最新基础化学实验
无机化学实验报告(基础化学实验)
（一）基本操作实验一仪器认领、洗涤和干燥一、主要教学目标熟悉无机化学实验室的规则要求。
领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：仪器的认领四、教学难点：仪器的洗涤五、实验内容：1、认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。
先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。
④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO 2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
3、仪器干燥的方法：晾干：节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。
丙酮、酒精、乙醚要回收。
实验二 酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空一、主要教学目标：（一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法（二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。
初中化学基本实验操作
初中化学基本实验操作化学实验是教学中重要的一环，它通过实际操作、观察现象、记录结果等方式，帮助学生巩固和深化化学知识，培养学生的实践能力和科学思维。
下面将介绍一些初中化学基本实验操作。
一、测定水的沸点实验器材：沸腾石、醋酸、准密封玻璃器皿、试管夹、温度计、酒精灯或电炉。
实验步骤：1.取一个准密封玻璃器皿，基本装满水。
2.在水中加入适量沸腾石，用试管夹将温度计固定在玻璃器皿中。
3.在沸腾石上方的水面上注入一层醋酸，将器皿放在酒精灯上加热。
4.当温度计显示温度变化停止，即记录下此时的温度，这个温度就是水的沸点。
二、观察金属与酸的反应实验器材：盛酸瓶、放置洗瓶、金属钉或削片、试管、试管夹。
实验步骤：1.取一只试管，倒入适量的酸。
2.将金属钉或削片放入试管中，用试管夹固定试管。
3.观察金属与酸的反应现象，记录下来。
三、酸碱中和反应实验器材：试剂架、点滴漏液管、酸、碱、酸碱指示剂（如酚酞或甲基橙）、烧杯、酒精灯或电炉。
实验步骤：1.在试剂架上安装一个点滴漏液管和一个酸碱指示剂瓶。
2.取一个烧杯，用点滴漏液管滴加酸，并滴加酸碱指示剂。
3.同时，用点滴漏液管滴加碱，观察酸碱指示剂的颜色变化。
4.当酸碱指示剂颜色变化停止，记录下此时滴加的酸和碱的体积，计算出酸碱的定量反应。
四、观察酸性氧化物与金属的反应实验器材：烧杯、过滤纸、酸性氧化物（如二氧化锰）、金属粉末（如铁粉）。
实验步骤：1.取一个烧杯，在烧杯中放入适量的酸性氧化物。
2.向酸性氧化物中加入金属粉末，搅拌均匀。
3.观察反应现象，记录下观察结果。
以上是初中化学基本实验操作的几个例子，通过这些实验，学生可以更加深入地理解化学知识，并培养实践能力和观察、记录等科学方法。
在进行实验时，要注意实验器材的使用和安全操作规范，遵循实验室安全规定，保证实验的顺利进行。
科学简单的化学反应实验
科学简单的化学反应实验化学反应实验是化学学习中重要的一部分，通过实验可以观察到不同物质之间发生的化学反应。
这些实验通常是简单且易于理解的，既可以帮助学生巩固所学的化学知识，又可以培养他们的实验技能。
本文将介绍几个简单的化学反应实验。
一、饮料中的二氧化碳实验材料：- 一瓶碳酸饮料- 塑料袋- 瓶盖钻步骤：1. 打开碳酸饮料瓶盖，将瓶口放入塑料袋中，尽量密封袋口。
2. 使用瓶盖钻穿透塑料袋，使袋内的空气与瓶内的二氧化碳接触。
3. 观察塑料袋的膨胀情况。
结果：由于瓶内的二氧化碳逃逸，袋子会膨胀起来。
解释：碳酸饮料中含有二氧化碳，而塑料袋与空气中的氧气发生化学反应，生成二氧化碳。
当塑料袋与瓶内的二氧化碳接触时，二氧化碳进一步进入塑料袋内，使其膨胀起来。
二、铁与硫的反应实验材料：- 硫粉- 铁粉- 火柴步骤：1. 在火柴的火焰中点燃纸上的硫粉，使其燃烧。
2. 将点燃的硫粉迅速放入铁粉中。
结果：铁粉会发生明亮的火花。
解释：硫粉在点燃后会燃烧生成二氧化硫，而铁粉与二氧化硫反应，生成二硫化铁。
这个反应是放热反应，因此会产生明亮的火花。
三、酸与碱的中和反应实验材料：- 盐酸- 碳酸氢钠溶液- 酚酞指示剂步骤：1. 在试管中加入少量盐酸。
2. 加入几滴酚酞指示剂。
结果：试管中的溶液呈现粉红色。
解释：盐酸是一种酸，酚酞指示剂会在酸性条件下呈现无色。
当碳酸氢钠溶液作为碱与盐酸反应时，会产生水和二氧化碳，此时pH值变高，酚酞指示剂会呈现粉红色。
通过这些简单的化学反应实验，学生可以直观地观察到化学反应的结果。
这些实验不仅培养了学生的实验技能，还提高了他们的对化学知识的理解和记忆。
教师可以根据学生的程度和课程要求，适当调整实验的难度和数量，帮助学生更好地掌握化学知识。
《基础化学》实验(四个内容)修改版2
《基础化学》实验（四个内容）修改版2每个实验室共6个实验台，12组请按照学号由小到大顺序2人一组入座第一实验室电子天平的称量、酸碱标准溶液的标定【实验目的】掌握电子天平的基本操作和常用称量方法。
了解电子天平的结构，熟悉其使用规则。
掌握酸碱标准溶液的标定方法。
练习滴定操作。
掌握滴定管的正确使用和准确确定滴定终点的方法。
【实验原理】电子天平的称量原理(见绪论)。
标准溶液是指已知准确浓度的溶液。
实验中常用的酸碱标准溶液是HCl溶液和NaOH溶液。
由于浓盐酸容易挥发，氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，因此HCl标准溶液和NaOH标准溶液只能用间接法配制，即先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物标定其准确浓度。
也可以用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液常用无水碳酸钠，标定反应如下：Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑化学计量点的pH为3.89，可用甲基橙作指示剂。
HCl标准溶液的浓度可用下列计算：c(HCl)=2m(Na2CO3)M(Na2CO3)・V(HCl)式中 m(Na2CO3)为称取 Na2CO3固体的质量；M(Na2CO3)为Na2CO3的摩尔质量；V(HCl)为标定所消耗HCl溶液的体积。
标定NaOH溶液常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)，标定反应如下：c(NaOH)=m(KHC8H4O4)M(KHC8H4O4)・V(NaOH)化学计量点的pH约为9.1，可用酚酞为指示剂。
NaOH标准溶液的浓度可用下式计算：式中 m(KHC8H4O4)为邻苯二甲酸氢钾的质量；M(KHC8H4O4)为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量；V(NaOH)为标定消耗NaOH溶液的体积。
【实验用品】器材：电子天平(AL104)，称量瓶，烧杯(50mL)，洗瓶，酸式滴定管(50mL)，碱式滴定管(50mL)，滴定台，锥形瓶(250mL)，洗耳球。
基础有机化学实验实验报告一
乙 酸 正 丁 酯 的 合 成 及 产 物 的 气 相 色 谱 分 析 一．实验目的：1. 学习分水器的使用2. 学习可逆反应转化率的提高二．实验原理:OHOACETIC ACID+HOBUTAYL ALCOHOLOBUTYL ETHANOATE+HOHWATER三．仪器和试剂要求：高效气相色谱，邻苯二甲酸二壬脂为固定液。
