初中化学第二单元知识点复习(人教版)
人教版九年级化学第二单元知识点详解
第二单元：《我们周围的空气》知识点课题1 空气拉瓦锡的实验：加热加热汞 + 氧气——→氧化汞氧化汞——→汞 + 氧气拉瓦锡的实验结论：空气是由氮气和氧气组成的，且氧气约占空气总体积的1/5 。
（一）实验2-1：P271、现象：红磷继续燃烧，并且产生大量的白烟，打开止水夹后，水沿着导管进入集气瓶（进入的水的体积约占原瓶容积的1/5）2、分析：这是因为红磷燃烧生成了五氧化二磷同时消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压小于外面大气压，大气压将水压入瓶内。
3、反应文字表达式：磷+氧气五氧化二磷4、其它结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5；氮气不溶于水，氮气不能燃烧也不能支持燃烧。
5、几种情况可能造成该实验结果不准确（没有达到1/5）：红磷不足；装置漏气；未待完全冷却就打开止水夹。
（二）空气的成份按体积计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质。
（三）纯净物：一（同）种物质组成的物质。
如氧气、五氧化二磷、水等。
混合物：由不止一种（不同种）物质组成的物质。
如空气、稀有气体、海水等。
（四）空气的用途（五）1.空气污染是：烟尘（可吸入颗粒）、有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）。
主要来自煤等矿物燃料的燃烧。
防治空气污染的措施：使用清洁能源（如太阳能、天然气、氢气、水力发电等），绿化（植树、造林、种草）2．保护空气1）空气的成分一般是固定的，绿色植物的光合作吸收二氧化碳用释放出氧气，自然界的各种变化相互补偿使空气中的各种成分几乎不变。
2）空气污染空气污染的危害：损害健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾。
3）空气污染物固体污染物：烟尘、粉尘（矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等）气体污染物：二氧化硫（SO2）（燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气）二氧化氮（NO2）（矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气）一氧化碳（CO）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气）臭氧（O3）（低空臭氧是一种气体污染物，主要由汽车排放的碳氢化合物和氮氧化物在太阳光下产生的）4)目前环境污染问题：臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)；温室效应(CO2、CH4等)；酸雨(NO2、SO2等)；白色污染(塑料垃圾等) 5）改善空气质量的措施：煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草（退耕还林还草、退耕还湖）、工厂产生的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转化装置等。
人教版2023初中化学九年级化学上册第二单元我们周围的空气基础知识点归纳总结
人教版2023初中化学九年级化学上册第二单元我们周围的空气基础知识点归纳总结单选题1、用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是A．氮气B．五氧化二磷C．稀有气体D．二氧化碳答案：A空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。
用红磷测定空气中氧气含量的原理：磷和氧气反应生成五氧化二磷，实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是氮气。
故选A。
2、化学与生活息息相关。
下列生活中常见的物质属于纯净物的是A．矿泉水B．河水C．苏打水D．蒸馏水答案：D分析：根据纯净物由同种物质组成进行分析。
A、矿泉水中含有矿物质和水等，属于混合物，不符合题意；B、河水中含有泥沙、水等多种物质，属于混合物，不符合题意；C、苏打水中含有碳酸钠和水等多种物质，属于混合物，不符合题意；D、蒸馏水是净化程度最高的水，属于纯净物，符合题意。
故选D。
3、实验室用 KMnO4制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是A．检查装置气密性B．加热KMnO4制O2C．验证O2已集满D．硫在O2中燃烧答案：AA、检查装置气密性方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A正确；B、高锰酸钾是粉末状的，为防止高锰酸钾进入导管，要在试管口塞一团棉花，故B不正确；C、氧气的验满，带火星的木条要放在集气瓶口，木条复燃，说明已收集满，故C不正确；D、硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应，则硫在O2中燃烧集气瓶底部要加入水，故D不正确。
故选A。
4、将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（）A．稀有气体B．氧气C．二氧化碳D．氮气答案：B人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，氮气、稀有气体的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气、稀有气体。
