金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，通常具有良好的电导性、热导性、延展性和可塑性。
金属元素被广泛应用于各个领域，例如建筑、电子、冶金、汽车等。
下面将为您介绍一些常见金属元素及其化合物。
铁（Fe）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。
氧化铁是一种红棕色的固体物质，在建筑和石材制作中常用作颜料。
硫化铁是一种黑色的矿石，常用于制备铁和钢。
碳酸铁是一种白色的结晶物质，常见于自然界中的石灰岩和大理石。
铜（Cu）是另一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铜、硫化铜、碳酸铜等。
氧化铜是一种黑色的固体物质，在电子和电器制造中常用作导电材料。
硫化铜是一种蓝色的矿石，常用于制备铜和铜合金。
碳酸铜是一种绿色的结晶物质，常见于自然界中的矿石和矿山。
铝（Al）是一种轻便耐腐蚀的金属元素，其化合物主要有氧化铝、氯化铝、硫酸铝等。
氧化铝是一种白色的固体物质，在建筑和电子制造中常用作绝缘材料和搅拌器。
氯化铝是一种无色的液体，常用于制备有机化合物。
硫酸铝是一种无色的液体，常用于制备矾石和其他铝盐。
锌（Zn）是一种重要的金属元素，其化合物主要有氧化锌、硫化锌、氯化锌等。
氧化锌是一种白色的固体物质，常见于生活用品和化妆品中。
硫化锌是一种白色的矿石，常用于制备锌和锌合金。
氯化锌是一种无色的固体，常用作催化剂和腐蚀抑制剂。
钠（Na）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠等。
氯化钠是一种无色的晶体，是普通食盐的主要成分。
碳酸钠是一种白色的晶体，常用于制备碱性溶液和中和酸性物质。
亚硝酸钠是一种无色的晶体，常用于食品加工和防腐剂。
钢是一种由铁和碳组成的合金，常用于建筑和制造业。
除了碳，钢中还可以含有其他金属元素，如锰、铬、钼等。
这些金属元素能够提高钢的强度、硬度和耐腐蚀性。
总结起来，常见的金属元素及其化合物有铁（氧化铁、硫化铁、碳酸铁）、铜（氧化铜、硫化铜、碳酸铜）、铝（氧化铝、氯化铝、硫酸铝）、锌（氧化锌、硫化锌、氯化锌）、钠（氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠）等。
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物高中化学知识点总结：金属元素及其化合物一、金属元素概述1.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素中有90种金属元素。
金属元素最外层电子数一般小于4个，仅有Ge、Sn、Pb有4个，Sb、Bi有5个，Po有6个。
金属原子半径较同周期非金属原子半径大。
金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。
2.金属的分类1）按冶金工业上的颜色分：黑色金属有Fe、Cr、Mn （其主要氧化物呈黑色），有色金属则是除Cr、Mn以外的所有金属。
2）按密度分：轻金属密度小于4.5g/cm³，如Na、Mg、Al；重金属密度大于4.5g/cm³，如Fe、Cu、W。
3）按存在丰度分：常见金属如Fe（4.75%）、Al（7.73%）、Ca（3.45%）等；稀有金属如锆、铪、铌等。
3.金属的物理性质1）状态：除汞外，其他金属通常为固态。
2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。
3）易导电和导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
4）延展性：金属可以压成薄片，也可以抽成细丝。
5）熔点及硬度：金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定其熔点和硬度，最高的是钨（3413℃），最低的是汞（-39℃）。
4.金属的化学性质1）与非金属单质作用。
2）与H2O作用。
3）与酸作用。
4）与碱作用，只有Al、Zn可以。
5）与盐的作用。
6）与某些氧化物的作用。
5.金属的冶炼1）热分解法（适用于不活泼金属）：2HgO=2Hg+O²，2Ag2O=4Ag+O²。
2）热还原法（常用还原剂CO、H2、C活泼金属等）：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3.3）电解法（适用于非常活泼的金属）：2Al2O3=4Al+3O2，2NaCl=2Na+Cl2.二、碱金属元素1.钠及其化合物1）钠的物理性质：钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁、钙、锡等。