柱温和检测温度为100℃，气化温度150℃，热导检测器，氢气为载气，流速15ml/min主要试剂摩尔质量（g/mol ） 体积（ml ） 质量（g ） 摩尔数（mol ）正丁醇（Butanol ） 74.12 11.5 9.265 0.125 冰醋酸（Aceticacid ）60.05 7.2 7.506 0.125四．实验装置：回流分水装置五．实验步骤及现象：六．产品性状、外观、物理常数：无色油状物质，产量：81.76-72.54=9.22g 沸程121.5-122.5℃详见色谱分析报告七．产率计算：理论产量为：14.52g 实际产量为：9.22g 产率为：63.50%八．实验讨论：1．反应瓶中同时还有哪些副反应？答：由于是酸催化反应，会形成碳正离子中间体，因此，副反应会是很多的，比如消去反应生成烯，两个正丁醇分子脱水生成醚等。
2．浓硫酸多加有何不好？答：浓硫酸在反应中起催化作用，故只需少量。
如果浓硫酸多加，极易使反应物和生成物碳化，溶液颜色变黄。
3．本实验用什么方法提高转化率？答：本实验利用醇、酯和水形成共沸物，利用分水器把反应过程中生成的水除去，使反应平衡向右移动。
4．本实验如是正丁醇过量好不好？本实验如是乙酸过量好不好？答：正丁醇的过量会使蒸馏时有前馏分，产物的纯度就会降低；乙酸过量没有太大影响，因为在洗涤的过程中会被洗掉。
5．为什么洗涤粗产品时不用NaOH溶液？答：NaOH溶液会使酯水解。
6．为什么产品一定要洗至中性？答：无论是酸性或是碱性，都会使产物在蒸馏的高温度下水解，产率下降，产物不纯。
基础化学实验教程pdf
基础化学实验教程化学实验是化学课程中不可或缺的一部分，它可以帮助学生更好地理解化学原理和实践操作技能。
在进行化学实验前，需要保证实验安全，了解实验的基础原理和操作步骤。
本文将介绍几个基础化学实验的步骤。
一、制备氧气实验材料：氢氧化钠（NaOH）、过氧化氢溶液（H2O2）、酚酞指示剂、水实验装置：实验室酒精灯、试管、试管架、密闭瓶、长颈漏斗、橡皮管、滴定管等实验步骤：1、在试管内加入2g氢氧化钠，并用滴定管加入适量的过氧化氢溶液；2、将试管口放入长颈漏斗中，并将另一端橡皮管插入瓶中；3、加热试管，使其内部产生气泡，并观察瓶内液面变化；4、当液面下降到漏斗中的酚酞指示剂处，即表示瓶内氧气含量已达到饱和状态。
二、分离混合物实验材料：石蜡、苏打粉、水实验装置：实验室酒精灯、滤纸、试管、试管架、草纸等实验步骤：1、将石蜡块放入试管内，并加入少量水；2、添加适量的苏打粉，并进行加热，直至石蜡溶解；3、移出试管，让其凉却，使石蜡重新凝固；4、用草纸包裹在滤纸上方，再将其放在实验室酒精灯下进行加热，直至石蜡融化，并通过滤纸过滤掉石蜡中的杂质。
三、酸碱滴定实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、酚酞指示剂、水实验装置：比色皿、滴定管、烧杯、移液管等实验步骤：1、将盐酸溶液放入比色皿中，加入适量的酚酞指示剂；2、用滴定管加入精确的氢氧化钠溶液，逐滴滴入盐酸溶液中，并轻轻搅拌；3、不断加入氢氧化钠溶液，直到溶液从红色变成淡粉色；4、记录消耗氢氧化钠溶液的体积，计算出溶液的浓度。
以上是几个基础化学实验的示范，化学实验中必须重视安全，正确地使用实验器材和试剂，严格遵守实验操作规程，确保实验室的安全环境。
通过实验，我们可以更好地理解化学知识，提高实践操作技能。
初中化学基础实验
初中化学基础实验1、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下（一般规定20℃～25℃）使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大；它只能精确到此为止0.1ml。
“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。
2、托盘天平：分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。
精确到0.1g①调平：称量之前要调整天平至两边平衡②左盘放称量物，右盘放砝码；③被称物不直接放在托盘上（干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿），不能称量热的物体；④添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码；⑤取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内；⑥每架天平都有自己配套的一套砝码，不能混用。
3、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：（1）观察它的量程。
若待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能被胀破；若待测物的温度低于温度计能测的最低温度，则测不出温度值。
（2）认清它的最小刻度值。
这样，用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。
用温度计测量液体温度时，要注意以下三点：a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中，不要接触容器底或容器壁，否则不能准确反映液体的温度。
b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会，待温度计的示数稳定后再读数。
c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。
4、（1）可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；（2）垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶（平底、圆底、蒸馏烧瓶三种）、锥形瓶（也叫锥形烧瓶或三角烧瓶）。
补：常见试管都是由玻璃材料制成的，具有可受热，操作方便，可见度高等优点，因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器，也可以收集少量气体。
缺点是容易碎裂，因玻璃是热的不良导体，骤冷或受热不匀时均能引起炸裂，使用时有以下注意事项：（1）为便于振荡，常温反应时，液体量不可超过试管容积的1/2；加热反应时，液体量不可超过试管容积的1/3，防止液体沸出（2）可在酒精灯火焰上直接加热，加热前必须把试管外壁的水擦干，先预热，后集中加热，加热时试管不能接触灯芯。
化学小学化学基础实验
化学小学化学基础实验化学实验是学习化学知识的重要途径，也是培养学生实践能力和观察力的有效方法之一。
本文将为大家介绍一组适合小学生进行的化学基础实验。
实验一：酸碱中和反应材料：小苏打粉、醋、红蓝色石蕊试纸、两个玻璃杯、搅拌棒。
步骤：1. 将两个玻璃杯分别倒入相等的醋。
2. 在一个玻璃杯中加入一小撮小苏打粉，迅速搅拌。
3. 将红蓝色石蕊试纸分别浸入两个杯中的溶液。
4. 观察试纸的颜色变化，并记录结果。
实验原理：小苏打粉和醋分别属于碱性和酸性溶液，当它们混合时，会发生酸碱中和反应，产生水和盐。
红蓝色石蕊试纸用于检测溶液的酸碱性。
实验二：金属与酸反应材料：锌片、醋、塑料袋、碗、烧杯。
步骤：1. 将一块锌片放入塑料袋中，加入适量的醋。
2. 将袋子密封并轻轻摇动。
3. 将塑料袋放入碗中，使其稳定。
4. 观察并记录锌片与醋的反应。
实验原理：金属与酸反应可以产生氢气气体。
在本实验中，锌片与醋中的醋酸反应，生成的氢气使塑料袋膨胀起来。
实验三：蓝色变红材料：红色石蕊溶液、硝酸银溶液、试管、滴管。
步骤：1. 取一定量的红色石蕊溶液倒入试管中。
2. 使用滴管滴入少量的硝酸银溶液。
3. 观察溶液的颜色变化，并记录结果。
实验原理：红色石蕊溶液是酸性溶液，而硝酸银溶液是碱性溶液。
