【化学】河南省周口市扶沟高中2020届高三第一次模拟考试理综(解析版)
2020年高考(全国I卷)仿真模拟理综化学试题及答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试高考仿真模拟信息卷（全国I卷）理科综合化学试题注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Cu-64一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料B.草每棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳累的主要成分和棉花的相同D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒;皆可蒸烧”所使用的实验操作可用来分离乙酸和乙醇8.有机物a为某种感冒药主要成分的同系物,其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.1 mol有机物a最多可与4 mol H2发生加成反应B.有机物a的化学式为C14H22O2C.0.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24 LD.有机物a苯环上的二氧代物有4种(不含立体异构)9.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170 °C的条件下制备乙烯( 140°C时生成乙醚)。
某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1，2 -二溴乙烷(装置可以重复使用)。
下列说法错误的是A.加热时迅速将温度升高至170 °C ,减少副产品的生成B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC.装置I中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D.实验完毕后,采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下,pH=1的盐酸中含有H'的数目为0. 1N AB.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3N AC.32 g O2和32 O3中所含原子数均为2N AD.常温常压下,28 g乙烯含有2N A个碳碳双键11.常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 Ml a mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(IV)的关系如图所示。
2020高考第一次模拟考试理综化学试卷 2套 【答案+解析】
2020高考第一次模拟考试理综化学试卷1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3N AB. 1 L 0.1 mol·L−1的NaHCO3溶液中HCO3−和CO32-离子数之和为0.1N AC. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，所含氧原子数为2N AD. 含有N A个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g8、化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )A. SO2可用作食品防腐剂B. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C. FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强D. 过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水9、黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是（）A. HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放B. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥C. “试剂X”可能是K2CO3D. “废水”中含量较多的溶质为CaCl210、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和操作能达到目的的是（）A. 配制混酸B. 硝化反应C. 洗涤分离D. 干燥蒸馏11、某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，下列有关X的说法错误的是（）A. X可能有香味，是乙酸乙酯的同系物B. X不溶于水，密度可能比水的小C. 遇碱溶液或酸溶液均易变质D. 与X互为同分异构体12、短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。
2020届高三第一次模拟考试卷理综化学(一)附解析
2020届高三第一次模拟考试卷理综化学（一）附解析可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数比质子数多1的磷原子：B．Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH23．下列说法正确的是A．烷烃的通式为C n H2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15N AC ．加热条件下，1mol Fe 投入足量的浓硫酸中，生成N A 个SO 2分子D ．0.1mol Na 2O 2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A5．下列离子方程式正确的是A ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −=AlO −2+H 2↑B ．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H ++NO −3=Fe 3++NO ↑+2H 2OC ．澄清石灰水中加入过量NaHCO 3溶液：Ca 2++OH −+HCO −3=CaCO 3↓+H 2OD ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O −+CO 2+H 2O →C 6H 5OH+HCO −36．下列反应不属于．．．取代反应的是 A ．CH 2=CH 2+H 2O ∆−−→CH 3CH 2OHB ．+Br 2+HBr C ．2CH 3CH 2OH 140−−−→浓硫酸℃C 2H 5—O —C 2H 5+H 2OD ．+HNO 3+H 2O7．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．加热装置I 中的烧杯分离I 2和高锰酸钾固体B ．用装置II 验证二氧化硫的漂白性C ．用装置III 制备氢氧化亚铁沉淀D ．用装置IV 检验氯化铵受热分解生成的两种气体8．现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是A ．W 原子结构示意图为B ．元素X 和Y 只能形成原子个数比为1∶2的化合物C ．元素X 比元素Z 的非金属性强D ．X 、Y 、Z 、W 四种元素不能形成离子化合物9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．NH 32O−−−−−→催化剂，△NO 22H O −−−→HNO 3 B ．Al ()NaOH aq →NaAlO 2(aq)−−−→蒸发NaAlO 2(s)C ．Fe ()2H O g −−−→高温Fe 2O 3Al高温−−−→Fe D ．AgNO 3(aq)32NH H O −−−−→g [Ag(NH 3)2OH(aq)]−−−→V 蔗糖Ag 10．海水中含有大量Na +、C1−及少量Ca 2+、Mg 2+、SO 2−4，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。
