铝的性质
金属材料之铝的详细介绍
金属材料之铝的详细介绍概述铝是一种常见的轻金属材料，其化学符号为Al，原子序数为13。
铝具有低密度、良好的导电性和热传导性，是工业中广泛应用的材料之一。
本文将详细介绍铝的物理性质、化学性质、制备方法以及常见应用领域。
物理性质1.密度：铝的密度为2.7 g/cm³，相对于其他金属来说较轻。
2.熔点：铝的熔点较低，约为660°C。
3.熔化热：铝的熔化热为397.8 kJ/mol，这意味着在熔化过程中需要吸收大量的热能。
4.导电性：铝具有良好的电导性能，是一种优秀的导电材料。
1.耐腐蚀性：铝在大部分常见的化学物质中具有良好的耐腐蚀性，但在强碱性溶液和酸性物质中会发生反应。
2.氧化性：铝与氧气反应会形成致密的氧化铝层，这层氧化物能够有效地保护铝材料不被进一步氧化。
3.反应性：铝在高温下可以与非金属元素发生化学反应，如与氮气形成氮化铝。
制备方法1.熔炼法：通过熔炉将铝矿石与化合物还原剂一同加热，使铝矿石中的氧气与还原剂发生反应，最终得到纯铝。
2.电解法：将铝矿石熔融于钠铝氟化物（Na3AlF6）的熔体中，通过电解的方式从中提取纯铝。
1.包装材料：铝材料具有良好的屏蔽性能，常常用于食品包装、制药包装等行业。
2.建筑领域：铝合金是一种轻便且耐候性良好的材料，常用于建筑结构、门窗、幕墙等方面。
3.汽车工业：铝具有良好的强度、刚性和耐腐蚀性，常用于汽车的车身、发动机零部件等。
4.航空航天工业：铝是一种轻金属，适合用于航空器和航天器的结构材料，可以减轻重量，提高载荷能力。
综上所述，铝是一种常见的金属材料，具有低密度、良好的导电性和热传导性等物理性质，以及优良的耐腐蚀性和化学反应性。
铝的制备方法包括熔炼法和电解法。
铝在包装材料、建筑领域、汽车工业和航空航天工业等多个领域都有广泛的应用。
铝的性质及用途
铝是一种轻金属，化学符号为Al，原子序数：13。
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素，其蕴藏量在金属中居第2位。
在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。
铝的性质及用途1.铝的性质工业上广泛使用的纯铝具有以下性质。
⑴熔点低熔点与纯度有关，99.996%的铝其熔点为660.37℃，99.97%的铝为659.8℃，熔炼、铸造、加工比较容易。
⑵密度小密度与温度和纯度有关，室温下纯度为99.996%铝的密度为2698.9kg/m3，而纯度为99.75%的铝的密度为2703kg/m3，约为铁的密度的35%，可制造轻结构，有“会飞金属”之称。
⑶可强化纯铝强度不高，冷加工硬化能使强度提高一倍以上，当然塑性变低。
可通过添加各种元素合金化（变成铝合金），使其强度提高，塑性下降不太大。
有的铝合金还可通过热处理进一步强化，其比强度可与优质合金钢媲美。
⑷塑性好，易加工可轧成薄板和箔，拉成管材和细丝，挤成各种型材，锻造成各种零件，可高速进行车、铣、镗、刨等机械加工，无低温脆性。
⑸抗腐蚀铝表面上极易生成致密而牢固的氧化铝（AL2O3）薄膜，而且被破坏后会立即生成，保护铝不被腐蚀。
因此，铝可在大气、普通水，多数酸和有机物中使用。
⑹导热、导电性好铝的导热、导电性仅次于金、银和铜。
室温下电工铝的等体积电导率可达62%IACS，若按单位质量导电能力计算，其导电能力为铜的2倍。
其热导率（0~100℃）为22.609W/（m·K），电阻率（20℃）为26.7nΩ·m，电阻温度系数为0.1（nΩ·m）·K-1 另外，还有无磁性、反射性强、有吸音性、耐核辐射和美观等特性。
2.铝的用途（消费结构）由于铝有很多独特的优点，因此用途广泛。
中国铝的消费量增加速度居世界首位（见图1），消费结构变化也大，建筑行业占30%左右，交通运输占约15%，机械行业占不到9%，包装（包括易拉罐）占约8.5%，电器与电力占不到8%等。
铝的主要性质
(3)与水反应：
(4)与酸反应：
(5)与碱的反应：
(6)铝热反应：2Al＋Fe2O3=(高温)=Al2O3＋2Fe
铝的用途纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。
铝的特殊性质：
铝既能与酸反应，也能与强碱反应。
铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al＋6HCl==2AlCl3+3H2↑
铝与酸、碱反应的计算技巧：
铝与酸、碱反应的实质都是 ， ，所以根据得失电子守恒可知： ，利用此关系可以方便地进行有关计算。
铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算：
Al是我们中学阶段学习的唯一既与H＋反应也与OH－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。
相同点：Al均被氧化成+3价，所以1molAl不论与H＋还是与OH－反应均生成3gH2。
(发出耀眼白光)
Mg+Cl2=(点燃)=MgCl2
3Mg+N2=(点燃)=Mg3N2
4Al+3O2=(加热)=2Al2O3
2Al+3Cl2=(加热)=2AlCl3
2Al+3S=(ห้องสมุดไป่ตู้热)=Al2S3
与沸水反应
Mg+2H2O=(加热)=Mg(OH)2+H2↑
不反应
与酸反应
Mg+2H+==Mg2++H2↑
铝的主要性质
铝的主要性质：
物理性质：铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
化学性质：