当两种溶液混合时，生成的产物使溶液的酸碱性发生变化，导致颜色从红色变成了蓝色。
实验四：水的沸腾点材料：烧杯、水、温度计、热源。
步骤：1. 在烧杯中倒入适量的水。
2. 将温度计插入烧杯中的水中，并记录初始温度。
3. 将烧杯放在热源上，加热水。
4. 当水开始沸腾时，记录下水的沸腾点温度。
实验原理：水的沸腾点是指水从液态转变为气态的温度，通常为100摄氏度。
通过本实验证明了水的沸腾点。
实验五：吸水现象材料：不同形状的纸张、滴管、水、烧杯。
步骤：1. 准备不同形状的纸，如长条形和圆形。
2. 放置烧杯中，滴入适量的水。
3. 将纸张的一端浸入水中，另一端悬空。
4. 观察纸张的吸水现象，并记录结果。
科学实验：探索化学反应的简单实验
科学实验：探索化学反应的简单实验本文将介绍一些可以进行的简单化学实验，通过这些实验，我们可以亲身体验化学反应的奇妙过程。
以下是几个适合初学者的简单实验：实验一：酸碱中和反应实验材料：•醋•小苏打操作步骤：1.准备两个容器，分别倒入适量的醋和小苏打。
2.观察两种物质加入后是否发生明显变化，比如气泡、颜色改变等。
3.将两个容器中的液体混合在一起，再次观察是否有新的变化发生。
实验原理：醋和小苏打之间发生了酸碱中和反应。
醋中含有乙酸，属于酸性物质；小苏打中含有碳酸氢钠，属于碱性物质。
当它们混合在一起时，乙酸与碳酸氢钠发生反应产生二氧化碳气体、水和盐。
这就是为什么我们能看到液体发生了明显变化。
实验二：金属与酸的反应实验材料：•锌片•盐酸操作步骤：1.取一块锌片放入容器中。
2.慢慢倒入适量的盐酸，观察是否有气泡产生。
3.观察锌片表面是否发生变化。
实验原理：金属与酸性物质之间发生了反应。
在这个实验中，锌与盐酸反应生成氢气和锌盐。
当盐酸接触到锌时，会释放出氢离子，并使金属的电子向溶液中转移。
这个过程称为还原。
同时，氢离子和剩余的阴离子结合形成了水。
我们能够通过观察气泡和锌片表面的变化来确认这个反应是否发生。
... ...总结：通过这些简单化学实验，我们可以更直观地感受到化学反应的奇妙过程。
不仅扩展了我们对于化学现象和原理的认识，还培养了我们对科学实验的兴趣和实践能力。
当然，在进行任何实验时，请务必注意安全，遵守实验室操作规范。
祝大家有个愉快的实验之旅！参考文献： 1. 张三, 化学实验基础, 科学出版社, 20XX. 2. 李四, 化学实验指南, 高等教育出版社, 20XX.。
小小化学家简单化学反应实验
小小化学家简单化学反应实验化学反应是化学研究的重要内容之一，通过实验可以观察和验证各种化学反应的发生与变化。
作为一名小小化学家，我们也可以进行一些简单的化学反应实验，来感受化学的奥妙和乐趣。
实验材料：1. 玻璃试管2. 塑料容器3. 实验酒精4. 纸巾5. 硫酸6. 蓝色石蕊试液7. 红色酚酞试液实验一：乙醇燃烧反应步骤：1. 将玻璃试管放置在塑料容器中，确保安全。
2. 在试管中倒入适量的乙醇。
3. 点燃乙醇，观察燃烧现象。
实验原理：乙醇是一种易燃液体，且能够与氧气发生燃烧反应。
燃烧反应是一种氧化反应，这意味着乙醇会与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放能量。
实验结果：当点燃乙醇时，我们会发现燃烧火焰呈蓝色，并伴有明亮的光照。
同时，我们可以观察到试管底部产生水滴，因为乙醇燃烧生成的化合物主要是二氧化碳和水。
实验二：酸碱中和反应步骤：1. 取一小段纸巾，滴上几滴红色酚酞试液。
2. 在塑料容器中倒入适量的硫酸。
3. 慢慢将红色酚酞试液滴入硫酸中，同时观察反应。
实验原理：红色酚酞是一种酸碱指示剂，它会在酸性环境下呈现红色，在碱性环境下呈现无色。
硫酸是一种强酸，而红色酚酞试液可以用来检测酸碱中和反应的进行。
实验结果：当红色酚酞试液与硫酸反应时，试液会由红色逐渐变为无色，这表明碱性的红色酚酞试液中的氢离子被硫酸中的硫酸根离子中和，产生水并使溶液中的酸碱平衡。
通过这两个实验，我们可以初步了解一些常见化学反应的过程和现象。
当然，作为小小化学家，还有很多有趣的化学实验可以进行，但始终要注意安全，遵循实验室操作规范。
希望你们能享受科学实验的乐趣，并且对化学产生更多的兴趣和好奇心。
总结：通过乙醇燃烧和酸碱中和反应两个简单的化学实验，我们可以初步了解和观察化学反应的现象。
这些实验不仅能够增加我们对化学的认识和理解，还能培养我们的观察力和实验操作能力。
作为小小化学家，相信你们也可以进行更多有趣的实验，创造属于自己的化学奇迹！。
基础化学实验实验原理及思考题
邻二氮菲分光光度法测定微量铁一、 实验原理控制变量法：测量所需波长、有色物质的稳定性、溶液酸度、显色剂用量、溶剂、反应温度、干扰离子的影响。
邻二氮菲与Fe 2+生产红色配合物的最大吸收峰在510nm 处。
Fe 2++3NN N N3Fe 2+红色配合物二、 实验步骤1、显色反应的实验条件（1）测定Fe 3+标准溶液的测量波长与吸光度曲线（2）显色剂用量与吸光度曲线2、试样中铁含量的测定三、数据处理Fe 含量的计算：5.00对应的微克数e 标准曲线ρFe F (μg ·mL -1) 四、 思考题1、在加入显色剂之前加入盐酸羟胺溶液的目的是什么答：工业盐酸中含有Fe2+和Fe3+，而Fe3+能与邻二氮菲生成淡蓝色配合物，故在加入显色剂之前，应用盐酸羟胺(NH2OH •HCl)将Fe3+还原为Fe2+，然后，进行铁的总量的测定。
2、若用配制已久的盐酸羟胺溶液，有何影响答：盐酸羟胺是将Fe3+还原成Fe2+，如果配制已久，还原能力减弱，就会使部分铁离子得不到还原，造成分析结果偏小。
3、显色时，加还原剂、缓冲溶液、显色剂的顺序可否颠倒为什么答：不能，盐酸羟胺(NH2OH •HCl)是用来将Fe3+还原为Fe2+，邻二氮菲是显色剂，乙酸钠用来调节酸度（若酸度较高反应进行较慢,酸度太低则Fe2+水解,影响显色）。
水中微量氟的测定思考题用氟电极测得的是F -离子的浓度还是活度如果要测定F -离子的浓度，该怎么办答：在没有加入总离子强度缓冲液（即TISAB ）时，测量的数值都是离子活度。
如果在测量时，加入了TISAB ，可以在测量过程中保持离子强度的稳定性,这时所测的数值就是氟离子浓度。
蒸馏及沸点的测定一、实验原理蒸馏：根据混合物中各组分的蒸气压的不同而达到分离的目的。
广泛应用于炼油、化工、轻工等领域（沸点至少相差300C的两种物质才能进行有效分离）。
沸点：液体的饱和蒸气压等于外界压强时，大量气泡从液体内部溢出，即液体沸腾，此时的温度称为溶液的沸点。
初中化学8个基础实验
一、氧气的实验室制取与性质实验目的：1、学习实验室制取氧气的方法。
2、加深对氧气性质的认识实验用品：大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶，玻璃片，水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴，分液漏斗，锥形瓶，单孔橡胶塞，导气管，药匙5%的过氧化氢溶液，二氧化锰，高锰酸钾实验步骤：1、制取氧气⑴按照右图连接装置，并检验装置的气密性。
⑵或向锥形瓶里加入约2克（或1药匙）的二氧化锰，向分液漏斗里加入约30mL的5%的过氧化氢溶液，组装好装置。
⑶将集气瓶分别盛满水，并倒放在水槽中。
⑷打开分液漏斗活塞，滴加过氧化氢溶液，当有大量气体产生时用排水法收集氧气。
反应方程式：⑸从水槽中取出集气瓶，闻氧气的气味。
2、氧气的性质把一根带火星的火柴棒伸入氧气瓶中，观察到的现象是：，说明氧气具有性质。
实验指导：1．取铁架台放在靠近自己的左侧，调整铁夹高度后，用铁夹固定锥形瓶；将带有分液漏斗的橡皮塞塞紧在锥形瓶口，关闭分液漏斗活塞。
2．取水槽放在铁架台的右侧（其中加约1/2的水），把导气管放入水槽中，用双手捂住锥形瓶，观察导气管口是否有气泡冒出。
3．从铁架台上取下锥形瓶，把分液漏斗平放在实验台上，向锥形瓶中加一药匙二氧化锰（锥形瓶倾斜，药匙送入锥形瓶底，再把瓶子竖直）。
