新课程《硫的转化》教学设计

新课程《硫的转化》教学设计教材解析本节内容是利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论的知识，认识硫及其化合物的性质，以及硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化，对氧化还原反应特点有了进一步认识，对同一元素当处于不同价态时相互转化规律有了更加深刻的理解。

一、教学目标1、知识目标（1）认识硫的物理化学性质。

（2）掌握元素的氧化性还原性与其所处的价态有关。

（3）了解酸雨的形成、危害，以及减少二氧化硫的排放措施。

（4）了解二氧化硫的漂白性、还原性，硫酸的性质和工业制法。

2、情感目标了解人与自然的相互影响的关系，对学生进行环境、健康等方面的教育，激发学生运用化学知识解决环境问题的重要意义，感受化学学科的价值。

3、能力目标通过探究不同价态硫元素的转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验能力；观察实验能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

二、教学方法归纳总结，动手实验过程中培养学生的探究技能。

三、教学思路1、形成有关硫的知识网路火山喷发——硫元素在自然界中的存在和转化——认识硫单质——实验探究不同价态硫元素间的转化——生产、生活中不同硫元素间的转化（接触含硫元素的物质以及他们在自然界中的存在）（了解硫磺的主要性质）（了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，以及二氧化硫的主要性质）（酸雨及其防治）2、利用所学氧化还原反应知识引导学生探究含不同价态的硫元素的物质之间在合适的氧化剂或还原剂下实现转化，从而认识含同种元素不同价态的化合物相互转化与其所处的价态有关，以及同种元素间的氧化还原遵循归中不交叉的原则，完善氧化还原反应理论。

四、课时安排三课时五、教学重点难点重点：硫、二氧化硫的主要性质难点：探究硫元素之间的相互转化六、教学过程第一课时自然界中的硫教学目标1、认识硫在自然界的存在形态2、掌握硫的化学性质本节重难点：硫的物理、化学性质[引入]火山喷发，火山口处黄色的物质即为硫单质，硫有广泛的用途，可用于制造硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏治皮肤病，物质的用途决定于物质的性质，下面我们一起来认识自然界中的硫。

[思考]1：物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的性质？2：硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。

[讨论评价]学生讨论，老师评价各实验方案[演示实验]学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示〈实验1〉取三支试管分别加入少量硫粉，观察它的颜色状态，然后向其中分别加如少量的水、酒精、二硫化碳，观察他们的溶解情况〈实验2〉取少量的硫放在试管中，在酒精灯上加热到融化，观察发生的现象。

〈实验3〉把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆成S形，用灼热的玻璃棒触及一端。

当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。

[学生讨论]1：通过实验请归纳硫具有哪些物理、化学性质？2：黑火药爆炸所发生的主要反应，在此反应中硫体现了什么性质？3：硫与氯气相比较，谁的氧化性强？你判断的依据是什么？4：怎样除去沾在试管内的硫污？5：移走玻璃棒铁与硫的反应为什么还会继续进行？[归纳板书]1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。

2、化学性质：（1）氧化性：（与变价金属反应，一般生成低价金属硫化物） Fe + S == FeS[练习]写出硫与铜、铝反应的化学方程式（2）点燃还原性 S + O2 === SO2（3）黑火药硫既是氧化剂又是还原剂 S + 2KNO3 + 3C === K2S + N2 + 3CO2[小结过渡]硫元素常见的化合价有-2 o +4 +6,我们依据氧化还原反应规律，推测并寻找到合适的氧化剂和还原剂实现了硫向-2和+4价的转化，下节由同学们自己设计方案，探究不同价态（-2 0 +4 +6）硫元素之间的转化。

[指导阅读]自然界中不同价态硫元素间的转化。

第二课时不同价态硫元素间的转化教学目标1、掌握-2 0 +4 +6价硫元素之间的转化，了解二氧化硫的性质及硫酸的工业制备方法。

2、培养学生设计实验、实施实验、观察实验的能力，分析、解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。

本节重点难点：探究不同价态硫元素间的转化的方法，二氧化硫的化学性质教学过程[引入]含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化，今天我们在实验室中自己设计实验，探究含硫物质的转化。

