高考化学《氧化还原反应》试题汇编

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全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总含答案解析

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．碳酸亚铁可用于制备补血剂。

某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3的性质和应用进行了探究。

已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-(无色)Ⅰ. FeCO3的制取（夹持装置略）实验i：装置 C 中，向 Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO2至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3固体。

(1)试剂 a 是_____。

(2)向 Na2CO3溶液通入 CO2的目的是_____。

(3)C 装置中制取 FeCO3的离子方程式为_____。

(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由________。

Ⅱ.FeCO3的性质探究实验ii实验iii(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。

(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2溶液的离子方程式_____。

Ⅲ.FeCO3的应用(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量为 234）补血剂。

为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L 的 KMnO4溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差）。

【答案】饱和NaHCO3溶液降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2 2HCO3- +Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响) Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大 6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+ 117% 乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4【解析】【分析】I. 装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置C中，向碳酸钠溶液(pH=11.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCO3；II. (5)根据Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同判断；(6)实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。

高考化学氧化还原反应综合题汇编含详细答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。

工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。

b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。

c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。

从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。

平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液调节酸的滴加速度若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。

高考试题汇编——氧化还原反应

高考化学试题汇编——离子共存1．方程式配平（1）C6H12O6+ KNO3—CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O（2）Fe+ HNO3(浓) —Fe(NO)3+ NO2↑+ H2O（3）P+ KOH+ H2O —PH3+ KH2PO2（4）KClO3——KCl + O2↑（5）NH3 + NO —N2 + H2O（6）NO＋O2＋H2O —HNO3（7）FeS2 + O2—Fe2O3 + SO2（8）Cu2S+ HNO3—H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O（9）P+ CuSO4+ H2O —Cu3P+ H3PO4+ H2SO4（10）KMnO4+ H2O2+ H2SO4 —K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O （11）KClO3 + HCl —Cl2↑+ KCl + H2O（12）Cl2 + NH3 —NH4Cl + N2（13）S + KOH —K2S + K2SO3 + H2O（14）CrI3+ Cl2+ KOH —K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O （15）Cr2O72–+ Cl–+ H+ —Cr3++ Cl2↑+ H2O（16）MnO4– + I–+ H+ —Mn2++ IO3–+ H2O（17）Cl–+ ClO2–+ H+ —Cl2↑+ H2O（18）Cr2O72–+ Fe2++ H+ —Cr3++ Fe3++ H2O（19）NH3 + O2—NO+ H2O（20）C+ HNO3(浓) —NO2↑+ CO2↑+ H2O（21）Cu+ HNO3(稀) —Cu（NO3）2+ NO↑+ H2O（21）MnO2+ HCl(浓) —MnCl2+ Cl2↑+ H2O（22）CO2+ Na2O2—Na2CO3+ O2（23）H2S+ SO2—S↓+ H2O（24）KOH（浓）+ Cl2—KCl+ KClO3+ H2O（25）KClO3+ HCl —KCl+ Cl2+ H2O（26）CuS+ HNO3(浓）—Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O（27）KMnO4+ HCl(浓) —KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（28）Al(NO3)3 —Al2O3+ NO2+ O2↑（29）NH3+ CuO —N2↑+ Cu+ H2O（30）K2S+ HNO3(稀) —KNO3+ S↓+ NO↑+ H2O（31）Cr3++ Na2O2+ OH–—CrO42–+ Na++ H2O（32）P4+ HNO3+ H2O —H3PO4+ NO↑（33）Mn2++ S2O82–+ H2O—SO42–+ MnO4–+ H2O（34）Zn+ H++ NO3–—Zn2++ NO+ H2O（35）HClO4+ P+ H2O —HCl+ H3PO42．缺项氧化还原方程式配平（1）C+ K2Cr2O7+ H2SO4—CO2+ K2SO4+ Cr(SO4)4 + [ ] （2）KMnO4+ KNO2+ [ ] —MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O（3）MnO4– + Cl–+ [ ] —Mn2++ Cl2↑+ H2O（4）P + KOH+ [ ] —KH2PO4 + PH3（5）MnO4– + NO2–+ [ ] —MnO42– + NO3– + H2O（6）KI+ KIO3+ [ ] —I2+ K2SO4+ H2O3．（2005·上海卷）24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)３、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。

