第一节反应热与焓变1习题
《化学反应原理》第一章 作业1 反应热 焓变
作业1反应热焓变(选择题1~8题，每小题6分，9~11题，每小题7分，共69分)题组一中和反应反应热及其测定1.(2023·张家界民族中学高二质检)利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，下列说法正确的是()A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时缓慢倒入B．揭开杯盖，用玻璃搅拌器搅拌，让溶液混合均匀C．不能用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果无影响2．下列关于中和反应反应热测定实验的说法正确的是()A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物B．强酸与强碱反应生成1 mol H2O(l)释放的热量都约为57.3 kJC．测定中和反应反应热的实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量为52.3 kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大题组二反应热焓变的概念3．下列关于内能和焓变的说法正确的是()A．化学反应过程中内能的变化等于焓变B．气态水和液态水所具有内能一定不相同C．焓的大小受体系的温度、压强等因素的影响D．内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关4．在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。
下列说法错误的是()A．焓是指物质所具有的内能B．等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变C．一个化学反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，表示该反应为吸热反应D．放热反应的ΔH<0，吸热反应的ΔH>0题组三反应热产生的原因5．下列说法正确的是()A．图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应B．图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应C．反应热描述的是化学反应前后热量的变化，任何化学反应都有反应热D．浓硫酸溶于水时，体系的温度升高，该过程属于放热反应，能量变化可用图1表示6．已知在25 ℃、101 kPa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是()A．H2O(g)分解为H2(g)与O2(g)时放出热量B．甲、乙、丙中物质所具有的总能量：乙>甲>丙C．H2(g)具有的能量高于H2O(g)具有的能量D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ7．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1，其他相关数据如下表：物质H2Cl2HCl1 mol分子中的化学键断436 a431裂时吸收的能量/kJ下列说法正确的是()A．a＝243B．1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量小于2 mol HCl(g)C．1 L H2(g)和1 L Cl2(g)完全反应放出183 kJ热量D．生成2 mol HCl(l)的能量变化小于183 kJ8．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
课时作业2：1.1.1反应热 焓变
第一节 反应热第1课时 反应热 焓变基础巩固1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸钙受热分解B.乙醇的燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙与水反应解析 生成物总能量高于反应物总能量，则该反应是吸热反应。
常见的吸热反应有水煤气的制取、大多数的分解反应、C 与CO 2的反应等。
答案 A2.已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)，2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中正确的是(其他条件相同)( )A.28 g CO 所具有的能量一定高于44 g CO 2所具有的能量B.56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C.32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D.将一定质量的C 燃烧，生成CO 2与生成CO 时放出的热量一样多解析 对于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。
由于C ――→O 2CO 放热，CO ――→O 2CO 2放热，所以C ――→O 2CO 2比C ――→O 2CO 放出的热量要多，故D 不正确。
反应2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)中，CO 并不是反应物的全部，所以28 g CO 所具有的能量不一定高于44 g CO 2所具有的能量，故A 项不正确，同理C 不正确。
答案 B3.下列有关中和反应反应热的说法正确的是( )A.任何酸碱之间发生中和反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量都是57.3 kJB.准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次C.玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小D.若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确解析A项，弱酸、弱碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ；B项，至少测定温度3次，盐酸、NaOH溶液、混合液的温度；D项，为保证反应充分进行，H＋或OH－一方稍过量。
2020-2021学年高中化学新人教版选择性必修1 第1章第1节反应热第1课时作业
