜为阴离子交换膜，b 膜为阳离子交换膜
C.正极区添加浓KOH 溶液可提供该电池持续供电的动力
D.电池的总反应：()22224Zn MnO 2H O Zn OH Mn -
+
++=+【答案】C 【解析】
【分析】由图中()24Zn OH -
生成，为失电子的氧化反应，故Zn 电极为负极；二氧化锰得电子生成2Mn +，发生还原反应，二氧化锰电极为正极。

该电池正极的电极反应式为222MnO 4H 2e Mn
2H O +
-
+
++=+，
负极的电极反应式为()24Zn 4OH 2e Zn OH -
--+-=。

据此分析作答。

【详解】A ．根据图中()24Zn OH -
生成，判断为失电子的氧化反应，故锌电极为负极；二氧化锰得电子生成
2Mn +，发生还原反应，为正极，A 正确；
B ．该装置工作一段时间后，24K SO 溶液的浓度增大可知，说明a 膜为能使24SO -
通过的阴离子交换膜，而
b 膜为能使K +通过的阳离子交换膜，B 正确；
C ．该电池左侧得电子为正极，右侧失电子为负极，KOH 溶液在负极区，提高它在负极区的浓度可提供该电池持续供电的动力，C 错误；
D ．根据分析，该电池的总反应为：22Zn MnO 2H O ++=()224Zn OH Mn -
++，D 正确；答案选C 。

二、填空题(本题共3小题，共55分)
16.NH 4Al(SO 4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH 4HSO 4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：
（1）NH 4Al(SO 4)2可作净水剂，其原理是_________(用离子方程式说明)。

（2）相同条件下，0.1mol∙L -1NH 4Al(SO 4)2溶液中的c(+
4NH )_________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L -1NH 4HSO 4溶液中的c(+
4NH )。

几种均为0.1mol∙L -1的电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图所示。

（3）其中符合0.1mol∙L -1NH 4Al(SO 4)2溶液的pH 随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致NH 4Al(SO 4)2溶液的pH 随温度变化的原因是_________。

（4）20℃时，0.1mol∙L -1NH 4Al(SO 4)2溶液中2c (2-4SO )-c (+
4NH )-3c (Al 3+)=_________mol ⋅L -1.(填计算表达式)
室温时，向100mL0.1mol∙L -1NH 4HSO 4溶液中滴加0.1mol∙L -1NaOH 溶液，溶液pH 与加入NaOH 溶液体积的关系曲线如图乙所示。

（5）试分析图中a 、b 、c 、d 四个点，水的电离程度最大的是_________点；在b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________。

酸性锌锰干电池(电池总反应为2242332Zn 2MnO 2NH Zn
Mn O 2NH H O +
+
++=+++)和碱性锌锰干电池
[电池总反应为222Zn MnO H O ZnO Mn(OH)=+++]的剖面图如图所示：
（6）酸性锌锰干电池工作时，4NH +
向_________(填“正极”或“负极”)移动。

（7）碱性锌锰干电池负极电极反应式为_________。

（8）已知酸性锌锰干电池负极电极反应式为2Zn 2e Zn -+-=，写出正极电极反应式：_________。

【答案】（1）Al 3+＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H +（2）小于
（3）
①.Ⅰ
②.NH 4Al(SO 4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，
水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH 减小
（4）10-3-c(OH -)（5）①.a
②.c(Na +)>c(2-4SO )>c(+
4NH )>c(H +)=c(OH -)（6）正极
（7）2Zn 2e 2OH ZnO H O
-
-
-+=+（8）2423322MnO 2NH 2e Mn O 2NH H O +
-
++=++【解析】【小问1详解】
Al 3＋
水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能加速水中悬浮颗粒沉淀，用于净水，离子方程式：Al 3+＋
3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H +。

【小问2详解】
NH 4Al(SO 4)2与NH 4HSO 4中的+4NH 均发生水解，但是NH 4Al(SO 4)2中的Al 3＋
水解呈酸性，抑制+
4NH 水解；
NH 4HSO 4电离出的H ＋
同样抑制+
4NH 水解，因为NH 4HSO 4电离生成的H ＋
浓度比Al 3＋
水解生成的H ＋
浓度大，
所以NH 4HSO 4中+4NH 水解程度比NH 4Al(SO 4)2中+
4NH 水解程度小，则0.1mol∙L -1NH 4Al(SO 4)2溶液中的c(+
4NH )小于0.1mol∙L -1NH 4HSO 4溶液中的c(+
4NH )。

