吉林省2020-2021年高一下学期期中化学试卷 (II)卷

吉林省2020-2021年高一下学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题单项选择题： (共23题；共46分)
1. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（）
A . 2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注．减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题
B . 针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防．其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C . 2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献．光纤的主要成分与玛瑙相同，通常情况下不与强氧化剂和强酸反应
D . 建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现
2. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 二氧化硅的分子式：SiO2
B . 甲基的电子式
C . 水分子的结构式：H﹣O﹣H
D . Na2O2中阴，阳离子数之比为1：1
3. （2分）已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应该具有的种类是（）
A . 2种
B . 4种
C . 5种
D . 7种
4. （2分） (2017高一下·郑州期末) 南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30％的区域，交
氧洞的形成与2O3 3O2有关。

下列叙述错误的是（）
A . 该变化一定是化学变化
B . 该变化一定伴随若能量的变化
C . 该变化一定有共价键的断裂与生成
D . 该变化一定有电子的转移
5. （2分） (2016高二下·钦州期末) 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键．不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（）
A . 卤代羧酸
B . 酯
C . 氨基酸
D . 醇钠
6. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 下列叙述正确的是（）
A . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0
B . 强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力
C . CH3COOH、Cu（OH）2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质
D . 常温下就能发生的化学反应一定是放热反应
7. （2分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

下列说法正确的是（）
A . 元素Q的非金属性比R的强
B . 离子半径的大小顺序为：r(Tm+)＞r(Wn-)
C . 元素Q的氧化物均为酸性氧化物
D . 元素T与元素R的最高正价之和等于8
8. （2分）原子序数为x的元素R．在周期表中位于A，B，C，D 4种元素的中间．A，B，C，D 4种元素的原子序数之和不可能为（）
C
A xR B
D
A . 4x
B . 4x+10
C . 4x+5
D . 4x+14
9. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色．下列说法中，正确的是（）
A . B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强
B . 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐
C . 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
10. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列各组排列的顺序不正确的是（）
A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣
B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
11. （2分）(2018·潍坊模拟) 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应
B . 通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C . 断电时，锌环上的电极反应为Zn2++2e-=Zn
D . 断电时，仍能防止铁帽被腐蚀
12. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 常温下c（H+）为0.01 mol/L的盐酸由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1
B . 室温下，对于0.10 mol•L﹣1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大
C . 有关反应：（tBuNO）2⇌2（tBuNO），压强越大，反应物的转化率越大
D . 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
13. （2分）有如下两个反应①H2+Cl2 2HCl ②2HCl H2+Cl2关于这两个反应的叙述中正确的是（）
A . ①②两个反应互为可逆反应
B . ①②两反应都是放热反应
C . ②反应是热能转变为化学能
D . ①反应是热能转变为化学能
14. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（）
A . NH3(g)+ O2(g)= NO(g)+ H2O(g)；ΔH=-a kJ·mol-1
B . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-b kJ·mol-1
C . 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-c kJ·mol-1
D . CH3CH2OH(l)+ O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-1
15. （2分） (2019高一下·宁波期中) 反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。

已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。

下列说法正确的是（）
A . N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝-180
B . NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90
C . 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量
D . 形成1 mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量
16. （2分）(2017·平罗模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）
A . 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+e‾═Ni（OH）2+OH‾
B . 放电时，甲电极为正极，OH‾移向乙电极
C . 电池总反应为H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2
D . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
17. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 将锌棒和铜棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（）
A . 该装置是将电能转化为化学能
B . 锌棒为正极
C . 电子由铜棒流出
D . 该电池总反应为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
18. （2分）对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）
A . 加入一小块铜片
B . 改用等体积 98%的硫酸
C . 用等量铁粉代替铁片
D . 改用等体积3mol/L盐酸
19. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
B . 3p2表示3p能级有两个轨道
C . 同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量
D . 同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小
20. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列各项比较中，正确的是（）
A . 原子半径：N＜O＜F
B . 热稳定性：HCl＜HBr＜HI
C . 元素的金属性：Na＜Mg＜Al
D . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
21. （2分） (2018高三上·河北期末) 某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g)（正反应放热）。

下列说法正确的是（）
容器编号物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L) c(NO)c(Br2)c(NOBr)c(NOBr)
I0.30.150.10.2
II0.40.20
III000.2
A . 容器II达平衡所需的时间为4min，则v(Br2)=0.05mol/(L•min)
B . 达平衡时，容器I与容器III中的总压强之比为2:1
C . 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D . 达平衡时，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小
22. （2分） (2016高二上·广州开学考) 对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H2 2NH3 ，下列有关推断正确的是（）
A . 3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3
B . 当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态
C . 在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量
D . 当反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2时，反应处于平衡状态
23. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 如图为反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列
说法正确的是（）
A . 该反应的反应热△H=﹣183kJ•mol﹣1
B . 该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少
C . 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定
D . 1 mol HCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量
二、非选择题 (共3题；共17分)
24. （5分） (2016高一下·右玉月考) A，B，C，D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．（1） B元素的名称为________；
（2） A，B形成的化合物的电子式为________．
（3） C的元素符号为________，C的最高价氧化物的化学式为________．
（4） D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________．
25. （5分） (2016高一下·铜陵期中) A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物．试解答下列有关问题．
（1）在A2C2分子中含有的化学键是________和________．
（2） C与D形成的化合物的电子式为________．
（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为________．
（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式________．
26. （7分）研究CO、CO2的应用具有重要的意义．
（1） CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为________．
（2） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）；
测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：
①由如图判断该反应△H________0，曲线 I、II对应的平衡常数KI________KII
（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如表方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
容器甲乙
反应物投入量1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学
反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为________．
③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变
c．c（H2）=3c（CH3OH）d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有3个C﹣H形成
（3）将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性．写出该燃料电池的负极反应式________．根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响________．
参考答案一、选择题单项选择题： (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、非选择题 (共3题；共17分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、。