高中化学选修四燃烧热 能源(课堂PPT)
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人教版高二化学选修四 第一章 第二节 燃烧热 能源课件
(1)通入足量空气，使燃料充分燃烧；空气足量但要适量，否则，过量
的空气会带走部分热量。
(2)增大燃料与空气的接触面积，通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料
雾化。如：将煤气化或液化。
答案
3.“能源分类相关图”如图所示，以下能源中哪些符合图中的阴影部分？
①煤炭
②石油
③潮汐能
④水能
⑤生物质能
⑥天然气
⑦太
阳能 ⑧风能
(2)单位： kJ· mol－1 。
答案
意义
例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ· mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，
和H2O(l) 1 mol CH4(g)完全燃烧生成 CO2(g) 时放出 890.31 kJ 的热量。反应的
热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
)
A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ· mol－1(燃烧热) B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ· mol－1(中和热) C.S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ· mol－1(反应热) D.2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ· mol－1(反应热)
－1 ΔH＝－ 890.31 kJ· mol 。
答案
议一议 1.燃烧热的ΔH一定为负值吗？为什么？ 答案 一定，因为物质的燃烧均为放热反应。 2.1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量就是H2的燃烧热，这种说法 是否正确？ 答案 不正确，应生成液态水。
答案
3.怎样理解“完全燃烧生成稳定的氧化物”？ 答案 是指单质(或化合物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了)， “稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处状态的稳定。 如C(s) ― → CO2(g)；H2(g)― → H2O(l)；S(s) ― → SO2(g)； NH3(g) ― → N2(g)＋H2O(l)；CH4(g) ― → CO2(g)＋H2O(l)。
人教版化学选修4第一章《燃烧热_能源》优教复习课件(共22张PPT)
理解燃烧热的概念，一是注意可燃物的 理解燃烧热的概念，一是注意可燃物的
用程量度活理用为，解量学完1为燃活全m烧1燃o用热lm烧纯的ol并物概纯生质念物成；，质稳二一；定是是二的注注是氧意意注化反可意物应燃反，的物应的的用程度量，为完1 全m燃ol 烧纯并物生质成；题稳二目定是解的注析氧意化反物应，的 1．如下列C程说生度法成，正完C确O全的2(燃是g)烧，并S 生生成成稳S(O定2C(的g))氧，H化生物，如 C 生成理CO解2(燃g)，烧S热生的成概SO念2(:g)，H 生
化成1mol水。
和热的化学方程式是_12_H_2_S_O_4_(a_q_)＋__NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 k
H2SO4(aq)＋_N_aO__H_(a_q_)=_=_=12_N_a_2S_O_4_(a_q_)＋__H_2O__(l)__Δ_H_＝__－_5_7_.3。kJ·mol－1
_2_N_2_H__4(_g_)＋___2_N_O_2_(_g_)=__=_=_3_N_2_(_g_)＋__4_H__2O__(g_)___Δ_H__＝__－__1_1_3_6__k_J_·m__o_l－。1。
3．能源是能提供__能__量__的资源，它包括化石燃料、_阳__光____、
_风__力___、____流__水__、___潮__汐__以及柴草等。化石燃料包括_煤___、 _石__油___、__天__然__气_，按其来源它们属于__一__次__能源。
的，当气态水变成液态水时要 放出热量。
__k_J_·m__o_l_－_1__表示的意义是
_1_m_o_l__H_2_完__全__燃__烧__生__成__稳__定__的__液__态__水__，_
_放___出__2_8_5_.8__k_J_的__热__量_____________。
人教版高中化学选修4第一章第二节 燃烧热-能源 课件(共39张PPT)
【例2】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出 的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰 水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃
烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）C
A. 0.5Q B. Q
C. 2Q D. 5Q
复习：热化学方程式的书写注意？
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、 101kPa) （2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀 和气体符号
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的 条件、价格、对生态环境的影响，等各方 面综合考虑。
2020/4/20
1、酸雨危害可包括( D )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致 死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生 动植物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀 金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入 地下,可能引起地下水酸化.
