比较电解质溶液导电能力

比较电解质溶液导电能力

实验相关内容

实验目的

通过实验比较，能够得出“相同浓度、相同体积的HCl、NaOH溶液，NaOH 溶液的导电能力比CH3COOH、NH3·H2O的导电能力强”，从而寻找导电能力不同的原因。

实验原理

电解质的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度大小。由于电解质有了强、弱之分，强电解质在水溶液中完全电离成自由移动的水合离子，弱电解质在水溶液中部分电离自由移动的水合离子，故相同浓度、相同体积的不同酸、碱、盐其导电能力是不相同的。

实验用品

•药品： 0.1mol/L HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、NaCl溶液

•仪器：烧杯、石墨棒、电珠、电线

疑点难点

1．为什么HCl、NaOH和NaCl溶液的导电能力比NH3·H2O和CH3COOH 强呢？

这可从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化来分析。电解质溶渡能够导电，说明有能够自由移动的带电粒子存在。溶液导电能力的强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带的电荷数有关。从物质结构的观点来看，NaCl 、NaOH等是由阴离子和阳离子构成的离子化合物，当它们溶于水时，在水分子的作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，全部电离成为能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子。不仅是离子化合物，像HCI这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氢离子和水合氯离子。但CH3COOH、NH3·H2O在小溶液里只有一部分分子电离成离子。由于HCl、NaOH、NaCl水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O 在水溶液中的电离程度大，所以相同浓度、相同体积的HCl、NaOH和NaCl 溶液的导电能力比NH3·H2O、CH3COOH 强。

问题与答案

1．下列物质中属于弱电解质的是( )

A. K2SO4

B. CH3OH

C. H2O

D. NaOH

2．下列物质容易导电的是：

A. 硫酸铜晶体

B. 乙酸

C. 熔融的氯化钠

D. 无水乙醇

实验演示与步骤