【小问3详解】
NH 4Al(SO 4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，pH 小于7，升高温度其水解程度增大，pH 减小，符合的曲线为I 。

【小问4详解】
20℃时，0.1mol∙L -1NH 4Al(SO 4)2溶液的pH=3，根据电荷守恒，
()()
+3++2--44c NH +3c(Al )+c(H )=2c SO +c(OH )，可得()()
2-+3+-+44
2c SO -c NH -3c(Al )=c(OH )-c(H )=[10-3-c(OH -)]mol/L 【小问5详解】
室温时，向100mL0.1mol∙L -1NH 4HSO 4溶液中滴加0.1mol∙L -1NaOH 溶液，首先氢氧根离子和氢离子生成水、再和铵根离子生成一水合氨；
加入100mLNaOH 溶液时，硫酸氢铵溶液中的H +恰好被中和，溶液中的溶质为硫酸铵和硫酸钠。

a→d 的过程中，随着NaOH 溶液的加入，铵根离子浓度依次减小，一水合氨浓度依次增大，促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a 点水的电离程度最大；
b 点加入的NaOH 溶液大于100mL ，所以c(Na +)>c(2-
4SO )，溶质为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性：c(H +)=c(OH -)，根据N 元素与S 元素的物料守恒关系结合铵根离子会水解，则c(2-4SO )>c(+
4NH )，故溶液中离子的浓度大小顺序为c(Na +)>c(2-4SO )>c(+
4NH )>c(H +)=c(OH -)；【小问6详解】
原电池放电时阳离子向正极移动，则酸性锌锰干电池工作时，4NH +
向正极移动；
【小问7详解】
碱性锌锰干电池负极电极反应式为碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氧化锌和水：
2Zn 2e 2OH ZnO H O ---+=+；
【小问8详解】
酸性锌锰干电池(电池总反应为2242332Zn 2MnO 2NH Zn
Mn O 2NH H O +
+
++=+++，已知酸性锌锰干
电池负极电极反应式为2Zn 2e Zn -+-=，则酸性锌锰干电池中正极电极反应为二氧化锰得到电子发生还原反应进而铵根离子生成23Mn O 、3NH 、2H O ，为：2423322MnO 2NH 2e Mn O 2NH H O +
-
++=++。

17.滴定法是化学分析的常用方法，某兴趣小组利用滴定法进行如下实验。

实验I ．测定NaOH 溶液的浓度操作如下(操作步骤已打乱)：
①固定好滴定管，排气泡，并调节液面至“0”或“0”刻度以下，准确记录读数。

②用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的读数。

③重复操作2~3次
④用01000mol/L ．盐酸溶液润洗滴定管2~3次。

⑤向滴定管中注入盐酸溶液至“0”刻度以上2~3cm 。

⑥向锥形瓶里注入2500mL ．待测NaOH 溶液，并加入2~3滴酚酞溶液。

⑦实验数据记录如下。

滴定序号
待测液体积(mL )
所消耗盐酸标准液的体积(mL )
滴定前
滴定后125.000.5020.602
25.00
1.10
21.00
325.00 2.2024.20
（1）步骤②中操作滴定管的图示如下，正确的是_________(填选项字母)
a ．
b ．
c ．
（2）正确的操作顺序为_________。

（3）根据实验数据计算，c(NaOH)=_________mol/L 。

（4）下列情况会使所测NaOH 溶液浓度偏低的是_________(填选项字母)。

A ．锥形瓶事先用待测NaOH 溶液润洗；B ．滴定前无气泡，滴定终点有气泡；C ．未用标准盐酸溶液润洗滴定管；
D ．滴定结束后，读取溶液体积时，俯视刻度线；
E ．配制标准盐酸溶液，定容时仰视刻度线
实验Ⅱ．用氧化还原滴定方法测定粗品中2232Na S O 5H O ⋅的质量分数。

实验步骤：称取60g ．
粗品配制250mL 溶液待用。

用滴定管取22725.00mL0.01mol/L K Cr O 溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI 溶液并酸化，加入3滴指示剂，立即用配制的223Na S O 溶液滴定至终点，消耗
223Na S O 溶液25.00mL 。

回答下列问题：
已知：①2232Na S O 5H O ⋅的相对分子质量为248.0②2--2-
22346
I +2S O =2I +S O （5）滴定过程中，盛装227K Cr O 溶液的仪器为_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，向227K Cr O 溶液
中加入过量的KI 溶液并酸化，2-27Cr O 被还原成3+Cr ，写出该反应的离子方程式：_________。