河南省六市(南阳市、驻马店市、信阳市、漯河市、周口市)2020届高三第一次模拟调研理综化学试题(解析版)
河南省六市2020届高三第一次联合调研检测理科综合能力测试化学试题1.化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。
下列说法不正确的是A. 银器发黑重新变亮涉及了化学变化B. 煤综合利用时采用了干馏和液化等化学方法C. 瓷器主要成分属于硅酸盐D. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化【答案】D【解析】【详解】A．银器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀，重新变亮就是又变成原来的银，在这个过程中涉及到化学变化，A正确；B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的液化是利用煤制取液体燃料，均为化学变化，B正确；C ．瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸盐（硅酸铝，硅酸钙）等，C 正确；D ．光敏树脂遇光会改变其化学结构，它是由高分子组成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合变成聚合物高分子，属于化学变化，D 错误；答案选D 。
【点睛】复习时除了多看课本，还要多注意生活中的热点现象，思考这些现象与化学之间的关系。
2.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A. 1mol 晶体硅含Si Si -键的数目为A 2N ，则1mol 金刚砂含C Si -键的数目也为A 2NB. ()32Ca HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：()332322Ca HCO 2NaOH CaCO Na CO 2H O +↓++，则()32Mg HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：()332322Mg HCO 2NaOHMgCO Na CO 2H O +↓++ C. 标准状况下，222.4LCO 中所含的分子数目为A N 个，则222.4LCS 中所含的分子数目也为A N 个D. NaClO 溶液中通入过量2CO 发生了反应：223NaClO CO H ONaHCO HClO +++，则2Ca(ClO)溶液中通入过量2CO 发生了：()22232Ca(ClO)2CO 2H OCa HCO 2HClO +++【答案】D【解析】【详解】A ．1mol 晶体硅含Si-Si 键的数目为2N A ，但1mol 金刚砂含C-Si 键的数目为4N A ，故A 错误； B ．()32Ca HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式为()332322Ca HCO 2NaOH CaCO Na CO 2H O +↓++，但()32Mg HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式为()322322Mg HCO 4NaOH Mg(OH)2Na CO 2H O +↓++，故B 错误； C ．标准状况下，222.4LCO 中所含的分子数目为A N 个，但标准状况下，CS 2是液体，不能根据气体摩尔体积计算222.4LCS 的物质的量，也无法确定所含的分子数目，故C 错误；D ．NaClO 溶液中通入过量2CO 发生了反应：223NaClO CO H O NaHCO HClO +++，同样在2Ca(ClO)溶液中通入过量2CO 发生的反应为()22232Ca(ClO)2CO 2H OCa HCO 2HClO +++，故D 正确；故答案为D 。
河南省周口市扶沟高中2020届高三第一次模拟考试理综化学试题
共价键
C—O
H—O
N—H
C—N
C—H
键能/kJ·mol－1
351
463
393
293
414
则该反应的ΔH＝_________kJ·mol－1。 (2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) ⇌CH3OH(g) ΔH <0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2 通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
难度：0.65 组卷：98 题型：单选题 更新：2020/3/13
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4 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T°C时，甲醇（CH3OH）在铜基催化剂上的反应机理 如下： 反应I： CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g) ∆H1＝a kJ/mol 反应Ⅱ： CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g) ∆H2＝-b kJ/mol (b>0) 总反应： CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g) ∆H3＝ c kJ/mol
河南省周口市扶沟高中2020届高三第一次模拟考试理综化学试题
适用年级：高三 试卷类型：一模 试题总数：12 浏览次数：357 上传日期：2020/1/16
1 . 宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是 A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸 C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应 D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金
2020届全国高考理综化学模拟试卷精编一(解析版)
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟一）化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是()A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解【答案】C【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故A错误；石英为SiO2，能与NaOH发生反应，因此熔化NaOH固体时，不能用石英坩埚，故B错误；静电除尘：烟尘为胶体，利用电泳，达到除尘的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，与生成的SO2反应，转化成CaSO4，达到除去硫的目的；汽车尾气催化净化：将氮的氧化物转化成N2；故C正确；氰化物有剧毒，不能直接排放到自然界中，故D错误。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9N AB．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为N AC．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N A【答案】D【解析】1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD－含有9N A中子，17 g —OH所含的中子数为8N A，A项错误；甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为8.8 g88 g·mol－1＝0.1 mol，共用电子对数为1.4N A，C项错误；1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3N A，D项正确。
