高一化学寒假作业含答案讲义

高一化学寒假作业含答案
一、选择题
1、以下实验操作均要用玻璃棒，此中玻璃棒的作用及其目的同样的是( )
①过滤②蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体
A ．①和②
B ．①和③C．③和④D．①和④
2、实验中的以下操作正确的选项
是()
A ．用试管拿出试剂瓶中的Na2 CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过度的试剂倒入试剂瓶中
B ． Ba(NO 3)2溶于水，可将含有 Ba(NO 3)2的废液倒入水池中，再用水冲进下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液所有蒸干才停止加热。

D．用浓硫酸配制必定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
3、以下事故办理方法正确的选项是()
A.汽油失火时，马上用水灭火
B.电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火
C.浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，马上用水冲刷，而后涂上稀硼酸溶液
D.浓硫酸溅到皮肤上，马上用稀NaOH 溶液清洗
4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是() ①四氯化碳②汽油③酒精
A.只有①
B. ①和②
C. ①和③
D. ①②③
5、从碘的四氯化碳溶液中分别出碘、并回收四氯化碳，所采纳的方法是()
A.蒸发
B. 蒸馏
C. 过滤
D. 分液
6、在蒸馏实验中，以下表达不正确的选项
是()
A.在蒸馏烧瓶中盛约 1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石
B.将温度计水银球插入自3来水中
C.冷水从冷凝管下口入，上口出
D.采集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
7．以下化合物与小苏打溶液反响，没有气体或积淀生成的是（）A ．烧碱 B ．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠
8、用托盘天平称取10.1g NaOH 试样 ,以下操作中，正确的选
项是()
A. 将 NaOH放在天平左侧托盘中的纸片上
B. 将 NaOH放入烧杯中（烧杯预先已称重），并放在天平右侧托盘上
C. 用镊子拿出标定为10.1g 的砝码放在天平右侧的托盘上
D. 用镊子拿出标定为10g的砝码放在天平右侧的托盘上，并将游码向右移到地点上
9、某溶液中滴入 BaCl2溶液，产生白色积淀，再滴入稀硝酸，积淀不溶解，则该溶液中（）
2 -2-
或Ag +
C. 必定无 Ag
+
D. 还可能有
2-
A. 必定有 SO4
B. 可能有 SO4CO3
10、以下表达正确的选
项是()
A. 1 mol CO 2的质量为 44g/mol
B. CO 2的摩尔质量为44g
C. CO 2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D.N A个CO2的质量与 CO2的相对分子质量在数值上同样
11、已知 1.505 ×1023个 X 气体分子的质量为8g，则 X 气体的摩尔质量是()
A ． 16g B． 32g C． 64g /mol D ．32g /mol
12、科学家已发现一种新式氢分子，其化学式为H3，在同样条件下，等质量的H3和 H2同样的是
()
A ．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
13、欲配制 100ml 1.0 mol/L Na2 SO4溶液，正确的方法是()
①将 14.2 g Na 2SO4溶于 100ml 水中②将 32.2g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 ml ③
将 20 ml 5.0 mol/L Na 2SO4溶液用水稀释至100 ml
A ．①②B．②③ C．①③ D．①②③
14、用 N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是()
A. 64g SO 2含有氧原子数为 1N A
B.物质的量浓度为2溶液，含有 Cl -离子数为 1N A
C.标准状况下， 22..4L H 2O的分子数为 1N A
D.常温常压下， 14g N 2含有分子数为A
二、非选择题
15、（ 1 ）有两瓶 C Cl 4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其余试剂，怎样鉴识？简要写出实验方
案；
（2）有一小块表面不规则且质地坚固的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这类碳酸钙的密度，供给的仪器有：托盘天平， 100ml 量筒，要用到的试剂可随意取用
16、用 18mol/L浓硫酸配制稀硫酸的实验步骤以下：
⑤ 定容、摇匀① 计算所用浓硫酸的体积② 量取必定体积的浓硫酸③ 溶解④ 转移、清洗
回答以下问题：
（ 1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
（从以下中采纳 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml ）
（2）第③步实验的操作是
（3）第⑤步实验的操作是
（4）以下状况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A.所用的浓硫酸长时间搁置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏清洗后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未清洗
D.定容时俯视溶液的液凹面
17.计算题
取 1.43g Na2 CO3· XH 2O 溶于水配成 10ml 溶液，而后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐
酸 2.0ml ，并采集到 112ml CO 2( 标况 )。

