《酸和碱的中和反应》教学设计

课题2 《酸和碱的中和反应》教学设计

一、教学目标：

1.知识与技能：

(1)掌握酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水；

(2)了解中和反应的实质，学会书写中和反应的化学方程式；

(3)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。

(4)会用PH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际生活中的意义。

2.过程与方法：

通过实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的一些方法。

3.情感态度与价值观：

通过中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活。

二、教学重点、难点：

重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。

难点：了解中和反应的实质，中和反应在生活实际中的应用。

三、教学过程：

（一）知识回顾：1、常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）及其化学式书写；

2、酸和碱的化学性质有哪些？

（二）新课-[情境引入]：

酸和碱都有一些相似的化学性质，那么酸和碱能否发生反应？从而引出课题：今天我们一起来探究酸和碱的中和反应。

[提出问题]：什么是中和反应？

[板书]：课题2 酸和碱的中和反应

一、中和反应

[学生上台演示实验3-8]说出现象，写出对应的化学方程式。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

[学生练习]：书写化学方程式：(1)、Cu(OH)2 + H2SO4 (2)、Ca(OH)2+ HCl

[过渡]其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。

例如：氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH + HCl === NaCl + H2O

氢氧化钠溶液与硫酸反应：2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O

石灰水与硫酸反应：Ca(OH)2 + H2SO4===CaSO4 + 2H2O

[思考讨论]：NaCl、 CaCl2、Na2SO4、CuSO4、CaSO4的组成特点:它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物--属于盐

[板书]：中和反应的概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应

即：酸 + 碱 ==== 盐 + 水 (放热反应）

[设疑]：中和反应的实质是什么？

[多媒体展示]：中和反应的实质（借助FLASH动画展示NaOH和HCl反应过程）

[分析]：我们来看看微观模拟图：反应前，HCl中有解离的H+和Clˉ，NaOH中有解离的 Na+ 和OHˉ。混合后离子的种类有没有改变呢？Na+和Clˉ在溶液中粒子形式存在，加热后为NaCl白色固体物质；HCl中的H+和NaOH的中的OHˉ在混合后的溶液中没有了，

它们结合生成了一个H2O分子。H+和OHˉ没有了，因此溶液的酸性和

碱性都消失了，所以我们说NaOH和HCl发生了化学反应。

[板书]：中和反应的实质：H+ + OHˉ== H2O

[设疑]：酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水生成的反应一定是中和

反应吗？

[思考讨论]：1、让学生思考：生活中两个例子，澄清石灰水变浑浊、除铁锈。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H20

2、讨论：中和反应与复分解反应有什么关系？生成盐和水的反应一定属于中和反应吗？为什么？

[板书]：1、中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应；

2、中和反应生成盐和水，生成盐和水生成的反应不一定是中和反应；

3、判断中和反应的依据：反应物-酸和碱，生成物-盐和水。

[学生练习]：1、下列反应均有盐和水生成，其中属于中和反应的是（）

A.CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O

B.Fe+2HCl === FeCl2+ H2↑

C.KOH + HCl === KCl + H2O

D.2NaOH + CO2 === Na2SO4 + H2O

[过渡]：若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生产沉淀、颜色变化等），则帮助判

断反应是否发生。如在氢氧化铜的蓝色固体中加入稀硫酸，可观察到氢氧化铜固体逐渐溶解、溶液变为蓝色说明他们之间发生了反应。同学们注意观察下面这两种物质的反应是否发生？

[演示实验]：在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。

[设疑]：无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？

[讲解]：从实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。

[设疑]：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？

[讨论]：1、填表：

2、要求学生思考设计实验方案，并按照学生所提出来的各种方案，师生讨论分析，总结. [设问]：通过以上的实验我们知道氢氧化钠和稀盐酸之间可以发生反应，恰好中和生成了什么物质呢？是NaOH？是HCl？还是其他物质？为什么？

[学生活动]：讨论，回答：是NaCl。（若蒸发前溶液的颜色为红色时，则是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则是NaCl。）

[小结]：NaOH + HCl === NaCl + H2O

[思考]：1.加入酚酞的作用？为什么不用紫色石蕊试液？2.在操作中为什么必须逐滴滴入稀盐酸？3.用玻璃棒搅拌的目的是什么？不搅拌的后果会怎样？（取适量反应后的溶液滴在玻璃片上，在酒精灯上使液体蒸发，

[讨论]：4.如果先盐酸后在加酚酞会出现什么情况？

[分析]：变红-氢氧化钠过量，不变红-可能是恰好完全反应，可能是眼酸过量。

[思考]：怎样证明是酸和碱恰好中和，还是酸过量？

[分析总结]：1.紫色石蕊试液，2.活泼金属，3、金属氧化物，4.不溶性碱，5，碳酸盐等。

[本节课小结]：学生自我总结，教师点评

[多媒体展示]：本节要点：中和反应酸 + 碱 ==== 盐 + 水

【投影展示】有关中和反应在实际应用中的一系列图片【归纳】中和反应在实际中的应用：

1：改良酸性土壤：由于空气污染造成酸雨，导致土壤呈酸性，必须在土壤中加入适量熟石灰，中和土壤的酸性。

2：处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用熟石灰中

和：

3：用于医药：胃酸过量，可用氢氧化铝中和。

设计意图：通过图片展示，让学生深刻感受到化学知识与生活实际的密切联系，形成化学来源于生活，服务于生活的理念。激发学生发散思维。理解中和反应定义，知道中和反应在生产、生活中的应用。

四、【知识小结】：本节课你有哪些收获？

五、【作业设计】：P65页1-4题

六、【板书设计】：课题2 酸和碱的中和反应

一、中和反应中和反应：酸 + 碱 ==== 盐 + 水（放热反应）

中和反应的实质：H+ + OHˉ== H2O

二、中和反应在实际中的应用

1.改良酸性土壤

2.处理工厂的废水

3.用于医药