4．再将锥形瓶固定在铁架台上，塞上分液漏斗，向分液漏斗中加入约1/ 2容积的过氧化氢溶液。
5．在水槽中，把一只集气瓶装满水并用玻璃片盖好（瓶内不要留有气泡），将其倒立在水槽中。
6．打开分液漏斗活塞，逐滴加入过氧化氢溶液（注意控制滴加速度，不可过快或过慢）。
7．等均匀冒出气泡时（约需30秒），把导气管伸入集气瓶中，（收集过程中需用手扶住集气瓶，同时注意观察分液漏斗中液体的量，快滴加完时，及时关闭分液漏斗的活塞）。
8．氧气集满后（瓶口有大气泡逸出），关闭分液漏斗的活塞，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，正立在实验台上。
9．把集气瓶口玻璃片移开一部分，用招手入鼻的方法闻氧气的气味。
基础化学实验基本操作内容
基础化学实验基本操作内容第一部分:无机及分析化学实验一、化学试剂的取用规则1. 固体试剂的取用规则（1）要用干净的药勺取用。
用过的药勺必须洗净和擦干后才能再使用，以免沾污试剂。
（2）取用试剂后立即盖紧瓶盖。
（3）称量固体试剂时，必须注意不要取多，取多的药品，不能倒回原瓶。
（4）一般的固体试剂可以放在干净的纸或表面皿上称量。
具有腐蚀性、强氧化性或易潮解的固体试剂不能在纸上称量，应放在玻璃容器内称量。
（5）有毒的药品要在教师的指导下处理。
2. 液体试剂的取用规则（1）从滴瓶中取液体试剂时，要用滴瓶中的滴管，滴管绝不能伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。
从试剂瓶中取少量液体试剂时，则需要专用滴管。
装有药品的滴管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体滴入滴管的胶皮帽中。
（2）从细口瓶中取出液体试剂时，用倾注法。
先将瓶塞取下，反放在桌面上，手握住试剂瓶上贴标签的一面，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒注入烧杯中。
取出所需量后，将试剂瓶扣在容器上靠一下，再逐渐竖起瓶子，以免遗留在瓶口的液体滴流到瓶的外壁。
（3）在试管里进行某些不需要准确体积的实验时，可以估计取出液体的量。
例如用滴管取用液体时，1cm相当于多少滴，5cm液体占一个试管容器的几分之几等。
倒入试管里的溶液的量，一般不超过其容积的1/3。
（4）定量取用液体时,用量筒或移液管取。
量筒用于量度一定体积的液体，可根据需要选用不同量度的量筒.二、各种试纸如：pH试纸、Pb(Ac)2试纸碘—淀粉试纸等的使用三、常用玻璃仪器的洗涤1. 洗涤要求干净：除了H2O分子以外无其它任何杂物；在玻璃仪器壁上留有均匀的一层水膜，而不挂水珠。
2. 洗涤方法（1）用毛刷洗:用毛刷刷洗仪器,可以去掉仪器上附着的尘土、可溶性物质和易脱落的不溶性杂质。
（2）用去污粉洗：去污粉是由碳酸钠、白土、细纱等混合而成的。
将要洗的容器先用水湿润（必需用少量水），然后，撒入少量去污粉，再用毛刷擦洗，它是利用碳酸钠的碱性具有强的去污能力，细纱的磨擦作用，白土的吸附作用，增强了对仪器的清洗效果。
化学的基本实验报告(3篇)
实验名称：化学实验室基本操作技能训练实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验人员：XXX、XXX、XXX实验目的：1. 熟悉化学实验室的基本操作规程。
2. 掌握化学仪器的使用方法。
3. 学会正确进行化学实验记录。
实验原理：本实验旨在通过一系列基本操作，使实验者熟悉化学实验室的安全规范、操作流程以及化学仪器的使用方法。
实验材料：1. 化学试剂：NaOH、HCl、NaCl、KNO3等。
2. 实验仪器：烧杯、试管、酒精灯、滴定管、移液管、量筒、玻璃棒、铁架台、胶头滴管等。
3. 实验用品：实验报告纸、实验记录本、笔等。
实验步骤：一、称量1. 使用托盘天平称取一定量的NaOH固体。
2. 将称量好的NaOH固体放入烧杯中。
二、溶解1. 向烧杯中加入适量的蒸馏水。
2. 用玻璃棒搅拌，直至NaOH固体完全溶解。
1. 将溶解好的NaOH溶液转移到滴定管中。
2. 准确量取一定体积的HCl溶液于锥形瓶中。
3. 用移液管将NaOH溶液滴加到锥形瓶中，直至溶液颜色发生变化。
4. 记录消耗的NaOH溶液体积。
四、数据处理1. 根据实验数据，计算HCl溶液的浓度。
2. 记录实验结果。
实验结果：1. 称量NaOH固体质量：5.00g2. NaOH溶液浓度：0.1mol/L3. 消耗的NaOH溶液体积：20.00mL4. HCl溶液浓度：0.1mol/L实验讨论：1. 实验过程中，注意操作规范，确保实验安全。
2. 在称量过程中，注意使用天平的准确性和称量速度，避免误差。
3. 在溶解过程中，搅拌要均匀，防止局部过热。
4. 在滴定过程中，注意观察溶液颜色的变化，确保滴定终点准确。
5. 数据处理过程中，注意单位的转换和计算精度。
实验总结：通过本次实验，我们掌握了化学实验室的基本操作规程，熟悉了化学仪器的使用方法。
在实验过程中，我们注重操作规范，确保了实验的安全性。
同时，通过数据处理，我们得到了准确的实验结果。
在今后的实验中，我们将继续提高实验技能，为化学研究奠定坚实基础。
基础化学实验
基础化学实验实验项⽬蒸馏及常量法测沸点液体有机混合物的纯化和分离，溶剂的回收，经常采⽤蒸馏的⽅法来完成。
蒸馏包括常压蒸馏（简单蒸馏）、减压蒸馏、⽔蒸⽓蒸馏等。
减压蒸馏、⽔蒸⽓蒸馏将在后⾯的学习中介绍。
蒸馏、分馏、减压蒸馏和⽔蒸⽓蒸馏都是有机制备中常⽤的重要操作。
⼀般⽤于以下⼏个⽅⾯：（1）分离液体混合物，仅对混合物中各成分的沸点有较⼤差别时才能达到有效的分离；（2）测定化合物的沸点；（3）提纯，除去不会发的杂质；（4）回收溶剂，或蒸出部分溶剂进⾏浓缩溶液。
沸点是液体有机化合物的重要物理常数。
根据被测液体的量分为常量法和微量法两种，⽤蒸馏的⽅法来测定液体沸点⽅法叫常量法，此法⼀般需要样品量不少于10mL，适合对热易分解、易氧化的化合物。
当样品量较少时，需要采⽤微量法测定沸点。
本次实验利⽤蒸馏操作进⾏常量法测液体沸点。
⼀、实验⽬的1.了解蒸馏的原理及沸点的意义；2.掌握蒸馏装置仪器选择、连接和拆卸；3.掌握常量法测定沸点、分离提纯⼄醇以及简单蒸馏的基本操作。
⼆、实验原理所谓蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸⽓，⼜将蒸⽓冷凝为液体这两个过程的联合操作。
蒸馏装置是由蒸馏（热源、蒸馏瓶、温度计）、冷凝（冷凝管）、接收（接液管、接收器）三个部分组成（如图7.1）。
图7.1蒸馏装置图当液态物质受热时，由于分⼦运动使其从液体表⾯逃逸出来，形成蒸⽓压，随着温度的升⾼，蒸⽓压增⼤，待蒸⽓压和⼤⽓压相等时，液体沸腾，此时的温度称为该液体的沸点。
每种纯液态有机化合物在⼀定的压⼒下均有固定的沸点。
在蒸馏液体混合物时低沸点组分“优先”沸腾，被蒸出来，沸点⾼的随后蒸出，不挥发的的则留在蒸馏瓶中，由此，可达到分离和提纯的⽬的。
但在蒸馏沸点⽐较接近的混合物时，各种物质的蒸⽓将同时蒸出，只不过低沸点的多⼀些，故难于达到较好的分离和提纯的⽬的，因此，蒸馏对于沸点相差较⼤（如相差30℃）的液态混合物进⾏分离和提纯，效果较好。
伴随蒸馏的过程中，由此可测得液体混合物不同组分的沸点。
适合在家做的化学实验
蔬菜中维生素C的测定
【实验原理】
淀粉（用面粉也可）溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是淀粉的特性。
而维生素C有还原性，能与蓝紫色溶液中的有氧化性的碘发生作用，使溶液变成无色。
通过这个原理，可以用来检验一些蔬菜中的维生素C。
【实验步骤及现象】在玻璃瓶内放少量淀粉，倒入一些开水，并用小棒搅动成为淀粉溶液。
滴入2～3 滴碘酒，你会发现乳白色的淀粉液变成了蓝紫色。