求（ 1）稀盐酸物质的量浓度（2） Na2CO3· xH 2O的摩尔质量（ 3） x值
高一化学寒假作业（二）
一、选择题
1．以下物质中，能够导电的电解质是（）
A ． Cu 丝
B ．熔融的 MgCl 2C．NaCl 溶液D．蔗糖
2．以下物质中 , 不可以电离出酸根离子的是()
A ． Na2S
B ． B a( O H ) 2C． KMnO 4D． KCl
3．NaHSO 4在水溶液中能够电离出H＋、 Na ＋、和 SO42－。

以下对于 NaHSO 4的分类中不
正确的选项是（）
A ． NaHSO 4是盐 B． NaHSO 4是酸式盐 C． NaHSO4是钠盐 D． NaHSO4是酸
4．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A ． HClO B． Cl 2C． NaHCO 3D． SO2
5．今有一种固体化合物X，X 自己不导电，但融化状态或溶于水中能够电离，以下对于该化合物X 的说法中，正确的选项是（）
A ． X 是必定为电解质
B ． X 可能为非电解质
C． X 只好是盐类D． X 能够是任何化合物
6．能用 H++OH -＝ H2O 表示的是（）
A ． NaOH 溶液和 CO2的反响
B ． Ba(OH) 2溶液和稀 H 2SO4的反响
C． NaOH 溶液和盐酸反响 D ．氨水和稀 H 2SO4的反响
7．下边对于电解质的表达中错误的选
项是（）
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范围
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
8．对于酸、碱、盐的以下各样说法中，正确的选项是（）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D ． NH 4Cl 电离的电离方程式是：NH 4Cl ＝NH 4+＋ Cl ，所以 NH 4Cl 是盐
9．以下各组离子在水溶液中能大批共存的是（）
A ． Na+、 Ba2+、 Cl 、 SO42-B． Ca2+、HCO 3、C1、 K +
C． Mg 2+、Ag +、NO3、 Cl D． H+、 Cl 、 Na+、 CO32
10．在某无色透明的酸性溶液中，能大批共存的离子组是（）
A ． Na+、 K+、 SO42-、 HCO3
B ．Cu 2+、 K+、 SO42-、 NO3
C． Na+、 K +、 Cl 、 NO 3 D ．H +、K +、SO42-、Cl
11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）
A ． CO32-、 Cl -B．NO3、 Cl C．NO3、 SO42 ............... D． OH 、NO 3
12．能正确表示以下化学反响的离子方程式的是（）
A ．氢氧化钡溶液与盐酸的反响OH ＋H+＝ H2O
B ．澄清的石灰水与稀盐酸反响Ca(OH) 2 + 2H + = Ca2+ + 2H 2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag + = Cu2+ + Ag
D ．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋ 2H+＝Ca2+＋ H2O＋CO2
13．在以下化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）
A ． BaCl 2+K 2 SO4=BaSO4↓ +2KCl
B ．BaCO 3+H 2SO4 = BaSO 4↓ +CO2↑+H 2O
C． Ba(NO 3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO 3 D ．Ba(OH) 2+ 2KHSO 4 = BaSO 4↓ +K 2SO4+2H 2O
14．重金属离子拥有毒性。

实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为 Ba2+，如将甲、乙两废液按必定比率混淆，毒性显然降低。

