2017高三化学一轮复习原电池 化学电源ppt课件
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一轮复习人教版 原电池 化学电源 课件(128张)
(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持 续时间长(√)
(5)在“锌—硫酸铜溶液—铜”原电池中，锌为负极，发生 还原反应(×)
(6)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的 阳离子向正极移动 (×)
(7)原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极(×) (8)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一 定作负极(×)
4．设计制作化学电源
考点1 比较金属的活动性
1．(2018·河南安阳实验高中月考)X、Y、Z三种金属，X
、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y
表面有Z析出。其活泼顺序是( )
A．X>Y>Z
B．Z>Y>X
C．X>Z>Y
D．Y>X>Z
【答案】 A
2．(2018·襄阳一模)有A、B、C、D四种金属，做如下实
乙池中每有 64 g Cu 析出，则进入乙池的 Zn2＋为 65 g，溶液总质
量略有增加，正确；D 项，由题干信息可知，阴离子不能通过阳
离子交换膜，错误。
【答案】 C
【易错警示】 原电池工作原理的3个失分点 (1)原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两 个电极，也可以是两电极相接触。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的 定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质 溶液。
盐酸后，题给可逆反应向正向进行，c(I2)增大，溶液颜色加深，B
项错误；图ⅡB 烧杯中加入 NaOH 溶液后，题给反应向逆向进行，
其中 C2 发生 AsO33－＋2OH－－2e－
AsO34－＋H2O，为负极，
(人教)高考化学一轮复习6.2原电池 化学电源课件
电子方向和电流方向 电子从负极流出经外电路流入正极；电流从正极流出经外电路流 入负极。 (4)离子的迁移方向 电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。 (5)两种装置的比较 ①装置Ⅰ中还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2＋直接接触，既有化学能转化 为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗。 ②装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供离子迁移 通路，导电。Zn 与氧化剂 Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能， 避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长。 关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。
答案 B
4．各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列 有关电池的叙述不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负电极
解析 锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，A 项正 确；铜锌原电池中铜为正极，故电流由铜流向锌，而电子是由锌流向 铜，B 项错误；电池的实质即是化学能转化成电能，C 项正确；Zn 失 去电子生成 Zn2＋，作负极，D 项正确。
解析 (1)先分析氧化还原反应，找出正负极反应，即可确定正负 极区电解质溶液。(2)发生氧化反应的电极是负极，I－失电子。(3)反应
达到平衡时，无电子流动，故无电流产生。(4)平衡后向 FeCl3 溶液中 加入少量 FeCl2 固体，平衡逆向移动，此时 FeCl2 溶液失电子，变成负 极。
知识要点速记
2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
步骤 1：确定得失 电子数目
步骤 2：确定对应 产物
步骤 3：配平电极 反应式
负极为 CH3OH－6e－ 正极为 O2＋4e－
答案 B
4．各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列 有关电池的叙述不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负电极
解析 锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，A 项正 确；铜锌原电池中铜为正极，故电流由铜流向锌，而电子是由锌流向 铜，B 项错误；电池的实质即是化学能转化成电能，C 项正确；Zn 失 去电子生成 Zn2＋，作负极，D 项正确。
解析 (1)先分析氧化还原反应，找出正负极反应，即可确定正负 极区电解质溶液。(2)发生氧化反应的电极是负极，I－失电子。(3)反应