高三化学练习题：氧化还原反应

高三化学练习题：氧化还原反应一、选择题：1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A) 2Na + Cl2 → 2NaClB) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3C) 2H2 + O2 → 2H2OD) CaCO3 → CaO + CO22. Na2S + H2O2 → Na2SO4 + H2O，在该反应中，H2O2的作用是：A) 氧化剂B) 还原剂C) 酸化剂D) 中和剂3. 在电化学池中，写出下列反应的氧化还原半反应方程式：Pb(s) + 2H+(aq) → Pb2+(aq) + H2(g)A) Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s)B) 2H+(aq) + 2e- → H2(g)C) Pb2+(aq) + 4e- → Pb(s)D) 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)二、填空题：1. Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2，该反应中，Cl2被____________。

2. Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3，该反应中，Al被____________。

3. 在下列反应中，化合态氧被还原的反应是：_______。

4. 在化学反应中，发生氧化反应的物质称为_____________。

三、解答题：1. 请解释氧化还原反应的定义和特征。

2. 在化学反应中，为了区分氧化剂和还原剂，有一条简单的判断准则，即：氧化剂是能够______________；而还原剂是能够______________。

请填上空缺，并解释原因。

3. 某化合物X能与氧气反应生成二氧化碳。

试判断该化合物X的氧化性。

四、实验题：假设实验室已经配好以下试剂：- 稀盐酸 (HCl)- 锌粉 (Zn)- 硫酸铜 (CuSO4)- 白磷 (P4)请写出合适的实验方案，以展示氧化还原反应。

说明所使用试剂的化学性质和反应过程。

注意：实验过程涉及化学试剂，请确保在有合适的实验条件和指导下进行。

专题04 氧化还原反应-五年(2020-2024)高考化学真题分类汇编(原卷版)

专题04 氧化还原反应考点五年考情（2020-2024）命题趋势考点一氧化还原反应基础知识1．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A ．竹管、动物尾毫→湖笔 B ．松木→油烟→徽墨 C ．楮树皮→纸浆纤维→宣纸D ．端石→端砚2．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A ．使用明矾对水进行净化 B ．雪天道路上撒盐融雪 C ．暖贴中的铁粉遇空气放热D ．荧光指示牌被照发光3．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A ．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B ．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C ．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D ．Li 、Na 、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强4．（2022·山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A ．金(Au)：“虽被火亦未熟"B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．石钟乳(3CaCO )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 5.（2020·山东卷）下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂 C ．含氯消毒剂用于环境消毒D ．大气中NO 2参与酸雨形成6．（2020·浙江卷）反应2222MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O +++加热浓↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A ．1:2B ．1:1C ．2:1D ．4:1考点二氧化还原反应方程式的书写7．（2024·湖北卷）过量2SO 与以下-10.1mol L ⋅的溶液反应，下列总反应方程式错误的是8．（2024·贵州卷）二氧化氯()2ClO 可用于自来水消毒。

高考化学氧化还原反应综合题汇编及详细答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。

NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。

实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。

可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。

(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。

①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。

试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。

(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。

已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。

全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总含详细答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。

某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备ClO2的离子方程式__。

（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理含CN-废水。

实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。

①装置A的名称是__，装置C的作用是__。

②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__。

③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是__。

④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为__，装置E的作用是__。

（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。

某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式__。

【答案】FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O 恒压漏斗安全瓶提高化学反应速率，同时防止过氧化氢受热分解稀释ClO2，防止其爆炸 2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-吸收ClO2等气体，防止污染大气 BaCl2 Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+【解析】【分析】二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

分别利用无机反应和电解原理制备二氧化氯，三种方法均利用了氧化还原反应。

化学——100道氧化还原反应试题汇编（有解析）（一）

化学——100道氧化还原反应试题汇编（有解析）（一）第I卷（选择题）1．在离子浓度都为0．1 mol·L-l的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是A．在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+B．在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3+、Br2C．在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：NH4+、HCO3-D．在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-、OH-【答案】A【解析】A、根据金属活动顺序表判断，氧化性：Ag+＞Cu2+，在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn发生反应的先后顺序：Ag+、Cu2+，正确；B、氧化性：Fe3+＜Br2，在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液发生反应的先后顺序：Br2、Fe3+，错误；C、在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液发生反应的先后顺序：HCO3-、NH4+，错误；D、在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸发生反应的先后顺序：OH-、[Al(OH)4]-、OH-，错误。

