单质氧化物酸碱盐的关系
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3.酸+金属氧化物→盐+水
4.盐 ＋ 碱 →新盐 ＋新碱 (可溶)(可溶) 5.盐 ＋ 盐→新盐＋另一种新盐 (可溶)(可溶)
生成物有沉淀、 气体或水生成
AB + CD = AD + CB
有酸可不溶 无酸必都溶
生成水气沉淀啥都行
秭归县杨林中学 郭从年
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
秭归县杨林中学 郭从年
碱溶液与指示剂作用
使紫色石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液变红
碱 碱+盐→新碱+新盐
碱+酸→盐+水
碱+非金属氧化物→盐+水
秭归县杨林中学 郭从年
盐
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练一练
判断下列物质能否发生化学反应，能反应的
写出化学方程式，不能反应的说明理由：
1、铁和稀硫酸 2、氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 4、3N碳aO酸H钙+Fe和Cl稀3=3盐Na酸Cl+Fe(OH)3↓
②该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验可以判断出，该粉末中一定含
有
Na2SO4 、BaCl2 ， 一 定 不 含
有
CaCO3、CuSO4。
秭归县杨林中学 郭从年
没有气体、沉淀或水生成
没有气体、沉淀或水生成
碳酸钡不溶于水 秭归县杨林中学 郭从年
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复习重点
一. 酸、碱、盐的组成、分类 二. 酸、碱、盐的化学性质
秭归县杨林中学 郭从年
酸、碱、盐的 组成、分类
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基础导航
读出下列物质的名称，并指出它们各属于 哪一类化合物并判断能否溶于水：
NaCl HCl CuO CaCO3
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巩固提高
写出下列物质的化学式，并指出它们各属 于哪一类化合物： 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 盐 碱酸
氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl 氧化物 盐 碱 盐
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学会归纳
1.物质的简单分类：
金属
单质
纯净物
化合物
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本节课你有哪些收获？
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小丽在复习单质、氧化物、酸、碱、盐性质时，构 建了以下知识网络图，图中短线“——”表示相连 的两种物质能在一定条件下发生反应。我能帮小丽 在单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中分别选取 一种物质，将它们的化学式填写在下图圆圈中，并
符合以上要求。
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
酚酞变红
碱
盐
盐
非金属氧化物
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金属
巩固练习
❖ 1、下列物质可共存于水溶液中的是（C ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸
❖ 2、下列方法：①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于 酸 ③氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（ B ） A、①② B、④⑤ C、③④⑤ D、④
CO2
CuO
CuSO4
NaOH
Fe
HCl
Fe
HCl
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CuSO4
NaOH
谢谢指导！
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❖3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、 Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或
几种组成,做实验得到以下结果：
①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉 淀，上层清液为无色；
1、金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属 活动性顺序加以判断。
金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性，由强到弱
2、铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。
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复分解反应发生的条件
１.酸＋碱→盐＋水 ２.酸 ＋ 盐 →新酸＋新盐
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋C6O、2↑硫＋酸H锌2O溶
3、铜和氯化镁 液和硝酸钠溶液
金属活动顺序中铜排在镁的后面
5、铁和硫酸铜
没有气体、沉淀或水生成
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 7、碳酸钙和硫酸钠溶液
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碳酸钙不溶于水
归纳
金属与酸或盐发生的置换反应
注意：1. NH3·H2O 属于碱
2. NaHSO4 NaHCO3
Cu2 (OH)2 CO3 秭归县杨林中学 郭N从H年4Cl
属于盐
酸、碱、盐的 化学性质
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1、酸与指示剂作用： 使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色
2、酸+活泼金属→盐+H2
酸
3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐
非金属 氧化物百度文库酸
金属氧化物 非金属氧化物
碱
盐
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2.酸碱盐的组成
分 类
酸
组 氢离子+ 成 酸根离子
碱
金属离子+ 氢氧根离子
盐
金属离子+ 酸根离子
例 HCl HNO3 NaOH Ca(OH)2 NaCl BaSO4
H2SO4 H2CO3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Na2CO3CuSO4
4.盐 ＋ 碱 →新盐 ＋新碱 (可溶)(可溶) 5.盐 ＋ 盐→新盐＋另一种新盐 (可溶)(可溶)
生成物有沉淀、 气体或水生成
AB + CD = AD + CB
有酸可不溶 无酸必都溶
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单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
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碱溶液与指示剂作用
使紫色石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液变红
碱 碱+盐→新碱+新盐
碱+酸→盐+水
碱+非金属氧化物→盐+水
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盐
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判断下列物质能否发生化学反应，能反应的
写出化学方程式，不能反应的说明理由：
1、铁和稀硫酸 2、氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 4、3N碳aO酸H钙+Fe和Cl稀3=3盐Na酸Cl+Fe(OH)3↓
②该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验可以判断出，该粉末中一定含
有
Na2SO4 、BaCl2 ， 一 定 不 含
有
CaCO3、CuSO4。
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没有气体、沉淀或水生成
没有气体、沉淀或水生成
碳酸钡不溶于水 秭归县杨林中学 郭从年
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一. 酸、碱、盐的组成、分类 二. 酸、碱、盐的化学性质
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读出下列物质的名称，并指出它们各属于 哪一类化合物并判断能否溶于水：
NaCl HCl CuO CaCO3
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氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl 氧化物 盐 碱 盐
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金属
单质
纯净物
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小丽在复习单质、氧化物、酸、碱、盐性质时，构 建了以下知识网络图，图中短线“——”表示相连 的两种物质能在一定条件下发生反应。我能帮小丽 在单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中分别选取 一种物质，将它们的化学式填写在下图圆圈中，并
符合以上要求。
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
酚酞变红
碱
盐
盐
非金属氧化物
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金属
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❖ 1、下列物质可共存于水溶液中的是（C ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸
❖ 2、下列方法：①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于 酸 ③氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（ B ） A、①② B、④⑤ C、③④⑤ D、④
CO2
CuO
CuSO4
NaOH
Fe
HCl
Fe
HCl
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❖3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、 Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或
几种组成,做实验得到以下结果：
①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉 淀，上层清液为无色；
1、金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属 活动性顺序加以判断。
金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性，由强到弱
2、铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。
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复分解反应发生的条件
１.酸＋碱→盐＋水 ２.酸 ＋ 盐 →新酸＋新盐
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋C6O、2↑硫＋酸H锌2O溶
3、铜和氯化镁 液和硝酸钠溶液
金属活动顺序中铜排在镁的后面
5、铁和硫酸铜
没有气体、沉淀或水生成
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 7、碳酸钙和硫酸钠溶液
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碳酸钙不溶于水
归纳
金属与酸或盐发生的置换反应
注意：1. NH3·H2O 属于碱
2. NaHSO4 NaHCO3
Cu2 (OH)2 CO3 秭归县杨林中学 郭N从H年4Cl
属于盐
酸、碱、盐的 化学性质
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1、酸与指示剂作用： 使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色
2、酸+活泼金属→盐+H2
酸
3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐
非金属 氧化物百度文库酸
金属氧化物 非金属氧化物
碱
盐
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分 类
酸
组 氢离子+ 成 酸根离子
碱
金属离子+ 氢氧根离子
盐
金属离子+ 酸根离子
例 HCl HNO3 NaOH Ca(OH)2 NaCl BaSO4
H2SO4 H2CO3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Na2CO3CuSO4