第一节反应热第1课时反应热焓变1.下列说法中正确的是 ( )A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B.反应放热时,ΔH>0;反应吸热时,ΔH<0C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓2.下列反应属于吸热反应的是( )A.甲烷在空气中燃烧B.葡萄糖在人体内氧化分解C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H23.下列反应中ΔH<0的是( )A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵加热制备氨气C.碳与二氧化碳高温生成一氧化碳D.实验室制备氢气4.已知强酸稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,下列反应放热为57.3 kJ的是( )A.含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应B.稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol H2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2OD.稀NaOH溶液与95%浓硫酸反应生成1 mol H2O5.对于放热反应H2+Cl22HCl,下列说法正确的是( )A.该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成B.该反应中,化学能只转变为热能C.断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1 mol H—Cl键所放出的能量D.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量6.下列图示变化为吸热反应的是 ( )A BC D图L1-1-17.在25 ℃、101 kPa下,1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图L1-1-2所示。
由此判断,下列说法正确的是()图L1-1-2A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定8.某学生用如图L1-1-3所示装置进行化学反应X+2Y2Z能量变化情况的研究。
课时作业5：1.1.1 反应热 焓变
第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热焓变基础过关1．H2在O2中的燃烧是放热反应，下列说法正确的是()A．该过程中热能转化为化学能B．该过程中化学能转化为热能C．生成物的总能量等于反应物的总能量D．该反应放热是因为成键过程放出能量2．下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中放热是产生了新的能量C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3．已知中和热的数值是57.3 kJ·mol－1。
下列物质反应时产生的热量为57.3 kJ的是() A．稀盐酸和稀NaOH溶液B．1.0 mol·L－1稀盐酸和1.0 mol·L－1 NaOH溶液C．500 mL 2.0 mol·L－1稀盐酸和500 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液D．500 mL 2.0 mol·L－1 H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液4．下列反应的热效应变化符合如图所示的是()A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．乙醇燃烧C．铁粉与稀硫酸反应D．NaOH溶液与盐酸反应5．将V1 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)，下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应6．已知：①2NO2(g)N2O4(g)ΔH1<0；②2NO2(g)N2O4(l)ΔH2<0。
下列能量变化示意图中，正确的是()能力提升7．下列说法正确的是()A．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量有关B．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓8．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应的反应热ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1C．该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B，放出a kJ能量9．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。
课时作业1 反应热和焓变
第一章化学反应与能量课时作业1 反应热和焓变时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法中，正确的是()A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0解析：A错，因化学反应都伴随着能量变化。
B错，ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应。
C错，体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关。
D正确，ΔH ＝反应物吸收的总能量—生成物释放的总能量。
答案：D2．在一化学反应中，其产物的总能量为60 kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量应当是()A．50 kJ B．20 kJC．30 kJ D．80 kJ解析：如果是放热则反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应物的总能量应大于60 kJ。
选项中只有80 kJ符合。
答案：D3．反应热是()A．专指化学反应过程中吸收的热量B．特指1 mol反应物燃烧时放出的热量C．不论多少物质反应放出的热量都是反应热D．热化学方程式中标注的“±××kJ/mol”答案：D4．以下反应中属于放热反应的是()A．氢氧化钾与硝酸反应B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．铝片与稀硫酸反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应解析：燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应通常为放热反应。
答案：AC5．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法中正确的是()A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多解析：石墨比金刚石稳定。