活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。
铝的性质
铝与氢氧化钠的反应
与强碱反应方程式： 与强碱反应方程式： 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ ＝
与铝反应的 物质 浓硝酸 浓硫酸
实验现象 铝条上无明显 现象 铝条上无明显 现象 铝条上产生大量 气泡 铝条上产生大量 气泡 铝条上附着上 了红色的固体
结论（或化学方程式） 结论（或化学方程式） 发生钝化 发生钝化 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O ＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al+3CuSO4 ＝ Al2(SO4)3 +3Cu
△
3、常温下，铝能与稀盐酸、稀硫酸等 常温下，铝能与稀盐酸、 反应放出氢气。（与酸反应） 。（与酸反应 反应放出氢气。（与酸反应） 2Al+6HCl ＝ 2AlCl3+3H2↑ 4、常温下，铝能与氢氧化钠等溶液反 常温下， 应放出氢气。（与碱反应） 。（与碱反应 应放出氢气。（与碱反应） 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 5、铝和盐溶液反应 2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 6、铝与某些氧化物反应—铝热反应 铝与某些氧化物反应— 2Al + Fe2O3 ＝ 2Fe + Al2O3
（二）铝的化学性质 1、铝的原子结构 、
+13
2 8 3
Al – 3e = Al3+
铝具有还原性
2、与非金属单质反应 、 氧气反应 1) 与氧气反应 反应方程式： 反应方程式：4Al+3O2＝2Al2O3
点燃
4Al+3O2＝2Al2O3（常温） 常温）
铝单质总结
铝单质总结引言铝单质，简称铝，是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数13。
铝具有低密度、良好的延展性、导电性和热传导性等特点，因此在各个领域得到广泛应用。
本文将对铝单质的性质、用途以及生产工艺进行总结。
性质物理性质•密度：铝的密度为2.7 g/cm³，属于轻金属，约为铁的1/3。
•熔点和沸点：铝的熔点为660°C，沸点为约2519°C。
•延展性：铝具有良好的延展性，可以制成各种形状的材料。
•导电性：铝是良好的导电体，热导率也较高。
化学性质•反应性：铝单质具有较强的反应性，容易与氧气等元素发生反应。
•腐蚀性：铝在常温下相对稳定，但容易受酸、碱等腐蚀。
•与其他元素的反应：铝与氧、硫、卤素等元素能够发生反应，形成相应的氧化物、硫化物或卤化物。
用途铝是一种广泛应用的金属，被用于许多领域，以下是一些常见的应用：1.建筑领域：铝材是建筑行业中常用的材料之一，用于制作门窗框架、铝合金幕墙、屋顶等结构。
2.汽车工业：铝具有较低的密度和良好的强度，被广泛应用于汽车制造中，能够减轻车身重量，提高燃油效率。
3.航空航天领域：铝合金是航空航天工业中常用的结构材料，用于制造飞机、火箭等器件。
4.包装行业：铝箔具有良好的保鲜性能和隔热性能，被广泛应用于食品、医药等包装领域。
5.电子行业：铝是良好的导电材料，被应用于电子设备中，如电线、散热片等。
生产工艺铝单质的生产主要包括矿石选矿、冶炼和精炼几个步骤：1.选矿：首先从铝矿石中提取铝的含量较高的矿石。
2.冶炼：将选矿得到的铝矿石进行冶炼，主要包括煤气化还原法、铝电解法等，通过还原和电解的过程将铝得到的还原为金属状态。
3.精炼：冶炼得到的铝经过精炼，去除杂质，提高纯度。
其中，铝电解法是一种常用的方法。
具体步骤如下：1.制备电解质：将铝矿石经过破碎、磨浆等处理得到氧化铝。
2.预处理：给氧化铝加入适量的草酸、铝酸等材料，加热反应生成可熔的混合物。
铝的性质(LCL)
常温下 常温下 思考：钝化的铝条 要点： 要点： 是铝 可以和硫酸铜溶液 发生置换反应吗？ 浓HNO3、浓H2SO4
试一试
将表面已完全钝化的铝条投入下列溶液中， 将表面已完全钝化的铝条投入下列溶液中， 不会发生反应的是 A.稀硝酸 稀硝酸 C.硝酸铜 硝酸铜 B.稀盐酸 稀盐酸 D.氢氧化钠 氢氧化钠 （ ）
随堂练习
1.下列物质中，不属于合金的是（ D） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 解析：硬铝为Al-Cu-Mg-Mn-Si合金，黄铜 为Cu-Zn合金，水银即汞单质，为纯净物
2、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是（ D ） A.盐酸 B.浓硝酸 C.氨水 D.氢氧化钾
解析：Mg和Al都是活泼金属，都能跟盐酸反应生 成H2， A不符合。Al在浓硝酸中钝化，不能除去， B也不符合。氨水与Mg、Al都不反应，不能选用。 KOH溶液为强碱，只溶解Al不溶解Mg，符合要求。
e实质： 实质：Al H+（酸中） 酸中） H2
想一想:铝能与酸反应， 想一想 铝能与酸反应，为什么工业上
还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢？ 还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢？ 钝化：铝在常温下遇强氧化性酸如（浓硫酸、 ② 钝化：铝在常温下遇强氧化性酸如（浓硫酸、
浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜， 浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部 金属进一步发生反应，这种现象称之。） 金属进一步发生反应，这种现象称之。）
Al（OH）3 （ ） ① ⑤ Al3+ ③ ⑥ ④ ② AlO2-
①Al3+ + 3OH- =Al（OH）3 （ ） ②Al（OH）3+ OH- = AlO2-+2H2O （ ） ③ Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O ④ AlO2- +H2O+H+= Al（OH）3 （ ） ⑤ Al（OH）3 +3H+ = Al3+ +3H2O （ ） ⑥ AlO2- +4H+= Al3+ + 2H2O
高中化学必修：铝的性质
2．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是( ) A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C.镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条 件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应 D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
解析 在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一 层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属 的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下 能剧烈反应，放出大量热，A 错；镁能跟酸反应不能跟碱反 应，B 错；C 对；铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热 剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间 插一根镁条，是为引燃用的，D 错。 答案 C
。
(3)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操
作还有：①记录 C 的液面位置；②将 B 中剩余固体过滤，
洗涤，干燥，称重；③待 B 中不再有气体产生并恢复至室
温后，记录 C 的液面位置；④由 A 向 B 滴加足量试剂；
⑤检查气密性。上述操作的顺序是
(填序号)；记
录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应
(2)与盐酸、稀硫酸反应 反应的离子方程式为： 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(3)与强碱反应 Al 能够与 NaOH、KOH 等强碱溶液反应，化学方程式为： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ，2Al＋2KOH ＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑。 离子方程式为： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ 。
( D)
A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．铝与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋
铝的性质
铝的化学性质
• 铝元素的原子最外层有3个电子，在参
加化学反应时，铝原子容易失去最外层 电子成为阳原子。 • 铝是比较活泼的金属，具有较强的还原 性，它能与非金属，酸等物质反应。铝 还可以与强碱容易反应。
1.铝与非金属反应
和氧气反应：铝粉 可燃铙 4Al+3O2=2Al2O3 （发强白光）
2.铝与和酸反应： 在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。 盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应， 生成盐并放出氢气。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
ห้องสมุดไป่ตู้
3.和碱溶液反应： 铝在碱性环境下,与水反应: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 氢氧化铝两性，与强碱反应： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 将上述两个反应叠加，得到： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解 掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
4.铝与某些氧化物反应
3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3