这些金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性、韧性等特点，被广泛应用于工业、建筑、电子、汽车等领域。
以下将对常见金属元素及其化合物进行介绍。
铁是最常见的金属元素之一，它在地壳中含量很丰富。
铁具有良好的韧性和可塑性，广泛应用于钢铁制造、建筑、机械加工、电子设备等领域。
铁的化合物有很多，常见的有氧化铁（Fe2O3）和硫化铁（FeS2）等。
氧化铁是一种重要的无机颜料，用于制造红、橙、黄等颜色的油漆、颜料和陶瓷；硫化铁常用于制造火柴的火头。
铜是另一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
铜广泛应用于电子设备、电线、管道等领域。
铜的化合物有氧化铜（CuO）、硫化铜（CuS）等。
氧化铜常用作无机颜料、催化剂和电池材料；硫化铜可用于制备农药和矿石浮选剂。
铝是一种轻质金属元素，密度低、延展性好。
铝广泛用于飞机、汽车、建筑等领域。
铝的主要化合物有氧化铝（Al2O3）和硫化铝（Al2S3）等。
氧化铝是一种重要的工业原料，广泛用于制造陶瓷、搪瓷、耐火材料等；硫化铝用于制备染料和催化剂。
锌是一种重要的工业金属，具有抗腐蚀性好、导电性能优良等特点。
锌广泛应用于电镀、电池制造、建筑材料等领域。
锌的主要化合物有氧化锌（ZnO）和硫化锌（ZnS）等。
氧化锌常用于生产橡胶、涂料、油漆、化妆品等；硫化锌是一种重要的矿石，在锌冶炼过程中起着重要的作用。
镁是一种轻质金属元素，密度低、质轻。
镁广泛应用于轻金属合金、烟火制造、航空航天等领域。
镁的主要化合物有氧化镁（MgO）和硫化镁（MgS）等。
氧化镁是一种重要的耐火材料，广泛用于高温炉窑、电解槽等；硫化镁可用于制备染料和防腐剂。
钙是一种重要的金属元素，广泛存在于生物体内。
钙广泛应用于建筑材料、电子材料、钢铁冶炼等领域。
钙的主要化合物有氧化钙（CaO）和氯化钙（CaCl2）等。
氧化钙是一种重要的建筑材料，用于制备水泥、石灰等；氯化钙常用于融雪剂、防止水泥凝固等。
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
专题--金属及其化合物
一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。
（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。
③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。
4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。
常见金属元素及其重要化合物
一、金属及其化合物的主要性质和转化关系1．钠及其重要化合物(1)知识主线：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)转化关系2．铝及其重要化合物(1)知识主线：(2)转化关系3．铁及其重要化合物(1)知识主线(2)转化关系4．铜及其重要化合物(1)知识主线：(2)转化关系：二、常见阳离子的检验与判断常见阳离子的检验1．用NaOH溶液检验Cu2+产生蓝色沉淀Fe3+产生红褐色沉淀Fe2+产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Al3+产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀溶解NH4+共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体2．特殊检验法Fe3+加入KSCN溶液呈红色，加苯酚溶液呈紫色Fe2+加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水或双氧，水后溶液呈红色3．焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+K+火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）Na+火焰呈黄色三、金属元素单质及其化合物1．无机化工流程题常见设问方向(1)反应速率与平衡理论的运用；(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。
2．无机化工流程题的审题技能化工生产流程题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们审题所应考虑的角度。
常见的有：(1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。
