单质氧化物酸碱盐的关系
单质氧化物酸碱盐之间的相互关系.ppt
② Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
复分解反应及复分解反应发生的条件
（1）复分解反应是具备一定前提条件的化 学反应。这些前提条件是：①反应物是两种 化合物；②生成物是两种化合物；③生成的 两种化合物是参加反应的两种化合物相互交 换成分的结果。
判断下列反应能否发生置换反应， 不能反应的请说明理由，能的请写出 化学方程式。
①Cu+HCl= 不能反应，因为铜排在H的后面
② Fe+HCl= 能反应，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
③Al+H2SO4= 能反应，2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ ④ Cu+AgNO3= 能反应，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ⑤Fe+CuSO4= 能反应，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑥ Cu+ZnSO4=不能反应，因为铜排在锌的后面
置换反应规律小结：
1、这类反应以金属活动性顺序表为依 据去判断能否进行。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置 换出盐酸、稀硫酸中的氢；
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位 于后面的金属从它们化合物的溶液(盐溶液)里 置换出来。
2、有铁参加的置换反应均生成亚铁盐。
已知：化合物甲＋单质乙 化合物丙＋单质丁。试回答：写出三个符 合此表达式的化学方程式（要求：甲在不 同的化学方程式中所属类别不能相同）
单质、氧化物、酸、碱、 盐之间的相互关系
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系
金属氧化物
复 分
酸
+碱 +盐
初三化学单质氧化物酸碱盐的相互关系方程式-学习文档
初三化学单质氧化物酸碱盐的相互关系方程式初三化学单质氧化物酸碱盐的相互关系方程式（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。
单质氧化物酸碱盐的相互转化关系
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系一、金属1、金属+氧气→金属氧化物:例如：2Mg + O2===2MgO 2Cu + O2===2CuO2、金属+酸→盐+H2 :酸一般指盐酸、稀硫酸，金属指金属活动顺序中H以前的金属例：Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H23、金属+盐→另一种金属+另一种盐盐必须是可溶于水的，金属要求①不能是K、Ca、Na ②反应的金属比生成金属活泼例如：Fe + Cu SO4 ==== Cu + Fe SO4Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu二、非金属1、非金属单质+O2→非金属氧化物例如：2H2 + O2 ===2H2O2、非金属单质+金属氧化物→金属+非金属氧化物非金属单质指：碳和氢气，金属氧化物一般指CuO 、Fe2O3例如C + 2CuO===2Cu + CO2三、金属氧化物1、金属氧化物+水→碱金属氧化物指Na2O、K2O、CaO、BaO例如：CaO + H2O===Ca( OH)2 Na2O+ H2O==2NaOH2、金属氧化物+酸→盐+水例如：Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3 H2O3、金属氧化物（Fe2O3、CuO）和CO、H2、C的反应例如：3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2四、非金属氧化物：1、非金属氧化物+水→酸非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例：CO2+ H2O == H2 CO3SO2 + H2O=== H2 SO32、非金属氧化物+可溶性碱→盐+水非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例如：CO2 + Ca( OH)2 ===CaCO3 + H2O SO2 +2NaOH=== Na2SO3 + H2O五、酸1、酸+金属→盐+H2酸一般指盐酸、稀硫酸，金属指金属活动性顺序中H以前的金属例如：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H22Al + 6HCl===2AlCl3 + 3 H22、酸+金属氧化物→盐+水例如：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 3、酸+碱→盐+水例如：NaOH + HCl ===NaCl + H2O4、酸+盐→另一种酸+另一种盐生成物中要有沉淀或气体和水例如：CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2O + CO2HCl+AgNO3====AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 + 2HCl六、碱可溶性碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2、不溶性碱Cu(OH)2蓝色固体Fe(OH)3红褐色固体1、可溶性碱+非金属氧化物→盐+水非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例如：CO2 + 2NaOH====Na2CO3 + H2O2、碱+酸→盐+水例如：Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O3、可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐要求：反应的碱和盐都须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2 Na OH七、盐1、盐+金属→另一种盐+另一种金属盐须是可溶于水，金属要求①不能是K、Ca、Na ②反应的金属比生成金属活泼2Al + 3CuSO4 ==3Cu + Al2 (SO4)32、盐+酸→另一种盐+另一种酸生成物中要有沉淀或气体和水例如：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + CO2 + H2O3、可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐要求：反应的碱和盐都须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：CuSO4 +2 Na OH==== Na2 SO4 + Cu(OH)24、盐+盐→新盐1+新盐2、要求：反应的盐都必须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3 + 2NaCl练习：用六种不同的方法制取MgCl2Mg + HCl===MgO + HCl===Mg(OH)2 + HCl===Mg CO3+ HCl===MgSO4 + BaCl2===Mg + CuCl2===。
