江苏省丹阳六中考前适应性考试化学试卷

丹阳六中考前适应性考试化学试卷
说明：1．本试卷共8页，满分为l00分，考试时间为100分钟。

2．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C) =12 Ar(O)=l6 Ar(Si)=28
Ar(Mg)＝24 Ar(N）＝14 Ar(Cl)=35．5 Ar(Cu）＝64 Ar(Na）＝23 Ar(S)=32 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．“城市，让生活更美好（Better City，Better Life）”是中国2022年上海世界
博览会的主题。

下列城市建设的各种措施中，与环境保护密切相关的是：
A．大力整治三轮摩托车、电动三轮车、机动轮椅车“三小车”非法营运
B．核发汽车环保绿标，限制高污染排放汽车通行范围
C．市区一些优质医院、学校等资源向新区转移
D．建设方便快捷的城市轨道交通、城际高速铁路
2. 下列物质中，属于纯净物的是
A．黄酒B. 蒸馏水C. 18K黄金D. 铁矿石
3. 诗词是中华民族灿烂文化中的瑰宝。

用化学的观点解释下列著名诗句，错误的是：A．蜡炬成灰泪始干：只发生化学变化；B．为有暗香来：分子在不断运动；
C．粉身碎骨浑不怕：生石灰变成熟石灰；D．春蚕到死丝方尽：丝的成分是蛋白质4．20220年中央电视台春节联欢晚会中，台湾魔术师刘谦以其匪夷所思的表演震撼了国人，他表演过程使用的道具中，属于合成材料的是
A.玻璃杯
B.金戒指
C.硬币
D.橡皮筋
5．现对①碳酸氢铵；②生石灰；③甲烷；④烧碱；⑤酒精；⑥镁；⑦干冰；⑧棉花；⑨维生素C；⑩红磷等物质进行分类，下列分类正确的是
A．单质：⑥⑦B．有机物：③⑤⑧⑨C．氧化物：②⑩D．盐：①④6．2022年11月21日2时30分，黑龙江省龙煤集团鹤岗分公司新兴煤矿发生瓦斯爆炸事故，108名矿工遇难，给人民生命和国家财产造成重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。

下列预防或处理事故的方法可行的是
A. 煤矿工人可以先用明火深入矿井以检测瓦斯的存在
B. 可以给矿井中充入大量的二氧化碳以预防瓦斯爆炸
C. 不慎将白磷洒落在桌面上，立即用镊子镊取，放入垃圾桶
D. 若发现厨房煤气泄漏，可立即关闭阀门，打开门窗通风
7．物质的用途与性质密切相关。

下列叙述错误的是
A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤
B．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污
C．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品
D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、O3、ClO2氧化性更强，且没有二次污染。

高铁酸钾与水反应的化学方程式是：4K2FeO4＋10H2O＝4X↓＋8KOH ＋3O2↑。

以下有关高铁酸钾的说法正确的是
A．高铁酸钾属于氧化物B．高铁酸钾应密封、防水保存
C．高铁酸钾中铁显+3价D．X的化学式是Fe（OH）2
9．下面是小青同学对部分化学知识的归纳，其中有不正确的一组是
10．下列鉴别中关于方法、现象、结论描述出现错误的是
鉴别对象 方法、现象、结论 ① 硬水和软水 分别加入肥皂水，泡沫丰富，垢状物少的为硬水
② 一氧化碳和氢气 分别闻气味，有刺激性气味的是一氧化碳
③ 二氧化硫和二氧化碳 分别通入紫色石蕊试液，使紫色石蕊试液变红的是二氧化碳 ④ 石灰水和食盐水 分别加入稀盐酸，有水生成的是石灰水
A ．仅①②③
B ．仅①②④
C ．仅②③④
D ．①②③④
11. 按下列实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的的是
A ．比较红磷、白磷着火点
B ．定量测定化学反应速率
C ．除去废气中的CO 2，并收集CO
D ．验证CaO 和水反应的热效应
物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A
H 2 HCl 气体 先通过NaOH 溶液，再通过浓硫酸 B NaOH 溶液 Ba(OH)2溶液 先加入过量CuSO 4溶液、过滤
C CO 气体 CO 2气体 通过灼热的CuO
D Cu 固体 C 在空气中灼烧
．甲、乙、丙、丁分别是铁、盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠
溶液中的一种，其反应关系如图所示。