(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。
(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。
(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。
(5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。
金属元素的性质和常见化合物
金属元素的性质和常见化合物金属元素是化学元素中的一类，具有独特的性质和广泛的应用。
本文将探讨金属元素的一般性质、常见化合物及其应用。
一、金属元素的一般性质1. 密度大：金属元素的原子通常比非金属元素的原子大，因此金属元素的密度较大。
2. 导电性好：金属元素的电子排列松散，因此电子容易自由移动，并在外界电场作用下形成电流。
3. 导热性好：金属元素的电子容易自由移动，在受热后能迅速传递热量。
4. 可塑性高：金属元素由于具有金属键，使得金属元素之间的结构松散，因此可以轻松改变形状。
5. 有延展性：金属元素的原子间有较强的金属键，因此可以拉成线、锻成薄片或制成其它形状。
二、常见金属元素和其性质1. 铁（Fe）：是最常见的金属之一，具有良好的导电性和导热性。
常见的铁化合物有氧化铁（Fe2O3）、碳酸铁（FeCO3）等。
2. 铜（Cu）：是一种优良的导电金属，广泛用于电缆、电器等。
常见的铜化合物有氧化铜（CuO）、硫酸铜（CuSO4）等。
3. 铝（Al）：具有较轻的质量和良好的导电性，被广泛用于制造包装材料、航空器件等。
常见的铝化合物有氧化铝（Al2O3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）等。
4. 锌（Zn）：是一种常见的防腐金属，广泛用于防腐涂层和电池。
常见的锌化合物有氧化锌（ZnO）、硫酸锌（ZnSO4）等。
5. 镍（Ni）：是一种重要的合金元素，广泛用于不锈钢和电池。
常见的镍化合物有氧化镍（NiO）、硫酸镍（NiSO4）等。
三、金属元素化合物的应用1. 金属氧化物：金属氧化物广泛应用于陶瓷、建筑材料、磁性材料等。
例如，氧化铁（Fe2O3）被用于制造磁铁。
2. 金属盐类：金属盐类被广泛应用于化学工业、医药和农业等领域。
例如，硫酸铜（CuSO4）被用于植物生长调节剂和水处理剂。
3. 金属合金：金属合金是由两种或两种以上金属元素组成的材料，具有优良的机械性能和耐腐蚀性。
例如，不锈钢中加入了镍（Ni），提高了抗腐蚀能力。
重要的金属元素及其化合物
重要的金属元素及其化合物金属元素是物质世界中非常重要的成分之一，它们在各个领域都发挥着重要的作用。
以下是一些重要的金属元素及其化合物。
1.铁（Fe）：铁是一种重要的结构材料，用于建筑、制造工具和机械。
它的化合物如氧化铁（Fe2O3）广泛用于制作铁器和磁性材料。
2.铜（Cu）：铜是一种良好的导电材料，被广泛用于制作电线和电缆。
它的化合物如氧化铜（CuO）和硫酸铜（CuSO4）也被用于制作颜料、防腐剂和电池。
3.铝（Al）：铝是一种轻质金属，具有良好的导电和热导性能。
它被广泛用于制造飞机、汽车和建筑材料。
铝的氧化物（Al2O3）在制陶、磨料和火箭推进剂中也有广泛应用。
4.锌（Zn）：锌是一种重要的防腐金属，被用于保护铁和钢制品免受腐蚀。
锌在电池、合金和化妆品中也有应用。
锌的化合物如氧化锌（ZnO）和硝酸锌（Zn(NO3)2）被用于制作颜料、润滑剂和医药品。
5.银（Ag）：银是一种优良的导电材料，广泛用于制作电子和光学器件。
银的化合物如氯化银（AgCl）和硝酸银（AgNO3）被用于摄影、杀菌和防腐。
6.镍（Ni）：镍是一种重要的合金元素，常用于制作不锈钢、高温合金和电池。
镍的化合物如硫化镍（NiS）和镍碳酸（NiCO3）也被用于电镀和催化剂。
7.钛（Ti）：钛具有良好的强度和耐腐蚀性能，被广泛用于航空航天、化工和医疗行业。
钛的氧化物（TiO2）广泛用于制作颜料、涂料和催化剂。
8.锡（Sn）：锡是一种重要的合金元素，被用于制作锡合金和防锈剂。
锡的氧化物（SnO2）被用于制作玻璃、陶瓷和电子器件。
9.钨（W）：钨具有高熔点和良好的耐腐蚀性能，被广泛用于制作灯丝、钨丝和合金。
钨的化合物如硫化钨（WS2）和钨酸（H2WO4）也被用于涂料和润滑剂。
10.铂（Pt）：铂是一种珍贵的金属，具有良好的耐腐蚀性能和催化性能。
铂广泛用于制作汽车催化剂、电子器件和珠宝。
以上是一些重要的金属元素及其化合物。
这些金属元素在制造、建筑、化工、电子和医疗等领域都发挥着重要的作用，对人类社会的发展起到了至关重要的作用。
金属元素及其化合物【基础知识】一、金属元素在元素周期表中的位置
金属元素及其化合物【基础知识】：一、金属元素在元素周期表中的位置在已发现的一百多种元素里，大约有五分之四是金属元素。
它们位于元素周期表中每个周期的前部。
