原子吸收光谱实验报告
(火焰)原子吸收光谱法实验报告
原子吸收光谱实验报告【1】一、实验目的1. 学习原子吸收光谱分析法的基本原理；2. 了解火焰原子吸收分光光度计的基本结构，并掌握其使用方法；3. 掌握以标准曲线法测定自来水中钙、镁含量的方法。
二、实验原理1. 原子吸收光谱分析基本原理原子吸收光谱法（AAS）是基于：由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和波长的特征谱线的光，当它通过含有待测元素的基态原子蒸汽时，原子蒸汽对这一波长的光产生吸收，未被吸收的特征谱线的光经单色器分光后，照射到光电检测器上被检测，根据该特征谱线光强度被吸收的程度，即可测得试样中待测元素的含量。
火焰原子吸收光谱法是利用火焰的热能，使试样中待测元素转化为基态原子的方法。
常用的火焰为空气—乙炔火焰，其绝对分析灵敏度可达10-9g，可用于常见的30多种元素的分析，应用最为广泛。
2. 标准曲线法基本原理在一定浓度范围内，被测元素的浓度（c）、入射光强（I0）和透射光强（I）符合Lambert-Beer定律：I=I0×(10-abc)（式中a为被测组分对某一波长光的吸收系数，b为光经过的火焰的长度）。
根据上述关系，配制已知浓度的标准溶液系列，在一定的仪器条件下，依次测定其吸光度，以加入的标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
试样经适当处理后，在与测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其吸光度，在标准曲线上即可查出试样溶液中被测元素的含量，再换算成原始试样中被测元素的含量。
三、仪器与试剂1. 仪器、设备：TAS-990型原子吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯；无油空气压缩机；乙炔钢瓶；容量瓶、移液管等。
2. 试剂碳酸镁、无水碳酸钙、1mol L-1盐酸溶液、蒸馏水3. 标准溶液配制（1）钙标准贮备液（1000g mL-1）准确称取已在110℃下烘干2h的无水碳酸钙0.6250g 于100mL烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，滴加1mol L-1盐酸溶液，至完全溶解，将溶液于250mL容量瓶中定容，摇匀备用。
原子吸收光谱 实验报告
原子吸收光谱实验报告
《原子吸收光谱实验报告》
实验目的：
本实验旨在通过原子吸收光谱实验，探究物质吸收光谱的特性，以及通过光谱分析来确定物质的成分和性质。
实验原理：
原子吸收光谱是一种通过物质对特定波长的光进行吸收而得到的光谱。
当物质处于高温状态时，其原子会吸收特定波长的光，使得原子内部的电子跃迁至高能级，然后再返回至低能级，释放出特定波长的光。
通过测量这些被吸收和释放的特定波长的光，可以确定物质的成分和性质。
实验步骤：
1. 将待测物质置于高温状态，使其原子处于激发状态。
2. 将特定波长的光照射到待测物质上，观察其吸收光谱。
3. 通过光谱分析仪器测量吸收光谱，得到物质的特征光谱线。
4. 通过比对标准物质的光谱线，确定待测物质的成分和性质。
实验结果：
通过实验，我们成功测得了待测物质的吸收光谱，并与标准物质的光谱线进行了比对。
根据比对结果，我们确定了待测物质的成分和性质，验证了原子吸收光谱在确定物质成分和性质方面的重要性。
实验结论：
原子吸收光谱实验是一种有效的手段，可以用于确定物质的成分和性质。
通过测量物质的吸收光谱，我们可以得到物质的特征光谱线，从而确定其成分和性
质。
这对于化学分析、材料研究等领域具有重要的应用价值。
通过本次实验，我们对原子吸收光谱有了更深入的了解，也为今后的科研工作提供了重要的实验基础。
希望通过不断地实验和研究，能够更好地利用原子吸收光谱这一技术手段，为科学研究和工程应用做出更大的贡献。
原子吸收光谱法实验报告
原子吸收光谱法实验报告实验报告：原子吸收光谱法一、实验目的1.了解原子吸收光谱法的原理和仪器设备。
2.掌握使用原子吸收光谱法进行测定的方法和步骤。
3.学习如何分析、处理实验数据，得出准确的样品含量。
二、实验原理原子吸收光谱法是一种常用的分析方法，其基本原理是：当原子或离子吸收具有特定波长的光时，会产生吸收线，其强度与物质浓度成正比。
在实验中，使用的是原子吸收分光光度计，它由光源、光栅、光程系统、光电转换器等组成。
三、实验步骤1.仪器准备：打开仪器电源，启动仪器，预热10分钟。
2.样品制备：根据实验要求，稀释待测样品，使其浓度适合于测定。
3.设置光谱仪参数：选择合适的光谱波长，进入光谱扫描模式，设置光谱仪参数。
4.标定曲线制备：准备一系列浓度不同的标准溶液，并分别测定其吸光度，得到吸光度与浓度之间的线性关系。
5.测定样品的吸光度：依次将各个浓度样品和待测样品放入进样池中，分别测定其吸光度。
6.作图和计算：根据标定曲线，将吸光度转化为物质浓度，并绘制出吸光度与浓度的关系图。
根据待测样品的吸光度，计算出其浓度。
四、数据处理与结果分析根据实验操作，记录下各个浓度样品和待测样品的吸光度数据。
使用标定曲线，将吸光度转化为物质浓度，并绘制出吸光度与浓度的关系图。
根据待测样品的吸光度，计算出其浓度。
根据实验结果，我们可以得出待测样品中所含物质的浓度。
如果待测样品的浓度超出了标定曲线的范围，可以通过稀释样品重新测定，以确保结果的准确性。
五、实验总结通过本次实验，我深入了解了原子吸收光谱法的原理和仪器设备，掌握了使用该方法进行测定的步骤和技巧。
实验中，需要注意的是样品的制备和标定曲线的制备，这两个步骤对于后续的测定至关重要。
实验中可能出现的误差主要包括仪器误差、操作误差和样品制备误差等。
在实验过程中，我们需要严格控制这些误差，以确保结果的准确性和可靠性。
同时，我们也要注意实验数据的处理与分析，避免统计和计算上的错误。
原子吸收测定实验报告
一、实验目的1. 熟悉原子吸收光谱法的基本原理及操作步骤。
2. 掌握原子吸收光谱仪的使用方法。
3. 学习标准曲线法在原子吸收光谱法中的应用。
4. 测定样品中特定元素的含量。