2．已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。

实验Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。

下列说法正确的是A．两个实验中溶液的pH变化趋势相同B．两实验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2molD．过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点【答案】C【解析】A.实验Ⅰ向一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，发生反应：3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H+.所以溶液的酸性逐渐增强，当溶液中的HSO3-消耗完全后，再滴加KIO3溶液，又发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.溶液的酸性又逐渐减弱。

专题04_氧化还原反应——三年(2019-2021)高考真题化学分项汇编(全国通用)(解析版)

专题04 氧化还原反应1．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A ．22Na O 放入水中：2222Na O H O 2NaOH O +=+↑B ．2H O(g)通过灼热铁粉：22323H O 2Fe Fe O 3H +=+C ．铜丝插入热的浓硫酸中：2442Cu H SO CuSO H +=+↑D ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液中：2222445SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn --++++=++【答案】D【解析】A ．22Na O 放入水中化学方程式应该是：22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑，A 选项中氧元素不守恒，A 错误；B ．2H O(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B 错误；C ．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C 错误；D ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液中，2SO 被-4MnO 氧化为2-4SO ，-4MnO 被2SO 还原为2+Mn ，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为2222445SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn --++++=++，D 正确；故选D 。

2．（2021·湖南）3KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为()232322Δ6I +11KCIO +3H O 6KH IO +5KCl+3Cl ↑。

下列说法错误的是 A ．产生22.4L(标准状况)2Cl 时，反应中转移10mole -B ．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C ．可用石灰乳吸收反应产生的2Cl 制备漂白粉D ．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO -的存在【答案】A【解析】A ．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO 3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I 260e -，又因方程式中6I 23Cl 2，故3Cl 260e -，即Cl 220e -，所以产生22.4L (标准状况) Cl 2即1mol Cl 2时，反应中应转移20 mol e -，A 错误；B ．该反应中KClO 3中氯元素价态降低，KClO 3作氧化剂，I 2中碘元素价态升高，I 2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO 36I 2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B 正确；C ．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C 正确；D ．食盐中-3IO 可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H +、I -发生归中反应--+322IO +5I +6H =3I +3H O 生成I 2，I 2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中-3IO 的存在，D 正确。

专题5 氧化还原反应(真题汇编)-2021年高考复习之《化学基本概念》(解析版)

专题五氧化还原反应(2016-2020年高考真题汇编)1.【2020•新课标Ⅰ卷节选】钒具有广泛用途。

黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。

采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

回答下列问题：(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，同时还有离子被氧化。

写出VO+转化为VO2+反应的离子方程式。

【答案】Fe2+ VO++MnO2+2H+= VO2++Mn2++H2O【解析】(2)“酸浸氧化”中，钒矿粉中的Fe3O4与硫酸反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3和水，MnO2具有氧化性，Fe2+具有还原性，则VO+和VO2+被氧化成VO2+的同时还有Fe2+被氧化，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；VO+转化为VO2+时，钒元素的化合价由+3价升至+5价，1molVO+失去2mol电子，MnO2被还原为Mn2+，Mn元素的化合价由+4价降至+2价，1molMnO2得到2mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，VO+转化为VO2+反应的离子方程式为VO++MnO2+2H+= VO2++Mn2++H2O。

2.【2020•新课标Ⅱ卷节选】(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。

上述制备Cl2O的化学方程式为。

(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。

一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。

上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 mol。

(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是 (用离子方程式表示)。

氧化还原反应(概念、规律、配平)高考备考系列名校试题分类汇编

1．（南安一中2013上学期期末考)已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法合理的是( ）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性2．（山东菏泽一中2013高三上期中）赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19。

2gCu,反应中转移0。

6mol电子3．(潍坊市四县一校11月联考)下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性4．(潍坊市四县一校11月联考）著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。