高中化学(必修一)第一章 反应热与焓变练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章 反应热与焓变 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H +(aq) +OH - (aq) =H 2O(l) △H= -57.3kJ/mol 。
向1 L0.5 mol/L 的NaOH 溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：△稀醋酸△浓硫酸△稀硝酸。
下列说法正确的是 A ．三者放出的热量均为28. 65kJ B ．浓硫酸反应放出的热量小于28. 65kJ C ．稀硝酸反应放出的热量为28.65kJD ．稀醋酸放出的热量大于28. 65kJ2．C 、CO 、4CH 和25C H OH 是常用的燃料，1 mol 上述物质分别完全燃烧生成()2CO g 及()2H O l 时，放出的热量依次为393.5 kJ 、283.0 kJ 、890.3 kJ 和1366.8 kJ 。
相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。
A ．CB ．COC ．4CHD ．25C H OH3．下列反应属于吸热反应的是 A ．KOH+HF=KF+H 2O B ．NH 4Cl+NaOH ΔNH 3+H 2O+NaCl C ．CaO+H 2O=Ca(OH)2D ．C+O 2ΔCO 24．肼(H 2N -NH 2)燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表：则2N(g)→N 2(g)＋Q ，Q 为A ．1882kJB ．941kJC ．483kJD ．241.5kJ5．N 2(g)与H 2(g)化合生成NH 3(g)的能量变化如图，下列说法正确的是A．N2与H2的键能数值总和为1080B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋46 kJC．1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低D．若使用催化剂会改变反应的热效应6．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
高中化学人教版(2019)选择性必修1 第一章 第一节第1课时反应热焓变作业
第一节反应热第1课时反应热焓变课时作业选题表基础题组1.(2022·舟山期末检测)下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( B )A.NaHCO3与盐酸的反应B.灼热的炭与CO2的反应C.镁条与稀盐酸的反应D.SO2的催化氧化2.雪是冬之精灵,在雪水冰的转化中,关于能量变化的叙述正确的是( B )A.ΔH1>0,ΔH2>0B.ΔH1>0,ΔH2<0C.ΔH1<0,ΔH2<0D.ΔH1<0,ΔH2>0解析:雪→水的过程需吸收热量,故ΔH1>0,水→冰的过程需放出热量,故ΔH2<0,选项B项正确。
3.下列说法错误的是( A )A.焓变就是反应热,其单位为kJ/molB.化学反应中有物质变化也有能量变化C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.化学键断裂吸收能量,化学键形成放出能量解析:在等压条件下进行的化学反应,其反应热等于反应的焓变,故A 错误。
4.已知硫黄在空气中燃烧的化学方程式为S(s)+O2(g)SO2(g),生成1 mol SO2(g)可放出297.2 kJ 热量。
下列说法中不正确的是( D )A.1 mol S(g)在空气中完全燃烧放出的热量大于297.2 kJB.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和C.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可放出 148.6 kJ的热量D.在该反应中,若O2过量,S(s)可转化成SO3使反应放出的热量增多解析:A项,1 mol S(s)完全燃烧放热297.2 kJ,因固体气化吸热,则1 mol S(g)完全燃烧放出的热量大于297.2 kJ,正确;B项,硫燃烧反应是放热反应,则生成物[1 mol SO2(g)]所具有的能量低于反应物[1 mol S(s)+1 mol O2(g)]所具有的总能量,正确;C项,1 mol S(s)完全燃烧放热297.2 kJ,则 0.5 mol S(s)(16 g)燃烧放热148.6 kJ,正确;D项,不论O2是否过量,S(s)燃烧只生成SO2,错误。
第一章焓变反应热习题
第一章焓变反应热习题焓变反应热是化学反应过程中放出或吸收的热量，是热力学研究中的重要概念。
在本章中，我们将学习并解答一些与焓变反应热有关的习题，以加深对该概念的理解。
1. 在一个反应中，当物质的组成发生变化时，焓如何变化？请给出一个简单的例子。
答：在一个反应中，当物质的组成发生变化时，焓将发生变化。
例如，考虑燃烧反应：2C(s) + O2(g) → 2CO2(g)在这个反应中，两个碳原子与一个氧气分子结合形成两个二氧化碳分子。
这个反应是一个放热反应，焓发生了负变化。
这是因为反应前的化学键能量较高，而反应后的化学键能量较低，所以在反应中释放出了热量。
2. 如何计算焓变反应热？请列出计算式并解释每个符号的含义。
答：焓变反应热可以通过化学方程式和物质的热化学计量关系来计算。
计算式如下：ΔH = Σ(n乘以H)其中，ΔH代表焓变反应热，n代表物质的摩尔数，H代表物质的摩尔焓。
3. 通过燃烧甲烷(CH4)生成水(H2O)，计算该反应的焓变反应热。
已知甲烷的摩尔焓ΔHf = -74.9 kJ/mol，水的摩尔焓ΔHf = -285.8kJ/mol。
答：燃烧甲烷生成水的方程式为：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)根据计算式，我们可以计算焓变反应热。
甲烷的摩尔数为1，水的摩尔数为2，所以计算如下：ΔH = (1乘以-74.9 kJ/mol) + (2乘以-285.8 kJ/mol)ΔH = -74.9 kJ/mol - 571.6 kJ/molΔH = -646.5 kJ/mol所以，燃烧甲烷生成水的焓变反应热为-646.5 kJ/mol。
4. 当氧气中的气体摩尔数从2 mol增加到4 mol时，焓发生的变化为-120 kJ。
求氧气的焓变反应热。
答：假设氧气的焓变反应热为x kJ/mol。
根据题目中的信息，气体的摩尔数从2 mol增加到4 mol时，焓发生的变化为-120 kJ。
第一章焓变反应热习题
第一章：焓变反应热习题引言：焓变（ΔH）是化学反应过程中的一个重要概念，通常用来描述物质在化学反应中释放或吸收的热量。
焓变可以帮助我们了解化学反应的热力学特性，以及反应的方向与速率。
本文将介绍焓变反应热习题，帮助读者加深对该概念的理解。
1. 问题1：已知氢气与氧气发生反应生成水的焓变（ΔH1）为-572 kJ/mol。
若已知2 mol氢气和1 mol氧气化合生成水，求该反应释放的总热量。
解答：根据题目信息，已知焓变（ΔH1）为-572 kJ/mol，即生成1 mol水释放572 kJ的热量。
此外，题目给出2 mol氢气和1 mol氧气。
