01水的组成与净化

绚丽多彩的世界--身边的物质之一

第三讲水的组成与净化

魏国福

了解水的组成及自然界水的净化过程

通过水的组成，学会怎样从宏观和微观两方面了解物质的组成、结构

一、水的组成

现象：正氧负氢、氢二氧一

检验生成气体成分的方法：

氢气：试管中的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，说明是氢气。

氧气：用带火星的木条检验试管中的气体，发现木条复燃，说明是氧气。

•实验分析：阿伏加德罗定律

同温同压下，相同体积的气体分子个数相同。

氢分子和氧分子的个数比为2：1，他们又都是双原子分子，可推知水的化学式为H2O。

通电

•2H2O → 2H2↑+ O2↑

实验结论：

（1）水是由氢元素、氧元素组成的。

（2）每一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

（3）分子可分解成原子，原子又可构成新的分子。

实验注意的问题：

（1）加入稀硫酸和氢氧化钠溶液，增强水的导电性。

（2）电源为直流电。

（3）实验中氧气与氢气的体积比略小于1：2。

氧气在水中的溶解性比氢气稍大，有时还会与电极发生氧化反应。

（4）氢气的检验方法。

（5）电解水是把电能转化为化学能，氢气与氧气反应是将化学能

转化为热能和光能。

二、水的净化

沉淀→过滤→吸附→蒸馏

•吸附：常用明矾、活性炭，明矾溶于水形成胶状物吸附水中悬浮物沉淀到水底，活性炭不但可以吸附水中的悬浮物，还可以吸附

溶于水的有异味物质和色素。

•沉淀：水中悬浮物被吸附后形成密度较大的颗粒，从而使杂质沉降。

•过滤：除去水中不溶性的杂质。

•蒸馏：除去可溶性杂质的方法。如水中可溶性的钙、镁离子，其原理是利用蒸发的方法使水和杂质分离。

三、习题

1、下图所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b。

请回答：

（1）电解水时，将能转化为化学能；

（2）气体a为；

（3）实验室检验气体b的方法是。

2、某同学制作了如下图所示的简易电解水装置，进行家庭小实验(注：该装置气密性良好，且反应一段时间后停止通电，A、B管内液面均高于图中D线)。请根据要求回答问题：

(1)闭合开关后观察到：

①A、B管内的现象是______。

②C管中的现象是_______，产生此现象的原因是______。

(2)A、B管内生成的气体聚集在上部的原因是______。

(3)若检验A管内生成的气体应该用______。