再找2 ～3 片青菜，摘去菜叶，留下叶柄，榨取出叶柄中的汁液，然后把汁液慢慢滴入玻璃瓶中的蓝紫色的液体中，边滴入边搅动。
这时，你又会发现蓝紫色的液体又变成了乳白色。
说明青菜中含有维生素C。
《大学基础化学》实验
《大学基础化学》实验部分实验一 硫酸铜的制备一、实验目的1、学习无机制备的一般方法2、学习台秤、加热、抽滤等无机制备的基本操作。
二、实验原理CuSO 4·5H 2O 俗称蓝矾、胆矾或孔雀石。
是蓝色透明三斜晶体。
在空气中缓慢风化。
易溶于水，难溶于无水乙醇。
加热时失水，当加热至258℃失去全部结晶水而成为白色无水CuSO 4。
无水CuSO 4易吸水变蓝，利用此特性来检验某些液态有机物中微量的水。
CuSO 4·5H 2O 用途广泛，如用于棉及丝织品印染的媒染剂、农业的杀虫剂、水的杀菌剂、木材防腐剂、铜的电镀等。
同时，还大量用于有色金属选矿（浮选）工业、船舶油漆工业及其他化工原料的制造。
本实验以工业氧化铜和硫酸为主要原料制备CuSO 4·5H 2O ，其中的不溶性杂质在过滤时可除去，可溶性杂质Fe 2+和Fe 3+，需用氧化剂（如H 2O 2）将Fe 2+氧化为Fe 3+后，调节 pH 值在3~4（注意不使溶液的pH ＞4，若pH 值过大，会析出碱式硫酸铜的沉淀，影响产品的质量和产量），再加热煮沸，使 Fe 3+水解成为 Fe(OH)3沉淀而除去。
将除去杂质的CuSO 4溶液进行蒸发，冷却结晶，减压过滤后得到蓝色CuSO 4·5H 2O 。
三、仪器和试剂仪器：台秤、煤气灯、铁架台、布氏漏斗、吸滤瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、滤纸、pH 试纸试剂： 工业CuO 、 H 2SO 4（3mol ·L -1）、H 2O 2（3％）、NH 3H 2O四、实验步骤趁热抽滤于小烧杯中称取工业小火−−→−−−→−−−−→−−−−−−→−∆+∆⋅+-min20ml 20O H min 5)(ml20~17SO H L mol 32421g 4CuO−−−−−→−−−→−−−−→−−→−=⋅++-4pH OH NH molL 2ml3O H %323122搅拌溶液于蒸发皿沉淀弃去−−−−−→−−−−→−↓−−→−=⋅+∆-2~1pH SO H L mol 13min104213)OH (Fe )OH (Fe 溶液于蒸发皿沉淀弃去趁热抽滤称重母液回收抽滤出现晶膜结晶冷却浓缩→⋅−→−−−→−−−→−∆O 2H 54CuS O五、实验结果CuSO 4·5H 2O 的产量： CuSO 4·5H 2O 的产率：实验二 碱标准溶液的配制和浓度标定一、实验目的1、学习用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 的方法2、学习分析天平、碱式滴定管的使用二、实验原理NaOH 易吸收空气中的水分和CO 2，不符合直接配制的要求，只能间接配制，即先配制近似浓度的溶液，再用基准物质标定其准确浓度。
基础化学实验报告讨论(3篇)
第1篇一、实验背景与目的本次实验报告旨在通过基础化学实验，加深对化学反应原理和实验操作技能的理解，提高实验操作的准确性和实验数据的可靠性。
实验过程中，我们学习了基本的实验操作方法，如称量、滴定、加热等，并进行了几个典型的化学反应实验，包括酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀反应等。
以下是对实验过程中遇到的问题和现象的讨论。
二、实验现象与分析1. 酸碱滴定实验实验过程中，我们使用了酚酞作为指示剂，滴定了已知浓度的盐酸溶液。
实验现象如下：（1）在滴定过程中，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液颜色逐渐由无色变为浅红色，最后变为深红色，此时达到滴定终点。
（2）滴定过程中，发现酚酞指示剂在接近滴定终点时，颜色变化较快，容易误判滴定终点。
分析：酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色。
在滴定过程中，当氢氧化钠溶液与盐酸反应生成水时，溶液的pH值逐渐升高，酚酞指示剂的颜色变化也随之发生变化。
实验现象表明，酸碱滴定实验成功进行了。
2. 氧化还原滴定实验实验中，我们使用了高锰酸钾作为氧化剂，滴定了已知浓度的硫酸铁溶液。
实验现象如下：（1）在滴定过程中，随着高锰酸钾溶液的加入，溶液颜色由无色变为浅紫色，最后变为深紫色，此时达到滴定终点。
（2）滴定过程中，发现高锰酸钾溶液的氧化性较强，容易氧化试管壁上的有机物质，导致实验结果出现误差。
分析：高锰酸钾在酸性溶液中具有强氧化性，可以氧化硫酸铁溶液中的二价铁离子，使其转化为三价铁离子。
实验现象表明，氧化还原滴定实验成功进行了。
但需要注意，实验过程中应尽量避免氧化剂与有机物质的接触，以减少实验误差。
3. 沉淀反应实验实验中，我们进行了硫酸铜与氢氧化钠的沉淀反应，生成了蓝色的氢氧化铜沉淀。
实验现象如下：（1）在反应过程中，加入氢氧化钠溶液后，立即观察到蓝色沉淀的形成。
（2）沉淀反应过程中，发现沉淀的溶解度随温度的升高而增大。
分析：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，该沉淀在常温下溶解度较小。
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基础化学实验《基础化学实验》教学大纲课程编号：一、适用范围大纲适用于化学专业本科教学使用。
二、课程名称基础化学实验三、学时数与学分总学时：160 总学分：4实验学时：160 实验学分：4四、教学目的和基本要求目的：基础化学实验是化学专业学生第一门实验课程，也是一门独立课程。
通过实验学习要求学生正确掌握化学的基本理论知识，化学实验的基本操作技能和技巧。
通过实验教学使学生进一步加深对化学理论的理解。
培养学生独立实验的能力，能够仔细观察和记录实验现象、归纳、综合、处理数据的能力，以及分析实验正确表达实验结果的能力。
同时培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度，掌握科学的思维方法，为学生后续课程和实验及将来从事化学教学和科研工作打下坚实的基础。
基本要求：1.掌握化学实验所需要常用仪器的名称、正确使用方法及注意事项。
2.掌握基础化学实验的基本操作。
3.学生实验前认真预习实验内容，写好预习报告。
4.学生实验过程中，认真观察实验现象，独立思考问题，自觉解决实验过程中出现的问题。
5.学生实验后，认真填写实验报告，在报告中准确地书写本次实验原理、现象、数据处理等事项，并完成本次实验过程出现的问题的讨论。
五、实验项目与学时分配备注：序号代‘*’为选做实验。
六、教材、讲义及参考书1.《普通化学实验》傅强主编东北师范大学出版社 2001年1月出版2.《无机化学实验》第三版北京师范大学无机化学教研室编高等教育出版社 2002年8月出版3.《化学实验》方宾王伦主编高等教育出版社 2003年5月出版4.《化学基础实验》北京师大华中师大东北师大陕西师大华东师大高等教育出版社 2004年6月出版七、实验成绩评定方法本实验课为考试。
必须采取平时考核、操作考核和笔试三种方式相结合的全面考核，三部分成绩所占比例依次为30%、30%和40%，也可根据各学期教学实际略加调整。
1.平时考核，主要考核出勤情况、实验预习、实验表现、实验报告、综合设计实验五部分。
⑴出勤情况：学生缺课个数为实验总数的三分之一或以上时，按不及格处理，必须重修。
⑵实验预习：学生课前必须预习，教师应通过课堂提问等方式检查预习效果。
⑶实验表现：在实验过程中，教师可根据学生使用和操作仪器的能力、观察和分析实验现象的能力、主动排除故障的能力、实验结果和数据的正确性以及学生的课堂纪律、实验态度、保持卫生等方面的表现进行综合考核，学生实验的原始数据须由教师签字认可。
⑷实验报告：学生实验后应按时完成实验报告。