故选B。
小提示：呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。
人教版2023初中化学九年级化学上册第二单元我们周围的空气知识点归纳超级精简版
人教版2023初中化学九年级化学上册第二单元我们周围的空气知识点归纳超级精简版单选题1、下列对氧气的性质和用途的描述，错误的是A．无色B．无味C．供给呼吸D．食品防腐答案：D在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，能供给呼吸。
但氧气具有氧化性，食品和氧气接触会发生缓慢氧化而变质，因此不能用于食品防腐。
故选D。
2、下列有关氧气的说法中，不正确的是A．氧气可供给呼吸B．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水C．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D．焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度答案：BA、氧气能够支持动植物的呼吸，选项正确；B、氧气不易溶于水，但溶解在水中的氧气足以供给鱼类在水中的呼吸，选项错误；C、绿色植物利用光合作用将空气中的二氧化碳和水转化为有机物和氧气，该变化是空气中氧气的主要来源，选项正确；D、可燃物与浓度大的纯氧气燃烧较剧烈，单位时间内产生的热量多，温度高，容易焊接或切割金属，选项正确，故选B。
3、实验室里用排水法收集氧气，依据的氧气性质是（）A．无色B．无味C．不易溶于水D．支持燃烧答案：C气体收集方法根据密度和溶解性选择，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，不易溶于水，用排水法收集，故选：C。
4、下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成四氧化三铁C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体答案：CA、镁在空气中燃烧时冒出浓烈的白烟，生成白色粉末，选项A错误；B、描述实验现象时，只需要客观描述观察到的现象，因此不能说生成四氧化三铁，出现生成物的名称就是实验结论，应改为生成黑色固体，选项B错误；C、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，所以观察到澄清石灰水变浑浊，选项C正确；D、硫在氧气燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成的二氧化硫具有刺激性气味，选项D错误。
人教版九年级上册第二单元化学知识点
人教版九年级上册第二单元化学知识点化学不要孤立地去记忆新学的学问, 而应将新旧学问有机地联系起来记忆。
如学习氧化复原反响, 要联系前面所学化合价的学问来记忆, 这样既稳固了旧学问, 又加深了对新学问的理解。
下面是我整理的人教版九年级上册其次单元化学学问点, 仅供参考盼望能够协助到大家。
人教版九年级上册其次单元化学学问点第一节水分子的运动1、水由固态变为液态, 在有液态变为气态, 水分子的数目和大小没有改变, 改变的只是分子之间的间隔和排列方式。
2、水提升温度时水分子获得能量, 运动加快, 分子之间的间隔增大, 水由液态变为气态。
水的温度降低, 水分子失去能量, 运动减慢, 分子之间到的间隔减小, 水由气态变为液态。
3、分子的根本性质：⑴分子很小, 看不见, 摸不着。
⑵分子不断运动, 获得能量运动加快。
⑶分子之间有间隔, 三态改变分子之间间隔发生改变。
4、分子是构成物质的一种根本微粒, 是保持物质化学性质的一种微粒, 物质由哪种微粒构成哪种微粒就保持物质的化学性质。
5、水的自然循环：水的自然循环通过三态改变实现, 太阳为水的循环供应里能量, 植物的蒸腾作用, 土壤的渗透作用实现了水的自身净化, 水的自然循环, 即实现了水的净化, 有完成了水资源的重新分布。
6、水的人工净化：水的人工净化主要包括：沉降、吸附、过滤、蒸馏、灭菌等方法(沉降过程中参加明矾, 明矾是一种净水剂, 溶于水可吸附水中的悬浮杂质而沉降。
7、混合物纯洁物混合物：有多种物质组成的物质。
没有固定的组成和性质。
纯洁物：有一种物质组成的物质。
有固定的组成和性质。
8、物质的提纯方法：①过滤：把不溶于液体的固体和液体分开②蒸发：把溶于液体的固体和固体分开③蒸馏：分别沸点不同的液体水的分解与合成一、水的分解1、条件：通直流电, 在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠可增加导电性。
2、现象：两踊跃有气泡产生, 一段时间后阴阳两极产生的气体体积比为2:13、验证两极产生的气体:①用燃着的木条接触阴极产生的气体, 气体燃烧火焰呈蓝色, 说明是氢气;②用带火星的木条接触阳极产生的气体, 带火星的木条复燃, 说明是氧气。
人教版初中化学第二单元知识点(B4版)
第二单元 我们周围的空气1.拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气体积1/5。
2.空气组成成分：按体积计算，占78%的是氮气[N 2]，占21%的是氧气[O 2]，占0.94%的是稀有气体，二氧化碳[CO 2]占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
稀有气体包括：氦气[He ]、氖气[Ne ]、氩气[Ar ]等六种气体。
