2014届高三化学结构复习 物质结构与性质高考试题汇编及答案
2014年高考化学一轮复习章节测试及解析(13)：物质结构与性质
高考化学一轮复习章节测试及解析（13）：物质结构与性质(时间：100分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1．(2011·安阳调研)下列电子的排布正确的是()2．中心原子采取sp2杂化的是()A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O3．如图，已知[Co(NH3)6]3＋的立体结构，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3＋位于八面体的中心。
若其中两个NH3被Cl取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]3＋同分异构体的种数有()A．2种B．3种C．4种D．5种4．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO45．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y126．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是() A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键7．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A．∶He B.C．1s2 D.二、不定项选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)8．下列说法不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有2个σ键，1个π键9．(2011·黄冈模拟)下列各原子或离子的电子排布式正确的是()A．K＋1s22s22p63s23p6B．F2s22p5C．S2－1s22s22p63s23p4D．Ar1s22s22p63s23p610．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电11．共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。
2014年全国统一高考化学试卷(新课标ii)及解析
2014年全国统一高考化学试卷（新课标II）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．2．（6分）四联苯的一氯代物有（）421的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4?5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）作答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答8．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H_________ 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为_________ mol?L﹣1?s﹣1；反应的平衡常数K1为_________ ．（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol?L﹣1?s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．①T_________ 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是_________ ．②列式计算温度T时反应的平衡常数K2_________ ．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_________ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_________ ．9．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①_________ 周期、第②_________ 族；PbO2的酸性比CO2的酸性③_________ （填“强”或“弱”）．（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④_________ ．（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤_________ ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥_________ ，阴极上观察到得现象是⑦_________ ；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为⑧_________ ，这样做的主要缺点是⑨_________ ．（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx 或mPbO2?nPbO，列式计算x值和m：n值⑩_________ ．10．某小组以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol?L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol?L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是_________ ．（2）用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用_________ 式滴定管，可使用的指示剂为_________ ．（3）样品中氨的质量分数表达式为_________ ．（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_________ （填“偏高”或“偏低”）．（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_________ ，滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10﹣5mol?L﹣1，c（CrO42﹣）为_________ mol?L﹣1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为_________ ，制备X的化学方程式为_________ ，X的制备过程中温度不能过高的原因是_________ ．化学-选修2：化学与技术11．将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水．再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_________ ．（填序号）①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1molBr2时，转移的电子数为_________ mol．（3）海水提镁的一段工艺流程如图：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_________ ，产品_________ ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为_________ g．（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_________ ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_________ ．化学-选修3：物质结构与性质12．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是_________ （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为_________ ．（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________ ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_________ （填化学式，写出两种）．（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_________ ；酸根呈三角锥结构的酸是_________ ．（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_________ ．（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中，阴离子为_________ ，阳离子中存在的化学键类型有_________ ；该化合物加热时首先失去的组分是_________ ，判断理由是_________ ．化学-选修3：有机化学基础13．立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：（1）C的结构简式为_________ ，E的结构简式为_________ ．（2）③的反应类型为_________ ，⑤的反应类型为_________ ．（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应I的试剂与条件为_________ ，反应2的化学方程式为_________ ，反应3可用的试剂为_________ ．（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是_________ ．（填化合物代号）（5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有_________ 个峰．（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有_________ 种．2014年全国统一高考化学试卷（新课标II）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．，其作答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答计算得到；化学平衡常数利用化学平衡常数表达式计算；==1.28mol/LPbO O2PbClPbClO×32=239×4.0%，2，则×5=；=69.6gMg+Cl MgMg+Cl Mg，=2，根据，；，在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应；。
全国名校2014高考化学试题分类解析汇编 N单元+物质结构与性质(含6月试题)
N单元物质结构与性质目录N单元物质结构与性质 (1)N1 原子结构与元素的性质 (1)N2 化学键 (6)N3 分子的结构与性质 (8)N4 晶体结构与性质 (8)N5 物质结构与性质综合 (12)N1 原子结构与元素的性质29. E1 N1 N2 N4 【2014·绍兴一中高二期中考试】下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。
（2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。
（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。
(4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中σ键与π键之比________。
（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。