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 B (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
3、研究燃烧热的意义
一
名称
些
物
石墨
质
的
金刚石
燃
烧
一氧化碳
热
甲烷
甲醇
化学式 C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l)
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
2020/4/20
△H=－890.31KJ/mol
【练习1】
25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示 的含义是？
比较两个热化学方程式所表示的含义
H2的燃烧热的热化学方 程式
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
人教版化学选修四第一章第二节燃烧热能源(共13张PPT)
不同点
②1 mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时放出的热量(不同
②生成1 mol H2O时放出 的热量(不同反应物的中
的反应物，燃烧热不同)
和热大致相同)
［特别提醒］ ①“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程 式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为 1 mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为 任意值。 ②“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方 程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水 必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量 可为任意值。 三、有关燃烧热的计算 燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的。 因此计算燃烧反应所释放的热量时，应先计算出可燃物的物 质的量，然后根据该可燃物的燃烧热ΔHc计算燃烧反应所释 放的热量。其计算公式为Q放＝n(可燃物)·ΔHc。
跟踪练习1 已知：C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) ΔH＝－ 199.6 kJ·mol－1；
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2599.2 kJ·mol－1。
则C2H2的燃烧热ΔH为( ) A．－199.6 kJ·mol－1 B．－2599.2 kJ·mol－1 C．－1299.6 kJ·mol－1 D．－2798.8 kJ·mol－1 答案 C
5．燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义 的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化 学方程式中常出现分数。
二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热
中和热
相同点
ΔH<0，放热反应
ΔH<0，放热反应
人教版高二化学选修四《燃烧热能源》课件
5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的 ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1
化学方程式的生成物
水为气态，反应热ΔH
与其不对应。
人教版高二化学选修四1.2《燃烧热 能源》课件（共23张ppt）
4、表示燃烧热的热化学方程式
【知识回顾】热化学方程式书写
例题：25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O， 同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
跟燃料品质相 关的物理量
1、反应热包括中和热、 燃烧热 、溶解热等。
是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢
2、燃烧热的概念：25℃、101kPa 时，1 mol纯物质完全燃 烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
3、对燃烧热的理解： ①燃烧热通常是利用仪器由实验测得。 ②反应条件：25℃、101kPa 。 ③燃料标准：1 mol 。 ④产物和反应的程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物 ，如碳元素完
全燃烧生成 CO2(g)，氢元素完全燃烧生成 H2O(l)，硫元素完全燃 烧生成 SO2(g) 。
⑤助燃剂：没有特别说明燃烧一般是在 氧气 中燃烧。 ⑥表述：直接叙述“正值”或用“ΔH”表示(单位和符号)。
例如， CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，或ΔH＝－890.3 kJ/mol。
分析下面几个热化学方程式，哪个反应热表示的是氢
很多城市（包括荆州）的出租车由传统的汽油燃料， 转用天然气或酒精汽油作燃料，为什么这么处理，我们 应根据什么标准来选择燃料？
选择燃料，要从物质的 燃烧热、燃料的储量、开采、 运输、储存条件、价格、对 生态环境的影响等方面综合 考虑。
化学选修4 化学反应原理
化学方程式的生成物
水为气态，反应热ΔH
与其不对应。
人教版高二化学选修四1.2《燃烧热 能源》课件（共23张ppt）
4、表示燃烧热的热化学方程式
【知识回顾】热化学方程式书写
例题：25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O， 同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
跟燃料品质相 关的物理量
1、反应热包括中和热、 燃烧热 、溶解热等。
是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢
2、燃烧热的概念：25℃、101kPa 时，1 mol纯物质完全燃 烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
3、对燃烧热的理解： ①燃烧热通常是利用仪器由实验测得。 ②反应条件：25℃、101kPa 。 ③燃料标准：1 mol 。 ④产物和反应的程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物 ，如碳元素完
全燃烧生成 CO2(g)，氢元素完全燃烧生成 H2O(l)，硫元素完全燃 烧生成 SO2(g) 。
⑤助燃剂：没有特别说明燃烧一般是在 氧气 中燃烧。 ⑥表述：直接叙述“正值”或用“ΔH”表示(单位和符号)。
例如， CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，或ΔH＝－890.3 kJ/mol。
分析下面几个热化学方程式，哪个反应热表示的是氢
很多城市（包括荆州）的出租车由传统的汽油燃料， 转用天然气或酒精汽油作燃料，为什么这么处理，我们 应根据什么标准来选择燃料？