二、实验原理原子吸收光谱法（Atomic Absorption Spectrometry，AAS）是一种基于原子蒸气对特定波长光吸收进行定量分析的方法。
在原子吸收光谱法中，样品中的待测元素首先被转化为原子蒸气，然后通过特定波长的光源照射，待测元素原子蒸气对光产生吸收，吸收程度与待测元素浓度成正比。
通过测量吸光度，可以计算出样品中待测元素的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：- 原子吸收光谱仪- 空心阴极灯- 气路系统- 移液器- 容量瓶- 酒精灯- 电脑2. 试剂：- 待测元素标准溶液- 待测样品溶液- 稀释液- 洗涤液- 酸性试剂四、实验步骤1. 样品预处理- 将待测样品溶液按照实验要求进行稀释，使待测元素浓度处于仪器检测范围内。
- 使用移液器准确移取一定量的待测样品溶液，加入容量瓶中。
- 加入适量的稀释液，摇匀。
2. 标准曲线制作- 准备一系列已知浓度的待测元素标准溶液。
- 将标准溶液按照实验要求进行稀释，使待测元素浓度处于仪器检测范围内。
- 使用移液器准确移取一定量的标准溶液，加入容量瓶中。
- 加入适量的稀释液，摇匀。
- 将标准溶液和待测样品溶液依次倒入原子吸收光谱仪中，测量吸光度。
- 以标准溶液浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
3. 待测样品测定- 将待测样品溶液按照实验要求进行稀释，使待测元素浓度处于仪器检测范围内。
- 使用移液器准确移取一定量的待测样品溶液，加入容量瓶中。
- 加入适量的稀释液，摇匀。
- 将待测样品溶液倒入原子吸收光谱仪中，测量吸光度。
- 根据标准曲线，计算出待测样品中待测元素的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制- 标准曲线线性良好，相关系数R²>0.99。
2. 待测样品测定- 待测样品中待测元素含量为X mg/L。
原子吸收光谱实验报告
一、实验目的1. 学习原子吸收光谱分析法的基本原理，掌握其分析方法。
2. 了解火焰原子吸收分光光度计的基本结构，并掌握其使用方法。
3. 掌握以标准曲线法测定水样中重金属元素（如铅、镉、铜等）含量的方法。
二、实验原理原子吸收光谱法（AAS）是一种利用原子蒸气对特定波长光线的吸收特性进行元素定量分析的方法。
当具有一定能量的光照射到含有待测元素的样品时，如果样品中的待测元素处于激发态，则部分能量会被吸收，从而产生特征光谱。
通过测量特征光谱的吸光度，可以确定样品中待测元素的含量。
火焰原子吸收光谱法是AAS的一种，其原理是利用火焰的热能将样品中的待测元素转化为基态原子。
常用的火焰为空气-乙炔火焰，其绝对分析灵敏度可达10^-9g。
根据实验需要，可选择不同的火焰类型和燃烧器。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：火焰原子吸收分光光度计、移液器、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滤纸等。
2. 试剂：标准溶液（铅、镉、铜等）、硝酸、盐酸、氢氧化钠、去离子水等。
四、实验步骤1. 标准溶液配制：根据实验要求，配制一定浓度的标准溶液，用于绘制标准曲线。
2. 样品处理：取一定量的水样，加入适量的硝酸和盐酸，煮沸至近干，加入适量的去离子水，搅拌溶解，定容至一定体积。
3. 标准曲线绘制：将标准溶液按照一定比例稀释，分别测定吸光度，以浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
4. 样品测定：将处理好的样品按照与标准曲线绘制相同的步骤进行测定，得到吸光度值。
5. 结果计算：根据标准曲线，查得样品中待测元素的含量，并进行计算。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：根据实验数据，绘制铅、镉、铜的标准曲线，如图1、图2、图3所示。
图1 铅的标准曲线图2 镉的标准曲线图3 铜的标准曲线2. 样品测定：根据标准曲线，测定样品中铅、镉、铜的含量，结果如下：铅含量：0.5mg/L镉含量：0.2mg/L铜含量：0.3mg/L3. 结果分析：实验结果表明，火焰原子吸收光谱法可以有效地测定水样中铅、镉、铜等重金属元素的含量，具有较高的准确度和灵敏度。
原子吸收演示实验报告
一、实验目的1. 了解原子吸收光谱仪的基本构造和原理。
2. 掌握原子吸收光谱分析样品的预处理方法。
3. 学会应用原子吸收光谱法进行金属元素的定量分析。
4. 熟悉实验操作流程和注意事项。
二、实验原理原子吸收光谱法（AAS）是一种基于原子蒸气对特定波长的光产生吸收作用来测定金属元素浓度的分析方法。
当金属元素原子蒸气被光源发出的特定波长的光照射时，部分原子会吸收光能，跃迁到激发态。
当激发态原子回到基态时，会释放出与吸收光相对应的特定波长的光。
通过测量该特定波长的光强度，可以计算出样品中金属元素的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：原子吸收分光光度计、金属样品、标准溶液、试剂、移液器、容量瓶、烧杯、酒精灯、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：盐酸、硝酸、氢氧化钠、金属标准溶液、待测样品溶液等。
四、实验步骤1. 样品预处理a. 称取一定量的待测样品，用盐酸溶解，煮沸去除干扰物质。
b. 将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
c. 用移液器吸取一定量的标准溶液，加入烧杯中，用盐酸溶解，煮沸去除干扰物质。
d. 将标准溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
2. 标准曲线绘制a. 在原子吸收分光光度计上，选择合适的波长和灯电流。
b. 调整仪器，使仪器稳定。
c. 依次测量标准溶液的吸光度，记录数据。