单质 氧化物 酸碱盐之间的关系
单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及反应规律一、反应规律：一）、酸的通性1.酸可以使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色；2.酸+ 金属=== 盐+ 氢气;条件：⑴酸不能具有强氧化性，不能是浓硫酸、硝酸等⑵金属必须是排在活动性顺序表中氢之前的金属如：①Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑②Cu + HCl == 不反应，因为Cu排在H后③Zn + HNO3== 不能生成H2，因为HNO3具有强氧化性3.酸+ 金属氧化物=== 盐+ 水；Fe2O3+ 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O4.酸+ 碱=== 盐+ 水；Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+ 3H2O5.酸+ 某些盐=== 新盐+ 新酸；条件：⑴盐必须能溶于酸（硫酸钡和氯化银不能反应）⑵产物中必须有沉淀、气体、水。
如：①HCl + AgNO3==AgCl↓ + HNO3②Na2CO3+BaSO4== 不反应，因BaSO4难溶于水③注意：酸和碳酸盐一定可反应如：BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑二）、碱的通性1．碱可以使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红；(但是要注意，只有可溶性碱才可以使指示剂变色)2．碱+ 非金属氧化物=== 盐+ 水;（但是要注意初中化学中一般只有CO2,SO2,SO3发生此反应）如：Ca(OH)2 +CO2==CaCO3↓+H2O SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2O3. 碱+ 酸=== 盐+ 水；Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O4.碱+ 某些盐=== 新碱+ 新盐；条件：⑴碱和盐必须能溶于水，且在溶液中进行⑵产物中必须有沉淀、气体、水如：①2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2↓+ Na2SO4②KOH + MgCO3==不反应，因为MgCO3难溶于水③2NaOH +K2SO4==不反应，因为产物中无沉淀、气体、水三）、、盐的性质1．盐+ 金属=== 新盐+ 新金属条件：⑴排在金属活动性顺序表中前面的金属可以可以从盐溶液置换出后面的金属；⑵盐必须可溶；⑶特别活泼的金属如：K、Ca 、Na 在盐溶液中反应复杂，不可用于在盐溶液中置换金属如：①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 ②Zn+MgSO4==不反应，因为Zn排在Mg之后③Na+CuSO4==不能反应生成Cu和Na2SO4因为2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2．盐+ 酸=== 新盐+ 新酸；3．盐+ 碱=== 新盐+ 新碱；条件：⑴碱和盐必须能溶于酸（硫酸钡和氯化银不能反应）⑵产物中必须有沉淀、气体、水4．盐+ 盐=== 新盐+ 新盐条件：⑴反应物中两种盐必须都可溶⑵产物中必须有沉淀、气体、水如：①Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓②BaCO3+Na2SO4===不反应，因为BaCO3难溶水③NaNO3+KCl==2NaCl+CaCO3不反应，因为产物中无沉淀、气体、水四）、氧化物的性质1.酸性氧化物+ 水=== 含氧酸如：CO2+ H2O === H2CO3; SO3+ H2O === H2SO42.酸性氧化物+ 碱=== 盐+ 水3.碱性氧化物+ 水=== 碱注意：只有K2O、CaO、Na2O 、BaO可以发生此反应如：CaO + H2O === Ca(OH)2 ; Na2O + H2O === 2NaOH4.碱性氧化物+ 酸=== 盐+ 水二、按反应类型归纳:1.复分解反应归纳1）条件：产物中必须有沉淀、气体、水2）种类：①酸+ 碱性氧化物=== 盐+ 水；②酸+ 碱=== 盐+ 水；③酸+ 盐=== 新盐+ 新酸；④碱+ 盐=== 新碱+ 新盐；⑤盐+ 盐=== 新盐+ 新盐2.置换反应归纳:1）、酸+ 金属=== 盐+ 氢气; 如: Zn+ H2SO4 === ZnSO4 + H22）、盐+ 金属=== 新盐+新金属如：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu以上反应的口诀:氢前金属置换氢，前换后金盐必溶，铜铁生成正二价，金属不用钾、钙、钠。
初中化学资料：单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
单质、氧化物、酸、碱、盐的关系(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2↑现象：有气体生成5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象：有气体生成6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑现象：有气体生成8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气体生成9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸：Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3+ NO2↑+ H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体11.