镁条剧烈燃烧，放出热量，使三 氧化二铁粉沫和铝粉在较高的温度下发 生剧烈的反应，放出大量的热，同时纸 漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中，待熔 溶物冷却后，除去外层溶渣，可以看到 落下的是铁 这个反应叫铝热反应。反应 生成铁和三氧化铝。
铝的性质
●铝的物理性质 ●铝的化学性质
？
观察图片，思考铝有哪些性质呢？在生活中又有哪些应用呢？
铝的基本性质和主要用途
铝的性质和主要用途一、铝的主要性质纯度为99.99％的金属铝的主要物理性质是：密度(20℃)2.7g／cm3熔点660.1℃沸点2520℃平均比热(0-100℃)917J／(kg·K)熔化热10.47kJ／mol汽化热291.4(估算值)kJ／mol热导率(O～100℃)238W／(m·K)电阻率(20℃)2.67μΩ·cm铝的密度小，仅为水的2.7倍；铝的比强度(强度与重量之比)高，某些高强度铝合金的机械强度超过了结构钢；铝没有磁性，铝在低温下(-198℃)也不变脆，仍具有较好的机械性能；铝可以轧成薄板和箔，拉成细丝，挤压成各种复杂形状的型材，其延展性能很好；铝在空气中能与氧迅速化合，生成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜，厚度为0.005～0.02微米，成为铝的天然保护层，阻止铝继续被氧化，因而具有好的抗蚀性能，还可以用阳极氧化或电镀的方法，在铝材和铝制品的表面生成彩色鲜艳的氧化膜；铝的导电、导热性好，导电率相当于国际标准退火铜的64.94％，铝的导电能力超过这两如果就相同的重量而言，约为银的一半，种金属；铝的导热性几乎比铁的导热率大3倍；铝的反光性能很强，反射紫外线比银还强，铝在碰击时不产生火花。
铝对氧的亲和力大，铝可以用作炼钢的脱氧剂和一些高熔点金属氧化物(如MnO2、Cr2O3)的还原剂。
铝与氮、硫和卤族元素在高温下发生反应生成如AIN、Al2S3、AlCl3之类的化合物，这些化合物(除AIN外)和铝在真空中加热到1000℃以上时，生成相应的低价铝化合物，这些低价化合物在低温下发生歧化反应，分解为金属铝及其化合物。
铝是两性元素，它与大多数稀酸可缓慢地反应，能迅速溶解于浓盐酸中。
但浓硝酸使铝钝化，铝与苛性碱溶液发生强烈反应，迅速溶解生成铝酸根离子。
二、铝的主要用途铝由于具有优良的物理性能，所以铝在国民经济各部门和国防工业中得到了广泛的应用。
铝作为轻型结构材料，重量轻，强度大，陆、海、空各种运载工具，特别是飞机、导弹、火箭、人造卫星等，均使用大量的铝，一架超音速飞机的用铝量占其自身重量的70％，一枚导弹用铝量占其总重量的10％以上。
高一化学必修一铝知识点归纳总结
高一化学必修一铝知识点归纳总结铝是我们日常生活中常见的金属元素之一，具有广泛的应用领域。
在学习化学的过程中，了解铝的性质和应用是必不可少的。
下面对高一化学必修一中与铝相关的知识点进行归纳总结。
1. 铝的基本性质铝是一种轻质、无机金属，密度小，具有良好的导电性和导热性。
它的熔点较低，约为660℃，比较易于加工成不同形状的制品。
铝具有良好的耐腐蚀性，可以在空气中形成致密的氧化铝膜，保护铝本身不被进一步氧化。
此外，铝还具有反射光线、抗紫外线等特性。
2. 铝的制取方法铝的主要制取方法有电解法和热还原法。
电解法将铝矾土经过浸出、纯化、电积等步骤得到铝金属。
热还原法主要是利用铝矾土与焦碳反应，将铝矾土中的铝氧化物还原为铝金属。
3. 铝的氧化性与还原性铝是一种较活泼的金属，在化学反应中具有较强的氧化性。
铝可以与氧气发生反应生成氧化铝，并释放出大量的热量。
例如，铝粉与火焰中的氧气反应会发生剧烈的燃烧，产生明亮的火花。
4. 铝的应用领域铝具有广泛的应用领域，以下是其主要的应用方面：- 化工：用于制造硫酸铝、铝化学药品等；- 建筑：用于制造轻质、耐腐蚀的铝合金门窗、铝合金框架等；- 交通：用于制造汽车、飞机等交通工具的零部件；- 包装：用于制造易拉罐、食品包装等；- 电子：用于制造电子产品的外壳、散热器等；- 航空航天：用于制造火箭、航天器等。
5. 铝与环境问题铝在大自然界中广泛存在，但过度释放铝离子会对生态环境产生一定的影响。
铝离子对水生生物具有一定的毒性，过度排放铝离子可能导致水体富营养化，损害水生生物的生存和繁殖。
因此，在铝的生产和应用过程中需要注意环保问题，减少对环境的污染。
以上就是高一化学必修一中与铝相关的知识点的归纳总结。
通过对这些知识点的掌握，可以更加深入地了解铝的性质和应用，为我们日常生活和学习提供更多的参考和指导。
高中化学备课参考 铝的性质及应用
铝的性质及应用一、铝的性质1.铝的物理性质铝是地壳中含量最多的金属元素，为银白色金属，质地柔软，密度较小（2.70g/cm3），熔沸点较低，具有良好的导电性、延展性.铝的用途常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件;做导线、炊具、建筑装饰材料等.2.铝的化学性质铝的化学性质较活泼，能与许多物质发生反应.（1）与非金属反应223432Al O Al O ∆+= 23232Al Cl AlCl ∆+=2323Al S Al S ∆+=铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性.（2）与氧化物的反应：铝热反应：2Al ＋ Fe 2O 3 =高温 Al 2O 3 ＋ 2Fe 2Al ＋ Cr 2O 3 =高温 Al 2O 3 ＋ 2Cr 特点：放出大量热，使生成的金属呈液态.本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性.