则乙废液中可能含有的离子是
（）
A ． Cu2+和 SO42-B． Cu2+和 Cl C． K +和 SO42-D． Ag +和 NO3
电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完整电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不
能完整电离，不可以完整电离的弱电解质在离子方程式顶用其化学式表示，不可以以离子的形式出
现。

请解答 15、
16 两题。

－ 1
15．以下溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl 浓度与 50 mL 1 mol L· MgCl 2溶液中的 Cl 浓度相等的是（）
A ． 150 mL 1 mol－ 1
NaCl 溶液 B ． 75 mL 1 mol－
1
L·L· CaCl 2溶液
C． 150 mL 2 mol
－ 1
KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol
－1
L·L · AlCl 3溶液
16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH 4Ac＝ Pb(Ac) 2+(NH 4)2SO4。

当 Pb(Ac) 2( 醋酸铅 )溶液中通入 H2S 时，有黑色积淀PbS 和弱电解质 HAc 生成。

表示这个反响的相关离子方程式正确的选项是
（）
A ． Pb(Ac) 2+H 2S ＝ PbS↓ +2H Ac
2++ B ．Pb+H 2S ＝ PbS↓ +2H
C． Pb2+ +2Ac -+H 2S ＝ PbS↓ +2H Ac D ．Pb2++2Ac -+2H + +S2-＝ PbS↓ +2HAc 三、填空题
17．电解质是指在和下能够导电的。

电解质导电的根来源因在于它在这类状态下能够出自由挪动的离子。

科学家从这个角度对化合物进行了分类，依据这类分类，酸、碱、盐应当属于。

18．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO 3溶液、 Na2CO3溶液、 Na2SO4溶液和 NaCl 溶液，就怎样查验这四种溶液分别解答以下各题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL ，做以下实验。

（ 1 ）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。

（ 2 ）在节余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。

（ 3 ）在节余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。

三次实验中都没有明展现象的是。

四、计算题 19．取必定量的Na2CO3和 Na2SO4混淆物溶液与过度盐酸反响，生成 2.016 L CO 2（ STP），而后
加入足量的 Ba(OH) 2溶液，获得积淀的质量为 2.33 g 。

试计算混淆物中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量分别为多少。

高一化学寒假作业（三）
1．氧化复原反响的本质是（）
A ．元素化合价发生变化
B ．反响中有氧原子的得失
C．反响中有电子得失或电子对的偏移D．反响后生成新物质
2．以下反响必定不是氧化复原反响的是（）
A ．化合反响
B ．分解反响C．复分解反响D．置换反响
3．以下反响属于非氧化复原反响的是（）
A ． Fe2O3＋ 3CO2Fe＋ 3CO 2B． NH 4NO 3N2O↑十 2H2O
C． 2NaHCO 3Na2CO3＋ CO2↑十 H 2O
D ． Cu2（ OH ）2CO32CuO ＋ CO2↑＋ H 2O
4．对于胶体和溶液的差别，以下表达中正确的选项是（）
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质粒子能经过滤纸，胶体中分别质粒子不可以经过滤纸
D．溶液稳固，搁置后不会生成积淀；胶体不稳固，搁置会生成积淀
5．以下反响中，CO2作氧化剂的是（）
A ． Ca （ OH ） 2＋CO 2 CaCO 3↓＋ H 2O
B ．CO 2＋
C 2CO
C ． 2Fe 2O 3＋ 3C
4Fe ＋ 3CO 2 ↑
D ． C ＋2H 2O
2H 2＋ CO 2
6．以下说法正确的选项是
（
）
A ．氧化复原反响的本质是元素化合价发生变化
B ．复原剂是一种能够获得电子的物质
C ．物质所含元素化合价高升的反响是复原反响
D ．氧化反响和复原反响是同时发生的 7．在氧化复原反响中，以下表达正确的选项是
（ ）
A ．物质失电子的反响为氧化反响
B ．物质在变化中失掉了电子，此物质是氧化剂
D ．发生化合价起落的反响不必定是氧化复原反响
8．以下反响进行分类时，既属于氧化复原反响又属于化合反响的是
（
）
A ． Zn ＋ H 2SO 4＝ ZnSO 4＋ H 2↑
B ． 2KClO 3 2KCl ＋ 3O 2↑
C ．NH 3 + HCl == NH 4Cl
D ． H 2＋ Cl 2 2HCl
9．以下反响中，水作复原剂的是
（
）
A ． 2Na ＋ 2H 2O 2NaOH ＋ H 2↑
B ． Cl 2＋ H 2O
HCl ＋ HClO
C ． 2F 2＋ 2H 2O
4HF ＋ O 2
D ． SO 2＋ H 2 O
H 2SO 3
10．以下变化需要加入复原剂才能实现的是
（
）
A ． MnO 4
Mn
2＋
B ． HCl Cl 2
C ． Fe
3＋
D ． KClO 3O 2
Fe
11．在 2KMnO 4＋ 16HCl
2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑＋ 8H 2O 反响中，氧化产物是（ ）
A ． KCl
B ． MnCl 2
C ．H 2O
D ．Cl 2
12．人体血红蛋白中含有 Fe 2＋
离子，假如误食亚硝酸盐，会令人中毒，由于亚硝酸盐会使
Fe 2＋
离子转变成
Fe 3＋
离子，生成高铁血红蛋白而丧失与
O 2 联合的能力。

