氯化钠氯化钾水体系想图简单介绍和简单相图
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第二章 二元体系相图
共晶反应： l(E)
冷却 加热
E
sA(G) + sB(H)
A 水
xB→
盐 B
相图应用
1.盐的精制 ① 理解利用相图原理进 行盐类精制过程; ② 量的关系：
m(B 硫铵) SG m(l 母液) SZ
G
Z
2. 水-盐冷冻液
在化工生产和科学研究中常要用到低温浴，配制合 适的水-盐体系，可以得到不同的低温冷冻液。另外， 冬天里汽车水箱等防冰冻也用这种方法。饱和盐水系统 低共熔温度如下：
编号 1 2 符号 A 温度 0 -5 液相组成 0 7.9 平衡固相 ice ice
3
4 5 6 7 8 9 10 11 Q E
-10
-15 -21.1 -15 -10 -5 0.15 10 20
14.0
18.9 23.3 24.2 24.0 25.6 26.3 26.3 26.4
ice
ice Ice+ NaCl.2H2O NaCl.2H2O NaCl.2H2O NaCl.2H2O NaCl.2H2O+NaCl NaCl NaCl
33.0
40.5 42.3 50.5 54.6 62.3 64.6
ice
Ice+ Mn(NO3)2.6H2O Mn(NO3)2.6H2O Mn(NO3)2.6H2O Mn(NO3)2.6H2O Mn(NO3)2.6H2O Mn(NO3)2.6H2O+ Mn(NO3)2.3H2O Mn(NO3)2.3H2O Mn(NO3)2.3H2O
说明: 水盐体系是凝聚体系，可以不考虑压力的变化，水盐体 系的固液平衡可以在没有水蒸气的情况下实现，所以气 相没有计入相数P中，水盐体系也不研究气相的组成
二元体系相图
盐的百分数+水的百分数=100%
三、简单二元水盐相图的标绘
首先，应从溶解度手册中查出该体系的相平衡数 据。现以NaNO3—H2O体系为例。
相图的标绘完全符合连续原理和相应原理。 一般应按下述步骤进行。
NaNO3-H2O二aNO3%
0
平衡固相
ice
2
-5
第三节 二元水盐相图的两个规则和化工过程 一、相的定性关系——直线规则 直线规则是指在一定温度下，系统分成两部分，这 两部分的图形点与系统点比处在同一直线上，且系 统点居中。
G:G1:G2=M1M2:MM2:MM1
二、相的定量关系——杠杆规则
系统总质量与组成系统两部分点之间的距离长度成正比；而部 分量与部分长度相对应，但部分量对应的线段是与它们遥相对 应的一段，而不是紧邻的一段。 杠杆规则又称直线反比规则。应注意组成系统部分的图形点的 位置可在百分组成坐标横轴方向上的任何一点上，即不一定在 端点上。两个部分的图形点之间的长度代表系统的总量。其次， 杠杆长度只代表系统或各部分物料的质量之间的相对比例关系， 而不是代表物料的绝对量，有时也会出现代表部分量的线段长 于代表整体线段长度的情况。 杠杆规则只适用于用百分数表示的组成单位的相图。 杠杆规则适用于二至五元体系。
要求： 1、分析KNO3-H2O二元体系相平衡数据。（注意饱 和溶液对应的平衡固相） 2、建立坐标系。 3、编号标点。 4、连溶解度曲线。 5、确定有关固相的位置。 6、划分相区
课堂练习2:绘制简单KCl-H2O体系相图
温度
液相组 固相 成
温度
液相组 固相 成
0 -2.3 -5.0 -7.6 -10.0 -10.8 -5 0 10 20 40
例题：(NH4)2SO4-H2O二元体系
三、简单二元水盐相图的标绘
首先，应从溶解度手册中查出该体系的相平衡数 据。现以NaNO3—H2O体系为例。
相图的标绘完全符合连续原理和相应原理。 一般应按下述步骤进行。
NaNO3-H2O二aNO3%
0
平衡固相
ice
2
-5
第三节 二元水盐相图的两个规则和化工过程 一、相的定性关系——直线规则 直线规则是指在一定温度下，系统分成两部分，这 两部分的图形点与系统点比处在同一直线上，且系 统点居中。
G:G1:G2=M1M2:MM2:MM1
二、相的定量关系——杠杆规则