3.用红磷测定空气中氧气含量的实验：⑴红磷燃烧时的现象为：发出白光、产生白烟、放出热量；冷却后打开弹簧夹的现象：水进入瓶中约占空气体积．．．．1/5；反应文字式为磷+氧气══五氧化二磷，符号式为P+O 2═══P 2O 5 。
⑵此实验关于空气的组成，可得出的结论是证明空气中氧气体积．．约 占1/5。
⑶此实验中红磷要过量的原因是除尽氧气。
4.物质分类——会判断纯净物与混合物：⑴只含一种物质属于纯净物，含两种或多种物质属于混合物。
注意，像CO 2、P 2O 5、HCHO 由多种元素组成的仍是“一种物质”，也是纯净物，就像多个字母组成“一个英文单词”。
⑵判断下列物质种类，黑体字为纯净物。
注：不要看“状态、形状、名称”，造成错觉误判。
自来水、海水、清澈河水、矿泉水、澄清石灰水、葡萄糖注射液、稀有气体、液态空气；水、蒸馏水、冰水；O 2、N 2、KMnO 4、KClO 3； 水银、红磷、硫粉、铁粉、液氧、液氮；二氧化碳、五氧化二磷、氧化汞、硫酸铜、硝酸银、氢氧化钠、二硝基甲苯。
5.红磷常造发令枪子弹或军事上烟幕弹，原因是红磷燃烧能产生大量白烟。
（不是液态白雾）1.氧气可用于炼钢、气焊、气割、宇航是因为具有支持燃烧的性质；氧气还可用于潜水、医疗急救、登山等，是因为具有供给呼吸的性质。
2.⑴氮气可用于保存食品，或充入灯泡中延长使用寿命、或作焊接金属的保护气，是因为氮气化学性质不活泼．．．可作保护气。
⑵氮气不燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸，能使燃烧木条熄灭。
3.稀有气体又叫惰性气体，可作焊接金属的保护气，又可充入灯泡中延长使用寿命，是因为稀有气体化学性质极不活泼．．．．可作保护气；稀有气体还可用来制造霓虹灯等电光源，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
九年级化学上册第二章知识点总结(人教版)
九年级化学上册第二章知识点总结（人教版）九年级化学上册第二章知识点总结第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：装置图实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
原理:表达式：磷+氧气五氧化二磷化学方程式：4P+5o22P2o5注意事项：A、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷。
思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫。
第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：装置图实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
原理:表达式：磷+氧气五氧化二磷化学方程式：4P+5o22P2o5注意事项：A、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷。
思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫。
第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：装置图实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
人教版九年级化学第二单元我们周围的空气知识点总结笔记
第二单元我们周围的空气课题一、空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO、 2HgO2Hg+O2↑二、模拟实验：测定空气中氧气的含量【实验原理】用红磷与空气反应，消耗瓶内氧气使气压减少，通过测定进入集气瓶的水的体积得知空气中氧气的体积。
因为生成的P2O5有腐蚀性，实验在通风橱中进行。
【实验装置】如图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟，黄色火焰，放热；②待红磷熄灭、冷却后打开弹簧夹，水沿着导管倒吸进入集气瓶中，水位上升约占原来空气体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；4P+5O22P2O5②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1.实验成功的关键：a红磷稍过量。
（目的：为了完全消耗瓶内氧气）b装置气密性要良好。
2.导管中要注满水。
否则当红磷熄灭并冷却后，有一部分水残留在导管中测量结果偏小。
3.待红磷熄灭、冷却后再打开弹簧夹。
A熄灭——红磷熄灭，说明氧气已消耗完；B冷却——红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，过早打开测量结果偏小。
4.在集气瓶底装水的目的：吸收有腐蚀性的白烟五氧化二磷，并加快集气瓶冷却。
5.不能用铁或铝代替红磷，铁、铝在空气中不能燃烧；不能用木炭或硫代替红磷，此实验要求生成物是固体不能是气体。
木炭和硫燃烧虽然消耗了氧气，但生成了CO2、SO2气体，气体体积不变，气压不变，不能产生气压差；不能用镁代替红磷，因为镁在空气中燃烧时不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
6.此实验还可以证明氮气的哪些性质？a.难溶于水（物理性质）b.不燃烧也不能支持燃烧（化学性质）7.实验完毕发现水位上升少于原来空气体积的1/5，其原因是：a、.红磷的量不足氧气未消耗完；b、.装置漏气外界空气进入瓶内；C、未待红磷熄灭冷却过早打开弹簧夹；d、.玻璃导管预先未装满水，试验后其中残留了一定量的水。
