2021届高考化学二轮复习综合测试题2

综合测试题

一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

7．《凉州异物志》中对石蜜有如此描述：“石蜜，非石类，假石之名也。实乃甘蔗汁煎而暴之，凝如石而体甚轻，故谓之石蜜。”则石蜜的主要成分为()

A．葡萄糖 B. 蔗糖

C．纤维素D．蛋白质

8．设N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3N A

B．46 g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2N A

C．0.1 mol·L－1明矾溶液中含有的Al3＋数目小于0.1N A

D．7.8 g Na2O2与足量的水(H182O)反应生成的氧气中所含的中子数为N A

9．化合物X、Y、Z为甲苯的同分异构体，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是()

A．Z的一氯代物只有3种B．甲苯的同分异构体只有X、Y、Z

C．X分子中所有碳原子一定在同一平面D．1 mol Y发生加成反应最多消耗4 mol Br2 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X为短周期元素中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为固体，该单质在空气中燃烧能生成具有漂白性的大气污染物。下列有关说法错误的是() A．单质的氧化性为Z>Y

B．X与其他三种元素分别形成的化合物中都不可能含有共价键

C．W的简单气态氢化物的稳定性比Y的强

D．W、X与Y形成的化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性

11．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是()

A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O

B．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3

C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气

D．C中产生的白色沉淀是BaSO4

12．如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。下列说法中正确的是()

A．该电池放电时，Li＋向电极X方向移动

B．该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连

C．该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1 mol C

D．该电池充电时，阳极反应式为：C＋2Li2CO3－4e－===3CO2↑＋4Li

13．25 ℃时，c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.1 mol·L －1

的CH 3COOH 、CH 3COONa 的

混合溶液中，c (CH 3COOH)、c (CH 3COO －)与pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A ．25 ℃时，CH 3COOH 的电离常数K ＝5×10－2.75

B ．随pH 增大，c (CH 3COOH )c (CH 3COO －)

增大 C ．pH ＝4的混合溶液中c (CH 3COO －)＞c (CH 3COOH)＞c (H ＋)＞c (OH －)

D ．pH ＝5的混合溶液中c (H ＋)＋c (Na ＋)＋c (CH 3COOH)－c (OH －)＝0.1 mol·L －1

二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。)

(一)必考题(共43分)

26．(14分)氢氰酸(HCN)是一种无色，易挥发的液体，有特殊的苦杏仁味。该物质的制备需要在低温下进行。某小组用NaCN 和稀硫酸反应制备HCN 。实验装置如图1所示：

图1 图2 回答下列问题： (1)写出NaCN 的电子式________________；本实验的原理用离子方程式表示为________________。

(2)实验室中可以用亚铁氰化钾K 4[Fe(CN)6]代替NaCN 来制备HCN ，相应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)冷凝水由________(填“a ”或“b ”)口进入，如图2所示仪器能够替代装置中蛇形冷凝管的是________(填标号)。

(4)本实验选用冰盐浴，而不用冰水浴，冰盐浴的优点是________________________________；U 形管中碱石灰的作用是吸收挥发出来的HCN 蒸气，但是这种方法的弊端是气体流速过快导致吸收不充分，请提出改进方案

________________________________________________________________________。

27．(14分)钼酸锂(Li 2MoO 4)的外观为白色结晶粉末，易溶于水，难溶于有机溶剂，主要用于化工、缓蚀剂、电极材料、金属陶瓷和制冷行业。工业上可以由辉钼矿(主要含MoS 2，还含少量SiO 2以及CuFeS 2等)为原料制备钼酸锂，其工艺流程如下：

已知：钼酸难溶于冷水。

回答下列问题：

(1)钼酸锂(Li2MoO4)中Mo的化合价为________；HF溶液可以除去的杂质为________________。

(2)浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的化学方程式为____________________________________________；钼酸和碳酸锂在熔融状态下反应也可生成钼酸锂，写出化学方程式________________________________________________，在实验室中该熔融操作可以在________(填一种实验器皿)中进行。

(3)酸沉过程中，溶液的pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据表中数据判断最佳的酸沉条件为________________。

(4)钼酸锂的检验：①将少量白色产品溶于水，用磷钼酸铵检验法进行检验，出现黄色沉淀，说明有MoO2－4；②另取少量白色产品溶于水，用阳离子交换树脂使阴、阳离子分离后，将阳离子洗脱下来，根据________________________(填一种实验方法)判断溶液中是否有Li＋。

(5)为了变废为宝，可对上述工艺流程中的可溶性杂质再处理，回收其中的Fe元素和Cu元素。先将该溶液用H2O2氧化，得到含Fe3＋0.01 mol·L－1、Cu2＋0.22 mol·L－1的混合溶液，若使溶液中Fe3＋的浓度不超过5.0×10－6mol·L－1，而Cu2＋全部保留在母液中，调节溶液pH的范围是________。(已知K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38、K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、lg 2＝0.3)

28．(15分)已知借助太阳能—热化学循环分解水的示意图如图1：

(1)反应Ⅱ需要两步能量转化才能实现，太阳能转化为________，再转化为________。

(2)反应Ⅳ由(a)、(b)两步反应组成：

H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)ΔH＝＋177 kJ·mol－1(a)

2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋196 kJ·mol－1(b)

H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ·mol－1(c)

则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(l)的热化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)在恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验[原理按反应(b)]，SO3起始物质的量均为d mol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。

①反应(b)的平衡常数表达式为K＝________。

②随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

③若X点时总压为0.1 MPa，列式计算SO3分解反应在图2中X点时的平衡常数K p＝