系统总质量与组成系统两部分点之间的距离长度成正比；而部 分量与部分长度相对应，但部分量对应的线段是与它们遥相对 应的一段，而不是紧邻的一段。 杠杆规则又称直线反比规则。应注意组成系统部分的图形点的 位置可在百分组成坐标横轴方向上的任何一点上，即不一定在 端点上。两个部分的图形点之间的长度代表系统的总量。其次， 杠杆长度只代表系统或各部分物料的质量之间的相对比例关系， 而不是代表物料的绝对量，有时也会出现代表部分量的线段长 于代表整体线段长度的情况。 杠杆规则只适用于用百分数表示的组成单位的相图。 杠杆规则适用于二至五元体系。
要求： 1、分析KNO3-H2O二元体系相平衡数据。（注意饱 和溶液对应的平衡固相） 2、建立坐标系。 3、编号标点。 4、连溶解度曲线。 5、确定有关固相的位置。 6、划分相区
课堂练习2:绘制简单KCl-H2O体系相图
温度
液相组 固相 成
温度
液相组 固相 成
0 -2.3 -5.0 -7.6 -10.0 -10.8 -5 0 10 20 40
例题：(NH4)2SO4-H2O二元体系
三相图的绘制(氯化钾、盐酸、水)
Ⅰ、目的要求1．掌握用三角坐标表示三组分相图的方法；2．能正确利用溶解度方法绘制KCl-HCl-H2O三组分系统的相图；3．了解湿固相法的原理，学会确定溶液中纯固相组成点的方法。
Ⅱ、基本原理为了绘制相图就需要通过实验获得平衡时各相间的组成及二相的连接线，即先使体系达到平衡，然后把各相分离，再用化学分析法或物理方法测定达成平衡时各相的组成。
但体系达到平衡的时间，可以相差很大。
对于互溶的液体，一般平衡达到的时间很快；对于溶解度较大，但不生成化合物的水盐体系，也容易达到平衡。
对于一些难溶的盐，则需要相当长的时间，如几个昼夜。
由于结晶过程往往要比溶解过程快得多，所以通常把样品置于较高的温度下，使其较多溶解，然后将其移至温度较低的恒温槽中，使之结晶，加速达到平衡。
另外，摇动、搅拌、加大相界面也能加快各相间的扩散速度，加速达到平衡。
由于在不同温度时的溶解度不同，所以系统所处的温度应该保持不变。
湿固相法的基本原理：在等边三角形相图中凡带有饱和溶液的固相组成点，必定处于饱和溶液组成点和纯固相点的连结线上，测定一组饱和溶液和湿固相（饱和溶液所对应的固相）的组成，它们的连结延长线将交于一点，即纯固相组成点。
本实验是测定在一定温度和压力下，KCl-HCl-H2O三组分体系中各组分的质量百分组成，从而绘制出三组分相图（体系中KCl处于饱和状态，溶解的KCl与KCl固体处于平衡状态）。
由KCl、HCl、H2O组成的三组分体系，在HCl的含量不太高时，HCl完全溶于水而成盐酸溶液，与KCl有共同的负离子Cl-。
所以当饱和的KCl水溶液中加入盐酸时，由于同离子效应使KCl的溶解度降低。
本实验即是研究在不同浓度的盐酸溶液中KCl的溶解度，通过此实验熟悉盐水体系相图的构筑方法和一般性质。
为了分析平衡体系各相的成分，可以采取各相分离方法。
如对于液体可以用分液漏斗来分离。
但是对于固相，分离起来比较困难。
因为固体上总会带有一些母液，很难分离干净，而且有些固相极易风化潮解，不能离开母液而稳定存在。
三相图的绘制(氯化钾、盐酸、水)
Ⅰ、目的要求1．掌握用三角坐标表示三组分相图的方法；2．能正确利用溶解度方法绘制KCl-HCl-H2O三组分系统的相图；3．了解湿固相法的原理，学会确定溶液中纯固相组成点的方法。
Ⅱ、基本原理为了绘制相图就需要通过实验获得平衡时各相间的组成及二相的连接线，即先使体系达到平衡，然后把各相分离，再用化学分析法或物理方法测定达成平衡时各相的组成。
但体系达到平衡的时间，可以相差很大。
对于互溶的液体，一般平衡达到的时间很快；对于溶解度较大，但不生成化合物的水盐体系，也容易达到平衡。
对于一些难溶的盐，则需要相当长的时间，如几个昼夜。
由于结晶过程往往要比溶解过程快得多，所以通常把样品置于较高的温度下，使其较多溶解，然后将其移至温度较低的恒温槽中，使之结晶，加速达到平衡。
另外，摇动、搅拌、加大相界面也能加快各相间的扩散速度，加速达到平衡。
由于在不同温度时的溶解度不同，所以系统所处的温度应该保持不变。
湿固相法的基本原理：在等边三角形相图中凡带有饱和溶液的固相组成点，必定处于饱和溶液组成点和纯固相点的连结线上，测定一组饱和溶液和湿固相（饱和溶液所对应的固相）的组成，它们的连结延长线将交于一点，即纯固相组成点。
