人教版-必修分散系及其分类-ppt
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科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
（2）溶液和胶体的区别
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
交叉分类法
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
9种类型的分散系：
依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。
请同学阅读课本24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。
知识回顾
什么是溶液？ 什么是溶质？ 什么是溶剂？
一. 分散系
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、 布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
3、 电泳现象
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
（2）溶液和胶体的区别
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
交叉分类法
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
9种类型的分散系：
依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。
请同学阅读课本24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。
知识回顾
什么是溶液？ 什么是溶质？ 什么是溶剂？
一. 分散系
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、 布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
3、 电泳现象
化学人教版(2019)必修第一册1.1.2分散系及其分类(共18张ppt)
重点！
牛奶
稀豆浆
雾
有色玻璃
水晶
烟
果冻
3、胶体的制备 Fe(OH)3胶体的制备 Q：能否采用往NaOH溶液中滴加FeCl3溶液的方法制备？讨论
不可以，会产生有Fe(OH)3沉淀
关键：①用H2O代替NaOH溶液 ②加热
3、胶体的制备 （教材第8页） 观看视频，归纳Fe(OH)3胶体制备实验中需要注意的事项。
相同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物。
说明：混合物是多种物质混合而成。（没有分散的概念）
二、分散系及其分类
1、分散系的概念
分散系：一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的 混合物，叫做分散系。 NaCl溶液
分散质：被分散的物质 NaCl 分散剂：容纳分散质的物质 水 状态：气、液、固
Q：回顾学习，如何将泥水中的泥和水分离开呢？
Q：如何将溶液和胶体的分散质粒子分开呢？
半透膜过滤
溶液的分散质粒子 胶体的分散质粒子
滤纸 （100nm） 可通过 可通过
半透膜（1nm） 可通过 不可通过
浊液的分散质粒子
不可通过
不可通过
重点！
滤纸 半透膜
学以致用
人类的血液属于胶体，尿毒症患者血液中的毒素等小分子物质 不能正常代谢。
含量少的是分散质，含量多的是分散剂
【练习】 例如 “雾”中的小液滴是 分散质 ，空气是 分散剂 。 例如“储氢合金”中的氢气是 分散质 ，合金是 分散剂 。
二、分散系及其分类
Q：造成溶液和浊液外观上不同的原因是什么？
NaCl溶液
泥土浊液
溶液中的粒子直 径小于1nm
1nm=10−9m
浊液中的粒子直 径大于100nm，
牛奶
稀豆浆
雾
有色玻璃
水晶
烟
果冻
3、胶体的制备 Fe(OH)3胶体的制备 Q：能否采用往NaOH溶液中滴加FeCl3溶液的方法制备？讨论
不可以，会产生有Fe(OH)3沉淀
关键：①用H2O代替NaOH溶液 ②加热
3、胶体的制备 （教材第8页） 观看视频，归纳Fe(OH)3胶体制备实验中需要注意的事项。
相同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物。
说明：混合物是多种物质混合而成。（没有分散的概念）
二、分散系及其分类
1、分散系的概念
分散系：一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的 混合物，叫做分散系。 NaCl溶液
分散质：被分散的物质 NaCl 分散剂：容纳分散质的物质 水 状态：气、液、固
Q：回顾学习，如何将泥水中的泥和水分离开呢？
Q：如何将溶液和胶体的分散质粒子分开呢？
半透膜过滤
溶液的分散质粒子 胶体的分散质粒子
滤纸 （100nm） 可通过 可通过
半透膜（1nm） 可通过 不可通过
浊液的分散质粒子
不可通过
不可通过
重点！
滤纸 半透膜
学以致用
人类的血液属于胶体，尿毒症患者血液中的毒素等小分子物质 不能正常代谢。
含量少的是分散质，含量多的是分散剂
【练习】 例如 “雾”中的小液滴是 分散质 ，空气是 分散剂 。 例如“储氢合金”中的氢气是 分散质 ，合金是 分散剂 。
二、分散系及其分类
Q：造成溶液和浊液外观上不同的原因是什么？
NaCl溶液
泥土浊液
溶液中的粒子直 径小于1nm
1nm=10−9m
浊液中的粒子直 径大于100nm，
课件分散系及其分类_人教版必修一PPT课件_优秀版