选择燃料，要从物质的 燃烧热、燃料的储量、开采、 运输、储存条件、价格、对 生态环境的影响等方面综合 考虑。
化学选修4 化学反应原理
1.2《燃烧热 能源》人教版高中化学选修4课件(共32张PPT)
【解析】本题旨在考查对燃烧热、中和热定义的理解。A中没
有指明“纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，故
不正确；B中缺少“在稀强溶液中”这一前提，故不正确；D
中未限定可燃物的物质的量为1 mol，故也不正确。
2. 下列说法不正确的是 ( D ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
【资料】
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％， 与世界先进水平相差10%。我国能源的利用率却很低， 矿产资源利用率为40%-50%。例：1994年我国1000美 元GDP耗煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71倍。如此 巨大的能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成 为环境污染的主要来源。 解决措施：解决能源危机的办法是开源节流，即开发 新能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构 中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加 快开发水电、核电和新能源等。
【对应演练】
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( D )
A．煤
B．石油 C．天然气 D．水煤气
【解析】化石燃料指自然界中现有的能源，不能再生。煤、石
油、天然气均为化石燃料，水煤气可再生，不属于化石燃料。
活动二 能源 【问题探究1】那么应根据什么标准来选择燃料呢？
【温馨提示】根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条 件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。比较理想的燃料是： 氢气、甲烷、甲醇等。
【问题探究2】能源的概念？什么是化石燃料？
有指明“纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，故
不正确；B中缺少“在稀强溶液中”这一前提，故不正确；D
中未限定可燃物的物质的量为1 mol，故也不正确。
2. 下列说法不正确的是 ( D ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
【资料】
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％， 与世界先进水平相差10%。我国能源的利用率却很低， 矿产资源利用率为40%-50%。例：1994年我国1000美 元GDP耗煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71倍。如此 巨大的能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成 为环境污染的主要来源。 解决措施：解决能源危机的办法是开源节流，即开发 新能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构 中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加 快开发水电、核电和新能源等。
【对应演练】
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( D )
A．煤
B．石油 C．天然气 D．水煤气
【解析】化石燃料指自然界中现有的能源，不能再生。煤、石
油、天然气均为化石燃料，水煤气可再生，不属于化石燃料。
活动二 能源 【问题探究1】那么应根据什么标准来选择燃料呢？
【温馨提示】根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条 件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。比较理想的燃料是： 氢气、甲烷、甲醇等。
【问题探究2】能源的概念？什么是化石燃料？
高二化学选修4 燃烧热 能源 课件
练习.若 乙炔（ 气态） 练习 若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧 生成液态水和CO2（g）时放热 生成液态水和 ）时放热130 kJ。则 。 乙炔燃烧的热化学方程式为
C2H2（g）＋ 2（g）==2CO2（g）＋ 2O（l） ）＋O ）＋H （ ） ）＋ ） ）＋ ∆H=－1300 kJ/mol －
3．把煤作为燃料可以通过下列两种途径： 把煤作为燃料可以通过下列两种途径： 途径I 途径I：
点燃 C CO2 ( g（放热Q1 J） ) 途径II 先制水煤气： II： 途径II：先制水煤气：( s ) + O2 ( g )
再燃烧水煤气： 再燃烧水煤气： C ( s ) + H 2 O( g )
CO( g ) +
解析：根据题意， 完全燃烧的热化学方程式为： 解析：根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化学方程式为： 时 完全燃烧的热化学方程式为 CH4（g）＋ ）＋2O2（g）===CO2（g）＋ ）＋2H2O（l）； ）；∆H=－890.3 kJ/mol （ ）＋ （ ） （ ）＋ （ ）； － 的燃烧热为890.3 kJ/mol。 即CH4的燃烧热为 的燃烧热为 。 1 000 L CH4（标准状况）的物质的量为：n(CH4)= =44.6 mol （标准状况）的物质的量为： 1 mol CH4 完全燃烧放出 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，44.6 mol CH4 完全燃烧放出的 的热量， 的热量 热量为： 热量为： 44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ × × 答案： 的燃烧热为890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标准状况）完全燃烧 答案：CH4的燃烧热为 的燃烧热为 ， （标准状况） 产生的热量为3.97×104 kJ。 产生的热量为 × 。
人教版高中化学选修四课件01-2燃烧热(ppt).pptx
• （1）燃烧热一般由实验测得 • （2）条件： 25oC，101KPa • （3）量：1mol • （4）产物：稳定化合物，故不可再燃烧。 • （5）燃烧是放热反应，故 H<0
思考：应根据什么标准来选择燃料？
二、能源
能源：能源就是能提供能量的自然资源，包括 化石燃料（煤、石油、天然气）阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等
能源是人类社会发展进步的基础，在当代，能源 同信息、材料一起构成现代文明的三大支柱
分类： 常规能源：技术比较成熟、使用比较普遍的能源。如： 煤炭、石油等。 新能源：近几十年才开始利用或正在研究开发的能源： 如：太阳能、核能、地热能等。
目前用的主要能源是化石燃料，储藏量有限 而且不可再生，最终会枯竭,解决办法是什么？