2020届高三一次模拟考试理综化学参考答案
2020届高三第一次模拟考试化学试题答案7．D 8．D 9．C 10．B 11．A 12．D 13．C26．（15分）（1）除去Cl 2中的HCl 杂质（2分） 集气瓶中液面下降，上部充满黄绿色气体，长颈漏斗中的液面上升（2分） （2）长颈漏斗a （2分）（3）Ca(OH)2+2NH 4Cl @2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O （2分） （4）2NH 3∙H 2O +ClO - = N 2H 4+Cl -+3H 2O （2分）有影响（1分），NH 3溶于水，C 中液体易倒吸入E 装置试管中，引起试管炸裂（2分）（5）56.25%（2分）27．（14分）（1）+162 kJ/mol （或162 kJ·mol －1，2分） （2）>（2分） A （2分） <（2分）（3）①1.125mol/(L·min)（2分） ②增加CO 的量（2分） （4）不具有（2分）28．（14分）（1）NaOH 溶液（2分）（2）Fe 2+（2分） KSCN 溶液和新制氯水（或其他合理答案，2分） （3）3.2~4.0（2分） 5ClO -+2Fe 2++5H 2O=2Fe(OH)3↓+Cl -+4HClO （2分）（4）1.3×10-6.9mol/L （2分） （5）1:1（2分）35．（15分）（1）VIA （1分） 3（1分）（2）N ＞O ＞S （2分） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10（2分）（3）＞（1分） 分子间作用力（或范德华力）（1分）（4）正四面体形（1分） sp 2（1分） O 3（1分）（5）4（2分）3A 2M 3d N .1/4（2分）36．（15分）（1）（2分） 碳碳双键、醛基（2分） （2）氧化反应（1分） 浓硫酸、加热（1分）（3）（2分） （4）I 中酚羟基能被酸性KMnO 4溶液氧化（2分） （5）13（2分）（6）CH 2=CHCH 32H O −−−−→催化剂CH 3CH 2CH 2OH Cu/−−−−−→V CH 3CH 2CHO NaOH −−−−−−−→稀溶液△ 24H SO −−−−−→浓△2H −−−→（3分）。
河南省周口市高三理综-化学第一次模拟考试试卷
河南省周口市高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
下列有关说法正确的是（）A . 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水B . 关闭 K2 ，打开 K1 ，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗1mol Na2O2 ，转移1mol电子C . 关闭 K1 ，打开 K2 ，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性D . 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性2. （2分） (2019高二下·南开期末) 下列物质中，既能被酸性 KMnO4 溶液氧化，又能和溴水反应的是（）①丙烯②丙炔③苯④甲苯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦乙酸乙酯⑧乙酸A . ①③⑤⑦B . ①④⑥C . ①②⑥D . ①②⑥⑧3. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等、密度不同的N2和C2H4B . 体积相等的CO和N2C . 等温、等体积的O2和N2D . 等压、等体积的N2和CH44. （2分） (2020高一下·衢州期末) 下列实验操作或方法中，合理的是（）A . 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在B . 用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHC . 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗D . 试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热5. （2分） (2018高三上·临川期末) 己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是（）A . 若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小B . 若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）C . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D . 若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价6. （2分） (2019高二下·杭州月考) 25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
2020届河南省周口市扶沟高中高三第一次模拟考试理综化学试题(解析版)
周口市扶沟高中2020届高三第一次理综模拟考试化学试题1.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金【答案】B【解析】【详解】A.陶瓷是传统硅酸盐材料,属于无机传统非金属材料,故A正确; B.“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾,故B不正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应,故C正确; D.黄铜是铜锌合金,故D正确; 答案：B。
2.某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色B. 1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【详解】A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B选项，1 mol苯环消耗3 mol氢气，1mol碳碳双键消耗1 mol氢气，因此1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应，故B正确；C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误；D选项，酯不易溶于水，故D错误。
综上所述，答案为B。
3.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是( )A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B. 浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C. 仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品【答案】D【解析】【详解】A选项，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；B选项，浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入，可避免混合过程中放热而使液体溅出，并造成苯大量挥发，故B正确；C选项，仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加产率，故C正确；D选项，蒸馏操作时要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故D错误。
河南扶沟高中2022高三上第一次调研考试--化学