（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。
【知识点】元素周期表、电离能、电负性、化学键、晶体结构【答案解析】(1)、（2分）[Ar]3d 54s 1 （2分）(2) ＞ ； < ； CO 或C 22- （各1分）(3)HF 分子间以氢键形成聚合(HF)n 分子（1分）（4）3:4 （2分）（5）Mg 2+比Ca 2+半径小，离子键强，MgO 比CaO 的晶格能大（2分）（6） Cu 2O （2分）解析：（1）表中元素⑤是F 元素，电子排布式为1S 22S 22P 5,所以轨道排布：（2分）⑨是24号元素Cr ，原子的核外电子排布式[Ar]3d 54s 1；（2）同一周期元素的第一电离能基本上随原子序数的递增而增大，同一主族元素的从上到下一般趋于减小，这些都和元素金属性递变规律一致。
2014届高三化学结构复习-物质结构与性质高考试题汇编-答案
高三化学物质结构与性质高考试题汇编答案【2007】（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O 2 =====MnO 2 2H 2O +O 2↑ （4）CH 4O （答CH 3OH 不扣分）【2008】（1）S C（2）V 形 直线形 SO 2 因为CO 2是非极性分子，SO 2和H 2O 都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO 2在H 2O 中的溶解度较大（3）Cr 四 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 +6（4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O【2009】（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 As （2）（3）三角锥 （4）As 2O 3＋6Zn ＋6H 2SO 4＝2AsH 3↑＋6ZnSO 4＋3H 2O（5）稳定性：NH 3＞PH 3＞AsH 3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH 3＞AsH 3＞PH 3，NH 3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH 3相对分子质量比PH 3大，分子间作用力大，因而AsH 3的沸点比PH 3高【2010】（1）2s 22p 4 V 形 （1分，2分）（2）2F 2+2H 2O=4HF+O 2 (2分)（3）MgO 晶格能大（MgO 为2-2价态化合物） sp 3和sp 2 120° （5分）（4）3：1：1 (2分)（5）紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量 （1分，2分）【2011】(1)B 2O 3+3CaF 2+3H 2SO 4 ∆ 2BF 3+3CaSO 4+3H 2O B 2O 3+2NH 高温2BN+3H 2O(2) 1s 22s 22p 1 N +3 (3) 120︒ sp 2 正四面体(4)共价键(极性共价键) 分子间力 (5)4 4 A310N )105.361(425⨯⨯⨯- 【2012·新课程理综化学卷37】 (1) sp 3； (2) O ＞S ＞Se ； (3) 34， 3s 23p 63d 10(4) 强。
高中化学化学物质的结构与性质专项训练试题及解析
高中化学化学物质的结构与性质专项训练试题及解析一、物质的结构与性质的综合性考察1．2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。
Cu在元素周期表中位于_____区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。
C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：还原石墨烯中碳原子的杂化形式是______，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C 与其相邻 C原子间键能的变化是_____________（填“变大”、“变小”或“不变”），二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因为__________________（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。
砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……As：（，，）；（，，）；（，，）；（，，）请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图．．．．．．．．．．．___________，已知晶体密度为dg/cm3，As半径为a pm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为_________pm（写计算表达式）。
2．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。
回答下列问题：（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。
2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷：N单元 物质结构与性质(2013高考真题+模拟新题)
N单元物质结构与性质N1原子结构与元素的性质25.F2 N1[2013·安徽卷] X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________________________________________________________________________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。
(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)在25 ℃、101 kPa下，已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________。
25．[答案] (1)三ⅣA大(2)小分子间作用力乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑(4)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3352 kJ·mol－1(其他合理答案均可)[解析] 利用X的信息知其为ⅣA族元素，Y是地壳中含量最高的元素，故Y为氧元素，结合X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素可知X为碳元素；Z的基态原子的电子排布式为3s23p1，则Z为13号元素铝；W元素的一种核素的质量数为28，中子数为14，则质子数为14，则W为硅元素。
高三化学分子结构和性质试题答案及解析
高三化学分子结构和性质试题答案及解析1.近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6。
Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。
下列说法正确的是 ( )A．Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水B．1mol Al2H6中约含有4.8×1024个σ键C．60g Al2H6中含铝原子约为1.2×1023个D．Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体【答案】A【解析】A. 氢铝化合物Al2H6燃烧，其中Al变为Al2O3，H变为H2O。
因此燃烧产物为氧化铝和水。
正确。
B、在Al2H6中Al化合价为+3价，H为-1价，每1mol Al2H6中含有6mol的Al—H键。
即含3.6×1024个σ键.错误。
C、Al2H6的式量为60，所以60g Al2H6的物质的量为1mol。
含铝原子约为1.2×1024个.错误。
D、根据Al2H6的熔点为150℃可确定在固态时所形成的晶体是分子晶体。
离子晶体熔化要克服离子键，键能大，熔点高。
错误。
【考点】考查氢铝化合物Al2H6的结构与性质的关系的知识。
2.纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。
已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为。
（3）我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，其中SO42－的空间构型是 (用文字描述)，与NO3－互为等电子体的分子是。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。
写出基态钾原子的价电子排布式，该物质的K原子和C60分子的个数比为。
2014届高考化学(新课标)二轮复习钻石卷——高考专题训练：物质结构与性质选考(含13年高考真题、模拟).pdf
物质结构与性质(选考) 时间：45分钟 分值：100分 1．(12分)(2013·淮安调研)原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。
请回答下列问题。
(1)Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)J原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________。
(3)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________。
1 mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为____________________________ ____________________________________________。
(4)Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为________(任写一种)。
(5)JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为21，氯离子全部位于外界。
则该配合物的化学式为________________________________________________________________________。
答案 (1)C<OC—O、Si—O>Si—H，故SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物。
(6)因硅与四个氧原子形成四个σ键，故硅原子为sp3杂化。
在图a中，硅、氧原子数目比为14，但图b中每个硅氧四面体中有两个氧原子是与其他四面体共用的，故依据均摊原则可确定图b中硅、氧原子数目比为13，化学式为(SiO3)。
答案 (1)M 9 4 (2)二氧化硅 (3)共价键 3 (4)Mg2Si＋4NH4Cl===SiH4＋4NH3＋2MgCl2 (5)①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。
2014届高考化学二轮专题复习专题14：物质结构与性质(选考)
5．杂化轨道的类型
杂化 类型 sp sp2 sp3 杂化轨 道数目 杂化轨道 间夹角 立体构型 实例
2
3 4
180°
109°28′
直线形 四面体形
BeCl2
120° 平面三角形
BF3
CH4
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
6.晶体的基本类型与性质 离子晶体 分子晶体 原子晶体 原子 共价键 . 很高 大 不良 .