人教版九年级化学第二单元知识点总结
第二单元我们周围的空气课题1 空气1.法国化学家拉瓦锡最早用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
2.空气中氧气成分的测定(1)实验现象：①红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟；②（过儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
(2)实验结论：说明氧气约占空气总体积的1/5。
(3)原理：文字表达式：红磷+氧气→ 五氧化二磷 P+O2→ 2P2O5进入集气瓶的水小于1/5的原因：a.装置漏气；b.红磷量不足；c.没有冷却到室温就打开弹簧夹；d导管内存有少量的水未流入集气瓶。
进入集气瓶的水大于1/5的原因：a.弹簧夹没有夹紧；b.燃烧匙伸入集气瓶速度过慢。
【拓展】①可否换用木炭、蜡烛等物质？不能，产物中有气体，瓶内气体体积变化小;不能用铁(铁在空气中不能燃烧）。
②实验时集气瓶内加少量水的目的：吸收产生的白烟（五氧化二磷）3.空气中各成分的百分比（注意是体积百分比）：氮气（N2）78%、氧气（O2）21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳（CO2） 0.03%、其他气体和杂质 0.03%。
4. 氮气：无色无味的气体，难溶于水，密度和空气接近；稳定不活泼，不可燃，不助燃，常用于食品保鲜（化学性质不活泼、无毒）、焊接金属时做保护气、作低温剂等。
氧气：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，零下 183℃的氧气为液态，呈淡蓝色；不可燃，常用来助燃，供给呼吸。
稀有气体：无色无味的气体，稳定不活泼，俗称“惰性气体”，多用来做霓虹灯、闪光灯、做保护气等等。
（注：①稀有气体做保护气时，体现的是其化学性质的稳定、不活泼的性质；②稀有气体用来做霓虹灯时，与稀有气体受电激发呈现不同的颜色有关，属于物理性质）5.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
如：空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等。
人教版初三化学第二单元知识点总结
人教版初三化学第二单元知识点总结人教版初三化学第二单元知识点总结第二单元我们周围的空气课题1空气1、拉瓦锡测定空气中氧气的含量2、测定气体中氧气含量的实验实验现象和分析现象红磷燃烧，发出白光产生大量白眼；待电子装置冷却后打开止水夹，烧杯中的水通过导管筒倒吸入集气瓶，并且约占集气瓶中空气体积的1/5红磷燃烧消耗了空气中的氯氧，是瓶内压强变小，水倒吸入集气瓶；因为氧气约占到空气体积的1/5，所以步入的水的体积约占原空气体积进入的1/5。
分析结论：氧气约占到空气体积的1/5文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷（红磷，暗红色固体物质；五氧化二磷，白色固体物质）反应方程式：4P5O2点燃2PO25如果该实验测出的氧气的体积小于空气体积的1/5，可能的原因是：（1）红磷的量太少（2）装置漏气（气密性不好)（3）没有等到装置冷却就打开止水系统夹3、空气的成分：按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%4、空气是一个一种难得的自然资源，其中，氧气具有供给排便和挥发支持燃烧的用途；氮气由于化学性质未必活泼，因此常用作保护气；稀有气体在通电时能发出不同颜色锕系元素的光，可制成多种商业用途的电光源，如霓虹灯等，稀有气体化学性质不活泼，可作保护气。
5、气体污染物有污染物烟尘和有害气体两大类，其中有害气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧。
目前计入空气污染股票指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、氮氧化物和臭氧等6、被污染的空气会严重不良影响人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。
为了使天空更蓝，我们应该：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护大气课题2氧气1、氧气的物理性质：标准状况下会是下并无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
在一定条件下可变成液体和固体。
人教版初中化学1-12单元易错知识点归纳
人教版初中化学1-12单元易错知识点归纳第一单元 (走进化学世界 )1 .纯净是相对的，不纯是绝对的。
2 .冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3 .干冰不是冰，水银不是银。
4 .燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5 .干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
第二单元 (我们周围的空气 )1 .通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2 .二氧化碳不是空气污染物。
3 .氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4 .稀有气体也是有化合物的。