应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V 、Cr 、Mn 等）.(3)与酸的反应非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化.（4）与强碱溶液反应铝能和强碱溶液反应.该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al + 6H 2O = 2Al(OH)3 + 3H 2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O简写为：2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑（5）与盐溶液反应 424323()3Al CuSO Al SO Cu +=+高温铝可以在盐溶液中置换出金属活泼活泼性顺序表中排在铝后面的金属.例1.称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH 溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）.则两份铝粉的质量比为（ ）A ．1∶2B ．1∶3C ．3∶2D ．1∶1解析：铝无论和强酸反应还是和强碱反应，产生的H 2的比例都是2Al ～3 H 2答案：D例2.某无色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A ．H +、2Mg +、Cl -、2Cu +B ．3NO -、K +、Na +、H +C ．Cl -、2Ba +、3NO - 、OH -D ．OH -、Cl -、3HCO -、2Mg +解析：能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液，但与强氧化性的酸反应则无氢气放出，如浓硫酸、硝酸，答案：AC例3.两种金属粉末的混合物15g ，投入足量的稀盐酸中，得到5.6L 氢气（标准状况），这种混合物可能是（ ）A ．镁和铁B ．镁和铝C ．铁和锌D ．镁和铜解析：利用平均值法则，要产生5.6L 的H2需要镁6g 、铝6.75g 、铁7g 、锌16.25g ，所以混合物中必含有锌 .答案：CD例4.Na 、Mg 、Al 、Fe4种金属中的两种组成的混合物12g ，与足量的盐酸反应产生0.5g 的H2，则此混合物中必含____________.解析：此题用“摩尔电子质量法”即转移1mo1电子所需要金属的质量.转移电子的物质的量＝0.5/2×2＝0.5mol ，平均摩尔电子质量：12/0.5＝24g·mol －1因Na 、Mg 、Al 摩尔电子质量均小于24g·mol －1，所以混合物中必含有Fe.此判断方法又叫“平均值法” .。
铝的所有性质用途及用途
铝的所有性质用途及用途铝是一种广泛应用于工业和日常生活中的金属元素。
铝具有许多特殊的性质，比如轻巧、高强度、导电性好、导热性好等，使其在各个领域中有广泛的用途。
下面将详细介绍铝的性质以及在不同领域中的应用。
首先，铝是一种轻巧的金属，密度仅为2.7g/cm³，约为钢的1/3。
这使得铝在制造轻型车辆和飞机等交通工具时具有重要的作用。
通过使用铝材料，可以降低整个车辆的自重，提高燃油效率。
此外，由于铝具有比较高的强度，安装铝制零件可以增强整个结构的刚度和稳定性。
其次，铝具有良好的导电性和导热性。
铝是一种良好的导电金属，可以用于制造各种电器和电气设备。
例如，电线和电缆通常由铝制成，因为铝比铜更便宜，并且具有相当良好的导电能力。
此外，铝可以快速散热，使其在电子设备和散热器等领域中得到广泛应用。
此外，铝还具有良好的耐腐蚀性。
在常温和自然条件下，铝表面会形成一层很薄的氧化膜，能够防止进一步氧化和腐蚀。
这使得铝在制造耐腐蚀设备和结构中得到广泛应用，比如食品罐、化工容器和船舶等。
铝还具有良好的可塑性和加工性能。
铝可以通过轧制、拉伸和挤压等加工方法得到各种形状和尺寸的产品。
这使得铝在制造行业中非常受欢迎，比如制造汽车零部件、建筑材料和包装材料等。
另外，铝还具有良好的反射性。
铝的表面具有较高的反射率，可以反射大部分的紫外线、可见光和红外线。
这使得铝在制造反光器材、太阳能反射器和暖气散热器等领域中得到广泛应用。
总结一下，铝具有轻巧、高强度、良好的导电性和导热性、耐腐蚀性、良好的可塑性和加工性能以及良好的反射性等多种特性，使其在工业和日常生活中有广泛的应用。
主要的应用领域包括交通工具制造、电器和电气设备制造、耐腐蚀设备和结构制造、建筑材料制造、包装材料制造、反光器材制造等。
随着现代科技的进步，铝的应用前景将变得更加广阔。
铝的性质及对应用途
铝的性质及对应用途铝是周期表中的三价金属元素，其原子序数为13。
它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，占地壳的8.3％，但是自然状态下很难得到纯铝。
在自然界中，铝与其他元素结合成氧化物、硅酸盐和其他矿物质存在。
在人类社会中，铝被广泛应用于许多方面，下面将对铝的性质及对应用途进行说明。
1. 物理性质铝是一种轻质、具有良好的导电性和导热性的金属，在纯度和强度方面具有良好的可塑性。
铝的密度为2.7克/立方厘米，比钢轻1/3，比铜轻2/3。
在室温下，铝是一种银白色金属，具有良好的反射性和吸收性，可用于制造反射镜、闪光灯等。
2. 化学性质铝是一种相对稳定的金属，不易被氧化。
在常温下，它与氧气反应缓慢，形成一层薄膜，该薄膜能够保护铝的表面不被进一步氧化。
这种膜状层也可以作为一种保护剂，可用于制造氧化铝层、耐蚀材料等。