服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒， 这说明维
生素 C 拥有
（ ）
A ．酸性
B ．碱性
C ．氧化性
D ．复原性
13．以下反响中，不属于氧化复原反响的是
（
）
A ． 3Cl 2＋6KOH
5KCl ＋ KClO 3＋3H 2O
B ． 2NO2十 2NaOH NaNO 3＋ NaNO 2＋ H2O
C． SnCl4＋2H 2O SnO2＋ 4HCl
D ． 3CCl 4＋ K 2Cr 2O72CrO 2Cl 2＋ 3COCl 2＋2KCl
14．P 单质在反响 4P＋ 3KOH ＋ 3H2O3KH 2PO2＋ PH 3中是（）A ．被氧化 B ．被复原 C．既被氧化又被复原D．既未被氧化又未被复原
15．以下反响中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（）
A ． 2H 2SO4（浓）＋ Cu CuSO4＋ 2H 2O＋ SO2↑
B ． 2H 2SO4（浓）十
C CO2↑＋ 2H 2O＋ 2SO2↑
C． H2SO4（浓）＋ NaCl NaHSO 4＋HCl ↑
D ． H2SO4＋Na 2SO3Na2 SO4＋ H2O＋SO2↑
16．按要求写化学方程式：
（1）一种单质复原一种化合物
（2）一种单质氧化另一种单质
（3）一种非金属单质复原一种氧化物
（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素
17．用化学方程式表示以下反响，并注明反响属于四种基本反响种类中的哪一种？
（1）三氧化硫跟水反响
（2）加热高锰酸钾制氧气
（3）氧化铁跟盐酸反响
（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
高一化学寒假作业（四）
一、选择题：
1．以下相关钠的物理性质的表达中正确的选项是①银白色金属②质软，能够用小刀切割A ．①②④ B．①②③④ C．①③④
（
③熔点低于100℃④密度比水小
D．①②③④⑤
）
⑤热和电的良导体
2．以下说法错误的选项是（）
A ．钠在常温下就简单被氧化C．钠在空气中迟缓氧化能自燃
B ．钠受热后能够着火焚烧D ．钠在氧气中焚烧更加强烈
3．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有
（ ）
A ． Cu
B ． Cu （ OH ） 2
C ． H 2
D ． O 2
·cm － 3
，推断钠的密度（ g ·cm
4．金属钠放在水中浮在水面上， 放在煤油中沉在油层下，
煤油的密度是 － 3
（
）
）是
A ．大于
B ．小于
C ．介于～ 之间
D ．不可以确立
5．将 2.3g 金属钠放入 100g 水中，完整反响后溶液的质量分数为
（
）
4
100％ 4
100％
A ．
B ．
100＋
100＋4－
4 100％
4
100％
C ．
D ．
100＋ 4
100＋－
6．对于 Na 2O 和 Na 2O 2 的表达正确的选
项是 （
）
A ．都是白色的固体
B ．都是碱性氧化物
C ．都能和水反响形成强碱溶液
D ．都是强氧化剂
7．将等物质的量的
的两种溶液，则
A ． a ＝ b
Na 2O 和 Na 2 O 2 分别投入到足量且等质量的水中，获得溶质质量分数分别为
a ％和
b ％
a 和
b 的关系是
（
）
B ． a > b
C ． a < b
D ．没法确立
8．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。