本实验是测定在一定温度和压力下，KCl-HCl-H2O三组分体系中各组分的质量百分组成，从而绘制出三组分相图（体系中KCl处于饱和状态，溶解的KCl与KCl固体处于平衡状态）。
由KCl、HCl、H2O组成的三组分体系，在HCl的含量不太高时，HCl完全溶于水而成盐酸溶液，与KCl有共同的负离子Cl-。
所以当饱和的KCl水溶液中加入盐酸时，由于同离子效应使KCl的溶解度降低。
本实验即是研究在不同浓度的盐酸溶液中KCl的溶解度，通过此实验熟悉盐水体系相图的构筑方法和一般性质。
为了分析平衡体系各相的成分，可以采取各相分离方法。
如对于液体可以用分液漏斗来分离。
但是对于固相，分离起来比较困难。
因为固体上总会带有一些母液，很难分离干净，而且有些固相极易风化潮解，不能离开母液而稳定存在。
水盐体系相图及其应用6ppt课件
K2（NO3）2+ Na2Cl2+ Na2SO4+ Gla
K2（NO3）2+ Na2Cl2+ K2Cl2 + Gla
K2（NO3）2+ K2SO4+ K2Cl2 + Gla
第一节 交互五元体系图形表示方法
三、简化干基图 （一）简化干基图坐标
在等温立体图中舍去了温度和水这两个因素（三维）， 再在干基中舍去某种盐了（二维）。 六种单盐中舍掉哪一种？
AM—HRGQLP是AM盐的结晶区；BM—HRJWKVP是BM盐结晶区； CM—GQZMUWJR是CM盐结晶区；CN—DUMZES是CN盐结晶区； BN—DUWKVFS是BN盐结晶区；AN—LQZESFVP是AN盐结晶区。
BM
K
BN
H
V
PJ
F
W
S
D
R L
O1
O3
O2
AN
U
AM GQ
E Z
CM
M
CN
图6-3 等温立体干基图
二、等温立体干基图
（一）正三角柱等温干基坐标系
第二、各个盐的位置是按复分解反 应关系（而不是任意）安排的， 这样，正三角柱的各几何要素
30
恰恰与干基组成情况一一对应：
（3）两个三角形底面，表示了两
个简单四元水盐体系，前面的
是Na2SO4- K2SO4- MgSO4-H2O体 系 ， 后 面 的 是 Na2Cl2-K2Cl2-MgCl2-H2O体系。
K2（NO3）2 Na2（NO3）2+Na2Cl2
Na2SO4+Na2Cl2 Na2SO4+Gla K2SO4+Gla K2SO4+ K2Cl2
K2（NO3）2+ Na2Cl2+ K2Cl2 + Gla
K2（NO3）2+ K2SO4+ K2Cl2 + Gla
第一节 交互五元体系图形表示方法
三、简化干基图 （一）简化干基图坐标
在等温立体图中舍去了温度和水这两个因素（三维）， 再在干基中舍去某种盐了（二维）。 六种单盐中舍掉哪一种？
AM—HRGQLP是AM盐的结晶区；BM—HRJWKVP是BM盐结晶区； CM—GQZMUWJR是CM盐结晶区；CN—DUMZES是CN盐结晶区； BN—DUWKVFS是BN盐结晶区；AN—LQZESFVP是AN盐结晶区。
BM
K
BN
H
V
PJ
F
W
S
D
R L
O1
O3
O2
AN
U
AM GQ
E Z
CM
M
CN
图6-3 等温立体干基图
二、等温立体干基图
（一）正三角柱等温干基坐标系
第二、各个盐的位置是按复分解反 应关系（而不是任意）安排的， 这样，正三角柱的各几何要素
30
恰恰与干基组成情况一一对应：
（3）两个三角形底面，表示了两
个简单四元水盐体系，前面的
是Na2SO4- K2SO4- MgSO4-H2O体 系 ， 后 面 的 是 Na2Cl2-K2Cl2-MgCl2-H2O体系。
K2（NO3）2 Na2（NO3）2+Na2Cl2
Na2SO4+Na2Cl2 Na2SO4+Gla K2SO4+Gla K2SO4+ K2Cl2
水盐体系相图及其应用优秀课件
A M1
b
50%
M
a
W
M2
（H2O） 30%
B
图3-2 直角等腰三角形坐标
二、三元水盐体系组成表示法
3.其他坐标（以局部物质为基准）
（1）以水为基准 （2）以干盐为基准
B
gB/100gH2O
b
50 2
40 4
30 b‘
W
gH2O/100
gS
500
400 a 300
20 1
a 3
10
M
200 2
100
b% D
G a%
