物质的量浓度及其计算 ppt课件
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物质的量浓度及其计算 ppt课件
a c Aa m c M m c H b c B b n c N n
c OH
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22
例1：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓 度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，则SO42的物质的量浓度为（ C ） A、0.1 mol/L C、 0.3 mol/L [解析] B 、0.2 mol/L D、 0.4 mol/L
20% 混合，ω(HCl)=__________
(2) 90%的浓硫酸与水等质量混合，
45% ω(H2SO4 ) =___________
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b) 等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分
数可能大于或小于平均值。
ρ 1 V ω 1 ρ 2 V ω 2 ρ 1ω 1 ρ 2 ω 2 ω混 ρ1 V ρ 2 V ρ1 ρ 2 ω1 ω 2 ρ 1g cm ，ω 混 2 ω1 ω 2 3 ρ 1g cm ，ω 混 2
3
ppt课件 29
注意：
当溶液密度ρ ＞ 1g· cm-3时，通常浓度(质量分数
或物质的量浓度)越大，密度也越大。等体积混合
ω1 ω 2 后质量分数 ω 混 2
(硫酸、硝酸等)
如：质量分数为50%与 30%的硫酸等体积混合， 所得溶液中 ω (H2SO4) ＞ 40%
ppt课件 30
当溶液密度ρ ＜ 1g· cm-3时，浓度(质量分数或 物质的量浓度)越大，密度越小。等体积混合后， ω1 ω 2 质量分数 ω 混 (氨水、酒精) 2
1000dS c mol L1 _____________________ 。 58.5(100 S)
c OH
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例1：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓 度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，则SO42的物质的量浓度为（ C ） A、0.1 mol/L C、 0.3 mol/L [解析] B 、0.2 mol/L D、 0.4 mol/L
20% 混合，ω(HCl)=__________
(2) 90%的浓硫酸与水等质量混合，
45% ω(H2SO4 ) =___________
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b) 等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分
数可能大于或小于平均值。
ρ 1 V ω 1 ρ 2 V ω 2 ρ 1ω 1 ρ 2 ω 2 ω混 ρ1 V ρ 2 V ρ1 ρ 2 ω1 ω 2 ρ 1g cm ，ω 混 2 ω1 ω 2 3 ρ 1g cm ，ω 混 2
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注意：
当溶液密度ρ ＞ 1g· cm-3时，通常浓度(质量分数
或物质的量浓度)越大，密度也越大。等体积混合
ω1 ω 2 后质量分数 ω 混 2
(硫酸、硝酸等)
如：质量分数为50%与 30%的硫酸等体积混合， 所得溶液中 ω (H2SO4) ＞ 40%
ppt课件 30
当溶液密度ρ ＜ 1g· cm-3时，浓度(质量分数或 物质的量浓度)越大，密度越小。等体积混合后， ω1 ω 2 质量分数 ω 混 (氨水、酒精) 2
1000dS c mol L1 _____________________ 。 58.5(100 S)
物质的量浓度相关计算 ppt课件
量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？ 解： 1000mL×1. 84 g/cm3 × 98% C ( H2SO4 ) = 98 g/mol × 1L
= 18. 4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
ppt课件 9
有关化学方程式的计算
【例7 】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升
的1 mol/L H2SO4 溶液？
解： 设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3 × ω% ÷ M g/mol 则有： C = 1L 1000mL× ρ g/cm3 × ω% = M g/mol × 1L 而 ω% = C mol/L×1L ×M g/mol × 100% 3 1000mL × ρ g/cm
2 mol 1 mol
(0. 5 mol/L)(1L)
(1 mol/L)(x)
2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x ) x = 0.25L
答：需 1mol/L H2SO ppt课件 4 溶液 0.25L。
10
作业
1、复习本节内容 2、完成资料上相应练习 3、将资料《中学第一课 堂》P.16 22、23、24做 在作业本上（抄题）
答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L
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物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？ 解： 1000mL×1. 84 g/cm3 × 98% C ( H2SO4 ) = 98 g/mol × 1L
= 18. 4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
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有关化学方程式的计算
【例7 】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升
的1 mol/L H2SO4 溶液？
解： 设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3 × ω% ÷ M g/mol 则有： C = 1L 1000mL× ρ g/cm3 × ω% = M g/mol × 1L 而 ω% = C mol/L×1L ×M g/mol × 100% 3 1000mL × ρ g/cm