d. 以标准溶液浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
3. 待测样品分析a. 在原子吸收分光光度计上，选择合适的波长和灯电流。
b. 调整仪器，使仪器稳定。
c. 测量待测样品溶液的吸光度，记录数据。
d. 在标准曲线上，根据待测样品溶液的吸光度，查得金属元素的浓度。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制结果a. 标准曲线呈线性关系，相关系数R²大于0.99。
b. 标准曲线的线性范围为1-10mg/L。
2. 待测样品分析结果a. 样品中金属元素的浓度为3.5mg/L。
b. 与标准曲线法测定的结果相符。
六、实验总结1. 本实验成功演示了原子吸收光谱法的基本原理和操作流程。
实验报告原子吸收光谱实验
实验报告原子吸收光谱实验实验报告：原子吸收光谱实验一、引言原子吸收光谱实验是一种常用的分析方法，用来研究样品中的化学元素。
通过测定原子在特定波长下的吸收量，可以得到样品中某种特定元素存在的浓度信息。
本实验旨在通过测量钠离子的吸收光谱，探究原子吸收光谱的原理和应用。
二、实验目的1. 了解原子吸收光谱的基本原理；2. 学习操作原子吸收光谱仪器，掌握相关实验技术；3. 探究不同样品浓度下钠离子的吸收光谱特征；4. 建立标准曲线，用于测量未知样品中钠离子的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 原子吸收光谱仪器: 包括光源、单色器、样品室和光电倍增管等；2. 钠离子标准溶液：分别配制1mol/L、0.8mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L的钠离子标准溶液；3. 稀释液：用于将标准溶液稀释至符合实验需求的浓度。
四、实验步骤1. 准备工作：a. 打开原子吸收光谱仪器，预热光源，调节单色器波长至钠离子吸收峰位置；b. 配制不同浓度的钠离子标准溶液，并标明浓度；c. 将各浓度标准溶液进行稀释，以获得更多的浓度点。
2. 测量标准溶液：a. 将第一种浓度的标准溶液放入样品室中，调节比色杯高度使其与光束平行；b. 通过控制仪器操作界面，记录吸收峰对应的吸光度值；c. 重复上述步骤，完成所有标准溶液的测量。
3. 建立标准曲线：a. 将浓度与吸光度数据绘制成散点图；b. 使用合适的拟合函数拟合散点图，并确定拟合曲线的方程。
4. 测量未知样品：a. 将未知样品放入样品室中，调节比色杯高度；b. 测量吸光度值，并利用标准曲线确定未知样品的钠离子浓度。
五、结果与讨论1. 标准曲线：在本实验中，我们得到了浓度与吸光度之间的线性关系曲线，其方程表示如下：吸光度 = a ×浓度 + b2. 未知样品测量：利用标准曲线，我们测量了未知样品的吸光度为0.3。
代入标准曲线方程，求得未知样品的钠离子浓度为0.5mol/L。
原子吸收光谱实验报告
原子吸收光谱实验报告原子吸收光谱实验报告引言：原子吸收光谱（Atomic Absorption Spectroscopy，AAS）是一种常用的分析技术，用于测定元素的含量。
本实验旨在通过使用原子吸收光谱仪，对不同金属离子溶液的吸收光谱进行测量和分析，以了解其吸收特性和浓度。
实验方法：1. 实验仪器和试剂准备：实验所需的仪器包括原子吸收光谱仪、进样器、气体源等。
试剂则包括不同金属离子的溶液，如钠、钙、铜等。
2. 样品制备：分别取一定体积的不同金属离子溶液，将其稀释至一定浓度，以便进行后续的吸收光谱测量。
3. 实验操作：a. 打开原子吸收光谱仪，预热和调节仪器至稳定状态。
b. 选择合适的光源和滤波器，以获得所需的波长范围。
c. 使用进样器将样品溶液逐一注入光谱仪中，记录吸收光谱曲线。
d. 对每个金属离子的溶液重复实验，以获得准确的数据。
实验结果：通过实验，我们获得了不同金属离子溶液的吸收光谱曲线。
以钠离子为例，我们观察到在波长为589.0 nm处有一个明显的吸收峰。
而钙离子则在波长为422.7 nm处呈现吸收峰，铜离子在波长为324.7 nm处有显著的吸收峰。
通过对吸收峰的测量和分析，我们可以推断出金属离子的存在和浓度。
讨论与分析：1. 吸收峰的特征：不同金属离子在吸收光谱中呈现不同的吸收峰。
这是由于每个金属离子具有特定的电子能级结构，其电子在不同波长的光照射下会发生跃迁，从而产生吸收峰。
2. 吸收峰的强度与浓度关系：实验中，我们可以观察到随着金属离子溶液浓度的增加，吸收峰的强度也会增加。
这是因为在高浓度下，更多的金属离子可与光子发生相互作用，从而增加吸收的可能性。
3. 实验误差与精确度：在实验中，我们需要注意一些误差来源，如进样器的精确度、仪器的灵敏度等。
为了提高实验的精确度，我们可以进行多次重复实验并取平均值，同时进行空白试验以排除背景干扰。
结论：通过本实验，我们学习了原子吸收光谱的基本原理和操作方法。
原子吸收光谱实验报告
原子吸收光谱实验报告篇一：原子吸收光谱实验报告原子吸收光谱定量分析实验报告班级：环科10-1 姓名：王强学号：XX012127 一、实验目的：1．了解石墨炉原子吸收分光光度计的使用方法。
2．了解石墨炉原子吸收分光光度计进样方法及技术关键。
3. 学会以石墨炉原子吸收分光光度法进行元素定量分析的方法。
二、实验原理：在原子吸收分光光度分析中，火焰原子吸收和石墨炉原子吸收是目前使用最多、应用范围最广的两种方法。
相对而言，前者虽然具有振作简单、重现性好等优点而得到广泛应用，但该法由于雾化效率低、火焰的稀释作用降低了基态原子浓度、基态原子在火焰的原子化区停留时间短等因素限制了测定灵敏度的提高以及样品使用量大等方面的原因，对于来源困难、鹭或数量很少的试样及固态样品的直接分析，受到很大的限制。
石墨炉原子化法由于很好地克服了上述不足，近年来得到迅速的发展。
石墨炉原子吸收方法是利用电能使石墨炉中的石墨管温度上升至XX ~ 3000 ℃的高温，从而使待测试样完全蒸发、充分的原子化，并且基态原子在原子化区停留时间长，所以灵敏度要比火焰原子吸收方法高几个数量级。
样品用量也少，仅5 ~ 100 uL。
还能直接分析固体样品。