M E
AD=FM=LM=BE=FL= c％ A
这样，可在△ABC任一边上 同时读出系统M(M点)的组成。
B
F
L
C%
图3-1 正三角形坐标
二、三元水盐体系组成表示法
2.直角等腰三角形（以溶液为基准）
这种坐标的读数方 法和正三角形法相同。 由于直角等腰三角形有 斜边，其刻度和直角边 上不同，因此，读数时 可只读直角边上的刻度。 这种坐标可以直接在直 角坐标纸上标绘，十分 方便，而且对于近水点 处的图形适当地放大。 系统M（M点）含B30%， 含A为50%，水则自然为 20%。
P=3，C=3，F=C-P=0 B＇B点盐—的B溶-H解2O度二；元体系中 A＇A点盐—的A溶-H解2度O二；元体系中 P=2，C=2，F=C-P=2-2=0
KCl B
NaCl+KCl+LE
4
KCl+L
3
2 B＇6 5
E
L
4
3 2
1
NaCl+LE
A＇ 1
NaCl A
W
第三章 水盐相图1
E1
B＇ M7
1 A＇ E2 E1 2 3
B＇
H
NiCl2· 2 H2 O a＇ b＇
4 5 c d
e B （ NH4Cl ）
A（Na2SO4） （a）
B （ MgSO4 ）
A（NiCl2） （ b）
图3-25 复杂相图两例
二、共饱点性质的判断 共饱点的相应三角形： 在三元等温图中，与共饱点所代表的 液相平衡的两个固相点及水点所构成 的三角形。 共饱点分类： 相称共饱点—在相应三角形内 不相称共饱点—在相应三角形外/边上
水合物转溶， 绝不是干点
除右边的两情况
异成分复盐
水合物Ⅱ型
三、变温过程分析
t（℃） 100 E100
B （ NaNO3 ）
80 60
E75
N100 N75 N25 E25 E75 E100
Ex 40 E25 20
M
A（KNO3） E100 E75
W
Ex
E25
W（H2O） K25
K75
K100
A （ K NO3 ）
S10脱水转溶 Na2SO4 Na2SO4+NaCl 为Na2SO4析出 析出 共析 3→4 4→5 5→6
W（H2O） 1 Q 2 B＇ A＇ 3 E 4 S10
1→2
2→Q Q（不是干点） Q→E
E（干点）
5
——
S10
S10→B
B
B→6
A（NaCl） 图3-21 水合物Ⅱ型 6
B（Na2SO4）
二、各类相图的等温蒸发过程
2．复杂三元水盐体系蒸发过程分析 （3）同成分复盐
阶段
过程情况
一
浓缩阶段
水盐体系相图及其应用ppt课件
二、相应（对应）原理
在体系中每一个化学个体或每一个可变组成的相都和相图上 一定的几何图形相对应，而且体系中所发生的一切变化都以相对 应的几何图形（点、线、面、体）得到反映。 例如上图中： 1．纵轴 左纵轴的纯水一元体系，其中a点为冰点，是液相水与固相冰处于 相平衡。 右纵轴为纯盐B的一元体系，其中b为B组份的凝固点，是液相B与固 相B处于相平衡。 2．点 E点表示与冰和B盐两个固相平衡的共饱溶液。
四. 相图的概念
表格法、解析法、图示法（即用相 图）。
相图是用来反映体系平衡规律的几何 图形。它的优点是，比其他的方法更集 中，更形象，适用范围广泛，因此也就 便于用来分析和解决问题。
五.相图理论的意义
相图理论的指导意义在于
（1） 能拟定产品生产的原则性工艺过程及条 件；
（2） 能分析、解决生产工艺中的问题，对现 有生产可查定其合理性；
五、相区邻接规则
在n元相图中，某个区内相的总数与邻接的相区内相的总 数之间必须满足下式：
R1=R-D--D+≥0 式中 R1——邻接的二个相区边界的维数； R——相图（或指相图一个截面）的维数； D-——从一个相区通过边界进入邻接区的另一个区后，
六.相图知识的特点
相图的特点 （1）比较抽象，但并不很深。 （2）系统性较强。 （3）实践性较强。 掌握相图知识的标准 一是会作图，即根据相平衡数据绘制出相图； 二是会识图，即从相图上认识相平衡的规律； 三是会用图，即用相图分析问题并进行量的计算。
第二节 盐类的溶解度及其影响因素
一、溶解度 二、溶质本身性质对溶解度的影响 三、温度对溶解度的影响 四、盐类溶解的相互影响 五、其他因素的影响
表1-1 浓度表示方法与基准
基准
组分量的度量单位
水盐体系相图及其应用第三章三元水盐体系相图.
