2020九年级化学重点知识强化训练——专题十一：酸和碱

2020九年级化学重点知识强化训练——专题十一：酸和碱

考点一：酸碱度

1．身边的一些物质pH如图，下列说法正确的是( )

A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度

B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面

C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒

D．橘子的酸性强于柠檬

2．头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时用碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为( )

A．8 B．7 C．6 D．4

3．人体内一些液体的正常pH范围如下：

下列说法中不正确的是(B)

A．胆汁和胰液显碱性

B．胃液比唾液酸性弱

C．胰液比胆汁碱性强

D．服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症

4．已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下列说法不正确的是( ) A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高

B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠

C．两者混合使用能提高清洁效果

D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

5．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是( )

A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱

B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强

C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用

D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒

6．下列4种水果中酸性最强的是( )

7．下列常见物质的pH大于7的是( )

A．食醋B．食盐水C．氨水D．柠檬水

8．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是( )

A．澄清石灰水B．NaCl溶液C．稀硫酸D．KNO3溶液

考点二：常见的酸和碱

1．下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是( ) A．稀盐酸B．二氧化碳C．碳酸钙D．石蕊溶液

2．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是( )

3．实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是( )

4. 下列说法正确的是( )

A．石蕊溶液使石灰水变蓝

B．碱都能使指示剂变色

C．酸碱使指示剂变色属于酸碱的物理性质

D．盐酸和硫酸具有相似的化学性质

5．造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常常在纸表面涂敷某种物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是( ) A．烧碱B．明矾C．草木灰D．熟石灰

6．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是( ) A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4

B．滤渣里一定有Cu

C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4

D．滤渣里一定有Cu和Fe

7．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(C)

A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中

B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等

C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系

8．有关氢氧化钠的说法，错误的是( )

A．氢氧化钠俗称烧碱

B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性

C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体

D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等

9．食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )

A．产生的气体是二氧化碳

B．加水稀释食醋，溶液pH变小

C．醋酸在水溶液里能解离出H＋

D．不宜用铝制容器盛装食醋

10．下列物质不能与盐酸反应的是( )

A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2D．FeSO4

11．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是( )

A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．生石灰

12.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b 接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是( )

A．水和生石灰

B．稀盐酸和碳酸钠

C．水和硝酸铵

D．过氧化氢溶液和二氧化锰

13．山西的酒文化、醋文化驰名中外。陈年老酒，醇香四溢，从微观角度看，产生这一现象的原因是____________________________；食醋是餐桌上常见的调味品，它呈酸性，主要是因为食醋中含有________。

14．化学知识与应用。

(1)铝制品耐腐蚀的原因是_____________________(用化学方程式表示)。

(2)在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧后加水制成石灰乳，净化后与二氧化碳作用得到轻质碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：

①______________________________。

②______________________________。

③______________________________。

15．氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是______________________________。

(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是________________，发生反应的化学方程式是_____________________________。(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。16．按如图进行的实验，回答下列问题。

(1)能产生气泡的是________(填序号)。

(2)能证明C中发生了反应的现象是________。

(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是_________。

17．小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。

【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？

【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。

【猜想】①该溶液没有变质；②该溶液全部变质；③该溶液部分变质。

【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。

【问题讨论】

(1)操作Ⅰ的名称是_______。

(2)写出产生白色沉淀的化学方程式：_______________________。由此现象可得出：猜想(填序号)错误。

(3)结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想_______(填序号)正确；若“现象X”是__________，则猜想③正确。

【拓展应用】

(4)小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是

______________________。

(5)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量_____________[填“BaCl2”或“Ba(OH)2”]除去。

18．用图1装置进行实验，先后将注射器内溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。

(1)先推入的溶液是_________。

(2)bc段压强不变，原因是_______________________________。

(3)cd段压强变大，用化学方程式解释：_______________________________。

19．为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：

请回答：

(1)写出E中反应的化学方程式：____________________________________。

(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：NaCl。

猜想二：NaCl和CaCl2。

猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3。

猜想四：______________________。

【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_______是错误的。

【设计实验】请完成实验报告。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑________________。

考点三：中和反应

1．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是( )