其中①无明显现象。

则下列说法正确的是
A.甲一定为HCl ，乙可能为NaOH
B.为检验①反应后溶液中的溶质，可以用酚酞试剂
C.若丙为Fe,那么②中反应可产生FeCl 3和H 2
D.若丁为Na 2CO 3，那么③产生的气体可以灭火 14．下列曲线正确的是
A ．实验记录
B ．安全常识
①用10ml 量筒量取7.25ml 水 ②用pH 试纸测得苹果汁pH 为3.2 ③用托盘天平称取5.6g 铁粉 ①厨房煤气管漏气--关闭阀门并开窗通风
②实验时碰倒酒精灯着火--用湿抹布盖灭
③冬天用煤炉取暖--保证室内通风
C ．化学与健康
D ．化学与能源 ①人体缺铁会引起贫血症
②多吃水果蔬菜利于补充维生素
③用活性炭净水器可净化饮用水
①煤、石油、天然气--不可再生的化石燃料 ②风能、水能、太阳能--未充分利用的绿色能源 ③使用氢能源--可以缓解温室效应，减少酸雨 A ．向稀硝酸中加水 B ．双氧水分解 C ． 向等体积、等浓度 的稀盐酸中加金属 滴BaCl 2溶液 D ． 向稀硫酸中 水的量07溶液质量20Mg 气体质量
0Al Fe 时间0加MnO 2
不加MnO 2① ② ③ 丁
丙 乙 甲
14．有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的硫酸溶液，若将甲用水稀释,在乙中加少量BaCl 2溶液，丙不变。

然后用等浓度的纯碱溶液分别与它们反应至恰好中性，耗用纯碱溶液的体积是
A.丙>甲>乙
B.甲＝丙>乙
C.甲＝乙＝丙
D.乙>丙>甲
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

错选、多选不给分，有两个答案的，只选一个且正确给1分）
16．亚硝酸钠（NaNO 2）俗称工业盐，有咸味，易溶于水，水溶液显碱性，在3200C 时能分解产生有刺激性气味的气体，它使人中毒是因为它能将人体血红蛋白中的Fe 2+转化为Fe 3+，从而使血红蛋白丧失携氧能力。

以下有关亚硝酸钠的说法正确的是
A ．能用紫色石蕊试液测定亚硝酸钠水溶液的酸碱度；
B ．亚硝酸钠在3200
C 时分解产生的有刺激性气味的气
体是氨气；
C ．亚硝酸钠使人中毒的原理与重金属离子（如铅离子）
使人中毒的原理不同；
D ．进行右图实验， B 试管中的溶液逐渐变成了黄色。

17．如图所示，某同学设计了测定空气中氧气的体积分数的实验。

在水槽中盛适量的稀氢氧化钠溶液，并滴入2～3滴酚酞试液，在小木片上固定一只短蜡烛（普通
蜡烛1cm ，生日蜡烛2～3cm ），用火柴点燃蜡烛。

把集气瓶倒扣在小木块
上方，并将瓶口水封。

几秒钟后，蜡烛火焰熄灭，水位上升。

在水下用玻
片盖上集气瓶，取出，量得集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的1／5。

以下对此分析不正确的是：
A ．滴入2～3滴酚酞试液的目的是让溶液变红，便于观察集气瓶中的水位上升；
B ．滴入酚酞试液后，一开始溶液变红，随着蜡烛的燃烧，溶液逐渐褪色；
C ．进入集气瓶中水的体积偏少可能是因为瓶内的氧气没有完全消耗；
D ．进入集气瓶中水的体积偏少可能是因为随着瓶内的氧气减少，蜡烛发生了不完全燃烧，生成了不能被氢氧化钠溶液吸收的CO 等气体。

18．下列各组物质鉴别方法或从实验现象所得出的结论正确的是
A ．等质量的足量的MgO 和MgCO 3分别加入等质量的相同稀盐酸中，充分反应后所得溶液中的溶质的质量相等；
B ．在某化学肥料样品中加熟石灰研磨，若没闻到刺激性气味，则该样品中一定不含氮肥
C ．在某熟石灰样品中加入足量的稀盐酸可以检验该熟石灰是否完全变质
D ．SO 2和O 2的混合物中，氧元素的质量分数一定大于50%。

19．做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。

某同学处理废液时做了如下实验：取废
液缸中上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na 2CO 3溶液至过量。

记
录滴入Na 2CO 3溶液质量（ｘ）与有关量的变化关系如图所示。

下列判断正确的是
A ．图中纵坐标（ｙ）表示生成CO 2的质量
B ．反应进行到A 点时，溶液中的溶质有2种；反应 进行到B 点时，溶液中的溶质只有1种；反应进行到
C 点时，溶液中的溶质有2种； C ．ＯＡ段溶液的p Ｈ增大，AB 段溶液的p Ｈ不变，BC 段 溶液的p Ｈ增大，
D ．纵坐标（ｙ）表示氯化钙的质量，则反应过程可以用右图表示。

23/g 氯化钙的质量
/g
20．已知：2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2，2H 2O+2Na 2O 2=4NaOH+O 2↑。

