重庆市万州分水中学高中化学《第3章 第2节 第3课时 铁的重要化合物》学案 新人教版必修1

重庆市万州分水中学高中化学必修一《第3章第2节第3课时铁
的重要化合物》学案
【学习导引】
分类
化学式
23
____________；Fe3O4是具有磁性的_______________，俗称_______________。

FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，它们与酸反应的离子方程式为________________________、___________________________________________________。

2．①参考Al(OH)3的制法，写出制备Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学方程式。

(提示：Fe(OH)2和Fe(OH)3不是两性氢氧化物)
___________________________________________________________________________、___________________________________________________________________________。

②写出制备Fe(OH)2过程中的现象，并解释原因(写出化学方程式)。

___________________________________________________________________________、___________________________________________________________________________。

③加热Fe(OH)3的化学方程式为_______________________________________________。

3．①含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成______，可以利用这一反应检验Fe3＋的存在。

②Fe2＋和Fe3＋的相互转变
FeCl3溶液中加入现象主要离子方程式
铁粉，KSCN溶液
氯水
Fe遇到____________，会被____________成Fe；Fe遇到____________，会被_______________成Fe3＋。

4．对金属的性质和分类进行总结，请填下表(举例化学反应方程式)。

【同步训练】
1．下列铁的化合物中，呈白色固体的是( )
A．Fe3O4B．Fe2O3C．Fe(OH)3D．Fe(OH)2
2．下列物质加热后不能得到相应氧化物的是( )
A．NaOH B．Al(OH)3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3
3．将铝和铁的混合金属溶解在足量的盐酸中，再加入足量的NaOH溶液，在空气中充分静置一段时间后，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的残留物的化学式为__________________，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________。

4．检验溶液中是否含有Fe3＋，最适宜的试剂是( )
A．氯水B．硫氰化钾溶液C．铁粉D．氯化钠溶液
5．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化；
再加入氯水时，溶液立即变成红色的是( )
A．FeS B．Fe2O3C．Fe2(SO4)3D．FeCl3
6．常温下，把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，但没有气体放出的是( ) A．稀硫酸B．氯化铁溶液C．硫酸亚铁溶液D．氢氧化钠溶液7．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，应选用的试剂是( )
A．硫氰化钾溶液B．氢氧化钠溶液C．铜粉D．铁粉
8．下列金属离子中，既有氧化性又有还原性的是( )
A．Al3＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．Mg2＋
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A．赤铁矿投入到稀盐酸中：FeO＋2H＋Fe2＋＋H 2O
B．FeCl 3溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2＋＋3OH－Fe(OH)2↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋
D．FeCl 2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－
【能力拓展】
1．图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。

判断A、B、C、D的化学式：
A______B______C______D______
下列转化的化学方程式为：
(1)A→B_____________________________________________
(2)B→D_____________________________________________
(3)A→C_____________________________________________
2．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使-2
SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存
4
在形式是( )
A．Al3＋B．Al(OH)3
C．-
AlO D．Al3＋和Al(OH)3
2
3．标准状况下，将20 LCO2和CO的混合气体通过足量的Na2O2粉未，充分反应后，在相同状况下气体体积减少至16 L，原混合气中C O的体积是( )
A．16 L B．12 L C．8 L D．4 L
4．今用铝、稀H2SO4和NaOH溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。

可分别采用如下化学方程式表示的两种方法：
①2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑，
Al2(SO4)3＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；
②2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，
2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋Na2SO4。

请问上述哪一种方法比较节约试剂？(提示：试从每生产 2 molAl(OH)3所耗费的试剂用量予以说明)
5．有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2 g，恰好溶于300 mL某浓度的稀硫酸中，得到
澄清的溶液，向溶液中滴入硫氢化钾溶液，不显红色。

反应过程中共收集到标准状况下的氢气3.36 L。

试求：(1)原混合物中铁粉的质量；(2)稀硫酸的物质的量浓度。

三、铁的重要化合物
【学习导引】
4．提示：金属的化学性质：①与非金属反应②与水反应③与酸反应④与盐反应⑤铝的两性
【同步训练】
1．D 2．A 3．Fe 2O3 2Al＋6HCl2AlCl3＋2H2↑ Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑AlCl 3＋3NaOH3NaCl＋Al(OH)3↓ Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O
FeCl 2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaCl 2Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3
2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
4．B 5．A 6．B 7．D 8．C 9．C
【能力拓展】
1．Na Na2O2 NaOH Na2CO3 (1)2Na＋O2Na2O2
(2)2Na 2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 (3)2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
2．C 3．B
4．第②种方法比较节约试剂。

据反应式知：欲制2 molAl(OH)3，方法①共消耗11 mol试剂，而方法②仅消耗5 mol试剂。

5．提示：
设氧化铁的物质的量为x，生成3.36 L氢气消耗铁的物质的量为y
Fe2O3——3H2SO4——2Fe3＋——Fe——3Fe2＋
x 3x 2x x
Fe —— H2SO4—— H2
1 mol 1 mol 22.4 L
y y 3.36 L y＝0.15 mol
160x＋(x＋0.15)×56＝19.2 x＝0.05 mol
则：混合物中铁粉的质量＝(0.05 mol＋0.15 mol)×56g/mol＝11.2 g
稀硫酸的物质的量浓度
3.015 .0
05
.0
3+
⨯
=＝1 mol/L。