若同温同压下放出同样体积的气体，
则两份铝粉的质量比为 （ ）
A ． 1:1
B ． 2:3
C ． 3:2
D ． 1:6
9．用等质量的金属钠进行以下实验，产生氢气最多的是
（ ）
A ．将钠放入足量的稀盐酸中
B ．将钠放入足量的稀硫酸中
C ．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中
D ．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中 10．以下说法正确的选项是
（
）
A ．钠在溶液中可置换出铁
B ．铁在溶液中可置换出铜
C ． Fe 不与 H 2O 反响
D ． Fe 比 Al 开朗
11．把 CO 2 通入含 NaOH0.8g 的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体
，则通入 CO 2 的质量
是
（
）
A ． 0.44g
B ． 0.88g
C ．
D ．都不是
12．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的 CO 2 ，
丙不变，而后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完整反响后所需盐酸溶液的体积是 （
）
A ．甲＝丙＞乙
B ．丙＞乙＞甲
C ．乙＞甲＝丙
D ．甲＝乙＝丙
二、实验题：
１ 1．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反响原理设计用图3－ 1 所示的仪器来制取氧气并丈量氧气的体
积。

图中量气装置 E 由甲乙两根玻璃管构成，它们由橡皮管连通，并装入适当水。

甲管有刻度（ 0～ 50mL ）供量气用，乙管可上下挪动调理液面高低。

实验可供采纳的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试回答：
实验仪器
图 3－1
（ 1）图中各装置接口连结次序是______（填各接口的编号，此中连结胶管及夹持装置均省略）。

（2）装置C
中放入的反响物是______ 和 ______。

（3）装置 A 的作用是 ______，装置 B 的作用是 ______。

（ 4）为了较
正确丈量氧气的体积，除了一定检查整个装置的气密性以外，在读反响前后甲管中液面的读数求其差值
的过程中应注意 ______和 ______（填字母编号）。

a．视野与凹液面最低处相平
b．等候片晌，待乙管中液面不再上涨时马上读数
c．读数时应上下挪动乙管，使甲乙两管液面相平
d．读数时不必定使甲乙两管液面相平
三、计算题：
12．将、Na2O、 Na2O2的混淆物与足量水反响，在标准状况下获得672mL 。

混淆气体，将该混淆气体经过放电恰巧反响，求原混淆物中Na、 Na2O、Na2O2的物质的量之比。

四、简答题：
１ 3．请你设计起码两种方法除掉渺小的铁颗粒中混有的渺小的铝颗粒。

（简要说明）
高一化学寒假作业（五）
一、选择题：
1．以下说法中不正确的选项是（）
A ．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国当前已发现的最重的青铜器
C．当前生界上使用量最大的合金是铝合金D．当前生界上用途最广的合金是钢
2．适合于制作不锈钢器具的钢是（）
A ．低碳钢
B ．中碳钢C．高碳钢D．合金钢
3．以下金属中属于黑色金属的是（）
A ．铁
B ．金C．银D．铜
4．以下金属中不属于钱币金属的是（）
A ．铁
B ．金C．银D．铜
5．对于合金性质的说法中，错误的选项
是（）
A．多半合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多半合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不一样
6．最不适合于制作炊事器具的金属是
（）
A ． Fe
B ．Pb C． Al D ． Cu
7．以下物质中，不属于合金的是
（）
A ．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银
8．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（）
A．除掉生铁中的各样杂质，把生铁提纯
B．适合降低生铁里的含碳量，除掉大多半硫、磷等有害杂质
D．加入合金元素改良生铁性能
9．铝在人体中累积可令人慢性中毒，世界卫生组织将铝确立为食品污染源之一而加以控制。