分子或离子透过,1 nm以上的胶体粒子不透过,因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl,B项正确;Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电荷,但整个
浊液 胶体不带电,呈电中性,C项错误;胶体是分散系,属于混合物,直径在1~100 nm之间的纳米材料不一定是分散系,若是纯净物,则不属于胶体,D 分散系 溶液 胶体 项错误。 悬浊液 乳浊液 (2)烟、雾、云都是气溶胶( )
-12-
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
变式训练1关于胶体和溶液的区别,下列叙述正确的是( ) A.溶液呈电中性,胶体带有电荷 B.溶液中溶质不能通过半透膜,胶体中分散质能通过半透膜 C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线会出 现光亮的通路 D.溶液稳定,放置后不会生成沉淀,胶体不稳定,放置后会生成沉 淀 解析:溶液和胶体都呈电中性,胶体中胶体粒子带有电荷;溶液中 溶质能通过半透膜;胶体有介稳性,一定时间内放置不产生沉淀。 答案:C
-1-
核心素养培养目标
核心素养形成脉络
1.了解分散系的定义及分散系 的种类(宏观辨识与微观探析) 2.知道胶体是一种常见的分散 系(宏观辨识与微观探析) 3.了解胶体的主要性质和应用 (科学态度与社会责任)
-2-
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
1.溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、 稳定的混合物,溶液由溶质和溶剂组成,溶质可以是固体,也可以是 液体或气体。
解析:豆浆、牛奶、烟、云、雾都是胶体,能够发生丁达尔效应,而食盐水则属于溶液。
1.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗? (4)FeCl3溶液呈电中性,Fe(OH)3胶体带正电( )
解析:(1)肥皂水中透过强光,可以看到光带,此现象为丁达尔效应。
人教版高中化学必修一分散系及其分类课件
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X 新知导学 Z重难探究
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D当堂检测
ANGTANGJIANCE
1
2
3
4
5
2 .下列性质既可能是胶体所具有的,也可能是溶液所具有的是( ) A.光线照射时,从侧面可观察到一条光亮的通路 B.加入少量稀硫酸立即产生沉淀 C.分散质粒子直径小于 1 nm D.装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间,袋内外均含分散质 粒子 解析 :A 项,溶液不具有丁达尔效应,不是溶液的性质;B 项,稀硫酸可以使胶 体发生聚沉,也可以和钡盐溶液反应生成 BaSO4 沉淀;C 项错误,因为胶体的 分散质粒子在 1~100 nm 之间 ;D 项,胶体的分散质粒子不能通过半透膜。 答案 :B
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探究一
探究二
2 .向 Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸,先产生红褐色沉淀,继续滴加盐酸,红 褐色沉淀又溶解,为什么? 提示向 Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸,胶体先发生聚沉形成 Fe(OH)3 沉淀 ,继续滴加盐酸,酸碱发生中和反应,Fe(OH)3 沉淀又溶解。
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探究二
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1 .胶体的四大性质 (1)布朗运动:胶体粒子在做不停地、无规则地运动。 (2)丁达尔效应:常用于鉴别胶体和其他分散系。 (3)电泳现象:胶体微粒带电荷(淀粉胶体等除外),胶体微粒在电场的作 用下发生定向移动。 (4)聚沉:胶体形成沉淀析出的现象,其方法主要有:
《分散系及其分类》-(共26张PPT)
泥水
无光亮通路产生
原因分析
溶液中粒氢氧子化的铁直径很小， 散射极其胶体微弱
胶体的直径较大，能使光 波发生散射. 溶液中粒子的直径很大， 使光全反射
粒子小，全透射
粒子较大，散射
粒子很大，全反射
（2）胶体性质 ①丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。
•原因： 胶体粒子对光线散射
•应用： 区分胶体和溶液
电 性
OH- Fe3+ Cl- Cl- OH-
Fe3+
OH-
Cl- Cl- Cl-
胶体的性质
(3) 布朗运动
悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地 运动，这种现象叫做布朗运动。
胶体的性质
（4）介稳定性
分散系 溶液
胶体
浊液
稳定性 最稳定 介稳体系 很不稳定
介稳原因
1、胶粒带电，相互排斥：胶体粒子通过吸附而带有 电荷，同种胶体粒子的电性相同，相互之间的排斥 力阻碍了粒子变大，使其不易聚沉。 2、胶粒作布朗运动：胶体粒子不断的作布朗运动， 也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
糖水、油漆 泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
分散质：水滴（液） 分散剂：空气（气）