[方法指导]探究含硫元素物质间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。

首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如硫黄、二氧化硫（或亚硫酸钠）和硫酸。

其次，是获取这些物质。

实验室里，备有硫黄、亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备少量二氧化硫。

第三，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。

[教学思路]回忆常用氧还化剂与还原剂，引导学生进行实验探究。

[思考] 1、常用氧化剂和还剂有哪些？2、0价+4价+6价的硫元素在氧化还原反应中会表现出什么性质？[回答]常用的氧化剂有酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等；常用的还原剂有硫化氢、碘化钾、金属单质、氢气、一氧化碳等。

[指导学生阅读教材，开始探究活动]注意事项：1、试剂药品的取量2、规范实验操作3、设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫、硫化氢均有毒）认真对待尾气处理。

4、实验方案要能判断是否实现了转化[学生个人思考，然后小组讨论形成方案][归纳总结][板书] 1、不同价态硫元素之间的相互转化关系2、二氧化硫的性质⑴氧化性、 SO2 + 2H2S ===3S + 2H2O⑵还原性、 SO2 +Cl2+ 2H2O ===2HCl + H2SO4二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，是硫的中间价态，可以表现氧化性有表现还原性。

同时它是酸性氧化物，可以与碱或碱性物质反应。

[指导学生阅读工业制硫酸，提出问题]1、工业制硫酸采用什么方法？2、这种方法经历几个阶段？3、每个阶段的反应原理？[板书]1、工业制硫酸采用接触法2、这种方法分为三个阶段：（1）制备二氧化硫；（2）二氧化硫的催化氧化；（3）三氧化硫的吸收。

3、化学方程式：(1) S + O2 ===== SO2(2) 2SO2 + O2===== 2SO3(3) SO3 + H2O ==== H2SO4[注意问题]4、浓硫酸的性质：吸水性、脱水性、强氧化性[小结]1、硫元素是多价态元素，含有不同价态硫元素的物质之间可以相互转化。

依据氧化还原反应理论、选择合适的氧化剂和还原剂就可以实现含硫物质的转化。

2、工业制硫酸第三课时酸雨及其防治教学目标：1、使学生了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的危害及防治2、二氧化硫的漂白性及其用途，其他硫酸盐的性质和用途3、通过二氧化硫与酸雨的教学，使学生懂得人类与环境、化学与环境的关系，增强环保意识。

本节重点难点：酸雨的形成与防治二氧化硫的性质[教学过程][复习巩固] 不同价态硫元素间的转化引出酸雨的形成[设问]什么是酸雨？酸雨是怎么形成的？酸雨有什么危害？[意图]创设课堂探讨的情景，从化学的角度认识酸雨及其危害[学生归纳]1、PH小于5.6的雨水称为酸雨，主要是由二氧化硫引起的2、酸雨会使湖泊水质变酸，土壤贫瘠，森林大面积死亡，地下水变质，危害人体健康。

[补充]酸雨不仅由硫的氧化物引起，同时也是氮氧化物引起的结果。

酸雨中的主要成分是硫酸。

[讨论]酸雨的防治以及那些途径可以减少酸雨的形成？[学生讨论后的方案]1、尽量减少二氧化硫的排放。

2、由于二氧化硫量来自于煤和石油的燃烧，可以改变能源结构利用其他能源。

3、在煤燃烧之前将煤进行脱硫处理。

4、将煤废气直接通入氨水中，不仅吸收二氧化硫，还可以制得化肥。

二氧化硫的性质和用途[引入]二氧化硫是酸雨的罪魁祸首，那么它是否一无是处呢？[提问]二氧化硫中硫元素是正＋4价，你能否说出二氧化硫有什么性质？[演示实验] 将亚硫酸钠与盐酸反应生成的气体分别通入①氢硫酸中②酸性高锰酸钾溶液中③品红溶液中。

[设问]二氧化硫具有什么性质？[回答] 1、氧化性和还原性 2、漂白性[漂白特点] 二氧化硫溶于水生成的亚硫酸能与有色物质结合，生成一种无色且不稳定的化合物。

它的漂白作用不是永久的，只是暂时的。

[演示实验] 加热褪色后品红溶液。

[现象]变为红色。

硫酸盐[指导学生阅读教材]1、石膏的化学式？2、石膏与硫酸钡的用途。

[设问]1、石膏与熟石膏的转化。

2、硫酸钡为什么可以做钡餐？[学生回答]1、2CaSO4·2H2O==2CaSO4·H2O+3H2O2、硫酸钡非常稳定，不溶于水，不溶于酸，且不容易被X光透射。

[小结]。