ⅠA （除H 外）、ⅡA 、ⅢA （除B 外）、ⅣA 的Ge 、Sn 、Pb 、ⅤA 族的Sb 、Bi 、ⅧA 的P O 以及各副族元素，Ⅷ族元素皆为金属元素。
重点金属元素为 Na 、Mg 、Al 、Fe 。
2、金属分类：除按族分类外又分为 活泼金属：金属活动顺序中以前的金属不活泼金属：金属活动顺序中以后的金属H H ⎧⎨⎩轻金属：密度克厘米的金属重金属：密度克厘米的金属<>⎧⎨⎪⎩⎪454533.. 黑色金属：、、及其合金有色金属：其余的金属Fe Mn Cr ⎧⎨⎩ 3、合金：（1）定义：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
（2）特性：由金属制成合金，改变了原晶体结构，因而性质和原金属不同如导电性减弱、硬度强度一般增高，熔沸点降低。
4、金属的结构与共性（1）晶体结构：金属晶体是由金属离子和自由电子之间存在的较强作用（即金属键）而构成的单质晶体。
自由电子在外加电压作用下可定向移动故可导电加快运动后，撞击离子，交换能量，故可导热原子和离子可相对移动，故有延展性⎧⎨⎪⎩⎪金属键的强弱是由金属的价电子数和金属离子半径大小决定的，一般金属离子半径越小，离子的正电荷数越多，金属键越强。
（2）金属共性：①物理性质：多数为固体（Hg 除外）：比重大；不透明；有金属光泽；导电导热性好；有延展性。
②化学性质：金属原子，最外层电子数少，易失电子而成阳离子，故金属只有还原性，在生成化合物中，金属元素均为正价。
能跟氧、非金属、水、酸、盐及其它物质反应。
5、如何比较元素金属性强弱。
（1）利用原子结构和元素周期表：在元素周期表中，同一周期从左至右元素的金属性逐渐减弱，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强。
（2）比较金属单跟氧气反应的能力：一般来说，金属单质跟氧气反应越容易，金属性越强，如把镁、铝分别在空气中点燃，镁可以燃烧，而铝则不能燃烧，所以金属性Mg>Al 。
金属及其化合物化学知识点
金属及其化合物化学知识点一、金属元素及其特性金属元素是周期表中位于左侧和中间部位的元素，它们具有一系列独特的物理和化学特性，例如导电、导热、延展性和强度。
金属元素有良好的导电性和导热性，因为它们的价电子可以自由移动，并且它们通常具有低的离子化能和电子亲和能。
金属元素也具有较高的反射能力和化学活性，这意味着它们容易和其他化学物质发生反应。
二、金属的化学性质金属在化学反应中通常会失去其外层电子。
这些外层电子形成金属离子，并与其它原子形成强大的金属键。
金属之间的金属键使得它们能在晶体中形成密集的结构。
在化学反应中，金属的反应速度相对较慢，主要是因为它们的化学惰性较高。
三、金属的物理性质由于金属元素在固态中具有密集的结构，它们通常具有高硬度、高密度和高熔点。
金属通常表现为固态、液态或者气态状态。
金属的晶体结构可以是立方体、六方尖晶石或者体心立方体，但是绝大部分的金属都是立方体结构。
四、金属的电化学反应金属与非金属化合物的反应通常是产生离子化合物的过程。
例如金属可以通过将输电电线浸入盐水中产生电化学反应，这是因为金属的离子会被水的离子包围，并且它们会与水的高电离度成分进行化学反应。
这会产生氢气和金属的离子化合物。
五、金属的氧化还原反应金属的氧化还原反应是金属元素重新获得其外层电子的过程。
在这一过程中，金属界面会产生氧化物，锈或其他类型的化合物，这些化合物会随着时间的推移，导致金属的腐蚀和退化。
在氧化还原反应中，金属通常被认为是还原剂。
六、金属离子的化学性质金属离子是金属化合物的核心成分，并且在很多工业和化学反应中都有广泛应用。
其中一些离子特别有用，例如铁离子、铜离子和锌离子。
金属离子在实验室中也可以产生一些有意义的作用，例如它们可以作为化学催化剂、反应物或者化合物催化剂的中介物。
此外，金属离子也可以作为铈试剂、分析试剂或者光催化剂等方面使用。
七、常见金属化合物1.氧化物氧化物是由氧原子和其它元素原子所结合而成的化合物。
重要的金属元素及其化合物 ppt
二、金属的化学性质
金属活动性由强到弱的顺序为： K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活动性强的金属可以置换活动性弱的金属。
Z C n u 4 S Z O n 4 C S O u
氢以上的金属称为活泼金属，可以和酸反应放出氢气。
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第六章 重要的金属元素及其化合物
第一节 金属元素概述
在已发现的lOO多种元素中，只有22种非金属元素(包括6 种稀有气体元素)，其余90多种都是金属元素，占元素总数的 4/5左右。在元素周期表中，从第ⅢA族的硼元素至第ⅦA的砹 元素之间划一条斜线，则周期表的右下角区域(氢除外)都是金 属元素。