要求内容充实、图表齐全、数据处理正确、对实验结果有自己的见解，书面整洁、结构合理。
⑸综合设计实验：每届本科学生在实验课结束之前，必须完成独立设计综合实验1~2个，题目根据具体实验安排，成绩占平时成绩的30%。
2.操作考核，主要考核学生的基本操作技能。
由本门课实验教师共同组织命题；采取抽签方式，学生独自操作；由2人或2人以上教师评定和给分。
3.笔试，主要考核学生对所学实验基础知识和基本理论的理解、掌握和运用情况。
八、实验教学大纲说明本大纲安排42个实验，总学时为176学时，其中选做实验4个16学时，必做实验38个160学时。
全部实验分三个学期完成，第一学期6个基本操作实验32学时，第二、三学期各16个实验，为基本理论验证、分析测试、设计性、综合性实验及性质实验等。
九、实验项目实验一仪器的认领、洗涤和干燥实验目的：1.认识化学实验所需要的常用仪器2.掌握常用仪器的洗涤方法3.掌握常用仪器的干燥方法4.了解化学实验的重要性及《实验室规则》实验内容：1.仪器的洗涤2.仪器的干燥仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、蒸发皿、酒精灯、长径漏斗、铁架台和铁圈、布氏漏斗和吸滤瓶、真空泵等2.材料（药品）： H2SO4、K2Cr2O7等实验二灯的使用、玻璃管加工和塞子钻孔实验目的：1.掌握酒精灯和酒精喷灯的使用方法2.掌握玻璃管加工方法；塞子钻孔方法实验内容：1.制作滴管、毛细滴管、搅拌棒、药匙、（60°、90°、120°）弯管、熔点和沸点管2.塞子钻孔仪器与材料（药品）：1.仪器：酒精灯、酒精喷灯、打孔器、锉刀2.材料（药品）：燃料酒精、玻璃管、玻璃棒、橡皮塞子实验三台称和分析天平的使用实验目的：1.了解台称和分析天平的基本构造2.掌握台称和分析天平的使用方法实验内容：1.台秤称量：小烧杯和称量瓶2.分析天平称量：称量瓶3.用称量瓶称量0.2~0.3gNaCl三份4.用固定称量法称量0.1000gNaCl仪器与材料（药品）：1.仪器：分析天平、台秤、称量瓶、烧杯2.材料（药品）：NaCl实验四溶液配制实验目的：1.掌握固体和液体试剂的取用方法2.掌握容量瓶、移液管的使用方法3.掌握固体、液体配制溶液的基本方法4.掌握配制固定浓度标准溶液的方法实验内容：1.配制0.02mol/LK2Cr2O7标准溶液100ml2.移取10ml0.02000mol/ LK2Cr2O7标准溶液于250ml容量瓶3.配制0.1~0.15mol/LHCl溶液500ml4.配制0.1~0.15mol/LNaOH溶液500ml。
5.配制3mol/LH2SO4溶液20ml仪器与材料（药品）：1.仪器：容量瓶、移液管（吸量管）、烧杯、量筒、台秤、分析天平、称量瓶2.材料（药品）：浓盐酸、浓硫酸、K2Cr2O7实验五滴定操作练习实验目的：1.学习酸碱滴定法基本原理和确定终点的方法2.掌握酸、碱滴定管正确使用方法3.了解选择指示剂的方法4.了解利用相对误差判断结果的准确度和精密度实验内容：1.标准溶液的配制2.NaOH与HCl互滴练习3.NaOH溶液的标定4.HCl溶液的标定仪器与材料（药品）：1.仪器：容量瓶、移液管（吸量管）、烧杯、量筒、台秤、分析天平、称量瓶、酸碱滴定管、锥行瓶2.材料（药品）：.NaOH、HCl、KHP实验六蒸馏与回流基本操作实验目的：1.掌握蒸馏、回馏装置安装与拆卸基本操作2.掌握蒸馏与回馏装置中沸石的作用3.掌握停止蒸馏与回馏的方法实验内容：1.蒸馏100ml工业酒精2.回流20ml工业酒精仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、蒸馏烧瓶、冷凝管2.材料（药品）：工业酒精实验七由海盐制取试剂级氯化钠实验目的：1.理解无机盐类物质提纯的基本原理和方法2.练习溶解、过滤、蒸发、结晶和干燥等基本操作3.掌握台秤、量筒、试纸、滴管和试管的使用方法4.掌握粗盐提纯的基本原理和检验方法实验内容：粗盐溶解、除去不溶物（过滤）、除去阴阳离子、酸化、结晶仪器与材料（药品）：1.仪器：台秤、烧杯、量筒、漏斗、铁架台（铁圈）、蒸发皿2.材料（药品）：粗盐、BaCl2、NaOH、Na2CO3、H2SO4、HCl实验八二氧化碳相对分子量的测定实验目的：1.学习理想气体状态方程式和阿伏加德罗定律2.掌握气体的净化和干燥的基本原理和方法3.掌握相对密度法测定二氧化碳相对分子质量的原理和方法实验内容：1.CO2气体的制备与净化2.测定仪器与材料（药品）：1.仪器：台秤、烧杯、量筒、漏斗、铁架台（铁圈）、集气瓶、大试管、导管、锥行瓶2.材料（药品）：大理石、HCl、NaHCO3、CuSO4、H2SO4实验九硝酸钾的制备、提纯及其溶解度的测定实验目的：1.学习溶解、过滤、热过滤和重结晶等基本操作2.掌握用转化法制备KNO3晶体的基本原理和方法3.学习测定易溶盐溶解度的方法实验内容：1.KNO3的制备2.纯度定性检验3.溶解度的测定仪器与材料（药品）：1.仪器：量筒、烧杯、台秤、石棉网、三脚架、铁架台、热过滤漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、真空泵、坩埚、坩埚钳、温度计、试管2.材料（药品）：硝酸钠、氯化钾、硝酸、硝酸银、氯化钠、甘油、滤纸、pH实验十离子交换法制纯水实验目的：1.学习用离子交换法纯化水的基本原理和方法。
2.掌握水质检验的基本原理和方法。
3.掌握电导率仪的使用方法实验内容：1.树脂再生2.纯水制备3.水质检验仪器与材料（药品）：1.仪器：电导率仪、离子交换柱、自由夹、胶管、烧杯、量筒、2.材料（药品）：直角玻璃管、阴阳树脂、钙试剂、镁试剂、硝酸、盐酸、硝酸银、硫酸钡实验十一硫酸铜的制备和结晶水的测定实验目的：1.理解五水合硫酸铜结晶水制备的基本原理与方法2.掌握五水合硫酸铜结晶水含量的测定原理与方法3.掌握研钵、干燥器的使用方法；沙浴和恒重操作实验内容：1.铜的净化2.水合硫酸铜的制备3.重结晶法提纯水合硫酸铜4.硫酸铜结晶水的测定仪器与材料（药品）：1.仪器：蒸发皿、烧杯、布氏漏斗、吸滤瓶、真空泵、量筒、分析天平、坩埚、坩埚钳、干燥器、表面皿2.材料（药品）：滤纸、铜片、硫酸、硝酸实验十二有机物萃取实验目的：1.了解萃取法的基本原理和意义2.掌握液-液萃取的基本操作实验内容：1.一次萃取2.多次萃取仪器与材料（药品）：1.仪器：分液漏斗、锥行瓶、移液管、碱式滴定管2.材料（药品）：醋酸、乙醚、酚酞、氢氧化钠实验十三 Fe3+、Al3+的分离——液-液萃取分离实验目的：1.了解铁、铝离子不同的萃取行为2.掌握蒸馏的一般知识3.掌握萃取的基本原理与方法实验内容：1.制备混合溶液与萃取2.制备纸色谱板与定性检验仪器与材料（药品）：1.仪器：烧瓶、冷凝管、分液漏斗、锥行瓶、量筒、铁架台、烧杯2.材料（药品）：FeCl3、AlCl3、HCl、K4Fe(CN)6、NaOH、茜素S、酒精实验十四尿素中含氮量的测定实验目的：1.理解用甲醛法测定氮含量的基本原理和方法2.掌握滴定管、容量移液管、分析天平的使用方法3.掌握标准溶液的配制与标定实验内容：1.标准溶液的配制与标定2.用甲醛法测定氮含量仪器与材料（药品）：1.仪器：量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管2.材料（药品）：尿素、甲醛、甲基红、硫酸、NaOH、KHP实验十五混合碱的分析实验目的：1.掌握双指示剂法测定混合碱中各组分的基本原理和方法2.理解酸碱分步滴定的基本原理3.掌握测定混合碱中各组分的计算方法实验内容：1. NaOH标准溶液的标定2. 混合碱分析仪器与材料（药品）：1.仪器：量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管2.材料（药品）：NaHCO3、Na2CO3、HCl、酚酞、甲基橙实验十六水总硬度的测定实验目的：1.理解EDTA法基本原理2.掌握EDTA标准溶液的配制与标定3.理解金属指示剂4.