3．已知：
△H＝－285.83 KJ/mol
△H＝－282.9 KJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃可生成5.4gH2O ， 并放出114.03 KJ热量，则混合气体中CO的物质的量为
A．0.22 mol B．0.15 mol
C．0.1 mol
D．0.05 mol
C
空白演示
在此输入您的封面副标题
燃烧热 能源
一、燃烧热
25oC，101KP时，1mol纯物质完全燃 烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做 该物质的燃烧热。 例如：
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+H2O(l) H=-890.31KJ/mol
即甲烷的燃烧热为890.31KJ/mol
重点探究（燃烧热）
③能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现
存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他
能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人 认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作 为能源的最突出的优点是
思考：应根据什么标准来选择燃料？
二、能源
能源：能源就是能提供能量的自然资源，包括 化石燃料（煤、石油、天然气）阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等
能源是人类社会发展进步的基础，在当代，能源 同信息、材料一起构成现代文明的三大支柱
分类： 常规能源：技术比较成熟、使用比较普遍的能源。如： 煤炭、石油等。 新能源：近几十年才开始利用或正在研究开发的能源： 如：太阳能、核能、地热能等。
目前用的主要能源是化石燃料，储藏量有限 而且不可再生，最终会枯竭,解决办法是什么？
3．已知：
△H＝－285.83 KJ/mol
△H＝－282.9 KJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃可生成5.4gH2O ， 并放出114.03 KJ热量，则混合气体中CO的物质的量为
A．0.22 mol B．0.15 mol
C．0.1 mol
D．0.05 mol
C
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燃烧热 能源
一、燃烧热
25oC，101KP时，1mol纯物质完全燃 烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做 该物质的燃烧热。 例如：
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+H2O(l) H=-890.31KJ/mol
即甲烷的燃烧热为890.31KJ/mol
重点探究（燃烧热）
③能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现
存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他
能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人 认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作 为能源的最突出的优点是
高中化学选修四第二节燃烧热能源人教版PPT精品课件1
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为： C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧 的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完 全氧化时所产生的热量。
高中化学_选修四_第一章_第二节_燃 烧热_能 源_课 件人教 版ppt
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2．已知热化学方程式：
①H2(g)
＋
1 2
O2(g)===H2O(g)
kJ/mol
②2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(g)
kJ/mol
③H2(g)
高中化学_选修四_第一章_第二节_燃 烧热_能 源_课 件人教 版ppt
高中化学_选修四_第一章_第二节_燃 烧热_能 源_课 件人教 版ppt
二、能源 1．概念 能源就是能提供_能__量__的资源，它包括化石燃 料(_煤__ 、 _石__油__、 _天__然__气__)、阳光、风力、流 水、潮汐以及柴草等。 2．分类： （1）一次能源、二次能源 （2）常规能源、新能源 （3）可再生能源、不可再生能源
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。 100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
1mol C6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
＋
1 2
O2(g)===H2O(l)
kJ/mol
④2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l)
高中化学选修4课件第一章第二节燃烧热能源
2019/10/16
科学探索----作业
1、查阅有关资料，评价下列能源的优缺点：
能源
优点
缺点
太阳能
氢能
地热能
风能
2、以甲醇和乙醇作为汽油的代用品的主要好处是什 么？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2019/10/16
3、上网查找资料，了解有关能源的知识和目前 主要存在的问题
2019/10/16
燃烧热 能源
2019/10/16
温故知新
在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l )
ΔH=-571.6 kJ/mol
C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) ΔH=- 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则
2019/10/16
能源问题
阅读课文，讨论下列问题： 1、能源、一级能源、二级能源 能 源：能提供能量的自然资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。 下列属于一级能源的是： A D E
属于二级能源的是： B C A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
酸碱中和生成
1molH2O时放出的热 量,强酸强碱间的中和
反应中和热大致相同,
均约为57.3kj/mol
2019/10/16
思考与交流 选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条
件、价格、对生态环境的影响，等各方面 综合考虑。
煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措 施有哪些?