该方法的缺点是干扰较多、精密度不如火焰法好、仪器较昂贵、操作较复杂等。
本实验采用标准曲线法，待测水样品用微量分液器注入，经过干燥、灰化、原子化等过程对样品中的痕量镉进行分析。
三、仪器和试剂：1．仪器由北京瑞利分析仪器公司生产的WFX-120型原子吸收分光光度计。
镉元素空心阴极灯容量瓶 50 mL（5只）微量分液器 0.5 ~ 2.5 mL及5 ~ 50 uL 2．试剂100 ng/mL镉标准溶液（1%硝酸介质） 2 mol/L硝酸溶液四、实验步骤：1．测定条件分析线波长：228.8 nm 灯电流：3 mA 狭缝宽度：0.2 nm 干燥温度、时间：100℃、15 s 灰化温度、时间：400℃、10 s 原子化温度、时间：2200℃、3 s 净化温度、时间：2200℃、2 s 保护气流量：100 mL/min 2．溶液的配制取4只50 mL容量瓶，分别加入0 mL、0.125 mL、0.250 mL、0.500 mL浓度为100 ng/mL的镉标准溶液，再各添加2.5 mL硝酸溶液（2 mol/L），然后以Milli-Q去离子水稀释至刻度，摇匀，供原子吸收测定用。
原子吸收仪实验报告
一、实验目的1. 了解原子吸收光谱分析法的原理和操作方法。
2. 掌握使用原子吸收仪测定水中铁含量的方法。
3. 分析实验数据，评估实验结果的准确性和可靠性。
二、实验原理原子吸收光谱分析法（AAS）是一种基于原子蒸气对特定波长的光产生吸收的现象进行元素定量分析的方法。
当特定波长的光通过含有待测元素的原子蒸气时，原子蒸气中的基态原子会吸收这部分光，使光强度减弱。
通过测量光强度的减弱程度，可以计算出待测元素的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：原子吸收分光光度计、铁空心阴极灯、无油空气压缩机、乙炔钢瓶、通风设备、移液器、容量瓶、玻璃棒等。
2. 试剂：金属铁、浓盐酸、浓硝酸、蒸馏水、标准铁溶液、水样。
四、实验步骤1. 标准溶液配制：根据实验要求，准确称取一定量的金属铁，用浓盐酸溶解，转移至容量瓶中，用水定容至刻度，得到一定浓度的标准铁溶液。
2. 标准曲线绘制：取一定量的标准铁溶液，依次稀释至不同浓度，分别加入原子吸收仪中，测量其吸光度。
以标准溶液的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
3. 水样测定：取一定量的水样，用浓盐酸和浓硝酸进行消解，待溶液澄清后，转移至容量瓶中，用水定容至刻度。
取一定量的水样溶液，加入原子吸收仪中，测量其吸光度。
4. 结果计算：根据水样溶液的吸光度，从标准曲线上查得水样中铁的含量，再换算成原始水样中铁的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：根据实验数据，绘制标准曲线，发现标准曲线呈线性关系，相关系数R²大于0.99，表明实验数据具有良好的线性关系。
2. 水样测定：根据水样溶液的吸光度，从标准曲线上查得水样中铁的含量，计算得到水样中铁的含量为X mg/L。
3. 结果分析：将实验结果与文献值进行对比，发现实验结果与文献值基本一致，说明实验结果的准确性和可靠性较高。
六、实验总结1. 本实验通过原子吸收光谱分析法成功测定了水样中铁的含量，实验结果准确可靠。
2. 实验过程中，操作步骤规范，仪器设备运行正常，数据记录完整。
原子吸收实验报告
一、实验目的1. 熟悉原子吸收光谱仪的基本原理和操作方法。
2. 掌握标准曲线法测定水样中铁含量的实验步骤。
3. 了解铁元素在水环境中的存在形式及测定意义。
二、实验原理原子吸收光谱法（AAS）是一种基于原子蒸气对特定波长的光产生吸收的原理进行定量分析的方法。
当样品中的铁元素被激发到高能态时，部分原子会吸收特定波长的光，使原子跃迁回低能态，同时释放出能量。
通过测量吸收光的强度，可以计算出样品中铁元素的含量。
本实验采用火焰原子吸收光谱法测定水样中铁的含量。
在实验过程中，将水样与浓硝酸、浓盐酸混合，以消除干扰。
然后，将混合液导入火焰原子吸收光谱仪，测定其在特定波长下的吸光度，根据标准曲线法计算出样品中铁的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：火焰原子吸收光谱仪、移液器、容量瓶、烧杯、玻璃棒等。
2. 试剂：金属铁标准溶液（1000mg/L）、浓硝酸、浓盐酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制：分别取0.00、0.10、0.20、0.30、0.40、0.50mL的金属铁标准溶液于50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，得到浓度分别为0.00、0.02、0.04、0.06、0.08、0.10mg/L的标准溶液。
2. 样品的预处理：取一定量的水样于烧杯中，加入浓硝酸、浓盐酸，充分混合，煮沸至溶液澄清，冷却后转移至50mL容量瓶中，用蒸馏水定容。
3. 吸光度的测定：将标准溶液和样品溶液依次导入火焰原子吸收光谱仪，在特定波长下测定吸光度。
4. 标准曲线的绘制：以标准溶液浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
5. 样品中铁含量的计算：根据样品溶液的吸光度，从标准曲线上查得铁的浓度，再根据样品体积计算出样品中铁的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线的绘制：以浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线，得到线性回归方程为y=0.0125x+0.0018，相关系数R²=0.998。
2. 样品中铁含量的测定：根据样品溶液的吸光度，从标准曲线上查得铁的浓度为0.035mg/L，样品体积为10mL，计算出样品中铁的含量为0.35mg/L。
原子吸收光度法实验报告
原子吸收光度法实验报告原子吸收光谱分析实验一、目的要求1.了解原子吸收光谱仪的基本构造、原理及方法；2.了解利用原子吸收光谱仪进行测试实验条件的选择；3.掌握原子吸收光谱分析样品的预处理方法；4.学会应用原子吸收光谱分析定量测量样品中的常/微量元素含量。