2 mol 1 mol
(0. 5 mol/L)(1L)
(1 mol/L)(x)
2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x ) x = 0.25L
答：需 1mol/L H2SO ppt课件 4 溶液 0.25L。
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作业
1、复习本节内容 2、完成资料上相应练习 3、将资料《中学第一课 堂》P.16 22、23、24做 在作业本上（抄题）
答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L
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高中化学精品课件-物质的量浓度及其计算
4．根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__1_1_._9_ mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中
不随所取体积的多少而变化的是____B_D___。
高中化学精品课件-物质的量浓度及其计算
什么是溶液中溶质的质量分数？
质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的 质量之比
ω=
mB
×100%
m(aq)
一、物质的量浓度
1、定义：单的位物体质积的溶量液，叫里做所溶含溶质质 B的B 物质的量浓度。
2、符号：cB
3、单位： mol/L(mol·L-1)
溶质B的物
A．2 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1
B．1 mol·L－1 D．0.05 mol·L－1
二、物质的量浓度与质量分数的关系
C(B)=
1000×ρ(B)ω(B) (mol)
M(B)
(L)
c—物质的量浓度（mol∙L-1 ） ρ—溶液密度（ g∙mL-1 ） ω—质量分数 M—溶质的摩尔质量（ g∙mol-1 ）
B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1
D．0.1 mol·L－1
四．溶液中的计量关系
(1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓
度之比＝化学组成中离子个数之比。
(2)电荷守恒：在溶液中，
阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带的负电荷数。
如①Na2SO4溶液中： c(Na＋)∶c(SO42－)＝2∶1(固定组成)， 即c(Na＋)＝2c(SO42－)(电荷守恒)。 ②Na2SO4和NaCl的混合溶液中： c(Na＋)＝2c(SO42－)＋c(Cl－)(电荷守恒)。
物质的量浓度及相关计算(10张PPT)
(2) 若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积____>____ 100 mL。
根据 c1V1＝c2V2
─1ρ0─0· c = 1─0─0ρ─+＇─V─水 · ½ c
物质的量浓度及相关计算
将(量1)1浓该0度.溶6 g为液N_中0a_.22_NC_ma_O2_oC3_l溶•O_L_于3－_的1。水物配质成的1量L溶浓液度为_0_._1_m__o_l_•L_－_，1 溶液中Na＋的物质的
n(Na2CO3)= ─M─m
10.6g =10─6─g─•m─ol-1
= 0.1 mol
(2饱)用和c溶、液d来溶质表质示量该分温数度(w下)=N─a1O─0s─0H+─的s─×溶1解00度%(S)为S_=_─111_─0－─0_0─0_─40ww─_0d─_─0-g_0─4c_─0_c_。g ((34))用 用cmw=、、─1c─d0V=M0表─表0nd─示/①②示wV─溶直c溶=、液w接液mw=─V运中中g、×──1用/溶─14c0溶─ρ00M─0公等质-─g0质3─L式.d─相m的的=：ow互物l物─-＝转11─质0质─化m0s的+─的(c的溶s＝量质量简n)浓/浓化/mV度公度(溶(式液(cc)ρ)：)为＝为×_mc1__─=0_22/_V0V_5─51─_%_dm0─_─_w0M__0─__mρ_─_mw_o_─_ol。•_lL•_L-_1-_1 。 (5)用c、c d=表1─0示─00─溶m─4o液─0l•g─L中.m─-1 溶o─×l─d-1质─g•─的cm─质─-3 ─×量w分数(w)为_____4d─_c_%___________。
D．1000ρVM (MV＋2240)
溶液的质量为( 2──2V.4 ×M＋100)g
物质的量浓度的概念和计算ppt课件
3
思考：将0.5mol的乙醇配成1L溶液，该溶液 的物质的量浓度是多少？
思考： 100ml 1mol · L-1 的HCl溶液，HCl 物质的量是多少？
思考：将6.2gNa2O溶于水所得400ml溶液中，溶 质是什么物质？物质的量浓度是多少？
说明2：“溶质”是溶液中的溶质，可以指化 合物，也可以指离子，也可以指反应后的产物。
同一溶液中，遵循n(正电荷)=n(负电荷)
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2．溶液中溶质微粒数目的计算
例3： 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 2 mol，含H+ 2.408×102个4 ，
SO42-
1.204×10个24。
例4：在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ ? 个。
！只有C没有V，无法计算n
C(mol/L) n(mol)
100mL
1 0.1
10mL
1 0.01
1mL
1 0.001
说明4：溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，
不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是 不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不 同。
6
课堂小结
V（气体体积）
÷Vm ×Vm
m ÷M
n
×NA
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为
22.4mol/L
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例6：2mol/LNaOH溶液（ρ =1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：
思路： ω = m B /m(aq )