求氢气的燃烧热。
人教版高中化学选修四 121 燃烧热 能源 课件1 (共22张PPT)
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D．12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
解析
解析：A 项，反应中生成的一氧化碳不是稳定氧化物，错误； B 项，氢气燃烧是放热反应，错误；C 项，生成物水是气体 不是稳定氧化物，错误；D 项，反应热与物质的量有关，热 化学方程式中物质前的化学计量数表示的是物质的量，正确。 答案：D
解析
解析：(1)根据能源的划分原则，电能和水煤气属于二次能源， 水力和天然气是一次能源，A、C 两项正确。(2)氢气可以燃烧， 但水中的氢元素和氧元素是不能燃烧的，因此必须使水分解才 能制取二次能源氢气，A 项错误；由于 H2 和 O2 的化合为放热 反应，故由 H2O 来制取 H2 必须由外界提供能量，可以利用太 阳能或其他特殊的物质来提供能量使其分解，因为此分解反应 是吸热反应。 答案：(1)AC (2)BD
故nnAB＝||ΔΔHH23||－－||ΔΔHH31||
能源
1．能源 (1)概念：能提供 能量 的资源。 (2)一般分类 ①常规能源：即化石燃料，包括 煤 、 石油 、 天然气 。 ②新能源：包括太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能、 生物质能等。
2．能源的多种分类
3．新能源的特点
新能源
优点
缺点
燃烧热 能源
[课标要求] 1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
1．25 ℃、101 kPa 时 ,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的 氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位是 kJ·mol－1。
2．稳定氧化物的含义：①生成的氧化物不能再燃烧，②该 氧化物在 25 ℃、101 kPa 时为稳定聚集状态。如 C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。
D．12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
解析
解析：A 项，反应中生成的一氧化碳不是稳定氧化物，错误； B 项，氢气燃烧是放热反应，错误；C 项，生成物水是气体 不是稳定氧化物，错误；D 项，反应热与物质的量有关，热 化学方程式中物质前的化学计量数表示的是物质的量，正确。 答案：D
解析
解析：(1)根据能源的划分原则，电能和水煤气属于二次能源， 水力和天然气是一次能源，A、C 两项正确。(2)氢气可以燃烧， 但水中的氢元素和氧元素是不能燃烧的，因此必须使水分解才 能制取二次能源氢气，A 项错误；由于 H2 和 O2 的化合为放热 反应，故由 H2O 来制取 H2 必须由外界提供能量，可以利用太 阳能或其他特殊的物质来提供能量使其分解，因为此分解反应 是吸热反应。 答案：(1)AC (2)BD
故nnAB＝||ΔΔHH23||－－||ΔΔHH31||
能源
1．能源 (1)概念：能提供 能量 的资源。 (2)一般分类 ①常规能源：即化石燃料，包括 煤 、 石油 、 天然气 。 ②新能源：包括太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能、 生物质能等。
2．能源的多种分类
3．新能源的特点
新能源
优点
缺点
燃烧热 能源
[课标要求] 1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
1．25 ℃、101 kPa 时 ,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的 氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位是 kJ·mol－1。
2．稳定氧化物的含义：①生成的氧化物不能再燃烧，②该 氧化物在 25 ℃、101 kPa 时为稳定聚集状态。如 C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。
高二化学选修4-燃烧热-能源-课件ppt.ppt
你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
H2（g）＋
1 2
O2（g）==
H2O（l）；ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计
算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2．研究物质燃烧热的意义 3．燃烧热的有关计算
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
新能源的开发
1.氢能， 2.太阳能， 3.风能，生物 能、核能、地热能、潮汐能等
[课堂练习]
1．下列关于反应热的表述正确的是 A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol— 1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具 有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反 应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
二、能源
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10个 百分点。我国能源的利用率却很低，矿 产资源利用率为４０％一５０％。例如， １９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗 煤２．０４１标吨，是日本的１３．７ 倍，德、意、法的８．７倍，美国的 ４．６倍，印度的１．９倍，世界平均 水平的４．７ｌ倍。如此巨大的资源、 能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而 且也成为环境污染的主要来源。
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________ （填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
H2（g）＋
1 2
O2（g）==
H2O（l）；ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计
算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2．研究物质燃烧热的意义 3．燃烧热的有关计算
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
新能源的开发
1.氢能， 2.太阳能， 3.风能，生物 能、核能、地热能、潮汐能等
[课堂练习]
1．下列关于反应热的表述正确的是 A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol— 1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具 有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反 应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
二、能源
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10个 百分点。我国能源的利用率却很低，矿 产资源利用率为４０％一５０％。例如， １９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗 煤２．０４１标吨，是日本的１３．７ 倍，德、意、法的８．７倍，美国的 ４．６倍，印度的１．９倍，世界平均 水平的４．７ｌ倍。如此巨大的资源、 能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而 且也成为环境污染的主要来源。
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________ （填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
人教化学选修4第一章第2节燃烧热 能源(共15张PPT)
4.乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由 绿色植物的秸秆制取，1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水 放出约30kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1380kJ/mol .