二、实验原理1、原子吸收光谱分析的原理当光源发射的某一特征波长的辐射通过原子蒸气时，被原子中的外层电子选择性地吸收，透过原子蒸气的入射辐射强度减弱，其减弱程度与蒸气相中该元素的基态原子浓度成正比。
当实验条件一定时，蒸气相中的原子浓度与试样中该元素的含量（浓度）成正比。
因此，入射辐射减弱的程度与该元素的含量（浓度）成正比。
朗伯—比尔吸收定律：cL 1lg lg0K TI I A === 式中：A —吸光度I —透射原子蒸气吸收层的透射辐射强度I 0—入射辐射强度L —原子吸收层的厚度K —吸收系数c —样品溶液中被测元素的浓度原子吸收光谱分析法就是根据物质产生的原子蒸气对特定波长光的吸收作用来进行定量分析的。
2、原子吸收光谱仪的结构及其原理原子吸收光谱分析法所使用的仪器称为原子吸收光谱仪或原子吸收分光光度计，一般由四部分构成，即光源、原子化系统、分光系统和检测显示系统组成。
图4-1 原子吸收光谱仪结构示意图（1）光源光源的作用是辐射待测元素的特征谱线，以供测量之用。
要测出待测元素的特征谱线和峰值吸收，就需要光源辐射出的特征谱线宽度必须很窄，目前空心阴极灯是最能满足要求的理想的锐线光源。
（2）原子化系统样品的原子化作为原子吸收光谱测试的主要环节，在很大的程度上影响待测样品中元素的灵敏度、干扰、准确度等。
目前原子化技术有火焰原子化和非火焰原子化两类。
常用的原子化器有混合型火焰原子化器、电热石墨炉原子化器、阴极溅射原子化器和石英炉原子化器等。
（3）分光系统分光系统的作用是把待测元素的共振线（实际上是分析线）与其他谱线分离出来，只让待测元素的共振线能通过。
原子吸收光谱法 实验报告
原子吸收光谱法实验报告原子吸收光谱法实验报告引言：原子吸收光谱法是一种常用的分析技术，可以用于测定样品中的金属元素含量。
本实验旨在通过原子吸收光谱法测定未知溶液中钠离子的浓度，并探究实验条件对测定结果的影响。
实验步骤：1. 实验前准备：清洗玻璃仪器、配制标准溶液、校准光谱仪。
2. 测定吸收光谱：将标准溶液依次放入光谱仪中，记录吸收峰的波长和吸光度。
3. 绘制标准曲线：根据测定得到的吸光度数据，绘制出吸光度与浓度的曲线。
4. 测定未知溶液：将未知溶液依次放入光谱仪中，测定其吸光度。
5. 计算未知溶液中钠离子的浓度：根据标准曲线，通过吸光度值得到未知溶液中钠离子的浓度。
实验结果与讨论：通过测定吸收光谱，我们得到了标准溶液中钠离子的吸光度数据，并绘制了标准曲线。
在测定未知溶液时，我们得到了相应的吸光度值。
通过标准曲线，我们可以计算出未知溶液中钠离子的浓度。
在实验过程中，我们还探究了实验条件对测定结果的影响。
首先，我们改变了光谱仪的入射光强度，发现随着光强度的增加，吸光度也相应增加，但当光强度过高时，吸光度反而下降。
这是因为在过高的光强度下，样品中的钠原子发生饱和吸收，无法继续吸收更多的光能量。
其次，我们改变了样品的浓度，发现吸光度与浓度呈线性关系。
这是因为当样品中的钠离子浓度增加时，更多的钠原子吸收入射光，导致吸光度增加。
因此，通过测量吸光度，我们可以准确地测定样品中钠离子的浓度。
实验中还需要注意的是，样品的溶解度和光谱仪的校准。
样品的溶解度应适中，过高或过低都会影响实验结果。
而光谱仪的校准需要定期进行，以确保测量结果的准确性。
结论：通过原子吸收光谱法，我们成功测定了未知溶液中钠离子的浓度。
实验结果表明，该方法可以准确、快速地测定金属元素的含量。
在实验过程中，我们还发现实验条件对测定结果有一定的影响，因此在实际应用中需要注意控制实验条件。
总结：原子吸收光谱法是一种重要的分析技术，可以应用于环境监测、食品安全等领域。
实验报告原子吸收光谱的测定
实验报告原子吸收光谱的测定实验报告原子吸收光谱的测定一、引言实验目的：掌握原子吸收光谱的测定方法，了解原子光谱的基本原理。
实验原理：原子吸收光谱是一种通过测量被原子吸收的特定波长的光线强度来分析物质成分的方法。
当经过原子样品的光通过一个特定波长时，由于原子的吸收作用，其中部分光子被吸收，其余光子被透射。
通过测量透射光的强度，就可以推断出样品中特定元素的存在及其浓度。
实验仪器：原子吸收光谱仪、空白试剂、标准溶液、待测溶液。
二、实验步骤1. 仪器准备：将原子吸收光谱仪预热至适当温度，调整仪器参数。
2. 准备空白试剂：取适量的蒸馏水作为空白试剂。
3. 标准曲线制备：取一系列浓度已知的标准溶液，分别加入原子吸收光谱仪。
4. 检测待测溶液：将待测溶液放入原子吸收光谱仪并记录吸收峰位置、强度等数据。
5. 数据处理：利用标准曲线和待测溶液的数据，计算出待测溶液中目标物质的浓度。
三、实验数据与结果1. 实验条件：- 原子吸收光谱仪温度：25℃- 光源：氢灯- 目标元素：铜2. 标准曲线数据：| 浓度 (mg/L) | 吸光度 ||------------|--------|| 0 | 0 || 2 | 0.132 || 4 | 0.269 || 6 | 0.405 || 8 | 0.530 || 10 | 0.666 |3. 待测溶液数据：| 浓度 (mg/L) | 吸光度 ||------------|--------|| 待测溶液 | 0.316 |4. 计算待测溶液中铜离子的浓度：根据标准曲线，拟合出吸光度与浓度之间的线性关系函数。
将待测溶液的吸光度代入该函数，得到铜离子浓度为3.77 mg/L。
四、讨论与结论通过实验测定了待测溶液中铜离子的浓度为3.77 mg/L。
实验结果表明，我们成功地利用原子吸收光谱测定了待测溶液中的目标元素，并且测定结果与标准曲线所预测的浓度相吻合。
本实验的成功进行，验证了原子吸收光谱作为一种化学分析方法的可靠性。
原子吸收光谱实验报告
原子吸收光谱实验报告《原子吸收光谱实验报告》实验目的：本实验旨在通过原子吸收光谱实验，研究不同金属元素在吸收光谱中的特征峰，探索其原子结构和化学性质。
实验原理：原子吸收光谱是一种分析化学方法，通过测量样品中金属元素吸收光的特征波长，来确定其存在的浓度和化学形态。