达到平衡时，无电子流动，故无电流产生。(4)平衡后向 FeCl3 溶液中 加入少量 FeCl2 固体，平衡逆向移动，此时 FeCl2 溶液失电子，变成负 极。
知识要点速记
2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
步骤 1：确定得失 电子数目
步骤 2：确定对应 产物
步骤 3：配平电极 反应式
负极为 CH3OH－6e－ 正极为 O2＋4e－
高考化学一轮复习原电池化学电源精品PPT课件
乙中的石墨电极为负极
8.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO34－＋2I－＋2H＋ AsO33－ ＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧 杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH 溶液。
下列叙述中正确的是 答案 解析 A.甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转 B.甲组操作时，溶液颜色变浅 C.乙组操作时，C2作正极 D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－
2.判断原电池正、负极的5种方法
说明 原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液 有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
题组二 应用原电池原理比较金属活动性强弱 4.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验： (1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动 性A>B； 答案 (2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C， 活动性 C>D； 答案 (3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性
放电 充电
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)： (1)放电时：正极的电极反应式是 PbO2＋2e－＋4H＋＋ SO24－===PbSO4＋2H2O ； 电 解 液 中 H2SO4 的 浓 度 将 变 小 ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的
质量增加 48 g。 答案 解析
由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O2在 Fe电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯a中c(OH－)增大， 溶液的pH升高；烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。
8.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO34－＋2I－＋2H＋ AsO33－ ＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧 杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH 溶液。
下列叙述中正确的是 答案 解析 A.甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转 B.甲组操作时，溶液颜色变浅 C.乙组操作时，C2作正极 D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－
2.判断原电池正、负极的5种方法
说明 原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液 有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
题组二 应用原电池原理比较金属活动性强弱 4.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验： (1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动 性A>B； 答案 (2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C， 活动性 C>D； 答案 (3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性
放电 充电
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)： (1)放电时：正极的电极反应式是 PbO2＋2e－＋4H＋＋ SO24－===PbSO4＋2H2O ； 电 解 液 中 H2SO4 的 浓 度 将 变 小 ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的
质量增加 48 g。 答案 解析