铝在以下使用场合中，一定加以控制的是（）
A ．制造炊具B．制防锈油漆C．制牙膏皮D．炼铝厂制造铝锭
10．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐化液”，该过程发生的反响为： 2FeCl3＋Cu=2FeCl 2＋ CuCl 2。

该反响利用了铜的什么性质（）
A ．氧化性
B ．复原性C．导电性D．导热性
11．金属及其制品在腐化介质中很简单被腐化，其使用寿命大为降低。

所以只有对腐化介质中的金属及其制品采纳防备举措，才能保证金属工艺设施的安全性和工农业生产的顺利进行。

下边对金属及其制品的防
护举措中错误的选项是（）
A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置湿润处保留
B．经过特别工艺，增添铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品（如防备网）要按期涂刷防备漆
D ．把 Cr、 Ni 等金属加入到一般钢里制成不锈钢
12．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺诈行人的事件屡有发生。

以下不易差别其真伪的方法是（）
A ．测定密度
B ．放入硝酸中C．放入盐酸中 D ．察看外观
13．2003 年 10 月 15 日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混淆物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为： 2NH 4ClO 4N 2↑＋ Cl 2↑＋ 2O2↑＋ 4H 2O 。

下列有关叙述正确的是（）
A．该反响属于分解反响、氧化复原反响
B．上述反响瞬时能产生大批高温，高温是推进飞船飞翔的主要要素
C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引起高氯酸铵反响
D．在反响中NH 4ClO 4仅起到氧化剂作用
14．2000 年 5 月，在香港拍卖会上，保利公司花销3000 多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。

一般铜器时间较长简单出现铜绿，其主要成分是[Cu 2（OH ）2CO3] 。

这三件 1760 年铜铸的国宝在240年后看上去依旧熠熠生辉，不生锈，以下对其原由的剖析，最可能的是
（）
A．它们的表面都镀上了一层耐腐化的黄金
B．环境污染日益严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活动性比氢小，所以不易被氧化
D．它们是含必定比率金、银、锌的铜合金
15．烟花的主要成分是氧化剂、复原剂、着色剂。

以下几种配方较合理的是（）
A ．KNO 3、C、S B． KClO 3、 KNO 3、 S
C． Sr(NO 3)2、 KNO 3、Mg － Al 粉D． Ca(NO 3)2、 KNO 3、Mg － Al 粉
16．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反响，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）
A 1︰2
B 3︰2
C 3︰1
D 6︰1
m g,溶液中17．在V LAl 2（SO4）3溶液中加入过度氨水,过滤得积淀 ,而后在高温中灼烧积淀最后得白色固体SO 42的物质的量浓度是（）
m－ 12m－ 13m－ 1m－1
A ．mol · L B．mol · L C．mol · L D．mol · L
27V27V54V34V
三、填空题：
18．物质的性质决定了物质的用途，下边列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③复原性、④延展性、⑤拥有金属光彩。

请在下边金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

（1）用铝定制成包装用的铝箔；（2）用铝制成的高压铝锅；（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）电信业中大批使用的铜丝、金属电缆。