取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量恰好增加了a g 。

该物质的化学式可能为
A ．C 2H 6O
B ．CH 4
C ．C 12H 22O 11
D ．C 6H 12O 6
三、填空题（本题包括5小题，共20分）
21.（4分）用化学用语填空: ①氯元素 ②人体中含量最多的物质 ④锰酸钾中锰的化合价 ⑤硝酸根离子
22.（4分）写出符合下列要求的物质的化学式：
①温室里的气体肥料____________；②配制波尔多液的盐 ________；
③天然气的主要成分是 ； ④厨房里常用作调味品和防腐剂的是_____；
23．（6分）我们的衣食住行与化学知识密不可分。

请根据下列生活中的事实填空。

(1)下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是 。

①草莓 ②西红柿 ③米饭 ④鸡蛋 则下列说法中错误的是 。

①加碘食盐中的碘是指碘单质 ②碘的原子序数是53 ③碘元素主要存在于新鲜蔬菜、瓜果中 ④碘的相对原子质量是126.9 （3）用下列序号填空：①灼烧 ②搅拌 ③结晶 ④蒸馏 ⑤吸附 ①降低水的硬度 ； ②区别羊毛织品和纯棉品 ； ③除去水的异色、异味用活性炭进行 ；④除去硝酸钾中含有的少量食盐 。

24．（4分）请将下列物质的有关知识按照一定的要求，一定大小关系排列。

（填序号或字母）
（1）溶液的PH 值： ①氯化钠溶液 ②纯碱溶液 ③食醋
（2）等质量的固体溶于等质量的水后所得溶液的温度：①氢氧化钠②氯化钠③硝酸铵
（3）有①、②、③三种金属，已知②能从①的硫酸盐溶液
中置换出①，③能从②的硝酸盐溶液中置换②，则①、
②、③三种金属的活动性顺序是 。

（4）右图是某物质的溶解度曲线，A 、B 、C 三点分别代表
该物质溶液的三种状态，则具有A 、B 、C 点特征的溶液的
溶质质量分数较大小关系是 。

25.（2分）2022年12月7～18日，世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，会议达成了《哥本哈根协议》。

“低碳经济”是此次会议的一个热门话题。

低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。

请问：
⑴“绿色化学”的特点之一是“零排放”（即反应物中的原子利用率达到100%）。

一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物，若该生产过程符合“绿色化学”的要求，则这种产物是 （填字母序号）。

A ．甲醇（CH 4O ）
B ．甲酸（CH 2O 2）
C ．乙醇（C 2H 6O ）
D ．乙酸（C 2H 4O 2）
⑵化石燃料燃烧都产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。

实验室吸收除去CO 2通常用NaOH 溶液，当CO 2过量时，会与Na 2CO 3进一步反应，化学方程式为：Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 == 2NaHCO 3。

已知CaCO 3也能发生类似反应，当工业上因为成本的问题用石灰乳吸
53 I 碘 126.9
收CO 2，则石灰乳与过量的CO 2反应的化学方程式为： 。

四、实验题（本题包括2小题，共15分）
26．(6分) 实验室常用下图中(a)～(e)装置制取和收集气体。

(1)写出（a)图中标有①的仪器名称 。

(2) 小玉同学认为(a )装置可用于制取氧气，其反应的化学方程式为 ，需要对装置作出的改动是 。

(3) 小华同学用(b )和 (c )组合制取某气体，其反应的化学方程式为 ；
(4)小明爱动手做实验，他找来一些塑料瓶和其他用品，制成如上图（f ）的装置。

图中去底塑料瓶和其相连导管的组合相当于实验室中的 (填一种仪器的名称)。

该装置作为制取二氧化碳气体发生装置
的优点是 。

（5）某兴趣小组用右图装置收集并测量反应产生的气体及其
体积。

利用该装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因
是： （导管内的水忽略不计）。

27．(9分)煤气的主要成分是一氧化碳（CO ），一氧化碳是无色、无味的气体，为什么做饭用的管道煤气有一股难闻的臭味呢？这是乙硫醇的作用，它充当了煤气的“报警器”， 有了臭味就可使人们警觉，马上采取措施，防止发生爆炸、火灾和中毒事故的发生。

某校“化学与生活”兴趣小组对乙硫醇作了探究。

[提出问题] 乙硫醇能燃烧吗？假如能，那完全燃烧的产物会是什么？
[查阅资料] 1．乙硫醇（C 2H 6S ），无色液体，有强烈的蒜气味，微溶于水，具有可燃性；
2．二氧化硫（SO 2），沸点：—100C ，无色、有强烈的刺激性气味，和二氧化碳一样也能使澄清石灰水变浑浊。