5 .氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6 .三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7 .不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8 .铁丝在空气中不燃烧。
9 .氧在地壳中不止以单质存在。
10 .空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
第三单元 (物质构成的奥秘 )1 . 中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2 .相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3 .氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4 . 由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5 .C02 、 S02 、 T i02中均没有02分子。
6 .食品和饮料的标签中标有X ( 元素符号 ) 的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
7 .大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8 .地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9 .地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10 .注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02 - 、 F - 、 Na +或Mg2 +等等。
人教版 初中化学第二单元知识点背诵
3、若水进入集气瓶的体积小于集气瓶体积1/5的原因:
答：装置漏气；
红磷的量不足，氧气没有被消耗完；
没有等容器冷却就打开止水夹。
1、燃烧现象： (1)木炭在O2中：发出白光，放出热量； 在空气中：发出红光，放出热量。
(2)硫在O2中：蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体； 在空气中：淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。
1、文字表达式。 木炭+氧气 点燃 二氧化碳 磷+氧气 硫+氧气 铁+氧气
点燃 点燃
五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁
点燃
过氧化氢
高锰酸钾
二氧化锰 加热
水+氧气
锰酸钾+二氧化锰+氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
探究实验：测定空气中氧气的体积含量 1、现象：①红磷燃烧产生大量白烟，放出 大量热。②打开弹簧夹后，水沿着导管流入 集气瓶，且约占集气瓶体积的1/5。 2、分析： 红磷燃烧消耗了集气瓶内的O2，使集气瓶内 的压强减小，故水进入集气瓶内，又因为O2 约占空气体积的1/5，故水占集气瓶体积的 1/5。
氧气的工业制法： 分离液态空气法 （原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
上图是工业制取氧气的微观示意图从图中你可以发现，空气分子通过加压、 降温之后 发生了改变。根据各物质的沸点的不同 ，再通过 升高温度，将氮气和氧气分离的方法是属于 变化。
分子间间隔 物理
c、注意问题: ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。 ②铁夹夹在离试管口约1/3处。 ③导管不要伸入试管内太长：否则不利于气体排出。 ④试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。 ⑤试管外壁的水要擦干，否则试管易破裂。 ⑥加热时先预热,防止试管因受热不均匀而破裂。 ⑦排水法收集时，要等气泡均匀连续冒出时再收集（因为刚开始排出的是试管中的空气） ⑧实验结束时，先移导管后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流入试管，炸裂试管。 ⑨用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，以便将集气瓶内的空气全部排出来
人教版初中化学中考复习知识点归纳、考点总结、例题精讲-第二单元 我们周围的空气
A.实验得出的结论是氧气约占空气体积的1/5 B.实验观察到的现象之一是铁丝表面生成一层红棕色的物质 C.实验中植物油的作用是防止试管外空气中的某些成分对实 验的影响 D.本实验也可将细铁丝换成足量的细铜丝
氧气的实验室制取
1.发生装置及反应原理
2.收集装置
3.操作步骤 以固固加热型装置为例。 ①查：实验前先检查装置的气密性 ②装：装入药品，连接仪器 ③定： 固定实验装置 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集O2 ⑥离：撤离导管 ⑦熄：熄灭酒精灯 巧学妙记：茶庄定点收利息。
(6)将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭
容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是( D )