一、燃烧热
1.概念:
在 25℃、时1,011mkPoal纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热 量。
2.说明：
Ⅰ、反应条件： 25℃、101kPa
Ⅱ、可燃物用量：
1mol
Ⅲ、反应程度： 完全燃烧，生成稳定的氧化物
如:C→C02 (g) ，H→H20(l)，S→S02 (g)等
思考：
甲烷的 燃烧热 为890.31 kJ/mol， 或 ΔH＝-890.31 kJ/mol 所表示的含义
3.表示方法： 文字表述或用△H
燃烧热是反应热的一种。 文字表述时使用“正值”，但用△H表示时必须注明符号
4.燃烧热的热化学方程式的书写：
注意：应以1mol可燃物为标准来配平，其余物质的 化学计量数常出现分数
5.计算： 放出的热量 与 △H 的关系：
Q放= n(可燃物) × ︱△H ︳
注：以上 △H 均指燃烧热
【例】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧 热的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧热的 热化学方程式相同。
计算 360 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ/mol
D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol
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24
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的 HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
14
3．燃烧热和中和热的异同
燃烧热
中和热
相同 点
不 同 点
能量变化 ΔH及其单位 反应物的量 生成物的量
反应热的含义
表示方法
标准
分类
定义
举例
按性 质分
可再生能源 非再生能源
可持续再生， 风能、水能、生
永远利用的一 物质能、太阳能、
次能源
潮汐能等
经过亿万年形 石油、煤、天然 成的短期内无 气等化石能源， 法恢复的能源 核能
21
▪ 3.我国目前的能源利用状况 ▪ (1)目前使用最多的能源是化石能源，然而
化石能源的蕴藏有限，而且不能再生，最 终将会枯竭。且从开采、运输、加工到终 端的利用效率都很低。
中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ反、应生过成程1中m有ol其水他。物中质和生反成应，的这实部质分是反H+应和热O也H-不化在合中生和成热H之20内，若 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
13
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
10
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。 100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
1mol C6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
9
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃 烧放出的热量为： 44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ 答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完 全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
12
二、中和热 1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的
反应热叫做中和热。 2. 中和热的表示：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol 3.要点：
Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液
5.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物)ⅹ△H
7
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热 量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
8
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学 方程式为：
15
▪ ●案例精析 ▪ 【例1】 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸
气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为 ______。若1g水蒸气转化为液态水放热 2.444kJ，则氢气的燃烧热为______kJ/mol。 ▪ [解析] 18g水蒸气(1mol 水蒸气)变成液态 水时，放热为2.444kJ×18＝44kJ，则1mol 氢气燃烧生成液态水时共放热241.8kJ＋ 44kJ＝285.8kJ，即氢气的燃烧热为 285.8kJ·mol－1。
放热反应
ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1
1mol
不一定为1mol
不确定
生成水的量为1mol
25℃、101kPa时， 1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时
所放出的热量
在稀溶液里，酸与碱发 生中和反应生成1mol水
时所放出的热量
燃烧热为akJ·mol－1 中和热为57.3kJ·mol－1 或ΔH＝－akJ·mol－1 或ΔH＝－57.3kJ·mol－1
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的化合物时所放出的热量。
C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
单位: kJ/mol
3
▪ 2、对燃烧热的理解：
▪ ①反应条件：25℃、101kPa。
▪ ②可燃物用量：1mol。
▪ ③反应的程度：完全燃烧并生成稳定的氧
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560
kJ的热量。
11
二、中和热
1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中 和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L 的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。
16
▪ [2答41案.8k]J·Hm2o(lg－)＋1；2O852(.g8)＝H2O(g)，ΔH＝－ ▪ [点评] ①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧
时放出的热量；②对氢气来说燃烧热应是 生成液态水所放出的热量。
17
思考与交流 ▪ 选择燃料的标准是什么? ▪ 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条
4
▪ ⑤单位：kJ·mol－1。 ▪ ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”
表示。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol －1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。
5
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
思考:①C8H18的燃烧△热H=是－多少?