第六章 重要的金属元素及其化合物
引言
已经学习过一些金属的知识，对常见金属的性质和用途有 了初步的了解。在现代社会，金属在工农业生产、国防和日常 生活中，都起着非常重要的作用，因此，需要进一步学习有关 金属的知识。
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第六章 重要的金属元素及其化合物
第一节 金属元素概述 第二节 钠 第三节 铝 第四节 铁 第五节 原电池
二、金属的化学性质
金属性是指金属原子失去电子形成阳离子的性质。
多数金属元素在发生化学反应时，较容易失去电子。所 以，金属最主要的共同化学性质是都易失去电子变成金属阳 离子而表现出还原性。
由于金属失去电子的难易程度不同，所以各种金属还原 性的强弱也不同，化学活动性差别也较大。
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第六章 重要的金属元素及其化合物
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge 钪 钛 钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗
5
Rb 铷
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
钠是银白色金属，很软，硬度为为0.4,熔 点为98 ℃ ，沸点为883℃，密度比水 小，为0.97g/cm3。
2. 钠的化学性质
（1）钠与氧气反应
•
常温下：4Na + O2 = 2Na2O(白色)
•
加热： 2Na2O + O2 =2Na2O2 (淡黄色)
•
•
总反应式：2Na + O2 = Na2O2
小苏打
在灭火器里，它是 产生二氧化碳的原 料之一；在食品工 业上，它是发酵粉 的一种主要原料； 蒸馒头做粥等用到 的就是小苏打，在 制造清凉饮料时， 它也是常用的一种 原料；在医疗上， 它是治疗胃酸过多 的一种药剂。
大苏打
是硫代硫酸钠的俗名，带有五个结晶水 (Na2S2O3·5H2O)，故也叫做五水硫代硫酸钠。 大苏 打是无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性。 它在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水。在中 性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解。 大苏打具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。 根据这一性质，它可以作定影剂。洗相时，过量的大 苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶 的Na3〔Ag(S2O3)2〕，把AgBr除掉，使显影部分固 定下来。 大苏打还具有较强的还原性，能将氯气等 物质还原。 所以，它可以作为绵织物漂白后的脱氯
• Na2O2 +H2SO4（稀）＝Na2SO4+H2O2
•
2H2O2 ＝2H2O+O2 ↑
• 2 Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3+O2 ↑
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠的用途？
• （2）氢氧化钠（NaOH)
• 物理性质：白色固体，易潮解，易溶于 水，在溶解过程中产生大量的热，有强烈 的腐蚀性，又称苛性钠、火碱或烧碱。
第九章常见金属元素及其化合物
第九章常见金属元素及其化合物第九章常见金属元素及其化合物[引题]：金属在自然界的分布很广，无论在矿物、动植物中，还是在自然界的水域中，都有金属元素。
由于各种金属的化学性质不同，它们存在的形式各异，少数化学性质不活泼的金属(金、银、铂等)，在自然界中能以单质的形式存在，化学性质活泼的金属则以化合物形式存在。
金属与医学密切相关，如Ca、K、Na、Mg、Fe等多种金属元素都是人体的必需元素，也称为生命金属。
它们对人体的生长和发育起着重要作用。
金属元素不仅与生命过程密切相关，而且也是极为重要的应用材料。
在口腔医学上，金属材料的应用历史悠久，远在古代就已用金属修复缺牙。
目前金属材料仍然是口腔矫形修复的基本材料，在口腔医学中，金属占有十分重要的地位。
第一节金属概论[引题]：在已知的112种元素中，金属元素就有90余种，约占全部元素的五分之四。
它们分别属于s区、d区、f区，还有部分金属元素属于p区。
在元素周期表里，金属元素位于每个周期的前部，除周期表中右上角及氢等22种非金属元素外，其余均为金属元素。
[讲解]：一、金属的分类及概况金属一般是指由金属元素组成的单质。
金属元素在自然界中分布很广。