A.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21% B.蜡烛燃烧需要氧气 C.蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气 D.蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%
(7)如图装置(夹持装置已略)是利用铁生锈的原理测定空气中氧气的含量的
(4)实验中某同学测得实验结果如下：
反应前系统中气体总体积 25 mL
反应后系统中气体总体积 21 mL
上述表格中数据计算出空气中氧气的体积分数为__1_6__%，造成实验误差的 原因可能是__②__③___(填序号)。 ①推拉注射器活塞的速度过快 ②读数时没有冷却至室温 ③铜粉量 太少 (5)上述实验中常用加热铜丝或铜粉与氧气反应，而不选择铜块或铜片，这 样做的目的是通过__增__大__反__应__物__间__的__接__触__面__积___来加快反应速率。
8.误差分析
偏差
原因
红磷不足
测量结 果偏小
测量结 果偏大
装置漏气
装置未冷却至 室温就打开弹 簧夹 红磷点燃后伸 入过慢
人教版九年级化学第二单元基础知识必会
第二单元我们周围的空气（知识点必背）1．空气的成分按计算，氮气，氧气，稀有气体，二氧化碳，其他气体和杂质。
2.化学书中的演示实验“测定空气中的氧气含量”，我们所观察到的实验现象是，。
所得出的结论是。
若集气瓶内水上升不到五分之一，原因可能是、等。
红磷燃烧的文字表达式为。
3.混合物：由组成；如空气、、等。
纯净物：由组成；如氧气、、等。
4．通常状况下，氧气是一种色、味的气体。
密度比，溶于水。
在加压降温时，氧气可变成色的液体或固体。
氧气的用途有两大方面：供给生物，如潜水、医疗急救；支持燃料，如炼钢、气焊等。
5．氮气的化学性质，因此常用作。
稀有气体是指、、等气体。
6．排放到空气中的和对空气造成了污染。
7．氧气能使带火星的木条，说明氧气能。
8．硫在空气中燃烧发出微弱的火焰，在氧气中燃烧发出明亮的火焰，生成一种带有，并放出。
该反应的文字表达式为。
9．铁丝在氧气中剧烈燃烧，，生成一种，并放出。
文字表达式：10．木炭在氧气中燃烧发出，放出，生成一种反应的文字表达式：11．氧气一种化学性质的气体，具有性，在一定条件下能与许多物质反应。
12．化合反应：分解反应：有些氧化反应进行得很慢，这种氧化叫做。
举两例。
13．在化学反应里能其他物质的，而本身的和在化学反应前后都没有改变的物质叫。
它在化学反应中所起的作用叫。
14．某同学在实验室中用高锰酸钾制氧气。
他的步骤是：（1）检：检查装置的。
方法是（2）装：把药品装入试管内。
（3）固：把试管固定在铁架台上。
铁夹夹在试管的；试管口略向下倾斜，目的是；另外要在试管口塞一团，目的是。
（4）热：点燃酒精灯加热，先对试管，再对准部位加热。
（5）集：当气泡放出时收集，（导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，因为刚排出的是），收集方法可用法或法。
能用这两种方法收集的原因分别是、。
收集好的氧气集气瓶应放在桌上。
（6）取：实验完毕，应先，再。
这样做是为了防止。
实验室制氧气的三个文字表达式：、、15.若用排水法收集氧气，集满的标志是：若用排空气法收集，如何验满?16.在做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，在瓶内预先装少量水或沙的目的是。
人教版2023初中化学九年级化学上册第二单元我们周围的空气重点归纳笔记
人教版2023初中化学九年级化学上册第二单元我们周围的空气重点归纳笔记单选题1、实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是A．大试管、铁架台B．烧杯、玻璃棒C．集气瓶、酒精灯D．导管、单孔塞答案：B实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置需要大试管（反应容器）、酒精灯（加热容器）、铁架台（固定）、单孔塞、导管，收集装置需要集气瓶、水槽等。
不需要烧杯和玻璃棒。
故选B。
2、化学与生活息息相关。
下列生活中常见的物质属于纯净物的是A．矿泉水B．河水C．苏打水D．蒸馏水答案：D分析：根据纯净物由同种物质组成进行分析。
A、矿泉水中含有矿物质和水等，属于混合物，不符合题意；B、河水中含有泥沙、水等多种物质，属于混合物，不符合题意；C、苏打水中含有碳酸钠和水等多种物质，属于混合物，不符合题意；D、蒸馏水是净化程度最高的水，属于纯净物，符合题意。
故选D。
3、实验室用高锰酸钾制氧气实验操作中，其中一项的操作目的与其它三项不属于同一类别的，该项操作是A．加热前先将试管外壁擦干B．排水法收集氧气时先在集气瓶中装满水，待气泡连续均匀冒出时再开始收集C．加热高锰酸钾时先均匀预热，后固定药品部位加热D．实验结束待试管冷却后再用冷水洗涤答案：BA、加热前先将试管外壁擦干，防止试管受热不均而炸裂；B、排水法收集氧气时先在集气瓶中装满水，待气泡连续均匀冒出时再开始收集，防止收集的氧气不纯；C、加热高锰酸钾时先均匀预热，后固定药品部位加热，防止试管受热不均而炸裂；D、实验结束待试管冷却后再用冷水洗涤，防止试管受热不均而炸裂；由以上分析可知，目的不同的是B选项。
故选B。
4、某些袋装食品需要充气防腐，下列最宜作充入气体的是（）A．氮气B．氧气C．甲烷D．一氧化碳答案：AA、氮气性质稳定，不易与其它物质发生反应，且无毒，可作保护气，故A正确；B、氧气性质活泼，具有氧化性，所以不能用于食品包装填充气，故B错误；C、甲烷是易燃物，容易发生事故，故C错误；D、一氧化碳易燃易爆且有毒，不能用于食品包装，故D错误。
九年级化学第二单元复习详解