过 滤 NaCl
过 滤 KCl
其中D、N是从图中读取的，E100
是从溶解度数据表中查的，钾石盐
的组成为已知。计算过程 P17。
待定系数法和比值法自看。
第五节 复杂三元水盐体系相图
一、生成水合物的三元体系
1、一种盐生成一种水合物的相图 G = B· nH2O
BGC是三盐共存区 m5 m5 G盐脱水形成B盐 G N B
C
bb’//BC，bb’上含A%均等。
2. 定比规则 凡位于通过顶点(A)的任一直线上的体系，其中顶 点代表的组元含量不同，其余两组元(B和C)的含量比相 同，即：
cB ( R ) cB ( P ) cB ( Q ) cC( R ) cC( P ) cC( Q )
A
R P Q B
a
C
3. 背向规则 从一个三元体系中不断取走某一组元，那么该 体系的组成点将沿着原组成点与代表被取走组元的 顶点的连线向着背离该顶点的方向移动
的A. (沿逆时针方向表示各组分含量)
证明如下. 由图可见, 线段mF = GC(平行四 边形的两条对应边相 等), 线段 Em = BD (等腰梯形的两腰相 等), 线段 Dm = DG
( ΔABC 相似于ΔmDG,
而 ΔABC为全等三角形, ΔmDG也为全等三角形,
全等三角形的三条边相等)， 所以有:
5．重心规则：直线规则的延伸：由三个三元体系 (O、M和N)混合得到的新三元体系点(H)是△MON 的质量重心。
A
O M G B H N C
•
H点位于△MON的物理质心处；
6.三元水盐体系相图中点、线、面的意义及自由度 ADEF不饱和区；f=3-1=2 BDE为B的单独结晶区；f=3-2=1 CEF为C的单独结晶区;f=3-2=1 BCE为B和C的共晶区； f=3-3=0 DE为B的溶解度曲线； f=3-2=1 CE为C的溶解度曲线； f=3-2=1 E点为三相点； f=3-3=0 BE和CE为三相线；f=3-3=0 B L
第三章 水盐相图
b
gH2O/100gS
W W 500 400 300 200 100 A 2 3 N 4 20 40 60 80 gB/100gS B a 1 b
30 b‘ 20 10
W
（ a）
（b）
图3-3 两种坐标
二、三元水盐体系组成表示法
几种常用坐标之间的转换关系可用图3-4表示。在实际应 用上，是通过组成换算，将有关图形点标在不同坐标图上的。
（ｔ；＇）Ｈ
（ｔｅ＇）Ｋ Ｅ B Ｈ（ｔ＂）
Ａ
Ｗ 图3-5 三元立体图
三、空间立体图
2.直角坐标系的立体图 图3-8是简单类型三 元水盐体系直角坐标立 体图的横向放置。纯盐 A、B在无限远处，故 B＇ 相应的A＇、B＇、E3 也在无限远处。图中两 个较大的曲面表示A盐、 B盐的饱和溶液，较小 的W＇E1E2W＇面是冰 t 的饱和溶液面、E为低 共熔点。
Ｄｔｅ）
Ｗ 图3-5 三元立体图
（6）体—2（三个五面体） • 以A盐处的五面体为例：由五个平面构成，表示A盐与其饱和 溶液共存的五面体如图3-6(见教材42页)所示。它是有两个 平面，即A't1E1A'及A't3E3A'，一个A盐的饱和曲面 • A＇E1EE3A＇，和曲面t1E1EDt1以及t3E3EDt3所组成。系统落入 该区后，则固相点在A'D线上，液相点在A盐饱和溶液面上。 依此类推，另两个五面体表示B盐和冰与饱和溶液共存区。 P=2，C=3，F=C-P+1=3-2+1=2
Ｂ＇ Ａ＇ Ｅ３ （ｔ3＇）Ｈ Ｍ＇ Ｅ２ （ｔｅ＇）Ｋ Ｅ B Ｈ（ｔe＂） Ａ Ｗ＇ Ｆ（ｔ３）
Ｅ１
Ｄ（ｔｅ）
Ｗ 图3-5三元立体图
ｅ
水盐体系相图及其应用6ppt课件
第一节 交互五元体系图形表示方法
三、简化干基图
（一）简化干基图坐标
97.5
I2 100
0
3.7
96.3
Cl2=
0 100