铜和浓硫酸：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种盐+ 另一种金属（置换反应）1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2+ Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl2= ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3+ 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3+ 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸：CuO +2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O(5)酸+ 碱-------- 盐+ 水1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显3.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl+ Fe(OH)2 = FeCl2 +2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显9.硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 +2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显10.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+ 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3+ 6H2O12.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3+ Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显15.硝酸和氢氧化钾：HNO3+ KOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显16.硝酸和氢氧化镁：2HNO3+ Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解17.氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4= (NH4)2SO4 + 2H2O(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl+ NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4+ H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钡：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙：H2SO4+ CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4+ 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙：2HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠：2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠：HNO3+ NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)碱+ 盐-------- 另一种碱+另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH＋Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ +3NaNO3现象：生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH＋Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4现象：生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl现象：生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH+ FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH+ Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ +2NaNO3现象：生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH+ FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象：生成白色絮状沉淀9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH+ Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH+ MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成白色沉淀12.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH+ Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ +2NaNO3现象：生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成蓝色絮状沉淀15.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH现象：生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象：无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O 现象：生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O+ NaNO3现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑+ 2H2O +Na2SO4现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8)盐+ 盐----- 两种新盐1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO3 +Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2NaNO3现象：有白色沉淀生成4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠：CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀。
物质的分类及单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
物质的分类混合物：空气、海水、各种溶液等有机物：CH4、C2H4、C2H5OH、CH3COOH、淀粉、脂肪、蛋白质等物金属：K、Ba、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、等质单质非金属：H2、O2、O3、N2、Cl2、Br2、I2、P4、C、S、P、Si、He、Ne、Ar等纯净物酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等成盐氧化物碱性氧化物：如Na2O、CaO、BaO、MgO、CuO、Fe2O3等两性氧化物：如Al2O3等氧化物不成盐氧化物：如CO、NO等过氧化物：如Na2O2、H2O2等超氧化物：如KO2等无机物含氧酸：如H2SO4、H2SO3、H2CO3、HNO3、H3PO4、按酸根是否含氧元素分HClO、H2SiO3等无氧酸：如HCl、H2S、HBr、HI、HF等一元酸：如HNO3、HCl、HClO、HBr、HI、HF等按可电离出的氢原子个数分二元酸：如H2SO4、H2SO3、H2CO3等酸多元酸：如H3PO4等强酸：如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等按酸性强弱分中强酸：如H2SO3>H3PO4等弱酸：如HF>CH3COOH(乙酸)>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3等氧化性酸：如HNO3、浓H2SO4等化合物按酸根是否有氧化性分非氧化性酸：如HCl、H3PO4、稀H2SO4等可溶性碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等按溶解性分难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等碱强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等按碱性强弱分弱碱：如NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等两性氢氧化物：如Al(OH)3等正盐：如Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaSO4、AgCl等按酸碱中和结果分酸式盐：如NaHCO3、NaHSO4、CaHPO4、Ca(H2PO4)2等碱式盐：如Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)盐硫酸盐：如Na2SO4、K2SO4、BaSO4、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4等硝酸盐：如NaNO3、KNO3、Ba(NO3)2、Al(NO3)3、NH4NO3等碳酸盐：如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、MgCO3、(NH4)2CO3等按组成分钠盐：如Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、NaCl、NaBr、NaHCO3等钾盐：如K2CO3、KNO3、K2SO4、K2SO3、KCl、KI、KHSO4等氯化物：如NaCl 、KCl 、BaCl 2、FeCl 3、AlCl 3、CuCl 2、AgCl 等……复 盐：KAl (SO 4) 2·12H 2O 等物质分类的相关概念成盐氧化物：能与酸或碱反应生成盐的氧化物。
单质氧化物酸碱盐之间的反应关系
4. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7. 硫酸和烧碱反应：
变红色”，前者说法正确，后者说法错误。
（二）、酸与某些活泼金属反应，生成H2和盐。
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
【 注意 】
（1）浓硫酸和硝酸与活泼金属反应，不生成H2，而生 成H2O。
（2） 活泼金属指金属活动顺序表中，氢前面的金属。 （3） Fe参加置换反应，生成物中铁显＋2价（亚铁离
3
CaCl2
Na2SO4
BaCl2
NaCl
CaO
Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
CaCl2→CaCO
3
与Na2CO3、 K2CO3反应
CaCl2
CaCO3
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O
NaOH
CO2
Ca(OH)2
Na2CO3
NaNO Ba(OH)2 Cu(OH)2
一、氧化物
有两种元素组成，其中一种元素为氧元
素的化合物叫氧化物。
氧化物按组成分为
非金属氧化物 金属氧化物
非金属氧化物：CO、CO2、SO2、NO、
NO2、P2O5、H2O等
单质氧化物酸碱盐关系
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系：基本关系：金属 + 氧气 → 金属氧化物 非金属 + 氧气 → 非金属氧化物2Mg + O 2 ==== 2MgO C + O 2 ===== CO 22Cu + O 2 ==== 2CuO S + O 2 ===== SO 23Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 4 P + 5O 2 === 2P 2O 5金属氧化物 + H 2O → 碱（可溶） 非金属氧化物 + H 2O → 酸（含氧）CaO + H 2O === Ca(OH)2 CO 2 + H 2O ==== H 2CO 3 Na 2O + H 2O === 2NaOH SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3 K 2O + H 2O === 2KOH SO 3 + H 20 ==== H 2SO 4说明：⑴、可溶性碱能由对应的金属氧化物与水反应生成，但受热不分解；如：CaO+H 2O == Ca(OH)2 。
不溶性碱不能由金属氧化物与水反应生成，但受热能分解生成对应的金属氧化物和水。