2015年秋山东城阳实验中学最新九年级人教版初中化学第二单元复习详解知识点1：空气的成分及各成分的用途（一）空气的主要成分：重要性成分下列现象与空气中的什么成分有关：①酥瓜子变软____________________________________②石灰水变浑浊____________________________________③大豆根瘤菌____________________________________④支持呼吸____________________________________（二）测定空气中氧气成分的实验（1）原理；（2）装置（3）实验现象（4）对反应物的要求对生成物的要求（5）误差分析1、实验原理：在一个密闭的容器中，用一种足量的易燃的物质（如：红磷或白磷）与容器中的氧气反应，生成一种固体，燃烧停止，温度降到室温时，瓶内气压减小，如果将其打开与外界相连且一端伸入盛水烧杯中导管上的止水夹，烧杯中的水在大气压强的作用下，流入密闭容器内，进入的水的体积，填补消耗掉的氧气的体积。
原理：表达式：磷（P）+ 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）2、实验现象：红磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热，有大量白烟产生；待集气瓶冷却后，打开止水夹，集气瓶内液面上升约1/5体积。
3、实验时的注意事项：①点燃红磷前要检查装置的气密性②红磷要过量（或足量）③点燃红磷前要夹紧止水夹④当燃烧停止，温度接近室温时再打开止水夹⑤不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷，因为它们燃烧后都有气体生成。
使瓶内气体的体积几乎没有变化，瓶内外气压差很小，水不能进入或进入的水很少，但如果在瓶内先放入能与生成气体反应的物质除去该气体，也能用碳、硫、蜡烛等代替红磷⑥不能用镁代替红磷，因镁也能与氮气反应，使测得的氧气体积比实际偏大4、做测定氧气的实验时选用的固体一般应具备的条件：①能在空气中燃烧②不与其它气体反应，只与氧气反应③与氧气反应后生成物是固体5、对做完实验后水量的分析（1）吸入瓶内的水不足1/5的原因分析①红磷量太少，消耗O2太少。
人教版初三化学第二章知识点总结
人教版初三化学第二章知识点总结人教版初三化学第二章专业课总结第二单元我们周围的废气课题1空气一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气气体和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、热气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、（过一会儿白烟消失，装置冷凝到室温后打开弹簧夹）烧杯内所的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气绝非单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
点燃4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）点燃化学方程式：4P+5O22P2O55、注意事项：A、利皮扬卡的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能接上弹簧夹，C、装置的气密性要听话，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则探测结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不了用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分体积平均分氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，甲烷和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生的物质就是纯净物。
人教版九年级上册化学第二单元知识点归纳
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（法国）（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体其它气体和杂质体积分数氧气21% 氮气78% 稀有气体% 其它气体%杂质%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧，1L水只溶30mL氧气；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:工业制氧气--分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2+MnO2△= 2H2O + O2↑2KMnO4 △= K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3△= MnO2+2KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查-装-定-点-收-移-熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
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②木炭的燃烧
a. 现象
不同点:在空气中：木炭红热，无烟、
无
白
焰；在氧气中：剧烈燃烧，发出____光；
相同点：放热，都生成能使澄清石灰
水
C+O2点燃CO2