由于反应生成水的化学式为2H2 + O2 → 2H2O，因此需要将氢气的摩尔数乘以2.根据上述信息，可以计算反应释放的总热量：572 kJ/mol × 2 mol = 1144 kJ因此，该反应释放的总热量为1144 kJ。
2. 问题2：已知焦炉中的燃烧反应为C + O2 → CO2，该反应的焓变（ΔH2）为-394 kJ/mol。
若已知反应中有5 mol的C与10 mol的O2反应生成CO2，求该反应释放的总热量。
解答：根据焓变（ΔH2）的信息，每摩尔的反应物生成1 mol CO2时释放394 kJ的热量。
由题目给出，反应中有5 mol的C与10 mol的O2，因此需要根据摩尔比例确定反应物生成的CO2的摩尔数。
根据化学方程式，对于5 mol C需要10 mol O2，才能生成10 mol CO2。
因此，可以计算反应释放的总热量：394 kJ/mol × 10 mol = 3940 kJ因此，该反应释放的总热量为3940 kJ。
3. 问题3：已知乙醇在完全燃烧情况下生成二氧化碳和水，该反应的焓变（ΔH3）为-1367 kJ/mol。
若已知反应中有3 mol乙醇与10 mol氧气反应生成CO2和H2O，求该反应释放的总热量。
解答：根据焓变（ΔH3）的信息，每摩尔的乙醇燃烧生成的CO2和H2O释放1367 kJ的热量。
课时作业13：1.1.1焓变 反应热
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热一．选择题。
1．下列过程一定释放出能量的是( )A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子构成分子2．下列说法中正确的是( )A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>03．下列变化过程，属于放热过程的是( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．②③④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．①③⑤4．在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是( )A．2H2＋O22H2OB．CaCO3CaO＋CO2↑C．CaO＋CO2CaCO3D．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O5．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)是吸热反应，则CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)是( ) A．放热反应，也是氧化还原反应B．吸热反应，也是置换反应C．既不是放热反应，也不是吸热反应D．无法判断是吸热反应还是放热反应6．热化学方程式是( )A．标明反应放热或吸热的式子B．标明反应物和生成物聚集状态的式子C．表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式D．注明反应条件的化学方程式7．下列说法中不正确的是( )A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧都是放热反应D．热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数8．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH12H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH2，则( )A．ΔH2>ΔH1B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定9．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示( )A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131．3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ10．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 的热量。
课时作业24：1.1.1焓变 反应热
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热1．“焓”是指()A．物质所具有的能量B．反应热的变化C．化学键所具有的能量D．物质的一种化学性质2．下列说法正确的是()A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”3．已知某化学反应X(g)＋2Y(g)===2Z(g)，反应中的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应是放热反应B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．Y的能量高于Z的能量D．该反应的反应热ΔH>04．下列图示变化为吸热反应的是()5．下列变化中，属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C=====高温2CO⑧Ba(OH)2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 ⑩Al 与HCl 反应 A ．①②④⑥⑦⑧⑨ B ．②④⑥⑦⑧⑨ C ．①④⑥⑧ D ．①②④⑧⑨6．如图所示，向小试管中加入某物质后发现浸入小烧杯水中的导管的水柱上升，则该物质是( )A ．浓H 2SO 4B ．CaOC ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的混合物D ．NaCl 晶体7．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )A ．每生成2 mol AB(g)吸收b kJ 热量B ．该反应的ΔH ＝(b －a ) kJ·mol －1 C ．反应物的总能量低于生成物的总能量D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量8．三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。
课时作业14：1.1.1焓变 反应热
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热一．选择题。