稀土铈（Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

己知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性Ce4+〉Ce3+。

下列说法正确的是A．Ce有四种稳定的核素136，58Ce、错误!Ce、错误!Ce、错误!Ce,它们互称为同位素B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HI=CeI4+2H2↑C．用Ce（SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．电解熔融CeO2制Ce时，铈在阳极获得5．（潍坊市四县一校11月联考）从下列事实所得出的相应结论正确的是红色石蕊试纸变蓝A．③④B．②④C．①②D．全部C．AIN中氮元素的化合价为+3D．AIN的摩尔质量为41g8．(山东省寿光市2013届10月检测）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH39．（山东省寿光市2013届10月检测）高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（)A．Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质10．（遵义四中2013届第二次月考）凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。

氧化还原反应高考真题汇编

氧化还原反应高考真题汇编1.[2018·北京高考]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()答案C解析A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl＋Na2S===Ag2S＋2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO 3)2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO＋O2===2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应。

2.[2017·北京高考]下列变化中，气体被还原的是()A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案B解析A错：CO2使Na2O2固体变白的原因是发生了反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。

B对：Cl2使KBr溶液变黄的原因是发生了反应：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，该反应中Cl元素由0价降低到－1价，故Cl2发生了还原反应，被还原生成KCl。

C错：乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2===CH2与Br2发生加成反应生成了BrCH2CH2Br。

D错：NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀是由于发生了反应：AlCl3＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，该反应为非氧化还原反应。

3．[2017·天津高考]下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案A解析A对：硅太阳能电池发电的主要原理是半导体的光电效应，将太阳能转化为电能，与氧化还原反应无关。

2018~2020年高考化学真题氧化还原反应汇编(习题版)

2018~2020年高考化学真题
氧化还原反应
1．[2020浙江7月选考]反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )
A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1
2．[2020浙江7月选考]是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确
．．．的是( ) A．可发生反应：
B．具有吸水性，需要密封保存
C．能与，反应生成新盐
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为
3．[2020年山东（新高考)]下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成
4．[2019北京]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质）除杂试剂
A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉
B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HCl
C Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4
D NO（NO2）H2O、无水CaCl2
5．[2019浙江4月选考]反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
6．[2018北京]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D。

氧化还原反应(17页101题)高中化学_百度文库.

氧化还原A 组（基本概念）1．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。

该化学品可能是A KMnO 4B NaClC (NH4 2SO 4D CH 3COOH＋2．人体血红蛋白中含有Fe 2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使＋＋Fe 2离子转变成Fe 3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。

服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有A 酸性B 碱性C 氧化性D 还原性＋3．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C 具有A 氧化牲B 还原性C 碱性D 酸性4．吸进人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。