盐酸 分分 散散 剂质 ：： 水氯 （化 液氢 ）气
体 （ 气 ）
彩色玻璃 分分 散散 剂质 ：： 玻氧 璃化 （亚 固铜 ）（ 固 ）
2
分散系及其分类
• 当分散剂是水或者其他液体时，分散系按照分 散质粒子的大小进行分类。
胶体的性质
（5）胶体的聚沉
使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀 从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
① 加入少量电解质
第2章 第1节 第2课时分散系及其分类 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
请评价该操作是否正确
；
②乙直接加热饱和 FeCl3 溶液，请评价是否正确
；
③丙向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液，为了使反应进行充分，
煮沸 10 分钟，请评价是否正确
。
(3)写出制备 Fe(OH)3 胶体的化学方程式：
。
证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验操作是
。
利用的胶体性质是
。
(4)Fe(OH)3 胶体稳定存在的主要原因是
(1)若将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的
是
。
A.冷水
B.沸水
C.NaOH 浓溶液
D.NaCl 浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行 Fe(OH)3 胶体的制备： ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入 25 mL 蒸馏水加热
至沸腾，向沸水中逐滴加入 1～2 mL FeCl3 饱和溶液，继续煮沸 至混合液呈红褐色，停止加热。
稳定性 能否 滤纸 性质 透过 半透膜 是否有丁达
尔效应
三种分散系的比较
溶液
胶体
<1 nm 稳定
能 能
1～100 nm 介稳体系
能 不能
无
有
浊液
>100 nm 不稳定
不能 不能
无
实例
NaCl 溶液 豆浆 泥浆水、油水
【规律总结】
胶体的概念是从分散质粒子的直径这一角度给出的，分散 质粒子的直径介于 1～100 nm 之间是胶体区别于其他分散系的 本质特征，也是胶体具有丁达尔效应等特有性质的根本原因。 丁达尔效应是区别溶液和胶体的最简便方法。
。
A.胶粒直径小于 1 nm
B.胶粒带正电荷
C.胶粒做布朗运动
人教版高中化学必修一课件：2.1.2 分散系及其分类(共17张PPT)
答：一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。胶
体微粒作布朗运动是胶体稳定的次要原因。主要原因 是胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合 成更大的沉淀微粒，这是胶体稳定的主要因素。
四、胶体的性质： 4、胶体的聚沉：
用一定的方法使胶体粒子聚集长大，形成了颗 粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
固 烟灰 尘
气 啤酒 泡沫 浪花 汽水
液
液 牛奶 酒精的水溶液
固 糖水 石灰浆
气 活性炭 焦炭 泡沫塑料
固
液 湿泥土 珍珠(包藏着水2、当分散剂是水（或者其他液体）时，按 分散质粒子的大小不同，分为以下三种：
分散系
溶液(<1nm) 胶体(1~100nm) 浊液(>100nm)
胶体 的通路
能使光波发生散射
CuSO4溶液 无光现象产生
溶液中粒子的直径 小于1nm，散射
极其微弱
丁达尔效应
四、胶体的性质： 2、布朗运动：
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地 运动，这种现象叫做布朗运动.
注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此
现象。
四、胶体的性质：
3、电泳：
胶 加热 体 聚 沉 加电解质溶液 条 件 加带相反电荷胶粒的胶体
三种分散系的对比
分散系
溶液
胶体
浊液
外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
实例
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水、油水
分散质粒子直
径
<1nm
1~100nm >100nm
分散质粒子组 成
离子、分子
多分子集合体 或有机高分子
巨大数目分子 集合体
四、胶体的性质：
体微粒作布朗运动是胶体稳定的次要原因。主要原因 是胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合 成更大的沉淀微粒，这是胶体稳定的主要因素。
四、胶体的性质： 4、胶体的聚沉：
用一定的方法使胶体粒子聚集长大，形成了颗 粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
固 烟灰 尘
气 啤酒 泡沫 浪花 汽水
液
液 牛奶 酒精的水溶液
固 糖水 石灰浆
气 活性炭 焦炭 泡沫塑料
固
液 湿泥土 珍珠(包藏着水2、当分散剂是水（或者其他液体）时，按 分散质粒子的大小不同，分为以下三种：
分散系
溶液(<1nm) 胶体(1~100nm) 浊液(>100nm)
胶体 的通路
能使光波发生散射
CuSO4溶液 无光现象产生
溶液中粒子的直径 小于1nm，散射
极其微弱
丁达尔效应
四、胶体的性质： 2、布朗运动：
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地 运动，这种现象叫做布朗运动.