当金属原子处于基态时，它们能够吸收特定波长的光，使得电子跃迁到高能级，形成吸收峰。
通过测量吸收峰的位置和强度，可以得到金属元素的浓度信息。
实验步骤：1. 准备样品：取不同金属元素的溶液样品，如铁、铜、锌等，以及空白对照样品。
2. 调试仪器：将原子吸收光谱仪调试至稳定状态，确保其能够准确测量样品的吸收光谱。
3. 测量样品：依次将各种金属元素的溶液样品装入原子吸收光谱仪中，记录吸收光谱的特征峰位置和强度。
4. 数据处理：利用仪器提供的分析软件，对吸收光谱数据进行处理和分析，得出不同金属元素的浓度和特征峰信息。
实验结果：通过实验测量和数据处理，我们得到了不同金属元素的吸收光谱图谱，发现它们在吸收光谱中具有明显的特征峰。
通过比对标准曲线，我们成功地确定了样品中金属元素的浓度，并且验证了原子吸收光谱的分析方法的准确性和可靠性。
实验结论：本实验通过原子吸收光谱的实验方法，成功地研究了不同金属元素的吸收光谱特征，揭示了它们在光谱中的独特性质。
这为进一步研究金属元素的原子结构和化学性质提供了重要的实验数据和参考依据。
总结：原子吸收光谱实验是一种重要的分析化学方法，能够准确测量样品中金属元素的浓度和化学形态。
通过本实验的研究，我们对原子吸收光谱的原理和应用有了更深入的理解，为进一步的科研工作和实际应用提供了有益的参考。
原子吸收光谱 实验报告
原子吸收光谱实验报告原子吸收光谱实验报告引言：原子吸收光谱是一种重要的分析技术，它可以用来确定样品中的金属离子浓度。
本实验旨在通过原子吸收光谱仪器，测量不同浓度的钠离子溶液的吸收光谱，以研究其浓度与吸收光谱强度之间的关系。
实验步骤：1. 实验器材准备：原子吸收光谱仪、钠离子溶液、玻璃容器、吸收池、氢氧化钠溶液、氢氧化铜溶液、醋酸钠溶液、醋酸铜溶液等。
2. 校准仪器：首先，根据仪器说明书，进行仪器的校准，确保仪器的准确性和稳定性。
3. 准备样品：按照一定比例配制不同浓度的钠离子溶液。
4. 实验操作：将不同浓度的钠离子溶液依次注入吸收池中，并设置好吸收光谱仪的参数。
5. 测量数据：通过仪器记录各个浓度下的吸收光谱强度。
6. 数据处理：根据吸收光谱强度与浓度的关系，绘制标准曲线。
7. 分析结果：根据标准曲线，测量未知浓度的钠离子溶液的吸收光谱强度，并通过标准曲线得出其浓度。
实验结果：通过实验测量，我们得到了一系列不同浓度下的钠离子溶液的吸收光谱强度数据。
根据这些数据，我们绘制了一条标准曲线，该曲线呈现出明显的线性关系。
通过该标准曲线，我们可以准确地测量未知浓度的钠离子溶液的浓度。
讨论与分析：在实验中，我们发现吸收光谱强度与钠离子溶液浓度呈正相关关系。
随着浓度的增加，吸收光谱强度也随之增加。
这是因为钠离子在吸收池中吸收了特定波长的光，从而导致吸收光谱强度的增加。
这一结果与我们的预期一致。
然而，我们也发现在极高浓度下，吸收光谱强度出现了饱和现象。
这是因为在高浓度下，吸收池中的钠离子已经达到了饱和状态，无法继续吸收更多的光。
因此，吸收光谱强度在一定浓度范围内会达到一个平稳的值。
此外，我们还通过比较不同金属离子的吸收光谱强度，发现不同金属离子对光的吸收能力存在差异。
这为进一步研究不同金属离子的浓度分析提供了基础。
结论：通过原子吸收光谱实验，我们成功地测量了不同浓度下钠离子溶液的吸收光谱强度，并建立了标准曲线。
原子吸收光谱法实验报告
原子吸收光谱法实验报告原子吸收光谱法实验报告一、引言原子吸收光谱法是一种常用的分析方法，它基于原子在特定波长的光线照射下吸收能量的原理。
通过测量样品溶液中吸收光的强度，可以得到元素的浓度信息。
本实验旨在通过使用原子吸收光谱法来测定未知溶液中金属离子的浓度。
二、实验步骤1. 实验前准备在实验开始前，我们需要清洗玻璃仪器，以确保实验结果的准确性。
同时，准备不同浓度的金属离子溶液作为标准溶液，以便后续的测量和比较。
2. 样品制备将未知溶液中的金属离子转化为可测量的形式。
首先，将未知溶液与一定浓度的酸性溶液混合，使金属离子与酸反应生成金属离子络合物。
然后，通过加入还原剂，将金属离子还原成原子态。
最后，将样品溶液稀释至适当浓度。
3. 光谱测量使用原子吸收光谱仪器，选择合适的波长进行测量。
根据实验的需要，可以选择单波长或多波长测量。
在测量过程中，需要注意调整光源的强度和样品吸收池的位置，以确保测量结果的准确性。
4. 数据处理根据实验测得的吸光度数据，绘制标准曲线。
标准曲线是浓度与吸光度之间的关系曲线，可以用来计算未知溶液中金属离子的浓度。
通过线性回归分析，可以得到标准曲线的方程。
5. 测定未知样品使用标准曲线来计算未知溶液中金属离子的浓度。
根据实验测得的吸光度值，代入标准曲线的方程，即可得到未知溶液的浓度。
三、实验结果与讨论通过实验测得的数据，我们得到了标准曲线的方程。
利用该方程，我们可以计算未知溶液中金属离子的浓度。
实验结果显示，未知溶液中金属离子的浓度为X mol/L。
在实验过程中，我们注意到光源的强度对测量结果有一定的影响。
如果光源强度过弱，测量结果可能会有较大误差。
因此，在进行测量前，我们需要确保光源的强度适中，并进行必要的校准。
此外，实验中还需要注意样品溶液的稀释程度。
如果样品溶液过于稀释，可能会导致吸光度值过低，难以准确测量。
因此，在进行稀释时，需要根据样品的浓度选择合适的稀释倍数。
四、实验结论本实验利用原子吸收光谱法成功测定了未知溶液中金属离子的浓度为X mol/L。
原子吸收光谱实验报告
原子吸收光谱实验报告篇一：原子吸收光谱实验报告原子吸收光谱定量分析实验报告班级：环科10-1 姓名：王强学号：XX012127 实验目的：1．了解石墨炉原子吸收分光光度计的使用方法。
2．了解石墨炉原子吸收分光光度计进样方法及技术关键。
3. 学会以石墨炉原子吸收分光光度法进行元素定量分析的方法。
二、实验原理：在原子吸收分光光度分析中，火焰原子吸收和石墨炉原子吸收是目前使用最多、应用范围最广的两种方法。
相对而言，前者虽然具有振作简单、重现性好等优点而得到广泛应用，但该法由于雾化效率低、火焰的稀释作用降低了基态原子浓度、基态原子在火焰的原子化区停留时间短等因素限制了测定灵敏度的提高以及样品使用量大等方面的原因，对于来源困难、鹭或数量很少的试样及固态样品的直接分析，受到很大的限制。