变浑浊的气体。
b.化学方程式：____________ 。（当燃烧不充分
（3）空气污染物的来源及防治
污染物的 产生的污染物
来源 烟气、粉尘、二
化石燃料 氧化氮、二氧化
的燃烧 硫等
防治措施
使用_清__洁__能源源
防治措施
工业废 气
一氧化碳、硫 化氢、氮氧化 物等工业废气
处理达标后排放，减 少有害物质的排放
植被破 沙尘
坏
积极_植__树__造__林__、种草 等，提高空气的自净 能力
考点二 氧气的性质 1. 物理性质 在标准状况下，氧气为无色、无味、
_不__易___溶于水的气体，密度比空气__大__。在一定 条件下，可变成固体或液体（都是淡蓝色）。
2. 化学性质（高频考点） （1）带火星的木条在氧气中能够复燃， 说明氧气能支持燃烧。
【特别提醒】氧气是助燃物，不是可燃物， 不能用作燃料。
量
的水的体积偏小，测量结果偏低
装置不能 装置漏气会使装置外的空气进入，导致进入
漏气
瓶中的水的体积偏小，测量结果偏低
6. 红磷的替代品应满足的条件 （1）能与空气中的氧气反应而不与空气 中的其他成分反应。 （2）生成物不是气体（可以是固体或液 体）或生成的气体可以被液体吸收。若将红磷 换成硫粉，可将集气瓶中的水换成氢氧化钠溶 液。
（2）常见物质在空气或氧气中的燃烧现象如下： ①硫的燃烧 a. 现象 不同点：在空气中：发出微弱的淡__蓝___色火焰；
在氧气中：燃烧的更旺，发出_明__亮__的__蓝___紫_色火焰； 相同点：生成一种带有刺激性气味的气 体，并放出热量。
b. 化学方程式：S_+_O__2点 __燃_S__O_2_。
例1 如图所示装置可用于测定空气中氧气
的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做
上记号。下列说法中不正确的是
(D )
A. 该实验证明空气中氧气的含量约占1
5
B. 实验时红磷一定要过量
C. 实验前一定要检验装置的气密性
D. 红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭
后立刻打开止水夹
3. 保护空气
（1）空气污染物（高频考点）
燃烧的化学方程式为_______4_P_+_5__O _2_点 __燃2P2O5
3. 实验现象
（1）红磷燃烧，____产__生__大__量___白。烟 1 （2）进入水的体积约占集气瓶容积的_5 __。
1 4. 结论：空气中氧气的体积约占空气体积的___5_。
5. 成功的关键
操作
原因
红磷要足 若红磷不足，氧气不能耗尽，导致进入瓶中
⑧氢气的燃烧 a.现象：氢气在空气中燃烧发出_______淡__ _蓝__色；火氧焰气中燃烧与空气中相同。
b.化学方程式2_H __2_+__O_2_点 _燃 __2_H __2_O _。
考点三 制取氧气 1. 氧气的实验室制取
高锰酸钾制氧气
_2 _K __M __n _O __4 _= △_K __2 _M __n _O __4 _+ _M __n __O _2 _+ __O _2 _： 氯酸钾制氧气_2 _K __C _l_O __3_M _△n_O _2_2_K _C __l_+ _3 _O __2 ： 过氧化氢制氧气_2 _H __2 _O __2_M _n_O _22 __H __2O __+ _O __2_：
【注意】在集气瓶瓶底要预先放少量水或铺一 层细沙，目的是____防__止___高__温__熔__融___物__溅__落__，___使集 _气__瓶__瓶__底__炸_。裂
④磷的燃烧 a. 现象：在空气和氧气中燃烧都放出大
量的热，生成大量的白烟。
b.化学方程式4_P_+_5__O_2_点 _燃 __2_P_2_O __5。
①空气污染物主要分为气体污染物和颗 粒污染物。气体污染物主要包括含_硫__污__染___物___ （二氧化硫、硫化氢等）、_含__碳__污___染__物_（CO 等）、_含__氮__污___染__物_（氮的氧化物）、 _含__氯__污___染__物_（氟氯烃）；常见颗粒污染物有烟、 _____粉、尘______铅_等颗。粒
产和宇宙航行
稀有气体 0.94% 用作保护气，可制成电光源
二氧化碳 0.03% 植物进行光合作用的原料
其他气体 0.03% 和杂质
实验一 空气中氧气含量的测定
1. 实验装置 2. 实验原理：红磷在密闭容器中燃烧,消耗掉 空气中的氧气而生成五氧化二磷固体，使密闭 容器中压强减小，水被压入集气瓶内，进入集 气瓶中水的体积约等于消耗氧气的体积，红磷
②目前计入空气污染指数的项目暂定为： ______二__氧__化、硫一氧化碳、二氧化氮、 _可___吸__入__颗__粒___物__（粒径在10微米以下的颗粒物，
称PM10，又称飘尘）和臭氧等。
（2）空气污染的危害 被污染的空气会严重损害人体健康，影响 农作物生长，破坏生态平衡。全球_气__候___变__暖_、 _臭__氧___层__破__坏__和___酸__雨_等也都与空气污染有关。
时生成CO）
③铁丝的燃烧（高频考点） a. 现象
在空气中只__能__红___热__，__不__能___燃__烧__： 在氧气中：__剧__烈__燃___烧__，__火__星___四__射__，__放_ 出_大__量__的__热___，__生__成__黑___色__固_。体
b.化学方程式3_F __e_+_2_O __2_点 _燃 __F_e_3_O __4_。
第二单元 我们周围的空气
考点一 空气 1. 空气的组成及其用途（高频考点）
空气的成分 体积分数
主要用途
氮气
用于食品防腐，灯泡 _7_8_%__ 填充物，制作氮肥和 （最大） 硝酸的原料，化学性
质稳定，可作保护气
空气的成 体积
分
分数
主要用途
氧气
能支持燃烧、用于供给呼吸、 _2_1__%_ 医疗急救（纯氧）、化工生