由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O2在 Fe电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯a中c(OH－)增大， 溶液的pH升高；烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。
高三化学一轮复习原电池化学电源课件
定义
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置，由两个电极、电解质 溶液和隔膜组成。
组成要素
正极、负极、电解质溶液、隔膜 和外壳等。
原电池工作原理及反应方程式
工作原理
原电池通过氧化还原反应将化学能转 化为电能。在原电池中，负极发生氧 化反应，正极发生还原反应，电子从 负极经外电路流向正极，形成电流。
反应方程式
化学电源根据工作原理分为一次电池 、二次电池和燃料电池。
化学电源主要由正极、负极、电解质 和隔膜组成。
一次电池通过一次性反应产生电能； 二次电池通过可逆反应反复充放电； 燃料电池通过燃料与氧化剂的反应产 生电能。
化学电源性能评价标准及方法
化学电源性能评价主要包括能 量密度、功率密度、使用寿命 、安全性和环保性等方面。
严格按照实验步骤进行操作，注意连 接电源和用电器的正确性，确保实验 结果的准确性。
注意电源极性
在使用化学电源时，要注意电源的极 性，确保正负极与用电器的要求相匹 配。
实验安全注意事项及应急处理措施
注意安全使用化学药品
在实验过程中，要注意安全使用化学药品，避免直接接触或吸入 有害物质。
遵守实验室规则
相对电动势E(相对)
非标准状态下测得的电动势
影响电动势的因素
温度、压力、电解质浓度、电极材料等
常见原电池电动势计算实例解析
01
02
03
氢氧燃料电池：E=0.4V
甲烷燃料电池：E=0.7V
锌锰干电池：E=1.5V
04
铅蓄电池：E=2.0V
04
化学电源工作原理及性能评价
化学电源工作原理简述
化学电源是通过化学反应将化学能转 化为电能的装置。
以锌-铜-稀硫酸原电池为例，负极： Zn - 2e^- = Zn^2+，正极：2H^+ + 2e^- = H2↑
高三化学第一轮复习课件 电化学部分
分值 3 6 6 6 6 3 4 4 3 3 6 2 4 14 Bluebear
原电池 原理及 应用
2008 2008 2008 2008 2007 2007 2007 2007 2007
Chemistry
宁夏理综 26 宁静致远
高三化学
感受真题
上海化学) (05上海化学) 上海化学 关于如图所示装置的叙述， 关于如图所示装置的叙述，正确的是 ( A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 . 铜是阳极， B. 铜片质量逐渐减少 . C. 电流从锌片经导线流向铜片 . D. 氢离子在铜片表面被还原 . )
宁静致远
Bluebear
高三化学
3、原电池的形成条件
（1）能自发进行的 ）
反应（前提） 反应（前提）
（2）两导体作电极 ） 活动性不同的金属（ 活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体石墨），相对活泼的金属为负极。 ），相对活泼的金属为负极 体石墨），相对活泼的金属为负极。 能否用两不活泼的导体做电极? 两不活泼的导体－石墨或Pt 。（燃料电池电极 Pt等 燃料电池电极） 两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极） 电解质溶液： （3）电解质溶液： 参与电极反应 或构成内电路
Chemistry
宁静致远 Bluebear
高三化学
(2007年高考海南化学卷 依据氧化还原反 年高考海南化学卷) 年高考海南化学卷 ＋ 应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s) ＋ ＋ A 设计的原电池如图所示。 设计的原电池如图所示。 盐桥电流计 请回答下列问题： 请回答下列问题： X Ag (1)电极 的材料是铜(或Cu)； 电极X的材料是 或 电极 的材料是________； 电解质溶液Y是 AgNO3溶液 ； 电解质溶液 是___________； (2)银电极为电池的 正 银电极为电池的________极， CuSO 溶液 银电极为电池的 极 4 Y ＋＋e－ → Ag Ag 发生的电极反应为_________________ 发生的电极反应为 X电极上发生的电极反应为 电极上发生的电极反应为 ＋ Cu -2e－ → Cu2＋ ____________________________； ； (3)外电路中的电子是从负(Cu) 电极流向 外电路中的电子是从_______电极流向 外电路中的电子是从 正(Ag)电极 ________电极。 电极。
2017高三化学一轮复习原电池 化学电源
2017高三化学一轮复习原电池化学电源在高三化学的学习中，原电池和化学电源是非常重要的知识点。
一轮复习时，我们要对这部分内容进行全面、深入的梳理和巩固，为后续的学习打下坚实的基础。
一、原电池的基本原理原电池是将化学能转化为电能的装置。
其工作原理基于氧化还原反应，在两个不同的电极上分别发生氧化反应和还原反应，从而形成电子的定向移动，产生电流。
以铜锌原电池为例，锌片作为负极，发生氧化反应：Zn 2e⁻＝Zn²⁺；铜片作为正极，发生还原反应：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu。
电子由负极（锌片）通过外电路流向正极（铜片），溶液中的离子则在电池内部进行定向移动，形成闭合回路。
理解原电池的工作原理，关键在于把握以下几点：1、电极的判断：通常较活泼的金属作为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属作为正极。
