选修4 化学平衡图像练习

第十二讲2019新高二化学选4化学平衡图像（第4课时）

例1、已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是()

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

例2、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2

例3．(2008·四川)在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和反应时间的关系如图所示，符合图像的正确的判断是()

A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0

C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0

例4．(2011·北京)已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)，取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如下图所示。下列说法正确的是()

A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线

B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的v(0 ℃)

v(20 ℃)>1 C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0 ℃)

Δn(20 ℃)＝1

例5．已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，则下图中关于该反应不正确的是()

例6、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，平衡移动关系如右图所示。

下列说法正确的是()

A．p1p2，纵坐标指C的质量分数

C．'p1

例7、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是()

A．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大

D．使用合适的催化剂能提高CO的转化率

例8．下图是温度(或压强)对反应2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH>0的正、逆反应速率影响的曲线图，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()

例9. 已知可逆反应a A＋b B c C中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如

图所示，下列说法正确的是()

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

例10．反应m A(s)＋n B(g)p C(g)ΔH<0在一定温度下B的体积分数(B%)与压强变化(p)的0关系如图所示，下列叙述中正确的是()①m＋n>p；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；

③n>p；④x点比y点时的反应速率慢。

A．只有①B．只有②④C．只有①②④D．只有①③

例11．(2010·四川)反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

例12．(2009·重庆)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()

⑴CH3COOH H＋＋CH3COO－⑵FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl

⑶N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ⑷CH3OCH3(g)＋3H2O(g)6H2(g)＋2CO2(g)ΔH>0

反应⑴反应⑵反应⑶反应⑷

[针对训练]

1．如下图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P 1>P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）

2．对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的

变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）

A．Z，W为气体，X，Y中之一为气体 B．Z，W中之一为气体，X，Y为非气体

C．X，Y，Z皆为气体，W为非气体 D．X，Y为气体，Z，W中之一为气体

3．反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它

条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系

如下图，下列叙述正确的是（）

A．到平衡后，加入催化剂则C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中n>e+f D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

4．反应aA(g)+bB(g) cC(g);△H=-Q，生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如下图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（）

A．a+b0 B.a+b>c Q<0

C.a+b

D.a+b=c Q>0

5．某可逆反应L（s）+G(g) 3R(g); △H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。

试判断图中y轴可以表示（）

A．平衡混合气中R的质量分数

B．达到平衡时G的转化率

C．平衡混合气中G的质量分数

D．达到平衡时L的转化率

6．下图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L（固）+G（气）2R（气）；△H>0，y轴表示的是（）

A．平衡时，混合气中R的百分含量

B．平衡时，混合气中G的百分含量 C．G的转化率 D．L的转化率

7．在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）