(化学)高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析

（化学）高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析

一、高中化学离子反应

1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。

，下列说法正确

的是( )

A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替

B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH －

C ．溶液b 中只含有NaCl

D ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A ．用氨水，则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH ，A 错误；

B ．Al 3+与过量NaOH 反应，溶液a 中含AlO 2-、K +、Cl -、Na +、OH -，B 错误；

C ．K +、Cl -、Na +在整个过程中不参加反应，则溶液b 中含KCl 、NaCl ，C 错误；

D ．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，D 正确； 答案选D 。 【点睛】

本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

2．下列反应的离子方程式正确的是( )

A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++

+=+

B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中：

C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合：

224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-

+-+++=↓+

D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+--

++=↑+ 【答案】C

【解析】 【分析】 【详解】

A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe 3+会氧化I -得到I 2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I -+6H +===2Fe 2++6H 2O+I 2，A 选项错误；

B ．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO 3发生反应，正确的离子反应方程式为：

+HCO 3-→

+CO 2↑+H 2O ，B 选项错误；

C ．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa 2+消耗2molSO 42-，3molH +消耗3molOH -，反应的离子反应方程式为：

224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-

+-+++=↓+，C 选项正确；

D ．84消毒液的主要成分是NaClO ，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl ，反应的离子反应方程式为：Cl -+ClO -+2H +===Cl 2↑+H 2O ，D 选项错误； 答案选C 。 【点睛】

本题B 选项为易错选项，在解答时要注意酚羟基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO 3-发生发应。

3．某固体混合物X ，含有NH 4NO 3、AgNO 3、Cu(NO 3)2和NaNO 3中的一种或几种，进行如下实验：

①取少量X 溶于水，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，先出现沉淀Y ，后沉淀溶解得到溶液Z ，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A ；

②往溶液Z 中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。 下列说法不正确．．．

的是（ ） A ．气体A 为NH 3，溶液Z 呈碱性 B ．通过上述实验无法确定是否存在NaNO 3

C ．X 中一定有NH 4NO 3和Cu(NO 3)2，且n(NH 4NO 3) ≥ 4n[Cu(NO 3)2]

D ．向X 中中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解 【答案】C 【解析】 【分析】

①能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则由①可知：混合物X 中一定有NH 4NO 3，因出现沉淀Y ，则至少含Cu(NO 3)2、AgNO 3的一种，沉淀Y 至少含AgOH 、Cu(OH)2中的一种，Z 至少含[Ag(NH 3)2]+、[Cu(NH 3)4]2+中的一种；

②往溶液Z 中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解，则Z 中含[Cu(NH 3)4]2+，不含[Ag(NH 3)2]+，沉淀Y 为Cu(OH)2，混合物X 中一定有Cu(NO 3)2，一定不含AgNO 3；

③综上所述，混合物X 中一定有Cu(NO 3)2和NH 4NO 3，一定不含AgNO 3，可能含有NaNO 3，发生如下反应：Cu(NO 3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO 3，

NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+H 2O ，Cu(OH)2+4NH 3=[Cu(NH 3)4]2++2OH -，据此解答。 【详解】

A ．氢氧化钠过量，溶液Z 一定呈碱性，A 正确；

B ．由分析可知，无法确定是否存在NaNO 3，B 正确；

C ．由分析可知：Cu(NO 3)2～Cu(OH)2～[Cu(NH 3)4]2+～4NH 4NO 3，使生成的Cu(OH)2完全溶解，n(NH 4NO 3)= 4n[Cu(NO 3)2]，实验②中还有氨气生成，根据N 原子守恒可知：n(NH 4NO 3)＞4n[Cu(NO 3)2]，C 错误；

D ．由分析可知，混合物X 中一定有Cu(NO 3)2和NH 4NO 3，一定不含AgNO 3，可能含有NaNO 3，一定能溶于过量HCl ，D 正确。 答案选C 。 【点睛】

溶液中一定不含AgNO 3，否则实验②会产生白色AgCl 沉淀。

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A ．将 CO 2 通入 CaCl 2 溶液：CO 2+H 2O+Ca 2+=CaCO 3↓+2H +

B ．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO 2：OH - + SO 2 =3HSO -

C ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H ＋=Fe 2＋＋2H 2O

D ．向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO 4 溶液至中性：Ba 2++OH -+H ++24SO -

═BaSO 4↓+H 2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO 2通入CaCl 2溶液不反应，A 项错误；

B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO 2，生成亚硫酸钠，通入过量SO 2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH - + SO 2 =3HSO -

，B 项正确；

C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe 3＋和还原产物NO ，C 项错误；

D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为Ba 2++2OH -+2H ++24SO -

═BaSO 4↓+2H 2O ，D 项错误； 答案选B 。 【点睛】

CO 2和SO 2都具有酸性，都可以与氢氧化钠反应，化学反应式有通入量多量少的区别，特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应，以Na 2SO 3或者NaHSO 3形式存在，而不会变成NaHSO 4或者NaSO 4。

5．某固体混合物X ，含有()243Al SO 、3FeCl 、23Na CO 和4CuSO 中的几种，进行如下实验：

①X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z ；