注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此
现象。
四、胶体的性质：
3、电泳：
胶 加热 体 聚 沉 加电解质溶液 条 件 加带相反电荷胶粒的胶体
三种分散系的对比
分散系
溶液
胶体
浊液
外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
实例
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水、油水
分散质粒子直
径
<1nm
1~100nm >100nm
分散质粒子组 成
离子、分子
多分子集合体 或有机高分子
巨大数目分子 集合体
四、胶体的性质：
人教版化学必修一 第二章 分散系及其分类优秀课件
〔2〕胶体的性质
①丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路〞
的现象。 〔光学性质〕
②能透过滤纸但不能透过半透膜 ③布朗运动：是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。 〔动力学性质〕
④电泳 在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里做定向移动的现象。
〔电学性质〕
⑤胶体的稳定性和聚沉
溶液中粒子的直径很小， 散射极其微弱
胶体的直径较大，能使光 波发生散射.
溶液中粒子的直径很大， 使光全反射
粒子小，全透射
粒子较大，散射
粒子很大，全反射
〔2〕胶体的性质
①丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮 的“通路〞的现象。 区分胶体与溶液
［探究三］ 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验 现象。
B、分散质粒子直径的大小； C、能否透过滤纸； D、是否均一、稳定、透明。
3、淀粉遇碘单质变蓝。现将淀粉和稀硫酸钠溶液混合，装在半透
膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，一段时间后取烧杯中液体进行实
验，能证明半透膜完好无损的是( ) B
A.加氯化钡溶液有白色沉淀 B.加碘水不变蓝 C.加氯化钡溶液无白色沉淀 D.加碘水变蓝
体
分 气溶胶 烟、云、雾 类
固溶胶 有色玻璃 有色水晶 一些纳米材料
3、胶体的制备及性质 ［探究一］ 〔1〕Fe(OH)3 胶体的制备：
饱和FeCl3 溶液滴入沸水
△
FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体) +3HCl
红褐色
［探究二］
硫酸铜 溶液
氢氧化铁 胶体
［探究二］
无光亮通路产生 形成一条光亮的通路 无光亮通路产生
高中化学人教版必修一第一节分散系及其分类教学课件
带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒 碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。
明矾
加热
温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子 或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减 弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。
实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白 色胶状物(同时发生变性)。
食盐水 _____食__盐__(固__)____ 有色玻璃 __金__属__氧__化__物__(_固__)
分散剂 ___空__气__(气__)__ __空__气__(气__)___ ___酒__精__(液__)__ ___水__(_液__)___ ___玻__璃__(_固__)_
高中化学人教版必修一第一节分散系 及其分 类
高中化学人教版必修一第一节分散系 及其分 类
高中化学人教版必修一第一节分散系 及其分 类
山东烟台
山东蓬莱
乌鲁木齐
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海市蜃楼是一种光学现象。春夏、 夏秋之间，万里无云，海水水面的气 层与空中的气层密度便发生较大差异， 光线通过密度不同的气层便会发生折 射或全反射，就形成了海市蜃楼。
高中化学人教版必修一第一节分散系 及其分 类
（2）分散剂是液体时
按分散质粒子的大小分：可分为3种 :
A、溶液（d＜1nm)
B、胶体（1nm＜d＜100nm）
C、浊液（d＞100nm） 注：1nm＝10-9m d为粒子直径
【思考与交流】 1、回忆物质的分类方法，然后画出分散系的树状分类图？ 2、它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？
分散质分散在分散剂里形成分散系
高中化学人教版必修一第一节分散系 及其分 类
第一章第一节分散系及其分类课件高一上学期化学人教版必修第一册
一束光通过胶体有一条光亮的“通路”
原因： 胶体粒子对光有散射作用 胶体与溶液的鉴别方法： “丁达尔效应”
二、胶体的性质及应用
【生活中丁达尔效应】
【归纳】三种分散系性质比较
分散系
外观
本质区别
举例
是否有丁达 尔效应
能否透过滤 纸
能否透过半 透膜
溶液 均匀透 明稳定 d＜1nm 氯化钠 溶液
无
能
能
胶体 均匀透明
A.胶体能发生丁达尔效应
B.胶体粒子的大小在1-100nm之间
C.胶体粒子能够透过滤纸
D.胶体比较稳定，具有介稳性
2、“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳
米的材料，将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具
有的性质是( B )
A.无色透明
B.有丁达尔效应
C.所得液体呈胶状
D.所得物质一定是悬浊液
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海处易形成沙洲 C.将一束强光通过蛋白质溶液，能产生丁达尔效应 D.通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙
3、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( A )
A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B.一支钢笔使用不同牌子的墨水，易出现堵塞 C.清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道 道光柱 D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
4、下列不能用有关胶体的观点解释的现象是( D )
母人鸡不的 可分理以想有散不傲过气是，系一但把不本糠可。以质无傲骨区别：分散质粒子直径大小的不同
人之所以异于禽者，唯志而已矣! 立志难也，不在胜人，在自胜。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
【人教版】必修一：2-1-2《分散系及其分类》ppt课件
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溶液 稳定 能
胶体 介稳性 能
浊液 悬浊液 不稳定 不能
乳浊液 不稳定 不能
食盐 Fe(OH)3 胶 水、蔗 体、淀粉溶 泥水、石灰乳 糖溶液 液
牛奶
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二、胶体的分类、性质及应用 1.分类 胶体中的分散剂可以是气体、液体或固体,根据分散剂的状态可 分为气溶胶(烟)、液溶胶[Fe(OH)3胶体]和固溶胶(有色玻璃)。◆ 独家研发错题组卷系统◆ 全书优质试题随意编辑
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仅供学习交流！！！
知识点1
知识点2
知识点3
知识点 3
胶体的性质
【例题3】 下列关于胶体的叙述中不正确的是( ) A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,只用肉眼就可以把胶体 和溶液、浊液区别开来 B.向Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸,会生成红褐色沉淀 C.丁达尔效应是胶体的特性 D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场 作用下会产生电泳现象 解析:布朗运动不是胶体特有的,通常用丁达尔效应区分胶体和 溶液,A错误;向Fe(OH)3胶体中加少量稀硫酸,发生了胶体的聚沉,故 生成红褐色沉淀,B正确;丁达尔效应是胶体的特性,C正确;胶粒能吸 附阳离子或阴离子,能在电场作用下产生电泳现象,D正确。 答案:A
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特别提醒注意胶体与胶体粒子的区别,胶体的很多性质均是由胶 体粒子体现的。如胶体粒子的直径在1~100 nm之间,胶体粒子吸附 了阳离子或阴离子而带正电或负电,能产生电泳现象等。
化学人教版(2019)必修第一册1.1.3分散系及其分类(共17张ppt)
复 习
金属单质
O2
碱性氧化物
H2O
酸或
碱
酸性氧化物
盐
非金属单质 O2
酸性氧化物 H2O
碱或
酸 碱性氧化物 盐
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按分散系粒子直径大小
小于1nm
1-100nm
大于 100nm
混合物进行再分类，我们把混合之后的体系称为分散系。
一 分散系
1概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种） 物质中所得到的体系叫分散系。
1.1.3 分散系及其分类
酸的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，并说明反应类型
酸的主要化学性质
复 酸与活泼金属反应 习 酸与碱性氧化物反应
反应实例（写出化学方程式）
酸与碱反应
酸与某些盐反应
思考：酸具有相似化学性质的原因是什么？ 酸中都含有H+
碱的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，并说明反应类型
碱的主要化学性质
碱与酸性氧化物反应 碱与酸反应 碱与某些盐反应
反应实例（写出化学方程式）
思考：碱具有相似化学性质的原因是什么？ 碱中都含有OH-
盐的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，并说明反应类型
盐的主要化学性质
反应实例（写出化学方程式）
复 盐与金属反应 习 盐与酸反应
盐与碱反应
盐与盐反应
思考：盐具有相似化学性质的前提是什么？ 具有相同的阳离子或者酸根离子
2 Fe(OH)3胶体的制备 4 持续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热. 注意：（1）Fe(OH)3胶体中的一个胶体粒子不是一个 Fe(OH)3分子（粒子直径小于1nm),而是很多个Fe(OH)3分 子聚合成的直径大小在1-100nm之间的集合体，
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人教版-必修分散系及其分类-ppt（优 秀课件 ）
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➢ 2 . 丁达尔
效应
Fe(OH)3胶 体
CuSO4溶 液
光束照射时的现象
原因分析
形成一条光亮的通路
胶体粒子直径在1-100nm之间，能 使光波发生散射
可见光的波长在400 nm～700 nm之间，胶体 粒子的直径在1 nm～100 nm之间，后者小于可见光 的波长，能使光波发生散 射
区别 溶液 和胶 体
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生活中的丁达尔效应
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2、介稳性： 人教版-必修分散系及其分类-ppt（优秀课件）
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科学视野 胶体的性质及应用 胶体为什么具有介稳性？
主因 胶体粒子可以通过吸附阴离子或阳离子而带有 电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥.