但也有特殊情况，比如镁、铝在氢氧化钠溶液中构成原电池时，铝是负极。
2、电子和离子的移动方向：电子从负极流出，经外电路流向正极；溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
3、电极反应式的书写：要根据所给的电解质溶液和电极材料，准确判断氧化还原反应，并正确书写电极反应式。
二、原电池的构成条件要形成一个原电池，需要满足以下几个条件：1、有两种不同的活动性不同的电极材料，其中一种能够与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
2、电极要插入电解质溶液中。
3、要形成闭合回路，包括外电路和内电路。
4、能自发进行的氧化还原反应。
这四个条件缺一不可。
只有同时满足这些条件，原电池才能正常工作，实现化学能向电能的转化。
三、常见的原电池类型1、锌锰干电池锌锰干电池是最常见的一次电池。
分为酸性和碱性两种。
酸性锌锰干电池中，负极是锌筒，正极是石墨棒，电解质溶液是氯化铵和氯化锌的混合溶液。
碱性锌锰干电池中，负极是锌粉，正极是二氧化锰，电解质是氢氧化钾溶液。
2、铅蓄电池铅蓄电池是一种二次电池，可以反复充电和放电。
放电时，负极是铅，电极反应为：Pb ＋ SO₄²⁻ 2e⁻＝ PbSO₄；正极是二氧化铅，电极反应为：PbO₂＋ 4H⁺＋ SO₄²⁻＋ 2e⁻＝PbSO₄＋ 2H₂O。
高考化学一轮复习2原电池化学电源课件
考点1：原电池的工作原理及应用
【核心知识自查】
1.原电池的概念、构成及反应本质
(1)把_______转化为_____的装置，其反应本质是发生了_________反应
。 化学能
电能
氧化还原
(2)原电池的构成条件
电极
两极为导体，且存在活动性差异
溶液
两极插入_电__解__质__溶液中
回路
形成闭合回路或两极直接接触
②碱性介质 负正极极：：H__2-__2__e__-__+__2__O__H__-__=__=__=__=__2__H__2O____；。 ③熔融O的2+4金e-属+2氧H2化O=物==作=4介OH质负极：________________； 正极：_____________。
H2-2e-+O2-====H2O
本质
看能否自发地发生_氧__化__还__原__反应
(3)以铜锌原电池为例构建原电池的认知模型
2.原电池的工作原理(以铜锌原电池为例) (1)图解原电池工作原理
(2)以锌铜原电池为例，精析原电池工作原理
电极名称 电极材料 电极反应 电极质量
变化 反应类型 电子流向
负极 _锌__片__ _Z_n_-_2_e_-_=_=_=_=_Z_n_2_+
2.二次电池：放电后能充电复原继续使用。
铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
(1)放电时——原电池
①负极反应：Pb_(_s_)_+_S__O_24 _(_a_q_)_-_2_e_-_=_=_=_=_P_b_S_O_4(_s_)___； ②正极反应P：bO_2_(_s_)_+_4_H_+_(_a_q_)_+_S__O _24 _(_a_q_)_+_2_e_-=_=_=_=_P_b_S_O_4_(_s_)_+_2_H_2_O_(_l_)___；
【核心知识自查】
1.原电池的概念、构成及反应本质
(1)把_______转化为_____的装置，其反应本质是发生了_________反应
。 化学能
电能
氧化还原
(2)原电池的构成条件
电极
两极为导体，且存在活动性差异
溶液
两极插入_电__解__质__溶液中
回路
形成闭合回路或两极直接接触
②碱性介质 负正极极：：H__2-__2__e__-__+__2__O__H__-__=__=__=__=__2__H__2O____；。 ③熔融O的2+4金e-属+2氧H2化O=物==作=4介OH质负极：________________； 正极：_____________。
H2-2e-+O2-====H2O
本质
看能否自发地发生_氧__化__还__原__反应
(3)以铜锌原电池为例构建原电池的认知模型
2.原电池的工作原理(以铜锌原电池为例) (1)图解原电池工作原理
(2)以锌铜原电池为例，精析原电池工作原理
电极名称 电极材料 电极反应 电极质量
变化 反应类型 电子流向
负极 _锌__片__ _Z_n_-_2_e_-_=_=_=_=_Z_n_2_+
2.二次电池：放电后能充电复原继续使用。
铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
(1)放电时——原电池
①负极反应：Pb_(_s_)_+_S__O_24 _(_a_q_)_-_2_e_-_=_=_=_=_P_b_S_O_4(_s_)___； ②正极反应P：bO_2_(_s_)_+_4_H_+_(_a_q_)_+_S__O _24 _(_a_q_)_+_2_e_-=_=_=_=_P_b_S_O_4_(_s_)_+_2_H_2_O_(_l_)___；
高三化学一轮复习原电池-化学电源省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
化学
真题再现
探究考题 感悟考向
考向1:原电池原理及应用 1.(2023新课标全国理综Ⅰ)微生物电池是指在微生物旳作用下将化 学能转化为电能旳装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电 池旳说法错误旳是( A ) A.正极反应中有 CO2 生成