我国科学家尝试用含硒化合物Na 2SeO 3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na 2SeO 3的作用是A 还原剂B 氧化剂C 既是氧化剂，又是还原剂D 以上均不是5．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O 2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A KMnO 4B NaNO 2C FeCl 3D HNO 36．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是A 浓盐酸B 双氧水C 硝酸D 氯水7．下列物质在常温下分别跟下列四种物质接触：①镁条②氯水③氧气④稀硝酸，都能发生氧化—还原反应的是A 氢硫酸B 亚硫酸钠溶液C 氯化亚铁溶液D 苛性钠溶液8．元素从化合物中被置换成单质时，该元素A 一定被氧化B 一定被还原C 可能被氧化，也可能被还原D 既不被氧化，也不被还原9．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是－＋A SO 32→SO 2 B HCl →Cl 2 C Na →Na D SO 2→S10．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A 炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B 石英和纯碱均匀混和后强热C 铜片放入浓硫酸中加热D 铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡11．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是＋－－－①Al 3 ②Cl ③N 2 ④MnO 4 ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦H 2O ⑧MnO 42A ①④⑤⑦B ③⑥⑦⑧C ④⑤⑥⑧D ①②③⑥12．硝酸铵（NH 4NO 3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A N 2O 、H 2OB N 2、O 2、H 2OC N 2、HNO 3、H 2OD NH 3、NO 、H 2 1 A2 D3 B4 A5 B6 B7 A 、C8 C9 D10 C 、D11 B12 D13．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A 2KI ＋Br 2＝2KBr ＋I 2B 2AgNO 32Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑C Cu(OH2CO 32CuO ＋CO 2↑＋H 2OD 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑14．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑BC ＋H 2O CO ＋H 2C Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClOD 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 215．下列反应中气体只作氧化剂的是A Cl 2通入水中B Cl 2通入Na 2SO 3溶波中C SO 2通入氢硫酸溶液中D NO 2通人水中16．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A 过氧化钠固体B 亚硫酸钠固体C 硫酸亚铁晶体D 苯酚晶体17．下列物质中，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠A 全部B ①②③④⑥C ①②④⑥D ②③④18．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A 溴水B 绿矾C 电石D 漂白粉＋－19．单质X 和Y 反应生成的化合物X 2Y 2，现有下列叙述：①X 被氧化②X 是氧化剂③X 具有氧化性④XY 既是氧化产物又是还原产物⑤XY 中的Y 元素具有还原性⑥XY 中的X＋－元素具有氧化性⑦Y 的氧化性比X 2强⑧Y 2的还原性比X 的还原性强，上述说法中，都正确的组合是A ①④⑤⑥B ②③④⑤C ②④⑥⑧D ⑤⑥⑦⑧20．下列叙述中正确的是A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C 失电子难的原子获得电子的能力就强D 氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化21．下列说法中正确的是A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化—还原反应B 实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C 由HgCl 2生成Hg 2Cl 2时，汞元素被还原了－－－D I 、Br 、Cl 的还原性依次减弱，氧化性依次增强22．下列叙述正确的是A 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性23．亚硝酸盐对人体有毒，原因是它易使血液中的“高铁血红蛋白”含量增加；而维生素C 能防止亚硝酸盐中毒，说明维生素C 是一种较强的。

专题04 氧化还原反应-2022年高考真题和模拟题化学分类汇编(解析版)

专题04 氧化还原反应1．（2022·浙江卷）关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是 A ．24H SO 发生还原反应B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol 电子【答案】B【解析】Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑ +H 2O ，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。

A ．H 2SO 4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A 说法不正确；B ．Na 2S 2O 3中的S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO 2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B 说法正确；C ．该反应的氧化产物是SO 2，还原产物为S ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C 说法不正确；D ．根据其中S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na 2S 2O 3发生反应，要转移2 mol 电子，D 说法不正确。

综上所述，本题选B 。

2．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应 B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅱ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4D ．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O ↑ 【答案】C【解析】A ．由图示可知，过程I 中NO -2转化为NO ，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO -2作氧化剂，被还原，发生还原反应，A 错误；B ．由图示可知，过程I 为NO -2在酶1的作用下转化为NO 和H 2O ，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO -2+2H ++e -1=酶NO+H 2O ，生成1molNO ，a 过程转移1mole -，过程II 为NO 和NH +4在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H 2O 和N 2H 4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH +42=酶2H 2O+5N 2H 4+8H +，消耗1molNO ，b 过程转移4mol e -，转移电子数目不相等，B 错误；C ．由图示可知，过程II 发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH +42=酶2H 2O+5N 2H 4+8H +，n(NO):n(NH +4)=1:4，C 正确； D ．由图示可知，过程III 为N 2H 4转化为N 2和4H +、4e -，反应的离子方程式为：N 2H 4= N 2+4H ++4e -，过程I-III 的总反应为：2NO -2+8NH +4=5N 2↑+4H 2O+24H ++18e -，D 错误；答案选C 。

高考化学氧化还原反应综合题汇编及答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。

为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋nNaR→MR n＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________。

【答案】A AB CD 3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O【解析】【分析】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+，再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质；(2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，则1molCr2O72-转移6mol电子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化为SO42-，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。

高考化学氧化还原反应综合题汇编含答案

一、高中化学氧化复原反响练习题（含详尽答案分析）1．亚氯酸钠（ NaClO 2）是二氧化氯（ ClO 2）泡腾片的主要成分。

实验室以氯酸钠（NaClO 3）为原料先制得 ClO 2，再制备 NaClO 2 粗产品，其流程如图：已知：① ClO 2可被 NaOH 溶液汲取，反响为23 222ClO +2NaOH=NaClO +NaClO +H O 。