河南扶沟高中2022高三上第一次调研考试--化学化学试卷2020.9满分100分，时刻80分钟常用原子量：H 1 ; C 12; N 14; O 16; S 32; Cl 35.5; Ca 40; Cu 64第I卷（共50分）一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确选项）（1）化学与生产、生活、社会紧密相关，下列有关说法不正确．．．的是( ) A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用打印机属于“低碳生活”方式B．我国神九三位宇航员所穿航天服要紧成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．棉花、蚕丝和人造丝的要紧成分差不多上纤维素D．日本福岛核电站爆炸时开释的2种放射性同位素13153I与13755Cs的中子数不等2.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：盐酸、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HD③电解质：胆矾、冰醋酸、氧化铝④同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳化合成一氧化碳、甲烷燃烧A．①③B．③④C．②③D．④⑤3.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )A．H+、Br -、Fe2+、SO42—B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32—C．Na+、S2—、OH—、AlO2—D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+4. 下列实验合理的是( )浓氨水CaO水Na 2O2A．配制一定浓度硫酸B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气5. 下列表示正确的是( )A. CO2的比例模型： B. 铝离子的结构示意图：C. 次氯酸的结构式：D. 甲基的电子式：6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．在0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4NAB．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NAC．1molC3H8中含有的共价键数为8NAD．室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA7. 下列说法正确的是( )A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸铜固体C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗8.下列叙述错误的是( ) ..............................①热稳固性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素差不多上金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= －114.6kJ·mol－1则中和热为57.3kJ·mol－1A．②④⑥B．①⑤⑥ C．②③④ D．①③⑤9.下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2+2H2OB. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2O∆===Fe(OH)3(胶体)+3H+C．FeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-====BaCO3+2H2O+CO32-10. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO-24)=0.8 mol·L-1,,则c(K+)为( )A. 0.15 mol·L-1B. 0.2 mol·L-1C. 0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）11. 2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某闻名制药企业制造的胶囊中铬超标。
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河南省周口市扶沟高中2020届高三第一次模拟考试理综1.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是（）A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金【答案】B【详解】A.陶瓷是传统硅酸盐材料,属于无机传统非金属材料,故A正确; B.“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾,故B不正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应,故C正确; D.黄铜是铜锌合金,故D正确; 答案：B。
2.某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色B. 1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【详解】A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B选项，1 mol苯环消耗3 mol氢气，1mol碳碳双键消耗1 mol氢气，因此1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应，故B正确；C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误；D选项，酯不易溶于水，故D错误。
综上所述，答案为B。
3.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是()A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B. 浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C. 仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品【答案】D【详解】A选项，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；B选项，浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入，可避免混合过程中放热而使液体溅出，并造成苯大量挥发，故B正确；C选项，仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加产率，故C正确；D选项，蒸馏操作时要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故D错误。
综上所述，答案为D。
【点睛】直形冷凝管主要用于冷凝，球形冷凝管主要是冷凝回流。
4.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。
如图，我国学者发现T°C时，甲醇（CH3OH）在铜基催化剂上的反应机理如下：反应I：CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g)∆H1＝a kJ/mol反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g)∆H2＝-b kJ/mol (b>0)总反应：CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g)∆H3＝c kJ/mol下列有关说法中正确的是()A. 反应I是放热反应B. 1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量C. c>0D. 优良的催化剂降低了反应的活化能，并减少∆H3，节约了能源。