0 0 100 0 17.9 87.1 0 0 96.4 32.5 0 0
H2O
333 853 907 2347 833 367 331 798 755 1615 844 341 363 325
Na2（NO3）2 Na2Cl2 Na2SO4 K2SO4 K2Cl2
0
0 0 7.8 11.3
26.9
31.0
H2O
691 150 325
339 149
234 678 634 792 149
174 330 147 170
231
310
固相
Na2Cl2+K2Cl2 Na2（NO3）2+K2（NO3）2 Na2（NO3）2+Na2SO4+Na2Cl2
K2（NO3）2+K2SO4+K2Cl2 Na2（NO3）2+K2（NO3）2+Na2Cl2
K2SO4
Q
K2Cl2
R
MgCl2
M1
10 Na2SO4
70
P 30
图6-1 等温干基坐标系
Na2Cl2
第一节 交互五元体系图形表示方法
二、等温立体干基图
（一）正三角柱等温干基坐标系
第二、各个盐的位置是按复分解反应关
系（而不是任意）安排的，这样，
正三角柱的各几何要素恰恰与干 30
基组成情况一一对应：
MgSO4
（1）六个顶点，安排了六个单盐，表 60
示六个二元水盐体系。
二元体系相图
在其固相竖线两侧
各有一个扇形的该 水合盐的饱和结晶 区。而不稳定水合
盐的结晶区只有一
个区边梯形。
（3）不稳定水合盐相图中出现了多个全固相 区。该区是以两条固相组成线为左右边的长方 形。由于本区内无液相存在，所以当需要将水 合盐变为含结晶水少的水合盐（低水合数的水 合盐）或无水盐而又不使晶体熔化时，就必须 在全固相区内脱去水合盐中的全部或部分结晶 水，并使其干燥。本相区则为提供了该过程的 温度范围和限度。
NaNO3 NaNO3 NaNO3 NaNO3 NaNO3 NaNO3 NaNO3 NaNO3 NaNO3 NaNO3 NaNO3
1、分析相平衡数据。（注意饱和溶液对应的平衡固相） 2、建立坐标系。（从左往右度量时为盐的质量百分 浓度；从右往左度量为水的质量百分含量，因为两 者的质量百分数之和为100%，所以横坐标上任一点 既表示盐的含量也表示水的含量。） 3、编号标点。 4、连溶解度曲线。（原则：有一个共同平衡固相的 液相点可连，应按各点的变化趋势画成圆滑的曲线， 数据点少至二个的可连成直线。） 5、确定有关固相的位置。 6、划分相区
四、简单相图的研究
3.E点 E点表示冰与硝酸钠两个固相平衡 的饱和溶液。是无变量点
4.AEB曲线上方的区域为不饱和 液相区，无固相析出 5.BEDB与AECA分别为硝酸钠 和冰的固相结晶区 6.直线CED，是三相共存的三相 线 7.CDSW区域是冰和硝酸钠两个 纯固相无液相的共存区
课堂练习1：简单二元体系相图的标绘
二、复杂二元相图的标绘
1、分析数据 2、建立坐标系 3、编号标点 4、连溶解度曲线 5、确定固相位置：根据水合盐的组成，在
图中画一条竖线，叫固相组成竖直线。
6、划分相区：共饱点与平衡的两个固相点连直线
各有一个扇形的该 水合盐的饱和结晶 区。而不稳定水合
盐的结晶区只有一
个区边梯形。
（3）不稳定水合盐相图中出现了多个全固相 区。该区是以两条固相组成线为左右边的长方 形。由于本区内无液相存在，所以当需要将水 合盐变为含结晶水少的水合盐（低水合数的水 合盐）或无水盐而又不使晶体熔化时，就必须 在全固相区内脱去水合盐中的全部或部分结晶 水，并使其干燥。本相区则为提供了该过程的 温度范围和限度。
NaNO3 NaNO3 NaNO3 NaNO3 NaNO3 NaNO3 NaNO3 NaNO3 NaNO3 NaNO3 NaNO3