铝在酸中也很稳定，但在强碱中会被溶解，因此不适用于碱性环境中。
3. 应用领域3.1 建筑行业铝在建筑行业中使用得非常广泛，主要用于制造门窗、幕墙、天花板、顶棚等。
这是因为铝具有轻便、耐腐蚀、加工易、使用寿命长等优点，而且密度小，强度高，可实现建筑重量降低，同时也可提高建筑的美观度。
3.2 包装行业铝是包装材料中非常受欢迎的一种，在食品、饮料、医药和化妆品行业得到广泛应用。
铝能够防潮、防氧化、隔热、保鲜、防止细菌侵入并提高产品的稳定性和保存期限。
铝包装也具有轻便、容易携带和回收利用等特点。
3.3 交通运输行业铝制品在交通运输行业中得到广泛应用，如铝合金车架，飞机、汽车的车身部分等。
这是因为铝具有高强度、轻重量、良好的可塑性和可焊性等特点。
使用铝合金可以使得搭载的载重增加，同时也可以降低燃油消耗和减少二氧化碳排放。
3.4 电子行业铝在电子行业中主要是用于制造电解电容器的正极板。
铝具有良好的导电性和耐腐蚀性。
铝制电解电容器具有频响特性好、容量稳定等特点。
3.5 照明和家居设备铝制品还常常用于照明和家居设备，如电器外壳、灯具壳体、家具等。
铝的化学知识点总结
铝的化学知识点总结一、铝的性质1. 物理性质铝是一种银白色、柔软的轻质金属，在常温下具有良好的导电性和导热性。
纯铝的密度为2.7g/cm3，熔点为660°C，沸点为2467°C，具有一定的延展性和塑性，易于加工成各种形状的制品。
2. 化学性质铝是一种较活泼的金属，具有一定的化学活性。
在常温下，铝能与氧、氮、硫等非金属元素反应，在高温下能与氢、氨等元素发生反应。
铝在空气中易被氧化形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜可以保护铝不被更多的氧气侵蚀，使铝具有较好的耐腐蚀性。
此外，铝还能与非金属元素形成盐类化合物，如氯化铝、硫酸铝等。
3. 与其他元素的化合物铝与氧形成的氧化铝是最常见的化合物，化学式为Al2O3。
氧化铝具有很强的耐火性和耐腐蚀性，被广泛应用于陶瓷、耐火材料、磨料等工业领域。
此外，铝还能与氯、硫、氮等元素形成不同的盐类化合物，这些化合物在工业生产和日常生活中也有着重要的应用。
二、铝的用途1. 工业领域由于铝具有较好的导电性、导热性和耐腐蚀性，被广泛应用于电力、电子、航空航天等工业领域。
铝及其合金在制造导线、散热器、飞机、汽车等方面有着重要的作用。
2. 包装材料铝具有轻质、不透水、不透气、耐高温等特点，被广泛应用于包装材料的制造。
铝箔、铝包装盒、铝罐等产品在食品、药品、化妆品等行业起着重要的包装保护作用。
3. 建筑领域铝及其合金在建筑领域有着广泛的应用，如制造铝门窗、铝合金型材、铝幕墙等。
铝制品具有轻质、耐腐蚀、美观等特点，能满足建筑材料的需求，受到建筑行业的青睐。
4. 化工领域氧化铝、硫酸铝、氯化铝等铝化合物在化工领域应用广泛，用于制造催化剂、吸附剂、电解铝等产品，具有重要的工业价值。
三、铝的生产铝的生产主要有两种方式，一种是电解法，另一种是氧化铝法。
1. 电解法电解法是目前铝的主要生产方式。
该方法首先需要从矿石中提取氧化铝，随后通过电解法将氧化铝转化为铝金属。
电解法具有生产效率高、产品质量稳定等优点，被广泛应用于工业生产中。
金属铝重要知识点总结
金属铝重要知识点总结一、铝的性质1. 物理性质铝是一种轻质、有良好导热、导电性能的金属，具有良好的可锻性和延展性。
它的密度约为2.7g/cm³，熔点约为660℃，沸点约为2327℃，是一种具有低熔点的金属。
2. 化学性质铝具有很强的还原性，在空气中容易被氧化形成一层氧化膜，所以铝是一种具有良好的耐腐蚀性的金属。
但在酸性溶液中会被腐蚀。
3. 其他性质铝是一种活泼的金属，它具有很强的反应性，在与其他元素发生化学反应时会放出大量的热。
此外，铝也是一种良好的光反射材料，因此在建筑和交通工具的制造中被广泛应用。
二、铝的生产1. 铝的提取铝主要是从铝土矿中提取得到的。
铝土矿中含有较高比例的氧化铝，首先需要将铝土矿进行粉碎和浸出，然后用化学方法提取出氧化铝，并通过电解的方法还原成金属铝。
2. 电解法电解法是现代工业中铝的主要生产方法。
首先，将氧化铝溶解在氢氟酸中，形成氢氟酸铝，然后将氢氟酸铝溶液通过电解槽电解，就可以得到纯净的金属铝。
三、铝的应用1. 航空领域铝是航空领域的重要材料，轻质的铝合金可以减轻飞机的自重，提高飞机的航空性能。
因此，铝被广泛用于制造飞机机身、翼梁和发动机部件。
2. 汽车制造铝在汽车制造中也有广泛的应用，轻质的铝合金可以减轻汽车的自重，提高燃油经济性。
同时，铝合金的强度可以提高汽车零部件的结构强度，提高汽车的安全性能。
3. 电力传输铝是一种良好的导电材料，因此在电力传输线路中得到了广泛的应用。
铝导线重量轻、价格低廉，因此可以降低电力传输线路的成本。
4. 建筑材料铝合金是一种轻质、耐腐蚀的材料，因此在建筑材料中也有广泛的应用。
铝合金可以制造各种建筑构件，如窗框、门框和幕墙等。
5. 包装材料铝箔是一种非常常见的包装材料，它具有良好的隔热和防潮性能，因此被广泛用于食品包装和药品包装等领域。
四、铝的环保与再生利用1. 环保铝是一种可以很好被循环利用的金属，其制造过程中能耗较低，而且在回收利用时，能够很好地节约能源和减少二氧化碳排放。
高中铝知识点
高中铝知识点一、铝的基本介绍铝（Aluminum）是一种银白色的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。
它是地壳中最丰富的金属元素，占地壳总质量的约8%。
铝具有低密度、良好的导电性和导热性、以及优异的可塑性和耐腐蚀性等特点。