A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的

B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中

C．当滴入溶液体积为5 mL时，所得溶液中含有两种溶质

D．当滴入溶液体积为20 mL时，所得溶液能使酚酞溶液变红色

2. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．a点所示溶液呈酸性

B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中

D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH

3．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。

(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。

(2)发生反应的化学方程式是_______________________。

(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，它是________(填序号)。

①HNO3②CuSO4③CaCl2

4．现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞溶液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：

(1)实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是________(填序号)。

(2)小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。

①小红认为小明的结论不一定正确，理由是_________________________________。

②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为_________________________________。

5．某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。

【知识卡片】氯化钠溶液显中性；氯化铜易溶于水。

【实验探究】

(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。

①实验结论：_________________________________。

②从微观的角度分析，该反应的实质是___________________________。

③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因：

__________________________________________________________________(用化学方程式表示)。

(2)方案Ⅱ：

【实验反思】

(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是__________________。

(4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”________(填序号)。

A．铜片B．pH试纸C．氧化铜D．紫色石蕊溶液

6．甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：

请回答下列问题：

(1)试管D中的现象是_______________。

(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式为__________________________。【继续探究】

实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：

①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是_________(指示剂除外)，可能含有的溶质是________。

②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是_______。【拓展延伸】甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式__________________________(写一个即可)。

7．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。

(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成_______。

(2)性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：_____________________。

(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是________(填序号)。

A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl2D．Ba(NO3)2

2020九年级化学重点知识强化训练——专题十一：酸和碱参考答案

考点一：酸碱度

1．身边的一些物质pH如图，下列说法正确的是( )

A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度

B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面

C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒

D．橘子的酸性强于柠檬

【答案】C

2．头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时用碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为( )

A．8 B．7 C．6 D．4

【答案】A

3．人体内一些液体的正常pH范围如下：

下列说法中不正确的是(B)

A．胆汁和胰液显碱性

B．胃液比唾液酸性弱

C．胰液比胆汁碱性强

D．服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症

【答案】B

4．已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下列说法不正确的是( ) A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高

B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠

C．两者混合使用能提高清洁效果

D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

【答案】C

5．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是( )

A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱

B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强

C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用

D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒

【答案】D

6．下列4种水果中酸性最强的是( )

【答案】A

7．下列常见物质的pH大于7的是( )

A．食醋B．食盐水C．氨水D．柠檬水

【答案】C

8．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是( )

A．澄清石灰水B．NaCl溶液C．稀硫酸D．KNO3溶液

【答案】A

考点二：常见的酸和碱

1．下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是( ) A．稀盐酸B．二氧化碳C．碳酸钙D．石蕊溶液

【答案】D

2．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是( )

【答案】C

3．实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是( )

【答案】B

4. 下列说法正确的是( )

A．石蕊溶液使石灰水变蓝

B．碱都能使指示剂变色

C．酸碱使指示剂变色属于酸碱的物理性质

D．盐酸和硫酸具有相似的化学性质

【答案】D

5．造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常常在纸表面涂敷某种物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是( ) A．烧碱B．明矾C．草木灰D．熟石灰

【答案】B

6．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是( ) A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4

B．滤渣里一定有Cu

C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4

D．滤渣里一定有Cu和Fe

【答案】B

7．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(C)

A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中

B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等

C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系

【答案】C

8．有关氢氧化钠的说法，错误的是( )

A．氢氧化钠俗称烧碱

B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性

C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体

D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等

【答案】C

9．食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )

A．产生的气体是二氧化碳

B．加水稀释食醋，溶液pH变小

C．醋酸在水溶液里能解离出H＋

D．不宜用铝制容器盛装食醋

【答案】B

10．下列物质不能与盐酸反应的是( )

A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2D．FeSO4

【答案】D

11．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是( )

A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．生石灰

【答案】C

12.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b 接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是( )

A ．水和生石灰

B ．稀盐酸和碳酸钠

C ．水和硝酸铵

D ．过氧化氢溶液和二氧化锰 【答案】C

13．山西的酒文化、醋文化驰名中外。陈年老酒，醇香四溢，从微观角度看，产生这一现象的原因是____________________________；食醋是餐桌上常见的调味品，它呈酸性，主要是因为食醋中含有________。