如：Cu(OH)2====CuO + H 2O ，但CuO 不能与H 2O 反应。
⑵、含氧酸可由对应的非金属氧化物与水反应化合生成；无氧酸则只能由非金属与H 2化合生成气体后再溶于水得到。
如：H 2 + Cl 2 ==== 2HCl ，HCl 溶于水形成盐酸。
⑶能与酸反应生成盐和水的金属氧化物也叫碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的非金属氧化物也叫酸性氧化物（CO 不能与碱反应，不属于酸性氧化物）；⑷、图中反应①可理解为金属与非金属反应生成无氧酸盐，如：2Na + Cl 2 === 2NaCl ；图中反应④可理解为金属氧化物与非金属氧化物生成含氧酸盐，如：CaO + SO 2 ==== CaSO 3 。
点燃 点燃△ 点燃△点燃高温点燃 点燃。
高中化学方程式：单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
高中化学方程式：单质、氧化物、酸、碱、盐的关系高中化学方程式：单质、氧化物、酸、碱、盐的关系导读：2019高考化学第一轮复习备考应该怎样复习呢?查字典化学网为大家准备了2019高中化学方程式辅导，可以对提高大家的学习成绩起到帮助。
从而帮助您在期中考试前帮助您更好的复习！高中化学方程式辅导：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl + HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 + Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3 + 3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2 + 2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 + 2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2NaCl总结：2019高中化学方程式辅导一文就为您介绍完了，您掌握了么？小编祝愿您榜中提名！推荐阅读：高三化学备考：有机化学的常识2019年高考化学知识点讲解：有机化学的常识。
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系【知识回顾】1．单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。
其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。
一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可）二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：竖的关系：1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃==+2.碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。
）*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱，其余不能 如：Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==Ca(OH)2故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。
22Ca(OH)O H CaO ==+2. 碱−→−∆碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以。
）()OH CuO OH Cu 22+==∆a 、不溶性碱．．．．受热才能发生分解反应 b 、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）如：2Fe(OH)3Fe 2O 3+ H 2O Cu(OH)22CuO+H 2O3. 碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.)4. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃==+5. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。
）3222CO H O H CO ==+* a 除SiO 2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）如：CO 2+ H 2O== H 2CO 3 SO 3+ H 2O== H 2SO 4 故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。
初中化学“单质、氧化物、酸、碱、盐”关系图及方程式举例
初中化学“单质、氧化物、酸、碱、盐”关系图及方程式举例江苏省泗阳县李口中学沈正中一、单质、氧化物、酸、碱和盐之间关系图单质、氧化物、酸、碱和盐之间是相互联系的，它们在一定条件下可以互相转化，其间的关系图如下。
从图中可以看出：物质的主要化学性质；物质间的互相转变关系；制取某类物质的可能方法。
二、单质、氧化物、酸、碱和盐之间关系方程式举例①金属单质+ O2→碱性氧化物2Mg + O2 点燃2MgO3Fe + 2O2 点燃Fe3O42Cu + O2△2CuO4Al + 3O2 点燃2Al2O3②碱性氧化物+ H2O →碱MgO＋H2O Mg(OH)2CaO + H2Ca(OH)2Na2O + H22NaOHK2O + H22KOHBaO + H2Ba(OH)2④碱加热→碱性氧化物+ H2O2Fe(OH)加热Fe2O3+3H2OCu(OH)加热CuO+H2OMg(OH)加热MgO+H2O2Al(OH)加热Al2O3+3H2O⑤非金属单质+ O2→酸性氧化物2H2 + O2 点燃2H2O4P + 502 点燃2P2O5S + O2 点燃SO2C + O2 点燃CO22C + O2 点燃2COC + CO2高温2CO⑥酸性氧化物+ H2O →酸CO2 + H2H2CO3SO2 + H2H2SO3SO3 + H2H2SO4P2O5+H22HPO3P2O5+3H22H3PO43NO2+H22HNO3+NOH2SO4(浓度大于98%)加热H2O + SO3⑨金属单质+ 盐→ 新金属+ 新盐Fe + CuSO4Cu + FeSO4CuSO4ZnSO4 + Cu⑩金属单质+ 酸→ 盐+ 氢气Zn + H2SO4(稀) ZnSO4 + H2↑Mg + H2SO4(稀MgSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4(稀) Al2(SO4)3 + 3H2↑Fe + H2SO4(稀) FeSO4 + H2↑Zn + 2HCl(稀ZnCl2 + H2↑Mg + 2HCl(稀) (稀MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl(稀2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl(稀FeCl2 + H2↑⑪非金属单质（氧气除外）+ 金属单质→ 无氧酸盐2Na+ Cl2点燃2NaCl2Na + S 点燃Na2SCu + Cl2点燃CuCl2⑫酸性氧化物+ 碱性氧化物→ 含氧酸盐Na2O + CO2Na2CO3（缓慢吸收）CaO + SO2CaSO3Na2O + SO2Na2SO3Na2O + SO3Na2SO4（较快）CaO + SO3CaSO4（微溶，较慢）CaO + CO2CaCO3（非常缓慢）Na2O + SiO2 Na2SiO3（熔融时）CaO + SiO2CaSiO3（熔融时）⑬酸性氧化物+ 碱→ 盐+ 水CO2+2NaOH NaCO3+H2OCa(OH)2+CO2CaCO3+H2OCa(OH)2+SO3CaSO4↓+H2OCa(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O⑭碱性氧化物+ 酸→ 盐+ 水③⑦⑮酸+ 碱→ 盐+ 水Cu(OH)2 + H2SO4CuSO4 + 2H2ONaCl + H2O2NaOH + H2SO4Na2SO4 + 2H2ONaOH + HNO3NaNO3 + H2OMg(OH)2 + 2HNO3Mg(NO3)2 + 2H2OBaSO4↓+2H2O⑰碱+ 盐→ 新碱+ 新盐CuSO4Cu(OH)2↓ + Na2SO4 FeCl3Fe(OH)3↓ + 3NaClCa(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓ + 2NaOH NaOH + NH4NaCl+NH3↑ + H2OCuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓⑱盐+ 盐→ 新盐+ 另一新盐KCl + AgNO3AgCl↓ + KNO3NaCl + AgNO3AgCl↓ + NaNO3Na2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2NaClBaCl2 + 2AgNO32AgCl↓ + Ba(NO3)2。
2024年中考化学一轮复习---单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系课件
向反应后溶液中加入氯化钙溶液
（或足量稀盐酸等），有沉淀产生（或气泡产生）
现象）。
（写出操作方法和
考点二
各类物质之间的相互关系
3. （2023·广西）下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（ A ）
A. Cu→Cu（NO3）2→KNO3
B. Fe→Fe2O3→FeCl2
C. Na2SO4→NaNO3→NaCl
D. KOH→Ba（OH）2→NaOH
课堂练习
1. （2023·南京鼓楼一模）根据复分解反应发生的条件，判断下列各组
物质间不能发生反应的是（ D ）
A. Cu（OH）2固体和稀盐酸
B. Na2CO3溶液和稀硫酸
C. MgSO4溶液和BaCl2溶液
D. BaCl2溶液和NaOH溶液
盐酸中的氯离子也能与银离子反应生成氯化银沉淀等合理答案均可）
【总结归纳】
（1） Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式
为
Ca（OH）2＋2HCl
CaCl2＋2H2O
。
。
（2） 对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性
质，从多个角度设计实验进行证明。
【拓展延伸】 将少量CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，请你设计一
表示）
（1） 金属＋酸
如：
ZnCl2＋H2↑
Zn＋2HCl
（2） 金属＋盐
如：
盐＋氢气
金属＋盐
Fe＋CuCl2
Cu＋FeCl2
（3） 金属氧化物＋酸
如：
。
CuO＋H2SO4
物质的分类及单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
物质的分类混合物：空气、海水、各种溶液等有机物：CH4、C2H4、C2H5OH、CH3COOH、淀粉、脂肪、蛋白质等物金属：K、Ba、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、等质单质非金属：H2、O2、O3、N2、Cl2、Br2、I2、P4、C、S、P、Si、He、Ne、Ar等纯净物酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等碱性氧化物：如Na2O、CaO、BaO、MgO、CuO、Fe2O3等两性氧化物：如Al2O3等氧化物不成盐氧化物：如CO、NO等过氧化物：如Na2O2、H2O2等超氧化物：如KO2等无机物含氧酸：如H2SO4、H2SO3、H2CO3、HNO3、H3PO4、按酸根是否含氧元素分HClO、H2SiO3等无氧酸：如HCl、H2S、HBr、HI、HF等一元酸：如HNO3、HCl、HClO、HBr、HI、HF等按可电离出的氢原子个数分二元酸：如H2SO4、H2SO3、H2CO3等酸多元酸：如H3PO4等强酸：如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等按酸性强弱分中强酸：如H2SO3>H3PO4等弱酸：如HF>CH3COOH(乙酸)>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3等氧化性酸：如HNO3、浓H2SO4等化合物按酸根是否有氧化性分非氧化性酸：如HCl、H3PO4、稀H2SO4等可溶性碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等按溶解性分难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等碱强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等按碱性强弱分弱碱：如NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等两性氢氧化物：如Al(OH)3等正盐：如Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaSO4、AgCl等按酸碱中和结果分酸式盐：如NaHCO3、NaHSO4、CaHPO4、Ca(H2PO4)2等碱式盐：如Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)盐硫酸盐：如Na2SO4、K2SO4、BaSO4、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4等硝酸盐：如NaNO3、KNO3、Ba(NO3)2、Al(NO3)3、NH4NO3等碳酸盐：如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、MgCO3、(NH4)2CO3等按组成分钠盐：如Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、NaCl、NaBr、NaHCO3等钾盐：如K2CO3、KNO3、K2SO4、K2SO3、KCl、KI、KHSO4等氯化物：如NaCl 