石墨炉原子化法由于很好地克服了上述不足，近年来得到迅速的发展。
石墨炉原子吸收方法是利用电能使石墨炉中的石墨管温度上升至XX〜3000 C的高温，从而使待测试样完全蒸发、充分的原子化，并且基态原子在原子化区停留时间长，所以灵敏度要比火焰原子吸收方法高几个数量级。
样品用量也少，仅5 〜 100 uL 。
还能直接分析固体样品。
该方法的缺点是干扰较多、精密度不如火焰法好、仪器较昂贵、操作较复杂等。
本实验采用标准曲线法，待测水样品用微量分液器注入，经过干燥、灰化、原子化等过程对样品中的痕量镉进行分析。
三、仪器和试剂：1．仪器由北京瑞利分析仪器公司生产的WFX-120型原子吸收分光光度计。
镉元素空心阴极灯容量瓶50 mL（5只）微量分液器0.5〜2.5 mL及5〜50 uL 2 ．试剂100 ng/mL 镉标准溶液（1%硝酸介质）2 mol/L 硝酸溶液四、实验步骤：1 ．测定条件分析线波长：228.8 nm 灯电流：3 mA 狭缝宽度：0.2 nm 干燥温度、时间：100C、15 s灰化温度、时间：400C、10 s原子化温度、时间：2200 C、3 s净化温度、时间：2200 C、2 s 保护气流量：100 mL/min 2 .溶液的配制取4只50 mL容量瓶，分别加入0 mL 0.125 mL 0.250 mL、0.500 mL 浓度为100 ng/mL 的镉标准溶液，再各添加2.5 mL 硝酸溶液( 2 mol/L )，然后以Milli-Q 去离子水稀释至刻度，摇匀，供原子吸收测定用。
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一、基本原理1.原子吸收光谱的产生众所周知，任何元素的原子都是由原子核和绕核运动的电子组成，原子核外电子按其能量的高低分层分布而形成不同的能级。
因此，一个原子核可以具有多种能级状态。
能量最低的能级状态称为基态能级（E 0=0），其余能级称为激发态能级，而能最低的激发态则称为第一激发态。
正常情况下，原子处于基态，核外电子在各自能量最低的轨道上运动。
如果将一定外界能量如光能提供给该基态原子，当外界光能量E 恰好等于该基态原子中基态和某一较高能级之间的能级差△E 时，该原子将吸收这一特征波长的光，外层电子由基态跃迁到相应的激发态，而产生原子吸收光谱。
电子跃迁到较高能级以后处于激发态，但激发态电子是不稳定的，大约经过10-8秒以后，激发态电子将返回基态或其它较低能级，并将电子跃迁时所吸收的能量以光的形式释放出去，这个过程称原子发射光谱。
可见原子吸收光谱过程吸收辐射能量，而原子发射光谱过程则释放辐射能量。
核外电子从基态跃迁至第一激发态所吸收的谱线称为共振吸收线，简称共振线。
电子从第一激发态返回基态时所发射的谱线称为第一共振发射线。
由于基态与第一激发态之间的能级差最小，电子跃迁几率最大，故共振吸收线最易产生。
对多数元素来讲，它是所有吸收线中最灵敏的，在原子吸收光谱分析中通常以共振线为吸收线。
2.原子吸收光谱分析原理2.1谱线变宽及其原因原子吸收光谱分析的波长区域在近紫外区。
其分析原理是将光源辐射出的待测元素的特征光谱通过样品的蒸汽中被待测元素的基态原子吸收后，测定发射光谱被减弱的程度，进而求得样品中待测元素的含量，它符合吸收定律：()0k l I I e νν-= (1.1) 0log 0.434I K l A I νν=-=- (1.2)其中：K v 为一定频率的光吸收系数，K v 不是常数，而是与谱线频率或波长有关，I v 为透射光强度，I 0为发射光强度。
据吸收定律的表达式，以 I ν~ν 和 K ν-ν 分别作图得吸收强度与频率的关系及谱线轮廓。
可见谱线是有宽度的。
谱线的宽度主要有两方面的因素：一类是由原子性质所决定的，例如自然宽度；另一类是外界影响所引起的，例如热变宽、碰撞变宽等。
2.2基态原子数和总原子数的关系据热力学原理，当在一定温度下处于热力学平衡时，激发态原子数与基态原子数之比服从 Boltzmann 分配定律：/00i E kT i i N g e N g -= (1.3)可见，N i /N 0的大小主要与“波长”及“温度”有关。
也就是说当温度保持不变时，激发能（h ν）小或波长长，N i /N 0则大。
但在 AAS 中，波长不超过600nm 即激发能对N i /N 0的影响有限。
同时随温度增加N i /N 0变大，且N i /N 0随温度T 增加而呈指数增加。
尽管原子的激发电位和温度 T 使 N i /N 0值有数量级的变化，但N i /N 0值本身都很小。
或者说处于激发态的原子数远小于处于基态的原子数。
实际工作中，T 通常小于3000K 、波长小于600nm ，故对大多数元素来说N i /N 0均小于1%，可忽略不计。
总之，温度对原子吸收分析的影响不大。
二、仪器构成1.光源作为光源要求能够发射待测元素的锐线光谱，且有足够的强度、光源产生的背景小、稳定性好。
一般采用空心阴极灯作为光源。
2.原子化器原子化器可分为预混合型火焰原子化器、石墨炉原子化炉和氰化物反应器三种类型。
火焰原子化器由喷雾器、雾化室、燃烧器、火焰（内焰基态原子作为分析区）四部分组成。
其特点是操作简便、重现性好 。
a ） 喷雾器作用是将试样溶液转为雾状。
要求性能稳定、雾粒细而均匀、雾化效率高、适应性高（可用于不同比重、不同粘度、不同表面张力的溶液）。
b ） 雾化室雾化室内部装有撞击球和扰流器（去除大雾滴并使气溶胶均匀）。
作用是将雾状溶液与各种气体充分混合而形成更细的气溶胶并进入燃烧器。
该类雾化器因雾化效率低（进入火焰的溶液量与排出的废液量的比值小），现已少用。
目前多用超声波雾化器等新型装置。
c）燃烧器产生火焰并使试样蒸发和原子化的装置。
有单缝和三缝两种形式，其高度和角度可调（让光通过火焰适宜的部位并有最大吸收）。
燃烧器质量主要由燃烧狭缝的性质和质量决定（光程、回火、堵塞、耗气量）。
d）火焰火焰分焰心（发射强的分子带和自由基，很少用于分析）、内焰（基态原子最多，为分析区）和外焰（火焰内部生成的氧化物扩散至该区并进入环境）。
燃烧速度是指混合气着火点向其它部分的传播速度。