B.微生物促进了反 应中电子的转移 C.质子通过交换膜 从负极区移向正极区
则下列说法一定错误的是( C )
A.Cd作负极,Co作正极 B.原电池工作时,电子从负极沿导线流向正极 C.根据阴阳相吸原理,盐桥中旳阳离子向负极(甲池)移动 D.甲池中盛放旳是CdCl2溶液,乙池中盛放旳是CoCl2溶液
化学
梳理整合
考点三:化学电源
1.一次电池(以碱性锌锰干电池为例)
负极(Zn),电极反应式:
化学
2.Li SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解
液是 LiAlCl4 SOCl2。电池的总反应可表示为 4Li+2SOCl2 4LiCl+S+SO2。
请回答下列问题:
(1)电池旳负极材料为
,发生旳电极反应为
。
(2)电池正极发生旳电极反应为
。
答案:(1)Li 4Li-4e- 4Li+ (2)2SOCl2+4e- 4Cl-+S+SO2
(3)构成 闭合回路 (两电极接触或用导线连接)。
(4)能自发地发生氧化还原反应。
化学
题组例练
题组一 原电池工作原理旳考察 1.有关电化学知识的描述正确的是( D ) A.CaO+H2O Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电 池,把其中的化学能 转化为电能 B.某原电池反应为 Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以 是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液 C.原电池的两极一 定是由活动性不同的两种金属组成 D.缠有铜丝的铁片放入 CuSO4 溶液中也能形成原电池
高考化学 第17讲 原电池 化学电源课件
ppt精选
4
3.单池原电池和盐桥原电池的对比
图1和图2装置的相同点:正、负极,电极反应式,总反应式,反应现象。 不同点:图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2+,会有一部分Zn与Cu2+直接反 应,该装置中既有化学能和电能的转化,又有一部分化学能转化成了 热
ppt精选
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能 ,装置的温度会升高。 图2中Zn和CuSO4溶液不直接接触,不存在Zn与Cu2+直接反应的过程,所以仅 是化学能转化成了电能,电流稳定,且持续时间长。 关键点:盐桥原电池中,还原剂在负极区,而氧化剂在正极区。 4.原电池原理的应用 (1)比较金属的活动性强弱 原电池中,一般活动性相对较强的金属作 负极 ,而活动性相对较弱的 金属(或导电的非金属)作 正极 。 (2)加快化学反应速率 由于形成了原电池,导致反应速率 加快 。
解析 原电池中阴离子向负极移动,A错误;熔融的K2CO3中没有OH-,B错
误;CO
2 3
是 电池内的导电微粒,C正确;p产pt精生选1
mol水,转移电子21.原电池正、负极的判断
注意 原电池的正、负极不仅跟电极材料有关,还与电解质溶液的性质
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21
有关,如Mg、Al在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,但若以
NaOH溶液为电解质溶液,则Al为负极,Mg为正极。
2.原电池电极反应式的书写
Ⅰ.一般电极反应式的书写
(1)确定原电池的正、负极上的反应物质。
(2)电极反应式的书写
①负极:失去电子生成阳离子;若电解质溶液中的阴离子与生成的阳离子不
共存,则该阴离子应写入负极反应式。如铅蓄电池负极反应式为Pb+S
O
-2 2
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Zn-2e-+2OH- Zn(极反应式: 2MnO2+2H2O+2e- 2MnOOH+2OH总反应:Zn+2MnO2+2H2O Zn(OH)2+2MnOOH
2.二次电池(以铅蓄电池为例)
(1)负极反应:
Pb(s)-2e-+
SO
2 4
( aq)
时阴极反应)。
PbSO4(s)
第2讲 原电池 化学电源
考纲要求:1.了解原电池的工作原理,能写 出电极反应和电池反应方程式。2.了解常 见化学电源的种类及其工作原理。
梳理整合
考点一:原电池及其工作原理
1.概念 原电池是把 化学 能转化为 电 能的装置。
2.工作原理 以铜锌原电池为例
(1)原理分析 电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向
题组二 原电池正、负极的判断
1.(2016龙海校级模拟)工业上常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种 性质的不锈钢,在如图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡, 而图2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,则下列叙述 正确的是( B )
A.图1为原电池装置,Cu电极上产生的是O2
(逆向为充电
(2)正极反应:
PbO2(s)+2e-
+4H+(aq)+
SO
2 4
(aq)
向为充电时阳极反应)。
由强到弱的顺序是( B )
A.dcab B.dabc C.dbac D.badc
2.(2015揭阳二模)等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4中, 同时向a中放入少量的CuSO4溶液,如图表示产生H2的体积(V)与时间(t) 的关系,其中正确的是( D )