1、分析相平衡数据。（注意饱和溶液对应的平衡固相） 2、建立坐标系。（从左往右度量时为盐的质量百分 浓度；从右往左度量为水的质量百分含量，因为两 者的质量百分数之和为100%，所以横坐标上任一点 既表示盐的含量也表示水的含量。） 3、编号标点。 4、连溶解度曲线。（原则：有一个共同平衡固相的 液相点可连，应按各点的变化趋势画成圆滑的曲线， 数据点少至二个的可连成直线。） 5、确定有关固相的位置。 6、划分相区
四、简单相图的研究
3.E点 E点表示冰与硝酸钠两个固相平衡 的饱和溶液。是无变量点
4.AEB曲线上方的区域为不饱和 液相区，无固相析出 5.BEDB与AECA分别为硝酸钠 和冰的固相结晶区 6.直线CED，是三相共存的三相 线 7.CDSW区域是冰和硝酸钠两个 纯固相无液相的共存区
课堂练习1：简单二元体系相图的标绘
二、复杂二元相图的标绘
1、分析数据 2、建立坐标系 3、编号标点 4、连溶解度曲线 5、确定固相位置：根据水合盐的组成，在
图中画一条竖线，叫固相组成竖直线。
6、划分相区：共饱点与平衡的两个固相点连直线
第四章 水盐体系相图
成 分 KCl 36.5 MgCl2 50.2 NaCl 13.3 H2O 65.0 总干盐 100
计算结果g/100g S
第一节 图形表示法
四、干基三角形和干基正方形
2．干基正方形（交互四元体系） AY(Na SO ) D (1)各盐分子式必须按等摩尔的反应 式书写。 (2)反应式同一边的两种盐必须放在 正方形的对角线上。对角线上 [A ]Na 的两个盐称为盐对。 从离子角度看干基正方形，可 发现正方形的四条边实质上代 表了交互四元体系中正负离子 A 20 的含量多少，可分别用横坐标、 AX(Na Cl ) 纵坐标表示。干基正方形是用 来标绘交互四元体系的，系统 点的标绘必须采用耶涅克指数。
A A＇
E3 W
C＇
E1
B＇
E2 E C
E3E——表示A、C盐的两盐共饱曲线；
F=C-P=4-3=1
B
第一节 图形表示法
六、等温立体图的解剖 1．简单四元体系立体图的解剖图 3）空间点——三固相共饱溶液 由三条空间曲线交汇而得的 空间点，表示对三个固相共 饱的溶液，简单四元体系中 有一个。 E点——表示A、B、C盐的三盐共饱 点。 F=C-P=4-4=0
W
A＇
E3
C＇
E1
B＇
E2 E
A
C
B
第一节 图形表示法
六、等温立体图的解剖 1．简单四元体系立体图的解剖图 4）空间体： （1）饱和溶液面上方空间——未饱和溶液 这个区正处在含水多、含盐少的区域，包括W点在内，此空间区表示不饱 和溶液。 WA＇E1B＇E2C＇E3E——表示不饱和溶液。 W F=C-P=4-1=3
B＇E1EE2——表示B盐的溶解度曲面； C＇E2EE3——表示C盐的溶解度曲面。 F=C-P=4-2=2
计算结果g/100g S
第一节 图形表示法
四、干基三角形和干基正方形
2．干基正方形（交互四元体系） AY(Na SO ) D (1)各盐分子式必须按等摩尔的反应 式书写。 (2)反应式同一边的两种盐必须放在 正方形的对角线上。对角线上 [A ]Na 的两个盐称为盐对。 从离子角度看干基正方形，可 发现正方形的四条边实质上代 表了交互四元体系中正负离子 A 20 的含量多少，可分别用横坐标、 AX(Na Cl ) 纵坐标表示。干基正方形是用 来标绘交互四元体系的，系统 点的标绘必须采用耶涅克指数。
A A＇
E3 W
C＇
E1
B＇
E2 E C
E3E——表示A、C盐的两盐共饱曲线；
F=C-P=4-3=1
B
第一节 图形表示法
六、等温立体图的解剖 1．简单四元体系立体图的解剖图 3）空间点——三固相共饱溶液 由三条空间曲线交汇而得的 空间点，表示对三个固相共 饱的溶液，简单四元体系中 有一个。 E点——表示A、B、C盐的三盐共饱 点。 F=C-P=4-4=0
W
A＇
E3
C＇
E1
B＇
