2017高三化学一轮复习原电池 化学电源ppt课件

题组例练
题组一 判断金属的活泼性及反应速率
1.有 a、b、c、d 四种金属,将 a 与 b 用导线连接起来,浸入稀硫酸中,电极反 应式之一为 a-2e- a2+;将 a、d 分别投入等浓度的盐酸中,d 比 a 反应激烈; 又知一定条件下能发生如下离子反应:c2++b b2++c,则四种金属的活动性
由强到弱的顺序是( B )
A.dcab B.dabc C.dbac D.badc
2.(2015揭阳二模)等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4中, 同时向a中放入少量的CuSO4溶液,如图表示产生H2的体积(V)与时间(t) 的关系,其中正确的是( D )
题组二 设计原电池
1.将镉(Cd)浸 在氯化钴(CoCl2)溶液中,发生反应的 离子方程式为:Co2+(aq) +Cd(s) Co(s)+Cd2+(aq)(aq 表百度文库溶液),若将该反应设计为如图的原电池,
则下列说法一定错误的是( C )
A.Cd作负极,Co作正极 B.原电池工作时,电子从负极沿导线流向正极 C.根据阴阳相吸原理,盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动 D.甲池中盛放的是CdCl2溶液,乙池中盛放的是CoCl2溶液
梳理整合
考点三:化学电源
1.一次电池(以碱性锌锰干电池为例)
负极(Zn),电极反应式:
3.用于金属的防护 使被保护的金属制品作原电池 正极 而得到保护。例如,要保护一个铁质 的输水管道或钢铁桥梁等,可用导线将其与一块锌块相连,使锌作原电池的 负极。 4.设计制作化学电源 (1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。 (2)根据原电池的反应特点,结合两个半反应找出正、负极材料和电解 质溶液。 如:根据反应 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2 设计的原电池为:
B.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为:Cu-2e-
Cu2+
C.由实验现象可知:金属活动性Cu>Cr
D.两个装置中,电子均由Cr电极流向Cu电极
2.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( B )
A.①②中 Mg 作负极,③④中 Fe 作负极 B.②中 Mg 作正极,电极反应式为 6H2O+6eC.③中 Fe 作负极,电极反应式为 Fe-2eD.④中 Cu 作正极,电极反应式为 2H++2e-
(3)构成 闭合回路 (两电极接触或用导线连接)。
(4)能自发地发生氧化还原反应。
题组例练
题组一 原电池工作原理的考查 1.有关电化学知识的描述正确的是( D ) A.CaO+H2O Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电 池,把其中的化学能 转化为电能 B.某原电池反应为 Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以 是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液 C.原电池的两极一 定是由活动性不同的两种金属组成 D.缠有铜丝的铁片放入 CuSO4 溶液中也能形成原电池
Zn-2e-+2OH- Zn(OH)2
。
正极(MnO2),电 极反应式: 2MnO2+2H2O+2e- 2MnOOH+2OH总反应:Zn+2MnO2+2H2O Zn(OH)2+2MnOOH
2.二次电池(以铅蓄电池为例)
(1)负极反应:
Pb(s)-2e-+
SO
2 4

( aq)
时阴极反应)。
PbSO4(s)
2.“软电池”采用 一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌, 而在其另一
边镀二氧化锰,在纸 内的带电离子“流过”水和 氧化锌组成的电解液。电
池总反应为:Zn+ 2MnO2+H2O A.该电池的正极为 锌
2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是( C )
B.该电池反应中二 氧化锰起催化剂作用
C.电池正极反应式:2MnO2+2e-+2H2O 2MnO(OH)+2OHD.当 0.1 mol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子的物质的量为 0.2 mol
②装置Ⅰ中有部分Zn与Cu2+直接反应,使电池效率降低;装置Ⅱ中使Zn与
Cu2+隔离,电池效率提高,电流稳定。
3.原电池的构成条件 (1)两个 活泼性不同 ①负极:活泼性 较强
的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。 的金属。
②正极:活泼性较弱的金属或能导电的非金属。
(2)电极均插入 电解质溶液
中。
6OH-+3 H2↑ Fe2+ H2↑
梳理整合
考点二:原电池原理的应用
1.比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时,一般作 负极 的金属比作 正极 的金 属活泼。 如有两种金属A和B,用导线将A和B连接后,插入到稀硫酸中,一段时间后, 若观察到A极溶解,而B极上有气体放出,则说明A作负极,B作正极,则可以 推出金属活动性A>B。 2.加快氧化还原反应的速率 一个 自发 进行的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率 增大 。例如, 在Zn与稀H2SO4反应时加入少量 CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
题组二 原电池正、负极的判断
1.(2016龙海校级模拟)工业上常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种 性质的不锈钢,在如图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡, 而图2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,则下列叙述 正确的是( B )
A.图1为原电池装置,Cu电极上产生的是O2
盐桥中 离子移向
负极
正极
锌片
铜片
Zn-2e- Zn2+ . 氧化 反应
Cu2++2e- Cu . 还原 反应
由Zn沿 导线 流向Cu
盐桥含饱和KCl溶液,K+移向 正极 ,Cl-移向 负极 .
(2)两种装置比较
①盐桥作用:a.连接内电路形成闭合回路。b.维持两电极电势差(中和电
荷),使电池能持续提供电流。
(逆向为充电
(2)正极反应:
PbO2(s)+2e-
+4H+(aq)+
SO
2 4

(aq)
向为充电时阳极反应)。
第2讲 原电池 化学电源
考纲要求:1.了解原电池的工作原理,能写 出电极反应和电池反应方程式。2.了解常 见化学电源的种类及其工作原理。
梳理整合
考点一:原电池及其工作原理
1.概念 原电池是把 化学 能转化为 电 能的装置。
2.工作原理 以铜锌原电池为例
(1)原理分析 电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向