（6）该滴定实验加入的指示剂为_________，用223Na S O 溶液滴定至终点的现象为：_________。

（7）粗品中2232Na S O 5H O ⋅的质量分数为_________。

【答案】（1）b （2）④⑤①⑥②③⑦（3）0.0800（4）BD
（5）
①.酸式
②.2327
22Cr O 6I 14H 2Cr 3I 7H O
-
-++++=++
（6）①.淀粉溶液
②.当滴入最后一滴Na 2S 2O 3溶液后，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复
（7）62%【解析】
【小问1详解】
排出酸式滴定管中气泡的方法是：手拿滴定管上部无刻度处，并使滴定管倾斜30°，左手迅速打开活塞，使溶液冲出管口，反复数次，即可达到排除气泡的目的，b 正确，故选b ；【小问2详解】
测定NaOH 溶液的浓度操作步骤为：用0.1000mol/L 盐酸溶液润洗滴定管2~3次；向滴定管中注入盐酸溶液至“0”刻度以上2~3cm ；固定好滴定管，排气泡，并调节液面至“0”或“0”刻度以下，准确记录读数；向锥形瓶里注入25.00mL 待测NaOH 溶液，并加入2~3滴酚酞溶液；用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的读数；重复操作2~3次，记录相关实验数据；故答案为：④⑤①⑥②③⑦；【小问3详解】
根据表中的数据可知，三组数据中第三组误差较大应舍去，故两次滴定所消耗盐酸标准液的体积为：
()()20.600.5021.00 1.1020.00mL 2
-+-=，则
()33
0.1000mol /L 2010L
c NaOH 0.0800mol /L 2510mL
--⨯⨯==⨯；【小问4详解】
A ．锥形瓶事先用待测NaOH 溶液润洗,会导致消耗的盐酸标准液的体积增大，则NaOH 溶液浓度偏高，A 错误；
B ．滴定前无气泡，滴定终点有气泡，读数会偏大，会导致消耗的盐酸标准液的体积减小，则NaOH 溶液浓度偏低，B 正确；
C ．未用标准盐酸溶液润洗滴定管，会导致盐酸浓度减小，滴定时，消耗的盐酸的体积增大，则NaOH 溶液浓度偏高，C 错误；
D ．
滴定结束后，读取溶液体积时，俯视刻度线，读数会偏大，会导致消耗的盐酸标准液的体积减小，则NaOH 溶液浓度偏低，D 正确；
E ．
配制标准盐酸溶液，定容时仰视刻度线，会导致盐酸浓度减小，滴定时，消耗的盐酸的体积增大，则NaOH 溶液浓度偏高，E 错误；故答案为：BD 【小问5详解】
227K Cr O 具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管；
向227K Cr O 溶液中加入过量的KI 溶液并酸化，272Cr O -
得电子被还原成3+Cr ，I -失电子被氧化为2I ，因
此该反应的离子方程式为：232722Cr O 6I 14H 2Cr 3I 7H O -
-++++=++；
【小问6详解】
227K Cr O 先与KI 的酸性溶液发生反应生成2I ，加入淀粉溶液为指示剂，再加入223Na S O 与2I 反应，生成
碘离子，故用223Na S O 溶液滴定至终点的现象为：滴入最后一滴223Na S O 溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；【小问7详解】根据2327
22Cr O 6I 14H 2Cr 3I 7H O -
-++++=++，2--2-22346I +2S O =2I +S O 可得比列关系
2223722Cr O 3I 6S O --
::，因此，()33223n Na S O 62510L 0.01mol /L 1.510mol --=⨯⨯⨯=⨯，现消耗
223Na S O 溶液25.00mL ，则6g 粗产品中含有223Na S O 的物质的量为：21.510mol -⨯，则粗品中2232Na S O 5H O ⋅的质量分数为2248.0g /mol 1.510mol 100%62%6g
-⨯⨯⨯=。

18.NiOOH 可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是Ni ，杂质有Al 、Fe 、SiO 2)制取NiOOH 的流程如图。

已知：i ．镍、铁同族，但Ni 2+的性质较稳定；
ii ．常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH 范围如表所示。

沉淀物()3
Al OH ()3
Fe OH ()2
Fe OH ()2
Ni OH 开始沉淀时pH 3.0 1.5 5.97.1完全沉淀时pH 4.7
3.2
9.0
9.2
回答下列问题：
（1）“酸浸”前将废料粉碎的目的是_________，“滤渣2”的主要成分是_________。

（2）加入22H O 的目的是_________，实际生产中发现22H O 的实际用量比理论用量多，原因是_________。