、KCl 、BaCl 2、FeCl 3、AlCl 3、CuCl 2、AgCl 等 ……复 盐：KAl (SO 4) 2·12H 2O 等物质分类的相关概念成盐氧化物：能与酸或碱反应生成盐的氧化物。
高二化学 专题09 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系暑假作业(含解析)
专题09 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系【知识回顾】1．单质氧化物酸碱盐的转化关系图(1)酸的通性：①与酸碱指示剂作用②氢前金属+酸→③碱性氧化物+酸→④碱+酸→⑤某些盐+酸→(2)碱的通性：①与酸碱指示剂作用②碱+酸性氧化物→③碱+酸→④碱+某些盐→(3)盐的通性：①前面的金属+后边金属的盐溶液→②盐+酸→③碱+某些盐→④盐+盐→【练一练】1．中国丝绸有五千年的历史和文化．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是( )A．食盐 B．火碱 C．草木灰D．胆矾2．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象3．下列说法正确的是( )A．由反应SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B．由酸性溶液中MnO4﹣可以氧化Cl﹣，可知酸性溶液中MnO4﹣也能氧化Br﹣C．由反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4，可知酸性H2S＞H2S04D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液4．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是( )A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖“．前一个固体一般指粉末状固体5．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅．…．虚弱者忌之．宜外用，勿服．…．”这里的“鼻冲水”是指( )A．氨水 B．硝酸 C．醋D．卤水6．KAl(SO4)2、KFe(SO4)2、(NH4)Fe(SO4)2都属于复盐，通过类比判断，下列属于复盐的是( ) A．NaAlO2B．KMgCl3C．CaOCl2D．Na3AlF67．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A．Na2CO3和Na2O2都属于盐B．KOH和KHCO3都属于碱C．H2SO4和H3PO4都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物8．下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物9．下列正确的叙述有( )①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物；②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可通过化合反应制得；③红外光谱仪可用于测定化合物的官能团；④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀；⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成；⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气．A．4个B．5个 C．6个 D．7个10．下列关于氧化物的叙述正确的是( )A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物均可以跟碱反应D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应11．图中的“金属”为Na，“非金属”为S．仔细阅读两种元素在图示中经历的反应变化，回答下列问题．(1)反应①中的反应类型是；(2)反应②中“碱”的电子式是；(3)反应③产生的盐为NaHCO3，则该化学反应的离子方程式是；(4)反应④的“酸性氧化物”能在大气中被氧化形成酸雨，用化学方程式表示其形成酸雨的过程：；(5)反应⑤为非氧化还原反应，该“酸”属于；A 强电解质B 弱电解质C 二元酸D 离子化合物(6)反应⑥产生的盐，能发生反应(12)．写出一种该盐的化学式；(7)反应(14)中若“酸”、“碱”未完全中和，产生的盐是。
【推荐下载】高三化学方程式：单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
[键入文字]
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
3
[键入文字]
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
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注意：1. NH3·H2O 属于碱
2. NaHSO4 NaHCO3
Cu2 (OH)2 CO3 秭归县杨林中学 郭N从H年4Cl
属于盐
酸、碱、盐的 化学性质
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1、酸与指示剂作用： 使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色
2、酸+活泼金属→盐+H2
酸
3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
酚酞变红
碱
盐
盐
非金属氧化物
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金属