②1mol C8H185燃51烧8时KJ放/m出o了l 多少热?
5518KJ
6
燃烧热
3.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/ol. 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
• 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
化物，如碳元素完全燃烧生成CO2(g)，氢 元素完全燃烧生成H2O(l)，硫元素完全燃烧 生成SO2(g)。
▪ ④物质在O2中燃烧：没有特别说明燃烧一 般 285是.8在kJ氧·m气o中l－燃1，烧指。的例是如25，℃H、2的10燃1k烧P热a时为，
1mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时所放
出的热量，而不是在Cl2中。
A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天 然气
19
▪ 2．能源的分类
标准
分类
按转 换
过程 分
一次能源 二次能源
定义
举例
煤、原油、天然
从自然界直接 气等化石能源，
取得的自然资 水能、风能、生
源
物质能、太阳能
等
一次能源经过 加工转换后获 得的能源
各种石油制品、 煤气、蒸气、电 力、氢能、沼气 等
20
23
▪ 4．能源危机的解决方法
▪ (1)开源节流，提高能源的利用率。调节和 优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的 比率，节约油气资源，加大科技投入，提 高管理水平，改善开采、运输、加工等各 个环节，科学地控制燃烧反应，使燃料充 分燃烧，提高能源利用率。
▪ (2)开发太阳能、燃料电池、风能和氢能等 最有希望的新能源。这些新能源资源丰富， 可以再生，在使用时对环境几乎没有污染， 很可能成为未来的主要能源。
22
▪ (2)煤作燃料的利弊问题：
▪ ①煤是最重要的化工原料，把煤作为燃料 简单烧掉太可惜，应该综合利用。
▪ ②煤直接燃烧时产生的CO、SO2等有毒气 体及烟尘，对环境造成严重污染。
▪ ③煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热 利用效率低且运输不方便。
▪ ④可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气 化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少 燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧热的 利用率。
件、价格、对生态环境的影响，等各方面 综合考虑。
▪ 煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措 施有哪些?
18
能源问题
阅读课文，讨论下列问题： 1、能源、一级能源、二级能源
能 源：能提供能量的自然资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形 式。
下列属于一级能源的是：A D E 属于二级能源的是：B C
第一章化学反应与能量变化
第二节 燃烧热 能源
1
课程标准导航
1.理解燃烧热的概念.掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基 础。 3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 4．了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2
一、燃烧热 指定温度和压
强
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的 HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
14
3．燃烧热和中和热的异同
燃烧热
中和热
相同 点
不 同 点
能量变化 ΔH及其单位 反应物的量 生成物的量
反应热的含义
表示方法
标准
分类
定义
举例
按性 质分
可再生能源 非再生能源
可持续再生， 风能、水能、生
永远利用的一 物质能、太阳能、
次能源
潮汐能等
经过亿万年形 石油、煤、天然 成的短期内无 气等化石能源， 法恢复的能源 核能
21
▪ 3.我国目前的能源利用状况 ▪ (1)目前使用最多的能源是化石能源，然而
化石能源的蕴藏有限，而且不能再生，最 终将会枯竭。且从开采、运输、加工到终 端的利用效率都很低。
中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ反、应生过成程1中m有ol其水他。物中质和生反成应，的这实部质分是反H+应和热O也H-不化在合中生和成热H之20内，若 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
13
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
10
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。 100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
1mol C6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
9
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃 烧放出的热量为： 44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ 答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完 全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
12
二、中和热 1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的
反应热叫做中和热。 2. 中和热的表示：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol 3.要点：
Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液
5.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物)ⅹ△H
7
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热 量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
8
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学 方程式为：
15
▪ ●案例精析 ▪ 【例1】 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸
气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为 ______。若1g水蒸气转化为液态水放热 2.444kJ，则氢气的燃烧热为______kJ/mol。 ▪ [解析] 18g水蒸气(1mol 水蒸气)变成液态 水时，放热为2.444kJ×18＝44kJ，则1mol 氢气燃烧生成液态水时共放热241.8kJ＋ 44kJ＝285.8kJ，即氢气的燃烧热为 285.8kJ·mol－1。