A、溶液（d＜1nm) B、胶体（1nm≤d≤100nm） C、浊液（d＞100nm） 注：1nm＝10-9 m d为粒子直径
注意：“分散质粒子的大小”是三种分散系最 本质的区别。
本质的Pow区erp别oint ：Tem分pla散tes质粒子的直径大小。
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➢ 1.溶液、胶体和浊液外观特征的比较：
分散系
外观
稳定性
分散质大小
溶液 胶体 浊液
均一、透明
最稳定
最小
均一、有些透明 介于两者之间 介于两者之间
不均一、不透明 很不稳定
最大
如何区分这三种分散系？
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过滤后的现象
Fe(OH)3胶体 滤纸上无滤渣，滤液颜色不变；过滤后能产生丁达尔效应
泥水
泥水由浑浊变澄清，滤纸上有滤渣；过滤后的滤 液能产生丁达尔效应
结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸。
§2.1 物质的分类
第2课时
分散系及其分类
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丁达尔效应(光学性质) Powerpoint Templates
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一、分散系、分散质、分散剂
1、分散系：
把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到 的体系。
2、分散质：
被分散的物质
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【结构决定性质】 分散质粒子大小不同﹑决定了其性质也不同， 那么，他们主要有那些性质差异呢？
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科学探究：Fe(OH) 胶体的制备、丁达尔效应 人教版-必修分散系及其分类-ppt（优秀课件）
常见的一些分散系
分散质 分散剂
实例
气
气
液
气
空气 云、雾
固
气
烟
气
液
可乐，雪碧等
液
液
牛奶、酒精的水溶液
固
液糖水、油漆气固泡沫塑料液
固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
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（2）分散剂是液体时:
按分散质粒子的大小，可将分散系分为3种 :
此法制备Fe(OH)3胶体需注意的问题：
FeCl3+3H2O △
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
（红褐色）
◆注意：
①不能“↓”，写胶体
②加热至溶液呈红褐色后停止加热。不能过度加热，以免出现
Fe(OH)3胶体凝聚。 ③不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3 沉淀。
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3、分散剂：
起容纳分散质作用的物质
2021/2/22
注意
分散系都是混合物
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二、分散系的分类：
（1）按照分散质或分散剂的聚集状态： （气、液、固）来分，有9种类型。
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3
➢ Fe(OH)3胶体的制备
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科学探究：Fe(OH)3胶体的制备、丁达尔效应
➢ Fe(OH)3胶体的制备
实验步骤：
①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶液和
25ml泥水。 ②将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 ，向沸水中逐滴加入5~6滴
FeCl3 饱和溶液 ，继续煮沸至 溶液呈红褐色 ，停止加热，
即制得红褐色的 Fe(OH)3胶体 。
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说明胶体粒子比悬浊液粒子小。
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小结：
1、胶体分散系与其它分散系可以通过实验方法来区别： 胶体分散系具有 丁达尔效应 ，而其它分散系不具备该
性质。 分散质的
2、胶体分散系与其他分散系的本质区别是 粒子大小
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三、胶体的几大性质：
1、丁达尔效应：
性质
定义
解释
应用
丁达尔 效应
光束通过胶体时， 从与入射光线垂 直的方向观察， 可以看到一条光 亮的“通路”
不产生光亮的通路 溶液中粒子的直径小于1nm，散射 极其微弱
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结论1、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能。
➢ 丁达尔效应是鉴别溶液与胶体常用的物理方法
溶液与胶体的鉴别：
“丁达尔效应”
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