题组二 设计原电池
1.将镉(Cd)浸 在氯化钴(CoCl2)溶液中,发生反应的 离子方程式为:Co2+(aq) +Cd(s) Co(s)+Cd2+(aq)(aq 表示溶液),若将该反应设计为如图的原电池,
题组例练
题组一 判断金属的活泼性及反应速率
1.有 a、b、c、d 四种金属,将 a 与 b 用导线连接起来,浸入稀硫酸中,电极反 应式之一为 a-2e- a2+;将 a、d 分别投入等浓度的盐酸中,d 比 a 反应激烈; 又知一定条件下能发生如下离子反应:c2++b b2++c,则四种金属的活动性
(3)构成 闭合回路 (两电极接触或用导线连接)。
(4)能自发地发生氧化还原反应。
题组例练
题组一 原电池工作原理的考查 1.有关电化学知识的描述正确的是( D ) A.CaO+H2O Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电 池,把其中的化学能 转化为电能 B.某原电池反应为 Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以 是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液 C.原电池的两极一 定是由活动性不同的两种金属组成 D.缠有铜丝的铁片放入 CuSO4 溶液中也能形成原电池
3.用于金属的防护 使被保护的金属制品作原电池 正极 而得到保护。例如,要保护一个铁质 的输水管道或钢铁桥梁等,可用导线将其与一块锌块相连,使锌作原电池的 负极。 4.设计制作化学电源 (1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。 (2)根据原电池的反应特点,结合两个半反应找出正、负极材料和电解 质溶液。 如:根据反应 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2 设计的原电池为:
②装置Ⅰ中有部分Zn与Cu2+直接反应,使电池效率降低;装置Ⅱ中使Zn与
Cu2+隔离,电池效率提高,电流稳定。
3.原电池的构成条件 (1)两个 活泼性不同 ①负极:活泼性 较强
的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。 的金属。
②正极:活泼性较弱的金属或能导电的非金属。
(2)电极均插入 电解质溶液
中。
B.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为:Cu-2e-
Cu2+
C.由实验现象可知:金属活动性Cu>Cr
D.两个装置中,电子均由Cr电极流向Cu电极
2.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( B )
A.①②中 Mg 作负极,③④中 Fe 作负极 B.②中 Mg 作正极,电极反应式为 6H2O+6eC.③中 Fe 作负极,电极反应式为 Fe-2eD.④中 Cu 作正极,电极反应式为 2H++2e-
则下列说法一定错误的是( C )
A.Cd作负极,Co作正极 B.原电池工作时,电子从负极沿导线流向正极 C.根据阴阳相吸原理,盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动 D.甲池中盛放的是CdCl2溶液,乙池中盛放的是CoCl2溶液
梳理整合
考点三:化学电源
1.一次电池(以碱性锌锰干电池为例)
负极(Zn),电极反应式:
6OH-+3 H2↑ Fe2+ H2↑
梳理整合
考点二:原电池原理的应用
1.比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时,一般作 负极 的金属比作 正极 的金 属活泼。 如有两种金属A和B,用导线将A和B连接后,插入到稀硫酸中,一段时间后, 若观察到A极溶解,而B极上有气体放出,则说明A作负极,B作正极,则可以 推出金属活动性A>B。 2.加快氧化还原反应的速率 一个 自发 进行的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率 增大 。例如, 在Zn与稀H2SO4反应时加入少量 CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
2.“软电池”采用 一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌, 而在其另一
边镀二氧化锰,在纸 内的带电离子“流过”水和 氧化锌组成的电解液。电
池总反应为:Zn+ 2MnO2+H2O A.该电池的正极为 锌
2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是( C )
B.该电池反应中二 氧化锰起催化剂作用
C.电池正极反应式:2MnO2+2e-+2H2O 2MnO(OH)+2OHD.当 0.1 mol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子的物质的量为 0.2 mol
盐桥中 离子移向
负极
正极
锌片
铜片
Zn-2e- Zn2+ . 氧化 反应
Cu2++2e- Cu . 还原 反应
由Zn沿 导线 流向Cu
盐桥含饱和KCl溶液,K+移向 正极 ,Cl-移向 负极 .
(2)两种装置比较
①盐桥作用:a.连接内电路形成闭合回路。b.维持两电极电势差(中和电
荷),使电池能持续提供电流。