放热反应
ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1
1mol
不一定为1mol
不确定
生成水的量为1mol
25℃、101kPa时， 1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时
所放出的热量
在稀溶液里，酸与碱发 生中和反应生成1mol水
时所放出的热量
燃烧热为akJ·mol－1 中和热为57.3kJ·mol－1 或ΔH＝－akJ·mol－1 或ΔH＝－57.3kJ·mol－1
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的化合物时所放出的热量。
C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
单位: kJ/mol
3
▪ 2、对燃烧热的理解：
▪ ①反应条件：25℃、101kPa。
▪ ②可燃物用量：1mol。
▪ ③反应的程度：完全燃烧并生成稳定的氧
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560
kJ的热量。
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二、中和热
1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中 和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L 的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。
16
▪ [2答41案.8k]J·Hm2o(lg－)＋1；2O852(.g8)＝H2O(g)，ΔH＝－ ▪ [点评] ①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧
时放出的热量；②对氢气来说燃烧热应是 生成液态水所放出的热量。
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思考与交流 ▪ 选择燃料的标准是什么? ▪ 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条
4
▪ ⑤单位：kJ·mol－1。 ▪ ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”
表示。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol －1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。
5
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
思考:①C8H18的燃烧△热H=是－多少?
②1mol C8H185燃51烧8时KJ放/m出o了l 多少热?
5518KJ
6
燃烧热
3.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/ol. 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
• 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
化物，如碳元素完全燃烧生成CO2(g)，氢 元素完全燃烧生成H2O(l)，硫元素完全燃烧 生成SO2(g)。
▪ ④物质在O2中燃烧：没有特别说明燃烧一 般 285是.8在kJ氧·m气o中l－燃1，烧指。的例是如25，℃H、2的10燃1k烧P热a时为，
1mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时所放
出的热量，而不是在Cl2中。
A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天 然气
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▪ 2．能源的分类
标准
分类
按转 换
过程 分
一次能源 二次能源
定义
举例
煤、原油、天然
从自然界直接 气等化石能源，
取得的自然资 水能、风能、生
源
物质能、太阳能
等
一次能源经过 加工转换后获 得的能源
各种石油制品、 煤气、蒸气、电 力、氢能、沼气 等
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▪ 4．能源危机的解决方法
▪ (1)开源节流，提高能源的利用率。调节和 优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的 比率，节约油气资源，加大科技投入，提 高管理水平，改善开采、运输、加工等各 个环节，科学地控制燃烧反应，使燃料充 分燃烧，提高能源利用率。
▪ (2)开发太阳能、燃料电池、风能和氢能等 最有希望的新能源。这些新能源资源丰富， 可以再生，在使用时对环境几乎没有污染， 很可能成为未来的主要能源。
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▪ (2)煤作燃料的利弊问题：
▪ ①煤是最重要的化工原料，把煤作为燃料 简单烧掉太可惜，应该综合利用。
▪ ②煤直接燃烧时产生的CO、SO2等有毒气 体及烟尘，对环境造成严重污染。
▪ ③煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热 利用效率低且运输不方便。
▪ ④可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气 化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少 燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧热的 利用率。
件、价格、对生态环境的影响，等各方面 综合考虑。
▪ 煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措 施有哪些?
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能源问题
阅读课文，讨论下列问题： 1、能源、一级能源、二级能源
能 源：能提供能量的自然资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形 式。
下列属于一级能源的是：A D E 属于二级能源的是：B C
第一章化学反应与能量变化
第二节 燃烧热 能源
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课程标准导航
1.理解燃烧热的概念.掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基 础。 3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 4．了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2
一、燃烧热 指定温度和压
强
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量