增大 的趋势，稀有气体元素的第一电离能 最大 最小 元素的第一电离能 。
，碱金属
(2)同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐 减小 。 (3)同种原子：逐级电离能越来越 大 (即I1 < I2 < I3„)。 (4)第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常 情况下，当原子核外电子排布在能量相同的轨道上形成全 空、半满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大 的第一电离能。同周期ⅡA 族元素第一电离能大于ⅢA族元 素，ⅤA族元素第一电离能大于ⅥA族元素。
f14)、 半满 (p3、d5、f7)和 全空 (p0、d0、f0)状态时，体系的能
量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
2．元素第一电离能的周期性变化 (1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现
(3) 了解共价键的主要类型 σ 键和 π 键，能用键能、键长、键
角等数据说明简单分子的某些性质 ( 对 σ键和 π 键之间相对强 弱的比较不作要求)。 (4)了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子 的性质差异。
2014届高考化学二轮专题复习word版训练专题14：物质结构与性质(选考)(含答案解析)
题型十四物质结构与性质（选考）(时间：45分钟类型：Ⅱ卷15分填空题专项训练)1．我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)锰原子的基态价层电子排布式为________。
(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是________；H2S分子中S原子杂化轨道类型为________；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：____________。
(3)Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反应可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配体？________(填“能”或“否”)。
[来源:Z_xx_]②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2＋数为________；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是________________。
解析(1)Mn位于周期表第四周期第ⅦB族，其基态价层电子排布式为3d54s2。
(2)O的电负性较大；H2S中心原子S上有两对孤电子对，H2S分子中S原子杂化轨道类型为sp3杂化；H2SO3和H2SO4可表示成(HO)2SO和(HO)2S O2，H2SO4的非羟基氧原子数目大于H2SO3，故H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性。
(3)①由于H2N—NH2中的氮原子上有孤电子对可以作为配体和其他离子形成配合物。
②由NaCl的晶胞结构可知一个CaO晶胞中含有4个Ca2＋；晶格能的大小与离子半径和离子所带的电荷数有关。
答案(1)3d54s2(2)O sp3H2SO4的非羟基氧原子数目大于H2SO3(3)①能②4Ca2＋、O2－与Na＋、Cl－的离子半径与离子所带的电荷数2．(2013·江苏，21A)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
2014届高三化学结构复习 物质结构与性质高考试题汇编及答案
2014届高三化学结构复习物质结构与性质高考试题汇编及答案2013届高三化学二轮复习物质结构与性质试题汇编【2007宁夏卷】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又已知B、C和D是由两种元素组成。
请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是，该反应的化学方程式是（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是【2008宁夏卷】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X 原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由第 2 页共 29 页是；(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
【2009全国新课标卷】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反第 3 页共 29 页应的化学方程式是___________________________________________ ______;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由___________________________________________ __________________。
2014年全国高考新课标版化学试题分类汇编之考点23 物质结构与性质(选修3)
考点23 物质结构与性质（选修3）非选择题1.（2014·新课标全国卷Ⅰ·37）[化学——选修3:物质结构与性质]早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题: （1）准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有个未成对电子,Fe3+的电子排布式为,可用硫氰化钾检验Fe3+,形成配合物的颜色为。
（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。
乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是。
Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a＝0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示铝单质的密度 g·cm-3（不必计算出结果）。
【解题指南】解答本题要注意以下3点:（1）核外电子在排布时应遵循洪特规则特例;（2）分子间氢键能够使物质的沸点升高;（3）取1 mol晶体计算出该晶体一个晶胞的质量,再计算出一个晶胞的体积,然后根据公式计算晶体的密度。
【试题解析】（1）区别晶体、准晶体与非晶体最可靠的方法是X-射线衍射。
（2）26号元素铁的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,由此可知基态铁原子的3d轨道上有4个未成对电子,当铁原子失去4s轨道上的两个电子和3d轨道上的一个电子时形成三价铁离子,因此三价铁离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,三价铁离子遇硫氰酸根离子变成红色。
（3）乙醛中甲基上的碳为sp3杂化,醛基上的碳原子为sp2杂化;乙醛分子中有5个单键、一个双键,其中五个单键全是σ键,双键中一个是σ键,一个是π键;乙酸分子间存在分子间氢键,因此沸点较高;氧化亚铜晶胞中含有氧原子个数为4+8×1/8+6×1/2＝8,根据氧化亚铜的化学式可知,晶胞中铜原子和氧原子的个数之比为2∶1,所以晶胞中铜原子个数为16个。
2010-2014年《物质结构与性质》高考试题汇编
2010年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十七物质结构与性质(选修)1. (2010年福建卷30题)(1) 中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为2KNO3 +3C + S=2£=A + N,t+ 3CO,t① 除S 外，上列元素的电负性从大到小依次为 ____________ O ' '② 在生成物中，A 的晶体类型为 ______________ ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 _________ 。
③ 已知CN •与M 结构相似，推算HCN 分子中O 键与n 键数目之比为 _______ 。
(2) 原子序数小于36的元素Q 和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q 多2。
