安徽省芜湖市六洲中学高三化学上学期第一次月考试题(

化学试题
一、选择题（40分）
1．下列有关钠的叙述中，错误的是（）
A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C、钠是一种灰黑色的固体
D、钠的质地软，可用小刀切割
2．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）
A.Na+、CO32－
B.Na+、HCO3—
C. HCO3—、CO32－
D.Na+、OH—
3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）
A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸
4.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
5. Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2 mol·L－1的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（） A．钠、镁、铝产生的氢气一样多B．钠放出氢气最多
C．铝最终产生氢气最多D．产生氢气的量无法比较
6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法中不正确的是( )。

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
C．用Al(OH)3制胃酸过多
D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝
7．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．① B．①③ C．①② D．全部
8．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①② B．①③ C.①④ D．②③
9.下列有关化学用语表示正确的是
A.Na2O2的电子式为
B.NH4Br的电子式:+Br-
C.氢氧根离子的电子
式: D. HClO的电子式:
10.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）
A.Li,F
B.Na,F
C.Na,Cl
D.Mg,O
11．依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是（）
A．同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数
12.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )
A.2s22p2和2s22p4
B.3s23p4和2s22p2
C.3s2和3s23p5
D.3s1和3s23p5
13.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是( )
A.K、Na、Li
B.Al、Mg、Na
C.N、O、C
D.Cl、S、P
14．下列各组顺序排列不正确的是
A ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3
B ．原子半径：Na ＜Mg ＜Al
C ．酸性强弱：H 2SiO 3＜H 3PO 4＜H 2SO 4
D ．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
15．下列关于铁的叙述正确的是 ( )。

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元 素周期表中第四周期第ⅧB 族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁 与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO 3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl 2和Fe(OH)3
A ．①③
B ．②④
C ．②⑤
D ．④⑥
16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A ．Mg 2＋、Fe 3＋、NO 3－、SCN －
B ．Al 3＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－
C ．K ＋、Na ＋、Cl －、HCO 3－
D ．Na ＋、Ca 2＋、NO 3－、OH －
17．能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．将铁粉加入稀释硫酸中：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑
B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4＋8H ＋===3Fe 3＋＋4H 2O
C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－===Fe 3＋＋2H 2O ＋NO ↑
D ．将铜屑加入Fe 3＋溶液中：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋
18.取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g 。

下列物质中不能满足．．．．
上述结果的是（ ） A ．H 2 B ．CO
C ．C 6H 12O 6
D ．C 12H 22O 11 19．用焰色反应检验K ＋离子时的操作步骤有：①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透
过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝。

其中正确的操作顺序为( )
A ．①②③④
B ．④①②③
C ．④②①②③
D ．①③②④
20．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A ．Al(OH)3―→Al 2O 3
B ．Al 2O 3―→Al(OH)3
C ．Al ―→AlO 2－
D ．Al 3＋―→Al(OH)3
二、填空题（50分）
21.
(1)写出元素X 的离子结构示意图 。

(2)写出Y 元素最高价氧化物的水化物分别与HCl 、NaOH 溶液反应的离子方程式 、 。

(3)写出Z 与Y 的电子排布式 、 。

(4)元素T 与氯元素相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 (填字母代号)。

A.气态氢化物的挥发性和稳定性
B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性
D.含氧酸的酸性
E.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F.两单质在自然界中的存在形式
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。

T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 (填元素符号),理由是
据此回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式。

固体B________；沉淀C________；沉淀D________；溶液E________。

(3)写出①③④三个反应方程式。

①___________________________________________________；
③___________________________________________________；
④___________________________________________________。

23．如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。

(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是________，离子方程式：_____________。

(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是_______，离子方程式：______________。

(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是______，离子方程式：____________________。

(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_____，离子方程式：_______。

三、计算题（10分）
24．取质量为14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100mL 2.50mol/L的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。

(1)求原混合物中Na2CO3的质量分数。

(2)若100mL 2.50mol/L的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？。