高二化学化学用语常用量和化学定律试题答案及解析

高二化学化学用语常用量和化学定律试题答案及解析1.下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H
2O + O
2
+ 4e－ = 4OH－
B．向KHSO
4溶液中滴入Ba(OH)
2
溶液使pH=7：SO
4
2－ + 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO
4
↓+ 2 H
2
O
C．明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H
2O Al(OH)
3
+ 3H+
D．K37ClO
3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO
3
+ 6HClΔ K37Cl + 3Cl
2
↑+ 3H
2
O
【答案】D
【解析】 D、K37ClO
3
与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气时，37Cl应该在产物氯气中。

错误。

【考点】考查电池、离子方程式的书写、氧化还原反应。

2.火星中存在一种含铁元素的矿物，化学式为KFe
3(SO
4
)
2
(OH)
6
，其中Fe元素的化合价为
A．+2B．＋3C．0D．－2
【答案】B
【解析】根据化合物中化合价代数和为零的规律。

钾元素为+1价，硫酸根为-2价，氢氧根为-1
价，不难推出KFe
3(SO
4
)
2
(OH)
6
中Fe元素为+3价.
【考点】化合物中元素化合价推断点评：了解化合物总价态为零的规律
3.向一定量的Fe、FeO和Fe
3O
4
的混合物中加入120 mL 4 mol·L一1的稀硝酸，恰好使混合物完
全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为 ( )
A．0.14 mol B． 0.16 mol C． 0.21 mol D．0.24 mol
【答案】C
【解析】溶液中的反应，溶质为Fe(NO
3)
2
，通过计算N元素的物质的量来求得Fe元素的物质的
量，n(HNO
3)=0.12L*4mol·L一1="0.48mol,n(NO)=0.06mol," n(Fe)=n[Fe(NO
3
)
2
]="(0.48mol-
0.06mol)/2=0.21" mol。

故选C。

【考点】化学计算守恒法的应用
点评：本题如果根据化学方程式进行计算非常的麻烦，用守恒法解答此题是非常的方便。

守恒存在于整个自然界的千变万化之中。

化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即物质的质量始终保持不变，此即质量守恒。

4.(5分)在标准状况下，将44.8LHCl溶于927mL水(密度为1g/cm3)中，所得盐酸的密度为
1.05g/cm3，计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度。

【答案】(5分) 7.3% 2.1mol/L
【解析】考查物质的量浓度溶液的有关计算。

标准状况下，44.8L氯化氢的物质的量是44.8L÷22.4L/mol＝2.0mol，质量是2.0mol×36.5g/mol ＝73g
所以溶液的质量分数是
溶液的体积是1000g÷1.05g/ml＝952.4ml＝0.9524L
所以根据c＝n/V可知溶液的浓度是2.0mol÷0.9524L＝2.1mol/L
5.（7分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。

甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。

A元素原子核内质子数比E 的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl
2
溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：
（1）C的元素符号是，D的原子结构示意图。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：
（3）实验③中出现的现象是。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶
体的化学式为。

【答案】（ 7分）（1）Fe
（2）2Fe2++Cl
2===2Cl-+2Fe3+ Fe3++3SCN-=Fe(SCN)
3
（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味的气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）。

（4）(NH
4)
2
Fe(SO
4
)
2
·6H
2
O [或Fe(NH
4
)
2
(SO
4
)
2
·6H
2
O]
【解析】A、B形成的五核10电子阳离子，所以A是N，B是H，则E是O。

根据实验②可知，含有亚铁离子。

根据实验④可知，含有SO
4
2－。

又因为D、E处于同主族，实验D是S，C是Fe。

（1）S的质子数是16，所以原子结构示意图是。

亚铁离子能被氯气氧化生成铁离子，而铁离子能和KSCN溶液反应，反应的方程式分别是
2Fe2++Cl
2===2Cl-+2Fe3+、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)
3。

（3）由于含有NH
4
＋和Fe2＋，所以加入氢氧化钠并加热后的实验现象是有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味的气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）。

（4）根据以上分析可知，阴离子是SO
42－，阳离子是NH
4
＋和Fe2＋，所以根据电荷守恒可知，
NH
4
＋和Fe2＋的个数之比是2︰1。

其中含有的结晶水是，因此化学式是
(NH
4)
2
Fe(SO
4
)
2
·6H
2
O。

6.下列变化过程中，不涉及化学变化的是
A．用油脂制备肥皂
B．甘油加水作护肤剂
C．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D．交警用酸性重铬酸钾试纸检验酒驾的原理
【答案】B
【解析】选项ACD都是化学变化，其中A是油脂的水解，C是酯化反应，D是乙醇的氧化反应。