当供气速度大于燃烧速度时，火焰稳定。
但过大则导致火焰不稳或吹熄火焰，过小则可造成回火。
图2. 天然气-空气火焰表1.不同类型火焰及其温度石墨炉原子化炉由电源、保护系统和石墨管三部分组成。
是一类将试样放置在石墨管壁、石墨平台、碳棒盛样小孔或石墨坩埚内用电加热至高温实现原子化的系统。
其中管式石墨炉是最常用的原子化器。
原子化程序分为干燥、灰化、原子化、高温净化四个阶段。
原子化效率高，在可调的高温下试样利用率达100% ，灵敏度高，其检测限达10-6~10-14，还有试样用量少的优点。
3.分光系统（单色器）由出射、入射狭缝、反射镜和色散原件（棱镜或衍射光栅）组成。
单色器的作用在于将空心阴极灯阴极材料的杂质发出的谱线、惰性气体发出的谱线以及分析线的邻近线等与共振吸收线分开。
单色器的性能是指色散率、分辨率和集光本领。
4.检测器由检测器（光电倍增管）、放大器、对数转换器和电脑组成。
使用光电倍增管可直接得到测定的吸收度信号。
三、分析过程1. 简要操作步骤首先打开工作气体阀门，调节好出口气体压力。
打开主机。
打开计算机，待仪器自检完毕后，双击AAS图标，进入应用软件的开始菜单界面。
选择待测元素，安装相应元素空心阴极灯。
载入cookbook，按照厂家设定好的分析方法进行分析。
分别调节光学参数，光源能量使仪器调整待测元素空心阴极灯光源能量在最佳状态。
调节自动进样器各项设置，保证进样器最低点要高于炉中液面一个液滴的距离。
测定标样，制作标准曲线。
检测样品。
通过调节原子化温度可以改善峰形。
关机。
首先熄灭火焰，再退出AAS系统。
关闭AAS主机电源和计算机电源。
关闭工作气体总阀，断开空气压缩机电源。
关闭电源总开关。
2. 分析条件的选择可以通过选择不同的分析分析线、改变Slit 宽度、原子化条件和灯电流以改善测量条件。
2.1分析线通常选共振线为分析线（最灵敏线或且大多为最后线），但不是绝对的。
如Hg185nm比Hg254nm灵敏50倍，但前者处于真空紫外区，大气和火焰均对其产生吸收；共振线Ni232nm附近231.98和232.12nm的原子线和231.6nm的离子线，不能将其分开，可选取341.48nm 作分析线。
此外当待测原子浓度较高时，为避免过度稀释和向试样中引入杂质，可选取次灵敏线。
2.2 Slit 宽度调节Slit 宽度，可改变光谱带宽(∆λ=S⨯D)，也可改变照射在检测器上的光强。
一般狭缝宽度选择在通带为0.4~4.0nm 的范围内，对谱线复杂的元素如Fe 、Co 和Ni，需在通带相当于1Å 或更小的狭缝宽度下测定。
2.3灯电流灯电流过小，光强低且不稳定；灯电流过大，发射线变宽，灵敏度下降，且影响光源寿命。
选择原则：在保证光源稳定且有足够光输出时，选用最小灯电流（通常是最大灯电流的1/2~2/3），最佳灯电流通过实验确定。
2.4原子化条件原子化条件为（以石墨原子化为例）升温程序的优化。
具体温度及时间通过实验确定。
通常操作时，采用105℃为干燥温度以除去溶剂，主要是水；然后将基体进行灰化处理，尤其是有机质的，即通过实验确定何时基态原子浓度达最大值；最后是净化，就是在短时间（3~5s）内去除试样残留物，温度应高于原子化温度。
3.测定方法测定方法有标准曲线法、标准加入法、内标法三种方法。
3.1标准曲线法通过配制一组含有不同浓度被测元素的标准溶液，在与试样测定完全相同的条件下，按浓度由低到高的顺序测定吸光度值，得到吸光度对浓度的校准曲线。
测定试样的吸光度，杂校准曲线上用内插法求出被测元素的含量。
3.2标准加入法标准加入法主要是为了克服标样与试样基体不一致所引起的误差（基体效应）。
3.3内标法内标法具有能够消除气体流量、进样量、火焰湿度、样品雾化率、溶液粘度以及表面张力等的影响的优点，适于双波道和多波道的AAS。
4.干扰及其消除一般有物理干扰、化学干扰、电离干扰和光谱干扰四种。
4.1物理干扰物理干扰一般是自于试样粘度、表面张力的不同使其进入火焰的速度或喷雾效率改变引起的干扰。
可通过配制与试样具有相似组成的标准溶液或标准加入法来克服。
4.2化学干扰化学干扰是由于Analytes (Target species)与共存元素发生化学反应生成难挥发的化合物所引起的，主要影响原子化效率，使待测元素的吸光度降低。
可以通过加入释放剂（例：SO42-、P043-对Ca2+的干扰可以通过加入La(III)、Sr(II)释放Ca2+）、加入保护剂（或配合剂）、加入缓冲剂或基体改进剂（例：加入EDTA可使Cd的原子化温度降低）进行消除。
此外还可以通过化学分离即溶剂萃取、离子交换、沉淀分离等进行消除。
4.3电离干扰电离干扰是由于高温导致原子电离，从而使基态原子数减少，吸光度下降所引起的。
可以通过加入消电离剂（主要为碱金属元素化合物），产生大量电子，从而抑制待测原子的电离。
如大量KCl 的加入可抑制Ca的电离。
4.4光谱干扰光谱干扰有四种可能的干扰方式：1）谱线重叠干扰由于光源发射的是锐线，所以谱线重叠干扰较少。
一旦发生重叠干扰，则要求仪器可分辨两条波长相差0.1Å的谱线。
可以通过另选分析线。
2）非吸收线干扰非吸收线干扰来自被测元素自身的其它谱线或光源中杂质的谱线。
这种干扰可以通过减小狭缝和灯电流或另选分析线来避免。
3）火焰的直流干扰是由于火焰的连续背景发射所产生的干扰，可通过光源调制消除。
4）非火焰背景干扰非火焰的电热原子化（石墨炉）中产生的背景干扰，通常要比火焰原子化的干扰严重。
最近，采用石墨炉平台技术（Platform technology）、高新石墨材料、快速测光计和Zeeman背景校正等方法可将石墨炉背景干扰降低到和火焰背景干扰相同的水平。
5. 塞曼效应背景校正Zeeman效应是指原子蒸汽在强磁场作用下，各个电子能级会进一步分裂，即每条谱线进一步分裂的现象。
Zeeman背景校正是根据磁场将（简并的）谱线分裂成具有不同偏振特性的成份。
对单重线而言，分裂成振动方向平行于磁场的π线（波长不变）和垂直于磁场的±σ线（波长增加或降低，并呈对称分布），由谱线的磁特性和偏振特性来区别被测元素吸收和背景吸收。
通常可以分为光源调制和吸收线调制，分别表示磁场加在光源上和磁场加在原子化器上的调制方法。