【答案】（1）分子在不断地运动；醋酸（或乙酸或CH 3COOH ）。 14．化学知识与应用。

(1)铝制品耐腐蚀的原因是_____________________(用化学方程式表示)。

(2)在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧后加水制成石灰乳，净化后与二氧化碳作用得到轻质碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：

①______________________________。 ②______________________________。 ③______________________________。

【答案】（1）4Al ＋3O 2===2Al 2O 3；（2）①CaCO 3=====高温

CaO ＋CO 2↑；②_CaO ＋H 2O===Ca(OH)2_；

③CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 。

15．氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

(1)在充满HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是______________________________。

(2)向盛有NaHCO 3粉末的试管中通入HCl 气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是________________________，发生反应的化学方程式是

_____________________________。

(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。【答案】（1）染有石蕊的纸条变红色；（2）固体溶解，有气泡产生；NaHCO3＋HCl===NaCl ＋H2O＋CO2↑。

16．按如图进行的实验，回答下列问题。

(1)能产生气泡的是________(填序号)。

(2)能证明C中发生了反应的现象是________。

(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是_________。

【答案】（1）BD；（2）溶液由红色变为无色；（3）铜的金属活动性比氢弱。

17．小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。

【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？

【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。

【猜想】①该溶液没有变质；②该溶液全部变质；③该溶液部分变质。

【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。

【问题讨论】

(1)操作Ⅰ的名称是_______。

(2)写出产生白色沉淀的化学方程式：_______________________。由此现象可得出：猜想(填序号)错误。

(3)结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想_______(填序号)正确；若“现象X”是__________，则猜想③正确。

【拓展应用】

(4)小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是

______________________。

(5)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量_____________[填“BaCl2”或“Ba(OH)2”]除去。

【答案】（1）过滤；（2）Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；①；（3）②；溶液变成红色；（4）密封保存；（5）Ba(OH)2。

18．用图1装置进行实验，先后将注射器内溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。

(1)先推入的溶液是_________。

(2)bc段压强不变，原因是_______________________________。

(3)cd段压强变大，用化学方程式解释：_______________________________。

【答案】（1）NaOH溶液；（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止；

（3）2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑。

19．为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：

请回答：

(1)写出E中反应的化学方程式：____________________________________。

(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：NaCl。

猜想二：NaCl和CaCl2。

猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3。

猜想四：______________________。

【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_______是错误的。

【设计实验】请完成实验报告。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑________________。

【答案】（1）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；（2）NaCl和Na2CO3；三；二；有白色沉淀；反应物是否有剩余。

考点三：中和反应

1．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是( )

A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的

B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中

C．当滴入溶液体积为5 mL时，所得溶液中含有两种溶质

D．当滴入溶液体积为20 mL时，所得溶液能使酚酞溶液变红色

【答案】B

2. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．a点所示溶液呈酸性

B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中

D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH

【答案】B

3．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。

(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。

(2)发生反应的化学方程式是_______________________。

(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，它是________(填序号)。

①HNO3②CuSO4③CaCl2

【答案】（2）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；（3）①。

4．现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞溶液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：

(1)实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是________(填序号)。

(2)小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。

①小红认为小明的结论不一定正确，理由是_________________________________。

②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为_________________________________。

【答案】（1）C；（2）①若硫酸过量，滴入酚酞溶液也不变色；②向试管中加入少量Fe 粉(或镁条)，观察是否有气泡产生。

5．某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。

【知识卡片】氯化钠溶液显中性；氯化铜易溶于水。

【实验探究】

(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。

①实验结论：_________________________________。

②从微观的角度分析，该反应的实质是___________________________。

③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因：__________________________________________________________________(用化学方程式表示)。

(2)方案Ⅱ：

【实验反思】

(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是__________________。

(4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”________(填序号)。

A．铜片B．pH试纸C．氧化铜D．紫色石蕊溶液

【答案】（1）①NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应；②H＋和OH－反应生成H2O分子；

③2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；（2）有气泡产生；（3）稀盐酸量不足时，也无明显现象；（4）BD。

6．甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：