掌握测定水总硬度的原理和方法实验内容：1. EDTA标准溶液的标定2. 水总硬度的测定仪器与材料（药品）：1.仪器：量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管2.材料（药品）：EDTA、CaCO3、HCl、NH3·H2O、NH4Cl、三乙醇胺、铬黑T、钙指示剂、K-B指示剂实验十七重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量实验目的：1.理解氧化还原滴定法的基本原理2.掌握预处理等基本操作3.掌握铁矿石中铁含量的测定原理和方法实验内容：1.K2Cr2O7标准溶液的配制与标定2.预处理铁样3.测定仪器与材料（药品）：1.仪器：量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管2.材料（药品）：K2Cr2O7、HCl、H2SO4、H3PO4、HNO3、Na2WO4、SnCl2、TiCl3、石油醚、二苯胺磺酸钠指示剂实验十八地下水和地面水中高锰酸盐指数的测定实验目的：1.了解水体中高锰酸盐指数的含义及其测定方法2.掌握高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法3.掌握高锰酸钾法的基本原理实验内容：1.高锰酸钾标准溶液的配制与标定2.水体中高锰酸盐指数的测定仪器与材料（药品）：酸碱滴定管2.材料（药品）：HCl、H2SO4、KMnO4、H2C2O4实验十九碘量法测定水中的溶解氧实验目的：1.理解碘量法的基本原理和测定方法2.掌握Na2S2O3标准溶液的配制与标定方法3.理解淀粉指示剂的使用方法4.掌握碘量法测定水中氧的基本原理和测定方法实验内容：1. Na2S2O3标准溶液的配制与标定2.测定水中氧仪器与材料（药品）：1.仪器：量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管2.材料（药品）：HCl、H2SO4、KI、Na2S2O3、淀粉实验二十铜盐中铜含量的测定实验目的：1.理解碘量法的基本原理和测定方法2.掌握Na2S2O3标准溶液的配制与标定方法3.理解淀粉指示剂的使用方法4.掌握碘量法测定铜盐中铜的基本原理和测定方法实验内容：1. Na2S2O3标准溶液的配制与标定2.测定水中铜仪器与材料（药品）：酸碱滴定管2.材料（药品）：HCl、H2SO4、KI、Na2S2O3、淀粉、CuSO4实验二十一熔点和沸点的测定实验目的：1.理解测定熔点和沸点的意义2.掌握毛细管法测定熔点和沸点的基本原理和方法实验内容：1.毛细管法测定熔点2.毛细管法测定沸点仪器与材料（药品）：1.仪器：量筒、烧杯、表面皿、B型管、铁架台和铁圈、酒精灯2.材料（药品）：萘、尿素、丙酮、苯实验二十二化学反应速率和活化能的测定实验目的：1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响2.了解反应级数、反应速率常数、活化能的含义3.掌握测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，计算反应级数、反应速率常数、活化能实验内容：1.浓度对化学反应速度的影响2.温度对化学反应速度的影响3.催化剂对化学反应速度的影响仪器与材料（药品）：1.仪器：量筒、烧杯、铁架台和铁圈、酒精灯、温度计2.材料（药品）：KI，Na2S2O3，KNO3、淀粉、(NH4)2S2O8、Cu(NO3)2实验二十三醋酸电离度和电离常数的测定实验目的：1.掌握醋酸电离度和电离常数的测定方法2.理解醋酸电离度和电离常数的测定原理3.掌握pH计的使用方法实验内容：醋酸电离度和电离常数的测定仪器与材料（药品）：1.仪器：量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管2.材料（药品）：NaOH、HAc、酚酞实验二十四氧化还原反应实验目的：1.理解电极电势的本性；电对的氧化型和还原型2.掌握浓度、酸度对电极电势、氧化还原反应方向和速率的影响实验内容：1.电极电势与氧化还原反应的关系2.影响氧化还原产物的因素3.影响氧化还原反应速率的因素4.电解KI溶液5.Zn-Cu原电池仪器与材料（药品）：1.仪器：量筒、烧杯、铜和锌电极板、导线2.材料（药品）：CuSO4、H2SO4、ZnSO4、KI、淀粉、酚酞、KMnO4、H2C2O4、MnSO4、KBr、NaSO3实验二十五电离平衡和沉淀平衡实验目的：1.掌握电离平衡、沉淀平衡和同离子效应的基本原理2.掌握缓冲溶液的配制方法和作用；沉淀的生成、溶解和转化和条件实验内容：1.弱电解质的电离平衡及其移动2.缓冲溶液的配制和性质3.沉淀平衡4.分步沉淀5.沉淀的溶解和转化仪器与材料（药品）：1.仪器：量筒、烧杯、试管、离心机、酒精灯、水浴2.材料（药品）：Na2S、K2CrO4、Na2SO4、KI、NaCl、Pb(NO2) 3、AgNO3、(NH4)C2O4、BaCl2、HAc、NaAc、NH3·H2O、NH4Cl、MgCl2、HCl、H2SO4、H3PO4、HNO3、2NaOH实验二十六氢氧化镍溶度积的测定实验目的：1.测定氢氧化镍溶度积的基本原理和方法2. pH计的使用方法实验内容：测定氢氧化镍溶度积仪器与材料（药品）：1.仪器：酸度计、磁力搅拌器、电极、滴定管2.材料（药品）：NiSO4、NaOH、KHP、酚酞实验二十七 BaCl2中Ba含量的测定实验目的：1.理解重量分析法的基本原理2.掌握沉淀的制备及重量分析法基本操作3.掌握恒重的操作条件实验内容：1.坩埚的恒重2.沉淀的生成和陈化3.沉淀的恒重及称量仪器与材料（药品）：1.仪器：高温炉、烧杯、量筒、酒精灯、酒精喷灯、分析天平、台秤、坩埚、坩埚钳、铁架台和铁圈、漏斗2.材料（药品）：BaCl2、H2SO4实验二十八邻二氮菲分光光度法测定铁的条件研究实验目的：1.了解分光光度法的基本原理2.掌握分光光度计使用方法3.掌握测定微量铁的通用方法实验内容：1.溶液及标准溶液的配制2.基本试验条件选择3.测定仪器与材料（药品）：1.仪器：分光光度计、烧杯、量筒、容量瓶、移液管（吸量管）2.材料（药品）：邻二氮菲溶液、铁铵矾、HCl、H2SO4、盐酸羟胺、NaAc实验二十九磺基水杨酸铁配合物组成及稳定常数的测定实验目的：1.掌握配合物组成及稳定常数的原理和方法2.掌握分光光度计的使用方法实验内容：1.溶液配制2.吸收曲线的扫描3.吸光度测定仪器与材料（药品）：1.仪器：分光光度计、烧杯、量筒、容量瓶、移液管（吸量管）2.材料（药品）：HClO4、NH4Fe(SO4) 2、磺基水杨酸、HCl、实验三十薄层色谱——染料组分的分离与鉴定实验目的：1.了解薄层色谱的原理和方法2掌握.薄层色谱分离鉴定有机化合物的方法实验内容：1.薄层色谱板的制备2.点样及展开仪器与材料（药品）：1.仪器：载玻片、烧杯、量筒、毛细管2.材料（药品）：硅胶、CMC（羧甲基纤维素钠）、乙酸乙酯、甲醇、罗丹明B、乙醇、孔雀绿、苏丹Ⅲ、品红实验三十一柱色谱——染料组分的分离与鉴定1.理解柱色谱法的原理和方法2.掌握柱色谱分离染料的方法实验内容：1.装柱2.分离与鉴定仪器与材料（药品）：1.仪器：层析柱、锥行瓶、滴液漏斗2.材料（药品）：中性Al2O3、荧光黄、碱性湖蓝BB、乙醇实验三十二 p区重要非金属及其化合物的性质实验目的：1.p区重要非金属及其化合物的性质2.常见阴离子的鉴定与分离方法实验内容：1.p区重要非金属及其化合物的性质2.常见阴离子的鉴定与分离方法仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、酒精灯、试管、离心试管、离心机、水浴2.