其存在形式主要取决于它们的化学活泼性。
活泼金属通常以稳定化合物的形式存在，常见的化合物有氧化物、碳酸盐、硅酸盐、硫酸盐、氯化物和硫化物等。
少数化学性质不活泼的金属以单质的形式存在。
金属通常可分为两大类：黑色金属和有色金属。
(一)黑色金属黑色金属是指铁(Fe)、锰(Mn)、铬(Cr)以及它们的合金。
(二)有色金属有色金属是指除黑色金属以外的所有金属。
有色金属一般按其密度、价格、在地壳中的储量和分布情况、被人们发现以及使用的早晚等分为五大类。
1. 轻金属通常把密度小于4.5g.cm-3的金属称为轻金属。
如Na、Mg、Ca等。
一般轻金属的化学性质较活泼。
2. 重金属通常把密度大于4.5g.cm-3的金属称为重金属。
如Cu、Zn、Sb、Bi、Pb等。
第九章 常见金属元素及其化合物
第二节 碱金属和碱土金属
一、碱金属和碱土金属的概述 二、碱金属和碱土金属的性质与用途 三、碱金属和碱土金属的氧化物、氢氧 化物及盐类
一、碱金属和碱土金属的概述
价层电子构型：IA、IIA，ns 、ns
1 2
电 离 能 、 电 负 性 减 小
金 属 性 、 还 原 性 增 强
原 子 半 径 增 大
• • • • • •
与水作用
2M + 2H2O → 2MOH + H2（g）
2、氧化数：分别为+1和+2，一般无变价 3、化合物键型：以离子键为主，其中Li+ 、 Be2+由于半径小，其化合物有一定的共价性， 如BeCl2等。 4、特性：碱金属和碱土金属可溶于液氨，形 成深蓝色溶液。(较高导电性和与金属相同的 还原性)
金属的分类： 1、按单质密度分（5g/cm3)：
重金属（ Fe、Cr、Ba等）与轻金属（碱金属、Mg、Al等）
2、按冶金工业分： 黑色金属（Fe、Cr、Mn）与有色金属 3、按地壳中存在情况分： 常见金属与稀有金属（含量少、存在分散） 4、按化学活泼性： 活泼金属与不活泼金属
（一）、金属键
金属是由金属阳离子和自由电子组成，
其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离 子，而可以在整个金属中自由移动。
（二）金属的物理性质: ①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；
②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但
黄 红 微红 金(Au)——色，铜(Cu)——色，铋(Bi)—— 色， 蓝白 铅(Pb) 色。
③不同金属熔点、硬度差别较大；
④良好的导电性，分析原因：
IA Li Na K Rb Cs
IIA Be Mg Ca Sr Ba
金属元素及其化合物
2Al2S3
在常温下，镁和铝都能与空气中的氧气发生反应，生成一层致密的氧 化物薄膜，从而使金属失去光泽。由于这层氧化物薄膜能阻止金属的 继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀性。
由于铝离子和硫离子在水溶液中会发生双水解反应，因此通常利用Al 和S的化合反应制备三硫化二铝。
⑵铝、镁与酸反应
Mg + 2HCl
Al + 2NaOH + 2H2O
2NaAlO2 + 3H2 ↑
3.工业制备镁和铝的化学反应原理
⑴电解熔融状态的氯化镁制取镁⑵电解熔融状态的氧化铝制取铝
通电
通电
MgCl2（熔融）
3.下列判断正确的是
可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 可用二氧化碳来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 可用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 将足量的Na2O和Na2O2分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
3.钠的氢氧化物
电子式为
，属于离子化合物，形成离子晶体。
4.钠置于空气中 某同学将一小块金属钠置于空气中，观察到下列现象
银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固 体
分析过程，写出反应方程式
过氧化钠置于空气中首先与那种物质发生反应？为什么
5.常见钠盐
俗名 化学式
色态 溶解性（水）
热稳定性 与NaOH反应 与澄清石灰水反应
碳酸钠 纯碱、苏打
白色粉末 易溶
b.从金属元素在化合物中的价态表现来看，金属元素总是显正价，非 金属元素总是显负价；相同的金属与不同的非金属化合时，金属元素 的化合价也不尽相同，例如：
2Mg + Cl2
Δ
+2
金属元素及其化合物
金属及其化合物
金属的存在：绝大多数金属元素都以化合态形式存在。
这是金属的化学性质活泼，易于其他物质发生反应。