二、铝的物理性质1. 密度：铝的密度约为2.70 g/cm³，较轻。
2. 熔点：铝的熔点为660.3°C（1220.54°F）。
3. 沸点：铝的沸点为2,467°C（4551.06°F）。
4. 硬度：铝的硬度较低，约为1.5-3.0（摩氏硬度）。
5. 延展性：铝具有良好的延展性，可制成铝箔等。
三、铝的化学性质1. 反应活性：铝在室温下与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化铝膜，这层膜可以保护铝不被进一步氧化。
2. 酸碱性：铝可以与酸和强碱反应，生成相应的铝盐和氢气。
3. 电化学性质：铝是活泼的金属，在电化学系列中位于较前的位置，可作为电池的阳极材料。
四、铝的提取和精炼1. 矿石：铝主要从铝土矿（Bauxite）中提取，铝土矿主要由氧化铝组成。
2. 霍尔-埃鲁法：这是商业上最常用的铝提取方法，通过电解熔融的氧化铝来生产铝。
3. 环境影响：铝的生产过程能耗较高，但铝可无限次回收，对环境的影响相对较小。
五、铝的应用1. 航空航天：由于其轻质和高强度的特性，铝被广泛应用于飞机、火箭等制造。
2. 包装材料：铝箔和铝制罐头广泛应用于食品和药品的包装。
3. 建筑材料：铝材和铝合金用于建筑装饰、门窗框架等。
4. 电子设备：铝因其良好的导电性和散热性，被用于电线和散热器件。
六、铝的化合物1. 氧化铝（Al2O3）：常用作磨料、耐火材料和陶瓷。
2. 硫酸铝（Al2(SO4)3）：用于造纸、水处理和染料。
3. 氯化铝（AlCl3）：用于化工生产和有机合成。
七、铝的安全性和健康1. 铝与健康：虽然铝是人体非必需的微量元素，但过量摄入可能对健康造成影响。
铝的物理性质和化学性质
铝的物理性质和化学性质
1铝的物理性质
铝，元素代码Al，是一种廉价，易溶性和有用的金属。
它是轻金属。
它比例大约是2.7，因此它比空气还轻。
它有一种灰色和蓝色的颜色;纯铝是一种很脆的金属，可能会被断裂，但是经过一定的处理后，它可以变得更强壮。
它的熔点在660°C，它的沸点为2467°C。
铝的密度在2.7g/cm3，比青铜轻30％，比钢轻少70％。
如果将铝浸入酸中，铝表面会产生一种保护的氧化膜。
2铝的化学性质
铝是矿物氧化物的主要成分，它也是一种在自然界中比较常见的元素，含量约为8％，是大地里最常见的金属元素，也是经济最可取之金属。
铝元素本身具有抗腐蚀性，但是它在空气中很容易被氧化，形成Al2O3氧化铝，可以作为一种保护的外壳，阻止铝元素与空气中的其他物质发生反应。
铝在温和条件下不与其他金属发生反应，而在强烈的水溶液中可以发生反应。
但与大多数金属不同，铝氧化产物中含有一些多元素离子，这使得它更容易被水溶解，并且在硫酸中可以被彻底溶解出。
铝的化学性质
铝的化学性质
铝的化学性质很活泼
铝的物理性质
1、铝是银白色轻金属，有延展性；
2、铝的溶解性是溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，但不溶于水；
3、铝的熔点是660℃，沸点是2327℃，具体良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化性。
铝的化学性质
1、耐腐蚀性：
在干燥空气中铝的表面会立即形成致密氧化膜，而在潮湿空气中铝会形成一层防止金属腐蚀的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水; 2、易燃性：
但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；
3、具有两性：
铝是两性的，其极易溶于强碱，同时也能溶于稀酸；
4、会与酸反应：
如与盐酸和硫酸反应：2Al +6HCl ==== 2AlCl₃+ 3H₂↑、2Al + 3H ₂SO₄(稀)==== Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑
5、会与碱反应：
如与氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑
6、会与非金属反应
如与氯气和硫反应：2Al+3Cl₂====2AlCl₃ (反应条件是点燃) 、2Al+3S====Al₂S₃（反应条件是加热）
7、会发生铝热反应
铝热反应的方程式是：2Al + Fe₂O₃==点燃== Al₂O₃+2Fe(铝热反应) 、 8Al + 3Fe₃O4==高温== 4Al₂O₃+9Fe
8、会与水反应
铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进行，但过段时间会逐渐缓慢反应生成氢氧化铝。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
作 业
1、课后练习
2、顶尖化学
4 Al + 3 O2 == 2 Al2O3
练习: Al与Cl2反应
点燃
2Al + 3Cl2 == 2 AlCl3
点燃
问题探究
1、铝为什么有很好的抗腐蚀性?
常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化铝 薄膜,阻止铝进一步氧化 。 因此铝的抗腐蚀性较强。
2、家庭能用铝罐腌制咸菜吗？
（拓展视野）
不能，因为食盐溶液中的Cl－能破坏铝表面的 氧化膜，过量摄入铝元素会引起铝中毒。
2、铝与酸反应
把铝分别加入浓硝酸、浓硫酸、盐酸中
铝能将盐酸的H+置换成H2
2Al+ 6 HCl = 2AlCl3+ 3H2
冷的浓硝酸、浓硫酸使铝表面钝化!