高一化学寒假作业（六）
一、选择题：
1．以下物质中主要成分不是二氧化硅的是
A ．硅胶B．水晶C．玛瑙2．NaOH 、KOH 等碱性溶液能够储存在以下哪一种试剂瓶中A ．拥有玻璃塞的细口瓶B．拥有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．拥有橡胶塞的细口瓶D．硅石
（）
（）
3．能够用来制取半导体资料（如大规模集成电路）的是（A ．二氧化硅 B ．粗硅C．高纯硅D．硅酸盐4．以下不是水玻璃用途的是（A ．肥皂填料B．木材防火剂C．纸板黏胶剂D．建筑装修资料5．以下不属于传统硅酸盐产品的是（A ．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷）））
6．钢筋混凝土强度大，经常用来建筑高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下边是钢筋混凝土的主要成分的是（）
A ．水泥、沙子和钢筋C．水泥、碎石和钢筋B．水泥、沙子、碎石和钢筋D．水泥、沙子和碎石
7．构成地壳基本骨架的非金属元素的是
A ．Al
B ．O C． Si D ． C
（）
8．二氧化硅的化学性质很不开朗，几乎所有的酸都不与其反响，但有一种酸能够和二氧化硅发生反响，这种酸是（）
A ．浓盐酸
B ．硫酸C．硝酸D．氢氟酸
9．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）
A ． CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B． CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸积淀
C．高温下 SiO2与碳酸盐反响生成 CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成积淀
10．二氧化硅属于酸性氧化物，原由是（）
A ． Si 是非金属元素B．SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸
C． SiO2与强碱反响生成盐和水D． SiO 2不可以与酸反响
11．以下物质中，能够与NaOH 溶液反响的是（）
A ．碳酸钠
B ．硅酸钠C．二氧化硅D．氢氧化铝
12．以下物质的变化，不可以经过一步化学反响达成的是（）
A ．CO2→H2CO3
B ． SiO2→ Na2SiO3C． Na 2O2→ Na2CO3D． SiO 2→H2SiO 3
13．某无色溶液中加入过度盐酸有积淀产生，过滤后向滤液中加入过度氨水又有积淀产生，以下溶液中切合此条件的是（）
A ． Ag +、Al 3+、 K +B． SiO 32、 AlO 2、 K +
C． Ag +、 Cu2+、Na+D． Ag +、 Ba2+、 Na +
14．以下离子方程式，正确的选项是
2+（）
A ．澄清石灰水中通入过度二氧化碳：+CO 2 ===CaCO 3↓ +H2O
Ca+2OH
B ．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32+SiO 2==SiO 32+CO 2↑
C．二氧化硅与烧碱溶液反响： SiO2 +2OH=== SiO
2
+H 2O↑3
D ．硅酸与烧碱溶液中和： H 2SiO3+2OH=== SiO 32+2H 2O
15．在 SiO 2+3CSiC+2CO↑反响中，氧化剂和复原剂的质量比为（）
A ．36∶ 30B．60∶36C．2∶1D．1∶ 2
填空题：
16．用多种方法鉴识以下两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反响方程式；②鉴识方法能够不用填满，若序号不够也能够自己再添)。

（ 1） Na2CO3和 SiO 2
①
②
③
（2） CaCO3和 Na2SiO4
①
②
③
17．某学生兴趣小组想利用高岭土[ 其主要成分是Al 2O3·2SiO2·2H 2O] 试验新式的净水剂。

试验程序以下：
此中滤液 E 就是欲求的净水剂。

试回答以下问题： ①写出混淆物 A 、B ，滤液 C 、D 的主要成分
A ： ；
B ： ；
C ： ；
D ： 。

②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式 ；
③该试验中，熔融高岭土能够采纳的坩埚有 A ．玻璃坩埚
B ．瓷坩埚
C ．氧化铝坩埚
D ．铁坩埚
18．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中据有重要地点，
足见化学对现代物质文明的重要作
用。