地壳中含量多的元素：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H。
金属的通性：物理通性：不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。
化学通性：易失电子，显示出还原性。
一般能与酸，与非金属性强的单质反应。
PS：在金属中Na、K、Ca比较特殊，只有他们能和水剧烈反应，Mg和水加热条件下反应，Al和沸水缓慢反应，另外他们与盐的反应也与其他金属不同，他们不能置换出其他金属，（在熔融状态下能置换出氧化钛中的金属钛），而是先与水反应，生成的产物在与盐溶液反应。
Fe和Cu是变价金属，他们与弱氧化剂S、I反应，生成低价金属化合物，与强氧化性氯气反应，生成高价态的金属化合物。
钾钙钠镁铝一般通过电解熔融法制取他们的单质（离子晶体），ZnFe通过还原法，H以后金属一般通过加热其氧化物获得，即热分解法。
热分解法：加热金属氧化物，使其分解制取纯金属；
钠和水反应
Na2O2的性质实验探究
实验步骤：取一只试管，向其中加入少量的Na2O2固体，然后滴入适量水，并立即把带火星的木条放在试管口，用手触摸试管底部，想反应后的溶液中滴加酚酞溶液。
实验现象：①带火星的的木条复燃；②试管壁温度升高；③滴入酚酞后，溶液变红。
实验结论：①Na2O2与水反应生成O2；②放出热量；③同时有碱性物质生产成。
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除杂方法及试剂 加热
通入足量CO2气体 加入适量NaOH溶液
• 角度发散 • Na2CO3和NaHCO3溶液与同浓度酸反应的图
像分析。
[高考印证]
1．(2013·高考题汇编)下列说法正确的是
( )。
A．1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2 失去 2NA 个电子
(2013·广东理综，9D)
B．将一小块 Na 放入无水乙醇中，产生气泡，说明 Na 能置
• A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应 产物也相同
• B．将一定量的Na2O2和Na2CO3的混合物放在 一密闭容器中 充分加热后，所得固体中一 定含有Na2CO3
• C．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂 又作还原剂
• D．在一定条件下将10 LCO2和水蒸气的混合 气体，通入足 量的Na2O2充分反应，恢复到
• 第10讲 金属元素及其化合物
• 【考纲点击】 • 1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) • (1)了解常见金属的活动顺序。 • (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质
并了解其应用。
• (3)了解合金的概念及重要合金的应用。 • 2．以上各部分知识的综合应用。
• 【自查自纠】
• ①Na ②Fe、Al ③Al2O3 ④Al2O3 ⑤ Al(OH)3 ⑥Al(OH)3
• 答案 Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有 关系，只能生成FeCl3 。
• 3．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化 学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色 为紫色，这种说法对吗？
• 答案 焰色反应是大多金属元素的性质，属 于物理变化。钠元素焰色为黄色，钾元素焰 色为紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)。
角度3
Na2CO3和NaHCO3鉴别、转化和除杂(2011·北京理 综，11)
知识链接
1．鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 的方法 ①热稳定性不同
②和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
固体 或 盐酸 溶液
• 3．除杂
混合物 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3)
• ⑦Fe(OH)2 ⑧KSCN ⑨KSCN溶液 ⑩ NaOH
• 1．1 mol金属Na被氧化成Na2O和Na2O2时转移 的电子数后者多于前者吗？
• 答案 金属钠的化合价都由0价变为＋1价， 转移的电子数相等。
• 2．Fe在Cl2中燃烧时，是否是Fe过量生成 FeCl2，Cl2过量生成FeCl3?