T 的基态原子外囤电子(价电子)排布为 _______ • Q”的未成对电子数是 _____________ C(3) 在CQj 的水溶液中，一；^条件下存在组成为[CrCl…(H,OU]-(畀和x 均为正務数)的配离子，将 其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应：[Ci€l.,(H,OU…f -H A R-H T R. [CrCI,(H,O),_…]-H.vH*交换出来的H-经中和滴是，即可求出X 和”，确立配离子的组成。
将含0.0015mol[CQ”{H20)jr* 的溶液，仃R-H 完全交换后，中和生成的hr 需浓度为0J200mol/L NaOH 溶液25.00 ml,该配离 子的化学式为•1. (iXDo>bfc>oK(2) 3d"4s' 4(3) [CrCl(H,O)J-* 解析：(1)①钾为活泼金属,电负性小；在同周期C 、N 、0非金属性逐渐增强,电负性也逐渐增 大②K’S 是离子化合物,属于离子晶体，产物中含有极性共价键的分子为CO,,其空间构型为直线 型”中新源自轨道杂化类型为sp ；③HCN 中CN-与叫结构相同，含有三个犍,-个a 键和两个n 键; 另外C 和H 之间形成一个O 键，所以HCN 分子中a 键和n 键数目之比为2 ： 2 ,即为1 ： 1。
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2013届高三化学二轮复习物质结构与性质试题汇编【2007宁夏卷】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又已知B、C和D是由两种元素组成。
请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是，该反应的化学方程式是（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是【2008宁夏卷】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
【2009全国新课标卷】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。
【2010全国新课标卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。
在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。
请回答下列问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为，W3分子空间构型为；(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为；(3)化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。
M熔点较高的原因是。
将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。
在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O—C—O的键角约为；(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z 处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z= ；(5)含有元素Z的盐的焰色反应为色。
许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。
【2011全国新课标卷】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN 中B元素的化合价为_________；(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立体结构为_______；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是___________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）。
【2012·新课程理综化学卷】（15分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；(3)Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为；(4)H2Se的酸性比H2S (填“强”或“弱”)。
气态SeO3分子的立体构型为，SO32-离子的立体构型为；(5) H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：。
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：。
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为 (列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为 pm(列式表示)。
【2012·海南化学卷19-II】(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为；(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。
对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。
又知铜的密度为9.00g·cm-3，则镉晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为(列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。
【2012·山东理综化学卷】(8分)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。
a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。
CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。
(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。
甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的O-C-H键角(填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角。
【2012·江苏化学卷】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。
②NO3－的空间构型 (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。
③1molCO2中含有的σ键数目为。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。
不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为。
【2013·新课标卷Ⅱ·37】(15分)前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且Aˉ和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：(1)D2+的价层电子排布图为____ ___。
(2)四种元素中第一电离最小的是____，电负性最大的是____。
(填元素符号)(3)A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为__________；D的配位数为___；②列式计算该晶体的密度_______g·cmˉ3。
(4)Aˉ、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，期中化学键的类型有__ ___；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____ 。
【2013·新课标卷I·37】(15分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。
② SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。
（6）在硅酸盐中，SiO44－四面体【如下图（a）】通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为。
【2013·新课标卷I·37】(15分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。