解：设有1L NaOH溶液，则 m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
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溶 质Ｂ的物质的量浓度 ＝
（mol／L）
溶液的体积（L）
c（B）＝
n（B） V(aq)
n（B）＝c（B）×V V＝n（B）／c（B）
① V 是指溶液的体积，单位：L ② n 是指溶质的物质的量，单位：mol ③ c 为溶质的物质的量浓度单位： mol/L ④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意 体积的溶液，物质的量浓度不变。但随体 积变化，其中溶质的物质的量发生变化。 ⑤适用范围：适用于溶液中的溶质和密闭 容器中的气体
n(C4)u 2 S5O g a0 g mo 1l2a5m 0ol
练习：
1、将4g NaOH配制成100 mL溶液，该溶液的物质
的量浓度c(NaOH)=__1_m__o_l/_L__。
2、100 mL 1mol/L Na2SO4溶液中，Na2SO4 的物
质的量是__0_._1_m__o_l_； 从中倒出20 mL，其浓度 是___1_m__o_l_/_L_。
1.掌握物质的量浓度的概念。 2.掌握溶液浓度的有关换算和计算方法。 3.了解物质的量浓度溶液的配制方法。 4.了解化学定量实验中的误差分析方法。
一、物质的量浓度 c（Ｂ）
1、定义：
——单位体积溶液中所含溶质B的物质的量
——单位：mol / L 或 mol·L-1
——计算公式：
溶质B的物质的量（mol）
（3）标准状况下，一定体积的气体溶于水形成 溶液，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。
① 若已知气体的体积和溶液的体积
V(气体 )
V(气体) n22.4L·mo-1l
n
c
n V(溶液)
c
注意：当气体溶于一定体积的水后，溶液的体 积不再是原来水的体积。
② 若已知溶液的密度
在标准状况下，a L气体（摩水发生反应生成 了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物。
例：CaO 溶于水后溶质是Ca(OH)2。 Na2O 溶于水后溶质是NaOH。
②带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质 的量”的计算，用带有结晶水的物质的质 量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。
例如：a克 CuSO4·5H2O 作为溶质，则溶质 “物质的量”的求法为：
② 定组成定律：在溶液中，溶质发生电离， 阳离子与阴离子的物质的量浓度之比 = 化 学组成中离子个数之比。
a、在0.1 mol/L 的H2SO4 中 H2SO4= 2H+ + SO42-
c(SO42-) = c(H2SO4) = 0.1 mol/L c(H+) = 0.2 mol/L
b、在c(OH-)均为0.1 mol/L的NaOH、Ba(OH)2溶液 NaOH = Na+ + OH-
于 b mL水中，所得溶液的密度为 ρ g/cm3，求其物质的
量浓度 c 。
n
a
mol
22.4
a Mb V22.4 mL 103L· m-L 1
ρ
cn 100ρ0amol/L v aM 22.4b
(4) 溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理
① 若溶质不发生电离（如：蔗糖、酒精等）， 则溶质在溶液中以分子形式存在，溶质的 浓度就是分子的浓度；
A. 150mL 1mol/L NaCl溶液 B. 75mL 2mol/L NH4Cl溶液 C. 75mL 1mol/L FeCl3溶液 D. 150mL 2mol/L MgCl2溶液
3、将40 g NaOH溶解在 1L水中，其物质的量浓
度是1 mol/L吗？ 不是
4、 25.0 g 的CuSO4 ·5H2O 溶于水配成 2 L溶液，
则溶质的物质的量浓度为____0_.0__5___mol/L.
二、物质的量浓度的计算：
（1）已知溶液的体积和溶质的质量，计算
溶质的物质的量浓度：
ρ(gmL1)1000(mωL)
cBnVB
M(gmo1l) 1(L)
100ρω 0moLl1 M
换算公式： cB10M ρ00mo Ll1
M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度（g·mL-1）
例. 一定温度下，NaOH溶液体积为 V mL，溶液 密度为 d g·cm-3，质量分数为 ω，物质的量浓度 为 c mol·L-1，该溶液中含有NaOH的质量为 m g。
（1）用m、V表示NaOH的物质的量浓度 ______2_V_5_m_m__o_lL__1_____。
（2）用ω、d表示NaOH的物质的量浓度 ____2_5_d__ω__m_o_l_·L__-1_____。
② 物质的量浓度与溶解度的换算。
Sm m((溶 溶剂 质 ))10g 0
S 1
100S
0000
c100 0 c 100 S0
M
M (100 S)
注意:用溶解度与质量分数换算时，必须是饱和溶液。
例. 一定温度下，NaCl饱和溶液体积为 V mL， 溶液密度为 d g·cm-3，溶解度为 S。 (1)用 S 表示NaCl的质量分数_ω___1__0_S0__S__1__0_0__% 。
(2)用S、d表示NaCl的物质的量浓度 __c__5 __8 1 __(.0 _15_0_0 _0S _0_d m _)_S _o _L _ l_1_。
c(NaOH) = c(Na+) = c(OH-) = 0.1 mol/L Ba(OH )2= Ba2+ + 2OH-
c(OH-) = 2c(Ba2+) = 0.1 mol/L
c[Ba(OH)2] = c(Ba2+) = 0.05 mol/L
c、在Al2(SO4)3溶液中 Al2(SO4)3 的电离方程 Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
c A 2 (4 ) S 3 : c l A 3 O : c S 4 2 l 1 O : 2 : 3
在同一溶液中，不同粒子（分子、离子等）的物质 的量浓度之比等于其粒子数目之比。
例1. 下列溶液中c (Cl-)与50 mL 1mol/L的AlCl3溶
液中氯离子浓度相等的是( C )。
① 若已知溶质质量
n m
c n
m
Mn
Vc
② 若已知溶液中某粒子的个数
n N
c n
N
NA n
Vc
（2）物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度 的换算。
① 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。
c n V
M
ρ
m(溶 质) m(溶 液)
ω
已知某溶液中溶质的质量分数为 ω，溶液密度为 ρ，
溶液体积为 1 L，则其物质的量浓度为