1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．有化学键破坏的一定是化学反应B．会产生新的物质C．可能会引起物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化2．下列化学反应属于吸热反应的是( )A．盐酸与烧碱溶液的反应B．Al与稀盐酸的反应C．C＋CO22COD．葡萄糖在人体内氧化分解3．已知反应X＋Y M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为是放热反应，故不必加热就可以发生4．已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)；2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。
据此推断在相同条件下，下列说法不正确的是( )A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量之和大于88 g CO2所具有的总能量B．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D．将两份质量相等的碳完全燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多5．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1下列说法中正确的是( )A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏6．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则( )A．N4与N2互称为同位素B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收748 kJ能量C．N4是N2的同系物D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量7．由图分析，下面有关的叙述正确的是( )A．A B＋C和B＋C A两个反应吸收或放出的能量不等B．A B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A B＋C是吸热反应，则B＋C A必然是放热反应8．已知25 ℃、101 kPa下，12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.51 kJ、395.41 kJ 的热量。
高一下学期化学《反应热与焓变》练习
• A．－1 780 kJ·mol－1 B．－1 220 kJ·mol－1
• 注意：
• (1)热化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH数值的绝对值也加倍。
• (2)若反应逆向进行，则ΔH的数值与正反应的相等，符号相反。
考点 6 热化学方程式——热化学方程式的书写
• 【例题5】化学反应N2＋3H2 ⇌ 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学 方程式是( )
• A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1 • B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1 • C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1 • D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1
三、焓变的概念
(1)微观解释： 吸收能量 E1
反应物旧化―学―键→断裂反应产物
新化学键形成
放出能量 E2 (2)判断：ΔH＝E1－E2
E1＞E2 E1<E2
ΔH>0 ΔH<0
吸热反应 放热反应
四、热化学方程式的概念及意义
(1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 (2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中 的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。
反应热和焓变练习题
课时做业1反应热战焓变之阳早格格创做一、采用题(每小题4分，共48分)1．下列道法中，精确的是()A．正在化教反应中爆收物量变更的共时，纷歧定爆收能量变更B．ΔH>0表示搁热反应，ΔH<0表示吸热反应C．搁热反应，使体系的温度降下；吸热反应，使体系的温度落矮D．死成物释搁的总能量大于反应物吸支的总能量时，ΔH<02．正在一化教反应中，其产品的总能量为60kJ，如果该反应是搁热反应，那么反应物的总能量应当是() A．50kJ B．20kJC．30kJ D．80kJ3．反应热是()A．博指化教反应历程中吸支的热量B．特指1mol反应物焚烧时搁出的热量C．没有管几物量反应搁出的热量皆是反应热D．热化教圆程式中标注的“±××kJ/mol”4．下列道法精确的是()A．反应热便是反应中搁出的能量B．正在所有条件下，化教反应的焓变皆等于化教反应的反应热C．由C(s，石朱)===C(s，金刚刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚刚石比石朱宁静D．等量的硫蒸气战硫固体分别真足焚烧，前者搁出的热量多5．石朱战金刚刚石皆是碳的单量，石朱正在一定条件下不妨转移为金刚刚石.已知12g石朱真足转移为金刚刚石时，要吸支E kJ的能量，下列道法中精确的是() A．石朱没有如金刚刚石宁静B．金刚刚石没有如石朱宁静C．等品量的石朱战金刚刚石真足焚烧，金刚刚石搁出的能量多D．等品量的石朱战金刚刚石真足焚烧，石朱搁出的能量多6．已知正在相共情景下，要使共一化教键断裂需要吸支的能量等于产死该化教键搁出的能量.下列道法精确的是()A．电解熔融的Al2O3不妨造得金属铝战氧气，该反应是一个搁出能量的反应B．火领会爆收氢气战氧气时搁出能量C．相共情景下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个搁热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢领会成氢气战氯气时需要吸支能量7．已知1g氢气真足焚烧死成火蒸气时搁出热量121kJ，且氧气中1mol O===O键真足断裂时吸支热量496kJ，火蒸气中1mol H—O键产死时搁出热量463kJ，则氢气中1mol H—H键断裂时吸支热量为()A．920kJ B．557kJC．436kJ D．188kJ8．已知反应A＋B===C＋D为搁热反应，对于该反应的下列道法中精确的是()A．A的能量一定下于CB．B的能量一定下于DC．A战B的能量总战一定下于C战D的能量总战D．果该反应为搁热反应，故没有必加热便可自动举止9．下列闭于反应热的道法精确的是()A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．C(s)＋12O2(g)===CO(g)反应热为110.5kJ·mol－1，证明碳的焚烧热为110.5kJ·mol－1C．反应热的大小取反应物所具备的能量战死成物所具备的能量无闭D．化教反应的反应热只取反应体系的初态战终态有闭，而取反应的道路无闭10．