继续 “活动与探究”中未完成的的实验
放入
6mol/L NaOH溶液
3、铝与碱溶液反应
铝与NaOH溶液反应
现象：
铝与NaOH反应，有气体产生。
还原性
三、性质→用途
铝的用途
1.制造导线和电缆； 2.包装食品和饮料；制造日常用品；
3.加入其他元素，制造合金，用于飞机、汽车等部件；
4 .（钝化） 可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸
5 .（铝热反应）焊接钢轨、冶炼难熔的金属
练一练
1.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为： D A.铝不活泼 B.具有两性 C.铝与氧气在常温下不反应
铝的性质
铝及其合金在日常生活中的应用
一、铝的物理性质和用途
物理性质 银白色，有金属光泽 质地较软，延展性好 密度小 导热性能好 用途 易加工成各种形状，
包装、装饰工艺，
铝箔、铝丝、银色涂料 铝锅、铝壶等加热器具
导电性能较好
铝芯电线、电缆
Al
二、铝的化学性质
铝的原子结构与化学性质的关系
铝的原子结构特点
D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜
练一练
2.下列关于铝的叙述中，不正确的是: A A.铝属于金属单质,不与任何碱反应 B.铝是地壳中含量最多的金属 C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应
C
练一练
3.相等质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH反
应，产生气体在相同条件下的体积比: D
不要破坏掉它的氧化膜
不要用钢丝球等硬物去擦洗它的表面 不要将酸性或碱性或咸的食物长时间地存放在里面
4、铝与盐溶液反应
初中学过铝可以和酸反应，还可以和什么物质反应？
请写出Al与CuSO4溶液反应的方程式
2Al+3 CuSO4= Al2(SO4)3+3 Cu
波尔多液是石灰水与CuSO4溶 液混合制得的，在配制波尔多 液时，能使用铝制容器吗？
铝 Al
+13 2 8 3
Al－3e ＝ Al3+
形成
_
最外层电子数少于4个，易 失去 最外层电子,表现出 还原 性，金属单质作 还原 剂。
金属活动顺序表中的位置
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg „
回忆《氧化剂和还原剂》这节内容，想一想 什么物质是常见的还原剂和氧化剂？
A.2：3
B.3:2
C.2:1
D.1:1
练一练
4、在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大 量共存的离子组是：C
A.K+、Na+、CO32-、SO42B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、SO42-
D.K+、HCO3-、Cl- 、SO42-
练一练
5．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为 （ C ） A．铝的密度小, 熔点较低 B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热 C．铝在金属活动性顺序表排在较前面 D．铝具有还原性、发生氧化还原反应 时放出大量的热
氯酸钾粉末 铝粉与三氧化二铁 粉末混合物
铝与三氧化二铁反应的能量变化是什么？ 放出大量的热
5、铝热反应
铝热反应是指铝热剂在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应
现象：
发出耀眼的光芒，有熔融物生成
化学方程式：
2 Al + Fe2O3 == 2 Fe + Al2O3
铝热剂
铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物组成的混合物 高温
为什么不直接使用玻璃漏斗? 玻璃漏斗不能承受高温,在高温下易炸裂
回忆钠的用途，其中有一 种用途是钠单质作还原剂 冶炼金属
探讨：铝同样是强还原剂， 它可以用来冶炼金属吗？
点击观看视频:
蒸发皿中的细砂的作用是什么？ 隔热，防止蒸发皿炸裂
为什么氯酸钾和镁条可作引燃剂? 镁与氯酸钾反应放出大量的热
镁带
（1）罐壁内凹而瘪的原因是_____；
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
（2）罐再鼓起的原因是______。
2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
问题探究
在“活动与探究”中我们得出 Al是一种既能与酸又能与碱反应的金属 怎样使铝制的炊具的使用寿命更长？
问题探究 1.铝热反应的原理？
活动性比Al弱
Al把某些 金属从它的氧化物中置换出来
2.能写出下列方程式吗？
Al与V2O5
高温
高温
Al与Cr2O3
10Al + 3V2O5 == 6V+ 5Al2O3 2Al + Cr2O3 == 2Cr+ Al2O3
与氧化性单质反应
铝的化学性质
与酸、碱反应 与某些盐溶液、氧化物反应
化学方程式：
2 Al + 2 NaOH + 6 H2O == 2 Na[Al(OH)4 ]+ 3 H2↑
实质：2Al + 6 H2O == 2Al(OH)3 +3 H2 ↑(与沸水反应)
NaOH+Al(OH)3 ==Na[Al(OH)4]
思考：
将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后 往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密 封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再 过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来（用化 学方程式表示）。
（可以课后利用网络搜索关键词铝中毒）
回忆初中学过铝的化学性质
完成 “活动与探究”的实验
与铝反应的物质 浓硝酸 浓硫酸 盐酸
实验现象 无明显现象 无明显现象 铝片溶解，有无色无味 的气泡产生
化学方程式
钝化 钝化
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
注意属与酸发生化学反应的结果，具体地说是酸将金属氧化 生成了一层致密而又坚硬的氧化物薄膜，他将金属与酸隔离 开，化学反应不再发生。 钝化也是一种氧化还原反应。
1、常见的氧化剂： 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等 2、常见的还原剂： 活泼或较活泼的金属： K、Ca、Na、Mg、 Al、 Zn等
联系Na、Mg的化学性质，回答： 铝是常见的还原剂，可以和 氧化剂O2、Cl2等发生氧化还原反应。
1、铝与氧化性单质反应
Al与常见氧化剂O2 、Cl2反应
化学方程式：