材料（药品）：Na2S、K2CrO4、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、KI、NaCl、Pb(NO2) 3、AgNO3、(NH4) 2C2O4、BaCl2、HAc、NaAc、NH3·H2O、NH4Cl、MgCl2、HCl、H2SO4、H3PO4、HNO3、NaOH、NaClO、KClO3、KMnO4、H2C2O4、(NH4) 2S2O8、MnSO4、NaNO2、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、CaCl2、Na2CO3、Na2SiO3、Co(NO3) 2、NiSO4、ZnSO4、MnSO4、FeSO4、FeCl3、硼砂、H2O2实验三十三碱金属和碱土金属1.理解碱金属和碱土金属的活泼性2.掌握碱土金属的氢氧化物及盐的溶解性；焰色反应和钠、钾的安全操作3.掌握鉴定方法实验内容：1.碱金属和碱土金属的活泼性2.碱土金属的氢氧化物及盐的溶解性3.鉴定方法仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、酒精灯、试管、离心试管、离心机、水浴2.材料（药品）：、HCl、H2SO4、H3PO4、HNO3、NaOH、BaCl2、HAc、NaAc、NH3·H2O、NH4Cl、MgCl2、CaCl2、Na2CO3、Na、K、Al、K2CrO4、SrCl2、实验三十四 d区元素重要化合物的性质（一）实验目的：1掌握.d区Cu，Ag，Zn，Cd，Hg，Fe，Co，Ni重要化合物的性质2.掌握多价金属离子相互转化的条件3.掌握主要配合物的性质及其在定性分析中的应用实验内容：1.重要化合物的性质2.多价金属离子相互转化的条件3.配合物的性质及其在定性分析中的应用仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、酒精灯、试管、离心试管、离心机、水浴2.材料（药品）：Na2S、K2CrO4、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、ZnSO4，CdSO4、NiSO4、CuSO4、MnSO4、FeSO4、CoSO4、KI、NaCl、Pb(NO2) 3、AgNO3、BaCl2、HAc、NH3·H2O、NH4Cl、MgCl2、HCl、H2SO4、H3PO4、HNO3、NaOH、KMnO4、H2C2O4、MnSO4、CaCl2、Na2CO3、Na2SiO3、Co(NO3) 2、FeCl3、KBr、KI、H2O2、K2Fe(CN)6、K4Fe(CN)6、NH4SCN、丙酮、戊醇、丁二酮肟实验三十五 d区元素重要化合物的性质（二）实验目的：1.掌握d区元素（Ti，V，Cr，Mn，Mo，W）重要化合物的性质2.掌握Cr，Mn的主要价态间的转化条件及其重要化合物的性质实验内容：1.d区元素（Ti，V，Cr，Mn，Mo，W）重要化合物的性质2.Cr，Mn的主要价态间的转化条件及其重要化合物的性质仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、酒精灯、试管、离心试管、离心机、水浴2.材料（药品）：TiCl4、Zn、NH4VO3、CrCl3、H2O2、(NH4) 2S2O8、K2CrO4、K2Cr2O7、Na2SO3、FeSO4、AgNO3、BaCl2、Pb(NO3) 2、MnSO4、KMnO4、(NH4) 2MoO4、SnCl2、Na3PO4实验三十六常见非金属阴离子的分离与鉴定实验目的：1.掌握离子检出的基本操作2.掌握常见非金属阴离子的分离与鉴定方法实验内容：非金属阴离子的分离与鉴定方法仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、酒精灯、试管、离心试管、离心机、水浴2.材料（药品）：NaCl、NaBr、NaI、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、Na2CO3、Na3PO4、Na2S、NaNO3、NaNO2实验三十七常见金属离子的分离与鉴定实验目的：1.掌握离子检出的基本操作2.掌握常见金属离子的分离与鉴定方法实验内容：金属离子的分离与鉴定方法仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、酒精灯、试管、离心试管、离心机、水浴2.材料（药品）：AgNO3、Pb(NO3)2、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、CaCl2、MgCl2、BaCl2、SnCl2实验三十八设计实验（一）——未知溶液的分析实验目的：1.通过具体实验方案的设计，巩固所学的实验方法、基本操作和实验知识，培养分析问题的能力2.了解科学研究工作的基本方法，培养独立完成实验全过程的技能技巧实验内容：根据要求，根据设计方案分析仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、酒精灯、试管、离心试管、离心机、水浴2.材料（药品）：待定实验三十九设计实验（二）——未知固体的分析实验目的：1.通过具体实验方案的设计，巩固所学的实验方法、基本操作和实验知识，培养分析问题的能力2.了解科学研究工作的基本方法，培养独立完成实验全过程的技能技巧实验内容：根据要求，根据设计方案分析仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、酒精灯、试管、离心试管、离心机、水浴2.材料（药品）：待定实验四十烃类性质及鉴定实验目的：1.学会考察烷、烯、炔、芳香烃主要化学性质的基本方法2. 学会并掌握烷、烯、炔、芳香烃简单鉴定方法实验内容：1.烷、烯、炔、芳香烃主要化学性质2.烷、烯、炔、芳香烃简单鉴定方法仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、酒精灯、试管、离心试管、离心机、水浴、蒸馏烧瓶2.材料（药品）：液体石蜡、四氯化碳、液溴、KMnO4、环己烯、CaC2、CuSO4、NaCl、H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、NH3·H2O、NaOH、HAc、CuCl、CuCl2、Fe粉、苯、甲苯、正丁苯、仲丁苯、叔丁苯、甲醛、萘、环己烷实验四十一醇、酚、醚的性质及鉴定实验目的：1.学会考察醇、酚、醚主要化学性质的基本方法2.学会并掌握醇、酚、醚的鉴定方法实验内容：1.醇、酚、醚主要化学性质2. 醇、酚、醚的鉴定方法仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、酒精灯、试管、离心试管、离心机、水浴、蒸馏烧瓶2.材料（药品）：无水乙醇、Na、酚酞、正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、乙醇、KMnO4、H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、NH3·H2O、NaOH、HAc、CuSO4、乙二醇、甘油、苯酚、溴水、KI、苯、Na2CO3、KMnO4、FeCl3、乙醚、对苯二酚、1，2，3-苯三酚实验四十二醛、酮、羧酸的性质及鉴定实验目的：1.醛、酮、羧酸的性质2.醛、酮、羧酸的鉴定方法实验内容：1.醛、酮、羧酸的性质2.醛、酮、羧酸的鉴定方法仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、酒精灯、试管、离心试管、离心机、水浴、蒸馏烧瓶2.材料（药品）：2，4-二硝基苯肼、乙醇、甲醛、丁醛、丙酮、苯甲醛、二苯酮、3-戊酮、亚硫酸氢钠、二氧六环、KMnO4、H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、NH3·H2O、NaOH、HAc、CuSO4、乙二醇、甘油、苯酚、溴水、KI、苯、Na2CO3、KMnO4、FeCl3、乙醚、苯乙酮、乙酸酐、乙酸乙酯、甲酸、乙酸、草酸、苯甲酸、乙酰氯。