比如：
（ 1）计算机芯片的主要成分是 ； （ 2）光导纤维的主要成分是 ：
（ 3）当前应用最多的太阳能电池的光电转变资料是
；
（ 4 ）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为
物
；
的化合
高一化学寒假作业（一）参照答案
一、选择题
二、非选择题
15.（ 1）用试管取少量此中 1种液体，再向试管滴入另 1种液体，基层的是 CCl 4，上层的是水（或其余合理的
方法，如闻气味等）
（2）先用天平称出 CaCO 3质量为 mg ，再用量筒量取 20 ml 水，而后把 CaCO 3固体放入量筒中，读出液凹面
刻度为 Vml ，则 ρ (CaCO 3) =
3 m
g/cm
20
16、（ 1）
B
V
（ 2）先向烧杯加入 30ml 蒸馏水，而后将浓硫酸沿烧杯内壁迟缓倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。

（ 3）持续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm 处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切
为止。

塞紧瓶塞，倒转摇匀。

（4） A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大
17、（ 1）（ 2） 286g/mol （ 3）10
高一化学寒假作业（二）参照答案
一、选择题
二、非选择题
15.（ 1）用试管取少量此中1种液体，再向试管滴入另1种液体，基层的是 CCl 4，上层的是水（或其余合理的
方法，如闻气味等）
（2）先用天平称出 CaCO3质量为 mg，再用量筒量取20 ml 水，而后把 CaCO3固体放入量筒中，读出液凹面
刻度为 Vml ，则ρ (CaCO3) =g/cm3m
16、（1）B V20
（2）先向烧杯加入 30ml 蒸馏水，而后将浓硫酸沿烧杯内壁迟缓倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。

（3）持续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线 1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为
止。

塞紧瓶塞，倒转摇匀。

（4） A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大
17、（ 1）（ 2） 286g/mol （ 3） 10
一、选择题 1．B2．B3．D4．D（提示： SO2的水溶液是亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，产生自由挪动
的离子，故能导电。

但SO2自己不会电离产生自由挪动的离子，故是非电解质。

） 5．A6． C
二、选择题 7． CD 8．CD 9． B 10．C11． B 12．AD 13． AC 14． A15．BC16． C
三、填空题
17．水溶液里、熔融状态、化合物、电离、电解质
18．（ 1）稀 HNO 3、气泡（试管内有气体产生的）、 Na2CO3溶液、 CO32＋2H +＝ H 2O＋ CO2↑（ 2） Ba(NO 3)2
2+2+
+Cl =AgCl 溶液、白色积淀、Na2SO4溶液、Ba+ SO4= BaSO4↓（ 3）AgNO 3溶液、白色积淀、NaCl 溶液、Ag
↓、 NaNO 3溶液。

四、计算题
19．解： Na2CO3溶液与盐酸反响的离子方程式是：
n Na2CO3＝ n CO32＝ n CO2（用n表示物质的量），所以 n CO32＋ 2H +＝ H2O＋CO2↑，由离子方程式可知，
Na2CO 3＝n CO2＝1＝ 0.0900 mol
22.4L mol
Na2SO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反响的离子方程式是：
H+＋ OH ＋ Ba 2+＋ SO42= BaSO4↓＋ H2O，由离子方程式可知，n Na2SO4＝n SO42＝ n BaSO4，所以 n Na2SO4
＝n BaSO4＝＝142。

-1
所以原混淆物中Na2CO3和 Na2SO4的物质的量分别为0.0900 mol 和 0.0100mol 。

高一化学寒假作业（三）参照答案
1、C
2、 C
3、 CD
4、 C
5、 B
6、D
7、 AC
8、D
9、 C10、 A
11、 D12、 D13、 CD14、 C15、 A
16、（ 1） Zn＋ 2HCl ZnCl 2＋ H2↑
（ 2）2H2＋O22H2O
（ 3）C＋CO22CO
（4） 2KMnO 4K2MnO 4＋ MnO 2＋ O2↑（或其余合理答案）
17、（ 1） SO3十 H 2O H2SO4（化合反响）
（2） 2KMnO 4K2MnO 4十 MnO 2＋ O2↑（分解反响）
（3） Fe2 O3＋ 6HCl2FeCl3＋ 3H2 O（复分解反响）
（4） 3CuO ＋ 2Al A1 2 O3＋ 3Cu（置换反响）。