3．三氧化硫（SO 3），熔点(℃)： 16．80C ，沸点(℃)： 44．80C ， 常温（250C ）下是液态，能与水反应生成硫酸。

[提出猜想] 甲同学认为：乙硫醇完全燃烧的产物是水、二氧化碳和二氧化硫，你认为他猜想的依据是： ；
[进行实验] 甲同学根据自己的猜想设计、进行了下列实验：
装置D 中球形干燥管的的作用是 ，澄清石灰水的作用除了检验二氧化碳之外还能 。

乙硫醇完全燃烧的产物
无水硫酸铜 澄清石灰水
甲同学认为如果自己的猜想正确，则B 中固体应该变成蓝色，C 中溶液褪色，D 中溶液变浑浊。

乙同学认为根据这些现象只能确认生成水和二氧化硫，你认为乙同学这样想的理由是 ； 要确认二氧化碳，你认为应该观察到的现象是 ； 甲同学考虑过乙同学的想法后，提出把C 和D 中的溶液调换。

乙同学认为不可以调换，你认为他的理由是 ；
[小组讨论] 兴趣小组的同学们讨论后认为，硫元素也有可能转化为三
氧化硫。

乙同学根据三氧化硫的性质提出：可以在 （填装
置序号）之间添加右图A 装置并对A 装置采取 的
措施，就可以判断有无三氧化硫生成。

你认为装置A 中右侧导管为什么不插入试管底部，其主要原因是_________。

[实验结论]经实验，乙硫醇燃烧不产生三氧化硫，甲同学的猜想正确。

五、推断题（本题包括2小题，共10分）
28．（4分）课外活动中，同学们玩起了以二氧化碳为主题的“化学
反应接龙”游戏。

游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为
下一个反应的反应物，并按序号和要求循环，如图所示。

请完成：
（1）若A 在常温下为气态氧化物，则A 的化学式为 ；
若B 为难溶性盐类，则标号③的化学方程式为 ；
（2）若A 和B 都是由三种元素组成且组成元素相同，B 为有机物，
则标号②反应属于 反应（填反应类型）；标号③的化学
方程式为 ；
29．（6分）下列是初中化学中常见的一些物质间的相互转化关系，其中B 、C 、D 、E 为气体，反应②、③、⑥的条件都是高温，黑色固体甲和丙属于氧化物，甲能被磁铁吸引；黑色固体乙和D 、E 、F 属于单质。

（部分反应物和生成物已省略）
回答：
（1）写出下列物质的化学式：M ；
（2）在所有反应中属于化合反应的是 ；（填序号）
（3）为探究蓝色溶液中的溶质，小明同学设计了以下实验：可以取少量蓝色溶液加入试管， 加入氢氧化钠溶液，当观察到 （填现象）时即可证明蓝色溶液中有两种溶质。

（4）写出下列转化的化学方程式：② ；
（5）反应④提醒在农业生产中要注意 。

A
N M B A C E F D 黑色固体甲 黑色固体丙 △ △ 过量稀硫酸 蓝色溶液 G ② ① C H I 黑色固体乙 A （NH 4）2SO 4 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
六、综合题（本题包括1小题，共15分）
30．同学们在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。

[提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质？
[查阅资料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅(Si02)，它具能与CO2、SO2相似的化学性质，与氢氧化钠反应产生的硅酸钠（Na2SiO3）和水，硅酸钠也是一种白色固体，俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；
（2）硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应，产生的硅酸（H2SiO3）是一种白色难溶解于水的固体。

[成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①小军可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
②小红可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物。

[实验验证]为了验证猜想，小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH试纸测得溶液的pH大于7，继续向溶液中滴加稀盐酸至过量，发现有气体生成，同时还有白色沉淀出现。

由此小红认为自己的猜想成立。

（1）写出下列有关化学反应的化学方程式：
①二氧化硅(Si02)和氢氧化钠溶液的反应；
②小红的实验中，白色沉淀形成的化学反应。

[问题解答]
（2）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。

现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中，请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：
（3）老师和同学们都认为小红所得结论不正确，为什么？______ _ _____ 。

[含量测定]在老师的指导下，同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立。

为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下2种不同的实验方案：
方案一：气体分析法——取2.5g白色粉末样品，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量，得前后两次质量差为0. 90g。

[实验讨论]
①向锥形瓶加入白色粉末样品前，必须进行的操作是；
②装置E的作用是；
③用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？请判断并写出理由。

④老师和同学们都认为：不能根据以上实验数据0. 90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数，理由是；⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的，应该加以改进，你认为改进方法是。

方案二：沉淀分析法——另取一定量白色粉末的样品，按照下图所示的过程进行实验，测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数。

（1）“操作1”的名称是____ _；
（2）确定盐酸是否适量的方法是 _________ _____ （说明实验的操作、现象与结论）；
（3）若实验中所取样品的质量为3g，产生硅酸沉淀的质量为0.39g。

计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数。

[反思评价] 导致测定的结果偏大的原因可能是______________ ___________________。