下列道法过失的是()①化教反应除了死成新物量中，还伴伴着能量的变更②搁热反应没有需要加热便能爆收③需要加热才搞爆收的反应皆是吸热反应④化教反应搁热仍旧吸热，决断于死成物具备的总能量战反应物具备的总能量的大小⑤反应物的总能量下于死成物的总能量时，爆收搁热反应⑥反应物的总能量矮于死成物的总能量时，爆收吸热反应⑦化教反应中的能量变更皆表示为热量的变更A．①②③④⑤⑥B．②③C．②③⑦D．①④⑤⑥11．下列变更中，属于吸热反应的是( )①液态火汽化 ②将胆矾加热形成红色粉终 ③浓H 2SO 4密释 ④KClO 3领会造O 2⑤死石灰跟火反应死老练石灰⑥CaCO 3下温领会 ⑦CO 2＋C =====下温2CO⑧Ba(OH)2·8H 2O 取固体NH 4Cl 混同 ⑨C ＋H 2O(g)=====下温CO ＋H 2⑩Al 取HCl 反应A ．①②④⑥⑦⑧⑨B ．②④⑥⑦⑧⑨C ．①④⑥⑧D ．①②④⑧⑨12．如图所示，下列道法精确的是( )A ．A ―→B ＋C 战B ＋C ―→A 二个反应吸支或者搁出的能量没有等B ．A ―→B ＋C ΔH <0C ．A 具备的能量下于B 战C 具备的能量的总战D ．A ―→B ＋C ΔH >0，则B ＋C ―→A ΔH <0二、非采用题(共4个小题，共52分)13．(10分)已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)，反应历程中能量变更如图所示，问：(1)a 、b 、c 分别代表什么意思？a．________；b.________；c.________.(2)该反应是搁热反应仍旧吸热反应？________，ΔH大于整仍旧小于整？________.14．(18分)如图所示，把试管搁进衰有25℃石灰火鼓战溶液的烧杯中，试管中启初搁进几块镁条，再用滴管滴进5mL的盐酸.试回问下列问题：(1)真验中瞅察到的局面是_________________________________________________.(2)爆收上述真验局面的本果是________________________.(3)写出有闭的离子圆程式：_____________________________.(4)由真验推知，MgCl2战H2的总能量________(挖“大于”、“等于”或者“小于”)镁条战盐酸的总能量.(5)如将本题中“25℃石灰火鼓战溶液”换成“20℃碳酸饮料”举止商量真验，真验(1)中瞅察到的另一局面是______________，其本果是_____________________________.15．(8分)正在一定条件下，A战B反应可死成C战D，其能量变更如下：A＋B反应物总能量为E1―-----------------------―→爆收反应A＋B===C＋D C＋D死成物总能量为E2(反应前)(反应后)(1)下列闭于反应A＋B===C＋D的道法精确的是()A．反应前后本子的种类战数目一定没有变B．该反应若有能量变更，则一定是氧化还本反应C．若该反应为搁热反应，则没有需加热反应便一定能自收举止D．反应物的总品量取死成物的总品量一定相等，且该反应按照能量守恒(2)若E1<E2，则该反应为________(挖“吸热”或者“搁热”)反应，该反应的反应热为________.16．(16分)下表中的数据是损害1mol物量中的化教键所消耗的能量(kJ)：根据上述数据回问(1)—(6)题.(1)下列物量自己具备的能量最矮的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中，最宁静的是()A．HCl B．HBr C．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________(挖“吸热”或者“搁热”)反应.(4)相共条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别取氢气反应，若消耗等物量的量的氢气时，搁出或者吸支热量最多的是___________.(5)若无表中的数据，您能精确回问出问题(4)吗？问：________，您的根据是___________________________________.(6)写出H2战Cl2反应的热化教圆程式：_______________________________.。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一节课时1反应热与焓变
一、单项选择题
1．下列过程一定释放出能量的是()
A．化合反应B．分解反应
C．分子拆成原子D．原子组成分子
2．下列说法正确的是()
A．焓变是指物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH＞0，吸热时ΔH＜0
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”
3．下列物质加入水中，显著放热的是()
A．固体NaCl B．生石灰
C．无水乙醇D．固体NH4NO3
4．下列说法正确的是()
A．凡有能量变化的过程都是化学变化
B．吸热反应只能在加热条件下才能进行
C．放热反应可能需要加热才能进行
D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能
5．由图分析，下列叙述正确的是()
A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能
量不等
B．A―→B＋C是放热反应
C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和
D．A―→B＋C是吸热反应，B＋C―→A是放热反应
6．(2011·临沂高二检测)下列说法中正确的是()
A．干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应
B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C．木炭常温下不燃烧，加热才燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所吸收的能量7．已知化学反应：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)都是放热反应。
据此判断，下列说法中不正确的是()
A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B．56 g CO和32 gO2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
C．12 g C和32 gO2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
8．下列变化为放热的化学反应的是()
A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
9．下列说法中正确的是()
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定相同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓
10．下列说法不正确的是（）
A．化学反应可分为吸热反应和放热反应
B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成
C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来
D．放热反应不一定需要加热
二、填空题
11．在发生化学反应时总伴随着__________________。
在化学反应过程中__________或__________的热量，通常叫做反应热。
符号：__________，单位：__________，比较反应热大小时应注意______________________。
12．1 mol H2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为。
13．(1)放热反应：ΔH 0(填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：ΔH 0(填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。
14．焓(H)是与内能有关的。
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，
由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。
常用单位：。
15．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，
再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。
试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是____________________。
(2)产生上述现象的原因是______________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式__________________________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________(填“大于”、
“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
(5)如将本题中“25℃澄清石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)观察到的另一现象是__________；其原因是________________________________________________。
三、简答题
16．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量：
(1)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__________。
(2)若无上表中的数据，你能正确回答出(1)吗？________，你的根据是____________________________。
答案
1、D解析：形成化学键放出能量，原子结合成分子放出能量，化合、分解反应有可能是放热反应，也有可能是吸热反应。
2、D解析：焓变是指恒压条件下的热效应；化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件是否加热没有直接关系，ΔH＜0，放热反应，ΔH＞0，吸热反应。
3、B解析：生石灰加入水中发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应为放热反应，NH4NO3固体溶于水会吸热，氯化钠、乙醇溶于水，溶液温度无显著变化。
4、C解析：有能量变化的过程不一定是化学变化，如水的蒸发，NaOH(s)溶于水，两过程都属于物理变化，但前者吸热，后者放热，A不正确；吸热反应不一定加热才能进行，放热反应也不一定不需要加热才能进行，B不正确，C正确；天然气燃烧时化学能转化为光能与热能，D不正确。
5、D解析：由图可以看出，B＋C的能量高于A的能量，则反应B＋C―→A一定是放热反应，反之A―→B＋C的反应一定是吸热反应，根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的热量一定相等。
6、B解析：干冰升华要吸热，这是物理变化，A不正确。
酒精之所以能作燃料，就是因为
它燃烧放热，B 正确。
木炭燃烧需加热引发反应，但反应一旦开始，反应放出的热可使木炭继续燃烧，说明反应是放热的，C 错。
7、A 解析：放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。
C 和CO 的燃烧反应都是放热反应，因此B 、C 两项的说法正确。
12 g C 并不是全部的反应物，所以A
项说法不正确。
由于C ――→O 2 CO 放热，CO ――→O 2 CO 2放热，所以C ――→O 2 CO 2比C ――→O 2 CO
放出的热量多，即D 项说法也正确。
故选A 。
8、D 解析：A 项，只是水的状态变化，属物理变化，不属于化学反应；B 项，ΔH ＞0，为吸热反应；C 项，若断裂化学键时吸收的能量大于862 kJ 时，反应吸热；D 项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。
9、A 解析：物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化。
在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓(设为x )与反应产物的总焓(设为y )之间的关系为①x ＞y ，化学反应为放热反应；②x ＜y ，化学反应为吸热反应；③x ≠y 。
10、C
11、能量的变化 吸收 放出 ΔH kJ/mol ΔH 的正负号
12、184.6 kJ • mol -1
13、(1) <；－。
(2) >；＋。
14、物理量；焓值差；kJ • mol -1
15、解析：Mg 与稀盐酸反应放出热量，溶液受热发生一系列变化，证明生成物的总能量小于反应物的总能量。
(1)镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变浑浊
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体
(3)Mg ＋2H ＋===Mg 2＋
＋H 2↑
(4)小于
(5)烧杯中液体放出气泡的速率加快 碳酸饮料中CO 2气体在水中的溶解度随温度升高而减小，故烧杯中的液体放出气泡的速率逐渐加快
16、解析：(1)可以根据X 2＋H 2===2HX 进行计算判断。
(2)生成物越稳定，即生成物键能越大时，放出热量越多。
(1)Cl2(2)能生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中HCl最稳定。