【答案】C【详解】A选项，根据图象可知反应I是生成物能量大于反应物能量，因此为吸热反应，故A错误；B选项，根据图象可知1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量，故B错误；C选项，1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量，是吸热反应，因此c>0，故C正确；D选项，优良的催化剂降低了反应的活化能，焓变不变，焓变只能由反应物和生成物总能量决定，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】放热反应、吸热反应只与反应物总能量和生成物总能量有关，与反应途径无关。
5.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：则下列有关说法正确的是()A. NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)C. 向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2BD. 将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)【答案】A【详解】A选项，根据K a2＝5.6×10-8得出，-14Wh2-3a1K110K==K 1.310⨯⨯，NaHB溶液中HB－水解程度小于电离程度，溶液显酸性，因此微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB－) >c(B2－)>c(H2B)，故A正确；B选项，酸性H2B > HA > HB－，根据对应酸越弱水解程度越大得出等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B) >pH(NaA) >pH(NaHB)，故B错误；C选项，由于酸性H2B > HA > HB－，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2－＋HA = A－＋HB－，故C错误；D选项，将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，根据电离平衡常数和水解平衡常数得出，电离程度大于水解平衡常数，因此混合液中：c(A－) > c(Na+)，故D错误。
综上所述，答案为A。
【点睛】酸式盐溶液的酸碱性主要看电离平衡常数和水解平衡常数的相对大小。
6.利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。
美国宇航局设计的方案是：用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。
示意图如下所示。
下列说法错误的是()A. a电极是负极，b电极是正极B. 负极区发生的反应是2NH3- 6e－=N2+6H+C. 正极区，每消耗标准状况下2.24 L O2，a向b电极转移0.4 mol电子D. 电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极【答案】D【详解】A选项，根据图中信息可知，左边为失去电子，作负极，右边得到电子，作正极，因此a电极是负极，b电极是正极，故A正确；B选项，氨气在负极反应变为氮气，因此负极区发生的反应是2NH3 - 6e－= N2+6H+，故B正确；C选项，正极区，每消耗标准状况下2.24 L O2即物质的量为0.1 mol，得到0.4mol电子，因此a向b电极转移0.4 mol电子，故C正确；D选项，电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，电子不能通过电解质溶液，故D错误。
综上所述，答案为D。
7.2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法不正确的是()A. 元素甲的原子结构示意图为B. 原子半径比较：甲>乙>SiC. 元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱D. 推测乙可以用作半导体材料【答案】A【详解】A选项，元素甲的原子结构示意图应该为，故A错误；B选项，从左到右原子半径增大，从上到下半径增大，因此原子半径比较：甲>乙>Si，故B 正确；C选项，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，因此元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱，故C正确；D选项，乙在金属与非金属交界区域，因此推测乙可以用作半导体材料，故D正确。
综上所述，答案A。
8.过氧化钙可用于治理赤潮、应急供氧等。
已知：过氧化钙，为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常温下干燥品很稳定，能溶于稀酸生成过氧化氢。
某小组同学探究过氧化钙的制法和性质：(1)甲、乙两位同学设计的过氧化钙实验室制法如下，其中产率较低的是______(填A、B)方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2⇌ CaO2 (s) + 2H2O方法B CaCl2 (s) + H2O2⇌ CaO2 (s) + 2HCl方法A所得产品中纯度不高，所含杂质主要是___________(填化学式)如果不加入稳定剂，则两种方法都需在5℃以下进行实验，原因可能是____________________________________________。
(2)丙同学认为CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，丁同学认为SO2具有较强的还原性，而CO2没有，故而反应原理不相同。
他们设计了如下实验装置，通过测量装置E中所得气体体积判断反应情况：①试剂B的作用是____________________。
②若实验中SO2足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行探究，以验证过氧化钙与SO2反应的生成物。
若SO2未被氧化，则反应的化学方程式为：______________________________。
③装置E中收集到的氧气体积为V L(已换算成标准状况下)，若SO2完全被氧化，则V=______。
(3)某工厂利用电石渣(主要成分为氢氧化钙)生产过氧化钙的生产流程如下：用上述方法制备过氧化钙(CaO2·8H2O)，搅拌步骤．．．．的化学方程式是______________。
②某小组釆用单变量法确定温度、H2O2浓度对产率的影响，结果如下，则实际生产应选择的适宜条件为__________。
【答案】(1). B (2). Ca(OH)2(3). 反应放热，使平衡向左移动，另外过氧化氢受热分解(4). 吸收未反应的SO2(5). 2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2(6). 0 (7). CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl (8). 温度为30℃、H2O2浓度为20%【分析】(1) 过氧化钙难溶于水，能溶于稀酸生成过氧化氢；根据反应物是否全部反应判断CaO2中含有的杂质，由于反应是放热反应，需要在较低温度下反应，另外H2O2不稳定，受热易分解；(2)①SO2与CaO2反应生成的气体中可能混有未反应的SO2，需要利用试剂B除去；②若SO2未被氧化，则SO2和过氧化钙反应生成亚硫酸钙和氧气；③若SO2完全被氧化，则全部变为硫酸钙；(3)主要成分为Ca(OH)2电石渣与NH4Cl混合后得到CaCl2和NH3•H2O，再加入H2O2和稳定剂，搅拌得到CaO2•8H2O，过滤、洗涤并干燥后得到产品；根据反应流程得出反应方程式，的根据实际数据得出实际生产应选择的适宜条件。