B是利用甘油溶解性，属于物理变化，答案选B。

7.下列有关反应类型说法中正确的是（）
A．是通过加聚反应得到的产物
B．乙醇在浓硫酸作催化剂，并且在加热的条件下一定发生消去反应
C．卤代烃一般来说在NaOH的水溶液中能发生取代反应，而在NaOH的醇溶液中不一定能发生消去反应
D．酯类物质在一定条件下水解一定得到相应的羧酸和醇
【答案】C
【解析】是缩聚反应产物；
乙醇在浓硫酸作催化剂，加热到170℃发生消去反应，但加热到140℃则发生取代反应；
酯类物质在酸性条件下水解得到相应的羧酸和醇，但在碱性条件下水解得到相应的羧酸盐和醇
8..关于2molCO
2
的叙述，正确的是(相对原子质量 C—12 O—16)
A．质量为88g B．摩尔质量为88g/mol C．分子数为1.204×1024个D．常温下，体积为44.8L
【答案】AC
【解析】A. 2mol×44 g/mol=88g，正确 B.不正确，摩尔质量应为44g/mol
C.2N
A
=2×6.02×1023=1.204×1024个正确 D.不正确，标准下，体积为44.8L
9.用惰性电极电解M(NO
3)
x
的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L气体(标准状
况)，
从而可知M的相对原子质量为
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】在电解池反应中，电极材料为惰性材料的，在阴极是阳离子放电，在阳极是阴离子放电，由于阴极增重说明M为不活泼的金属，M x+阳离子在阴极放电，阳极是OH-在放电；
设M的相对原子质量为M
M x+ + xe— = M；
4OH—— 4e—= O
2 + 2H
2
O
根据得失电子数相等得：
=；即可得
，所以正确选项为C
10.下列化学用语表达不正确的是
A．Na+的结构示意图：B．水分子的电子式：
C．二氧化碳的结构式：O=C=O D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO
3
= Na+ +
HCO
3
ˉ
【答案】B
【解析】水分子是共价键构成的分子，氢氧原子间是通过共用电子对作用，不是阴阳离子的静电作用。

所以B错误，应该选B
11. 200 mL的某NaOH溶液，其中含有4 g溶质。

用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A．1: 6B．1: 4C．2: 1D．2: 3
【答案】D
【解析】通过计算，200 mL的某NaOH溶液的浓度为0.5mol/L，把200 mL 0.5mol/LNaOH溶液稀释为0.2mol/L的NaOH溶液，设需加水xL，列方程为0.2L*
0.5mol/L=(0.2L+xL)*0.2mol/L 解得x=0.3,所以原溶液与蒸馏水的体积比为0.2：0.3=2：3
12.向等质量的a、b两份锌粉中，分别加入过量的稀H
2SO
4
，同时向a中加入少量的CuSO
4
溶
液。

下图表示产生H
2
的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是
【答案】D
【解析】略
13.如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是
A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子
B．该反应属于分解反应
C．该反应属于氧化还原反应
D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质
【答案】D
【解析】略
14.下列化学方程式正确的是
【答案】C
【解析】略
15.某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，生成4mol z时放出热量Q KJ, 它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据上表中数据，在答卷该题相应位置上画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化
的曲线：
(2) 写出体系中发生反应的热化学方程式 ______;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：
(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______________________;
(5) 改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1 _____2_____3_____的曲线：
【答案】（1）作图（2分）
（2）X(g)+2Y(g)="2Z(g)" △H＝－0.5Q kJ／mol （2分）
（3）v(Z)=（2分）
（4）反应物X的转化率=（2分）
（5）曲线1 升温；曲线2加入正催化剂；曲线3加压。

（1×3=3分）
【解析】略
16.（10分）已知：2H
2 ( g ) + O
2
( g ) = 2H
2
O ( l ); △H = －571.6kJ/mol
CH
4 ( g ) + 2O
2
( g ) = 2H
2
O ( l ) + CO
2
( g ); △H = －890 kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比.
【答案】1: 4
【解析】略
17.欲使0.1mol/L的稀氨水中，C(NH
3·H
2
O)/C(OH-)逐渐减小，可采取的措施是：
A．加入少量Al(OH)
3
固体B．加入少量NaOH晶体
C．加入少量NH
4
Cl晶体D．继续加0.1mol/L的稀氨水
【答案】B
【解析】略
18.设N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．1mol甲基正离子（CH
3+）所含电子数为8N
A
B．N
A 个H
2
分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L
C．标准状况下，11.2LCHCl
3
中所含的分子数为0.5N
D．500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)
2
溶液中，含有ClO-的数目为0.5N
【答案】A
【解析】略
19.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．反应过程可表示为 A+BC—→[A…B…C] —→AB+C
（反应物）（过渡态）（产物）
B．此图中逆反应的热效应△H=E
1—E
2
，为吸热反应
C．正反应的热效应为△H=E
1—E
2
，且E
2
＞E
1
，所以正反应为放热反应
D．E
1
为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能【答案】B
【解析】△H=E
1—E
2
，不知道E1、E2谁大，无法判断。

所以B错误。

20.N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O
2混合后气体的分子总数为0.75N
A
B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N
A C．常温下，pH＝2的稀盐酸中所含有的H＋离子数大于0.01 N
A
D．1mol CH
3＋（碳正离子）中含有电子数为10N
A
【答案】B 【解析】略。