• 4．如何检验出某含Fe3＋的溶液中含有Fe2＋？
• 答案 向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液， 溶液褪色，说明含有Fe2＋。
• 5．Fe(OH)2制备有哪些方法？ • 答案 (1)因Fe(OH)2易被氧化，在实验室制
取Fe(OH)2时，一定要用新制的亚铁盐和先加 热驱赶O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入试 管内的液面下再滴加NaOH溶液。(2)也可以在 反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封， 避免Fe(OH)2与O2接触。(3)另外用铁作阳极， 石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利 用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。
考点二 镁、铝及其化合物
角度1 Al、Al2O3和Al(OH)3的性质及应用(2013·山东理综，9)
• 知识链接 • (1)Al、Al2O3、Al(OH)3与H＋、OH－的反应
及量的关系：
角度2 Al3＋、AlO2－、Al(OH)3 之间的转化关系(2013·重庆理综，2C)
（1）Al3＋、Al(OH)3、AlO2－之间的转化关系：
考点一 钠及其化合物
角度1 钠及其化合物间的转化关系(2012·北京理综，7)
• 知识链接 • (1)钠及其化合物之间的转化关系
角度2 过氧化钠的性质(2011·上海，20)
知识链接
(1)Na2O2 的强氧化性 ①Na2O2 与 SO2 反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 ②Na2O2 投入 FeCl2 溶液中，可将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，同时生成 Fe(OH)3 沉淀。 ③Na2O2 投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化成单质硫，溶液变浑浊。 ④Na2O2 投入 Na2SO3 溶液，可将 SO23－氧化成 SO24－。 ⑤Na2O2 具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。
• (2)两个Al(OH)3沉淀图像分析
试剂 向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液至 向 NaAlO2 溶液中加入盐酸至过
内容
过量
量
立即产生白色沉淀―→渐多―→最 立即产生白色沉淀―→渐多―→
现象
多―→渐少―→消失
最多―→渐少―→消失
反应
Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
AlO－2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
图像
• 角度发散
角度3 镁及其化合物的性质[2013·江苏，16(1)]
• 知识链接
• (1)镁可以通过电解熔融的氯化镁来制取。(2) 镁不仅可置换酸中的氢，也可与水解呈酸性 的盐溶液反应产生H2，如Mg条置于NH4Cl溶 液中可产生H2和NH3。(3)MgO为碱性氧化物， 能与水缓慢反应生成Mg(OH)2，能与酸、 NH4Cl溶液反应。(4)Mg(OH)2在较高温度分 解成MgO和H2O，能与酸、NH4Cl溶液反应。 (5)由于Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp(MgCO3)，故碱性 溶液中Mg2＋总是转化为Mg(OH)2沉淀。
•(2)Na2O2的弱氧化性：Na2O2遇KMnO4等强氧 化剂时，表现出氧化性，氧化产物为O2。 •(3)有关Na2O2与CO2、H2O的反应
•2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 •2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑
•注意：①反应前后的“四种关系”即气体的物 质的量关系、气体的体积关系、电子转移关系、 固体质量关系；②一定量的Na2O2与一定量的 CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先 与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与 H2O(g)发生反应。 •角度发散
换出小苏打溶液中 c(Na＋)＝c(HCO－3 ) (2013·广东理综，12B)
D．钠与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为 2Na＋Cu2＋===
2Na＋＋Cu
(2013·全国新课标Ⅱ，10B)
[应用体验]
• 1．(2013·峨眉山一模)下列说法错误的是 ( )。