巩固练习
❖ 1、下列物质可共存于水溶液中的是（C ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸
❖ 2、下列方法：①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于 酸 ③氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（ B ） A、①② B、④⑤ C、③④⑤ D、④
CO2
CuO
CuSO4
NaOH
Fe
HCl
Fe
HCl
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CuSO4
NaOH
谢谢指导！
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❖3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、 Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或
几种组成,做实验得到以下结果：
①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉 淀，上层清液为无色；
非金属 氧化物 酸
金属氧化物 非金属氧化物
碱
盐
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2.酸碱盐的组成
分 类
酸
组 氢离子+ 成 酸根离子
碱
金属离子+ 氢氧根离子
盐
金属离子+ 酸根离子
例 HCl HNO3 NaOH Ca(OH)2 NaCl BaSO4
H2SO4 H2CO3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Na2CO3CuSO4
巩固提高
写出下列物质的化学式，并指出它们各属 于哪一类化合物： 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 盐 碱酸
氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl 氧化物 盐 碱 盐
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学会归纳
1.物质的简单分类：
金属
单质
纯净物
化合物
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复习重点
一. 酸、碱、盐的组成、分类 二. 酸、碱、盐的化学性质
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酸、碱、盐的 组成、分类
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基础导航
读出下列物质的名称，并指出它们各属于 哪一类化合物并判断能否溶于水：
NaCl HCl CuO CaCO3
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碱溶液与指示剂作用
使紫色石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液变红
碱 碱+盐→新碱+新盐
碱+酸→盐+水
碱+非金属氧化物→盐+水
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盐
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练一练
判断下列物质能否发生化学反应，能反应的
写出化学方程式，不能反应的说明理由：
1、铁和稀硫酸 2、氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 4、3N碳aO酸H钙+Fe和Cl稀3=3盐Na酸Cl+Fe(OH)3↓
3.酸+金属氧化物→盐+水
4.盐 ＋ 碱 →新盐 ＋新碱 (可溶)(可溶) 5.盐 ＋ 盐→新盐＋另一种新盐 (可溶)(可溶)
生成物有沉淀、 气体或水生成
AB + CD = AD + CB
有酸可不溶 无酸必都溶
生成水气沉淀啥都行
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单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
1、金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属 活动性顺序加以判断。
金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性，由强到弱
2、铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。
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复分解反应发生的条件
１.酸＋碱→盐＋水 ２.酸 ＋ 盐 →新酸＋新盐
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本节课你有哪些收获？
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小丽在复习单质、氧化物、酸、碱、盐性质时，构 建了以下知识网络图，图பைடு நூலகம்短线“——”表示相连 的两种物质能在一定条件下发生反应。我能帮小丽 在单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中分别选取 一种物质，将它们的化学式填写在下图圆圈中，并
符合以上要求。
②该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验可以判断出，该粉末中一定含
有
Na2SO4 、BaCl2 ， 一 定 不 含
有
CaCO3、CuSO4。
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没有气体、沉淀或水生成
没有气体、沉淀或水生成
碳酸钡不溶于水 秭归县杨林中学 郭从年
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋C6O、2↑硫＋酸H锌2O溶
3、铜和氯化镁 液和硝酸钠溶液
金属活动顺序中铜排在镁的后面
5、铁和硫酸铜
没有气体、沉淀或水生成
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 7、碳酸钙和硫酸钠溶液
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碳酸钙不溶于水
归纳
金属与酸或盐发生的置换反应