E2 E
A
C
B
第一节 图形表示法
六、等温立体图的解剖 1．简单四元体系立体图的解剖图 4）空间体： （1）饱和溶液面上方空间——未饱和溶液 这个区正处在含水多、含盐少的区域，包括W点在内，此空间区表示不饱 和溶液。 WA＇E1B＇E2C＇E3E——表示不饱和溶液。 W F=C-P=4-1=3
B＇E1EE2——表示B盐的溶解度曲面； C＇E2EE3——表示C盐的溶解度曲面。 F=C-P=4-2=2
水盐体系相图及其应用2
线，它表示NaNO3的饱和溶液。
250
15
曲线AE是NaNO3溶液的结冰线，也 称为冰的溶解度曲线。
200
14
F=2-P+1=3-P P=2，F=2-2+1=1
150
未饱和溶液L 100
13
12 11
直线CED是固相冰、固相NaNO3及对 冰与NaNO3都饱和的液相，是三相 共存的三相线。
10
50
（W）W
20
40
60
S（S） 80 100
NaNO3，%（wt） 图2-1 NaNO3—H2O体系相图
第二节 复杂二元水盐体系相图
一、稳定水合物和不稳定水合物 二、复杂二元相图的标绘 三、水合盐相图分析 四、转溶现象
一、稳定水合物和不稳定水合物
盐和水生成水合物，又叫水合盐。 1.稳定水合盐
这种水合盐加热至熔点熔化时，固相和液相有相同的组成，即水合盐 无论在固态或熔化后的液态中，都有相同的组成，都能稳定的存在而 不分解，因此，又称为有相合熔点的化合物，或称为同成分水合盐。 2.不稳定水合盐 这种水合盐加热至一定温度时，不是简单的熔化，而是生成无水盐或 含水少的水合盐及同时生成较水合盐含水量多的溶液，因而造成固液 两相组成不一致。这个温度就是固液异组成物的“熔点”，或叫不相 称熔点。这个温度实际上也是水合盐的分解温度，故称这种水合盐为 异成分水合盐或不相称水合盐。 3.判断 稳定水合盐和不稳定水合盐的区别主要在于它们受热时呈现的不同 现象。确定某一水合盐是否稳定，要通过实验来判定。
-40 ④ （W）W 20
5 4 E1 40
K 60 80
Mn(NO3)2 100
Mn(NO3)2，%（wt）
图2-2 Mn(NO3)2—H2O体系相图
第六章 五元水盐体系相图
P
S→M
A（KCl） R KCl P Q
C（CaCl2） CaCl2· H2 O
Tac Bis
D （Car） S
Car M H K L
（MgCl2Biblioteka B阶段 一 二 三 四过程情况 未饱和溶液浓缩 NaCl析出 NaCl、KCl共析 NaCl、Car共析，KCl溶解至溶完
液相点 M M M→K K→H
BM V P R L AM G Q CM J O3 O1 AN
K
BN
H
W
F S U E D
O2
Z M CN
图6-3 等温立体干基图
4.体： （六个两相区） F=5-2=3 AM—HRGQLP是AM盐的结晶区；BM—HRJWKVP是BM盐结晶区； CM—GQZMUWJR是CM盐结晶区；CN—DUMZZES是CN盐结晶区； BN—DUWKVFS是BN盐结晶区； AN—LQZESFVP是AN盐结晶区。
60
MgCl2
10 Na2SO4 70 P 30 Na2Cl2
图6-1 等温干基坐标系
第二、各个盐的位置是按复分解反应关 系（而不是任意）安排的，这样， 正三角柱的各几何要素恰恰与干 基组成情况一一对应： （ 1 ）六个顶点，安排了六个单盐，表 MgSO 示六个二元水盐体系。
4
K2SO4
Q
K2Cl2
第六章 五元水盐体系相图
第一节 简单五元体系相图
第二节 交互五元体系相
一、分类
（1）简单五元水盐体系： 具有共同离子的四种盐和水构成的体系。如：Na+，K+，Mg2+， Ca2+//Cl-—H2O体系、Na+// Cl-，SO42-，HCO3-，CO3-—H2O体系