②无水NaClO2 性质稳固，有水存在时受热易分解。

（1）反响Ⅰ中若物质X 为 SO 2，则该制备ClO 2 反响的离子方程式为 ___。

（2）实验在如图 -1 所示的装置中进行。

①若 X 为硫磺与浓硫酸，也可反响生成ClO 2。

该反响较强烈。

若该反响在装置 A 的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（ a.浓硫酸； b.硫黄； c.NaClO 3 溶液）增添入三颈烧瓶的次序挨次为___（填字母）。

②反响Ⅱ中双氧水的作用是 ___。

保持反响时间、反响物和溶剂的用量不变，实验中提升 ClO 2 汲取率的操作有：装置A 中分批加入硫黄、 ___（写出一种即可）。

（3）将装置 B 中溶液蒸发可析出 NaClO 2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填 “减压 ”、 “常压”或 “加压 ”）。

（4）反响Ⅰ所得废液中主要溶质为 Na 2SO 4 和 NaHSO 4，直接排放会污染环境且浪费资源。

为从中获取芒硝（ Na 2SO 4·10H 2O ）和石膏（水合硫酸钙），请增补完好实验方案： ___，将滤液进一步办理后排放（实验中须使用的试剂和设施有：CaO 固体、酚酞、冰水和冰水浴）。

已知： CaSO 4 不溶于 Na 2SO 4 水溶液； Na 2SO 4 的溶解度曲线如图 -2 所示。

【答案】 2ClO 3- +SO 2═ 2ClO 2 +SO 42-cab 作复原剂水浴加热时控制温度不可以过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适当 CaO 固体并搅拌，用冰水浴控制反响温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入 CaO 。

全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总

全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总一、高中化学氧化还原反应1．阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3 溶液作浸取剂浸出回收。

某小组在实验室模拟该过程。

已知：i．25o C时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9 ×–41 g0；Ag2SO3 4.6 ×–140 g；Ag2SO4 0.84 g。

4 ii．25o C时，亚硫酸钠溶液酸化过中含S微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。

Ⅰ.浸出氯化银取AgCl固体，加入 1 mol/L Na 2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl +2SO32[Ag（SO3）2]3–+ Cl–。

（1）用平衡移动原理解释AgCl 溶解的原因是___。

Ⅱ. 酸化沉银2）经检测，沉淀m 为AgCl，则溶液m 中含S4微粒的主要存在形式是（3）探究沉淀n 的成分。

①甲同学认为沉淀n 一定不含Ag2SO4，其依据是_②乙同学认为沉淀n 可能含Ag2SO3，进行实验验证。

i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3 具有ii. 乙同学观察到 ______ ，得出结论“沉淀n 不含Ag2SO3”。

③丙同学从溶液n 的成分角度再次设计实验证明沉淀n 不含Ag2SO3。

1i. 本实验设计的依据是：若沉淀n 含Ag2SO3，则溶液n 中含Ag微粒的总物质的量___(填“>”、“＝”或“<”)Cl–物质的量。

ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：____ 。

Ⅲ．浸取剂再生(4)溶液m 经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法 _____ 。

【答案】AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与SO32-结合生成[Ag(SO3)2]3–，促进AgCl的溶解平衡正向移动HSO3- Ag2SO4 的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+的浓度很小还原b．中．清．液．的．颜．色．与．c．相．同．，均为浅紫色溶液< e 中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n 中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可知溶液n 中含Ag 元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–) 加NaOH 溶液调节pH 至9~10【解析】【分析】I 、( 1)利用平衡移动的知识答题即可；II 、( 2)生成沉淀m时，溶液m的pH 为5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占100% ；(3)①溶液中Ag+的浓度很小，而Ag 2SO4的溶解度较大，故不会形成Ag 2SO4沉淀；②依据Ag2SO3 的还原性答题；③e 中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n 中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可分析出溶液n 中含Ag 元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–)；III 、( 4)m 溶液中的溶质为NaHSO 3，浸取剂为Na2SO3溶液，需要加入NaOH溶液将NaHSO 3转化为Na2SO3。